化學試驗基礎

【考向分析】

化學是一門試驗性的學科，在進行化學學習的過程中常涉及物質的分別提純、氣體的制

取、除雜、收集、尾氣處理、溶液的配制等操作。這就須要駕馭物質的物理性質、化學性

質、常見的分別混合物的方法、常見的儀器的名稱、運用、化學試劑的運用、分別方法及

名稱、操作的先后依次等，這樣才可以得心應手，作出正確的分析與推斷。分析近幾年高

考試題發覺，化學試驗基礎學問與基本技能在高考中越來越受到重視，物質的制備、分別、

提純和檢驗是高考化學試驗部分的重點也是熱點。此類問題可以考查對元素化合物學問的駕

馭、應用實力，也能考查對物質的制備、分別、提純和檢驗原理的理解、試驗操作的規范性及試

驗現象的視察、描述實力。試題留意試驗基本實力，同時強化發覺問題、提出問題、探究問

題和分析問題的實力等探究和創新實力的考查?？疾閮热轂閮x器的相識和運用、試驗基本

操作等，包括物質的分別、提純、檢驗等，綜合考查考生的視察實力、思維實力、試驗實

力和評價實力。

【考點歸納】

1.基本操作

（1）測定溶液pH的操作：將一小塊pH試紙放在干凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取

少量待測液點到pH試紙中心，待變色穩定后再和標準比色卡比照，讀出對應的pH。

⑵沉淀劑是否過量的推斷方法：靜置，向上層清液中接著滴加少量沉淀劑，若無沉淀產

生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。（或靜置，取上層清液適量于另一干凈試管

中，向其中加入少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，證明沉淀劑已過量，否

則沉淀劑不過量。）

⑶洗滌沉淀操作：把蒸儲水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸儲水濾

出，重復2?3次即可。

（4）推斷沉淀是否洗凈的操作：取最終一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒有……現象，證

明沉淀已經洗凈。

（5）裝置氣密性檢查：簡易裝置一般是將導氣管一端放入水中（液封氣體），用手捂熱試管，

視察現象：若導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段穩定的水柱，表明裝置氣

密性良好；有長頸漏斗的裝置一般是用止水夾關閉燒瓶右側的導氣管，向長頸漏斗中加入

適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱無變

更，則裝置氣密性良好。

⑹氣體驗滿和檢驗操作：氧氣驗滿一般是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，

則說明收集的氧氣已滿；可燃性氣體（如氫氣）的驗純方法一般是用排水法收集一小試管的

氣體，將大拇指掘住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽

到稍微的“噗”的一聲，則氣體純凈；二氧化碳驗滿一般是將燃著的木條平放在集氣瓶

口，若火焰熄滅，則氣體已滿；氨氣驗滿一般是用潮濕的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若

試紙變藍說明氣體已滿；氯氣驗滿一般是用潮濕的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙

變藍說明氣體已滿。

(7)萃取分液操作：關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂

住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一

個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，上層

液體從上口倒出。

(8)濃壓SO,稀釋操作：將濃H2s0,沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

(9)粗鹽的提純：試驗室提純粗鹽的試驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發、冷卻

結晶、過濾、烘干。若過濾時發覺濾液中有少量渾濁，從試驗操作的角度分析，可能的緣

由是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。

(10)從某物質稀溶液中結晶的試驗操作：溶解度受溫度影響較小的一般為蒸發一結晶一過

濾；溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的一般為蒸發濃縮一冷卻結晶一過濾。

2.物質的分別與提純

對混合物進行分別和提純時常用的物理方法有過濾、結晶、升華、蒸發、蒸儲(分儲)、分液

、萃取、滲析和鹽析等。化學分別法對物質的分別可一般先用化學方法對物質進行處理，然后

再依據混合物的特點用恰當的分別方法進行分別。用化學方法分別和提純物質時要留意最好

不引入新的雜質、不能損耗或削減被提純物質的質量、試驗操作要簡便不能繁雜。用化學方

法除去溶液中的雜質時，要使被分別的物質或離子盡可能除凈，須要加入過量的分別試劑，

在多步分別過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。對于無機物溶

液常用生成沉淀法；生成氣體法；氧化還原法；正鹽和與酸式鹽相互轉化法；利用物質的兩

性除去雜質；離子交換法等方法進行分別和提純。常見的物質分別與提純的常見類型如下：

(1)“固+固”混合物的分別(提純)：

產映升華法：如NaCl和卜

“均易溶結晶法:如KNO：,和NaCl

固+固加水理-域一

雄冶+易俗過濾法：如NaCl和Mg(OH)2

以他-特殊法：如FeS和Fe可用磁鐵吸引

(2)“固+液”混合物的分別(提純):

萃取法：如從碘水中提取碘

互溶蒸發結晶:如從硫酸銅溶液中獲取膽磯晶體

固+液一I—蒸儲：如從海水中獲取蒸儲水

不互溶過濾

（3）“液+液”混合物的分別（提純）:

產吼蒸饋法：如酒精和水，從石油中獲取汽油、煤油

液+液T、六

坯旦餐分液法：如油和水、乙酸乙酯和Na2c。3溶液

（4）“氣+氣”混合物的分別（提純）：

[—洗氣法：如C02中的HC1（飽和NaHCC）3溶液）

氣+氣——

_灼燒法：如N2中的O2（灼熱的銅網）;

如CO中的CO2（灼熱的碳）

3.物質的檢驗

（1）物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是依據物質的特別性質和特

征反應，選擇適當的試劑和方法，精確視察反應中的明顯現象，如顏色的變更、沉淀的生成

和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行推斷、推理。物質檢驗時對反應的一般要

求：反應要有明顯的外部特征，如溶液顏色的變更、沉淀的生成或溶解、氣體的產生等；反

應要在相宜的條件下進行，如溶液的酸堿性、濃度、溫度等的選擇；物質檢驗時常需解除干

擾物的影響；檢驗反應要求具有肯定的選擇性。

（2）物質鑒定就是依據物質的特性，通過試驗，檢驗出該物質的成分，確定它是否是這種

物質。在進行檢驗時，除了要考慮各離子的特征反應外，最重要的是要選取適當的措施解

除離子之間可能存在的干擾。只要解除干擾的方法得當，就可以設計出正確的試驗方案。

下面幾點可供選擇解除干擾方法和設計詳細試驗步驟時參考：除少數幾種陰離子以外，陰

離子檢驗時的干擾一般比較少，有可能進行分別檢驗。在檢驗同一試樣中共存的陽離子

時，相互干擾比較多。因此，在進行陽離子檢驗時，必須要首先解除干擾因素，然后再進

行檢驗；在同一試樣中，由于各種陰離子之間往往會發生相互反應，因此，可以共存的陰

離子種類一般不會多。在同一試樣中，由于陽離子之間相互反應的可能性一般比較小，因

此可以共存的陽離子種類會比較多些；在陰離子檢驗中，有的陰離子可以與酸反應生成氣

體，因此，可以首先在固體試樣上滴加稀鹽酸。然后，依據氣體的性質初步推斷含有什么

離子；有的陰離子可以與試劑反應生成沉淀，也可以利用生成沉淀時的反應條件和沉淀的

顏色初步推斷可能存在的陰離子，從而消退某些離子存在的可能性。許多陽離子都帶有顏

色。因此依據試樣或試液的顏色，大致可以推斷試樣中可能含有的陽離子。在陽離子的檢

驗中，利用有些陽離子可以發生水解，或與堿反應生成沉淀，或具有兩性等特點，可以初

步推斷可能存在的陽離子，從而消退某些陽離子存在的可能性；對于像K\Na*等陽離

子，可以利用焰色反應進行檢驗。

4.氣體試驗裝置

（1）常見的氣體發生裝置：

（2）常見的凈扮裝置：用于除去氣體中的雜質氣體。

—HUE、溝^

（3）常見的氣體收集裝置:

①②③④

（4）常見的量氣裝置：通過排液法測量氣體的體積。

（5）常見的尾氣汲取裝置：做有毒氣體的試驗時，應在通風櫥中進行，并留意對尾氣進行

適當處理（汲取或點燃等）。試驗中產生對環境有污染的氣體，必需進行處理。

5.氣體試驗設計

（1）一般來說，物質的試驗室制法（尤其是中學）所要求的條件大致為：反應盡可能快一

些，反應條件盡可能簡潔，操作比較易行，盡量使制備的產物單7易于分別；而對反應物的

成本、能耗，可以較少考慮，盡可能運用常用的儀器設備，如試管、燒瓶、燒杯等等。反應

較為平安或平安性可控。

（2）氣體制備試驗操作的一般步驟：組裝（從上到下、從左到右）一檢驗氣密性一加入藥品

一排盡裝置內的空氣一驗純一性質試驗或反應一拆除裝置。

（3）若氣體產生需加熱，應先用酒精燈加熱產生氣體的裝置，等產生氣體后，再給試驗須

要加熱的固體物質加熱。例如用濃硫酸和甲酸共熱產生CO,再用CO還原FezOs,試驗時應首

先點燃CO發生裝置的酒精燈，生成的CO趕走空氣后，再點燃FezOs的酒精燈，而熄滅酒精

燈的依次則相反，緣由是在還原性氣體中冷卻Fe可防止灼熱的Fe再被空氣中的02氧化，

并防止石灰水倒吸。

（4）試驗儀器的拆卸要留意平安性和科學性，有些試驗為防止“爆炸”或“氧化”，應考

慮停止加熱或通氣的依次，如對有尾氣汲取裝置的試驗，必需將尾氣導管提出液面后才能熄

滅酒精燈，以免造成溶液倒吸；用氫氣還原氧化銅的試驗應先熄滅加熱氧化銅的酒精燈，同

時接著通氫氣,待加熱區冷卻后才能停止通氫氣,這是為了避開空氣倒吸入加熱區使銅氧化,

或形成可爆氣；拆卸用排水法收集需加熱制取氣體的裝置時，需先把導氣管從水槽中取出，

才能熄滅酒精燈，以防止水倒吸；拆卸后的儀器要清洗、干燥、歸位。

【過關練習】

L綠磯是含有肯定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學愛好小組

對綠磯的一些性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}：

⑴在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變更；再向試

管中滴入雙氧水，溶液變紅。由此可知FeS0〈具有性。

（2）為測定綠研中結晶水含量,將石英玻璃管（帶端開關心和KJ（設為裝置A）稱重,記為以go

將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為nkg?按如圖連接好裝置進行試驗。

①儀器B的名稱是o

②將下列試驗操作步驟正確排序（填標號）；重復上述操作步驟,

直至A恒重，記為陷go

a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關閉Ki和K?

d.打開Ki和緩緩通入岫e.稱量Af.冷卻至室溫

③依據試驗記錄，計算綠磯化學式中結晶水數目產（列式表示）。

（3）為進一步探究硫酸亞鐵分解的性質及產物,將（2）中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置

中，打開K和％,緩緩通入N?,加熱。試驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C中盛有BaClz溶液，視察到C中有白色沉淀生成，寫出相關反應的離子方程

式O

②D中所盛的試劑為品紅溶液，視察到溶液褪色，寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式

o裝置E用于處理尾氣，可選用的裝置（夾持儀器已略去）為（填

字母）。

2.無水四氯化錫（SnCL）常用作有機合成的氯化催化劑。試驗室可用熔融的錫（熔點

231.9℃）與C12反應制備SnCL，裝置如圖所示。回答下列問題：

濃

厘

酸

已知：①SnCL在空氣中極易水解生成SnO「xH20②

物質顏色、，狀態熔點/℃沸點/℃

SnCl2無色晶體246652

SnCl4無色液體-33114

(1)儀器A的名稱是,其中發生反應的離子方程式是。

(2)點燃酒.精燈前需排盡裝置中的空氣否則會發生副反應，化學方程式是o

(3)試劑B、C依次為.、,試劑B的作用是-

(4)C12和錫的反應產物有SnCL和SnCk，為防止產品中帶入SnCl?，可實行的措施

是o

(5)碘氧化法滴定分析產品中2價Sn(II)的含量。精確稱取0g產品于錐形瓶中，用蒸儲

水溶解，淀粉-KI溶液做指示劑，用cmol?L—1碘標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液V

mL,計算產品中Sn(ID的含量_________(用含c、m、「的代數式表示)

3.硫化堿法是工業上制備Na2s2O3的方法之一，其反應原理為：

2Na?S+Na2co3+4S02^=3Na2s2。3+?)2(該反應△H>0),某探討小組在試驗室用硫化堿法制備

Na2s2O3?5H20的流程如下。

N%S、NaCO―?吸硫—過濾一》蒸發一結晶-Na.S.0.?5H,0

442n32232

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO?的汲取效率，B中試劑是,

表明SO?汲取效率低的試驗現象是B中溶液o

②為了使SO?盡可能汲取完全，在不變更A中溶液濃度、體積的條件下，除了剛好攪拌反應

物外，還可實行的合理措施是o(答一條)

⑵假設本試驗所用的Na2c含少量NaCKNaOH,設計試驗方案進行檢驗。(室溫時CaC03

飽和溶液的pH=10.2)o

序號試驗操作預期現象結論

①取少量樣品于試管中，加入適量蒸有白色沉淀生成樣品含NaCl

儲水，充分振蕩溶解，_________。

②另取少量樣品于燒杯中，加入適量有白色沉淀生成，上層清液樣品含NaOH

蒸儲水，充分攪拌溶解，_______OpH>10.2

（3）NaSCh溶液是定量試驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：精確稱取ag

RUM相對分子質量為214）固體配成溶液；其次步：加入過量KI固體和H2s0＜溶液，滴加指

示劑；第三步：用Na2s?溶液滴定至終點,消耗Na2s2O3溶液的體積為VmL。則MNazSQ）

—■mol?Lo

S2S2-

已知：/°&+5「+64^=312+3壓0,2203+I2=406+2I

⑷某同學第一步和其次步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的NazSQ濃度可

能（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），緣由是o（用離

子方程式表示）。

4.鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業的重要材料。探討性學習小組的同學，為測定

某含鎂3%~5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同試驗方案進行

探究。填寫下列空白。

［方案一］

［試驗方案》將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。

（1）試驗中發生反應的化學方程式是o

（2）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于，mL2.0mol/LNaOH溶液中。為使其反應完全，則

NaOH溶液的體積「20過濾、洗滌、干燥、稱量固體。

該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將（填“偏高”、“偏低”

或“無影響”兀

［方案二］

（試驗方案》將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃,

1.01l（）5pa）的體積。

［問題探討］

（3）同學們擬選用圖一試驗裝置完成試驗：

①你認為最簡易的裝置其連接依次是：a接（）（）接（）（）接（）（填接口字

母，可不填滿。）②試驗起先時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋

轉的活塞，一會兒后稀硫酸也不能順當滴入錐形瓶中。請幫助分析緣由o

③試驗結束時，在讀取測量試驗中生成氫氣的體積時，你認為最合理的是o（有幾個

選幾個）。

A.等待試驗裝置冷卻后再讀書

B.上下移動量筒F,使其中液面與廣口瓶中液面相平

C.上下移動量筒G,使其中液面與廣口瓶中液面相平

D.視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積

（4）細致分析試驗裝置后，同學們經探討認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶

中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；試驗結束時，連接廣口

瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了圖二的試驗裝置。

圖二

①裝置中導管a的作用是o

②試驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為匕mL、及mL。則產生氫氣的體積為mL?（用

含不松的式子表達）

5.如圖是試驗室制備氯氣并進行一系列相關試驗的裝置（夾持設備已略）o

（1）裝置A是氯氣的發生裝置,請寫出該反應相應的化學方程式:

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時裝置B也是平安瓶，監測試驗進行時C中是

否發生堵塞，請寫動身生堵塞時B中的現象:。

（3）裝置C的試驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入物質的

組合應是（填字母編號）。

編號IIIIII

a干燥的有色布條堿石灰潮濕的有色布條

b干燥的有色布條無水硫酸銅潮濕的有色布條

c潮濕的有色布條濃硫酸干燥的有色布條

d潮濕的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、澳、碘單質的氧化性。反應一段時間后，打開活塞，將

裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，視察到的現象是,該現象—（填“能”或

“不能”）說明澳單質的氧化性強于碘，緣由是o

⑸裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的（填字母編號）。

a.飽和NaOH溶液b.飽和Ca（OH）2溶液c.飽和Na2CO3溶液

6.霧霾是對空氣中各種懸浮顆粒物含量超標的籠統表述,而氮氧化物是造成酸雨和光化學煙

霧的罪魁禍首之一，工業上在肯定溫度和催化劑條件下，NH,可用于消退NO的污染，生成一

種無害氣體。

⑴懸浮顆粒物可用高壓電除去，利用了—______________現象。

（2）試驗室制備氨氣的原理：_________________________（用化學方程式表示）。反應發生、

氣體收集和尾氣處理的裝置依次為—（填序號）。

011

ABCDEFG

（3）試驗室也可采納如圖所示裝置制取氨氣O燒瓶內可選用（填序號）。

A.NaOH固體B.無水氯化鈣C.二氧化硅D.堿石灰

(4)按下圖裝置進行NH,性質試驗。

15OkPalOOkPa石蕊

HC1NH,水溶液

①先打開旋塞1,B瓶中的現象是,緣由是,穩定后，

關閉旋塞1。

②再打開旋寒2,B瓶中的現象是o

(5)請寫出NH3與NO?反應的化學方程式：。該反應中每生成

ImolN2轉移的電子數(結果保留1位小數)。

【過關練習參考答案】

1.【解析】(1)在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變

更，說明綠磯沒有被氧化變質；再向試管中滴入雙氧水，溶液變紅，說明雙氧水將亞鐵離子

氧化為鐵離子，體現了FeSOa的還原性；(2)①儀器B為球型干燥管，干燥管中固體干燥劑

防止空氣中水蒸氣進入A中。；②試驗時，為避開亞鐵被氧化，應先通入氮氣，冷卻至室溫

再稱量固體質量的變更，須要留意的是冷卻后再關閉開關，防止氧氣進入，則正確的依次為

dabfee；③由題意直至A恒重時，所得固體應為FeS04,則m(FeS04)=(m3-mi),m(H20)=(m2-m3),

貝l]n(IM))=SXn(FeSOj=吐色，結晶水的數目等于

18152

小生二冬叱粵；(3)①試驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe。，則反應

n(FeSO4)93-m?

中Fe元素化合價上升，S元素化合價應降低，則肯定生成SO?,由此可知硫酸亞鐵高溫分解

可生成FezOs、SO3、SOZ,C為氯化鋼溶液，溶液中氯化鋼與SOs反應生成BaSCh白色沉淀，，

反應的離子方程式為Ba*+S03+H20=BaS04I+21，D為品紅溶液，品紅溶液褪色說明有SO2生

成；則硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3,SO3、SO2,反應的化學方程式為

2FeS04_^_Fe203+S02t+S03f；③裝置E用于處理尾氣中的三氧化硫和二氧化硫，二者都屬

于酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應，可以選d,二者的水溶液的酸性均比碳酸強，能與

碳酸鈉溶液反應，則也可以選c,故選cd。

【答案】⑴還原性⑵①球型干燥管；②dabfee；③76(?)/9(斷㈤⑶①

2++

Ba+S03+H20^=BaS04I+2H；②2FeS04M^Fe203+S02t+S03t③cd

2.【解析】本題設計試驗在試驗室用熔融的錫(熔點231.9℃)與Ck反應制備SnCL，

因SnCL在空氣中極易水解生成SnOz?xHzO,所以須要在無水的狀況下生成。(1)

2MnO4+16H++10CU

=2Mn"+5cLt+8壓0,(2)點燃酒一精燈前需排盡裝置中的空氣，否則會發生水解，SnCl4

在空氣中極易水解生成SnOz?XH20,SnCL+(x+2)HQ=SnO2?就2+4HC1；(3)為了防止水解，

須要在無水狀況下進行，且多余Ck進行處理，所以答案是濃硫酸，氫氧化鈉溶液，防止C

溶液的水進入收集器。(4)利用熔沸點不同進行分別，所以反應溫度在232℃至650℃之間，

此時SnCL是液體,SnCL是氣體,或者使其充分反應,加過量氯氣。(5)Sn2t+3Sn++2I；

〃(Sn")=〃(L)=cmol?L-1KX10-3L,產品中Sn(II)的含量

cmol-L—1xVx10—3Lx119g-mol—1

------------------------------------------------------X100%

二m二(11.9cv/m')o

2MnO+2+

【答案】(1)蒸儲燒瓶4+16H+10Cr=2Mn+5Cl2t+8H2O(2)SnCL+U+2)H20=

SnO2-M0+4HC1Sn+02ASnO2(3)濃硫酸氫氧化鈉溶液防止C溶液的水進入收

集器(4)限制Sn與氯氣的反應溫度在232篤至650。(：之間過量氯氣(5)(11.9“/加

3.【解析】(1)①由于SO?具有還原性、漂白性，因此若裝置B的作用是檢驗裝置A中S02

的汲取效率，則B中試劑可以是品紅、濱水或KMnO,溶液，表明SO?汲取效率低的試驗現象

是B中溶液溶液顏色很快褪色。②要使S02盡可能汲取完全，在不變更A中溶液濃度、體積

的條件下，除了剛好攪拌反應物外，還可實行的合理措施是增大SO2的接觸面積、限制SO,

的流速、適當上升溫度等。(2)氯離子的檢驗可以利用硝酸酸化的硝酸銀溶液，加入硝酸可

解除碳酸根離子的干擾，由于飽和碳酸鈣溶液的pH=10.2,所以可以先進入氯化鈣溶液，

將碳酸鈉轉化為碳酸鈣，然后測量溶液的pH值進行對比，假如pH>10.2,說明含有氫氧化

鈉。

a

(3)ag硝酸鉀的物質的量是214mo1,則依據反應式/°^+5「+6H+^3L+3H2。，

252°23+12?54。26+2「可知：/。3----------6S2°V,依據關系式求解可得:

I0J?????6s2。歹

Imol6mol

-molx6

%。1214

則c(Na2s2O3)=0.001Pmol/L=6000a/214Vmol/Lo(4)由于碘離子易被氧化：

+

4r+4H+02^2I2+2H20,因此假如第三步滴速太慢，生成的碘單質的物質的量會增多你,

依據反應2s2°23+1=54°26+2「可知，則導致消耗的硫代硫酸鈉溶液的體積增加，從

而導致其濃度偏高。

【答案】⑴①品紅、濱水或KMnO」溶液；顏色很快褪色(或其他合理答案)②限制SO?的流速、

適當上升溫度(其他合理答案)(2)滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNOs溶液，振蕩加入過量

CaCL溶液,攪拌，靜置，用pH計測定上層清液pH(3)6000a/214V或3000a/107V(4)偏高;

+2

4r+4H+02^=2I2+2H202s2吟+L=——：S4O6+2I-

4.【解析】［方案一］(1)鋁鎂合金中只有A1能與NaOH溶液反應，反應的化學方程式為

2Al+2Na0H+2H20^=2NaA102+3H2t；(2)由鋁鎂合金含鎂3限5%,含Mg3%時，含鋁最高，5.4g

合金中Al的質量為5.4X97%=5.238g,由(1)方程知，5.238gAl消耗NaOH為5.238+27+2.0

mol/L=0.097L,故V(NaOH)297ml；未洗滌固體時，剩余固體質量偏大，故鎂的質量分

數將偏高。方案2(1)試驗中用排水量氣法測定氫氣的體積，故盛水的試劑瓶需短進長出，

導管口連接依次為E、D、G；(2)Mg,Al與稀硫酸反應生成氫氣，使錐形瓶壓強增大，分液

漏斗中的稀硫酸不能順當滴入錐形瓶。(3)讀取移動量筒中溶液體積(即氫氣體積)應與反

應前，保持同溫同壓，因反應放熱導致溫度上升，則應待反應物冷卻后再讀取體積，讀取時

上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶液面相平，保證壓強相同，讀數時視線與凹液面最低點

水平，故A,C,D正確；(4)導管a的作用是使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強

相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順當滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗

的氣體體積，從而消退由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；產生氫氣的體積為

【答案】(l)2Al+2NaOH+2H?0^=2NaAl()2+3H2t(2)97mL；偏高；(3)①E、D、G②鋅與稀硫酸

反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大③ACD(4)①使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶

內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順當滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進

入分液漏斗的氣體體積，從而消退由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差②匕-%

5.【解析】(1)漂白粉的主要成分是Ca(C10)z,具有氧化性，HC1具有還原性，兩者發生氧

化還原反應，+1價的C1和-1價的C1在酸性條件下發生歸中反應生成Cl2,反應的化學方程

式為：Ca(C10)2+4HCl(濃)^CaCk+2C12t+2H?0；(2)氯氣中含有揮發出來的氯化氫氣

體，氯化氫氣體極易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，故飽和食鹽水的作用是

除去氯氣中的氯化氫；C中假如發生堵塞，B中的氯氣增多，壓強變大，將會使B裝置中的

飽和食鹽水進入長頸漏斗中，長頸漏斗中液面上升，形成水柱，故B可起平安瓶的作用。(3)

干燥的氯氣無漂白性，氯氣和水反應生成的HC10才有漂白性，故潮濕的氯氣才具有漂白性。

B裝置中出來的是潮濕的氯氣，選項a：I處放干燥的有色布條，布條褪色，II處放堿石灰,

得到干燥的氯氣，但III處放的潮濕的有色布條也會褪色，III處應當放置干燥的有色布條，a

錯誤。選項b:II處的硫酸銅粉末主要是檢驗水的存在，不相宜干燥氣體，b錯誤。C選項

中的濃硫酸應放置在試劑瓶中，不能放置在U形管中