2025新教材化學高考第一輪

專題五金屬及其化合物

1.陳述I和n均正確且具有因果關系的是（）

選項陳述I陳述n

金屬鈉在02中點燃產生

ANazCh可在潛水艇中作為。2的來源

Na2O2

B碳酸鈉受熱分解產生CO2|用碳酸鈉作膨松劑制作面包

C濃硫酸與Fe不反應可用鋼瓶運輸濃硫酸

DZn的金屬性比Fe強船身焊接鋅塊可減緩船體腐蝕

2.陳述I和n均正確并具有因果關系的是（）

選項陳述I陳述n

A用明磯凈水A1（OH）3膠體具有吸附性

BNa著火不能用水撲滅Na可與水反應產生02

C二氧化硅可用于制備光導纖維二氧化硅是良好的半導體材料

D用84消毒液進行消毒NaClO溶液呈堿性

3.氯化亞銅（CuCl）難溶于水，不溶于乙醇，潮濕時易水解氧化，廣泛應用于化工、印染、電鍍

等行業。由含[CU（NH3）4]C12的印刷線路板刻蝕廢液制取CuCl的流程如下圖：

NaOH稀H,SOqNa2so「NaCI

下列有關說法正確的是（）

A.“沉銅”時發生了氧化還原反應

B.“沉銅”得到的濾液中大量存在的離子有Na+、NH「CT和OH

2+

C.“浸取”時的離子方程式為S0^-+2CU+H2O===SOt+2Cu++2H+

D.“洗滌”時宜用乙醇作為洗滌劑

4.如圖為常見物質的化合價與類別示意圖淇中X、Y、Z、W均含有同一種元素R,下列有

關離子方程式的說法錯誤的是（）

化合價

+m

0

單質氧化物堿鹽類別

A.若R為Na,則X—Z的離子方程式可以是2Na+2H2。===2Na++2OH-+H2t

+3+

B.若R為Al,則Y—W的離子方程式一定是Al2O3+6H===2A1+3H2O

2+

C.若R為Fe,則W—Z的離子方程式可以是Fe+2NH3H2O—Fe（OH）2；+2NH+

2+

D.若R為Mg,則Y—W的離子方程式可以是MgO+2H+==Mg+H2O

5.部分含Na或含Cu物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是（）

+2

如+1

0

單質氧化物堿

A.可通過觀察單質a、氧化物b的顏色，判斷其為何種物質

B.能與H20反應生成c的物質只有b

C.新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基

D.在加熱條件下,e能將乙醇氧化為乙醛

6.某些化學知識用數軸表示更形象直觀、簡明易記。下列用數軸表示不合理的是（）

2+,+

_F_e___]Fe?+和.Fe一3+]Fer

A鐵與稀硝酸反應14n(HN0J

n(Fe)

NaHSC)NaHSOj和NasO3NaSO

向燒堿溶液通入SO23223

B12”(NaOH)

后的產物n(S09)

與加熱反應的

Na02Na2O2Na2O2fUNa2ONa2()幾(Na)

C

產物24n(0,)

--一絲一分散質微粒直徑7n

D分散系的分類m

溶液膠體濁液

7.實驗室模擬工業制備BaC12-2H2O的一種工藝流程如圖所示，已知常溫下CaS的溶解度為

0.2g/L,CaCl2的溶解度較大，且隨溫度變化不大。下列說法錯誤的是（）

焦炭

春煨冷粉水過濃.

CaCl?」晶性里密里弋謔軻、Bad/2Hq

間co濾渣口[濾液2

高溫

A.“煨燒”過程中發生的反應為BaSO4+CaCl2+4C—BaCb+CaS+4cOf

B.“粉碎”時可在瓷堪煙中進行

C.濾渣中除了CaS,還可能含有未反應完的BaSCU

D.濾液1通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌等操作可得BaCbZHzO

8.鈉及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是()

電解

A.工業制備NaOH的原理:2NaCl+2H2。:—2NaOH+C121+H2T

M△

B.侯氏制堿過程中的物質轉化:NaClH2ONaHCO3—>Na2c。3

C.Na2O2與C02反應為潛水艇供氧的原理:2Na2O2+2CO2-2Na2co3+O2

D.苯酚鈉溶液與少量C02反應:C6H5ONa+CO2+H2O―>C6HsOH+NaHCCh

9.納米鐵粉可用于處理水中污染物，一定條件下，向FeS04溶液中滴加堿性NaBH4溶液，生

成納米鐵粉、H?和B(OH)4；Fe3O4可用作鋰離子電池的電極材料,電池工作時有Li+嵌入其

中生成LiFe3O4；鐵氟化鉀｛K3[Fe(CN)6]｝遇Fe?+發生反應生成深藍色沉淀｛Fe3[Fe(CN)612｝,

常用于檢驗Fe2+。下列表述不正確的是()

A.制備納米鐵粉的離子反應:2Fe2++BH4+4OH-2Fe；+2H2t+B(OH)4

------高------溫--------?1U12OCk小i/

>

B.FeS2制硫酸過程中物質轉化:FeS2(s)5(g)SO2(g)---------H2SO4(aq)

2+

C.Fe3O4晶體中嵌入Li+形成LiFe3O4時，部分Fe3+轉化為Fe

D.鐵氧化鉀檢驗Fe2+的離子反應:3Fe2++2[Fe(CN)6]3—Fe3[Fe(CN)6]2；

10.下列說法不正確的是()

---———H2O

A.工業制硝酸:NH3催化劑/△N02-*HN03

空氣

工.HNO3

B.制備硝酸銅:Cu△CuO-------->CU(NO3)2

C.CIO2除去NO的反應:3C1O2+5NO+4H20:-3HC1+5HNO3

2+

D.過量的Fe粉與稀HN03反應:3Fe+8H++2N0g^3Fe+2NOt+4H2O

H.純堿在食品加工、制藥等方面有重要應用。實驗室以碳酸氫鏤(溫度高于35℃分解)

和食鹽水為原料模擬純堿的制取，流程如下：

碳酸氫鏤粉末

碳

酸

鈉

濾液

下列說法錯誤的是()

A.“攪拌、加熱”操作中，應米用水浴加熱,且溫度控制在35℃以下

B.在“攪拌、力口熱”對應的溫度下,NH4HCO3、NaCl、NaHCCh、NH4CI四種物質中,NaHCCh

的溶解度最低

C.“洗滌、抽濾”操作中用到的主要儀器有:普通漏斗、燒杯、玻璃棒

D.利用“雙指示齊/法測定碳酸鈉中碳酸氫鈉的含量時，第1指示劑為酚醐，第2指示劑為甲

基橙

12.生產軟磁鐵氧體的主要原料是a-FeOOH,以硫鐵礦(主要成分是FeS2,含少量A12O3、SiO2

和Fe3O4)為原料制備a-FeOOH的工藝流程如下，相關數據見下表。下列說法錯誤的是

()

過氧化氫

稀硫酸試劑a試劑b氨水

雅操1]沉標Ha-FeOOH

濾渣A濾渣B濾渣C濾液D

物質Fe(OH)3Fe(OH)2AI(OH)3

開始沉淀pH(25℃)1.97.64.0

沉淀完全pH(25℃)3.29.75.2

A.“焙燒”的產物之一可用于工業制硫酸

B.“試劑a”可以為FeS,主要目的是除去過量硫酸

C.“試劑b”可以為氨水，調pH的范圍為5.2~7.6

D.“沉淀”時,pH過高或者過低均不利于生成a-FeOOH

13.以鋼鐵廠灰渣(主要成分為ZnO,并含少量CuO、FezCh等)為原料制備氧化鋅的一種工

藝流程如下:

NH4HCO3和

過量氨水過量鋅粉

鋼鐵廠濾液①窟汞

灰渣"浸取

||ZnCO3-Zn(OH)2

濾渣①濾渣②ZnOT^

已知:過量氨水使ZnO、CuO溶解,轉化為[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配離子。

下列說法正確的是()

A.濾液①中大量存在HCC)3、C0/、OH

B.濾渣②的成分為Cu

C.“蒸氨沉鋅”過程中反應的化學方程式為2[Zn(NH3)4]CO3+H2O—

8NH3f+ZnCO3Zn(OH)21+CO2T

D.“煨燒”過程需使用蒸發皿

14.金屬錯(Rh)是一種高效催化劑,在有機合成中發揮重要作用。一種以高銅錯精礦(主要含

Rh,還含有少量的Cu、Fe等雜質)為原料提取的工藝如下：

鏤粉?…Rh(OHb-7K解一

■

濾液

已知:陽離子交換過程可表示為xRH(s)+Mx+(aq)-RxM(s)+xH+(aq)

回答下列問題：

(2)“氯化溶解”后,Rh元素以[RhCk產的形式存在，其中Rh元素的化合價為o

(3)“定向脫銅”時，銅與錯的沉淀率隨pH變化如下圖所示，該過程需將溶液pH調至2,結合

圖像說明原因O

銅沉淀率

鈍沉淀率

(4)“陽離子交換”過程中，溶液中被陽離子交換樹脂吸附的金屬陽離子主要有0

(5)“水解”過程中,[RhCl]-發生反應的離子方程式為o

15.鍍銀生產過程中產生的酸性硫酸鎮廢液(含有Fe2\Zn2\Mg2\Ca?+等雜質離子)，通

過精制提純可制備高純硫酸銀，部分流程如下：

資料1:25℃時,Ksp(CaF2)=4xl0"i,Ksp(MgF2)=9xl(y9,ZnF2易溶于水。

資料2:P204(二乙基己基磷酸)萃取金屬離子的反應為

(C8HI7O2)2P^°M+XH+

x(C8H17O2)2P^+M，+F

OHo-

⑴操作1、2的名稱，操作3所需要的主要玻璃儀器名稱是燒杯和。

(2)操作1中加入Cl2的主要目的是-

2+

(3)NiF2溶液參與反應的離子方程式是Mg+2F--------MgF21

和，雜質離子沉淀完全時,溶液中c(F)=mol/L[c(雜

質離子)00一5mol/L可視為沉淀完全]。

⑷濾液b中含有的金屬陽離子主要有Ni2+和。

⑸在硫酸鹽溶液中P204對某些金屬離子的萃取率與pH關系如圖所示，在一定范圍內，隨

著pH升高,萃取率升高的原因是。

①在母液中加入石灰乳可制備操作1中所需Ni(OH)2漿液,寫出制備的化學方程

式o

②準確量取25.00mL處理后的母液稀釋液于錐形瓶中，加入10.00mL0.0500

,

moLL-iBaCb溶液，充分反應后，滴加氨水調節溶液pH=10,用0.0100mol-LEDTA(Na2H2Y)

2+2

溶液滴定至終點，滴定反應為Ba+H2Y—BaY2-+2H+,平行滴定3次，平均消耗EDTA溶

液25.00mL,計算處理后的母液稀釋液中SO廠含量為mglL

16.MOO3是生產含鋁催化劑的重要原料。以鋁精礦(主要成分是MoS2,還含有FeS2、CuS、

ZnS、CaCO3和SiO2等雜質)為原料制備MoO3的工業流程如下圖所示：

°2氨水(NHJS溶液HNC)3溶液

鋁

鋁

濾

四

液

焙

焙

除

氨

H酸

精

錢

解

酸

燒

沉

浸

雜

礦M.

CO?和SO?濾渣1濾渣2濾液2

回答下列問題：

已知:①“焙燒”的含鋁產物有MOO3、Fe2(MoO4)3、CuMoCU和ZnMoCU;

②“濾液1”中主要的陽離子為[Zn(NH3)4]2+、[CU(NH3)4]2+和NHj;

③常溫下,Ksp(CuS)=6.0x10-36；

2+

④[CU(NH3)4]2+=CU+4NH3的平衡常數K=5.OxIO」、

⑴M。位于元素周期表第五周期第VIB族，則基態鋁原子的價層電子的軌道表示式

為。

⑵M0S2發生“焙燒”時轉化成MOO3的化學反應方程式為。

(3)“濾渣1”的主要成分是SiCh、、、Fe(OH)3、Fe2(MoO4)3o已知

Fe2(MoO4)3能溶于氨水，但“濾渣1”中仍存在Fe2(MoO4)3的原因是。

(4)“除雜”加入適量(NH4)2S的目的是0

請計算[CU(NH3)4]2++S2--^CUS|+4NH3的平衡常數K-(用科學記數法表示，計

算結果保留一位小數)。

⑸寫出四鋁酸鏤[(NH4)2MO4O13-2H2O]“焙解”的化學反應方程式:O

17.凱銘還原渣是鈉化提鈕過程的固體廢棄物,其主要成分為VO2-xH2O、Cr(OH)3及少量的

SiO2,一種初步分離鈕銘還原渣中的鈕銘并獲得NazCn。的工藝流程如圖：

調

H2SO4Na?SRpH

帆銘

還原渣

濾渣

r-V20,-xH,0

人&八j過量NaOH

」含C產凈化液--------->溶液1

Na2Cr2O7

多步操作調pH

一.......■~—溶液2

(含Na/r。、NaW

Na敝」

已知:①“酸浸”后VO2XH2O轉化為V02+；

②lg2~0.3;

③常溫下Cr(OH)3的Ksp近似為1x10-3。；

④有關物質的溶解度(g/100gH2O)如表所示:

溫度/℃20406080100

Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0

Na2s。419.548.845.343.742.5

回答下列問題:

⑴寫出“濾渣”的一種用途:，“氧化”操作單元中，消耗的氧化劑與還

原劑的物質的量之比為。

⑵若“含CF+凈化液”中c(Cr3+)=0.125moll",則“水解沉帆”調pH的范圍是2.5~。

(3)“溶液1”中含Cr()2,加入H2O2后發生反應的化學方程式為。

(4)“溶液2”調pH所發生反應的離子方程式為o

(5)“多步操作”包括蒸發結晶、趁熱過濾、所得濾液冷卻結晶、過濾、洗滌等步驟,其中蒸

發結晶時，過度蒸發將導致。

(6)研究溫度對Na2s2。8與H2O2的氧化一水解沉供率的影響，得到如圖所示結果。鈕銘還

原渣酸浸液初始溫度在80℃左右,降低溫度能耗增加。由圖可如，分別采用Na2s2。8、H2O2

進行“氧化”時,應選擇的適宜溫度是

90

30

85

25

80

20

興75東

榔、新、

70

界甄

65

娼15施

60

1

O

55

5

50

O

80

40

30

度/七

氧化溫

鈕率

O?沉

②H’

鈕率

sQa沉

①Na2

率

,銘損

④H,0

損率

a,銘

③N

。

次資源

重要二

是銅的

銅煙灰

廢料和

雙金屬

銅一鋼

18.

如下：

藝流程

銅的工

中浸出

屬廢料

鋼雙金

銅一

I.從

氨

白甘

浸無

劑氣

浸中

毋

陶

銅

也酸

出工

丁-

卜

H浸出

TfrW

北聶

體

晶

液

渣

盛

o0-

H2c

H】C