大題突破練(一)化學工藝流程題

1.(2024.河北卷)V2O5是制造#1鐵合金、金屬鋼的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑

從石煤中提取V2O5的工藝，具有鈕回收率高、副產物可回收和不產生氣體污染物等優點。工藝流程

如下。

已知：i.石煤是一種含V2O3的礦物，雜質為大量AI2O3和少量CaO等;苛化泥的主要成分為CaCO3>

NaOH、Na2cO3等。

ii.高溫下，苛化泥的主要成分可與A12O3反應生成偏鋁酸鹽;室溫下，偏fl酸鈣［Ca(VCh)2］和偏鋁酸鈣

均難溶于水。

回答下列問題：

(1)鋼原子的價層電子排布式為;焙燒生成的偏鋼酸鹽中釧的化合價為，產生的氣體①為(填化學式)。

(2)水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含#1成分為偏#1酸鈣，濾液中雜質的主要成分為(填化學

式)。

(3)在弱堿性環境下，偏鈕酸鈣經鹽浸生成碳酸鈣,發生反應的離子方程式為;CCh加壓導入鹽浸工序可

提高浸出率的原因為;浸取后低濃度的濾液①進入(填工序名稱),可實現鋼元素的充分利用。

(4)洗脫工序中洗脫液的主要成分為(填化學式)。

(5)下列不利于沉鈕過程的兩種操作為(填字母)。

a.延長沉釧時間

b.將溶液調至堿性

c.攪拌

d.降低NH4cl溶液的濃度

2.(2024.廣西北海一模)硫酸鈾錢［(NH4)2Ce(SO4)3］微溶于水，不溶于乙醇，溶于無機酸，可用作分析試

劑、氧化劑。某工廠用碳酸鈉［Ce2(CC>3)3］礦石制備硫酸鈉錢的工藝流程如圖：

凡0式稍過量)、氨水

_____________L'硫酸,-Oy。9>升溫至90匕______________

Ce2(CO3)3礦石I步驟—te2(SO4)31步驟二-----------?|Ce(OH)4懸濁液

70%硫酸、硫酸泡X

步驟三1硫酸錦鍍晶體

已知:①Ksp［Ce(OH)4］=2x10-48。

②硫酸鈉錢的熔點為130℃，沸點為330℃o

回答下列問題：

(l)(NH4)2Ce(SO4)3中錦元素的化合價為。

⑵步驟一中，先將Ce2(CC>3)3礦石粉碎，目的是。

⑶步驟二中,反應溫度需要控制在0~30℃,原因是。

反應完全后，要將混合物升溫至90℃,目的是。

(4)步驟二中,Ce2(SC>4)3與H2O2、NH3-H2O反應生成Ce(0H)4的化學方程式為。

(5)步驟三反應完全后的溶液經、、過濾，得到晶體。最后用洗滌2~3次后，得到高純硫酸鈾錢晶體。

(6)若最初稱取一定量的碳酸鈾礦石淇中含Ce2(CO3)34.60kg,經該工藝流程最終獲得5.62kg

(NH4)2Ce(SO4)3晶體，則(NH4)2Ce(SO4)3的產率為(保留三位有效數字)。

3.(2024.湖北卷)被用于航天器件的構筑。一種從其鋁硅酸鹽[Be3Ab(SiO3)6]中提取被的路徑如圖所

已知:Be?++4HA=^BeA2(HA)2+2H+

回答下列問題。

⑴基態Be2+的軌道表示式為。

(2)為了從“熱熔冷卻”步驟得到玻璃態,冷卻過程的特點是。

(3)“萃取分液”的目的是分離Be2+和AF+,向過量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，觀察到的

現象是。

(4)寫出反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化學方程式:?！盀V液2”可以進入步驟再利用。

(5)電解熔融氯化鍍制備金屬鍍時,加入氯化鈉的主要作用是。

(6)Be(OH)2與醋酸反應得到某含4個Be的配合物,4個Be位于以1個。原子為中心的四面體的4個

頂角,且每個Be的配位環境相同,Be與Be間通過CH3coO湘連,其化學式為。

4.(2024.吉林白山二模)銃(Sc)及其化合物在電子、超導合金和催化劑等領域有重要應用。一種利用

2

鈦白廢酸液(含Sc3+、TiO\Fe3+的硫酸廢液)和赤泥(含有SC2O3、A12O3>Fe2O3>SiCh)聯合制備

SC2O3的工藝流程如圖所示。回答下列問題：

已知:25℃時,Ksp[Sc(OH)3]=lxlO-3。。

⑴基態Fe3+的簡化電子排布式為。

(2)為提高“浸取”速率，可采取的措施有(寫出一條即可)，“浸渣”的主要成分是(寫化學式);水相中含有

的金屬離子主要是(寫離子符號)o

(3)“除鈦”時加入H2O2的作用是。

(4)25℃時，若使“反萃取”后水溶液中的Sc3+沉淀完全(離子濃度W10-5molL」),應控制溶液的pH不低

于(保留兩位有效數字)。

(5)寫出草酸銃晶體[SC2(C2O4)3-6H2O]“灼燒”時發生反應的化學方程式：

5.(2024.安徽黃山二模)氧缺位體(CuFezCU*)是熱化學循環分解水制氫的催化劑。一種以黃銅礦(主要

成分是CuFeSz,含ALCh、SiO2等雜質)為原料制備CuFe204G的流程如圖所示：

已知:①酸浸后溶液中的金屬離子有Ci?+、Fe2\AF+和Fe3+

②25℃時已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：

氫氧化物

Fe(OH)3A1(OH)3CU(OH)2Fe(OH)2

開始沉淀的pH1.93.46.47.0

完全沉淀的pH3.24.77.69.0

請回答下列問題：

(l)CuFeS2“焙燒”時生成三種氧化物，其中金屬氧化物的化學式為。

(2)“焙燒”產物中的SCh在有氧條件下利用石灰漿液吸收可制得一種副產品(填化學式)。

(3)流程中，若無“還原”工序，造成的后果是。

(4)已知CU(NH3)2C12有兩種同分異構體，則“沉鐵”過程中生成的［Cu(NH3)4p+的空間結構是。

(5)“灼燒”工序的化學方程式是，“煨燒”時通入N2的作用是。

(6)“煨燒”CuFezCU得到氧缺位體(CuFezCU㈤時，不同溫度范圍內.發生變價的金屬元素不同，某溫度下

制得的氧缺位體質量為原質量的99%,則於。

(7)氧缺位體催化分解水制氫可分為兩步：

第一步:(完成方程式)；

第二步:2CuFe2O4^=2CuFe2C)4-6+dO2T。

6.饃、銘、銅及其化合物在工業上有廣泛的應用，從電鍍污泥［含有CU(OH)2、Ni(OH)2>Fe(OH)3>

Cr(OH)3和SiCh等］中回收制備NiSO4-MH2O和其他金屬及其化合物的工藝流程如圖所示。

已知:“萃取”可將金屬離子進行富集與分離，原理如下：

萃取、

X2+(水相)+2RH(有機相)'反萃取XR2(有機相)+2H+冰相)

回答下列問題：

(1)與銘同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與銘原子相同的元素有(填元素符號)。原子核

外運動的電子有兩種相反的自旋狀態，若一種自旋狀態用"+/表示,與之相反的用“暫'表示,即稱

為電子的自旋磁量子數。對于基態Ni原子，其價層電子自旋磁量子數的代數和為。

(2)已知NiO與MgO的晶體結構相同，其中Mg?+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔

點:NiO(填“〈”或“=”)MgO,理由是o

(3)“濾渣I”的主要成分為(填化學式)。

(4)電解之后加入碳酸鈉調節pH的目的是。

(5)“反萃取”時加入的試劑A為。

(6)“反萃取”得到的NiSCU溶液，在堿性條件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，該反應的離子方程

式為。

(7)資料顯示，硫酸鎂結晶水合物的形態與溫度有如表關系：

溫度低于30.8℃30.8?53.8℃53.8?280℃高于280℃

晶體形態多種結晶水合物

NiSO4-7H2ONiSO4-6H2ONiSO4

由NiSCU溶液獲得NiSO#7H2O晶體的操作依次是蒸發濃縮、、過濾、洗滌、干燥。

大題突破練(一)化學工藝流程題

1.(2024.河北卷)V2O5是制造鋼鐵合金、金屬鈕的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑

從石煤中提取V2O5的工藝，具有機回收率高、副產物可回收和不產生氣體污染物等優點。工藝流程

如下。

已知：i.石煤是一種含V2O3的礦物，雜質為大量AbCh和少量CaO等;苛化泥的主要成分為CaCO3>

NaOH、Na2cO3等。

ii.高溫下，苛化泥的主要成分可與AI2O3反應生成偏鋁酸鹽;室溫下，偏#1酸鈣［Ca(VO3)2］和偏鋁酸鈣

均難溶于水。

回答下列問題：

(1)#L原子的價層電子排布式為;焙燒生成的偏#1酸鹽中#1的化合價為，產生的氣體①為(填化學式)。

(2)水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含#1成分為偏#1酸鈣，濾液中雜質的主要成分為(填化學

式)。

(3)在弱堿性環境下，偏捌酸鈣經鹽浸生成碳酸鈣,發生反應的離子方程式為;CO2加壓導入鹽浸工序可

提高浸出率的原因為;浸取后低濃度的濾液①進入(填工序名稱),可實現覲元素的充分利用。

(4)洗脫工序中洗脫液的主要成分為(填化學式)。

(5)下列不利于沉鈕過程的兩種操作為(填字母)。

a.延長沉鋼時間

b.將溶液調至堿性

c.攪拌

d.降低NH4cl溶液的濃度

答案:|(1)3d34s2+5價CO2(2)NaAlO2

65~70P

⑶HC03+OH+Ca(V03)2="-CaC03+H20+2V03提高溶液中HCO3濃度,促使偏鋼酸鈣轉化為

碳酸鈣，釋放V03離子交換

(4)NaCl(5)bd

麗于焙燒”過程中，通入空氣，石煤和苛化泥在高溫條件下反應生成NaVO3>Ca(VO3)2>NaAlCh、

Ca(AlO2)2>CaO和CCh等?！八边^程中，分離“焙燒”后的可溶性物質(如NaVCh)和不溶性物質

［Ca(VO3)2>Ca(AQ)2等］?！半x子交換”“洗脫”過程中，富集和提純VO3?！俺龄摗边^程中，生成

NH4Vo3?！胞}浸”過程中，濾渣①中含有軌元素通過“鹽浸”，使濾渣①中的鋼元素進入濾液①中，再將

濾液①回流到“離子交換”工序，進行VC)3的富集。

(1)鋼是23號元素，其價層電子排布式為3d34s2;焙燒過程中,氧氣被還原,V2O3被氧化生成VO3,偏#1

酸鹽中鋼的化合價為+5價;CaCCh在800℃以上開始分解，生成的氣體①為C02o

(2)由已知信息可知,高溫下，苛化泥的主要成分NaOH與ALCh反應生成偏鋁酸鈉，所以濾液中雜質的

主要成分是NaAlO2o

(3)在弱堿性環境下,Ca(VO3)2與HC03和反應生成CaCO3>V0&和離子方程式為

65—70℃…

HC03+OH+Ca(VO3)2CaCO3+H2O+2V03o濾液①中含有VO3、NH：■等，且濃度較低，若要

利用其中的#1元素,濾液①應進入“離子交換”工序。

(4)由離子交換工序中樹脂的組成可知，洗脫液中應含有C1,考慮到水浸所得溶液中含有Na+,為避免

引入其他雜質離子，且NaCl廉價易得，故洗脫液的主要成分應為NaCL

(5)沉鋼過程是生成NH4Vo3。NH4CI呈弱酸性,如果將溶液調至堿性QH-與NH］反應，不利于生成

NH4Vo3,b符合題意;降低NH4cl溶液的濃度,也不利于生成NH4VO3.d符合題意。

2.(2024?廣西北海一模)硫酸錦鏤［(NH4)2Ce(SC>4)3］微溶于水，不溶于乙醇，溶于無機酸，可用作分析試

劑、氧化劑。某工廠用碳酸錦［Ce2(CC>3)3］礦石制備硫酸鈉錠的工藝流程如圖：

凡。2(稍過量)、氨水

0.5mo］.L硫酸、一

0-30C升溫至90T-----------------

Ce2(CC>3)3礦石|?|Ce2(SC>4)3|

步驟二------------->Ce(OH)4懸濁液

70%硫酸、硫酸鐵有

步驟三［硫酸飾鍍晶體

已知:①Ksp［Ce(OH)4］=2xl(y48。

②硫酸鈉錢的熔點為130℃,沸點為330℃。

回答下列問題：

⑴(NHRCelSOR中飾元素的化合價為。

⑵步驟一中，先將Ce2(CC>3)3礦石粉碎，目的是。

⑶步驟二中,反應溫度需要控制在0~30℃,原因是。

反應完全后，要將混合物升溫至90℃,目的是。

(4)步驟二中,Ce2(SC>4)3與H2O2、NH3-H2O反應生成Ce(0H)4的化學方程式為。

(5)步驟三反應完全后的溶液經、、過濾，得到晶體。最后用洗滌2~3次后，得到高純硫酸鈾敏晶體。

(6)若最初稱取一定量的碳酸鈾礦石淇中含Ce2(CO3)34.60kg,經該工藝流程最終獲得5.62kg

(NH4)2Ce(SO4)3晶體，則(NH4)2Ce(SO4)3的產率為(保留三位有效數字)。

福(1)+4價

(2)增大溶解過程中固體與稀硫酸的接觸面積，加快溶解速率

(3)溫度過高會導致過氧化氫分解、氨水揮發除去過量的過氧化氫

0~30℃

(4)Ce2(SO4)3+H2O2+6NH3-H2O^=^=2Ce(OH)4i+3(NH4)2SO4

⑸蒸發濃縮冷卻結晶乙醇

(6)60.6%

?麗碳酸飾［CeXCChR礦石用硫酸浸取,Ce3+進入溶液，加入過氧化氫將+3價Ce氧化為+4價Ce,加

入氨水升溫至90℃得到Ce(OH)4懸濁液，加入硫酸、硫酸錫得到硫酸鈾錢晶體。

⑴(NH4)2Ce(SC>4)3中錢根、硫酸根化合價分別為+1、-2價，根據化合價代數和為零，可知鈾元素的化

合價為+4價。

(3)過氧化氫不穩定、氨水易揮發，所以反應溫度需要控制在0~30℃。反應完全后，要將混合物升溫

至90℃,目的是除去過量的過氧化氫。

(4)Ce2(SO4)3與H2O2,NH3-H2O反應生成Ce(OH)4,反應中Ce化合價由+3價變為+4價、過氧化氫中

氧化合價由-1價變為-2價，結合電子守恒、質量守恒可知，化學方程式為Ce2(SO4)3+H2O2+6NH3-H2O

0~30℃

2Ce(OH)4i+3(NH4)2SO4o

(5)硫酸鈾錢微溶于水，不溶于乙醇，故最后用乙醇洗滌2~3次后，得到高純硫酸鈾錢晶體。

(6)由Ce守恒可知,Ce2(CO3)3~2(NH4)2Ce(SO4)3,則(NH4)2Ce(SO4)3的產率為

-----------1-62xl°g--------xl00%~60.6%o

gmol'1

4.60x10^X2X464

460gmol1

3.(2024?湖北卷)被用于航天器件的構筑。一種從其鋁硅酸鹽［Be3Ab(SiO3)6］中提取被的路徑如圖所

zjs0

已知:Be2++4HA^^BeA2(HA)2+2H+

回答下列問題。

(1)基態Be?+的軌道表示式為。

(2)為了從“熱熔冷卻”步驟得到玻璃態,冷卻過程的特點是。

(3)“萃取分液”的目的是分離Be?+和AF+,向過量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，觀察到的

現象是。

⑷寫出反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化學方程式:?！盀V液2”可以進入步驟再利用。

(5)電解熔融氯化被制備金屬鍍時,加入氯化鈉的主要作用是。

(6)Be(OH)2與醋酸反應得到某含4個Be的配合物,4個Be位于以1個0原子為中心的四面體的4個

頂角,且每個Be的配位環境相同,Be與Be間通過CH3co0相連,其化學式為。

1s

所期⑴00⑵快速冷卻

(3)先出現白色渾濁,后白色渾濁迅速消失

(4)BeA2(HA)2+6NaOH^Na2[Be(OH)4]+4NaA+2H2O反萃取分液

(5)增強熔融氯化鍍的導電性

(6)Be4O(CH3COO)6

回麗將Be3Ab(SiO3)6加熱熔融，然后快速冷卻到其玻璃態，再加入稀硫酸“酸浸過濾”，“濾渣”的成分為

HzSiCh,“濾液1"中有Be?+和AF+,加入含HA的煤油將Be?+萃取到有機相中,“水相1”中含有AF+,“有

機相”為BeA2(HA)2,加入過量氫氧化鈉反萃取Be?+使其轉化為Na21Be(OH)4]進入“水相2”中,分離出

含NaA的煤油，最后對“水相2”加熱,并過濾分離出Be(OH)2,通過系列操作得到金屬鍍，據此回答。

1s

⑴基態Be2+的電子排布式為叱,其軌道表示式為應。

⑵熔融態物質冷卻凝固時,緩慢冷卻會形成晶體，快速冷卻會形成非晶態，即玻璃態，所以從“熱熔冷

卻”中得到玻璃態，其冷卻過程的特點為快速冷卻。

⑶“濾液1”中有Be?+和A叫加入含HA的煤油將Be?+萃取到有機相中，則“水相1”中含有AF+,向過

量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，發生反應:AI3++3OH--AI(OH)31、AI(OH)3+OH---

[AKOH'r,可觀察到的現象為先出現白色渾濁，后白色渾濁迅速消失。

4

(4)反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化學方程式為BeA2(HA)2+6NaOH—Na2[Be(OH)4]+4NaA+2H2O;^

液2”的主要成分為NaOH,可進入“反萃取分液”步驟再利用。

(5)氯化鉞熔融態導電性弱，電解熔融氯化鍍制備金屬鍍時,加入氯化鈉的主要作用為增強熔融氯化鍍

的導電性。

(6)由題意可知,該配合物中有4個Be位于四面體的4個頂角，四面體中心只有1個O,Be與Be之間

總共有6個CH3coeT,則該配合物的化學式為Be40(CH3C00)6o

4.(2024.吉林白山二模)銃(Sc)及其化合物在電子、超導合金和催化劑等領域有重要應用。一種利用

2

鈦白廢酸液(含Sc3+、TiO\Fe3+的硫酸廢液)和赤泥(含有SC2O3、AI2O3、Fe2O3>SiCh)聯合制備

SC2O3的工藝流程如圖所示。回答下列問題：

已知:25℃時,Ksp[Sc(OH)3]=lxlO-3。。

⑴基態Fe3+的簡化電子排布式為。

(2)為提高“浸取”速率，可采取的措施有(寫出一條即可)，“浸渣”的主要成分是(寫化學式);水相中含有

的金屬離子主要是(寫離子符號)。

(3)“除鈦”時，加入H2O2的作用是。

(4)25℃時，若使“反萃取”后水溶液中的Sc3+沉淀完全(離子濃度RO。molL」),應控制溶液的pH不低

于(保留兩位有效數字)。

⑸寫出草酸銃晶體[SC2(C2O4)3-6H2O]“灼燒”時發生反應的化學方程式：

答案:kl)[Ar]3d5

⑵將赤泥碾碎(或適當升高溫度、攪拌等)SiO2Fe3+、Al3+

⑶提供配體，生成配離子[TiO(H2O2)]2+進入水層

(4)5.7

△

(5)2SC2(C2O4)3-6H2O+3O2-2SC2O3+12CO2+12H2O

2

函]鈦白廢酸液(含Sc3+、TiO\Fe3+的硫酸廢液)和赤泥(含有SC2O3、AI2O3、Fe2O3>SiC>2)“浸

取”，二氧化硅不和酸反應,“浸渣”為SiC)2,“萃取”時分離出AF+、Fe3+,向“萃取”后的溶液中加入硫酸和

H2O2,除鈦分離出[TiO(H2O2)p+,加NaOH溶液“反萃取”后分離出Sc(OH)3,與鹽酸反應后加草酸得到

SC2(C2O4)3-6H2。,再“灼燒”SC2(C2C)4)3-6H2O得到SC2O3。

(l)Fe是26號元素，基態Fe3+的簡化電子排布式為[Ar]3d5。

(2)SiO2不與硫酸反應，故“浸渣”的主要成分是Si。?;根據流程圖可知,“浸取"除去SiCh,加入萃取劑“萃

取”時水相中的金屬離子主要是Fe3+、A13+O

(3)由流程圖可知，加入H2O2后形成[TiOdhCh)產，該轉化過程中元素化合價沒有變化,H2O2中的氧原

子提供孤電子對,Ti原子提供空軌道，形成配離子[TKXEbCh)產進入水層。

⑷根據題意可知,Sc3+恰好完全沉淀時,Ksp[Sc(OH)3]=c(Sc3+>c3(OH-)=l(r5.c3(OH-)=lxlO-3。,解得

c(OH-戶10-8.3mol-L4,c(H+)=-^--1O-57moLL」,故pH=5.7o

c(OH)

(5)SC2(C2O4)3.6H2O中Sc的化合價為+3價，反應前后Sc的化合價沒有發生變化，根據流程圖可知，空

△

氣參與反應，空氣氧化草酸銃晶體中的碳元素，反應的化學方程式為2SC2(C2O4)3-6H2O+3O2=

2SC2O3+12CO2+12H2OO

5.(2024.安徽黃山二模)氧缺位體(CuFezCU")是熱化學循環分解水制氫的催化劑。一種以黃銅礦(主要

成分是CuFeSz,含A12O3>SiO2等雜質)為原料制備CuFe204G的流程如圖所示：

已知:①酸浸后溶液中的金屬離子有C/+、Fe2+>AF+和Fe3+

②25℃時已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：

氫氧化物

Fe(OH)3A1(OH)3CU(OH)2Fe(OH)2

開始沉淀的pH1.93.46.47.0

完全沉淀的pH3.24.77.69.0

請回答下列問題：

(DCuFeSU焙燒”時生成三種氧化物，其中金屬氧化物的化學式為。

(2)“焙燒”產物中的SO2在有氧條件下利用石灰漿液吸收可制得一種副產品(填化學式)。

(3)流程中，若無“還原”工序，造成的后果是。

⑷已知CU(NH3)2C12有兩種同分異構體，則“沉鐵”過程中生成的［CU(NH3)4產的空間結構是。

(5)“灼燒”工序的化學方程式是，“煨燒”時通入N2的作用是。

(6)“煨燒”CuFezCU得到氧缺位體(CuFe2O4㈤時，不同溫度范圍內，發生變價的金屬元素不同，某溫度下

制得的氧缺位體質量為原質量的99%,則於。

(7)氧缺位體催化分解水制氫可分為兩步：

第一步:(完成方程式)；

第二步:2CuFe2O4^=2CuFe2O4-15+3O2T。

|答案:|(l)CuO、Fe3O4(2)CaSO4

(3)還原工序是將Fe3+還原為Fe2+,若沒有還原工序,Fe3+會形成Fe(OH)3進入濾渣2中

(4)平面正方形

灼燒

(5)CuO+2Fe(OH)3—CuFe2O4+3H2O作保護氣

(6)0.15

(7)CuFe2O4-(5+5H2O^CuFe2O4+5H2T

標桶氧氣具有氧化性，已知酸浸后溶液中的金屬離子有Cu2+、Fe2\AW和Fe3+,CuFeS「焙燒”生成

三種氧化物，可知三種氧化物為SO2、CuO>Fe3C)4；加入硫酸，金屬氧化物轉化為相應的硫酸鹽，“濾渣

1”為SiC)2,加入Cu還原Fe3+為Fe2+,加入CuO調節pH使AF+沉淀，而C0和Fe?+不沉淀，“濾渣2”中

有A1(OH)3、CUO、Cu,加H2O2將Fe?+氧化為Fe3+,加入過量的氨水反應生成Cu(NH3)4SC)4,Fe3+生成

Fe(OH)3沉淀,Cu(NH3)4SC)4經過系列操作生成CuO,灼燒CuO和Fe(OH)3生成CuFe?。%在沖作保護

氣下“，股燒”生成CuFe204-f5o

(1)由分析知金屬氧化物的化學式為CuO、Fe304o

⑵“焙燒”產物中的SO2在有氧條件下利用石灰漿液Ca(OH)2吸收可制得的一種副產品是CaSO4o

(4)已知CU(NH3)2C12有兩種同分異構體，可知其結構不是四面體結構,而是平面四邊形結構，故

［CU(NH3)4產的空間結構為平面正方形。

(5)灼燒CuO和Fe(OH)3生成CuFe2C)4,N2作保護氣,防止生成物被氧化。

⑹“煨燒”CuFezCU得到氧缺位體(CuFezCUi),質量減少的是氧氣質量，=黑荻亦100%=1-

99%,(5=0.15o

⑺制取氫氣的總反應為2H2?！?H2T+O2T,結合第二步反應2CuFe2O4-2CuFe2O44+3O2T,可知第

一步反應為CuFe2O4^+^H2O^CuFe2O4+^H2T。

6.銀、珞、銅及其化合物在工業上有廣泛的應用，從電鍍污泥［含有CU(OH)2、Ni(0H)2、Fe(OH)3>

Cr(0H)3和SiCh等］中回收制備NiSO4MH2O和其他金屬及其化合物的工藝流程如圖所示。

已知:“萃取”可將金屬離子進行富集與分離，原理如下：

萃取.

X2+(水相)+2RH(有機相)下蠢％R2(有機相)+2H+(水相)

回答下列問題：

(1)與絡同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與絡原子相同的元素有(填元素符號)。原子核

外運動的電子有兩種相反的自旋狀態，若一種自旋狀態用"+，'表示,與之相反的用“4”表示，“吊”即稱

為電子的自旋磁量子數。對于基態Ni原子，其價層電子自旋磁量子數的代數和為。

⑵已知NiO與MgO的晶體結構相同淇中Mg?+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔

點:NiO(填