第08講鈉及其重要化合物目錄考性分析網(wǎng)絡構(gòu)建考點一鈉及其氧化物【夯基·必備基礎知識梳理】知識點1鈉的性質(zhì)及應用知識點2鈉的氧化物與氫氧化物【提升·必考題型歸納】考向1考查鈉的性質(zhì)及其應用考向2考查鈉的氧化物及其應用考點二碳酸鈉、碳酸氫鈉【夯基·必備基礎知識梳理】知識點1Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)、用途及制法知識點2Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的應用知識點3Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的基本圖象知識點4金屬鈉露置在空氣中發(fā)生的一系列變化【提升·必考題型歸納】考向1考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)與檢驗考向2考查侯氏制堿法考點三堿金屬焰色試驗【夯基·必備基礎知識梳理】知識點1堿金屬的一般性與特殊性知識點2焰色試驗【提升·必考題型歸納】考向1考查堿金屬的相似性、遞變性考向2考查焰色試驗真題感悟考點要求考題統(tǒng)計考情分析鈉及其氧化物2023浙江1月5題，2分2022浙江6月9題，2分2021浙江6月9題，2分1.分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：1）從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題和非選擇題呈現(xiàn)，主要選擇一些重要的金屬、非金屬化合物或新型化合物結(jié)合氧化還原反應、鹽類水解、難溶物的溶解平衡等核心考點進行考查。2）從命題思路上看，高考試題中元素化合物不單獨出現(xiàn)，而是分散到不同題型和題目中。選擇題一般直接考查元素化合物的性質(zhì)和應用，填空題一般有兩種形式，一是直接考查元素及其化合物的性質(zhì)，通常以物質(zhì)的判斷、化學式的書寫、微粒的檢驗和鑒定等形式；二是與基本概念和基本理論的知識相結(jié)合，如氧化還原反應、電化學、實驗、計算等。3）新的一年高考可能會在選擇題中考查鈉與氧氣反應時的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、鈉與水或乙醇反應的原理、過氧化鈉的電子式、過氧化鈉的性質(zhì)或用途等,題目難度較小。2.根據(jù)高考命題的特點和規(guī)律，復習時要注意以下幾點：1)注重常見金屬和非金屬元素及其化合物性質(zhì)，構(gòu)建知識網(wǎng)絡化、系統(tǒng)化的模型。2)元素化合物是考查基本概念、基本理論、化學實驗、化學計算等的載體。碳酸鈉碳酸氫鈉2023浙江1月7題，2分2022廣東卷6題，2分2021江蘇卷11題，3分堿金屬焰色試驗2022海南卷5題，2分2021河北卷5題，3分2021海南卷6題，2分考點一鈉及其氧化物知識點1鈉的性質(zhì)及應用1.鈉的物理性質(zhì)_____色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟，熔點低(小于100℃)，密度比水的_____，但比煤油的_____，即ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。2.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認識鈉的化學性質(zhì)——還原性Naeq\o(→,\s\up11(O2、Cl2、H2O、H＋等),\s\do4(失去e－))Na＋(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應O2：常溫：______________________________,加熱：______________________________Cl2：___________________________________(2)與水反應①離子方程式：___________________________________。②與滴加酚酞的水反應的現(xiàn)象及解釋(3)與鹽酸、硫酸反應離子方程式：______________________________。(4)與鹽反應a．與熔融鹽反應如：4Na＋TiCl44NaCl＋TiNa＋KClNaCl＋K↑(制取金屬鉀，因為鉀的沸點比鈉的沸點低，使鉀成為蒸汽而逸出)b．與鹽溶液反應①投入NaCl溶液中，只有H2放出2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑若投入飽和NaCl溶液中，有H2放出，還有NaCl晶體析出(溫度不變)②投入NH4Cl溶液中有H2和NH3逸出2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋H2↑＋2NH3↑③投入CuSO4溶液中有H2逸出和藍色沉淀生成2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4總反應：2Na＋CuSO4＋2H2O=Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓。(5)與某些有機物（含羥基）反應如：2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑2Na＋2CH3COOH→2CH3COONa＋H2↑【易錯提醒】Na先與酸反應，再與水反應即先酸后水；與鹽溶液反應時先與水反應，生成的堿與鹽可能發(fā)生復分解反應。3.鈉的制取及保存(1)工業(yè)制取：___________________________________。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中，鈉易與空氣中的O2、H2O反應，且鈉的密度比煤油的密度大，不與煤油反應，故通常將少量鈉保存在煤油中，大量鈉保存在石蠟中。4.鈉的用途(1)鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導熱劑。(2)用作電光源，制作高壓鈉燈。(3)冶煉某些金屬：鈉能與鈦、鋯、鈮、鉭等氯化物（熔融）發(fā)生置換反應，金屬鈉具有強還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。【特別提醒】1．鈉燃燒時不能用水滅火，應用沙土蓋滅。2．取用金屬鈉時，用鑷子夾取金屬鈉，用濾紙擦干表面的煤油，放在潔凈干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接觸金屬鈉，并且將剩余的鈉放回原試劑瓶中保存。3．鈉與溶液反應的共同現(xiàn)象①浮：鈉浮在液面上；②熔：鈉熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游動直至反應完全；④響：反應中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。若溶液中H＋濃度較大，與水相比反應更加劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒。4.鈉性質(zhì)的巧記口訣：銀白輕低軟，傳導熱和電；遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙；遇水記五點，浮熔游響紅；遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。5.考慮鈉與酸、堿、鹽的水溶液反應時，要注意Na與水反應的同時，生成的NaOH還可能繼續(xù)與部分溶質(zhì)反應。6.對鈉與酸反應的計算問題，勿忽略Na若過量還可與H2O反應。知識點2鈉的氧化物與氫氧化物1.氧化鈉與過氧化鈉的比較Na2ONa2O2電子式氧元素化合價－2－1色、態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽離子個數(shù)比1∶21∶2是否為堿性氧化物是不是與水反應Na2O＋H2O2NaOH2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑與CO2反應Na2O＋CO2Na2CO32Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2與鹽酸反應Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑用途氧化劑、供氧劑、漂白劑2.過氧化鈉的性質(zhì)：(1)強氧化性的五個表現(xiàn)說明：①遇KMnO4等強氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為__________。②遇H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應。③遇還原性氧化物（即低價非金屬氧化物），表現(xiàn)強氧化性，一般不生成氧氣，而生成高價鈉鹽，如Na2O2＋SO2=Na2SO4。④遇最高價金屬氧化物（酸酐）發(fā)生自身的氧化還原反應，有氧氣生成，如2Mn2O7＋2Na2O2=4NaMnO4＋O2。⑤無論是過氧化鈉還是其他過氧化物，具有強氧化性、漂白性等特殊性質(zhì)的根本原因是這些物質(zhì)中都含有__________鍵。(2)理解Na2O2強氧化性的兩個角度①從結(jié)構(gòu)角度Na2O2的結(jié)構(gòu)中含有過氧鍵(—O—O—)，含有過氧鍵結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有較強的氧化性，以此類推，如H2O2、H2SO5(過硫酸，相當于H2O2中的一個H被—SO3H取代)、Na2S2O8(過二硫酸鈉)中都有過氧鍵結(jié)構(gòu)，都是很強的氧化劑。②從化合價的角度Na2O2中的氧元素為－1價，有很強的氧化性，能氧化一些常見的還原劑，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同時－1價的O也有還原性，如遇到強氧化劑KMnO4也可以被氧化成O2。【特別提醒】（1）過氧化鈉是常用的工業(yè)漂白劑，但是不能用于食品的漂白；（2）Na2O2既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)為氧化性。當遇到KMnO4等強氧化劑時，可表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2；（3）Na2O2遇到CO2、H2O、H＋發(fā)生自身氧化還原反應。Na2O2既是氧化劑又是還原劑，且1molNa2O2轉(zhuǎn)移的電子是1mol而不是2mol。（4）Na2O、Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2。（5）Na2O2與H2O、CO2的反應規(guī)律電子轉(zhuǎn)移關系當Na2O2與CO2、H2O反應時，物質(zhì)的量關系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)氣體體積變化關系若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的eq\f(1,2)，等于生成氧氣的量，ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V固體質(zhì)量變化關系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應時，固體相當于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)3.氫氧化鈉(1)物理性質(zhì)：NaOH的俗名為_____、_____或苛性鈉；它是一種白色固體，易溶于水并放出大量的熱，有吸水性；吸收空氣中的水分而_____；有很強的_____性。(2)化學性質(zhì)①具有堿的通性：能使酸堿指示劑變色；與強酸反應；與酸性氧化物、兩性氧化物反應；與鹽反應（強堿制弱堿）。②其他反應與金屬鋁反應：________________________________________與非金屬單質(zhì)反應：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O酯類水解：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH(3)NaOH的制取①實驗室（土法）制燒堿：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH②現(xiàn)代工業(yè)制堿：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(4)NaOH在有機反應中的應用提供堿性環(huán)境，如鹵代烴的水解和消去反應、酯類的水解和油脂的皂化等。考向1考查鈉的性質(zhì)及其應用例1．（2023·北京海淀·統(tǒng)考二模）某小組同學探究溶液中的能否被金屬鈉還原，進行實驗：①在干燥試管中加入綠豆大小的金屬鈉，逐滴滴加溶液，產(chǎn)生無色氣體，溶液由紫紅色變?yōu)闇\綠色。②向溶液中持續(xù)通入，水浴加熱，溶液顏色無明顯變化。③向溶液中加入固體，溶液由紫紅色變?yōu)闇\綠色。下列說法不正確的是A．實驗①中還可能觀察到鈉塊浮在溶液表面，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰B．實驗②中的現(xiàn)象說明實驗①中溶液變色的原因與產(chǎn)生的氣體無關C．實驗③中的現(xiàn)象說明實驗①中可能發(fā)生的反應：D．上述實驗能證明溶液中的可以被金屬鈉還原【變式訓練】(2022吉林長春實驗中學模擬)把一小塊金屬鈉放入下列溶液中,說法正確的是()A.放入飽和NaOH溶液中:有氫氣放出,恢復至原溫度后溶液的pH增大B.放入稀CuSO4溶液中:有氫氣放出,有紫紅色銅析出C.放入MgCl2溶液中:有氫氣放出,有白色沉淀生成D.放入NH4NO3溶液中:有無色無味氣體放出考向2考查鈉的氧化物及其應用例2．（2023·上海·一模）Na2O和Na2O2具有相似的性質(zhì)是A．顏色 B．水溶液的酸堿性 C．氧化性 D．漂白性【變式訓練1】（2023·河南開封·統(tǒng)考二模）圖示為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑的實驗裝置圖，其中a裝置是實驗室制備二氧化碳的裝置，c中盛放的是過氧化鈉。下列說法正確的是A．a(chǎn)中可以用Na2CO3和稀鹽酸來制備CO2B．b裝置中是飽和Na2CO3溶液，作用是除去a中產(chǎn)生的HClC．c中只發(fā)生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．f中收集的氣體是純凈的O2【變式訓練2】(2022·長沙模擬)1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3 D．Na2O2NaOHNa2CO3【變式訓練3】(2022·日照模擬)某化學興趣小組在學校科技節(jié)活動中表演了“滴水生火”“吹氣生火”的小魔術(shù)。如圖所示，在蒸發(fā)皿上放一小團脫脂棉，在里面裹入一種淡黃色的化合物，對著脫脂棉吹氣或者用膠頭滴管滴幾滴水，一會兒脫脂棉會燃燒起來。下列說法不正確的是()A.淡黃色化合物為Na2O2B．“滴水生火”的小魔術(shù)本質(zhì)上是發(fā)生了2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C．“吹氣生火”的小魔術(shù)中的火不可以用泡沫滅火器撲滅D．在活動中為了更清楚地觀察現(xiàn)象，需要近距離俯視蒸發(fā)皿考點二碳酸鈉、碳酸氫鈉知識點1Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)、用途及制法1、Na2CO3、NaHCO3的物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末細小白色晶體水溶性易溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小2、Na2CO3、NaHCO3的化學性質(zhì)(1)熱穩(wěn)定性①Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱難分解。②NaHCO3性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(2)與足量鹽酸反應①Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。②NaHCO3：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(3)與堿(NaOH溶液)反應①Na2CO3：與NaOH溶液不反應。②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O。(4)相互轉(zhuǎn)化①Na2CO3→NaHCO3向Na2CO3溶液中通入CO2，化學方程式為Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。②NaHCO3→Na2CO3NaHCO3固體加熱分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3。3、Na2CO3、NaHCO3的主要用途（1）碳酸鈉：用于造紙、制造玻璃、制皂、洗滌等。（2）碳酸氫鈉：用于制發(fā)酵粉、醫(yī)藥、滅火劑等。4、Na2CO3的制備—侯氏制堿法①原料食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣其反應為C＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高溫))CO＋H2，CO＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高溫))CO2＋H2。②反應原理產(chǎn)生NaHCO3反應：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。產(chǎn)生Na2CO3的反應：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。③工藝流程④循環(huán)使用的物質(zhì)：CO2、飽和食鹽水。知識點2Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的應用1.Na2CO3、NaHCO3的鑒別①固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。b.氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。c.測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。2.Na2CO3、NaHCO3的除雜序號混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法①Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法②NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2③Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液【特別提醒】①NaHCO3與堿溶液反應的實質(zhì)是HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應生成COeq\o\al(2－,3)，COeq\o\al(2－,3)有可能發(fā)生后續(xù)反應，如NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應可以生成白色沉淀CaCO3；②不能用澄清石灰水來鑒別Na2CO3與NaHCO3：Ca(OH)2溶液與二者反應均生成白色沉淀CaCO3，無法區(qū)別；③用鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液時，要求兩溶液濃度相差不大，且加入的鹽酸等濃度且不宜過大；④Na2CO3、NaHCO3與酸、堿、鹽的反應均為復分解反應，因而反應能否進行應從復分解反應的條件來判斷。知識點3Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的基本圖象若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3涉及離子方程式Oa：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH涉及離子方程式Oa：OH－＋H＋=H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3涉及離子方程式Oa：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若a＝0(即圖像從原點開始)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3涉及離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑知識點4金屬鈉露置在空氣中發(fā)生的一系列變化銀白色金屬鈉eq\o(→,\s\up7(①))表面變暗eq\o(→,\s\up7(②))出現(xiàn)白色固體接著表面變稀eq\o(→,\s\up7(③))白色塊狀固體eq\o(→,\s\up7(④))白色粉末狀物質(zhì)寫出上述各步反應的化學方程式：①4Na＋O2=2Na2O；②Na2O＋H2O=2NaOH；③2NaOH＋CO2＋9H2O=Na2CO3·10H2O；④Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O。考向1考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)與檢驗例1．（2023·天津南開·統(tǒng)考一模）下列實驗方案中，不能測定出和的混合物中質(zhì)量分數(shù)的是A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C．取ag混合物與足量溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干、得到bg固體D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg【變式訓練1】（2022·上海浦東新·統(tǒng)考模擬預測）為除去溶液中的下列雜質(zhì)，所選用的試劑正確的是選項雜質(zhì)試劑A適量的NaOH溶液BNaOH適量的溶液CNaCl適量的鹽酸D適量的溶液【變式訓練2】（2022·陜西西安·長安一中校考模擬預測）向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是A．原NaOH溶液的濃度為0.2mol/LB．通入CO2的體積為448mLC．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3D．所得溶液溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1考向2考查侯氏制堿法例2．（2023·江蘇·模擬預測）實驗室利用下圖裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，下列說法正確的是A．實驗時應先打開活塞a后打開活塞bB．裝置B中應盛放飽和Na2CO3溶液以除去HCl雜質(zhì)C．一段時間后，裝置C中可觀察到白色晶體析出D．裝置E主要為了吸收多余的CO2【變式訓練】（2023·廣東梅州·統(tǒng)考模擬預測）侯氏制堿法以NaCl、、為原料制取純堿，將制堿技術(shù)發(fā)展到一個新的水平。下列實驗室模擬侯氏制堿法制取純堿的步驟對應的裝置或操作不正確的是A．制取B．制取C．過濾固體D．灼燒分解考點三堿金屬焰色試驗知識點1堿金屬的一般性與特殊性1.一般性相似性遞變性(由Li→Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強的金屬性，最高正價均為＋1價金屬性逐漸增強單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸降低化學性質(zhì)都具有較強的還原性還原性逐漸增強；與O2反應越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復雜2.特殊性①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強還原劑。④試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。⑤鋰與O2反應與鈉不同，只生成Li2O，與反應條件、氧氣的量等無關。知識點2焰色試驗1.焰色試驗的概念很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊顏色,可以判斷試樣所含的金屬元素,化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗，屬于物理變化，是元素的性質(zhì)。2.焰色試驗的操作鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do4(灼燒))無色eq\o(→,\s\up7(蘸取))待測物eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do4(灼燒))觀察火焰顏色eq\o(→,\s\up7(用鹽酸),\s\do5(洗滌))鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))無色3.常見元素的焰色鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)；銅元素綠色；鋇元素：黃綠色；鈣元素：磚紅色。【特別提醒】(1)焰色試驗是物理變化，是金屬元素的性質(zhì)，既可以是單質(zhì)，也