第2節弱電解質的電離鹽類的水解3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》一、強電解質和弱電解質電解質電解質在水溶液里完全電離在水溶液里部分電離電離能力弱HClCH3COOH強電解質弱電解質相同點不同點水溶液中存在的溶質微粒離子離子、分子電離能力強HCl=H++Cl-請例舉出一些常見的強電解質、弱電解質？3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》

思考與討論：

1)電離開始后，V（電離）和V（結合）怎樣變化？各離子及分子濃度如何變化?

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結合

2)當電離達到最大程度時，V（電離）和V（結合）是什么關系?溶液中各分子與離子濃度是否變化?

3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》

在一定條件下，當弱電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態，叫電離平衡。CH3COOHCH3COO-+H+tvv（電離成離子）v（結合成分子）電離平衡狀態3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》特征動電離平衡是一種動態平衡定條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子變條件改變時，電離平衡發生移動。等

V電離=V結合≠0逆弱電解質的電離是可逆過程1、電離平衡特征3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》思考:

怎樣定量的比較弱電解質的相對強弱？電離程度相對大小怎么比較？

3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》

2.電離平衡常數（K）

------弱電解質電離程度相對大小的參數對于一元弱酸HAH++A-，平衡時Ka=[H+]

.[A-]

[HA]對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時Kb=[M+].[OH-]

[MOH]3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》Kb(NH3·H2O

)=1.7×10-5mol/L

電離平衡常數表征了弱電解質的電離能力，由數據可知，弱電解質的電離程度很小。Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HClO)=4.7×10-8mol/L室溫下：3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》

Ka值越大，電離程度越大，達到電離平衡時電離出的H+越多，酸性越強。反之，酸性越弱。例：酸性強弱順序：HF>CH3COOH>HCNK服從化學平衡常數的一般規律，受溫度影響，溫度一定，弱電解質具有確定的平衡常數。Ka(HCN)=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/L3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》H3PO4H++H2PO4-

Ka1=7.1×10-3mol/LH2PO4-H++HPO42-Ka2=6.2×10-8mol/LHPO42-H++PO43-Ka3=4.5×10-13mol/L

多元弱酸，分步電離，每一步電離都有各自的電離常數，通常用Ka1Ka2Ka3

來表示。

多元弱酸的各級電離常數逐級減小（第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離……，）且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步電離決定。3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》對多元弱堿的電離，一步寫出Fe(OH)3Fe3++3OH-3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》

------電離度αα

=已電離的弱電解質濃度

弱電解質的初始濃度

=已電離的分子數

弱電解質分子總數×100%×100%弱電解質電離程度相對大小的另一種參數3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》（1）溫度（2）濃度（3）與電離平衡有關的物質——加水稀釋能促進弱電解質的電離——升高溫度能促進弱電解質的電離3.影響電離平衡有哪些因素

內因:電解質本身的性質外因:3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》右左左右加入物質通入HClNaOH固體NH4Cl固體加大量水通入氨氣平衡移動方向CNH4+COH-右思考與討論：NH3+H2ONH3·H2ONH4

++OH-

例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？討論下列條件對該電離平衡有什么影響？增大減小增大減小增大減小增大減小增大減小3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》練習：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)C(Ac-)加水鋅粒加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大減小減小增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大減小增大3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》0.3mol/L醋酸溶液中c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的三倍嗎？

思考:分析:設0.3mol/L的醋酸溶液的電離度為α1,0.1mol/L的醋酸溶液的電離度為α2,

所以α1＜α2,

在0.3mol/L溶液中c(H+)1=0.3α

1mol/L;

在0.1mol/L溶液中c(H+)2=0.1α2mol/LC(H+)1C(H+)2=3α1/α

2<33.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》練習1：A、HFB、K2SO4下列物質溶于水后，溶質存在電離平衡的有（）C、HNO3D、Ca(OH)2AEE、NH3·H2OF、BaSO43.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》練習2：下列關于強、弱電解質的敘述正確的是（）A、強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物B、強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物C、強電解質溶液的導電能力強，弱電解質溶液的導電能力弱D、強電解質溶液中無溶質分子，弱電解質溶液中分子和其電離產生的離子同時存在D3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》C化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡：HIn（紅色）H++In-（黃色）故可用作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列物質：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（）A、①④⑤B、②⑤⑥C、①④D、②③⑥練習3：3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》弱電解質的電離平衡1.平衡的建立V電離=V結合2.特征：逆等定動變3.電離平衡常數表達式，意義，影響因素4.電離度5.影響電離平衡的因素3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》右左左右加入物質通入HClNaOH固體NH4Cl固體加大量水通入氨氣平衡移動方向CNH4+COH-右思考與討論：NH3+H2ONH3·H2ONH4

++OH-

例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？討論下列條件對該電離平衡有什么影響？增大減小增大減小增大減小增大減小增大減小3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》注意事項1.越稀越電離，越熱越電離2.稀釋后，一般各組分濃度減小，但OH—增大3.強酸，稀釋10倍，pH上升一個單位，

弱酸，稀釋10倍，pH上升不到一個單位4.同離子效應：在弱電解質溶液中加入與弱電解質電離出相同離子的強電解質，平衡左移。3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》練習1：A、NaOH固體B、NaCl固體足量金屬Mg和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響產生H2的總量，可向鹽酸中加入適量（）C、水D、CH3COONa固體CD3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》展示內容位置組1.設計實驗證明醋酸是弱酸？（至少4個）后2,3,4,5,72.pH=1的鹽酸和醋酸稀釋100倍后的圖像變化前1.3.pH=13的氫氧化鈉和氨水稀釋100倍后的圖像變化前83.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》思考:通過那些事實（或實驗）可以證明CH3COOH是弱電解質？方法一:取同濃度的HCl和CH3COOH，進行溶液導電性實驗方法二:測定CH3COONa的水溶液的pH＞7方法三:測定0.1mol/LCH3COOH的pH值＞1方法四:相同濃度的HCl和CH3COOH和相同大小顆粒的鋅粒比較開始反應速率。CH3COOH的反應速率較慢。方法五:相同pH值相同體積的HCl和CH3COOH，和足量的鋅粒反應，CH3COOH在反應過程中速率較快且最終產生的氫氣多。方法六:取相同pH的HCl和CH3COOH，稀釋100倍，pH值變化小的是CH3COOH方法七：測定等pH等體積的HCl和CH3COOH溶液中和堿的量，CH3COOH耗堿量大。3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》教材全解22錯次1.P81例6電解質的概念122.P81例8強堿弱堿稀釋圖153.P83例11pH的計算84.P855，8,11圖像問題14,10,175.4，9,10,8,10,133.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》重難點錯次1.圖像問題2.P173例23.P1774,54.P174例3導電能力5.3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》注意：酸堿溶液無限稀釋，pH只能接近7，但不等于7：酸的pH<7；堿的pH>7結論：強酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏一個單位。對于強酸溶液（pH=a

）每稀釋10n倍，pH增大n個單位，即pH=a+n對于強堿溶液（pH=b

）每稀釋10n倍，pH減小n個單位，即pH=b-n3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》二、鹽類的水解3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》思考：P81表3-2-11.若醋酸分子有100個，求平衡時醋酸分子為（）個？2.若向水中加100個H+和100個Ac-,平衡后有（）個醋酸分子？3.把醋酸改為HF，以上兩種情況下，達到平衡時，HF分子為（）個3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》通過數字能得哪些結論？1.兩種酸的電離程度不一樣，酸性不一樣2.酸性越弱，酸根離子結合H+的能力越強3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》

以NaCl、

KNO3、NH4Cl、

Al2(SO4)3、CH3COONa、Na2CO3、CH3COONH4為例分析預測溶液的酸堿性，并設計實驗證明3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》問：醋酸鈉溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結合？ CH3COONa結論：促進水的電離

強堿弱酸鹽溶液顯堿性CH3COONa==Na++CH3COO-

H2OOH-+H+＋CH3COOH強堿弱酸鹽3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》一、鹽類的水解1.定義：溶液中含弱離子的鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應2.實質：生成了弱電解質，促進了水的電離3.特點：水解程度非常小

水解正向吸熱(中和反應的逆反應)

3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》4.規律無弱不水解，有弱才水解越弱越水解，誰強顯誰性3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》＋NH3·H2ONH4Cl＝NH4＋＋Cl－H2OOH-＋H＋NH4Cl結論：促進水的電離強酸弱堿鹽溶液顯酸性問：氯化銨溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結合？ 強酸弱堿鹽3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》問：碳酸鈉溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結合？ Na2CO3結論：促進水的電離強堿弱酸鹽溶液顯堿性Na2CO3==2Na++CO32-

H2OOH-+H+＋HCO3-強堿弱酸鹽3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》CH3COONH4結論：促進水的電離弱酸弱堿鹽溶液酸堿性具體分析問：硫化銨溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結合？ 弱酸弱堿鹽CH3COONH4

＝NH4＋＋CH3COO

－H2OOH-＋H＋＋CH3COOH＋NH3.H2O3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》1、一般模式：（二）水解方程式的書寫

（1）用化學方程式表示：鹽+水酸+堿（2）用離子方程式表示：鹽的離子+水弱酸(或弱堿)+OH-(或H+)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2O

CH3COOH+OH-3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》2、不同類型鹽的水解方程式的書寫：（1）一元弱酸強堿鹽：如CH3COONa（2）一元弱堿強酸鹽：如NH4Cl（3）多元弱酸強堿的正鹽：如Na2CO3

（4）多元弱堿強酸鹽：如AlCl3（5）多元弱酸的酸式強堿鹽：如NaHCO3、

Na2HPO4、NaH2PO4Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》

水解方程式注意事項：（1）誰弱寫誰。（2）一般水解程度小，用可逆號連接，通常不標“↓”“↑”符號，生成物如（H2CO3、NH3.H2O

）也不寫成分解產物。（3）多元弱酸的酸根離子分步水解，多元弱堿一步到位3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》1、寫出NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、Na2CO3的水解方程式。HCO3-+H2OH2CO3+OH—NH4++H2ONH3.H2O+H+F-+H2OHF+OH—Al3++3H2OAl(OH)3+3H+練習：CO32-+H2OHCO3-+OH—3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》好的聽課狀態

打開書本和導學案，手拿著筆，望著黑板和老師時而緊鎖眉頭，時而屏住呼吸，時而點頭微笑，時而低頭記錄3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》2、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應的離子方程式。NaHCO3NH4NO3K2SFeCl3Na3PO4Al2(SO4)3HCO3-+H2OH2CO3+OH—NH4++H2ONH3.H2O+H+S2-+H2OHS—+OH—Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》

水解方程式注意事項：（1）誰弱寫誰。（2）一般水解程度小，用可逆號連接，通常不標“↓”“↑”符號，生成物如（H2CO3、NH3.H2O

）也不寫成分解產物。（3）多元弱酸的酸根離子分步水解，多元弱堿一步到位3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》討論：

同樣為強堿弱酸鹽溶液，CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3.卻表現出不同的堿性，這是為什么？

影響鹽類水解有哪些因素？3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》規律無弱不水解，有弱才水解越弱越水解，誰強顯誰性3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》1、相同物質的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強弱順序為

。HX>HY>HZ練習：2、K（HNO2）>K（CH3COOH）

>K（HClO）的推測NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的順序是：

。NaClO>CH3COONa>NaNO23.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

通過實驗探究促進或抑制FeCl3水解的條件.2、外界條件對水解平衡的影響-外因3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》條件移動方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度現象升溫加水FeCl3HClNaOHNH4ClNa2CO3加鐵粉減小右移右移右移右移左移增大增大增大增大減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大黃色變淺黃色加深黃色加深黃色變淺有紅褐色沉淀及氣體產生Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

增大增大增大減小減小減小左移減小增大減小黃色加深增大紅褐色沉淀增大減小右移減小增大左移減小減小增大黃色變淺3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》(1)濃度：越稀越水解(2)溫度：水解反應是中和反應的逆過程，是吸熱過程.(3)溶液酸堿度:

酸性溶液能抑制強酸弱堿鹽的水解，堿性溶液能抑制強堿弱酸鹽的水解.越熱越水解3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》好的聽課狀態

打開書本和導學案，手拿著筆，望著黑板和老師時而緊鎖眉頭，時而屏住呼吸，時而點頭微笑，時而低頭記錄3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》

Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-

、

〔Al（OH）4〕-Fe3+與HCO3-、CO32-、〔Al（OH）4〕-NH4+與SiO32-

、〔Al（OH）4〕-常見徹底雙水解情況：試寫出上述雙水解反應的離子方程式。3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》好的聽課狀態

打開書本、筆記本和導學案，手拿著筆，望著黑板和老師時而緊鎖眉頭，時而屏住呼吸，時而點頭微笑，時而低頭記錄3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》展示內容注意事項組一、鹽類水解的原理本質二、影響鹽類水解的因素內因，溫度，稀釋，酸堿鹽三、鹽類水解的應用1.離子共存徹底雙水解2.鹽溶液蒸干情況水解氧化，分解3.離子濃度大小比較4.判斷溶液酸堿性酸式鹽5.日常生活現象解釋水解3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》混合溶液中離子關系判斷思路1.如果發生反應，先寫出化學方程式2.根據量的關系，判斷反應后剩余物質3.根據物質在溶液中的電離、水解行為和程度，判斷各離子關系3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》編號7知識點一、酸堿混合有剩余一般電離程度>水解程度２,３,４,１０,１５１６１７HAcNaAcHCN

NaCNＮＨ３.Ｈ２０二、恰好中性：寫電荷守恒式［Ｈ＋］＝［ＯＨ－］

５,６,７,８恰好中和三、ｐＨ１＋ｐＨ２＝１４酸堿等體積混合：誰弱顯誰性９,１４3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》混合溶液中離子關系判斷思路1.如果發生反應，先寫出化學方程式2.根據量的關系，判斷反應后剩余物質3.根據物質在溶液中的電離、水解行為和程度，判斷各離子關系3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》編號7知識點一、酸堿混合有剩余一般電離程度>水解程度２,３,４,１０,１５１６１７HAcNaAcHCN

NaCNＮＨ３.Ｈ２０二、恰好中性：寫電荷守恒式［Ｈ＋］＝［ＯＨ－］

５,６,７,８恰好中和三、ｐＨ１＋ｐＨ２＝１４酸堿等體積混合：誰弱顯誰性９,１４3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》編號7題目一、同種離子在不同溶液中濃度大小比較８二、寫化學反應：強酸制弱酸強堿制弱堿１１,１７,１８三、離子大小關系１９3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》編號73.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》①若生成氣體和沉淀離開體系，則水解徹底，方程式用等號，沉淀和氣體用箭號。②若不能生成氣體和沉淀離開體系，則水解不徹底，方程式用可逆號，氣體不用箭號。如Al2S3

水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-

2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3.H2O(3)水解互促：3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》

Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-

、

〔Al（OH）4〕-Fe3+與HCO3-、CO32-、〔Al（OH）4〕-NH4+與SiO32-

、〔Al（OH）4〕-常見雙水解情況：試寫出上述雙水解反應的離子方程式。3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》練習1、為了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值變小，可加入的物質是（）A適量的鹽酸B適量的氫氧化鈉溶液C適量的氫氧化鉀溶液D適量的硫氫化鉀溶液2、在純堿溶液中加入酚酞溶液，溶液呈

，加熱后

。若在該溶液中再滴加過量的氯化鋇溶液，觀察到的現象是

，原因：（用離子方程式和簡要文字說明表示）。CD紅色紅色加深產生白色沉淀，且紅色褪去在純堿溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，加熱水解平衡右移，OH-濃度增大，顏色加深，加入BaCl2后，

CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-濃度減小，水解平衡左移，OH-濃度減小，酚酞褪色。3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》（四）鹽類水解的應用如：硫酸銨溶液：氟化鈉溶液：1、判斷鹽溶液的酸堿性顯酸性顯堿性

強堿酸式鹽(1)強酸酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如：HSO4-(2)弱酸酸式鹽既電離又水解。電離強于水解，顯酸性，如H2PO4-、HSO3-

水解強于電離，顯堿性，如HCO3-、HPO42-3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》2、配制和儲存易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解。如，配制FeCl3溶液？配制CuSO4溶液？將FeCl3粉末溶于水，加入稀鹽酸抑制Fe3+的水解將CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》3、比較鹽溶液酸堿性的強弱（1）pHNaA大于NaB

酸性HAHB（2）pHMgCl2大于AlCl3，堿性Mg（OH）2Al（OH）3

（3）用一個鹽的性質證明Cu（OH）2是弱堿<>3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》練：物質的量相同的下列溶液，由水電離出的

H+濃度由大到小順序是（）①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③④①②C如：將金屬鎂投入到氯化銨溶液中有氣泡產生3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》4、判斷溶液中離子能否大量共存。當有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發生完全雙水解，則不能在溶液中大量共存。

Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-

、

〔Al（OH）4〕-Fe3+與HCO3-、CO32-、〔Al（OH）4〕-NH4+與SiO32-3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》5、選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。

如制備Al2S3、Mg3N2時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應制取。6、某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的水解。如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液存放的試劑瓶用橡膠塞NH4F溶液存放在塑料瓶中。2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》

（4）Al2（SO4）37、某些鹽溶液加熱蒸干產物（1）NaCl溶液加熱蒸干灼燒后最終產物是什么?（2）Na2CO3溶液加熱蒸干灼燒后最終產物是什么?（3）FeCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后最終產物是什么?（3）

Fe2O3（1）

NaCl（2）

Na2CO33.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》8、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。例：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，然后過濾，這種試劑是()A．氧化鎂B.氫氧化鈉

C.碳酸鈉D.碳酸鎂AD3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》9、推斷現象并解釋原因（1）濃NH4Cl溶液中加入Mg條;（2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于濃NH4Cl溶液。10、判斷鹽溶液中的離子種類多少如：碳酸鈉溶液中H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-11、比較鹽溶液中的離子濃度大小如：氯化銨溶液中〔

Cl-〕

>

〔NH4+〕

>

〔

H+〕

>

〔

OH-〕3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》注意：鹽溶液中離子種類多少的判斷，需考慮到鹽類的水解如：Na2S溶液中離子濃度比較：

KAl(SO4)2溶液中離子濃度比較：[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H+][SO42-]>[K+]>[Al3+]>[H+]>[OH-]3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》（1）電荷守恒（2）物料守恒（原子守恒）（3）質子守恒:

[H+]水=[OH-]水（4）離子濃度大小順序鹽溶液中各種粒子的關系溶液中的一個不等式、三個等式3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》Na2CO3溶液中三個等式、一個不等式

CNa++CH+

＝CHCO3－

+COH－

+2CCO32－

1/2CNa+

＝CHCO3－

+CCO32－

+CH2CO3

COH－＝CHCO3－

+2CH2CO3+CH+

CNa+>CCO32－

>COH－

>CHCO3－

>CH+電荷守恒：

物料守恒：

質子守恒：

離子濃度大小順序：3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》Na3PO4溶液中三個等式、一個不等式[Na+]=[PO4

3-]+[HPO4

2-]+[H2PO4

-

]+[H3PO4

]13[Na+]+[H+]=[OH-]+3[PO4

3-]+2[HPO4

2-]+[H2PO4

-

][OH-]=[H+]+[HPO4

2-]+2[H2PO4

-

]+3[H3PO4

]電荷守恒：

物料守恒：

質子守恒：

離子濃度大小順序：[Na+]>[PO4

3-]>[OH-]>[HPO4

2-]>[H2PO4

-

]>[H+]

3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》1.Na2S水溶液中存在著多種離子和分子，下列關系不正確的是（）A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A練習3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》2.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關微粒的濃度關系式正確的是（)A.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[H+]>[OH-]B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]+[CO32-]C.[OH-]=[HCO3-]+2[H2CO3]+[H+]D.[Na+]=[HCO3-]+[H2CO3]+2[CO32-]C3.2《弱電解質的電離_鹽類的水解》3.將各10mL0.1mol/L的氨水和鹽酸混合后,溶液中各粒子物質的量濃度關系不正確的是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)