第71頁（共71頁）2025高考化學三輪復習之水溶液中的離子反應與平衡（解答大題）一．解答題（共20小題）1．（2024秋?米東區(qū)期末）以下是生產、生活中常見的化學物質：①冰醋酸；②Na2CO3；③NaOH；④鹽酸；⑤H2C2O4；⑥熔融NaHSO4；⑦石墨；⑧酒精；⑨NH3；⑩BaCO3。按要求回答下列問題：（1）屬于強電解質的有（用序號填空）。（2）等體積、等pH的醋酸和鹽酸，與足量大理石反應，生成氣體的物質的量：醋酸鹽酸（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）某溫度時，純水電離的c（H+）＝10﹣6mol/L，將pH＝5的鹽酸與pH＝8的Ba（OH）2溶液混合，使混合后溶液的pH＝7，則鹽酸與Ba（OH）2的體積比。（4）25℃時，將amol/LCH3COOH（aq）與bmol/LNaOH（aq）等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用含a、b的代數式表示CH3COOH的電離平衡常數Ka＝。（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑，將適量K2FeO4配制成c（FeO42-）＝1.0mol/L的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結果如圖1所示[FeO42-與水反應的主反應是4FeO42-+10H2O?4Fe(①FeO42-與水反應的主反應4FeO42-②圖2中a點的pH＝。③在0.1mol/L的KHFeO4水溶液中H2FeO4、HFeO4-、FeO42-三種微粒濃度由大到小順序是2．（2024秋?烏魯木齊期末）“變化觀念與平衡思想”是化學核心素養(yǎng)重要組成部分。電解質水溶液中存在電離、水解、溶解等多種平衡，請回答下列問題。（1）25℃時，濃度為0.1mol/L的6種溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba（OH）2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的順序為（填序號）。（2）泡沫滅火劑的中添加了硫酸鋁和碳酸氫鈉，請寫出發(fā)生雙水解的離子方程式。（3）常溫下H2SO3的電離平衡常數Ka1＝1.0×10﹣2，Ka2＝6.0×10﹣8，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，試計算溶液中c(SO32-)（4）已知NaHR溶液中c（H2R）＜c（R2﹣），則該溶液中c（H+）c（OH﹣）（填寫“＜”或“＝”或“＞”）。（5）SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，與水劇烈反應，產生白霧和刺激性氣味的氣體。①根據上述現象，寫出SOCl2與水反應的化學方程式；②將SOCl2與AlCl3?6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，理由是。3．（2024秋?廬陽區(qū)校級期末）據要求回答問題：Ⅰ.現有下列物質：①K2CO3；②酒精；③NH4NO3；④Fe（OH）3膠體；⑤液態(tài)氯化氫；⑥澄清石灰水；⑦NH3；⑧金屬銅；⑨SO2。回答下列問題：（1）以上物質中屬于電解質的是（填序號，下同），屬于非電解質的是。（2）已知爆炸時NH4NO3按下式分解：5NH4NO3＝4N2↑+2HNO3+9H2O↑。則該反應中被氧化和被還原的N原子數之比為。（3）從物質分類角度看，SO3屬于酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成亞硫酸鹽。寫出SO2與過量的NaOH溶液反應的離子方程式：；從元素價態(tài)看，SO2具有性；向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2可使溶液紫紅色褪去，補充完整下列反應的離子方程式：_____SO2+_____MnO4-+_____□＝_____SO4Ⅱ.現有一混合溶液，可能含有以下離子中的若干種：H+、K+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32-、SO42-，現取三份100mL該混合溶液進行如下實驗。（已知：NH4++OH實驗①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀產生；實驗②：向第二份混合溶液中滴加1.00mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液中沉淀的質量與氫氧化鈉的體積關系如圖所示：實驗③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。（4）實驗②中沉淀質量減少的離子方程式；實驗③生成沉淀的物質的量是mol。（5）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是（填標號）。A.該混合溶液中一定含有H+、K+、Al3+、NH4+、SO4B.該混合溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42-，且每一份中n（C.該混合溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能含KD.若要確定該混合溶液中是否含有K+還需進行焰色試驗來進行檢驗4．（2024秋?平谷區(qū)期末）在我們的生命體及其生存的環(huán)境中存在各種電解質，研究電解質在水溶液的性質及反應有著重要意義。（1）常溫時CH3COOHH2CO3和HClO的電離平衡常數如下：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數（Ka）1.75×10﹣5Ka1＝4.5×10﹣7Ka2＝4.7×10﹣114.0×10﹣8①HClO電離方程式是。②比較等物質的量濃度溶液的pH：pH（NaClO）pH（Na2CO3）（填“＞”“＜”或“＝”）。③預測下列化學反應能夠發(fā)生的是。（填序號）A.2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑B.NaHCO3+HClO＝CO2↑+H2O+NaClOC.HClO+CH3COONa＝CH3COOH+NaClOD.Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3（2）常溫下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定10mL0.100mol/LCH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。①滴定過程中，溶液中的n（CH3COO﹣）（填“增大”“減小”“不變”或“無法判斷”）。②c（Na+）＝c（CH3COO﹣）的點是（填“a”“b”或“c”，下同）。③水的電離程度最大的點是。（3）通過中和滴定來測定某NaOH溶液的濃度，取20.00mL待測溶液于錐形瓶束，滴加2滴酚酞溶液，用濃度為0.1000mol/L的HCl標準溶液滴定。①達到滴定終點的現象是。②在滴定實驗過程中，下列儀器中有少量蒸餾水，對實驗結果沒有影響的是（填“滴定管”或“錐形瓶”）。5．（2024秋?漢中期末）磷是重要的元素，能形成多種含氧酸和含氧酸鹽。請回答下列問題：（1）磷的基態(tài)原子價電子軌道表示式為：，其基態(tài)原子核外能量最高的電子所在能層的符號為。（2）已知：亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸，25℃時，向一定體積的亞磷酸溶液中滴加等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物質的量分數（δ）與溶液pH的關系如圖所示。①亞磷酸與足量NaOH反應的化學方程式為，圖中δ2代表含磷粒子為。②根據圖中數據，常溫下NaH2PO3溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。③常溫下，向0.2mol/L的H3PO3溶液中加入NaOH溶液，當溶液中OH﹣的濃度為10﹣5mol/L時，溶液中c(HPO32-)（3）已知：H3PO2（次磷酸）是一元中強酸，具有強還原性，可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。①寫出NaH2PO2溶液中的電荷守恒關系：。②利用H3PO2進行化學鍍銀的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，寫出該反應的離子方程式：。6．（2025?梅河口市校級開學）Ⅰ．已知25℃時，下列物質的電離平衡常數：化學式CH3COOHH2CO3HCN電離常數1.8×10﹣5Ka1：6.2×10﹣10請回答下列問題：（1）pH相同的以下四種溶液，濃度最大的是（填字母）。A．NaHCO3B．NaCNC．CH3COONaD．Na2CO3（2）25℃時，將amol?L﹣1氫氧化鈉溶液與bmol?L﹣1醋酸溶液等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數為。Ⅱ．在亞磷酸（H3PO3）溶液中存在c（H+）＝c（OH﹣）+c（H2PO3-）+2c（（3）常溫下，用0.1mol?L﹣1的NaOH溶液滴定H3PO3溶液，溶液的pH與離子濃度的關系如圖所示：①Ka1（H3PO3）＝。②足量NaOH溶液和亞磷酸反應的化學方程式是。（4）利用如圖電解裝置最終在產品室中可制得高濃度的亞磷酸。①交換膜可允許特定的離子通過，根據電解原理，分析圖中“AM膜”應為（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。②陰極室發(fā)生的電極反應為，陽極產生22.4L氣體（標準狀態(tài)下）時，產品室中得到的亞磷酸物質的量有mol。7．（2024秋?天津期末）水溶液中的離子反應和平衡與生命活動、日常生活、工農業(yè)生產等息息相關，請根據水溶液中的離子反應與平衡知識及如表數據回答下列問題：25℃時部分弱酸的電離平衡常數化學式CH3COOHHCNH2CO3HCOOH電離常數1.75×10﹣56.2×10﹣10Ka1.8×10﹣4（1）0.1mol?L﹣1NaCN溶液和0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中，c（CN﹣）c(（2）向CH3COONa溶液中加入下列物質，能促進CH3COO-水解的是A．NH3B．NaOHC．NaClD．H2O（3）常溫下已知某濃度的NaCN水溶液pH＝8：①該溶液中由水電離出的OH﹣濃度為mol?L﹣1。②該NaCN溶液中各離子濃度由大到小順序為。③將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式為。（4）某學習小組用0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液來測定未知物質的量濃度的鹽酸：①用標準的NaOH溶液滴定待測的鹽酸時，選擇酚酞作指示劑，達到滴定終點的標志為：。②某同學在滴定時進行了以下操作，其中會使所測鹽酸的濃度偏高的是（填字母）。A．滴定前用蒸餾水沖洗盛放待測鹽酸的錐形瓶B．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出C．檢查堿式滴定管活塞不漏水后，未潤洗直接加入標準堿液D．盛放標準堿液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失E．讀取NaOH溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數③常溫下，將0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴入20.0mL0.1mol?L﹣1HCOOH溶液中，測得溶液的pH變化曲線如圖所示：則b點溶液中：c（Na+）c（HCOO﹣）（填“＞”“＜”或“＝”），d點溶液中c(HCOO-)c（5）現有含Fe3+和Ni2+的混合溶液，其中c（Ni2+）＝0.35mol?L﹣1，用碳酸鈉調節(jié)溶液的pH為可使Fe3+恰好沉淀完全（離子濃度≤1.0×10﹣5mol?L﹣1），此時（填“有”或“無”）Ni（OH）2沉淀生成（已知lg2≈0.3，此溫度下，Ksp[Fe8．（2024秋?石家莊期末）FeCl3和Na2SO3是實驗室中常見的化學試劑。回答下列問題：（1）FeCl3溶液呈性（填“酸”“堿”或“中”），實驗室中用FeCl3晶體配制0.5mol?L﹣1FeCl3溶液的方法為。（2）0.5mol?L﹣1Na2SO3溶液中，所有含硫微粒濃度由大到小的順序為（填微粒符號，不考慮SO2，下同）；根據鈉、硫元素質量守恒可推出含鈉、硫微粒濃度之間的關系為c（Na+）＝。（3）向3mL0.5mol?L﹣1Na2SO3溶液中逐滴滴入3滴0.5mol?L﹣1FeCl3溶液，混合液立即變?yōu)榧t褐色，繼續(xù)滴加3mLFeCl3溶液，混合液顏色變深（反應1）；靜置1h后溶液呈淺綠色（反應Ⅱ）。①若反應Ⅰ中含硫元素產物為HSO3-，則離子方程式為②反應Ⅱ中FeCl3體現性，驗證反應Ⅱ的發(fā)生可用黃色的溶液（填化學式），加入該試劑后產生的現象為。③由現象推知，活化能：反應Ⅰ反應Ⅱ（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；反應趨勢（平衡常數）：反應Ⅰ反應Ⅱ。9．（2024秋?東坡區(qū)校級期末）回答下列問題（1）在一定溫度下，向CH3COONa溶液中逐漸通入少量HCl氣體，下列圖形最接近實驗過程中電流（Ⅰ）隨所加HCl的量變化的是。（2）常溫下，部分酸的電離常數如表所示：化學式HFHCNH2CO3CH3COOHH2SO3HClO電離常數（Ka）3.5×10﹣45.0×10﹣10Ka1＝4.4×10﹣7Ka2＝4.7×10﹣111.8×10﹣5Ka1＝2×10﹣2Ka2＝5.0×10﹣82.0×10﹣8①c（H+）相同的HF、HCN、H2CO3溶液，其酸的濃度由大到小的順序為。②中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則ab（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。中和等物質的量濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質的量為n1、n2，則n1n2。③向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式為。④25℃時，H2SO3的Ka1的表達式為，向H2SO3溶液中加入一定量的NaOH，若所得溶液的c（H+）＝10﹣6mol/L，則混合液中c(SO32-)（3）某溫度下，0.1mol/L的鹽酸溶液和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中水電離的c水（OH﹣）之比為。10．（2024秋?仁壽縣校級期末）研究電解質在水溶液中的離子反應與平衡有重要的意義。已知常溫時部分弱電解質的電離平衡常數如表所示。化學式CH3COOHH2CO3HCNH2C2O4電離平衡常數KaKaKaKa假設下列溶液溫度均為常溫，回答下列問題：（1）向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為。（2）物質的量濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是（填字母）。A．c（H+）B．cC．cD．c（OH﹣）（3）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液，pH由大到小的順序是（填字母）。A．CH3COONaB．Na2CO3C．NaCND．NaHCO3（4）在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關系正確的是（填字母）。A．cB．cC．cD．c（5）pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH等體積混合，其離子濃度由大到小的順序為。（6）設pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的c（H+）為c1，pH＝5的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的c（H+）為c2，則c1c2=（7）檸檬酸（用H3R表示）為三元弱酸，其電離常數：Ka1=7.4×10-4，Ka2=1.7×10-5，Ka3=4.0×111．（2024秋?海淀區(qū)期末）雙乙酸鈉又名二醋酸氫鈉，是乙酸與乙酸鈉的物質的量之比為1：1的復合物，可用作紡織、涂料等行業(yè)中的緩沖劑。某品牌雙乙酸鈉的部分標簽如圖，同學們針對雙乙酸鈉的酸度及調節(jié)進行以下研究。化學式：CH3COOH?CH3COONa性狀：白色粉末，易溶于水，有醋酸氣味PH：4.5～5.0使用方法：直接添加或溶于水后使用Ⅰ.比較同濃度的雙乙酸鈉與鹽酸、乙酸溶液的pH配制0.1mol?L﹣1的三種溶液各10mL，分別放置于三個燒杯中，25℃時，測定溶液pH，結果如下表。溶液鹽酸乙酸溶液雙乙酸鈉溶液pH1.02.94.7（1）乙酸溶液的pH大于1.0，結合化學用語說明其原因是。（2）雙乙酸鈉溶液中，c（CH3COOH）c（CH3COO﹣）（填“＞”“＝”或“＜”）。Ⅱ.比較加水稀釋時溶液pH的變化分別向Ⅰ的三種溶液中逐滴加水，并用傳感器記錄溶液pH的變化，溶液體積約為100mL時停止滴加，繪制pH的變化曲線如圖。（3）在圖中繪制出鹽酸溶液稀釋過程中pH變化的曲線。（4）雙乙酸鈉溶液稀釋過程中pH的變化不明顯，利用平衡常數解釋其原因是。[已知：雙乙酸鈉溶液稀釋過程中，c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）近似相等。]Ⅲ.比較溶液加堿后pH的變化從Ⅱ中加水后得到的三種溶液中各取20mL，分別滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液至恰好中和，過程中控制溶液溫度為25℃并記錄溶液pH的變化。（5）20mL乙酸溶液中，當加入NaOH溶液體積為V時，所得溶液相當于一定濃度的雙乙酸鈉溶液。則V＝mL。（6）實驗過程中，下列說法正確的是（填字母）。A.恰好中和時，消耗NaOH溶液的體積：鹽酸＞乙酸＞雙乙酸鈉B.恰好中和時，溶液的pH：鹽酸＜乙酸＝雙乙酸鈉C.溶液恰好為中性時，消耗的NaOH溶液體積：鹽酸＞乙酸＞雙乙酸鈉12．（2024秋?重慶期末）中和反應是一類重要的化學反應，認識和研究中和反應對環(huán)境保護、醫(yī)學應用、食品加工、化工生產等有重要作用。Ⅰ．測定中和反應的反應熱（1）按如圖裝置進行中和反應反應熱的測定，圖中還缺少的一種儀器是。（2）分別向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入a．濃硫酸b．稀硫酸c．稀鹽酸d．稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4。下列關系正確的是。A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3＞ΔH4B．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3＞ΔH4C．ΔH1＜ΔH2＝ΔH3＜ΔH4D．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＜ΔH4Ⅱ．利用中和反應測定未知溶液濃度（3）實驗室用0.5000mol/L的NaOH溶液分別滴定20mL等濃度的稀鹽酸和稀醋酸溶液，滴定過程中，溶液pH的變化如圖所示。A、B兩條滴定曲線，表示NaOH溶液滴定醋酸溶液曲線的是（填字母“A”或“B”）；達到a、b狀態(tài)消耗NaOH溶液的體積ab（選填“＞”、“＜”、“＝”）。Ⅲ．利用中和滴定模型進行沉淀滴定和氧化還原滴定（4）利用沉淀滴定法測定某未知NaSCN溶液的濃度：若用AgNO3溶液進行滴定，可選用的指示劑是。難溶物AgCNAg2CrO4AgSCNAgClAgBr顏色白磚紅白白淺黃Ksp1.2×10﹣161.1×10﹣121.0×10﹣121.8×10﹣105.4×10﹣13A．NaCN溶液B．K2CrO4溶液C．NaCl溶液D．KBr溶液（5）利用氧化還原滴定法測定樣品中TiO2的質量分數。實驗步驟如下：一定條件下，將2.2g樣品（含TiO2）完全溶解并將TiO2轉化為Ti3+，加入KSCN溶液作為指示劑。再用1.000mol/LNH4Fe（SO4）2標準溶液滴定使Ti3+全部轉化為Ti4+。（Ti3+水溶液常顯紫色）三次實驗數據如下表所示：滴定前/mL滴定后/mL第一次2.1027.00第二次1.4022.40第三次2.5027.60①滴定至終點的現象為。②樣品中其他成分不參與反應，樣品中TiO2的質量分數為。（保留3位有效數字）③下列操作會導致樣品中TiO2的質量分數偏小的是。a．錐形瓶中留有蒸餾水b．滴定管中，滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．滴定終點俯視讀數d．配制標準溶液時，有少量溶液濺出e．滴定過程中，有少量標準溶液濺出13．（2024秋?岳陽縣校級期末）價類二維圖（化合價和物質類別的關系圖）有利于我們分類研究物質，系統掌握物質的性質。如圖為鈉和氯的價類二維圖，請據圖完成下列問題：（1）A和B屬于電解質的有（填化學式）；（2）研究發(fā)現，HClO具有漂白性是因為HClO不穩(wěn)定，分解釋放出活性氧原子[O]，[O]具有很強的氧化性，可將部分有色的物質氧化成無色（或白色）物質，則下列與[O]性質相似的物質是。（填序號）①MnO2②H2O2③活性炭（3）寫出由二氧化錳制備氯氣的化學反應方程式：；（4）配制90mL1mol/L的NaClO，需要用托盤天平稱取NaClO的質量為；配制過程中需要玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶外，還有；若溶液配制過程遇到下列情況，溶液的濃度將偏低的是（填寫序號）。①容量瓶在使用前未干燥，底部有少量蒸餾水②忘記將洗滌液轉入容量瓶③定容時俯視容量瓶刻度線④定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線14．（2024秋?香坊區(qū)校級期末）電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡，請回答下列問題。（1）已知部分弱酸的電離常數如表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數（25℃）Ka＝1.8×10﹣5Ka＝4.3×10﹣10Ka1＝5.0×10﹣7；Ka2＝5.6×10﹣11①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（CN﹣）c(②常溫下，pH相同的三種溶液：A．CH3COONa；B．NaCN；C．Na2CO3，其物質的量濃度由大到小的順序是（填字母）。③將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是。（2）室溫下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c(HSO3-)：c(SO32-)=10：1，溶液的pH＝。（室溫下，H2SO3的Ka1（3）NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO2-的水解常數Kh＝2×10﹣11mol﹣L﹣1，常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH為5，則混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2）的比值為（4）NO和NO2都是有毒氣體，氨氣可作為脫硝劑，如NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）。利用該原理，設計如下原電池，除掉NO的同時，還可以提供電能。M電極為極，該電極上發(fā)生的電極反應為。15．（2024秋?香坊區(qū)校級期末）Ⅰ.某學生欲用已知物質的量濃度的醋酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，選用酚酞作為指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）標準液應該選擇的滴定管為，操作滴定管的圖示正確的是（填選項字母）a．b．c．（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是。A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準醋酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取醋酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數據填入表格的橫線處。滴定次數待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol?L﹣1醋酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.001.00第二次25.004.0030.826.08第三次25.006.2232.3426.12（4）請根據上表中數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）＝（保留2位有效數字）。Ⅱ．用氧化還原滴定方法測定粗品中Na2S2O3?5H2O的質量分數。實驗步驟：稱取6.0g粗品配制250mL溶液待用。用滴定管取25.00mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化，加入3滴淀粉溶液作為指示劑，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列問題：已知：①Na2S2O3?5H2O的相對分子質量為248.0；②I（5）滴定過程中，向K2Cr2O7溶液中加入過量的KI溶液并酸化，Cr2O72-被還原成Cr3+，寫出該反應的離子方程式：（6）用Na2S2O3溶液滴定至終點的現象為：。（7）粗品中Na2S2O3?5H2O的質量分數為。16．（2024秋?靖遠縣校級期末）氰化物作為電鍍絡合劑在電鍍工業(yè)中無可替代。25℃時，向10mL0.01mol?L﹣1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol?L﹣1的鹽酸，其pH變化曲線如圖甲所示。NaCN溶液中CN﹣、HCN濃度所占分數（δ）隨pH變化的關系如圖乙所示[其中a點的坐標為（9，5，0.5）]]。（1）圖甲中b點對應的溶液中溶質為（填化學式）。（2）圖甲中c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為，氯離子濃度為mol?L﹣1。（3）圖乙中，若用鹽酸調節(jié)溶液pH＝7，則c（Cl﹣）（填“＞”“＜”或“＝”）c（HCN）。（4）HCN水溶液中存在平衡：HCN?H++CN﹣。增大HCN溶液濃度，其電離程度（填“增大”“減小”或“不變”，下同），加入少量NaOH固體，Ka。17．（2024秋?廣州校級期末）銀氨溶液（Tollens試劑）具有弱氧化性，能與醛發(fā)生銀鏡反應，通常用來鑒別醛和酮。（1）乙醛的銀鏡反應a：CH3CHO（aq）+2Ag（NH3）2+（aq）+H2O（l）＝CH3COO﹣（aq）+3NH4+（aq）+2Ag（s）+NH3（已知：①反應a的ΔH＝。（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）②乙酸的沸點明顯高于乙醛，其可能原因是。（2）實驗室現取25mL0.12mol?L﹣1的AgNO3溶液，邊振蕩邊逐滴加入1.2mol?L﹣1的稀氨水，產生少量白色沉淀，繼續(xù)滴加稀氨水至沉淀恰好完全溶解為止，制得銀氨溶液。①在銀氨溶液中繼續(xù)滴加稀氨水，測得溶液中Ag+、Ag（NH3）2+的物質的量分數δ（X）隨溶液中﹣lgc（NH3）變化的關系如圖所示。已知：忽略Ag+的水解，且溶液中的NH3、NH3?H2O的總濃度以c（NH3）表示（下同）；δ（X）=絡合物MLn的累積生成常數Kf（MLn）可衡量金屬離子M與配體L形成的絡合物MLn的穩(wěn)定性。M+nL?MLnK由此分析，計算Kf[Ag（NH3）2+]＝。②下列說法正確的是。A.1molAg（NH3）2+中含有6molσ鍵B.曲線A表示δ（Ag+）的變化趨勢C.向銀氨溶液中通入NH3，溶液中c(D.在銀氨溶液中，c（Ag+）+c[Ag（NH3）2+]+c（NH4+）＞c（（3）在（2）銀氨溶液配制過程中測定溶液pH隨氨水加入體積增加的變化曲線，如圖所示。C點加入的氨水恰好使最初生成的沉淀完全溶解，溶液中c（NH3）＝0.0022mol?L﹣1。①此時溶液中c（NO3-）＝mol?L﹣②計算此時溶液中的Ag+的近似濃度（寫出計算過程，保留兩位有效數字，100.2≈1.6）。③此時溶液中Ag（NH3）2+、OH﹣、NO3-的物質的量濃度大小關系為18．（2024秋?海南期末）現有一瓶市售白醋，化學課外興趣小組欲用酸堿滴定法測定其含酸量（假設其中的酸均為醋酸）。用標準NaOH溶液測定白醋中醋酸濃度的實驗過程如圖所示：請回答下列問題：（1）“滴定”時，部分操作如下：①初始讀數；②潤洗滴定管；③滴定；④排氣泡、調液面至0或0刻度以下。正確的先后操作順序是（填序號）。（2）進行三次平行滴定實驗的目的是。（3）滴定時可選擇的最佳指示劑是（填“石蕊”“酚酞”或“甲基橙”），滴定終點的標志是。（4）已知標準NaOH溶液的濃度為0.0400mol?L﹣1，三次滴定消耗標準NaOH溶液的體積平均值為15.50mL，則市售白醋中醋酸的濃度為mol?L﹣1。（5）25℃時，若用0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol?L﹣1的醋酸溶液，滴定過程中pH隨加入NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示。①a點溶液中c(CH3COOH)+c(②b點溶液中離子濃度從大到小的順序為。19．（2024秋?吉林期末）請回答下列問題：（1）寫出稀氨水中一水合氨的電離方程式；若想增大該溶液中NH4+的濃度而不增大OH﹣的濃度，應采取的措施是A．適當升高溫度B．加入NH4Cl固體C．通入NH3D．加入少量濃鹽酸（2）將0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，下列有關稀釋后醋酸溶液的說法正確的是（填字母）。A．電離程度增大B．溶液中離子總數增多C．溶液導電性增強D．溶液中醋酸分子增多（3）磷能形成次磷酸（H3PO2）、亞磷酸（H3PO3）等多種含氧酸。H3PO2是一元中強酸，其中磷元素的化合價為；寫出其電離方程式：；推測NaH2PO2是（填“正鹽”或“酸式鹽”）。（4）已知25℃，NH3?H2O的溶液中，Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8，若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c（OH﹣）＝。將SO2通入該氨水中，當20．（2025?故城縣校級開學）Ⅰ．溶液體系pH值的變化往往直接影響到研究工作的成效，所以配制緩沖溶液是應該不可或缺的關鍵步驟。“緩沖溶液”是指由弱酸及其鹽、弱堿及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強堿對溶液酸堿度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩(wěn)定。（1）下列溶液中，能組成緩沖溶液的是。A．0.2mol/LNaHCO3B．0.1mol/LNH3?H2O和0.1mol/LNH4ClC．0.2mol/LKH2PO4D．0.1mol/LCH3COOH和0.2mol/LCH3COONa（2）已知：常溫下，Kb(NH3?H2O)=1.75×10-5。將0.1mol/LNH3?H2O和0.1mol/LHCl等體積混合后，溶液中c(NH4+)（3）若想要配制合適的緩沖溶液，需往第（2）題溶液中繼續(xù)加入（填化學式）；若pH剛好調節(jié)為7，則溶液中c(NH4+)Ⅱ．磷酸鹽緩沖液（簡稱PBS）是生物學上常用于細胞培養(yǎng)的緩沖液，主要成分為磷酸二氫鈉（NaH2PO4）和磷酸氫二鈉（Na2HPO4）。H3PO4是一種三元酸，圖為某濃度H3PO4溶液中各種微粒的物質的量分數隨pH的變化曲線。（4）用NaOH溶液對上述溶液進行滴定，用作為指示劑，當溶液呈淺粉色時停止滴定，溶液中的溶質為和（填化學式）。（5）從圖上可知，磷酸氫二鈉（Na2HPO4）溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是；當pH＝4.3時溶液中只有一種溶質，此時c（Na+）＝c（H3PO4）+。

2025高考化學三輪復習之水溶液中的離子反應與平衡（解答大題）參考答案與試題解析一．解答題（共20小題）1．（2024秋?米東區(qū)期末）以下是生產、生活中常見的化學物質：①冰醋酸；②Na2CO3；③NaOH；④鹽酸；⑤H2C2O4；⑥熔融NaHSO4；⑦石墨；⑧酒精；⑨NH3；⑩BaCO3。按要求回答下列問題：（1）屬于強電解質的有②③⑥⑩（用序號填空）。（2）等體積、等pH的醋酸和鹽酸，與足量大理石反應，生成氣體的物質的量：醋酸＞鹽酸（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）某溫度時，純水電離的c（H+）＝10﹣6mol/L，將pH＝5的鹽酸與pH＝8的Ba（OH）2溶液混合，使混合后溶液的pH＝7，則鹽酸與Ba（OH）2的體積比10：1。（4）25℃時，將amol/LCH3COOH（aq）與bmol/LNaOH（aq）等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用含a、b的代數式表示CH3COOH的電離平衡常數Ka＝b×10-（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑，將適量K2FeO4配制成c（FeO42-）＝1.0mol/L的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結果如圖1所示[FeO42-與水反應的主反應是4FeO42-+10H2O?4Fe(①FeO42-與水反應的主反應4FeO②圖2中a點的pH＝2.75。③在0.1mol/L的KHFeO4水溶液中H2FeO4、HFeO4-、FeO42-三種微粒濃度由大到小順序是c（HFeO4-）＞c（FeO【答案】（1）②③⑥⑩；（2）＞；（3）10：1；（4）b×1（5）①＞；②2.75；③c（HFeO4-）＞c（FeO42-）＞c【分析】（1）根據電解質的強弱判斷，強電解質在水溶液中完全電離，弱電解質部分電離；（2）根據弱酸的電離平衡和溶液的pH判斷，醋酸是弱酸，部分電離，相同pH時，醋酸的濃度大于鹽酸；（3）根據溶液的pH計算溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度，結合酸堿混合的計算判斷。（4）根據溶液的電荷守恒和物料守恒計算，結合弱電解質的電離平衡常數表達式進行計算；（5）①根據溫度對反應速率的影響判斷反應的吸放熱情況；②根據圖像中微粒的濃度變化判斷溶液的pH；③根據溶液的酸堿性和微粒的電離平衡、水解平衡判斷微粒濃度大小。【解答】解：（1）在下列物質中，①冰醋酸、⑤H2C2O4是若電解質；②Na2CO3、③NaOH、⑥熔融NaHSO4、⑩BaCO3是強電解質；④鹽酸是混合物，不屬于化合物，因此鹽酸既不屬于電解質，也不屬于非電解質；⑦石墨是單質，不是化合物，因此既不屬于電解質，也不屬于非電解質；⑧酒精、⑨NH3屬于非電解質。故上述物質中，屬于強電解質的物質序號為②③⑥⑩，故答案為：②③⑥⑩；（2）HCl是一元強酸，完全電離；醋酸是一元弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡。等pH的醋酸的濃度要遠大于鹽酸，等體積、等pH的醋酸和鹽酸中，溶質的物質的量：n（醋酸）＞n（HCl），則二者分別與足量大理石反應，生成H2氣體的量：醋酸＞鹽酸，故答案為：＞；（3）某溫度時，純水電離的c（H+）＝10﹣6mol/L，則該溫度下水的離子積Kw＝c（H+）?c（OH﹣）＝10﹣6mol/L×10﹣6mol/L＝10﹣12mol2/L2，pH＝5的鹽酸c（H+）＝10﹣5mol/L，pH＝8的Ba（OH）2溶液c（H+）＝10﹣8mol/L，則其中含有的c（OH﹣）=Kwc(H+)=10-1210-8mol/L＝10﹣4mol/L，將二者混合后溶液的pH＝7，則鹽酸中n（H+）＝n（OH﹣），v（HCl）?c（H+）＝v[Ba（OH）2]?c（OH﹣），v（HCl）×c（H+）＝10﹣5mol/L＝v[Ba（OH）2]×10﹣4mol/L故答案為：10：1；（4）將amol/LCH3COOH（aq）與bmol/LNaOH（aq）等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，即c（H+）＝c（OH﹣），根據電荷守恒c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），可得c（Na+）＝c（CH3COO﹣）=b2mol/L，則CH3COOH的電離平衡常數Ka故答案為：b×1（5）①根據圖①可知：溫度升高，c（FeO42-）減小，說明升高溫度，FeO4故答案為：＞；②根據圖像可知：當溶液pH＝1.8時，Kh=c(H3FeO4+)?c(OH-)c(H2FeO4-)=10-12.2；當溶液pH＝3.7時，Ka1=c(HFeO4-)?故答案為：2.75；③在0.1mol/L的KHFeO4溶液中，Fe元素主要以HFeO4-的形式存在，根據圖示可知：Ka2=c(FeO42-)?c(H+)c(FeO4-)=10-7.4，Kh1=故答案為：c（HFeO4-）＞c（FeO42-）＞c【點評】本題主要考查強電解質和弱電解質的概念等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。2．（2024秋?烏魯木齊期末）“變化觀念與平衡思想”是化學核心素養(yǎng)重要組成部分。電解質水溶液中存在電離、水解、溶解等多種平衡，請回答下列問題。（1）25℃時，濃度為0.1mol/L的6種溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba（OH）2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的順序為①②⑥⑤④③（填序號）。（2）泡沫滅火劑的中添加了硫酸鋁和碳酸氫鈉，請寫出發(fā)生雙水解的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2（3）常溫下H2SO3的電離平衡常數Ka1＝1.0×10﹣2，Ka2＝6.0×10﹣8，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，試計算溶液中c(SO32-)（4）已知NaHR溶液中c（H2R）＜c（R2﹣），則該溶液中c（H+）＞c（OH﹣）（填寫“＜”或“＝”或“＞”）。（5）SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，與水劇烈反應，產生白霧和刺激性氣味的氣體。①根據上述現象，寫出SOCl2與水反應的化學方程式SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl↑；②將SOCl2與AlCl3?6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，理由是SOCl2和結晶水反應既能消耗水，生成的HCl又能抑制AlCl3的水解。【答案】（1）①②⑥⑤④③；（2）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓（3）60；（4）＞；（5）①SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl↑；②SOCl2和結晶水反應既能消耗水，生成的HCl又能抑制AlCl3的水解。【分析】（1）根據碳酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，氯化鉀為強酸強堿鹽，為中性，氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液為酸性，相同濃度的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸進行分析；（2）碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發(fā)生互促水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體；（3）pH＝9的Na2SO3溶液中c(（4）已知NaHR溶液中c（H2R）＜c（R2﹣），說明溶液中HR﹣離子電離程度大于其水解程度；（5）①SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，與水劇烈反應，產生白霧和刺激性氣味的氣體為氯化氫氣體和二氧化硫；②SOCl2和結晶水反應生成氯化氫和二氧化硫，氯化氫抑制AlCl3的水解。【解答】解：（1）鹽酸和醋酸為酸，氫氧化鋇為堿，碳酸鈉、氯化鉀和氯化銨為鹽，碳酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，氯化鉀為強酸強堿鹽，為中性，氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液為酸性，相同濃度的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，所以pH鹽酸小于醋酸，則這幾種溶液的pH由小到大的順序是①②⑥⑤④③，故答案為：①②⑥⑤④③；（2）碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發(fā)生互促水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：Al2（SO4）3；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓故答案為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓（3）pH＝9的Na2SO3溶液中c(S故答案為：60；（4）已知NaHR溶液中c（H2R）＜c（R2﹣），說明溶液中HR﹣離子電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，則該溶液中c（H+）＞c（OH﹣），故答案為：＞；（5）①SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，與水劇烈反應，產生白霧和刺激性氣味的氣體為氯化氫氣體和二氧化硫，反應的化學方程式為：SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl↑，故答案為：SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl↑；②將SOCl2與AlCl3?6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，理由是：SOCl2和結晶水反應既能消耗水，生成的HCl又能抑制AlCl3的水解，故答案為：SOCl2和結晶水反應既能消耗水，生成的HCl又能抑制AlCl3的水解。【點評】本題考查了弱電解質電離、鹽類水解及其影響因素分析判斷、物質性質和應用等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。3．（2024秋?廬陽區(qū)校級期末）據要求回答問題：Ⅰ.現有下列物質：①K2CO3；②酒精；③NH4NO3；④Fe（OH）3膠體；⑤液態(tài)氯化氫；⑥澄清石灰水；⑦NH3；⑧金屬銅；⑨SO2。回答下列問題：（1）以上物質中屬于電解質的是①③⑤（填序號，下同），屬于非電解質的是②⑦⑨。（2）已知爆炸時NH4NO3按下式分解：5NH4NO3＝4N2↑+2HNO3+9H2O↑。則該反應中被氧化和被還原的N原子數之比為5：3。（3）從物質分類角度看，SO3屬于酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成亞硫酸鹽。寫出SO2與過量的NaOH溶液反應的離子方程式：SO2+2OH﹣=SO32-+H2O；從元素價態(tài)看，SO2具有向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2可使溶液紫紅色褪去，補充完整下列反應的離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+_____SO2+_____MnO4-+_____□＝_____SO4Ⅱ.現有一混合溶液，可能含有以下離子中的若干種：H+、K+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32-、SO42-，現取三份100mL該混合溶液進行如下實驗。（已知：NH4++OH實驗①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀產生；實驗②：向第二份混合溶液中滴加1.00mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液中沉淀的質量與氫氧化鈉的體積關系如圖所示：實驗③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。（4）實驗②中沉淀質量減少的離子方程式（Al（OH）3+OH﹣＝[（Al（OH）4]﹣；實驗③生成沉淀的物質的量是0.04mol。（5）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是B（填標號）。A.該混合溶液中一定含有H+、K+、Al3+、NH4+、SO4B.該混合溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42-，且每一份中n（C.該混合溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能含KD.若要確定該混合溶液中是否含有K+還需進行焰色試驗來進行檢驗【答案】Ⅰ.（1）①③⑤；②⑦⑨；（2）5：3；（3）SO2+2OH﹣=SO32-+H2O；氧化性又有還原性；5SO2+2MnO4-+2H2O＝Ⅱ.（4）（Al（OH）3+OH﹣＝[（Al（OH）4]﹣；0.04mol；（5）B。【分析】Ⅰ.（1）電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，所以屬于電解質的是①K2CO3、③NH4NO3、⑤液態(tài)氯化氫；非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質的是②酒精、⑦NH3、⑨SO2；（2）在5NH4NO3＝4N2↑+2HHO3+9H2O↑反應中，NH4+中﹣3價的N被氧化，NO3-中+5價的N被還原，5個NH4NO3中，有5個﹣3價的N原子，其中3個被氧化；有5個+5價的（3）SO2與過量的NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為：SO2+2OH﹣=SO32-+H2O；SO2中S元素為+4價，處于中間價態(tài)，所以SO2既有氧化性又有還原性；向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2，SO2被氧化為SO42-，MnO4-被還原為Mn2+，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式為：5SO2+2MnO4-+Ⅱ.（4）實驗②中沉淀質量減少是因為氫氧化鋁沉淀與氫氧化鈉反應，離子方程式為：（Al（OH）3+OH﹣＝[（Al（OH）4]﹣；實驗③中加入足量BaCl2溶液后得到的沉淀是BaSO4；（5）實驗①：加入AgNO3溶液有沉淀產生，說明可能有Cl﹣、CO32-、SO42-；實驗②：開始加入NaOH沒有沉淀，說明有H+，繼續(xù)加NaOH產生沉淀，最后沉淀部分溶解，說明有Al3+，沉淀量不變的階段說明有NH4+，Al3+與CO32-不能大量共存，所以溶液中無CO32-；實驗③：說明溶液中有SO42-；根據電荷守恒，n（SO42-）＝0.04mol，（n（Al3+）=1.56g78g/mol=0.02mol，n（H+）＝0.02L×1.0mol/L＝0.02mol，n（NH4+）＝（0.1﹣0.08）L×1.0mol/L＝0.02mol，正電荷總量為0.02mol×1+0.02mol×3+0.02mol×1＝0.1mol，負電荷總量為【解答】解：Ⅰ.（1）電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，所以屬于電解質的是①K2CO3、③NH4NO3、⑤液態(tài)氯化氫；非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質的是②酒精、⑦NH3、⑨SO2，故答案為：①③⑤；②⑦⑨；（2）在5NH4NO3＝4N2↑+2HHO3+9H2O↑反應中，NH4+中﹣3價的N被氧化，NO3-中+5價的N被還原，5個NH4NO3中，有5個﹣3價的N原子，其中3個被氧化；有5個+5價的N原子，其中3個被還原，所以被氧化和被還原的N原子數之比為故答案為：5：3；（3）SO2與過量的NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為：SO2+2OH﹣=SO32-+H2O；SO2中S元素為+4價，處于中間價態(tài)，所以SO2既有氧化性又有還原性；向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2，SO2被氧化為SO42-，MnO4-被還原為Mn2+，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式為：5SO2+2MnO4-+故答案為：SO2+2OH﹣=SO32-+H2O；氧化性又有還原性；5SO2+2MnO4-+2H2O＝Ⅱ.（4）實驗②中沉淀質量減少是因為氫氧化鋁沉淀與氫氧化鈉反應，離子方程式為：（Al（OH）3+OH﹣＝[（Al（OH）4]﹣；實驗③中加入足量BaCl2溶液后得到的沉淀是BaSO4，根據n=mM故答案為：（Al（OH）3+OH﹣＝[（Al（OH）4]﹣；0.04mol；（5）實驗①：加入AgNO3溶液有沉淀產生，說明可能有Cl﹣、CO32-、SO42-；實驗②：開始加入NaOH沒有沉淀，說明有H+，繼續(xù)加NaOH產生沉淀，最后沉淀部分溶解，說明有Al3+，沉淀量不變的階段說明有NH4+，Al3+與CO32-不能大量共存，所以溶液中無CO32-；實驗③：說明溶液中有SO42-；根據電荷守恒，n（SO42-）＝0.04mol，（n（Al3+）=1.56g78g/mol=0.02mol，n（H+）＝0.02L×1.0mol/L＝0.02mol，n（NH4+）＝（0.1﹣0.08）L×1.0mol/L＝0.02mol，正電荷總量為0.02mol×1+0.02mol×3+0.02mol×1＝0.1mol，負電荷總量為0.04mol故選：B。【點評】本題主要考查常見離子的檢驗方法，電解質與非電解質的概念和區(qū)分，以及氧化還原反應的電子轉移和方程式配平，物質的量以及電荷數的計算分析等，此題為綜合性較強且難度較大的題型。4．（2024秋?平谷區(qū)期末）在我們的生命體及其生存的環(huán)境中存在各種電解質，研究電解質在水溶液的性質及反應有著重要意義。（1）常溫時CH3COOHH2CO3和HClO的電離平衡常數如下：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數（Ka）1.75×10﹣5Ka1＝4.5×10﹣7Ka2＝4.7×10﹣114.0×10﹣8①HClO電離方程式是HClO?H++ClO﹣。②比較等物質的量濃度溶液的pH：pH（NaClO）＜pH（Na2CO3）（填“＞”“＜”或“＝”）。③預測下列化學反應能夠發(fā)生的是AD。（填序號）A.2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑B.NaHCO3+HClO＝CO2↑+H2O+NaClOC.HClO+CH3COONa＝CH3COOH+NaClOD.Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3（2）常溫下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定10mL0.100mol/LCH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。①滴定過程中，溶液中的n（CH3COO﹣）增大（填“增大”“減小”“不變”或“無法判斷”）。②c（Na+）＝c（CH3COO﹣）的點是b（填“a”“b”或“c”，下同）。③水的電離程度最大的點是c。（3）通過中和滴定來測定某NaOH溶液的濃度，取20.00mL待測溶液于錐形瓶束，滴加2滴酚酞溶液，用濃度為0.1000mol/L的HCl標準溶液滴定。①達到滴定終點的現象是滴入最后半滴鹽酸，溶液由紅色變無色，且半分鐘內不變色。②在滴定實驗過程中，下列儀器中有少量蒸餾水，對實驗結果沒有影響的是錐形瓶（填“滴定管”或“錐形瓶”）。【答案】（1）①HClO?H++ClO﹣；②＜；③AD；（2）①增大；②b；③c；（3）①滴入最后半滴鹽酸，溶液由紅色變無色，且半分鐘內不變色；②錐形瓶。【分析】（1）①HClO是弱酸，電離生成H+和ClO﹣；②酸的酸性：HClO＞HCO③根據強酸制弱酸規(guī)律分析判斷；（2）①CH3COOH和NaOH反應生成CH3COONa和H2O；②結合電荷守恒關系分析判斷；③酸、堿抑制水的電離，CH3COONa促進水的電離，并且c（CH3COONa）越大，水的電離程度越大；（3）①起始時溶液呈紅色，溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；②，錐形瓶中有蒸餾水對溶液中氫離子總的物質的量不產生影響。【解答】解：（1）①HClO是弱酸，電離生成H+和ClO﹣，電離方程式為HClO?H++ClO﹣，故答案為：HClO?H++ClO﹣；②根據電離平衡常數大小可知，酸的酸性：HClO＞HCO3-，根據水解規(guī)律：越弱越水解可知，等物質的量濃度溶液的pH：pH（NaClO）＜pH（Na2故答案為：＜；③根據電離平衡常數大小可知，酸的酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCOA.酸性：CH3COOH＞H2CO3，根據強酸制弱酸規(guī)律可知，反應2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑能發(fā)生，故A正確；B.酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，根據強酸制弱酸規(guī)律可知，反應NaHCO3+HClO＝CO2↑+H2O+NaClOC.酸性：CH3COOH＞HClO，根據強酸制弱酸規(guī)律可知，反應HClO+CH3COONa＝CH3COOH+NaClO不能發(fā)生，故C錯誤；D.H2CO3是二元酸，其正鹽能與酸反應生成酸式鹽，則反應Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3能發(fā)生，故D正確；故答案為：AD；（2）①CH3COOH和NaOH反應生成CH3COONa和H2O，使溶液中n（CH3COO﹣）增大，故答案為：增大；②滴加NaOH溶液后，溶液中存在的電荷守恒關系為c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），當c（Na+）＝c（CH3COO﹣）時c（H+）＝c（OH﹣），即溶液呈中性、pH＝7，即為圖中b點，故答案為：b；③酸抑制水的電離，CH3COONa促進水的電離，且c（CH3COONa）越大，水的電離程度越大，則圖中水的電離程度最大的點是c點，故答案為：c；（3）①酚酞在酸中為無色，在堿性溶液中顯淺紅色，用鹽酸進行滴定NaOH溶液，達到終點的標志是當滴入最后半滴鹽酸時，溶液由紅色恰好變成無色且半分鐘內不恢復，故答案為：當滴入最后半滴鹽酸時，溶液由紅色恰好變成無色且半分鐘內不恢復；②滴定管有蒸餾水能夠稀釋所盛放的液體，對消耗標準液體積產生影響，對測定結果有影響，但錐形瓶中有蒸餾水對溶液中氫離子總量不產生影響，對測定結果無影響，故答案為：錐形瓶。【點評】本題考查弱電解質的電離、酸堿混合溶液定性判斷及中和滴定實驗，側重考查分析判斷能力和基礎知識運用能力，明確弱電解質電離特點、鹽類水解原理、酸堿混合溶液定性判斷方法及中和滴定原理是解題關鍵，題目難度中等。5．（2024秋?漢中期末）磷是重要的元素，能形成多種含氧酸和含氧酸鹽。請回答下列問題：（1）磷的基態(tài)原子價電子軌道表示式為：，其基態(tài)原子核外能量最高的電子所在能層的符號為M。（2）已知：亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸，25℃時，向一定體積的亞磷酸溶液中滴加等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物質的量分數（δ）與溶液pH的關系如圖所示。①亞磷酸與足量NaOH反應的化學方程式為H3PO3+2NaOH＝Na2HPO3+2H2O，圖中δ2代表含磷粒子為H2PO②根據圖中數據，常溫下NaH2PO3溶液顯酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。③常溫下，向0.2mol/L的H3PO3溶液中加入NaOH溶液，當溶液中OH﹣的濃度為10﹣5mol/L時，溶液中c(HPO32-)c（3）已知：H3PO2（次磷酸）是一元中強酸，具有強還原性，可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。①寫出NaH2PO2溶液中的電荷守恒關系：c(Na②利用H3PO2進行化學鍍銀的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，寫出該反應的離子方程式：4Ag+【答案】（1）；M；（2）①H3PO3+2NaOH＝Na2HPO3+2H2O；H2②酸性；③102.46；（3）①c(②4A【分析】（1）根據P是15號元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，進行分析；（2）根據亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸，所以亞磷酸與足量NaOH反應的化學方程式為H3PO3+2NaOH＝Na2HPO3+2H2O，H3PO3與氫氧化鈉發(fā)生反應生成H2PO3-，Ka2=c(H+)c(HPO3（3）根據NaH2PO2溶液中存在Na+、H+、H2PO2-、OH﹣，氧化劑為Ag+，還原劑為H3PO2，氧化劑與【解答】解：（1）P是15號元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，其價電子排布式為3s23p3，所以基態(tài)磷原子價電子軌道表示式為；其基態(tài)原子核外能量最高的電子在M層，故答案為：；M；（2）①亞磷酸為二元弱酸，亞磷酸與足量NaOH反應的化學方程式為H3PO3+2NaOH＝Na2HPO3+2H2O；隨著氫氧化鈉溶液的滴加，H3PO3與氫氧化鈉發(fā)生反應生成H2PO3-，隨著反應的進行，H3PO3的分布分數（δ1）減小，H2PO3-的分布分數（δ2）增大，氫氧化鈉溶液繼續(xù)滴加時，故答案為：H3PO3+2NaOH＝Na2HPO3+2H2O；H2②b點時，H2PO3-和HPO32-的濃度相等，此時c（H+）＝10﹣6.54，所以Ka2=c(H+)c(HPO32-)c(H2PO3-)=1×10故答案為：酸性；③由Ka2=故答案為：102.46；（3）①H3PO2是一元中強酸，所以NaH2PO2溶液中存在Na+、H+、H2PO2-、故答案為：c(②還原劑為H3PO2，氧化劑為Ag+，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，H3PO2中P為+1價，升4變成+5價，故氧化產物為H3PO4，Ag化合價由+1降到0價，共降4，則還原劑化合價應升4，由電子守恒和原子守恒可知其離子方程式為4A故答案為：4A【點評】本題主要考查弱電解質的電離平衡等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。6．（2025?梅河口市校級開學）Ⅰ．已知25℃時，下列物質的電離平衡常數：化學式CH3COOHH2CO3HCN電離常數1.8×10﹣5Ka1：6.2×10﹣10請回答下列問題：（1）pH相同的以下四種溶液，濃度最大的是C（填字母）。A．NaHCO3B．NaCNC．CH3COONaD．Na2CO3（2）25℃時，將amol?L﹣1氫氧化鈉溶液與bmol?L﹣1醋酸溶液等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數為Ka=a×10Ⅱ．在亞磷酸（H3PO3）溶液中存在c（H+）＝c（OH﹣）+c（H2PO3-）+2c（（3）常溫下，用0.1mol?L﹣1的NaOH溶液滴定H3PO3溶液，溶液的pH與離子濃度的關系如圖所示：①Ka1（H3PO3）＝10﹣1.4。②足量NaOH溶液和亞磷酸反應的化學方程式是2NaOH+H3PO3＝Na2HPO3+2H2O。（4）利用如圖電解裝置最終在產品室中可制得高濃度的亞磷酸。①交換膜可允許特定的離子通過，根據電解原理，分析圖中“AM膜”應為陰離子交換膜（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。②陰極室發(fā)生的電極反應為2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，陽極產生22.4L氣體（標準狀態(tài)下）時，產品室中得到的亞磷酸物質的量有2mol。【答案】（1）C；（2）Ka=a（3）10﹣1.4；2NaOH+H3PO3＝Na2HPO3+2H2O；（4）①陰離子交換膜；②2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣；2。【分析】（1）電離常數越大，對應酸的酸性越強，鹽類水解的規(guī)律是越弱越水解；（2）將amol?L﹣1氫氧化鈉溶液與bmol?L﹣1醋酸溶液等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7mol/L，根據電荷守恒：c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），c（Na+）＝c（CH3COO﹣）=a2mol/L，根據物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH（3）中，H3PO3的Ka1＞Ka2，Ka1=c(H2PO3-)×c(H+)c(H3PO3)，Ka2=c(HPO32-)×（4）中左側石墨與正極相連，是陽極發(fā)生氧化反應：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，右側石墨為陰極，發(fā)生還原反應：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣；【解答】解：（1）電離常數越大，對應酸的酸性越強，酸性由強到弱的順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，鹽類水解的規(guī)律是越弱越水解，水解程度Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同的溶液中濃度最大的是故答案為：C；（2）將amol?L﹣1氫氧化鈉溶液與bmol?L﹣1醋酸溶液等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7mol/L，根據電荷守恒：c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），c（Na+）＝c（CH3COO﹣）=a2mol/L，根據物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=b2mol/L，c（故答案為：Ka=a（3）曲線I代表lgc(HPO32-)c(H2PO3-)與pH的關系，曲線II代表lgc(H2PO3-)c(H3PO3)與pH的關系，B點時，lgc(H2PO3-)c(H3PO3)=1，c(H2PO3-故答案為：10﹣1.4；2NaOH+H3PO3＝Na2HPO3+2H2O；（4）①電解時陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，用電解法制得高濃度的亞磷酸，產品室中得到H3PO3，其中H+來自于稀硫酸，CM膜為陽離子膜，HPO32-來自于Na2HPO3故答案為：陰離子交換膜；②右側石墨為陰極，水得電子生成H2和OH﹣，電極反應式為：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣；陽極產生標況下22.4L氣體為O2，物質的量為1mol，電子轉移為4mol，H+通過CM膜轉移4mol，HPO32-通過AM膜轉移2mol，共生成H3PO3故答案為：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣；2。【點評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查學生弱電解質電離的掌握情況，試題難度中等。7．（2024秋?天津期末）水溶液中的離子反應和平衡與生命活動、日常生活、工農業(yè)生產等息息相關，請根據水溶液中的離子反應與平衡知識及如表數據回答下列問題：25℃時部分弱酸的電離平衡常數化學式CH3COOHHCNH2CO3HCOOH電離常數1.75×10﹣56.2×10﹣10Ka1.8×10﹣4（1）0.1mol?L﹣1NaCN溶液和0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中，c（CN﹣）＜c(（2）向CH3COONa溶液中加入下列物質，能促進CH3COO-水解的是A．NH3B．NaOHC．NaClD．H2O（3）常溫下已知某濃度的NaCN水溶液pH＝8：①該溶液中由水電離出的OH﹣濃度為1×10﹣6mol?L﹣1。②該NaCN溶液中各離子濃度由大到小順序為c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）。③將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式為CO2+（4）某學習小組用0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液來測定未知物質的量濃度的鹽酸：①用標準的NaOH溶液滴定待測的鹽酸時，選擇酚酞作指示劑，達到滴定終點的標志為：當滴入半滴NaOH溶液時，錐形瓶內溶液顏色由無色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不變色。②某同學在滴定時進行了以下操作，其中會使所測鹽酸的濃度偏高的是CD（填字母）。A．滴定前用蒸餾水沖洗盛放待測鹽酸的錐形瓶B．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出C．檢查堿式滴定管活塞不漏水后，未潤洗直接加入標準堿液D．盛放標準堿液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失E．讀取NaOH溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數③常溫下，將0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴入20.0mL0.1mol?L﹣1HCOOH溶液中，測得溶液的pH變化曲線如圖所示：則b點溶液中：c（Na+）＜c（HCOO﹣）（填“＞”“＜”或“＝”），d點溶液中c(HCOO-)c(HCOOH)（5）現有含Fe3+和Ni2+的混合溶液，其中c（Ni2+）＝0.35mol?L﹣1，用碳酸鈉調節(jié)溶液的pH為2.7可使Fe3+恰好沉淀完全（離子濃度≤1.0×10﹣5mol?L﹣1），此時無（填“有”或“無”）Ni（OH）2沉淀生成（已知lg2≈0.3，此溫度下，Ksp[Fe【答案】（1）＜；（2）D；（3）①1×10﹣6；②c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；③CO（4）①當滴入半滴NaOH溶液時，錐形瓶內溶液顏色由無色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不變色；②CD；③＜；1.8×104；（5）2.7；無。【分析】（1）由于Ka（HCN）＜Ka（H2CO3），可知HCN的酸性比H2CO3酸性弱，依據越弱越水解規(guī)律；（2）CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣；（3）常溫下已知某濃度的NaCN水溶液pH＝8；（4）①用標準的NaOH溶液滴定待測的鹽酸時，選擇酚酞作指示劑，達到滴定終點的標志為：當滴入半滴NaOH溶液時，錐形瓶內溶液顏色由無色剛好變?yōu)榉奂t色；②A．滴定前用蒸餾水沖洗盛放待測鹽酸的錐形瓶，不影響鹽酸的物質的量；B．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出，導致標準溶液體積偏小；C．檢查堿式滴定管活塞不漏水后，未潤洗直接加入標準堿液，導致標準溶液被稀釋，消耗標準溶液體積偏大；D．盛放標準堿液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導致標準溶液體積偏大；E．讀取NaOH溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，讀出的標準溶液體積偏小；③常溫下，將0.1mol?