化學學考考試試卷及答案一、選擇題（每題3分，共45分）1.下列物質中，屬于純凈物的是（）。A.空氣B.礦泉水C.蒸餾水D.鹽水答案：C2.化學反應中，元素的化合價發生變化的是（）。A.物理變化B.化學變化C.核反應D.光合作用答案：B3.根據質量守恒定律，下列說法正確的是（）。A.化學反應前后元素的種類不變B.化學反應前后原子的種類不變C.化學反應前后原子的數目不變D.以上說法都正確答案：D4.下列物質中，屬于混合物的是（）。A.氧氣B.二氧化碳C.糖水D.氫氣答案：C5.金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，排在氫后面的金屬不能與酸反應生成氫氣。下列金屬中，不能與酸反應生成氫氣的是（）。A.鐵B.銅C.鋅D.鎂答案：B6.根據酸堿中和反應的原理，下列說法正確的是（）。A.酸和堿反應生成鹽和水B.酸和堿反應生成鹽和二氧化碳C.酸和堿反應生成鹽和氧氣D.酸和堿反應生成鹽和氫氣答案：A7.下列物質中，屬于有機化合物的是（）。A.二氧化碳B.甲烷C.水D.氯化鈉答案：B8.根據燃燒的條件，下列說法正確的是（）。A.可燃物與氧氣接觸，溫度達到著火點，即可燃燒B.可燃物與氧氣接觸，溫度未達到著火點，即可燃燒C.可燃物未與氧氣接觸，溫度達到著火點，即可燃燒D.可燃物未與氧氣接觸，溫度未達到著火點，即可燃燒答案：A9.根據氧化還原反應的原理，下列說法正確的是（）。A.氧化還原反應中，氧化劑被還原，還原劑被氧化B.氧化還原反應中，氧化劑被氧化，還原劑被還原C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑都被氧化D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑都被還原答案：A10.下列物質中，屬于單質的是（）。A.氧氣B.二氧化碳C.水D.氯化鈉答案：A11.根據化學方程式的書寫規則，下列說法正確的是（）。A.化學方程式中，反應物和生成物的系數必須相等B.化學方程式中，反應物和生成物的系數可以不相等C.化學方程式中，反應物和生成物的質量必須相等D.化學方程式中，反應物和生成物的質量可以不相等答案：B12.下列物質中，屬于氧化物的是（）。A.氧氣B.二氧化碳C.水D.氯化鈉答案：B13.根據化學反應的類型，下列說法正確的是（）。A.分解反應是一種“一變多”的反應B.化合反應是一種“多變一”的反應C.置換反應是一種“一變多”的反應D.復分解反應是一種“多變一”的反應答案：A14.下列物質中，屬于堿的是（）。A.氫氧化鈉B.硫酸C.氯化鈉D.碳酸答案：A15.下列物質中，屬于鹽的是（）。A.氫氧化鈉B.硫酸C.氯化鈉D.碳酸答案：C二、填空題（每題3分，共30分）16.根據酸堿中和反應的原理，酸和堿反應生成鹽和水。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應方程式為：HCl+NaOH→NaCl+H2O。17.根據燃燒的條件，可燃物與氧氣接觸，溫度達到著火點，即可燃燒。例如，木材在空氣中燃燒，需要與氧氣接觸，并且溫度達到木材的著火點。18.根據氧化還原反應的原理，氧化劑被還原，還原劑被氧化。例如，鐵與氧氣反應生成氧化鐵，鐵被氧化，氧氣被還原。19.根據化學方程式的書寫規則，反應物和生成物的系數可以不相等，但必須滿足質量守恒定律。例如，碳與氧氣反應生成二氧化碳，反應方程式為：C+O2→CO2。20.根據化學反應的類型，分解反應是一種“一變多”的反應。例如，水在通電條件下分解成氫氣和氧氣，反應方程式為：2H2O→2H2+O2。21.根據酸堿中和反應的原理，酸和堿反應生成鹽和水。例如，硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，反應方程式為：H2SO4+Ca(OH)2→CaSO4+2H2O。22.根據燃燒的條件，可燃物與氧氣接觸，溫度達到著火點，即可燃燒。例如，煤炭在空氣中燃燒，需要與氧氣接觸，并且溫度達到煤炭的著火點。23.根據氧化還原反應的原理，氧化劑被還原，還原劑被氧化。例如，銅與硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮，銅被氧化，硝酸被還原。24.根據化學方程式的書寫規則，反應物和生成物的系數可以不相等，但必須滿足質量守恒定律。例如，氫氣與氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl2→2HCl。25.根據化學反應的類型，化合反應是一種“多變一”的反應。例如，碳與氧氣反應生成二氧化碳，反應方程式為：C+O2→CO2。三、實驗題（每題5分，共15分）26.實驗名稱：氧氣的制取和性質實驗。實驗目的：通過實驗，了解氧氣的制取方法和性質。實驗步驟：1.準備實驗器材：集氣瓶、水槽、雙氧水、二氧化錳、帶火星的木條等。2.將雙氧水倒入試管中，加入適量的二氧化錳。3.觀察雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解，產生氧氣。4.將帶火星的木條伸入試管中，觀察木條復燃，證明氧氣具有助燃性。27.實驗名稱：酸堿中和反應實驗。實驗目的：通過實驗，了解酸堿中和反應的現象和原理。實驗步驟：1.準備實驗器材：試管、燒杯、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞試液等。2.將鹽酸和氫氧化鈉溶液分別倒入兩個試管中。3.分別向兩個試管中滴加酚酞試液，觀察顏色變化。4.將兩個試管中的溶液混合，觀察顏色變化，證明酸堿中和反應的發生。28.實驗名稱：氧化還原反應實驗。實驗目的：通過實驗，了解氧化還原反應的現象和原理。實驗步驟：1.準備實驗器材：試管、燒杯、鐵粉、稀硫酸、銅片等。2.將鐵粉和稀硫酸分別倒入兩個試管中。3.觀察鐵粉與稀硫酸反應，產生氫氣和硫酸亞鐵。4.將銅片放入反應后的溶液中，觀察銅片表面變黑，證明鐵被氧化，銅被還原。四、計算題（每題10分，共10分）29.計算題：已知氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水，反應方程式為：2H2+O2→2H2O。現有4克氫氣和32克氧氣，計算生成水的質量。解：根據反應方程式，2摩爾氫氣和1摩爾氧氣反應生成2摩爾水。氫氣的摩爾質量為2克/摩爾，氧氣的摩爾質量為32克/摩爾，水的摩爾質量為18克/摩爾。4克氫氣的物質的量為：4克/