2025新教材化學(xué)高考第一輪

專題十七實驗方案的設(shè)計和評價

L實驗室制取乙烯并驗證其化學(xué)性質(zhì)，下列裝置不正確的是（）

A.制備乙烯B.除去雜質(zhì)

Br,的CC1,溶液

C.驗證性質(zhì)D.收集乙烯

2.利用如圖所示裝置進(jìn)行SO2的制備和性質(zhì)探究實驗（夾持裝置省略）。下列說法不正確的

是（）

A.固體X可為Cu

B.若試劑Y為氫硫酸,則試管中可產(chǎn)生淡黃色沉淀

C.為證明SO2具有還原性，試劑Y可為酸性KMnO4溶液

D.該裝置中試管口應(yīng)塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉團(tuán)

3.下列操作能實現(xiàn)相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康牟僮鞑襟E及現(xiàn)象

驗證淀粉水將淀粉和稀硫酸混合水浴加熱一段時間;待溶液冷卻后，加入

A解生成葡萄NaOH溶液，調(diào)pH至堿性，再加入新制的Cu（OH）2,加熱,有病紅

糖一色沉淀產(chǎn)生

證明某鈉鹽向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅

B為Na2sCh或溶液褪色

NaHSCh

C除去乙醇中向混合液中加入飽和Na2c03溶液，分液

混有的少量

乙酸

證明氧化

將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，再滴入KSCN溶液,

3

D性:H2O2>Fe

溶液變紅

4.實驗探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列實驗設(shè)計、現(xiàn)象和實驗結(jié)論都正確的是()

實驗設(shè)計現(xiàn)象實驗結(jié)論

加熱后用竭內(nèi)固體為

在土甘煙中加入16.4gCaC2O4-2H2O,稱取土甘煙中剩余物質(zhì)質(zhì)量

ACaO和CaC2O4的混合

加熱一段時間，在干燥器中冷卻為12.8g

物

滴加稀硝酸時無明顯現(xiàn)象,

向溶液X中先滴加稀硝酸，然后再滴溶液X中含SO/或

B滴加BaCh溶液時產(chǎn)生白

加BaCh溶液Ag+

色沉淀

分別用蒸儲水、1.0mol-L1AICI3溶液噴灑AlCh溶液的紙張老

Ccr能促進(jìn)紙張的老化

噴灑甲、乙兩張白紙,靜置、干燥化明顯

在燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，然木炭具有還原性，能還

D燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生

后加熱原HNO3

5.實驗是探究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法，下列實驗中，操作及現(xiàn)象與得出的結(jié)論相一致的是

()

選項實驗?zāi)康牟僮骷艾F(xiàn)象結(jié)論

兩支試管中分別盛相同溫度、相同濃度、相同體積

探究不同催

的H2O2溶液，分別滴加相同濃度、相同體積的FeChFe3+對H2O2分解

A化劑的催化

溶液與CuSO4溶液滴加FeCb溶液的試管中產(chǎn)生氣的催化效率更高

效率

體更快

驗證反應(yīng)向2mL0.1mol-L1KI溶液中加入1mL0.1mol-L-1

反應(yīng)2Fe3++21

2Fe3++2r——FeCb溶液，充分反應(yīng)。取反應(yīng)后試樣，滴加KSCN溶

B2Fe2++l2是

2+

2Fe+I2是可液，溶液變?yōu)榧t色;另取反應(yīng)后試樣，加入K3[Fe(CN)6]

可逆反應(yīng)

逆反應(yīng)溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

檢驗CU2O固若有紅色固體剩

C取樣，加入足量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象

體中是否含余，則說明樣品

有單質(zhì)Cu中有單質(zhì)Cu

證明苯酚與若出現(xiàn)白色沉

D澳水發(fā)生反向苯酚飽和溶液中滴加少量澳水，充分振蕩淀，說明苯酚與

應(yīng)澳發(fā)生了反應(yīng)

6.下列有關(guān)實驗室制取、收集N02并制備CU(NO3)2-6H2O的實驗原理和裝置正確的是

()

T

A.用裝置甲制取N02B.用裝置丁收集N02

C.用裝置丙吸收N02D.用裝置乙蒸干溶液獲得CU(NO3)2.6H2O

7.實驗室制備無水FeCb的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知SOCb沸點為76℃,

遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體。下列說法錯誤的是()

-濃

-溢-JU,NaOH

a防■合/溶液

FeCl2?4H,0e

b

s()cl

A.實驗開始時通入N2的目的是排出裝置中的。2,防止FeCh被氧化

B.可先給b加熱，再用水浴加熱的方式給a加熱

C.裝置c、d的作用是冷凝回流SOC12

D.裝置f的作用是吸收反應(yīng)生成的HC1和SO2

8.室溫下，下列實驗探究方案及現(xiàn)象能達(dá)到探究目的的是()

選項探究方案及現(xiàn)象探究目的

用pH計測量HF溶液、鹽酸的pH,比較溶液

AHF是弱電解質(zhì)

pH大小

向久置的Na2s03溶液中加入足量BaC12溶液,

BNa2s03不能被空氣氧化

出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶

解

向NaBr溶液中滴加過量氯水，溶液變橙色，再氧化性：

C

加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色C12>Br2>I2

向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶

D液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變Fe2+具有還原性

化

9.常溫下，根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

分別測量濃度均為04mol-L-1Na2c03溶液和

A[A1(OH)4「比C0『更容易結(jié)合H+

Na[Al(OH)4]溶液的pH,后者pH更大

將亞硫酸鈉樣品溶于水，加入鹽酸酸化的

B亞硫酸鈉樣品已變質(zhì)

Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀

將鹽酸滴入Na2cCh溶液產(chǎn)生無色氣體,將產(chǎn)生

C非金屬性:Cl>C>Si

的氣體直接通入Na2SiO3溶液

向BaCh溶液中通入SO2和氣體X,出現(xiàn)白色沉

D氣體X一定具有氧化性

淀

10.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

向溶有SO2的BaC12溶液中通入氣體

AX具有氧化性

X,出現(xiàn)白色沉淀

向0.1mol-L-1FeCh溶液中滴加KI淀粉

B氧化性:Fe3+>12

溶液，溶液變藍(lán)

向NaHCCh溶液中加入等濃度、等體積

CA1C)2比cog更容易結(jié)合H+

的NaA102溶液,出現(xiàn)白色沉淀

將濱乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，

D產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗后，再通入酸性澳乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)

KMnO4溶液中，溶液褪色

1L實驗室用a裝置制備下列氣體時，所選試劑及收集方法均正確的是()

選項氣體試齊II收集

ASO2Cu+濃硫酸b

BNO2Cu+濃硝酸C

CC2H2電石+飽和食鹽水d

DNH3生石灰+濃氨水d

NaOH溶液

Zn/H2O

!?）

12.利用SO2----------ZnS2O4調(diào)PH8.210.5Na2s2。4轉(zhuǎn)化制取連二亞硫酸鈉（Na2s2。4的

裝置如圖。已知金屬Zn類似于金屬A1,具有兩性，下列說法不正確的是（）

少18%Na()H溶液

so,

尾氣處理

溫度計

Zn-H,0

電加熱磁力攪拌器

A.單向閥可以起到防倒吸的作用

B.先打開滴液漏斗旋塞，再通入SO2至溶液中

C.NaOH溶液不宜加入過多的原因是防止產(chǎn)品中混有含鋅元素的雜質(zhì)

D.該實驗適合使用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理

13.探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論中有不正確的是（）

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

產(chǎn)生淡黃色

在過硫化鈉

沉淀和臭雞

A（Na2s2）中加發(fā)生歧化反應(yīng):Na2s2+2HCl==2NaCl+H2St+S；

蛋氣味的氣

入稀鹽酸

體

B已知溶液先變?yōu)镕e3+與SO2絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快，但氧化還原反應(yīng)的

3+

[Fe（SO2）6]紅棕色，過平衡常數(shù)更大

呈紅棕色，將一段時間又

S02氣體通入變成淺綠色

FeCb溶液中

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

燃著的鎂條

插入盛有S02劇烈燃燒,

的集氣瓶中。集氣瓶口有

冷卻后，往集淡黃色固體

氣瓶中加入附著，集氣

C適量稀鹽酸，瓶底有白色鎂能在S02中燃燒:2Mg+SO2型2MgO+S

靜置,取少量固體生成。

上層清液于試管中沒有

試管中，滴加產(chǎn)生黑色沉

少量CuSO4淀

溶液

將電石與飽

和食鹽水反

應(yīng)產(chǎn)生的氣

探究電石與

D體通入酸性若酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說明電石與水反應(yīng)生成了乙快

水的反應(yīng)

高鎰酸鉀溶

液，觀察現(xiàn)

象

14.三氯化銘為紫色晶體,熔點為1152℃,易潮解，高溫下易被氧氣氧化。實驗室根據(jù)反應(yīng)

Cr2O3（s）+3CCl4（g）—2CrC13（s）+3COC12（g）,利用如下裝置制備CrCl3粗品（加熱及夾持裝

置略去）。回答下列問題：

門藏器

NaOH

N熱水錐形瓶

E史r溶液

濃硫酸A

已知:CC14沸點為76.8℃;C0C12有毒,沸點為8.2℃,遇水劇烈水解生成有刺激性氣味的氣

體。

制備CrCl3時進(jìn)行操作：

⑴……；

(ii)將盛有CnCh粉末的瓷舟置于管式爐中；

(iii)通入N2,一段時間后接通冷凝裝置,加熱開始反應(yīng)，控制溫度為750℃左右；

(iv)反應(yīng)結(jié)束后，停止熱水浴和管式爐加熱，繼續(xù)通入N2,直至裝置冷卻。

⑴操作(i)為，判斷制備反應(yīng)結(jié)束的實驗現(xiàn)象是。

⑵圖示裝置存在的缺陷是。實驗過程中通入氮?dú)獾哪康?/p>

是，錐形瓶用來收集(填化學(xué)式)。

⑶裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

15.K4[Fe(C2O4)3]-xH2O(三草酸合亞鐵酸鉀)是一種橙色固體，能溶于水灘溶于乙醇,在分析

化學(xué)中用作吸氧劑。可通過如下實驗裝置(夾持裝置省略)，先制得難溶于水的FeC2O4,再制

取三草酸合亞鐵酸鉀。

回答下列問題：

⑴將鐵屑放入a中，加入少量蒸儲水，按圖連接好裝置,進(jìn)行的操作為①打開Ki、K3和K4,

關(guān)閉K2；②……:③……;④關(guān)閉Ki、K2O操作②是，目的是；經(jīng)操

作③,B裝置中生成FeCzO明此時活塞冷、K3的狀態(tài)是。

(2)向生成FeC2O4的B裝置中重新加入H2c2O4-K2c2。4混合溶液,充分反應(yīng)后加入乙醇，作

用是，從而獲得K4[Fe(C2O4)3]xH2O沉淀。對所得產(chǎn)

品洗滌干凈后進(jìn)行如下分析:取mg產(chǎn)品進(jìn)行含鐵量的測定，平均分成三份加入錐形瓶中,

加入稀H2s04溶解后用cmol-L1的KMnCU溶液滴定,三次實驗消耗KMnO4溶液的平均

體積為VmLo產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為%;若產(chǎn)品加入錐形瓶后放置時

間過長，則測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

⑶K4[Fe(C2O4)3卜XH20加熱時易分解。現(xiàn)利用如下裝置檢驗其受熱分解所得產(chǎn)物是否含

有H2O、CO、CO2：

d

Ba(OH),溶液澄清石灰水濃H,SO4濃H2s0&

n'F.FH

各裝置接口的連接順序為a-hi-(填標(biāo)號);實驗開始時,

先通一段時間的N2。若氣體產(chǎn)物中含有CO,則裝置中的現(xiàn)象是0

16.硫代硫酸鈉(Na2s2。3)可用作分析試劑及還原劑,受熱、遇酸易分解。學(xué)習(xí)小組用如圖裝

置模擬古法制硫酸，同時利用生成的S02氣體制備硫代硫酸鈉。

綠磯pH傳感器

玻璃一食用油《

石英管

纖冰Na2s和

Na；CQ的丘

C混合溶病D

AB

已知:

①2FeSO4-7H2。—FezCh+SChT+SChT+l4H2O;

②SO3的沸點為44.8℃;

③Na2s2。3中S元素的化合價分別為-2價和+6價。

回答下列問題：

⑴檢查裝置氣密性，加入藥品。Na2s和Na2c03混合溶液用煮沸過的蒸儲水配制，目的

是,D裝置中試劑為。

⑵實驗過程操作:①打開活塞Ki、K2,關(guān)閉活塞K3,通入一段時間N2；②關(guān)閉活塞Ki、冷,

打開活塞K3,加熱綠磯;③C處溶液pH約為8時停止加熱;④在m處連接盛有NaOH溶液

的容器……⑤從錐形瓶中得到Na2s2。3晶體。使用pH傳感器始終監(jiān)測混合溶液pH的原

因是；補(bǔ)充完善操作④:。

⑶步驟⑤中需水浴加熱濃縮至液體表面出現(xiàn)結(jié)晶為止，使用水浴加熱的原因

是。

(4)學(xué)習(xí)小組探究Na2s2。3的性質(zhì):取Na2s2。3晶體，溶解配成0.2mol/L的溶液;取4mL溶

液，向其中加入1mL飽和氯水(pH=2.4),溶液立即出現(xiàn)渾濁。對溶液變渾濁的原因提出假

設(shè)：

假設(shè)1：氯水氧化了-2價硫元素；

假設(shè)2:酸性條件下Na2s2。3分解產(chǎn)生So

實驗驗證:a、b試管均盛有4mL0.2mol/LNa2s2O3溶液。

mL飽和氯水]

c

n

I

D一段時間后出現(xiàn)渾濁,

a立即出現(xiàn)渾濁u

M渾濁度較試管a小

H

①用膠頭滴管向試管b中加入的試劑為

②依據(jù)現(xiàn)象,S產(chǎn)生的主要原因是(用離子方程式表示)。

OH

17.己二酸在有機(jī)合成工業(yè)等方面有著重要作用，以環(huán)己醇(d,Mr=100,p=0.95g/mL)為

原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH,Mr=146],已知己二酸和己二酸鉀

[KOOC(CH2)4COOK]的溶解度均隨溫度升高而增大。

實驗步驟:①向250mL三頸燒瓶中加入攪拌磁子、50mL1.0%的KOH溶液和9.0g高鎰

酸鉀,按如圖所示安裝裝置，控制滴速并維持溫度在45℃左右,共滴加環(huán)己醇2.0mL,滴加

結(jié)束時需啟動加熱裝置加熱一段時間，趁熱過濾，洗滌濾渣MnO2o

②將濾液和洗滌液倒入100mL燒杯中，加入適量飽和亞硫酸氫鉀溶液,再用約4mL濃HC1

溶液，使溶液呈酸性,加熱濃縮使溶液體積減少至10mL,經(jīng)過冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，烘干

得到粗產(chǎn)品ag。

③準(zhǔn)確稱取bg己二酸產(chǎn)品于錐形瓶中，加入少量水溶解，滴入酚酉太試劑，用0.1mol/L的

NaOH溶液滴定。重復(fù)上述操作三次，平均消耗NaOH溶液VmL。

⑴裝環(huán)己醇的儀器名稱，冷凝水的進(jìn)水口為(填“a”或"b”)。

⑵三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑶步驟①中趁熱過濾的優(yōu)點是o

(4)下列關(guān)于實驗操作的相關(guān)說法，錯誤的有o

A.步驟①中洗滌時可采用少量熱水洗滌濾渣三次

B.步驟①如果滴速過快，會導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)過于劇烈

C.步驟②中飽和亞硫酸氫鉀溶液的目的是除去多余的KMnO4

D.步驟②中過濾時，可用玻璃棒攪拌待過濾液，加快過濾速率

⑸如不加入適量飽和亞硫酸氫鉀溶液,后續(xù)會產(chǎn)生一種有毒氣體。在產(chǎn)生該有毒氣體的化

學(xué)反應(yīng)中，氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。

⑹如何判斷滴定達(dá)到終點:o

⑺己二酸的實際產(chǎn)率是(用含a、b、V的化簡后的式子表示)。

18.實驗小組制備NaNO2并探究其性質(zhì)。

I.制備NaNO2

⑴儀器a的名稱是,,；氣體b的化學(xué)式為o用漏斗代替導(dǎo)管的目的

是.(答2條)。

(2)為檢驗B中制得NaNCh,甲進(jìn)行以下實驗:

序號試管操作現(xiàn)象

2mLB中力口2mL0.1mol/LKI溶

①不變藍(lán)

溶液液，滴加幾滴淀粉溶液

滴加幾滴H2s04溶液至

2mLB中pH=5,力口2mL0.1mol/L

②變藍(lán)

溶液KI溶液,滴加幾滴淀粉

溶液

滴加幾滴H2s04溶液至

③2mLH2OpH=5,力口2mL0.1mol/L不變藍(lán)

KI溶液,滴加幾滴淀粉

溶液

乙認(rèn)為上述3組實驗無法證明B中一定含NaNCh,還需補(bǔ)充實驗，理由是

II.探究NaNO2的性質(zhì)

裝置操作現(xiàn)象

取10mL1mol/L

NaNOz溶液于試

劑瓶中，加入幾滴

尾

一H2s04溶液酸化,i.溶液迅速變?yōu)樽厣?/p>

氣

處再加入10mL1ii.溶液逐漸變淺，有無色氣泡產(chǎn)生,溶液上方為淺紅棕色

理

mol/LFeS04溶iii.最終形成棕褐色溶液

液,迅速塞上橡膠

塞,緩緩?fù)ㄈ胱懔?/p>

02

資料:①[Fe(NO)p+在溶液中呈棕色。

②HN02在溶液中不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生NO和NO2氣體。

⑶溶液迅速變?yōu)樽厣脑蚴恰Ｒ阎厣芤鹤儨\是由于生成了Fe3+,

反應(yīng)的離子方程式是。

⑷最終棕褐色溶液中溶質(zhì)的成分是Fe(OH)x(SO4)y,測得裝置中混合溶液體積為20mL,設(shè)

計如下實驗測定其組成。

資料:充分反應(yīng)后,Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)x(SO4)yo

加入匕mL滴加掩蔽劑滴加0.1moVL

0.1mol/LKF掩蔽Fe3,NaOH溶液至

鹽酸(過量)的顏色溶液剛好變紅r

滴加幾滴記錄所用體積1

0酚酗溶液V2mLU

3mL棕褐無色紅色

色溶麻溶液溶液

加掩蔽劑KF的原理和目的是(掩蔽Fe3+的顏色除外)o由上述數(shù)據(jù)可

知Fe(OH)x(SO4)y中x=(用含Vi、V2的代數(shù)式表示)。

19.利用電極反應(yīng)可探究物質(zhì)氧化性、還原性的變化規(guī)律。

已知:酸性介質(zhì)中,1mol/L不同電對的電極電勢見下表。電極電勢越高，其氧化型物質(zhì)的氧

化性越強(qiáng);電極電勢越低，其還原型物質(zhì)的還原性越強(qiáng)。

電對(氧化Fe3+/H2O2/O2/MnCh/12/

2+

型/還原型)FeH2OH2O2Mi?+r

電極電勢

0.7711.7760.6951.2240.536

(p/V

回答下列問題：

I.探究H2O2的分解反應(yīng)

Fe3+催化H2O2分解反應(yīng)過程包括i、ii兩步：

反應(yīng)i:Fe3++H2O2—*Fe2++H++(未配平)

2++3+

反應(yīng)ii:2Fe+H2O2+2H-2Fe+2H2O

⑴反應(yīng)i的離子方程式為o

⑵驗證Fe2+生成:反應(yīng)過程中，加入溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,證明有Fe2+生成。

⑶酸性條件下MnO2也可催化H2O2分解。結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷，上述條件下H2O2,O2.MnO2

的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為o

II.探究物質(zhì)氧化性變化對電化學(xué)反應(yīng)方向的影響

用可逆反應(yīng)2Fe3++21=2Fe2++b設(shè)計電池，按圖a裝置進(jìn)行實驗，測得電壓E(E=(p正極呻負(fù)

極)隨時間t的變化如圖b所示:

燒杯A燒杯B

圖a圖b

(4)電池初始工作時,正極的電極反應(yīng)式為

(5)某小組從還原型物質(zhì)濃度、氧化性變化的角度分析圖b,提出以下猜想:

猜想l:c(Fe2+)增大,Fe3+的氧化性減弱，正極的電極電勢降低。

猜想2:c(1)減小,b的氧化性增強(qiáng)，負(fù)極的電極電勢升高。

①ti時間后，按圖a裝置探究，驗證上述猜想的合理性，完成表中填空。

實驗實驗操作電壓E/V結(jié)論

往燒杯A中加入

iE________0猜想1成立

適量Fe

ii往燒杯B中加入E<0猜想2成立

適量_______

②有同學(xué)認(rèn)為，上述實驗不足以證明猜想1成立。利用上述反應(yīng)，從化學(xué)平衡移動的角度解

釋猜想1不足以成立的理由:。

③為進(jìn)一步驗證猜想1,進(jìn)行實驗iii,完成表中填空。

實驗實驗操作電壓E/V結(jié)論

往燒杯A中加入

iiiE<0猜想1成立

適量_______

結(jié)論:可逆氧化還原反應(yīng)中，濃度的變化引起電對氧化性變化，從而改變電池反應(yīng)方向。

1

20.I.配制100mL0.05mol-LFe2(SO4)3溶液。

⑴該實驗需要用到的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、、。

(2)為了防止Fe2(SO4)3水解,在配制過程中可以加入少量0

II.探究Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng)。

原理預(yù)測：

⑶請寫出Fe2(SO4)3與Cu反應(yīng)的離子方程式。

開展實驗并觀察現(xiàn)象：

某實驗小組在進(jìn)行Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng)時觀察到了異常現(xiàn)象，決定對其進(jìn)行進(jìn)一步的探

究。

實驗I：

0.15g銅粉q1滴O.lmckL“門

振「蕩、靜置[JKSCN溶液[J

-W~"IW2~1

2mL0.B05mol-L-1溶液由黃色變液滴接觸溶液的上

Fe2(S0)溶液為淺藍(lán)色且透部變?yōu)榧t色，下部

明澄清有白色沉淀生成，

振蕩，白色沉淀增

多，紅色消失

提出問題：

⑷實驗前，小組同學(xué)預(yù)測步驟2后溶液不會變?yōu)榧t色，原因是。

查閱文獻(xiàn)：i.CuSCN為難溶于水的白色固體；

ii.SCN-被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似。

提出猜想:經(jīng)過實驗測定白色固體為CuSCN,查閱資料后小組同學(xué)猜測CuSCN的生成有如

下兩種可能。

猜測IC/+與KSCN發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

猜測2:Fe?+將Ci?+還原,Cu2++Fe2+=~:Cu++Fe3+,Cu++SCN--CuSCN］。

⑸猜測1的離子方程式為

設(shè)計實驗:

實驗對比實驗

實驗步驟實驗現(xiàn)象

序號及試劑

A試管開始時溶液的上部變?yōu)榧t色,

加入1mL0.4

2mL0.1mol-L-1一段時間后紅色向下擴(kuò)散，最

mol-L4KSCN溶液

FeSCk溶液后充滿整支試管

II

B試管

加入1mL0.4

2mL0.1mol-L-1溶液變成綠色

mol-L-'KSCN溶液

CuSCU溶液

加入2mL0.1

溶液變?yōu)榈{(lán)色

C試管molL-1CuSO4溶液

III2mL0.1mol-L-1溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色

再力口1mL0.4

FeSCU溶液沉淀產(chǎn)生，一段時間后整支試

mol-L4KSCN溶液

管溶液呈深紅色

得出結(jié)論：

⑹實驗H中試管(填字母)中的現(xiàn)象可以證實猜測1不成立。

⑺Fe3+的氧化性本應(yīng)強(qiáng)于Cu2+,結(jié)合實驗DI中的現(xiàn)象解釋Cu2++Fe2+==:Cu++Fe3+能正向

發(fā)生的原因。

答案⑴膠頭滴管100mL容量瓶(2)稀硫酸(3)Cu+2Fe3+:-Cu2++2Fe2+(4)Cu粉

3+

過量不會有Fe剩余，不會有紅色的Fe(SCN)3生成⑸2Ci?++4SCN-;-

2CuSCN|+(SCN)2T(6)B(7)由于SCN與Cu+形成沉淀以及SCN-與Fe3+形成配合物，大

大降低了產(chǎn)物中Cu+和Fe3+的濃度，使得平衡正向移動

專題十七實驗方案的設(shè)計和評價

L實驗室制取乙烯并驗證其化學(xué)性質(zhì)，下列裝置不正確的是（）

NaOH溶液

A.制備乙烯B.除去雜質(zhì)

Br,的CC1,溶液

C.驗證性質(zhì)D.收集乙烯

答案D

2.利用如圖所示裝置進(jìn)行SO2的制備和性質(zhì)探究實驗（夾持裝置省略）。下列說法不正確的

是（）

A.固體X可為Cu

B.若試劑Y為氫硫酸,則試管中可產(chǎn)生淡黃色沉淀

C.為證明SO2具有還原性，試劑Y可為酸性KMnO4溶液

D.該裝置中試管口應(yīng)塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉團(tuán)

答案A

3.下列操作能實現(xiàn)相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康牟僮鞑襟E及現(xiàn)象

驗證淀粉水將淀粉和稀硫酸混合水浴加熱一段時間;待溶液冷卻后，加入

A解生成葡萄NaOH溶液，調(diào)pH至堿性，再加入新制的Cu（OH）2,加熱,有糖紅

糖色沉淀產(chǎn)生

、TH日甘金土卜向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅

址明呆鈉

B%zs十溶液褪色

為Na2sCh或

NaHSOs

除去乙醇中

C混有的少量向混合液中加入飽和Na2c03溶液，分液

乙酸

證明氧化

將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，再滴入KSCN溶液,

3

D性:H2O2>Fe

溶液變紅

+

答案A

4.實驗探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列實驗設(shè)計、現(xiàn)象和實驗結(jié)論都正確的是()

實驗設(shè)計現(xiàn)象實驗結(jié)論

加熱后用煙內(nèi)固體為

在土甘煙中加入16.4gCaC2O4-2H2O,稱取用煙中剩余物質(zhì)質(zhì)量

ACaO和CaC2O4的混合

加熱一段時間，在干燥器中冷卻為12.8g

物

滴加稀硝酸時無明顯現(xiàn)象,

向溶液X中先滴加稀硝酸，然后再滴溶液X中含so廠或

B滴加BaCh溶液時產(chǎn)生白

加BaCh溶液Ag+

色沉淀

分別用蒸儲水、1.0mol-L-1AICI3溶液噴灑AlCh溶液的紙張老

Ccr能促進(jìn)紙張的老化

噴灑甲、乙兩張白紙,靜置、干燥化明顯

在燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，然木炭具有還原性，能還

D燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生

后加熱原HN03

答案B

5.實驗是探究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法，下列實驗中，操作及現(xiàn)象與得出的結(jié)論相一致的是

()

選項實驗?zāi)康牟僮骷艾F(xiàn)象結(jié)論

兩支試管中分別盛相同溫度、相同濃度、相同體積

探究不同催

的H2O2溶液，分別滴加相同濃度、相同體積的FeChFe3+對H2O2分解

A化劑的催化

溶液與CuS04溶液滴加FeCb溶液的試管中產(chǎn)生氣的催化效率更高

效率

體更快

驗證反應(yīng)向2mL0.1mol-L1KI溶液中加入1mL0.1mol-L1反應(yīng)2Fe3++21

B

3+2+

2Fe+2r——FeCh溶液，充分反應(yīng)。取反應(yīng)后試樣，滴加KSCN溶——2Fe+I2是

2+

2Fe+I2是可液，溶液變?yōu)榧t色;另取反應(yīng)后試樣，加入K3[Fe(CN)6]可逆反應(yīng)

逆反應(yīng)溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

檢驗CU20固若有紅色固體剩

C體中是否含取樣，加入足量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象余，則說明樣品

有單質(zhì)Cu中有單質(zhì)Cu

證明苯酚與若出現(xiàn)白色沉

D濱水發(fā)生反向苯酚飽和溶液中滴加少量澳水，充分振蕩淀，說明苯酚與

應(yīng)澳發(fā)生了反應(yīng)

答案B

6.下列有關(guān)實驗室制取、收集N02并制備CU(NO3)2-6H2O的實驗原理和裝置正確的是

()

Cu(NO工

甲乙丙丁

A.用裝置甲制取NO2B.用裝置丁收集N02

C.用裝置丙吸收N02D.用裝置乙蒸干溶液獲得CU(NO3)2-6H2O

答案C

7.實驗室制備無水FeCb的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知S0C12沸點為76c

遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體。下列說法錯誤的是()

NaOH

‘溶液

A.實驗開始時通入N2的目的是排出裝置中的02,防止FeC12被氧化

B.可先給b加熱，再用水浴加熱的方式給a加熱

C.裝置c、d的作用是冷凝回流SOCb

D.裝置f的作用是吸收反應(yīng)生成的HC1和S02

答案B

8.室溫下，下列實驗探究方案及現(xiàn)象能達(dá)到探究目的的是（）

選項探究方案及現(xiàn)象探究目的

用pH計測量HF溶液、鹽酸的pH,比較溶液

AHF是弱電解質(zhì)

pH大小

向久置的Na2sCh溶液中加入足量BaCb溶液，

B出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶Na2s03不能被空氣氧化

解_____________________________________________________

向NaBr溶液中滴加過量氯水，溶液變橙色，再氧化性：

C

加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色Cl2>Br2>l2

向盛有FeS04溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶

D液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變Fe2+具有還原性

化

答案D

9.常溫下，根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

分別測量濃度均為04mol-L1Na2cCh溶液和

A[Al(OH)4]-ttCO仁更容易結(jié)合H+

Na[Al（0H）4]溶液的pH,后者pH更大

將亞硫酸鈉樣品溶于水，加入鹽酸酸化的

B亞硫酸鈉樣品已變質(zhì)

Ba（NO3）2溶液,出現(xiàn)白色沉淀

將鹽酸滴入Na2c03溶液產(chǎn)生無色氣體,將產(chǎn)生

C非金屬性:Cl>C>Si

的氣體直接通入Na2SiO3溶液

向BaCh溶液中通入S02和氣體X,出現(xiàn)白色沉

D氣體X一定具有氧化性

淀

答案A

10.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

向溶有S02的BaCh溶液中通入氣體

AX具有氧化性

X,出現(xiàn)白色沉淀

B向0.1mol-L1FeCh溶液中滴加KI淀粉氧化性:Fe3+>12

溶液，溶液變藍(lán)

向NaHCCh溶液中加入等濃度、等體積

CA1C）2比CO歹更容易結(jié)合H+

的NaA102溶液,出現(xiàn)白色沉淀

將澳乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，

D產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗后，再通入酸性澳乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)

KMnCh溶液中，溶液褪色

答案A

11.實驗室用a裝置制備下列氣體時，所選試劑及收集方法均正確的是（）

選項氣體試劑收集

Cu+濃硫酸

Cu+濃硝酸

電石+飽和食鹽水

生石灰+濃氨水

答案C

溶液

_Zn/HzO―“Na5OH,舊.?

12.利用SO2--------*ZnS2O4調(diào)PH8.2?10.5Na2s2。4轉(zhuǎn)化制取連二亞硫酸鈉（Na2s2。4）的

裝置如圖。已知金屬Zn類似于金屬A1,具有兩性，下列說法不正確的是（）

18%NaOH溶液

尾氣處理

L溫度計

Zn-H70

電加熱磁力攪拌器

A.單向閥可以起到防倒吸的作用

B.先打開滴液漏斗旋塞，再通入SO2至溶液中

C.NaOH溶液不宜加入過多的原因是防止產(chǎn)品中混有含鋅元素的雜質(zhì)

D.該實驗適合使用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理

答案B

13.探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論中有不正確的是()

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

產(chǎn)生淡黃色

在過硫化鈉

沉淀和臭雞

:

A(Na2s2)中加發(fā)生歧化反應(yīng):Na2s2+2HCl==2NaCl+H2St+S1

蛋氣味的氣

入稀鹽酸

體

已知

溶液先變?yōu)?/p>

3+

[Fe(SO2)6]

紅棕色，過Fe3+與SO2絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快，但氧化還原反應(yīng)的

B呈紅棕色，將

一段時間又平衡常數(shù)更大

SO2氣體通入

變成淺綠色

FeCb溶液中