4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（第4課時(shí)）第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律年級(jí)：高一年級(jí)學(xué)科：化學(xué)（人教版2019）四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)1.了解鹵族元素原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性和遞變性2.從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)同主族元素性質(zhì)遞變的本質(zhì)原因從結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)遞變的本質(zhì)原因教學(xué)目標(biāo)重難點(diǎn)3.初步學(xué)會(huì)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，推測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)。【任務(wù)1】認(rèn)識(shí)鹵族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)【任務(wù)2】學(xué)習(xí)鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)F2Br2I2Cl2從F2到I2，顏色逐漸加深，熔、沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色【任務(wù)2】學(xué)習(xí)鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)深紅棕色液體，是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)密度比水大，在水中的溶解度不大，溴水呈橙色有刺激性氣味、有毒易揮發(fā)，溴蒸氣為紅棕色密閉保存，加水液封易溶于有機(jī)溶劑【任務(wù)2】學(xué)習(xí)鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)碘是一種紫黑色固體，碘的蒸氣呈紫色具升華的性質(zhì)，用于分離、提純碘晶體碘（I2）遇淀粉變藍(lán)色碘微溶于水，碘水棕黃色，易溶于有機(jī)溶劑【任務(wù)2】學(xué)習(xí)鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色（常態(tài)）密度熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)F2淡黃綠色（氣體）1.69g/L(15℃)-219.6-188.1Cl2黃綠色（氣體）3.214g/L(0℃)-101-34.6Br2深紅棕色（液體）3.119g/cm3(20℃)-7.258.78I2紫黑色（固體）4.93g/cm3113.5184.4逐漸加深逐漸增大逐漸升高逐漸升高【任務(wù)3】掌握鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)①與H2

反應(yīng)Cl2與H2反應(yīng)實(shí)驗(yàn)蒼白色火焰【任務(wù)3】掌握鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)①與H2

反應(yīng)Br2與H2反應(yīng)實(shí)驗(yàn)蒼白色火焰【任務(wù)3】掌握鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)①與H2

反應(yīng)暗處劇烈反應(yīng)并爆炸；HF很穩(wěn)定H2+F2=2HF需不斷加熱，HI同時(shí)分解H2+I22HI加熱500℃，HBr不穩(wěn)定

H2+Br22HBr光照或點(diǎn)燃反應(yīng)；HCl較穩(wěn)定H2+Cl22HCl反應(yīng)條件越來(lái)越難，反應(yīng)劇烈程度逐漸減弱生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱【任務(wù)3】掌握鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)②與H2O反應(yīng)③與NaOH反應(yīng)X=Cl、Br、IX=Cl、Br、I【任務(wù)3】掌握鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)④鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)【任務(wù)3】掌握鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)④鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr+I2氯水+KBr溶液氯水+KI溶液溴水+KI溶液Cl2+2KI=2KCl+I2【任務(wù)3】掌握鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)④鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)F2Cl2Br2I2單質(zhì)氧化性逐漸減弱F-Cl-Br-I-離子還原性逐漸增強(qiáng)氧化性：Cl2＞Br2

氧化性：Cl2＞I2

氧化性：Br2＞I2

【任務(wù)3】掌握鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)單質(zhì)元素非金屬性單質(zhì)氧化性與H2反應(yīng)劇烈程度氫化物穩(wěn)定性對(duì)應(yīng)離子還原性最高價(jià)含氧酸最高價(jià)含氧酸酸性F2無(wú)Cl2HClO4Br2HBrO4I2HIO4逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱【任務(wù)3】掌握鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)[思考]鹵族元素有哪些特殊性質(zhì)？1.F無(wú)正價(jià)，無(wú)含氧酸，而Cl、Br、I都有正化合價(jià)和含氧酸2.Cl2易液化，Br2易揮發(fā)、I2易升華3.常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br25.活潑的鹵素單質(zhì)能置換不活潑的鹵素單質(zhì)，

但F2不能從NaCl溶液中置換出Cl2,原因是2F2+2H2O=4HF+O24.I2能使淀粉溶液變藍(lán)色【任務(wù)3】掌握鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)[思考]鹵族元素離子如何檢驗(yàn)？1.沉淀法——AgNO3溶液滴加【任務(wù)3】掌握鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)[思考]鹵族元素離子如何檢驗(yàn)？1.置換——萃取法加適量新制飽和氯水加入CCl4(下層)或汽油（上層），振蕩【任務(wù)4】理解元素的非金屬性四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)【任務(wù)5】總結(jié)同族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱【任務(wù)5】總結(jié)同族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（1）元素性質(zhì)的影響因素原子核外電子排布，特別是最外層電子（2）同族元素的遞變規(guī)律【任務(wù)5】總結(jié)同族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)從上到下決定決定【任務(wù)6】拓展氯化氫的性質(zhì)四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（1）物理性質(zhì)鹵化氫均為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，易溶于水，易揮發(fā)與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成白霧（2）鹵化氫的三大性質(zhì)比較①熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI②酸性：HF（弱）<HCl<HBr<HI③還原性：HF<HCl<HBr<HI（3）鹵化氫的制備——難揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸熔、沸點(diǎn)依次升高【鞏固練習(xí)】四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)1.隨著鹵族元素原子序數(shù)遞增，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)B.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高C.單質(zhì)的氧化性逐漸減弱D.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)2.下列事實(shí)不能說(shuō)明氯元素的非金屬性大于碘的是（）A.B.穩(wěn)定性：HCl＞HIC.氯氣與氫氣化合比碘與氫氣化合容易D.酸性：HClO3＞HIO3AD【鞏固練習(xí)】四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)3．在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個(gè)棉球(如圖所示)。由左端導(dǎo)入Cl2，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈________