PAGE6-題型專練(四)元素推斷及元素周期律1.(2024·安徽黃山二模)短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增加,其中只有Z為金屬元素,X、W為同一主族元素,X元素原子的L層電子數是K層的兩倍;點燃條件下,Z的單質在X與Y形成的最高價化合物甲中能發生反應生成化合物乙和X的單質。下列推斷錯誤的是()A.W的單質可做半導體材料B.Z可能位于元素周期表第三周期ⅡA族C.4種元素的原子中,Y原子的半徑最小D.工業上通過電解化合物乙來制取Z的單質答案D解析短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增加,其中只有Z為金屬元素,X元素原子的L層電子數是K層的兩倍,則X為C元素;X、W為同一主族元素,則W為Si元素;點燃條件下,Z的單質(金屬)在X(C)與Y形成的最高價化合物甲中能發生反應生成化合物乙和X的單質(C),該反應為Mg與二氧化碳的反應,乙為MgO,則Z為Mg元素,Y為O元素。硅晶體為良好的半導體材料,A項正確;Mg的原子序數為12,位于元素周期表中第三周期ⅡA族,B項正確;同一周期主族元素的原子序數越大原子半徑越小,同一主族原子序數越大原子半徑越大,則C、O、Mg、Si元素中O的原子半徑最小,C項正確;MgO的熔點高,冶煉成本較高,工業上通常采納電解熔融氯化鎂的方法獲得Mg,D項錯誤。2.(2024·河北石家莊教學質量檢測)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W的某種核素不含中子;X、Y原子核外L層的電子數之比為3∶4;X與Z同主族,且X、Y、Z原子的最外層電子數之和為16。下列說法不正確的是()A.W、X、Z三種元素形成的化合物肯定為強電解質B.簡潔氫化物的穩定性:X>Z>YC.X與Y形成晶體的基本結構單元為四面體D.原子半徑:Y>Z>X>W答案A解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W的某種核素不含中子,則W為H元素;X、Y原子核外L層的電子數之比為3∶4,則L層電子數分別為3、4或6、8,X與Z為同主族元素,且X、Y、Z的最外層電子數之和為16,則X的L層電子數為6,X為O元素,Z為S元素,Y的最外層電子數為16-6-6=4,且Y的L層電子數為8,Y為Si元素。H、O、S形成的亞硫酸為弱酸,屬于弱電解質,A項錯誤;非金屬性O>S>Si,則簡潔氫化物的穩定性X>Z>Y,B項正確;O、Si形成的化合物為二氧化硅,二氧化硅晶體的基本結構單元為四面體,C項正確;同一主族,從上到下,原子半徑漸漸增大,同一周期,從左向右,原子半徑漸漸減小,則原子半徑Y>Z>X>W,D項正確。3.(2024·廣東肇慶其次次檢測)已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外層電子數為m,次外層電子數為n,Z元素的原子L層電子數為m+n,M層電子數為m-n,W與Z同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2∶1。下列敘述錯誤的是()A.X與Y形成的兩種化合物中,陰、陽離子的個數比均為1∶2B.簡潔氫化物Y比R的穩定,且熔、沸點高C.RY2和X2Y2均具有漂白性,均能使品紅溶液褪色D.RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不產生白色沉淀答案D解析X的原子半徑在短周期主族元素中最大,則X為Na元素。Z的原子L層電子數為m+n,M層電子數為m-n,則m+n=8;Y的最外層電子數為m,次外層電子數為n,則n=2,由此可知m=6,則Y為O元素,Z為Si元素。W與Z同主族,則W為C元素。R與Y原子的核外電子數之比為2∶1,則R的核外電子數為16,R為S元素。X與Y可形成Na2O、Na2O2兩種化合物,其陰、陽離子的個數比均為1∶2,A項正確。Y為O元素,R為S元素,O元素的非金屬性強于S元素,所以簡潔氫化物H2O比H2S穩定;水分子間可以形成氫鍵,熔、沸點比H2S的高,B項正確。SO2和Na2O2都有漂白性,都能使品紅溶液褪色,C項正確。CO2與Ba(NO3)2溶液不能反應生成白色沉淀,而SO2具有較強還原性,在水溶液中被NO3-氧化成SO42-,SO4.(2024·河南九師聯盟檢測)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W的最低負價等于X、Z的最低負價之和,Y的周期數是族序數的3倍,W的簡潔氫化物與X的簡潔氫化物化合形成的鹽中既含離子鍵又含共價鍵。下列說法正確的是()A.常壓下,單質的沸點:W>ZB.Y與X形成化合物的水溶液呈堿性C.原子半徑:W<X<Y<ZD.W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱答案B解析Y的周期數是族序數的3倍,可知Y是Na;W的簡潔氫化物與X的簡潔氫化物化合形成的鹽中既含離子鍵又含共價鍵,結合W、X原子序數均比Na小,可知W的簡潔氫化物是NH3,X的簡潔氫化物是HF,即W是N,X是F;W的最低負價等于X、Z的最低負價之和,Z是S。常溫常壓下,N2是氣態,S是固態,故單質的沸點:N2<S,A項錯誤;Na與F形成化合物NaF屬于強堿弱酸鹽,水溶液呈堿性,B項正確;電子層數越多,原子半徑越大;電子層數相同,核電荷數越大,原子半徑越小,故原子半徑:F<N<S<Na,C項錯誤;沒有說明是最高價氧化物的對應水化物,無法確定酸性強弱,D項錯誤。5.(2024·福建龍巖質量檢查)Q、W、X、Y是原子序數依次增大的短周期元素。W、X是金屬元素,其最高價氧化物的水化物間反應生成鹽和水;Q的最外層電子數是核外電子層數的3倍,W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是()A.W的各氧化物中只含有離子鍵B.正四價Y的氧化物與Q3的漂白原理相同C.在水溶液中可制得X2Y3沉淀D.四種元素形成的簡潔離子中,X的半徑最小答案D解析W、X是金屬元素,其最高價氧化物的水化物間反應生成鹽和水,可以確定W為鈉,X為鋁;Q的最外層電子數是核外電子層數的3倍,可以確定為氧;W與Y可形成化合物W2Y,依據化合價可以確定Y為硫。過氧化鈉中既含有離子鍵也含有非極性共價鍵,A不正確。二氧化硫是和有色物質結合生成不穩定無色物質,屬于短暫性漂白;臭氧是因為具有強氧化性漂白有色物質,屬于永久性漂白,B不正確。硫化鋁遇水猛烈水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體,C不正確。四種元素形成的簡潔離子中,鋁離子半徑最小,D項正確。6.(2024·湖北武漢調研)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,其中Y、Z位于同一主族。X的氣態氫化物常用作制冷劑。ZYW2能與水猛烈反應,可視察到液面上有霧生成,并有刺激性氣味的氣體逸出,該氣體可使品紅溶液褪色。下列說法正確的是()A.最簡潔氫化物的沸點:Z>YB.原子半徑:W>Z>Y>XC.把ZY2通入石蕊溶液中先變紅后褪色D.向ZYW2與水反應后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成答案D解析X的氣態氫化物常用作制冷劑,所以X是N;Y和Z位于同一主族,ZYW2能與水猛烈反應,可視察到液面上有霧生成,并有刺激性氣味的氣體逸出,該氣體可使品紅溶液褪色,即有SO2產生,所以Y是O,Z是S,W是Cl,ZYW2是SOCl2。元素Y是O,水分子間可形成氫鍵,水在常溫下是液體,Z是S,最簡潔氫化物H2S常溫下呈氣態,所以最簡潔氫化物的沸點:Z<Y,A項錯誤;同一周期的主族元素,原子序數越大,原子半徑越小,不同周期的元素,原子核外電子層數越多,原子半徑越大,所以四種元素的原子半徑大小關系為:Z>W>X>Y,B項錯誤;化合物ZY2是SO2,該物質與水反應產生H2SO3,H2SO3具有酸性,通入石蕊溶液中使石蕊變紅但不使其褪色,C項錯誤;化合物ZYW2是SOCl2,與水反應產生SO2和HCl,向反應后的溶液中滴加AgNO3溶液,發生反應:Ag++Cl-AgCl↓,D項正確。7.(2024·湖北部分重點中學其次次聯考)第三周期元素,濃度均為0.01mol·L-1的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖所示。則下列說法正確的是()A.氣態氫化物的穩定性:N>RB.Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水C.Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵D.X和M兩者最高價氧化物對應的水化物反應后溶液的pH>7答案D解析第三周期元素的原子半徑隨原子序數的遞增而減小,即X→R為Na→Cl。A項中氣態氫化物的穩定性:HCl>PH3,故A不正確;Z的最高價氧化物的對應水化物Al(OH)3不能溶于稀氨水,B不正確;Y和R形成的化合物是MgCl2,只含離子鍵,不含共價鍵,C不正確;X和M兩者最高價氧化物的對應水化物反應后,溶液中含Na2SiO3,Na2SiO3水解使溶液的pH>7,D項正確。8.(2024·湖南懷化二模)短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中T的單質在肯定條件下能與W最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應并生成兩種酸性氣體,則下列相關說法正確的是()A.離子半徑:X<Y<WB.最簡潔氣態氫化物的熱穩定性:W<ZC.TW2分子中每個原子均滿意8電子穩定結構D.最高價氧化物對應水化物的堿性:X<Y答案C解析T的單質在肯定條件下能與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應并生成兩種酸性氣體,依據元素在周期表中的位置關系可確定:T是C元素,X是Mg元素,Y是Al元素,Z是P元素,W是S元素。電子層數相同的離子,其核電荷數大的離子半徑小,核電荷數小的離子半徑大;電子層數不同的離子,電子層數多的離子半徑大,電子層數少的離子半徑小。X是Mg元素,Y是Al元素,W是S元素,所以離子半徑:Y<X<W,A項錯誤;元素的非金屬性越強,其相應的最簡潔氣態氫化物的穩定性就越強,元素的非金屬性:W>Z,所以元素的最簡潔氣態氫化物的穩定性:W>Z,B項錯誤;二硫化碳的電子式為

·9.(2024·江西南昌二模)W、X、Y、Z四種元素分別是元素周期表中連續三個短周期的元素,且原子序數依次增大。化合物XW3能作制冷劑且其濃溶液可檢驗Z單質是否泄漏,化合物YZ3能促進水的電離,則下列說法錯誤的是()A.簡潔離子半徑:r(Z)>r(X)>r(Y)B.Y的最高價氧化物的對應水化物為強堿C.X2W4分子中既含極性鍵,又含非極性鍵D.化合物XW3的水溶液能抑制水的電離答案B解析W、X、Y、Z四種元素分別是元素周期表中連續三個短周期的元素,且原子序數依次增大,則W為H;化合物XW3能作制冷劑且其濃溶液可檢驗Z單質是否泄漏,X為N,Z為Cl;化合物YZ3能促進水的電離,即能發生水解,則Y為Al。X(N)、Y(Al)、Z(Cl)簡潔離子半徑大小關系:r(Cl-)>r(N3-)>r(Al3+),A項正確;Y為Al,Y的最高價氧化物的對應水化物為Al(OH)3,屬于兩性氫氧化物,不是強堿,B項錯誤;N2H4電子式為H··N··H····N··H···10.(2024·遼寧遼陽二模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,其中只有Y為金屬元素。W、Y、Z最外層電子數之和為12;W與X、Y與Z分別同周期;X與Z形成的化合物可被氫氟酸腐蝕。下列說法錯誤的是()A.X與Z形成的化合物屬于堿性氧化物B.Z的氫化物為共價化合物C.X和Y的原子半徑大小:X<YD.常溫常壓下W的單質為氣態答案A解析X與Z形成的化合物可被氫氟酸腐蝕,即該化合物為SiO2,四種元素原子序數依次增大,即Z為Si,X為O;Y與Z同周期,Y為金屬元素,即Y可能為Na,也可能為Mg或Al;W、Y、Z最外層電子數之和為12,Y假如是Na,則W的最外層電子數為7,即W為F,不符合題意;Y假如是Mg,則W的最外層電子數為6,即W為O,不符合題意;Y假如是Al,則W的最外層電子數為5,即W為N。X與Z形成的化合物是SiO2,屬于酸性氧化物,A項錯誤;Z的氫化物是SiH4,屬于共價化合物,B項正確;Al核外有3個電子層,O核外有2個電子層,因此Al的半徑大于O,C項正確;常溫常壓下氮元素形成的單質(N2),為氣體,D項正確。11.(2024·四川遂寧三診)X、Y、Z、W為短周期元素,X原子的質子數等于Z與Y的質子數之和;Z與Y位于同一周期;Y2常用做愛護氣,一般由分餾液態空氣得到;非金屬Z的一種固體單質可導電;W原子半徑是短周期元素中最大的。下列說法正確的是()A.簡潔離子半徑由大到小的依次W、X、YB.X、Z、W的最高價氧化物的水化物可兩兩發生反應C.氫化物沸點最高的是Z的氫化物D.隨著溫度上升,Y2的化學活性增加,可能與W單質發生化學反應答案D解析X、Y、Z、W為短周期元素,Y2常用做愛護氣,一般由分餾液態空氣得到,則Y為N元素;Z與Y位于同一周期,非金屬Z的一種固體單質可導電,則Z為C元素,該單質為石墨;X原子的質子數等于Z與Y的質子數之和;則X的質子數為:7+6=13,即X為Al元素;因同周期從左到右原子半徑依次減小,同主族從上到下原子半徑依次增大,故短周期元素中原子半徑最大的為Na,即W為Na元素。電子層數越多,簡潔離子半徑越大;電子層數相同時,核電荷數越小,簡潔離子半徑越大,則四種元素的簡潔離子半徑從大到小的依次為N3-、Na+、Al3+,即Y、W、X,A項錯誤;X、Z、W的最高價氧化物的對應水化物分別是氫氧化鋁、碳酸和氫氧化鈉,其中碳酸為弱酸,氫氧化鋁的堿性也很弱,兩者不反應,B項錯誤;因氨氣分子間可以形成氫鍵,熔、沸點較高,甲烷分子間不能形成氫鍵,其熔、沸點最低,C項錯誤;N2常溫下性質穩定,但隨著溫度上升,其化學活性增加,可能與Na單質發生化學反應生成氮化鈉,D項正確。12.(2024·陜西二模)已知A、B、C、D、E、F是短周期中原子序數依次增大的6種主族元素,其中A、D的原子半徑分別是短周期主族元素中原子半徑最小和最大的,B、C的最外層電子數分別是內層的2倍、3倍,E的最高價氧化物對應的水化物可以分別與D、F的最高價氧化物對應的水化物發生反應。下列說法正確的是()A.A與B形成的化合物沸點低于A與C形成的化合物的沸點B.C與F可形成具有漂白作用的化合物C.B、F的氧化物對應水化物的酸性肯定是F>BD.D、E、F形成簡潔離子的半徑關系是D>E>F答案B解析A、D的原子半徑分別是短周期主族元素中原子半徑最小和最大的,則A為H,D為Na;B、C的最外層電子數分別是內層的2倍、3倍,則B為C(碳)元素,C為O元素;E的最高價氧化物對應的水化物可以分別與D、F的最高價氧化物對應的水化物發生反應,則E為Al元素,F為S或Cl元素。H、C形成的化合物為烴,H、O形成的化合物為水或雙氧水,分子中碳原子數較多的烴具有較高沸點,所以A與B形成的化合物沸點可能大于A與C形成的化合物的沸點,A項錯誤;O與S、Cl形成的二氧化硫、二氧化氯都具有漂白性,B項正確;C項中沒有指出是元素最高價氧化物對應水化物,該說法不合理,C項錯誤;離子的電子層越多離子半徑越大,電子層數相同時,核電荷數越大離子半徑越小,則簡潔離子的半徑關系是F>D>E,D項錯誤。13.(2024·湘贛十四校第一次聯考)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數漸漸增大,X的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩定結構,Z、W的單質是常見的金屬,Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素,W的簡潔離子是同周期主族元素中簡潔離子半徑最小的,X和Z的原子序數之和與Q的原子序數相等。下列說法正確的是()A.相同質量的Z和W的單質分別與足量稀鹽酸反應時,Z的單質獲得的氫氣較多B.簡潔氣態氫化物的穩定性:X>Y>QC.X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物中的化學鍵類型相同D.W元素位于元素周期表中第13列答案D解析X原子核外最外層電子數是次外層的2倍,則X原子有2個電子層,最外層電子數為4,則X為C元素;Z、W是常見金屬,原子序數大于碳元素,處于第三周期,Z是同周期中原子半徑最大的元素,W的簡潔離子是同周期中離子半徑最小的,則Z為Na元素、W為Al元素;Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩定結構,則Y為N元素;Q處于第三周期,X和Z原子序數之和與Q的原子序數相等,則Q的原子序數為6+11=17,則Q為Cl元素。相同質量的Na和Al分別與足量稀鹽酸反應時,二者生成氫氣物質的量之比為m23∶m27×3=9∶23,即Al與鹽酸反應生成的氫氣多,A項錯誤;非金屬性Cl>N>C,則氫化物穩定性HCl>NH3>CH4,B項錯誤;X與Q形成的化合物為CCl14.(2024·安徽江南十校綜合素養檢測)四種短周期主族元素X、Y、Z和W,原子序數依次增大,X和Y的單質化合生成氣體A,A分子中的電子數與氖原子相同;X和W的單質化合生成氣體B,常溫下0.1mol·L-1的B溶液的pH=1;氣體A和氣體B相遇產生白煙;X與Z可按原子個數比1∶1形成化合物C。下列說法正確的是()A.化合物C可能為離子化合物B.Z離子的半徑比Y離子的大C.Y的非金屬性很強,其單質特別活潑D.最高價氧化物對應水化物的酸性Y比W強答案A解析X和W的單質化合生成氣體B,常溫下0.1mol·L-1B溶液的pH=1,則B是一元強酸,則X是H元素,W是Cl元素;氣體A和氣體B相遇產生白煙,則B是NH3,X和Y的單質化合生成氣體A,A分子中的電子數與氖原子相