綜合試卷第=PAGE1*2-11頁(yè)（共=NUMPAGES1*22頁(yè)） 綜合試卷第=PAGE1*22頁(yè)（共=NUMPAGES1*22頁(yè)）PAGE①姓名所在地區(qū)姓名所在地區(qū)身份證號(hào)密封線1.請(qǐng)首先在試卷的標(biāo)封處填寫(xiě)您的姓名，身份證號(hào)和所在地區(qū)名稱。2.請(qǐng)仔細(xì)閱讀各種題目的回答要求，在規(guī)定的位置填寫(xiě)您的答案。3.不要在試卷上亂涂亂畫(huà)，不要在標(biāo)封區(qū)內(nèi)填寫(xiě)無(wú)關(guān)內(nèi)容。一、選擇題1.下列哪個(gè)元素屬于過(guò)渡金屬？

a)氧(O)

b)鈉(Na)

c)鐵(Fe)

d)氫(H)

2.在下列化合物中，哪個(gè)是離子化合物？

a)H2O

b)CO2

c)NaCl

d)C6H12O6

3.下列哪個(gè)反應(yīng)不屬于酸堿中和反應(yīng)？

a)HClNaOH→NaClH2O

b)H2SO42NaOH→Na2SO42H2O

c)HNO3KOH→KNO3H2O

d)CH3COOHNaOH→CH3COONaH2O

4.下列哪個(gè)物質(zhì)是酸性氧化物？

a)CO2

b)SO2

c)P2O5

d)H2O

5.下列哪個(gè)物質(zhì)是堿性氧化物？

a)CaO

b)MgO

c)Al2O3

d)Na2O

6.下列哪個(gè)化合物是配位化合物？

a)FeCl3

b)FeSO4

c)[Fe(NH3)6]3

d)Fe(OH)3

7.下列哪個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？

a)2HClZn→ZnCl2H2

b)2H2O→2H2O2

c)NaOHHCl→NaClH2O

d)FeCuSO4→FeSO4Cu

8.下列哪個(gè)物質(zhì)是配位離子？

a)[Fe(CN)6]3

b)[Ni(CN)4]2

c)[Co(NH3)6]3

d)[Ag(NH3)2]

答案及解題思路：

1.答案：c)鐵(Fe)

解題思路：過(guò)渡金屬是指d區(qū)（即3d和4d）及f區(qū)（即4f）的金屬元素，鐵(Fe)位于第4周期第8族，屬于過(guò)渡金屬。

2.答案：c)NaCl

解題思路：離子化合物是由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)靜電作用力結(jié)合而成的化合物，NaCl由鈉離子(Na)和氯離子(Cl)組成，是離子化合物。

3.答案：d)CH3COOHNaOH→CH3COONaH2O

解題思路：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)鹽和水的反應(yīng)，醋酸(CH3COOH)是弱酸，而其他選項(xiàng)中的酸和堿都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿，屬于酸堿中和反應(yīng)。

4.答案：c)P2O5

解題思路：酸性氧化物是與水反應(yīng)酸或與堿反應(yīng)鹽和水的氧化物，五氧化二磷(P2O5)與水反應(yīng)磷酸(H3PO4)，是酸性氧化物。

5.答案：a)CaO

解題思路：堿性氧化物是與水反應(yīng)堿或與酸反應(yīng)鹽和水的氧化物，氧化鈣(CaO)與水反應(yīng)氫氧化鈣(Ca(OH)2)，是堿性氧化物。

6.答案：c)[Fe(NH3)6]3

解題思路：配位化合物是指中心原子或離子與配體通過(guò)配位鍵結(jié)合而成的化合物，[Fe(NH3)6]3是一個(gè)典型的配位化合物。

7.答案：a)2HClZn→ZnCl2H2

解題思路：氧化還原反應(yīng)是指有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，Zn被氧化成Zn2，而H被還原成H2，這是氧化還原反應(yīng)。

8.答案：d)[Ag(NH3)2]

解題思路：配位離子是指與中心離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的離子，[Ag(NH3)2]是一個(gè)配位離子。二、填空題1.填空：氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH。

2.填空：在下列反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4。

\[2KMnO_416HCl→2MnCl_25Cl_28H_2O2KCl\]

3.填空：下列化合物中，氧化態(tài)最高的元素是Mn。

\[MnO_4^8H^5e^→Mn^{2}4H_2O\]

4.填空：下列化合物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是HClO4。

5.填空：下列反應(yīng)中，配位離子是[Fe(NH3)6]^3。

\[Fe^{3}6NH_3→[Fe(NH3)6]^{3}\]

6.填空：下列化合物中，配位原子是N。

\[Co^{2}6NH_3→[Co(NH_3)_6]^{2}\]

7.填空：下列反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)中還原劑是Fe。

\[FeCu^{2}→Fe^{2}Cu\]

8.填空：下列反應(yīng)中，配位化合物是[Co(NH3)6]Cl3。

\[Co^{3}6NH_33Cl^→[Co(NH_3)_6]Cl_3\]

答案及解題思路：

1.解題思路：氫氧化鈉是一種堿，由鈉離子（Na）和氫氧根離子（OH）組成，化學(xué)式為NaOH。

2.解題思路：在該反應(yīng)中，KMnO4被還原，故為氧化劑，它將HCl氧化為Cl2。

3.解題思路：Mn在MnO4^中的氧化態(tài)為7，是所有化合物中氧化態(tài)最高的。

4.解題思路：高氯酸（HClO4）是一元強(qiáng)酸，其酸性最強(qiáng)。

5.解題思路：[Fe(NH3)6]^3是一個(gè)配位化合物，其中Fe^3是中心離子，NH3是配位離子。

6.解題思路：在[Co(NH3)6]Cl3中，NH3是配位原子，它們與Co^2形成配位鍵。

7.解題思路：在該氧化還原反應(yīng)中，F(xiàn)e被氧化，故為還原劑。

8.解題思路：[Co(NH3)6]Cl3是一個(gè)配位化合物，其中Co^3是中心離子，NH3是配位原子，而Cl^是反配位離子。三、判斷題1.酸性氧化物一定是酸性物質(zhì)。（×）

解題思路：酸性氧化物是指那些與水反應(yīng)酸或與堿反應(yīng)鹽和水的氧化物，它們本身不一定表現(xiàn)為酸性物質(zhì)。例如二氧化硅（SiO?）是酸性氧化物，但它不溶于水，也不表現(xiàn)為酸。

2.鐵在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象。（√）

解題思路：濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，當(dāng)鐵與其接觸時(shí)，會(huì)在鐵的表面形成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了鐵與濃硝酸的進(jìn)一步反應(yīng)，這就是鈍化現(xiàn)象。

3.氫氧化鈉是堿金屬的氫氧化物。（√）

解題思路：氫氧化鈉（NaOH）是由堿金屬鈉（Na）和氫氧根離子（OH?）組成的，因此它是堿金屬的氫氧化物。

4.鋁是一種兩性金屬。（√）

解題思路：鋁（Al）能夠與酸和堿反應(yīng)，分別鹽和水，因此它是一種兩性金屬。

5.堿性氧化物不與酸反應(yīng)。（×）

解題思路：堿性氧化物是那些與水反應(yīng)堿或與酸反應(yīng)鹽和水的氧化物，因此它們一定可以與酸反應(yīng)相應(yīng)的鹽和水。

6.鎂是堿土金屬元素。（√）

解題思路：鎂（Mg）位于周期表的第二主族，這一族元素被稱為堿土金屬，因此鎂是堿土金屬元素。

7.配位化合物中的配位離子不參與化學(xué)反應(yīng)。（×）

解題思路：在配位化合物中，配位離子通過(guò)配位鍵與中心金屬原子或離子結(jié)合，它們可以參與各種化學(xué)反應(yīng)，如配位鍵的斷裂和形成。

8.酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的摩爾比是1:1。（×）

解題思路：酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的摩爾比取決于具體的反應(yīng)方程式。雖然在許多情況下酸和堿的摩爾比是1:1，但也有例外，某些酸或堿在反應(yīng)中可能不會(huì)完全消耗。四、簡(jiǎn)答題1.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)。

解答：

酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿相互反應(yīng)鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。其特點(diǎn)包括：

（1）放熱反應(yīng)：酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中釋放出熱量；

（2）酸堿性質(zhì)的改變：反應(yīng)前后，酸和堿的性質(zhì)發(fā)生變化，鹽和水；

（3）溶液的酸堿性改變：酸堿中和反應(yīng)后，溶液的酸堿性會(huì)發(fā)生改變，接近中性；

（4）反應(yīng)的可逆性：酸堿中和反應(yīng)在一定條件下可以逆向進(jìn)行。

2.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的原理。

解答：

氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。其原理包括：

（1）電子的轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)中，一個(gè)物質(zhì)失去電子被氧化，另一個(gè)物質(zhì)獲得電子被還原；

（2）氧化劑與還原劑：氧化還原反應(yīng)中，提供電子的物質(zhì)稱為還原劑，接受電子的物質(zhì)稱為氧化劑；

（3）化合價(jià)的變化：氧化還原反應(yīng)中，參與反應(yīng)的元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化；

（4）氧化還原反應(yīng)的配平：在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目必須相等，以保證電荷守恒。

3.簡(jiǎn)述配位化合物的組成和性質(zhì)。

解答：

配位化合物是由中心原子（或離子）和配體組成的化合物。其組成和性質(zhì)包括：

（1）中心原子：中心原子通常是金屬離子，具有一定的空軌道；

（2）配體：配體是與中心原子形成配位鍵的分子或離子，可以是陰離子、陽(yáng)離子或中性分子；

（3）配位鍵：配位鍵是指配體中的孤對(duì)電子與中心原子的空軌道形成的共價(jià)鍵；

（4）性質(zhì)：配位化合物的性質(zhì)與中心原子和配體的性質(zhì)有關(guān)，通常具有獨(dú)特的顏色、晶體形態(tài)和溶解度。

4.簡(jiǎn)述過(guò)渡金屬的性質(zhì)。

解答：

過(guò)渡金屬是指元素周期表中第3至第12族金屬元素。其性質(zhì)包括：

（1）電子排布：過(guò)渡金屬具有不完全填充的d軌道，表現(xiàn)出特殊的電子排布；

（2）變價(jià)：過(guò)渡金屬可以表現(xiàn)出多種化合價(jià)，具有一定的變價(jià)性質(zhì)；

（3）配位性：過(guò)渡金屬具有較好的配位性，能與多種配體形成配位化合物；

（4）催化作用：過(guò)渡金屬在許多催化反應(yīng)中發(fā)揮重要作用。

5.簡(jiǎn)述金屬氧化物與酸、堿反應(yīng)的原理。

解答：

金屬氧化物與酸、堿反應(yīng)是指金屬氧化物與酸或堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。其原理包括：

（1）酸堿反應(yīng)：金屬氧化物與酸反應(yīng)鹽和水，反應(yīng)過(guò)程稱為酸堿中和反應(yīng)；

（2）氧化還原反應(yīng)：金屬氧化物與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（3）鹽的：金屬氧化物與堿反應(yīng)金屬鹽和水，反應(yīng)過(guò)程稱為堿熔；

（4）沉淀反應(yīng)：金屬氧化物與某些特定陰離子反應(yīng)，可能沉淀物。五、計(jì)算題1.計(jì)算下列反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：

NaClAgNO?→NaNO?AgCl

解題思路：

根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，需要保持原子守恒和電荷守恒。在這個(gè)反應(yīng)中，Na、Cl、Ag和NO?均參與了反應(yīng)，其中NaCl和AgNO?反應(yīng)NaNO?和AgCl。化學(xué)計(jì)量數(shù)為1:1:1:1。

答案：

NaClAgNO?→NaNO?AgCl(化學(xué)計(jì)量數(shù)：1:1:1:1)

2.計(jì)算下列反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)：

2H?O2Na→2NaOHH?

解題思路：

在此氧化還原反應(yīng)中，水（H?O）作為氧化劑被還原，氫（H?）被氧化。通過(guò)半反應(yīng)法或者化合價(jià)變化法，可以計(jì)算電子的轉(zhuǎn)移數(shù)。每個(gè)Na從0價(jià)升到1價(jià)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，總共2個(gè)Na轉(zhuǎn)移2個(gè)電子。

答案：

2H?O2Na→2NaOHH?(電子轉(zhuǎn)移數(shù)：2)

3.計(jì)算下列反應(yīng)的配位化合物中的配位離子數(shù)目：

FeCl?6NH?→[Fe(NH?)?]Cl?

解題思路：

配位化合物中的配位離子數(shù)指的是中心金屬離子與配體之間形成的配位鍵數(shù)。在[Fe(NH?)?]Cl?中，鐵（Fe）離子與六個(gè)氨分子（NH?）配位，因此配位離子數(shù)目為6。

答案：

FeCl?6NH?→[Fe(NH?)?]Cl?(配位離子數(shù)目：6)

4.計(jì)算下列反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：

3NO?H?O→2HNO?NO

解題思路：

在此化學(xué)反應(yīng)中，氮氧化物（NO?）與水（H?O）反應(yīng)硝酸（HNO?）和一氧化氮（NO）。通過(guò)平衡化學(xué)反應(yīng)方程式，可以確定化學(xué)計(jì)量數(shù)為3NO?與1H?O反應(yīng)2HNO?與1NO。

答案：

3NO?H?O→2HNO?NO(化學(xué)計(jì)量數(shù)：3:1:2:1)

5.計(jì)算下列反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)：

Cl?H?S→2HClS

解題思路：

在氧化還原反應(yīng)中，Cl?作為氧化劑，H?S作為還原劑。氯（Cl）從0價(jià)降低到1價(jià)，每個(gè)Cl?分子接收2個(gè)電子；硫（S）從2價(jià)升高到0價(jià)，每個(gè)S失去2個(gè)電子。因此，總的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4。

答案：

Cl?H?S→2HClS(電子轉(zhuǎn)移數(shù)：4)六、論述題1.論述金屬與酸、堿反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。

解答：

金屬與酸、堿反應(yīng)的條件通常取決于金屬的活潑性和酸堿的性質(zhì)。一些關(guān)鍵點(diǎn)：

條件：

金屬與酸反應(yīng)：一般需要金屬的活潑性大于氫（H），例如鋅（Zn）、鐵（Fe）等，與鹽酸（HCl）或硫酸（H2SO4）反應(yīng)氫氣和相應(yīng)的金屬鹽。

金屬與堿反應(yīng)：通常較不常見(jiàn)，但某些活潑金屬如鋁（Al）和鎂（Mg）能與強(qiáng)堿如氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)氫氣和相應(yīng)的絡(luò)合物。

產(chǎn)物：

金屬與酸反應(yīng)：例如Zn2HCl→ZnCl2H2↑；FeH2SO4→FeSO4H2↑。

金屬與堿反應(yīng)：例如2Al2NaOH6H2O→2Na[Al(OH)4]3H2↑。

2.論述配位化合物的性質(zhì)和用途。

解答：

配位化合物是由中心金屬離子和配體通過(guò)配位鍵形成的化合物，具有以下性質(zhì)和用途：

性質(zhì)：

配位化合物通常具有較高的穩(wěn)定性。

中心金屬離子的氧化態(tài)和配體的性質(zhì)可以顯著影響配位化合物的顏色、溶解性和磁性。

配位化合物可以表現(xiàn)出特殊的催化活性。

用途：

作為催化劑，如過(guò)渡金屬配合物在有機(jī)合成中的應(yīng)用。

用于醫(yī)藥領(lǐng)域，如鉑配合物