第17講含硫化合物及相互轉化

、考試要求

1.能從物質類別、硫的化合價變化理解硫及其化合物的轉化關

系。2.了解常見多硫化合物性質及制備方法。

考點一含硫物質的相互轉化及應用

必備知識整合，強基礎

1.同價態硫的化合物之間的轉化關系

(1)+4價硫的化合物之間的轉化

過量NaOH

少量NaOH②NaOH、③加熱

SO(HSO)1NaHSO'…一JNa?SO

2A23①H+3④SC)2、⑤少量H+3

過量H+

寫出①的離子方程式：HSO：+H+==SO2t+H2O；

寫出②的離子方程式：HSO9+OH-==SO方+H2。；

寫出③的化學方程式：2NaHSCh=q=Na2sO3+SO2t+H2O；

寫出④的化學方程式：Na2sCh+SO2+H2O==2NaHSO3。

(2)-2價硫的化合物之間的轉化

氫硫酸(H2S)是二元酸，與酸式鹽(NaHS)、正鹽(NazS)之間的轉化

關系，跟H2s03、亞硫酸氫鹽、亞硫酸鹽之間的轉化關系相似。

過量NaOH

少量NaOHNaOH或加熱y

H2sq一一'NaHS—=士Na2s

H+H2s或少量H+

過量H+

①寫出硫氫化鈉(NaHS)與NaOH反應的離子方程式：HS+OIT

2

H2O+So

②寫出NaHS與HC1反應的離子方程式：HS-+H+==H2st。

2.不同價態硫的化合物轉化是通過氧化還原反應實現的

當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相變的價

態，即臺階式升降，可用下圖表示:

只有

氧化性+6

只有-2

還原性

氫化物單質氧化物含氧酸

①。2(不足)②。2

如：HS

2④也、△⑤H2s

so2

寫出③④⑤反應的化學方程式：

催化劑

③2so2+02

④S+H2=^=H2S；

⑤SO?+2H2s==3S+2H2。。

I基礎園島(1)濃硫酸具有強氧化性，S02具有較強還原性，濃硫酸

為什么能干燥S02?

同種元素相鄰價態的粒子間不發生氧化還原反應，即S02和濃硫

酸之間不發生氧化還原反應。

(2)向盛有S02的試劑瓶中通入H2S,能觀察到哪些現象？

試劑瓶內壁有淡黃色固體附著且有水珠出現。

(3)Na2s溶液與Na2sCh溶液混合，有什么現象？滴入少量稀硫酸

后又會出現什么現象？寫出對應的化學方程式。

無明顯現象；溶液變渾濁；化學方程式：2NazS+Na2sCh+

3H2so4==3Na2so4+3SI+3H2Oo

對點題組突破,

題組一硫的價類二維圖分析

1.（2023?廣東韶關五校11月聯考）硫及其化合物的“價一類”

二維圖體現了化學變化之美。下列有關說法正確的是（C）

化合價

Y------

to2

.z.1.

藐而7氧化物酸鹽物質類別

A.硫在過量的氧氣中燃燒直接生成Y

B.X通入BaCb溶液中有白色沉淀生成

C.H2s與X反應的氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：1

D.N可由其相應單質直接化合生成

解析：根據圖示可知，X為SO2,Y為SO3,Z為H2so4,M為

CuSO4o硫在過量的氧氣中燃燒直接生成SO2,SO2催化氧化生成SO3,

故A錯誤;鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，則SO2通入BaCb溶液中，

不發生反應，無現象，故B錯誤；根據方程式：2H2S+SO2==3SI

+2H2O,2molH2S失去電子數與1molSO2得到電子數相等，則氧

化產物和還原產物的物質的量之比為2：1,故C正確；由圖中元素

的化合價及物質類別可知，M為硫酸銅，與H2s反應生成N為CuS,

S具有弱氧化性，與Cu化合生成CsS,故D錯誤。

2.（2023?重慶模擬）物質的類別和核心元素的化合價是研究物質

化學性質的兩個重要角度。硫元素的“價一類”二維圖如圖所示（其

中h、g的陽離子均為Na+）。下列說法正確的是（B）

+6

+4氫

化

物

單氧含1E物質類別

質化氧

物酸

A.b到d可直接轉化

B.工業上，在常溫下可以用鐵罐儲存f的濃溶液

C.c通入滴有酚酰的氫氧化鈉稀溶液變為無色，體現其漂白性

D.將氯化鋼溶液分別滴入h和g的稀溶液中，現象不同

解析：硫單質燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，即b

到d不可直接轉化，故A錯誤；常溫下，鐵在濃硫酸中會鈍化，故

在常溫下可以用鐵罐儲存硫酸的濃溶液，故B正確；二氧化硫為酸

性氧化物，能和氫氧化鈉反應生成鹽和水，從而能使滴有酚酉太的氫氧

化鈉稀溶液變為無色，體現二氧化硫酸性氧化物的性質，故C錯誤；

亞硫酸領、硫酸領均為白色沉淀，故將氯化鎖溶液分別滴入h和g的

稀溶液中，現象相同，故D錯誤。

題組二含硫物質之間的轉化

3.（2023?浙江諸暨期末）工業上在水溶液中制備過氧化氫的一種

方法如圖所示：

H2O2

H2O

③

KHSO4

電解「氫氣

NH.HSO,

KHSOK2s2。8

①^(NH4)2S2O84

②

NH4HSO4

下列推測不合理的是（C）

A.反應②可以發生的原因可能是K2s2。8水溶性較小

B.反應③不宜在高溫條件下進行

C.以上有兩步反應為氧化還原反應

D.以上過程中KHSCU和NH4HSO4可循環使用

解析:反應②中，（NH4）2S2O8與KHSO4發生復分解反應，NH4HSO4

易溶于水，則K2s2。8水溶性應該較小，否則反應難以發生，A合理；

反應③中，產物H2O2受熱易分解，所以不宜在高溫條件下進行反應，

B合理；以上三步反應中，有兩步反應為復分解反應（非氧化還原反

應），只有一步反應屬于氧化還原反應，C不合理；從流程圖中可以

看出，在反應過程中，需要使用KHSCU和NH4HSO4,而在反應后期，

又生成KHSO4和NH4HSO4,所以KHSO4和NH4HSO4可循環使用，

D合理。

4.某小組同學設計實驗實現幾種價態硫元素的轉化。

可選用的實驗藥品如下：①Na2s03溶液②濃硫酸③Na2s溶

液④稀硫酸⑤酸性KMnCU溶液⑥品紅溶液⑦銅片

選擇試劑證明實現轉

實驗序號預期轉化

(填序號)化的現象

+4+6

is—>s

ii①③④淡黃色沉淀

+6+4

iiis—>s②⑥⑦

(1)實驗i選擇的試劑是①和⑤(填序號)，證明實現轉化的現象是

酸性KMnO」溶液褪色,該轉化利用了Na2s。3的還屋性。

(2)實驗ii實現了+4(或-2)價S向在價S的轉化。

(3)實驗iii中發生反應的化學方程式是Cu+2H2soM濃)=2=

CuSCh+SChT+2比0,證明實現轉化的現象是將產生的氣體通入品

紅溶液，品紅溶液褪色。

考點二多硫含氧酸鹽的性質及應用

必備知識整合

1.硫代硫酸鈉(Na2s2O3)

(1)制備

①硫化堿法：即將Na2s和Na2cCh以物質的量之比為2：1配成

溶液，然后通入Sth,發生的反應為2Na2s+NazCCh+

4so2-3Na2s2O3+CO2。

②亞硫酸鈉法：即使沸騰的Na2sCh溶液同硫粉反應，其反應的

方程式為Na2so3+S^A=Na2s2O3。

(2)性質

①中等強度還原劑，可被碘氧化成連四硫酸鈉(Na2s4。6),該反應

常用來定量測定碘的含量，反應的離子方程式為I2+2S2O^-=2F+

SQ六用于直接碘量法和間接碘量法測定物質的濃度或含量)。

②可與酸反應，離子方程式為2H++S2。生==SJ+SO2t+H2O。

2.焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)

(1)制備：NaHSCh過飽和溶液結晶脫水而成，

2NaHSCh-Na2s2O5+H20。

(2)性質(Na2s2O5中硫元素的化合價為+4)

①與酸反應放出二氧化硫，如與鹽酸反應的方程式：Na2s2O5+

2HCl===2NaCl+2sO2t+H2O。

②強還原性，如Na2S2O5+2I2+3H2O=2NaHSO4+4HI0

3.過二硫酸鈉(Na2s2O8)、連二亞硫酸鈉(Na2s2。4)

(1)過二硫酸鈉中S為土6價，含有j_個過氧鍵(一。一。一)，性質

與過氧化氫相似，具有氧化性。作為氧化劑參與反應時，過氧鍵斷裂，

過氧鍵中的氧元素由一1價變為一2價，硫元素化合價不變，過二硫

酸鈉不穩定，受熱分解生成Na2so4、SO3和O2。

(2)連二亞硫酸鈉中S為+3價,是強還原劑，能將12、Cu2\

Ag+還原，能被空氣中的氧氣氧化。在無氧條件下，用鋅粉還原亞硫

酸氫鈉可制得連二亞硫酸鈉。

對點題組突破

題組一多硫化合物的性質

1.工業上電解NaHSCU溶液制備Na2s2。8(過二硫酸鈉)。電解時，

陰極材料為Pb；陽極(鉗電極)電極反應式為2HSO；-2e-=S2OI+

+

2HO下列說法正確的是(B)

A.Na2s2。8水溶液呈弱堿性

B.Na2s2。8可水解生成H2O2,同時生成NaHSCU可循環利用

C.H2s2。8可完全電離，故穩定性與硫酸相當

D.Na2s2。8具有強氧化性，故不能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

解析：Na2s2。8發生水解反應為Na2S2O8+2H2O^2NaHSO4+

H2O2,NaHS04溶液呈酸性，H2O2溶液呈弱酸性，故其水溶液呈酸性，

A錯誤;Na2s2。8中存在過氧鍵，可水解生成H2O2，同時生成NaHS04,

NaHS04可循環利用，B正確；H2s2。8可完全電離，H2s2。8中存在過

氧鍵，故穩定性不及硫酸，C錯誤；Na2s2。8的結構簡式為

Na-erS、。/。、/。Na過氧鍵中0為一1價，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪

八

色，D錯誤。

2.已知Na2s2。4（連二亞硫酸鈉）是一種重要的化學用品，不溶于

乙醇，溶于氫氧化鈉溶液,遇少量水發生強烈反應，甚至會引發燃燒，

下列與其相關性質的說法不正確的是（C）

A.Na2s2。4具有還原性，可用作抗氧化劑

B.Na2s2。4應干燥密封保存在低溫處

C.能在空氣中反應生成兩種新鹽：Na2s2。4+02+

H2O=NaHSO3+NaHSO4,生成1molNaHSCU轉移2mol電子

D.鋅粉法是制備Na2s2。4的常用方法，原料為鋅粉懸濁液、二氧

化硫和氫氧化鈉溶液，反應中二氧化硫被還原

解析：A項，Na2s2。4中S元素的化合價為+3,處于中間價態，

具有還原性，可用作抗氧化劑，正確；B項，根據題意，Na2s2。4遇

少量水發生強烈反應，甚至會引發燃燒，所以應干燥密封保存在低溫

處，正確；D項，二氧化硫中硫元素的化合價為+4,而Na2s2。4中

的硫元素化合價為+3,故反應過程中二氧化硫被還原，正確。

題組二多硫化合物的制備

3.Na2s2。5是常用的防腐劑和漂白齊上可利用煙道氣中的SO2

生產Na2s2O5,其流程如下：

Na2CO3SO?Na2co3固體S02

飽和溶液.占口」口.7°C

-------------I-dII—qHI~，結晶脫水—Na2S2O5

pH=4.1pH=7~8pH=4.1

下列說法正確的是（C）

A.上述制備過程所涉及的物質中只有一種酸性氧化物

B.Na2s2O5作防腐劑和S02作漂白劑時，均表現還原性

C.上述流程中的Na2cCh飽和溶液和Na2c。3固體不可互換

D.實驗室模擬“結晶脫水”時用到的儀器只有蒸發皿、玻璃棒、

燒杯、漏斗

解析：制備過程所涉及的物質中有2種酸性氧化物——二氧化硫

和二氧化碳，故A錯誤；S02作漂白劑時，未發生氧化還原反應，沒

有表現還原性，故B錯誤；Na2s2O5是由NaHSCh過飽和溶液經結晶

脫水制得，則流程中的Na2cCh飽和溶液和Na2cCh固體不可互換，

否則得不到過飽和的NaHSCh溶液，故C正確；“結晶脫水”是加熱

固體分解，應該在培炳中進行，故D錯誤。

4.（2023?廣東茂名模擬）連二亞硫酸鈉（Na2s2。4）俗稱保險粉，易

溶于氫氧化鈉溶液，難溶于乙醇，干粉末易吸水，受熱易分解，是一

種強還原劑，用于紡織工業的漂白。實驗室用如圖所示裝置（夾持裝

置已略去）制備保險粉，其相關制備原理為HCOONa+NaOH+

2so2=^=Na2s2O4+CO2+H2O。

回答下列問題：

（1）燒瓶中Na2sCh固體與儀器A中硫酸反應制取SO2,儀器A的

名稱為分液漏斗。

（2）打開儀器A的活塞，滴入硫酸。一段時間后，打開儀器B的

活塞往錐形瓶中加入甲酸鈉和氫氧化鈉的甲醇溶液，繼續通入SO2

并控制反應溫度不超過83℃,待錐形瓶中出現晶體，再通過儀器B

加入乙醇，之后過濾，洗滌，干燥。

①燒杯中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液0

②打開儀器A的活塞一段時間之后，再打開儀器B的活塞加入

反應液的原因為排出裝置內的空氣，防止Na2s2。4被氧化□

③溫度控制不超過83℃的原因為防止Na2s2。4受熱分解。

④加入乙醇的目的為降低Na2s2。4的溶解度，便于析出Na2s2。4。

高卦題演練明考向

1.下列說法錯誤的是（D）

A.（2023?全國乙卷）硫化鈉溶液出現渾濁顏色變深是硫元素被氧

化的結果

B.（2023?浙江1月選考）工業上煨燒黃鐵礦（FeS2）生產SO2

C.（2021.全國乙卷改編）氯化銅溶液中通入H2s的離子方程式為

2++

CU+H2S=CUSI+2H

D.（2021?全國乙卷）實驗室制備H2s氣體的方法是向硫化鈉固體

中滴加濃硫酸

解析：硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為硫單質，使顏色加深，A

正確；黃鐵礦（FeS2）在空氣中燃燒生成二氧化硫和氧化鐵，B正確；

2+

H2s是弱酸，離子方程式為CU+H2S=CUSI+2比，C正確；濃

H2s。4具有強氧化性，H2s具有還原性，二者能發生氧化還原反應生

成Sth,D錯誤。

2.（2023?廣東卷）按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入I中的

試管，關閉活塞。下列說法正確的是（C）

B.n中品紅溶液褪色，體現so2的還原性

c.在I和ni的試管中，都出現了渾濁現象

D.撤掉水浴，重做實驗，w中紅色更快褪去

解析：I中試管內發生反應：S2Og-+2H+SI+SO2t+

H20,氫元素化合價不變，H+不體現氧化性，A錯誤；n中品紅溶

液褪色，體現SO2的漂白性，B錯誤；I試管內發生反應：生成硫單

質，in試管內so?與Na2s反應生成硫單質，I和in的試管中都出現

了渾濁現象，C正確；撤掉水浴，重做實驗，反應速率減慢，IV中紅

色褪去的速率減慢，D錯誤。

3.（2021.遼寧卷）含S元素的某鈉鹽a能發生如圖轉化。下列說

法錯誤的是（C）

①足量Cl2BaCl2溶液

溶液b-------------->沉淀

鹽a溶液

②稀鹽酸刺激性氣KMnO溶液

4紫色褪去

味氣體d

A.a可能為正鹽，也可能為酸式鹽

B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀

C.d為含極性鍵的非極性分子

D.反應②中還可能生成淡黃色沉淀

解析：由題干信息可知，鹽a與足量的稀鹽酸反應產生刺激性氣

味氣體d,d能使KMnCU溶液褪色，故d為SO2,則鹽a為Na2SO3

或者NaHSCh,也可能是Na2s2O3,鹽a與足量Cb反應后將生成SOK

與BaCb溶液反應得到沉淀c,故c為BaSC>4。a可能為正鹽，也可能

為酸式鹽，A正確；c為BaSCU,故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B

正確；d為SO2,由SO2易溶于水并根據“相似相溶”原理可知，d

是含有極性鍵的極性分子，C錯誤；當Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SI

+SO2f+H2O,反應②中還可能生成淡黃色沉淀，D正確。

4.（2021.山東卷）工業上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSCh

的主要流程如圖，下列說法錯誤的是（B）

SO2T吸收H結晶，濕料T氣流干燥—NaHSQ,

中和-母液

（pH=8）一似

~f~

純堿、水

A.吸收過程中有氣體生成

B.結晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高

D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3

解析：根據流程圖分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正

確；結晶后母液中含飽和NaHSCh和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，

沒有NaHCCh,B錯誤；NaHSCh高溫時易分解變質，所以氣流干燥

過程中溫度不宜過高，C正確；結合上述分析可知，中和后溶液中含

Na2sCh和NaHCCh,D正確。

課時作業17

一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意）

1.火山噴發會引發大范圍海嘯，大量的火山灰和火山氣體對氣

候造成極大的影響。火山噴發產生的含硫物質在自然界的循環過程如

圖所示。下列說法錯誤的是（C）

so2HSO“平流層

A.火山噴發形成硫酸型酸雨，總反應為2SO2+02+

2H2O==2H2sO4

B.火山噴發會導致氣溫下降的可能原因是大量氣體進入平流層

形成硫酸氣溶膠阻擋太陽輻射

C.自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuS04

溶液，向地下深層滲透遇到難溶的PbS,慢慢轉變為銅藍（CuS）,離

子方程式為Cu2++SO孑+Pb2++S2-==PbSC>4I+CuSI

D.工業制備硫酸可用黃鐵礦經FeS2-SO?-S03-H2s。4多步反

應制備

解析：由圖可知，火山噴發會生成二氧化硫，二氧化硫與空氣中

的氧氣和雨水反應生成硫酸，使雨水呈酸性形成硫酸型酸雨，總反應

的化學方程式為2so2+O2+2H2O===2H2so4,故A正確；火山噴發

產生的大量氣體進入平流層后，會形成硫酸氣溶膠，能阻擋太陽輻射

而導致氣溫下降，故B正確；由題意可知，硫化鉛與硫酸銅溶液反

應生成硫酸鉛和硫化銅，反應的離子方程式為PbS+Cu2++SO孑

=CuS+PbSO4,故C錯誤；工業上可以用:）：段燒黃鐵礦的方法制備硫

酸，黃鐵礦經FeS2-SCh-S03-H2s。4多步反應制得硫酸，故D正

確。

2.用下列兩種途徑制取H2so4,某些反應條件和產物已省略，

下列有關說法不正確的是（A）

、耳以GC濃硝酸S

途徑①s--------->H2SO4,

途徑②s—W^>S02—S03—3-H2s04

A.途徑①反應中體現了濃硝酸的強氧化性和酸性

B.途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大02的濃度來

降低成本

C.由途徑①和②分別制取1molH2so4,理論上各消耗1molS,

各轉移6mol電子

D.途徑②與途徑①相比更能體現“綠色化學”的理念

解析：途徑①反應的化學方程式為S+6HNCh（濃）==H2SC）4+

6NO2t+2H2O,濃硝酸只體現了強氧化性，沒有體現酸性，故A錯

誤；氧氣來源于空氣，價格較低，增大氧氣的濃度可提高二氧化硫的

轉化率，從而降低成本，故B正確；途徑①和②中硫元素的價態都

是從0價升高到+6價，故C正確；途徑①中會產生N02有害氣體,

故D正確。

3.（2023?廣東肇慶模擬）下列關于硫單質及其化合物之間轉化反

應的方程式書寫正確的是（D）

A.單質轉化為鹽：S+Cu』一CuS

B.酸轉化為氧化物：H2so4（濃）+C=2=CC>2t+SO2+H2O

2+

C.酸轉化為鹽：SO?+Ba=BaSO3I

D.可溶性鹽轉化為另一種鹽：SO^-+H2C）2=SO5-+H2O

解析：Cu與S反應生成Cu2S,其反應的化學方程式為S+

2Cu上=Cu2s,故A錯誤；濃H2s。4與紅熱的C反應方程式為C+

2H2so4（濃）上』CChf+2SO2f+2H2O,故B錯誤；亞硫酸為弱酸，

離子方程式書寫中不能拆分，故C錯誤；亞硫酸鹽與過氧化氫反應

生成硫酸鹽和水，其反應的離子方程式為SO?'+H2O2=SO4-+H20,

故D正確。

4.（2023?山東煙臺實驗中學二診）實驗室進行含硫化合物性質探

究的裝置（夾持裝置省略）如圖所示，分液漏斗①中盛有濃硫酸，將其

逐滴加入試管②的固體中。下列說法正確的是（B）

合①

㈤②弱③

A.若②中為Na2sCh固體，③中盛石蕊溶液，則③中溶液先變

紅后褪色

B.若②中為蔗糖，③中盛有漠水，能說明濃硫酸具有脫水性和

強氧化性

C.若②中為Na2sCh固體，③中盛有氯化領溶液，則③中生成

白色沉淀

D.若②中為銅單質，③中盛有硫化氫水溶液，則③中生成黃色

沉淀

解析：若②中為Na2sCh固體，濃硫酸與Na2s。3反應生成S02,

SO2通入石蕊溶液會使溶液變紅，但S02不能漂白酸堿指示劑，因此

不會褪色，A錯誤；濃硫酸具有脫水性，蔗糖脫水碳化，生成的C

與被濃硫酸氧化，生成S02和C02,S02使淡水褪色，因此證明濃硫

酸具有脫水性和強氧化性，B正確；若②中為Na2sCh固體，濃硫酸

與Na2s。3反應生成S02,SCh不能與BaCL反應，C錯誤；Cu與濃

硫酸在加熱的條件下反應生成SCh,常溫下不反應，D錯誤。

5.（2024.山東淄博檢測）天然氣是應用廣泛的燃料，但含有少量

H2s等氣體。在酸性溶液中利用氧化亞鐵硫桿菌可實現天然氣的催化

脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（C）

S.CH,

\田HzS、CH,

rx

FeS.氧化亞鐵憚SO.

一\^桿菌y

o2z?/

A.過程甲中發生反應的離子方程式為2Fe3++H2s==2Fe2++S；

+2H+

B.脫硫過程中Ch間接氧化H2s

C.該脫硫過程需要不斷添加Fe2（SC）4）3溶液

2++3+

D.過程乙中發生反應的離子方程式為4Fe+O2+4H=4Fe

+2H2O

解析：根據題圖可知，過程甲中硫酸鐵與硫化氫反應可生成硫酸

亞鐵、單質硫，則反應的離子方程式為2Fe3++H2s==2Fe2++SI+

2H+,A項正確；過程乙中氧氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，過程甲中

鐵離子氧化硫化氫，則脫硫過程中。2間接氧化H2S,B項正確；該

脫硫過程中Fe3+、Fe2+相互轉化，不需要不斷添加Fe2（SC）4）3溶液，C

項錯誤；過程乙中氧氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，發生反應的離子方

2++3+

程式為4Fe+02+4H=4Fe+2H2O,D項正確。

6.硫代硫酸鈉（Na2s2O3）可作為脫氯劑，已知ImolNa2s2O3溶液

恰好把4moicb完全轉化為C「，則S2O1將轉化成（A）

A.SO孑B.S

C.SO?D.S2-

解析：設硫元素的氧化產物中硫的化合價為十“，由Cl2+2e-

==2C「可知，4molCL完全轉化為C廠時，得至U了8mole",貝“1mol

Na2s2O3中的硫元素失去電子數為8=（〃-2）><2,"=6。

7.（2023?江蘇南京模擬）某小組同學用下圖裝置（略去加熱儀器等）

制備Na2S2O3-5H2Oo

已知燒瓶C中發生反應如下：

Na2s(aq)+H2O(l)+SO2(g)==Na2so3(aq)+H2s(aq)(a)

2H2s(叫)+SO2(g)==3S(s)+2H2O(l)(b)

S(s)+Na2SC)3(叫)==Na2s2。3(叫)(c)

下列說法不正確的是(B)

A.裝置A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快

B.Na2s2O3可作為高效脫氯劑，Na2s2O3溶液與足量Cb反應的

+

離子方程式為2Cb+S2。土+3H2O=2SO^+4CF+6H

C.裝置B、D的作用為防止倒吸

D.理論上應使燒瓶C中Na2s和Na2so3恰好完全反應，則兩者

物質的量之比為2：1

解析：由實驗裝置圖可知，裝置A中70%的硫酸與亞硫酸鈉固

體反應制備二氧化硫，裝置B、D為空載儀器，起防止倒吸的作用，

裝置C中二氧化硫與硫化鈉、亞硫酸鈉反應制得硫代硫酸鈉，反應

的化學方程式為2Na2s+3SC)2+Na2so3===3Na2s2O3,裝置E盛有的

氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣。70%的硫酸溶液中

氫離子濃度大于98%的濃硫酸中氫離子濃度，與亞硫酸鈉固體的反應

速率大于98%的濃硫酸，故A正確；硫代硫酸鈉溶液與氯氣反應生

成硫酸鈉、鹽酸和硫酸，反應的離子方程式為4Cb+S2O*+

+

5H2O=2SO4+8CF+10H,故B錯誤；裝置B、D為空載儀器，

起防止倒吸的作用，故C正確；裝置C中發生的反應為二氧化硫與

硫化鈉、亞硫酸鈉反應制得硫代硫酸鈉，反應的化學方程式為2Na2s

+3SO2+Na2so3===3Na2s2O3,反應中硫化鈉與亞硫酸鈉的物質的量

之比為2：1,故D正確。

8.(2024.天津南開中學期中)已知X為一種常見酸的濃溶液，能

使蔗糖變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部

分產物均已略去，則下列有關說法正確的是（D）

r1,-(「

0X回

回

H-回

A.X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性

B.若A為鐵，則足量的A與X在室溫下即可完全反應

C.B是無色、無味、有毒的氣體

D.工業上，B轉化為D的反應條件為加熱、使用催化劑

解析：X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑，則X為濃硫

酸，D和水反應生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應生成三氧

化硫，則B是二氧化硫。濃硫酸使蔗糖變黑的現象主要體現了濃硫

酸的脫水性，A錯誤；若A為鐵，常溫下，鐵與濃硫酸反應生成致

密的氧化物保護膜，發生鈍化現象，所以鐵不能完全溶解，B錯誤;

S02是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，C錯誤；工業上，二氧

化硫轉化為三氧化硫的反應條件為加熱、使用催化劑，D正確。

9.碘循環工藝不僅能吸收Sth降低環境污染，同時又能制得氫

氣，具體流程如圖：

牛。「H2SO,

S02-20-100粗—H2so4、印一》500p一耳

反應器分離器膜反應器

下列說法正確的是（B）

A.分離器中的物質分離操作為過濾

B.該工藝中L和HI的相互轉化體現了“碘循環”

C.該工藝中HI的量沒有改變，可視為該工藝的催化劑

D.碘循環工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+

2HI

解析：分離器中含有硫酸和氫碘酸，不能用過濾來分離，二者沸

點不同，應該用蒸儲來分離，故A錯誤；該工藝中L和HI的相互轉

化體現了“碘循環”，故B正確；該工藝中HI是中間產物，故C錯

誤；總反應方程式為SO2+2H2O=^=H2SO4+H2,故D錯誤。

10.生物還原法是指微生物在缺氧或厭氧條件下，在電子供體的

作用下將Sb(+5)還原為更易被去除的Sb(+3),根據電子供體的不同

可分為自養還原和異養還原。為去除水中鋪(+5)酸鹽，某大學建立

升流式硫自養固定床生物反應器，其反應機理如圖。下列說法正確的

是(B)

Sb(+5)的高效還原Sb(+3)的有效去除

反應機理圖

A.在自養還原過程中，S接受電子作氧化劑

+

B.歧化反應的離子方程式是4S+4H2O=3H2S+SO?+2H

C.反應的副產物是SO孑，只來源于歧化反應

D.在生物反應器中可以實現S單質的循環利用

解析：自養還原過程硫單質和Sb(+5)反應生成硫酸根和Sb(+3),

S失去電子作還原劑，A錯誤；S單質歧化生成硫酸根和硫化氫，離

子方程式書寫正確，B正確；硫化氫與Sb(+3)反應生成Sb2s3沉淀而

除去，整個過程中硫酸根為副產物，來源于歧化反應和自養還原過程，

沒有實現S單質的循環利用，C、D錯誤。

11.(2023?湖南岳陽模擬)《物理小識金石類》提到，“青磯廠氣

熏人，衣服當之易爛，栽木不盛，惟烏柏樹不畏其氣。”強熱“青磯”

得紅色固體，“青磯廠氣”冷凝得磯油。利用磯油可以制備鹽酸，工

藝流程如圖所示。下列敘述錯誤的是(D)

紅色固體

青磯X(氧化物)

(主要成分為食鹽

誓』油嬴HC1

FeSO4?7H2O)氣體Y

(混合物)

f氣體W

A.X是FezCh

B.氣體W能使品紅溶液褪色

C.制備HC1利用的是高沸點酸制備低沸點酸

D.上述過程只涉及氧化還原反應

解析：“青磯廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不盛，惟烏柏樹不

畏其氣”。青隊是綠磯，為硫酸亞鐵晶體，強熱“青磯”得紅色固體

氧化鐵，“青磯廠氣”冷凝得磯油，化學反應的方程式為

2FeSO4-7H2O===Fe2O3+S02f+S03f+14H2Of,則氣體混合物

Y是SCh、SO3、H20,氣體W是SO2,磯油是硫酸，利用磯油可以

制備鹽酸，利用難揮發性酸制易揮發性酸。X是FezCh,故A正確；

氣體W是SCh,S02具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故B正確；

利用濃硫酸的難揮發性制取易揮發的HC1,故C正確；三氧化硫和水

反應生成硫酸，不屬于氧化還原反應，故D錯誤。

12.（2023?湖南岳陽模擬）工業上用接觸法制備濃硫酸的原理如圖,

已知：2so2（g）+O2（g）=2SC）3（g）AH=-196.6kJ-mol^o

下列說法錯誤的是（C）

A.粉碎礦石可以提高煨燒速率

B.步驟④中產生的尾氣經凈化后循環利用可以提高原料利用率

C.溫度越高，越有利于SO2的催化氧化反應

D.步驟③中充入適當過量的空氣能提高SO2的轉化率

解析：粉碎礦石能增大反應物接觸面積，增大空氣濃度，可以增

大氧氣的濃度，都可以提高燃燒速率，故A正確；步驟④中產生的

尾氣經凈化后循環利用，可以提高原料利用率，防止污染環境，故B

正確；已知：2so2（g）+O2（g）=2SC）3（g）196.6kJ-mol1,溫

度升高，平衡逆向進行，不利于SO2的催化氧化反應，故C錯誤；

步驟③為2so2（g）+C）2（g）=2SO3（g）-196.6kJ-mol1,充入適

當過量的空氣能提高S02的轉化率，故D正確。

二、非選擇題

13.研究不同價態硫元素之間的轉化是合理利用硫元素的基本途

徑。回答下列問題：

以下是硫元素形成物質的“價一類”二維圖及含硫物質相互轉

化的部分信息。

氫化物單質氧化物酸