2025新教材化學(xué)高考第一輪

專題九化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

1.下列說法正確的是()

::

A.2Na(s)+|02(g)~=Na2O(s)AHi,2Na(s)+O2(g)==Na2O2(s)AH2,則AHI>AH2

1

B.H2的摩爾燃燒焰為-285.8kJ-mol±貝U2H2(g)+O2(g)=-2H20(g)AH=-571.6kJ-mol

:

C.3O2(g)==203(g)AH>0,則完全破壞等質(zhì)量的02和。3中的化學(xué)鍵,03需要的能量大

D.N2(g)+3H2(g)=-2NH3(g)AH=-92.4則28gN2與足量H2反應(yīng)放熱92.4kJ

2.已知:1gC(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量;氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖

所示。下列敘述正確的是()

A.碳［C(s)］的摩爾燃燒焰AH為-110.4kJmol"

B.lmolCuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量

C.反應(yīng)ZCuzO^+C^g):^=4CuO(s)的活化能為292kJ-mol-1

:

D.足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為C(s)+2CuO(s)—Cu2O(s)+CO(g)

AH=+35.6kJ-mol1

3.如圖1、圖2分別表示1molH2O和1molCO2分解時(shí)的能量變化情況(單位:kJ)。下列

說法錯(cuò)誤的是()

2H(g)+0(g)

24712H(g)+-1O2(g)

436

243lHRg)圖1lmolH2O(g)分解時(shí)的能量變化

C(s)+20(g)

494

C(s)+O?(g)

109CO(g)+/()2(g)

285__________C(Vg)圖2lmolCO2(g)分解時(shí)的能量變化

A.CO的燃燒熱AH=-285kJ-mol-1

B.C(s)+H2O(g)=-CO(g)+H2(g)

AH=+134kJ-mol-1

C.0=0的鍵能為494kJ-moH

D.無法求得CO(g)+H2O(g)—CO2(g)+H2(g)的反應(yīng)熱

4.根據(jù)HX的水溶液能量循環(huán)圖，下列說法不正確的是()

AH

HX(aq)——~-H+(aq)+X[aq)

A4水合能△4水合能

A4脫水能H+(g)X-(g)

△%電離能△兒電子親合能

AH,

HX(g)離解能'H(g)+X(g)

A.由于氫鍵的存在,AHi(HF)>AHi(HCl)

B.已知HF氣體溶于水放熱，則AHi(HF)<0

C.相同條件下,AH2(HCl)>AH2(HBr)

D.AH=AH1+AH2+AH3+AH4+AH5+AH6

5.某漠丁烷與乙醇反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化如圖('”表示過渡態(tài))。下列說法錯(cuò)誤的是()

能量[(CH3)3C-Br]U

/(CH工C++Br-'

/GH50H\[(CH,)3CQC2H5]*+Br

(CH工CBr+C2H50H\

(CH3)3COC2H5+(CH^COC^^

BrHBr

反應(yīng)歷程

A.總反應(yīng)為取代反應(yīng)

B.該反應(yīng)過程中C原子雜化方式有變化

C.適當(dāng)升溫,(CH3)3COC2H5產(chǎn)率增大

D.該過程正、逆反應(yīng)的決速步驟不同

6.750℃時(shí),NH3和02發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：

①4NH(g)+5O2(g)i4NO(g)+6H2O(g)AHi

②4NH3(g)+3O2(g)k2N2(g)+6H2O(g)AH2

下列說法正確的是()

反應(yīng)①的平衡常數(shù)可表示為

A.Ki=—45

C(NH3).C(O2)

B.反應(yīng)②的AS<0

C.反應(yīng)①中每生成2molNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02X1024

D.反應(yīng)②的AH2=2E(RN)+12E(H—0)-12E(N—H)-3E(0=0)(E表示鍵能)

7.硼單質(zhì)及其化合物有重要的應(yīng)用。BC13可與H2反應(yīng)生成乙硼烷B2H6(標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為2

HHH

\/\/

BB

/\/\

165kJ.moE),其分子中一個(gè)硼與周圍的四個(gè)氫形成正四面體，結(jié)構(gòu)式為HHH,

具有還原性。乙硼烷易水解生成H3BO3與H2,H3BO3是一種一元弱酸,可作吸水劑。下列

化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()

A.乙硼烷的制備:2BCb+6H2—B2H6+6HC1

B.乙硼烷的水解:B2H6+6H2O-6H2T+2H++2H2BO3

1

C.乙硼烷的燃燒:B2H6(g)+3O2(g)——B2O3(s)+3H2O(g)AH=-2165kJ-mol

D.乙硼烷酸性條件下還原乙酸:3CH3coCr+B2He+GfhO：-2H3BO3+3CH3cH2OH+3OH

8.不對稱催化羥醛縮合反應(yīng)的循環(huán)機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是()

A.步驟①和②的有機(jī)產(chǎn)物可通過紅外光譜鑒別

B.步驟③和④的反應(yīng)均涉及手性碳原子的生成

C.步驟⑤的產(chǎn)物L(fēng)-脯氨酸是該反應(yīng)的催化劑

0

D.若用苯甲醛和、'/作為原料，也可完成上述羥醛縮合反應(yīng)

9.一種計(jì)算機(jī)模擬在催化劑表面上水煤氣反應(yīng)C0（g）+H20（g）=CO2（g）+H2（g）的歷程如

圖所示。吸附在催化劑表面上的物種用“*”表示。

下列說法正確的是（）

A.水煤氣反應(yīng)CO（g）+H2O（g）-CO2（g）+H2（g）的AH>0

B.決定總反應(yīng)速率快慢的步驟是轉(zhuǎn)化⑦

C.lmolCO與1molH2O充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol

D.催化劑表面吸附1molCO會釋放出0.21eV的能量

10.二氧化碳催化加氫的反應(yīng)有利于減少溫室氣體排放,反應(yīng)為2co2（g）+6H2（g）

C2H4（g）+4H2（3（g）。下列說法正確的是（）

上述反應(yīng)平衡常數(shù)c(CzHQ

A.K=2

C(C02)C6(H2)

B.上述反應(yīng)的AH=4E(C=o)+6E(H—H)-4E(C—H)-8E(0—H)(E表示鍵能)

C.上述反應(yīng)中每生成1molC2H%轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為6x6.02x1023

D.實(shí)際應(yīng)用中，氫碳比￡黑］越大,越有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

n(CO2)

11.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)TC時(shí)(各

物質(zhì)均為氣態(tài)),CH30H與H20在銅催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如圖。

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)CH30H(g)+H20(g)^~=CO2(g)+3H2(g)AS>0

B.反應(yīng)n可以表示為CO(g)+H2(3(g):-----CO2(g)+H2(g)AH<0

C.選擇合適的催化劑可降低反應(yīng)I和反應(yīng)n的活化能

D.lmolCH30H(g)和1molH2(3(g)的總能量大于1molC02(g)和3molH?(g)的總能量

12.一定條件下，丙烯與HC1反應(yīng)生成CH3cHe1CH3和CH3cH2cH2cl的反應(yīng)歷程如圖所示。

下列說法正確的是(

A.丙烯與HC1的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.合成CH3CHCICH3的反應(yīng)中，第II步為反應(yīng)的決速步

C.其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可以提高加成產(chǎn)物中CH3cH2cH2cl的比例

D.CH2=CH—CH3(g)+HCl(g)=CH3cH2cH2cl(g)的焰變等于第一步與第二步正反應(yīng)活

化能的差值

13.已知H2(g)、CH4(g)、CH30H⑴可作為燃料電池的燃料，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

①2H2(g)+O2(g)==:2H20(1)AHi=-akJ-mol1

②CHMgj+ZChlg)"CO2(g)+2H2O(l)AH2=-bkJ-mol-1

;:1

③2cH30H⑴+3O2(g)~2CO2(g)+4H2O(l)AH3=-ckJ-mol

@CH4(g)+H2O(l)=~=CH3OH(1)+H2(g)AH4

下列說法正確的是()

A.AH=a----

422

B.反應(yīng)②的AS>0

C.反應(yīng)①中若生成H20(g),則AH>AHi

D.反應(yīng)③中的AH3能表示甲醇的燃燒熱

14.已知化合物A與H20在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOCT,其反應(yīng)歷程如圖所示,

其中TS表示過渡態(tài),1表示中間體。下列說法錯(cuò)誤的是()

7TS2(16.87)

C

S

?TS洶$3)

區(qū)

而③，\⑤，\

器TS1(2.34)-

留12(5^31)'、⑥

要

A+H70(0.00)>—>

2/II(-1.99)B+HCOO-(-2.38).

反應(yīng)歷程

A.中間體II比中間體12更穩(wěn)定

B.該歷程中的反應(yīng)③為該反應(yīng)的決速步

C.平衡狀態(tài)時(shí),升溫使反應(yīng)逆向移動

D.使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱

15.丙烷氧化脫氫法可以制備丙烯，主要反應(yīng)如下:C3H8值)+3。2?=^C3H6(g)+H2(Xg)。在

催化劑作用下,C3H8氧化脫氫除生成C3H6外,還生成CO、CO2等物質(zhì),C3H8的轉(zhuǎn)化率和

c3H6的產(chǎn)率與溫度變化關(guān)系如圖lo研究人員以銘的氧化物為催化劑，利用CO2的弱氧化

性，開發(fā)丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝,該工藝反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。

35

求的轉(zhuǎn)化率多

303Hli(575,3

/-*C3H6的產(chǎn)率/

<25

世

徭20

(575,17)

<15(550,吵/

^

10

湃一(535

5

商用，，，

540550560570

反應(yīng)溫度/七圖1

下列說法不正確的是()

A.對于丙烷制備丙烯的主要反應(yīng)，增大氧氣濃度可以提高C3H8的轉(zhuǎn)化率

B.550℃時(shí),C3H6的選擇性為61.5%(C3H6的選擇性=后盤胃及瞿售x100%)

反應(yīng)的C3H8的物質(zhì)的量

C.圖2的第i步反應(yīng)中只有O鍵的斷裂和形成

CrO3

D.圖2總反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+C3H8-C3H6+CO+H2O

16.反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物Y時(shí)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖曲線①所示，使用催化劑

M后能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖曲線②所示。下列說法正確的是()

A.穩(wěn)定性:X>Y

B.使用催化劑降低了該反應(yīng)的熔變

C.使用催化劑后，反應(yīng)歷程分3步進(jìn)行

D.使用催化劑后，反應(yīng)歷程中的決速步為X+M==:XM

17.叔丁基濱在乙醇中反應(yīng)的能量變化如圖所示。

反應(yīng)l:(CH3)3CBr―>(CH3)2C=CH2+HBr

反應(yīng)2:C2H5<DH+(CH3)3CBr―>(CH3)3C—OC2H5+HBr

E過渡態(tài)①

過渡態(tài)②

過渡態(tài)③

(CH)C*Br1

C2HS0H

\\^(CH3)2C=CH2+HBr+C2H5OH

(CH3)3CBr

C,H50H(CH,),C—OC2H,+HBr

0'反應(yīng)進(jìn)程

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.3種過渡態(tài)相比，①最不穩(wěn)定

B.反應(yīng)1和反應(yīng)2的AH都小于0

C.第一個(gè)基元反應(yīng)是決速步驟

DC2H50H是反應(yīng)1和反應(yīng)2共同的催化劑

18.丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的機(jī)理及反應(yīng)體系中的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的

是（）

+R-反

CH.—CH—CH.-CR-CH—CH,應(yīng)

CH3-CH^H2^副產(chǎn)物Br反

CH,—CH—CH3-CH3—CH—CH,應(yīng)

A.反應(yīng)2放出熱量更多

B.相同條件下反應(yīng)2的速率比反應(yīng)1大

C.對于反應(yīng)1和反應(yīng)2,第I步都是反應(yīng)的決速步驟

D.曲線a表示的是反應(yīng)2的能量變化

19.反應(yīng)2co(g)+2N0(g)=2co2(g)+N2(g)AH=-620.9kJ-mol-1分三步進(jìn)行，各步的相對

能量變化如圖I、II、III所示:

相對能量(kJ-mol-1)相對能量(kJ-mo?1)

N=N

a/\

b

2/199.2

00o

NOfe)+NO(g)N=N“~\i

oo\

「513.5

明(同0賦

反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)進(jìn)程

In

相對能量(kJ-mo?1)

c

/2483\

0，\

0

N2O(g)+CO2(g)\

N2(g>2CO2(g)

反應(yīng)進(jìn)程

m

下列說法正確的是（）

A.三步分反應(yīng)中決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)ni

B.過渡狀態(tài)a、b、c的穩(wěn)定性:b>c>a

C.I、II兩步的總反應(yīng)為CO（g）+2NO（g）=CO2（g）+N2O（g）AH=-314.3kJ-mol-1

D.反應(yīng)HI的逆反應(yīng)活化能為534.9kJ-mol1

20.MnO2催化除去HCHO的機(jī)理如圖所示,下列說法不正確的是（）

A.反應(yīng)①?④均是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②中碳氧雙鍵未斷裂

C.HCHO中碳原子采取sp2雜化

MnO2

D.上述機(jī)理總反應(yīng)為HCHO+O2------>CO2+H2O

專題九化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

1.下列說法正確的是（）

A.2Na（s）+|O2（g）=-----Na2O（s）AHi,2Na（s）+O2（g）=-----Na2（）2（s）AH2,則AHI>AH2

1

B.H2的摩爾燃燒焰為-285.8kJ-mol",貝I］2H2(g)+O2(g)===2H20(g)AH=-571.6kJ-mol-

:

C.3O2(g)==2O3(g)AH>0,則完全破壞等質(zhì)量的Ch和03中的化學(xué)鍵,。3需要的能量大

;

D.N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH=-92.4則28gN2與足量H2反應(yīng)放熱92.4kJ

答案A

2.已知:1gC(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量;氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖

所示。下列敘述正確的是()

A.碳［C(s)］的摩爾燃燒焰AH為-110.4kJ-mol"

B.lmolCuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量

C.反應(yīng)2Cu2O(s)+O2(g)^^:4CuO(s)的活化能為292kJ-mo「i

:

D.足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為C(s)+2CuO(s)-Cu2O(s)+CO(g)

AH=+35.6kJ-mol-1

答案D

3.如圖1、圖2分別表示1molH20和1molCO2分解時(shí)的能量變化情況(單位:kJ)。下列

說法錯(cuò)誤的是()

2H(g)+0(g)

24712H(g)+-l-O2(g)

436

243

l.0(g)圖111noi比0值)分解時(shí)的能量變化

C(s)+20(g)

494

C?+()2(g)

co(g)+1o(g)

1092

285

C。幽圖21mol82(g)分解時(shí)的能量變化

A.CO的燃燒熱AH=-285kJ-mol1

B.C(s)+H2O(g)=-CO(g)+H2(g)

AH=+134kJ-mol-1

C.0=0的鍵能為494kJ-mol”

D.無法求得C0(g)+H20(g)==CO2(g)+H2(g)的反應(yīng)熱

答案D

4.根據(jù)HX的水溶液能量循環(huán)圖，下列說法不正確的是()

AU

HX(aq)-------->H+(aq)+X-(aq)

A4水合能△兒水合能

A4脫水能H+(g)X-(g)

AH,電離能XH4電子親合能

AH,

H&g)鬲病股)+X(g)

A.由于氫鍵的存在,AHi(HF)>AHi(HCl)

B.已知HF氣體溶于水放熱，則AHi(HF)<0

C相同條件下,AH2(HCl)>AH2(HBr)

D.AH=AH1+AH2+AH3+AH4+AH5+AH6

答案B

5.某濱丁烷與乙醇反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化如圖('”表示過渡態(tài))。下列說法錯(cuò)誤的是()

B.該反應(yīng)過程中C原子雜化方式有變化

C.適當(dāng)升溫,(CH3)3COC2H5產(chǎn)率增大

D.該過程正、逆反應(yīng)的決速步驟不同

答案C

6.750℃時(shí),NH3和02發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):

①4NH(g)+5O2(g尸4NO(g)+6H2O(g)AHi

②4NH3(g)+3O2(g產(chǎn)2N2(g)+6H2O(g)AH2

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)可表示為K尸扁黑函

B.反應(yīng)②的AS<0

C.反應(yīng)①中每生成2molNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02X1024

D.反應(yīng)②的AH2=2E（KN）+12E（H—O）-12E（N—H）-3E（0=0）（E表示鍵能）

答案C

7.硼單質(zhì)及其化合物有重要的應(yīng)用。BC13可與H2反應(yīng)生成乙硼烷B2H6（標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為2

HHH

\/\/

BB

/\/\

165kJ.moH）,其分子中一個(gè)硼與周圍的四個(gè)氫形成正四面體，結(jié)構(gòu)式為HHH,

具有還原性。乙硼烷易水解生成H3BO3與H2,H3BO3是一種一元弱酸,可作吸水劑。下列

化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）

A.乙硼烷的制備:2BCh+6H2="B2H6+6HC1

B.乙硼烷的水解:B2H6+6H2O-6H2T+2H++2H2BO3

1

C.乙硼烷的燃燒:B2H6（g）+3O2（g）:—B2O3（s）+3H2O（g）AH=-2165kJ-mol

D.乙硼烷酸性條件下還原乙酸:3CH3coeT+B2H6+6H2O——2H3BO3+3CH3cH2OH+3OH

答案A

8.不對稱催化羥醛縮合反應(yīng)的循環(huán)機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.步驟①和②的有機(jī)產(chǎn)物可通過紅外光譜鑒別

B.步驟③和④的反應(yīng)均涉及手性碳原子的生成

C步驟⑤的產(chǎn)物L(fēng)-脯氨酸是該反應(yīng)的催化劑

0

D.若用苯甲醛和'/作為原料，也可完成上述羥醛縮合反應(yīng)

答案D

9.一種計(jì)算機(jī)模擬在催化劑表面上水煤氣反應(yīng)C0(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)的歷程如

圖所示。吸附在催化劑表面上的物種用“*”表示。

下列說法正確的是(

A.水煤氣反應(yīng)C0(g)+H20(g)BCO2(g)+H2(g)的AH>0

B.決定總反應(yīng)速率快慢的步驟是轉(zhuǎn)化⑦

C.lmolCO與1molH2O充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol

D.催化劑表面吸附1molCO會釋放出0.21eV的能量

答案D

10.二氧化碳催化加氫的反應(yīng)有利于減少溫室氣體排放,反應(yīng)為2co2(g)+6H2(g)

C2H4(g)+4H2(3(g)。下列說法正確的是()

A?上述反應(yīng)平衡常數(shù)"益阻

B.上述反應(yīng)的AH=4E(C=O)+6E(H—H)-4E(C—H)-8E(0—H)(E表示鍵能)

C.上述反應(yīng)中每生成1molC2H4,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為6x6.02x1023

D.實(shí)際應(yīng)用中，氫碳比?黑］越大,越有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

n(CO2)

答案D

11.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(shí)(各

物質(zhì)均為氣態(tài)),CH30H與H2O在銅催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如圖。

反應(yīng)過程

下列說法錯(cuò)誤的是()

;:

A.反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)~CO2(g)+3H2(g)AS>0

B.反應(yīng)II可以表示為C0(g)+H20(g)===CO2(g)+H2(g)AH<0

c.選擇合適的催化劑可降低反應(yīng)I和反應(yīng)n的活化能

D.lmolCH30H(g)和1molH2(3(g)的總能量大于1molC(h(g)和3molH2(g)的總能量

答案D

12.一定條件下，丙烯與HC1反應(yīng)生成CH3cHe1CH3和CH3cH2cH2cl的反應(yīng)歷程如圖所示。

A.丙烯與HC1的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.合成CH3cHe1CH3的反應(yīng)中，第H步為反應(yīng)的決速步

C.其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可以提高加成產(chǎn)物中CH3cH2cH2cl的比例

D.CH2=CH—CH3(g)+HCl(g)=CH3cH2cH2cl(g)的熔變等于第一步與第二步正反應(yīng)活

化能的差值

答案C

13.已知H2(g)、CH4(g)、CH30H⑴可作為燃料電池的燃料，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

①2H2(g)+O2(g):-----2H2。(1)AHi=-akJ-mol-1

;1

②CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)AH2=-bkJ-mol

:1

③2cH30H⑴+3O2(g)-2CO2(g)+4H2O(l)AH3=-ckJ-mol-

@CH4(g)+H2O(l)=~=CH30H⑴+H2(g)AH4

下列說法正確的是()

A.AH=a---￡

422

B.反應(yīng)②的AS>0

C.反應(yīng)①中若生成H20(g),則AH>AHi

D.反應(yīng)③中的AH3能表示甲醇的燃燒熱

答案C

14.已知化合物A與H20在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOCT,其反應(yīng)歷程如圖所示,

其中TS表示過渡態(tài),1表示中間體。下列說法錯(cuò)誤的是（）

r

lTS2(16.87)

3.',④TS媽$3)

面③，

、⑤?，\\

器

TS1(2.34)'12(5^31),、⑥

總

長②/

A+H,0(0.00)，，

211(7.99)B+HCOO-(—2.38)

反應(yīng)歷程

A.中間體n比中間體12更穩(wěn)定

B.該歷程中的反應(yīng)③為該反應(yīng)的決速步

c.平衡狀態(tài)時(shí)，升溫使反應(yīng)逆向移動

D.使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱

答案D

15.丙烷氧化脫氫法可以制備丙烯，主要反應(yīng)如下:C3H8（g）+#）2（g）=C3H6（g）+H2O（g）o在

催化劑作用下,C3H8氧化脫氫除生成C3H6外,還生成CO、C02等物質(zhì),C3H8的轉(zhuǎn)化率和

c3H6的產(chǎn)率與溫度變化關(guān)系如圖lo研究人員以銘的氧化物為催化劑，利用CO2的弱氧化

性，開發(fā)丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝,該工藝反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。

35

/叔30

魁

25

忙

禍20

<15

^10

湃5

540550560570

反應(yīng)溫度/七圖1

下列說法不正確的是（）

A.對于丙烷制備丙烯的主要反應(yīng)，增大氧氣濃度可以提高C3H8的轉(zhuǎn)化率

B.550℃時(shí),C3H6的選擇性為61.5%（C3H6的選擇性=吃嚼.、100%）

反應(yīng)的C3H8的物質(zhì)的量

C.圖2的第i步反應(yīng)中只有。鍵的斷裂和形成

CrO3

D.圖2總反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+C3H8—C3H6+CO+H2O

答案c

16.反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物Y時(shí)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖曲線①所示，使用催化劑

M后能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖曲線②所示。下列說法正確的是（）

A.穩(wěn)定性:X>Y

B.使用催化劑降低了該反應(yīng)的焰變

C.使用催化劑后，反應(yīng)歷程分3步進(jìn)行

D.使用催化劑后，反應(yīng)歷程中的決速步為X+M===XM

答案C

17.叔丁基澳在乙醇中反應(yīng)的能量變化如圖所示。

反應(yīng)l:（CH3）3CBr—>（CH3）2C=CH2+HBr

反應(yīng)2:C2H5OH+(CH3)3CBr―>(CH3)3C—OC2H5+HBr

Et過渡態(tài)①

過渡態(tài)②

過渡態(tài)③

+

(CH,)3CBr\

C2H50H

'''(CfgWnCHa+HBr+C2H50H

(CH3)3CBr

CROH(CH,)3C—OC2H5+HBr

0反應(yīng)進(jìn)程

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.3種過渡態(tài)相比，①最不穩(wěn)定

B.反應(yīng)1和反應(yīng)2的AH都小于0

C.第一個(gè)基元反應(yīng)是決速步驟

DC2H50H是反應(yīng)1和反應(yīng)2共同的催化劑

答案D

18.丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的機(jī)理及反應(yīng)體系中的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的

是（）

反

感

CH,—CH,—CH,-CH,—CH—CH,1

乃一CH弋(副產(chǎn)物Br