2025新教材化學(xué)高考第一輪

專題四氧化還原反應(yīng)

1.勞動(dòng)開創(chuàng)未來。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A利用工業(yè)合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮N2具有還原性

B用石灰乳除去煙氣中的SO2：SO2是酸性氧化物

C將鋅塊鑲嵌在輪船底部防腐1鋅的金屬性比鐵強(qiáng)

D用HNO3除去試管中的銀鏡HNO3具有強(qiáng)氧化性

2.化學(xué)品在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.工業(yè)上用硫鐵礦（FeS2）為原料生產(chǎn)發(fā)煙硫酸

B.用Na2O2作潛水器的供氧劑

C.用食醋可除去暖水瓶中的水垢

D.用優(yōu)質(zhì)糯米為原料釀制白酒

3.氯及其化合物在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。下列相關(guān)的離子方程式正確的是（）

A.漂白粉投入水中:ClCr+HzO-HC1O+OH

B.用C12使電路板刻蝕廢液再生:Cb+Fe2+^^=2CF+Fe3+

C.C12與NaOH溶液制“84消毒液”:Cb+2OH-===CI+CIO+H2O

2+

D.濃鹽酸和MnO2制Cl2:4HCl（^）+MnO2~=Cl2t+2H2O+2C1-+Mn

4.純凈物狀態(tài)下的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，可用來比較對應(yīng)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱，現(xiàn)有5組標(biāo)準(zhǔn)電極

電勢數(shù)據(jù)如下表所示：

氧化還原電對標(biāo)準(zhǔn)電極電

電極反應(yīng)式

（氧化型/還原型）勢時(shí)/v）

Fe3+/Fe2+Fe3++e-^^Fe2+0.77

i2/rI2+2e-^^21'0.54

Cr20歹+6e+14H+

3+

Cr2O^/Cr1.36

3+

2Cr+7H2O

BHBrBr2（l）+2e-:;^:2Br1.07

Sn4+/Sn2+Sn4++2e-Sn2+0.151

下列分析不正確的是（）

A.氧化性:CnO歹>Br2>Fe3+

B.往淀粉KI溶液中滴加SnC14溶液，溶液不變藍(lán)

C.往含有KSCN的Feb溶液中滴加少量濱水，溶液變紅色

2++

D.K2Cr2O7溶液與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為Cr2。歹+6Fe+14H—

3+3+

2Cr+6Fe+7H2O

5.鈦酸亞鐵（FeTiCh）在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦，再制取金屬鈦的流程如圖所示（已知電

負(fù)性Ti:1.54,F:3.98,a：3.16）。

焦炭ci,co

JILM

~IMg

FeTiO「氯化-^TiCL——-----------*Ti

3__T——4A氣氛中、800r

FeCl3

下列說法正確的是（）

A.氯化過程中,每消耗6mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子14mol

B.氯化過程中,FeTiCh既是氧化劑也是還原劑

C.相對分子質(zhì)量:TiC14>TiF%熔點(diǎn):TiC14>TiF4

D.制取金屬鈦時(shí)也可以選用CO2隔絕空氣

6.《本草綱目》中記載:“（火藥）乃焰硝（KNO3）、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者。”

火藥燃燒爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3C型K2S+N2T+3c02b下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的

是（）

A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

B.反應(yīng)每轉(zhuǎn)移6moi電子，則能生成11.2LN2

C.該反應(yīng)過程中有極性鍵、非極性鍵和離子鍵的形成

D.該反應(yīng)中分別被S和硝酸鉀氧化的碳原子數(shù)之比為1：5

7.利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿（含CaO）上層清液中的S?-并制取石膏（CaSCUZHzO）

的過程如下：

02H,0

MnSO4

CaO----------Mn(OH)-；------------MnO^-

0

CaSOj2H,0---------S01-SQ：S2-

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.CaSO4-2H2O屬于鹽類和純凈物

B.過程I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

1

C.過程H中,反應(yīng)的離子方程式為4Mn0g+2s2-+9H2。==S2O^+4Mn（OH）2；+10OH-

D.將10L上層清液中的S2-（S2-濃度為480mg][）轉(zhuǎn)化為SOf,理論上共需要0.15mol02

8.實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液（主要成分為ZnSCU,還含有少量的Fe2\Mi?+,溶液pH=5）為原料制備

ZnCOs的實(shí)驗(yàn)流程如圖甲所示,S2O仁具有強(qiáng)氧化性，易被還原為SO廠,S2。/的結(jié)構(gòu)如圖乙

所示。下列說法正確的是（）

NH4HCO3

Na2S2O8試劑X和氨水

濾液

必

3

圖

甲

圖

乙

2+

A.“除鎰”反應(yīng)的離子方程式為S20i-+Mn+2H20~2so廠+MnO21+4H+

B.“除鎰”反應(yīng)中每消耗1molS2O/，硫元素共得到2moi電子

C.試齊JX可以選用Zn、ZnO等物質(zhì)

D.濾液中一定大量存在的陽離子有Na\NH*和Zn2+

9.脫（N2H4）具有強(qiáng)還原性，溶于水生成的水合腳是二元弱堿，常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。常

溫下ZNH-HzCXaqHNaCKXaq）:—NaCl（叫）+N2H4（aq）+3H2（3（l）,可用于生產(chǎn)N2H4。下列

有關(guān)說法正確的是（）

A.生產(chǎn)N2H4時(shí),向盛有NaClO溶液的燒瓶中逐滴加入氨水，并用磁力器攪拌

2+

6c232H力

B.N2H4水溶液中存在:N2H4、N2HI、N2H，加水稀釋，+的值不變

C(N2H4)-C(N2H1)

C.推進(jìn)劑反應(yīng):2N2H4+N2O4—3N2+4H2。中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)■物的物質(zhì)的量之比為

1：2

D.lmolN2H4分子中兀鍵數(shù)目為NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

10.煉油、石化等含S2-工業(yè)廢水可通過催化氧化法進(jìn)行處理。將MnO2嵌于聚苯胺（高溫

會(huì)分解）表面制成催化劑，堿性條件下，催化氧化廢水的機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說法不正

確的是（）

*0吸附態(tài)氧原子

0

一Mn—0——Mn——Mn一0一Mn一

A.催化劑因S覆蓋表面或進(jìn)入空位而失效，高溫灼燒后也不可繼續(xù)使用

MnOz

B.該反應(yīng)過程的總反應(yīng)方程式為O2+2H2O+2S2-=4OH+2S；

C.反應(yīng)過程中只有硫元素被氧化

D.反應(yīng)HI的AH>0

11.以廢棄鋅鎰干電池（主要成分是Zn和Mn02,還含有少量炭黑）為原料制取ZnSCU、

MnSO4溶液,進(jìn)而得到復(fù)合微肥的流程如下：

干電池

炭黑濾渣

ZnSO4.MnSC^溶液^——

下列說法正確的是（）

+

A.浸取時(shí),MnCh與FeS（不溶于水）反應(yīng)的離子方程式為8MnO2+2FeS+16H-

2+2+

8Mn+2S0^+2Fe+8H2O

B.浸取液中主要存在的離子有H+、Fe3\Zn2\S2\Mn2\SO^

C.過濾II所得的濾渣為ZnCO3

D.過濾所得ZnSO4、MnSCU溶液中:c（Zn2+）+c（Mn2+）<c（SO：-）

12.中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下述之物見其還原性者為（）

A.雨水（HN03）:“剪銀塊投之,則旋而為水”

B.曾青（CuSO4）:“曾青涂鐵，鐵赤如銅”

C.青磯（FeSO4-7H2O）:“新出窯未見風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤色”

D.草木灰（K2co3）:“薪柴之灰,令人以灰淋汁，取堿浣衣”

13.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技息息相關(guān)。下列敘述中涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.用糯米石灰漿復(fù)合材料修筑長城B.用高鐵酸鉀（K2FeO4）凈水

C.夏季涂抹甘油防止皮膚干燥D.用小蘇打作食品膨松劑

14.一種提純白磷樣品（含惰性雜質(zhì)）的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

Ca(0H)2溶液

CaSiO,

A.不慎將白磷沾到皮膚上，可用CuSO4稀溶液沖洗

B.過程I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：6

C.過程II中,除生成Ca3(PO4)2外，還可能生成Ca(H2Po4)2、CaHPO4

高溫

D.過程HI的化學(xué)方程式為2Ca3(PO4)2+6SiO2+IOC—6CaSiO3+P4+10COt

16.磷酸亞鐵鋰(LiFePO。為近年來新開發(fā)的鋰離子電池電極材料，目前主要的制備方法有

兩種。

方法①:將LiH2Po4、Fe2O3>C按一定比例混合，在高溫下煨燒制得產(chǎn)品；

方法②:將Li2co3、(CH3co0)2Fe、NH4H2P。4按一定比例混合，在高溫下煨燒制得產(chǎn)品。

下列說法正確的是()

A.上述兩種方法涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B.方法①中C作還原劑，理論上制得1molLiFePCU至少需要0.5molC

C.方法②所得產(chǎn)品中可能會(huì)混有(NH4)2CO3,導(dǎo)致純度降低

D.上述兩種方法制備過程均需在隔絕空氣條件下進(jìn)行

17.向酸化的KI溶液中通入S02,溶液變黃并出現(xiàn)渾濁，發(fā)生反應(yīng)ISO2+4H++4I----

2L+SJ+2H20,繼續(xù)通入S02,溶液變?yōu)闊o色，發(fā)生反應(yīng)II:I2+SO2+2H2?！猄O匯+4H++2J

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.S02、12的氧化性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)

B.每生成0.1molSO/,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，同時(shí)消耗0.2molKI

C.該過程的總反應(yīng)為3so2+2H2。——2so廣+SJ+4H+

D.該反應(yīng)過程中KI作催化劑

18.單寧酸(C76H52。46)—硫酸體系中,低品位軟鎰礦(Mn02質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29%)中的Mn(IV河

被還原為Mi?+而浸出。其浸出過程如圖所示。

COOH

（C76H52046）硫酸0

簞寧酸

OHOH

OH

沒食子酸葡萄糖

軟鎰礦邂工酸浸液

含M/+溶液+浸取渣

⑴當(dāng)1DiolC76H52。46完全水解，生成的沒食子酸和葡萄糖的物質(zhì)的量之比為

⑵寫出葡萄糖還原MnO2生成CO2的離子方程式:

專題四氧化還原反應(yīng)

1.勞動(dòng)開創(chuàng)未來。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A利用工業(yè)合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮N2具有還原性

B用石灰乳除去煙氣中的SO2;SO2是酸性氧化物

將鋅塊鑲嵌在輪船底部防腐;

C鋅的金屬性比鐵強(qiáng)

D用HNO3除去試管中的銀鏡HNO3具有強(qiáng)氧化性

答案A

2.化學(xué)品在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.工業(yè)上用硫鐵礦（FeS2）為原料生產(chǎn)發(fā)煙硫酸

B.用Na2O2作潛水器的供氧劑

C.用食醋可除去暖水瓶中的水垢

D.用優(yōu)質(zhì)糯米為原料釀制白酒

答案C

3.氯及其化合物在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。下列相關(guān)的離子方程式正確的是（）

A.漂白粉投入水中:CIO-+H2O==HC1O+OH

B.用Cb使電路板刻蝕廢液再生:Cb+Fe2+==:2CF+Fe3+

C.C12與NaOH溶液制“84消毒液”:Cb+2OH-===C1+C1O+H2O

D.濃鹽酸和MnO2制Cb:4HCl（濃）+MnO2===CLT+2H2O+2CT+Mn2+

答案C

4.純凈物狀態(tài)下的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，可用來比較對應(yīng)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱，現(xiàn)有5組標(biāo)準(zhǔn)電極

電勢數(shù)據(jù)如下表所示：

氧化還原電對標(biāo)準(zhǔn)電極電

電極反應(yīng)式

（氧化型/還原型）勢時(shí)/v）

Fe3+/Fe2+Fe3++e-^^Fe2+0.77

i2/rI2+2e-^^21'0.54

Cr2。歹+6e+14H+

3+

Cr2O^/Cr1.36

3+

2Cr+7H2O

Br2/BfBr2（l）+2e-:;^:2Br1.07

Sn4+/Sn2+Sn4++2e-^^Sn2+0.151

下列分析不正確的是（）

A.氧化性:CnOr〉Br2>Fe3+

B.往淀粉KI溶液中滴加SnC14溶液，溶液不變藍(lán)

C.往含有KSCN的Feb溶液中滴加少量濱水，溶液變紅色

2++

D.K2Cr2O7溶液與FeCh溶液反應(yīng)的離子方程式為Cr20萬+6Fe+14H—

3+3+

2Cr+6Fe+7H2O

答案C

5.鈦酸亞鐵（FeTiCh）在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦，再制取金屬鈦的流程如圖所示（已知電

負(fù)性Ti:L54,F:3.98,Cl:3.16）。

焦炭ci2co

FeTiO,一氯化一TiCL---------*Ti

5____________________4A/C氛中、800r

FeCl3

下列說法正確的是（）

A.氯化過程中,每消耗6mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子14mol

B.氯化過程中,FeTiCh既是氧化劑也是還原劑

C.相對分子質(zhì)量:TiC14>TiF4,熔點(diǎn):TiC14>TiF4

D.制取金屬鈦時(shí)也可以選用CO2隔絕空氣

答案A

6.《本草綱目》中記載:“（火藥）乃焰硝（KN03）、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者。”

火藥燃燒爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3C型K2S+N2T+3cChb下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的

是（）

A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

B.反應(yīng)每轉(zhuǎn)移6moi電子，則能生成11.2LN2

C.該反應(yīng)過程中有極性鍵、非極性鍵和離子鍵的形成

D.該反應(yīng)中分別被S和硝酸鉀氧化的碳原子數(shù)之比為1：5

答案B

7.利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿（含CaO）上層清液中的S2一并制取石膏（CaSCUZHzO）

的過程如下：

o2H2O

MnSO4

CaO------------?Mn（0H）2?=MnO^"

0-/?n\

2

CaS04-2H,0---------SO;--S,0土S-

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.CaSO4-2H2O屬于鹽類和純凈物

B.過程I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C.過程II中,反應(yīng)的離子方程式為4MnOg+2s2-+9H2。——S2O^+4Mn（OH）2；+10OH-

D.將10L上層清液中的S2-S-濃度為480mg-L"）轉(zhuǎn)化為SO匯,理論上共需要0.15molO2

答案D

8.實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液（主要成分為ZnS04,還含有少量的Fe2\Mr+,溶液pH=5）為原料制備

ZnCOs的實(shí)驗(yàn)流程如圖甲所示,S2O仁具有強(qiáng)氧化性，易被還原為S0『S20『的結(jié)構(gòu)如圖乙

所示。下列說法正確的是（）

OO

圖乙

2+

A.“除鎰”反應(yīng)的離子方程式為S201-+Mn+2H20—2S0/+MnO21+4H+

B.“除鎰”反應(yīng)中每消耗1molS2O■，硫元素共得到2mol電子

C.試劑X可以選用Zn、ZnO等物質(zhì)

D.濾液中一定大量存在的陽離子有Na+、NH*和Zi?+

答案A

9.脫（N2H4）具有強(qiáng)還原性，溶于水生成的水合腳是二元弱堿，常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。常

溫下ZNR-HzCXaqHNaClCXaq）:—NaCl（aq）+N2H4（aq）+3H2（3（l）,可用于生產(chǎn)N2H4。下列

有關(guān)說法正確的是（）

A.生產(chǎn)N2H4時(shí),向盛有NaClO溶液的燒瓶中逐滴加入氨水，并用磁力器攪拌

B.N2H4水溶液中存在:N2H4、N2H黃N2H/，加水稀釋，一警^有的值不變

C（N2H4>C（N2H看+）

C.推進(jìn)劑反應(yīng):2N2H4+N2O4—3N2+4H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

1：2

D.lmolN2H4分子中兀鍵數(shù)目為NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

答案B

10.煉油、石化等含S2-工業(yè)廢水可通過催化氧化法進(jìn)行處理。將MnCh嵌于聚苯胺（高溫

會(huì)分解）表面制成催化劑，堿性條件下，催化氧化廢水的機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說法不正

確的是（）

*0吸附態(tài)氧原子

0

——Mn——0——Mn————Mn——0——Mn——

A.催化劑因S覆蓋表面或進(jìn)入空位而失效，高溫灼燒后也不可繼續(xù)使用

MnOj

2

B.該反應(yīng)過程的總反應(yīng)方程式為O2+2H2O+2S-^=4OH+2sl

C.反應(yīng)過程中只有硫元素被氧化

D.反應(yīng)HI的AH>0

答案C

n.以廢棄鋅鎰干電池（主要成分是Zn和MnO2,還含有少量炭黑）為原料制取ZnSCU、

MnSO4溶液,進(jìn)而得到復(fù)合微肥的流程如下：

H2so4、FeSZnC03

下列說法正確的是()

+

A.浸取時(shí),MnCh與FeS(不溶于水)反應(yīng)的離子方程式為8MnO2+2FeS+16H-

2+2+

8Mn+2S0^+2Fe+8H2O

B.浸取液中主要存在的離子有H+、Fe3\Zn2\S2\Mn2\S0/

C.過濾II所得的濾渣為ZnC03

D.過濾所得ZnSCU、MnSCU溶液中:c(Zn2+)+c(Mn2+)<c(SO歹)

答案D

12.中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下述之物見其還原性者為()

A.雨水(HN03):“剪銀塊投之,則旋而為水”

B.曾青(CuSO4):“曾青涂鐵，鐵赤如銅”

C.青磯(FeSO4-7H2O):“新出窯未見風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤色”

D.草木灰(K2co3):“薪柴之灰,令人以灰淋汁，取堿浣衣”

答案C

13.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技息息相關(guān)。下列敘述中涉及氧化還原反應(yīng)的是()

A.用糯米石灰漿復(fù)合材料修筑長城B.用高鐵酸鉀(K2FeO4)凈水

C.夏季涂抹甘油防止皮膚干燥D.用小蘇打作食品膨松劑

答案B

14.一種提純白磷樣品(含惰性雜質(zhì))的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

Ca(0H)2溶液

CaSi(\

A.不慎將白磷沾到皮膚上，可用CuS04稀溶液沖洗

B.過程I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：6

C.過程II中,除生成Ca3(PO4)2外，還可能生成Ca(H2PO4)2,CaHPO4

D.過程HI的化學(xué)方程式為2Ca3(PO4)2+6SiO