2023-2024學年九年級化學上冊單元測試卷（人教版）第五單元化學方程式（A卷?達標通關卷）1、訓練范圍：人教版九年級第5單元。2、可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127第Ⅰ卷選擇題一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分）1．化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O，下列關于該化學方程式的描述正確的是（）A．甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水 B．1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水 C．每1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子D．1gCH4和2gO2在點燃條件下，生成1gCO2和2gH2O2．有16g氫氧化鈉和氧化銅組成的固體混合物，為了測定此混合物中氧元素的質量分數，將此混合物倒入燒杯中（不考慮實驗中造成的損失），并取100g溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸加入燒杯中，充分反應后，燒杯中只得到藍色中性溶液（題中涉及的鹽溶液均認為中性），藍色溶液中溶劑質量為90.8g。則原固體混合物中氧元素的質量分數為（）A．25% B．30% C．36% D．40%3．如圖四位同學正在討論某一個化學方程式，他們所描述的化學方程式是（）A．2H2+O22H2O B．2CO+O22CO2 C．S+O2SO2 D．C+O2CO24．不能從以下兩個化學方程式中獲取的信息是（）反應①：2H2O22H2O+O2↑反應②：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A．反應①和反應②都有氣體生成 B．反應①和反應②是在不同條件下進行的 C．反應①和反應②都是化合反應 D．反應①和反應②的反應物中都含氧元素5．在化學反應A+2B═3C+2D中，已知A和B的相對分子質量之比為6：7，當2.4gA與一定量B恰好完全反應后，生成1.4gC，則生成D的質量為（）A．6.6g B．5.6g C．4.7g D．3.8g6．某物質1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。則下列說法正確的是（）①該物質中一定含有氧元素②該物質中一定不含氧元素③該物質中一定含有碳、氫元素④該物質的一個分子中碳、氫原子的個數比為1：4A．②③ B．③④ C．②③④ D．①②③④7．把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中，在一定條件下充分反應，反應前后各物質的質量如表，反應后D物質的質量為（）?物質ABCD反應前的質量/g224.521反應后的質量/g16.902未知A．8.6g B．9.6g C．7.6g D．10.6g8．在反應A+3B═2C+3D中，已知A和B的相對分子質量之比為7：4，當2.8gA與一定量B恰好完全反應后，生成3.6gD，則C的質量為（）A．1.6g B．0.8g C．4g D．2g9．下列化學方程式書寫正確的是（）A．NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O B．Fe+2NaCl═2Na+FeCl2 C．6HCl+Fe2O3═3H2O+2FeCl3 D．3KCl+Al（NO3）3═3KNO3+AlCl310．2020年5月5日，配置有氫氧發動機的長征五號B火箭，搭載我國新一代載人試驗飛船順利升空，飛船成功返回。從變化觀念和守恒思想認識反應：2H2+O22H2O。下列說法正確的是（）A．氫氣和氧氣混合生成水 B．氫氣和氧氣的反應吸收熱量 C．反應前后元素種類不變、化合價不變 D．反應前后粒子數目比為2：1：211．我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的反應原理之一是：4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O。則X的化學式是（）A．AgS B．Ag2S C．AgS2 D．Ag2S212．下列對質量守恒定律的理解，正確的是（）A．12g碳和100g氧氣充分反應可以生成44g二氧化碳，符合質量守恒定律 B．因“質量守恒”，蠟燭完全燃燒后生成水和二氧化碳的質量之和等于蠟燭減少的質量C．1L氫氣與1L氯氣反應生成2L氯化氫氣體，符合質量守恒定律 D．鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比鐵絲的質量大，不符合質量守恒定律13．一定條件下，密閉容器中發生了某一化學反應，涉及的物質為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質在反應前和反應后某時刻的質量關系。下列說法不正確的是（）A．x的值是31 B．丙可能為催化劑 C．丁可能為單質 D．反應中消耗甲和乙的質量比為7：414．現有不知比例混合的Fe2（SO4）3和FeSO4混合物若干克，為了測定該混合物中鐵元素的含量，取該混合物30.0g，配置出混合溶液，向其中加入足量氯化鋇溶液后充分反應，過濾，將沉淀洗滌、干燥、稱重，稱得其固體總重量為46.6g。則原混合物中鐵元素的質量分數為（）A．27.0% B．34.0% C．36.0% D．36.8%15．如圖所示的四個圖像，能正確反映對應變化關系的是（）A．一定質量的木炭與過量氧氣在密閉容器內加熱使其充分反應 B．在密閉空間內燃燒足量的紅磷 C．加熱一定質量的高錳酸鉀 D．等體積、等濃度的過氧化氫溶液在有無二氧化錳的條件下反應16．在一定條件下，某密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，其反應前后的質量如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖中的待測值為27 B．乙一定是該反應的催化劑 C．甲、丙的相對分子質量之比為17：9 D．丙和丁是該反應的生成物17．對于化學方程式：2Mg+O22MgO表示的意義敘述正確的是（）A．鎂加氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂 B．鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂 C．每2份質量的鎂和一份質量的氧氣點燃后生成2份質量的氧化鎂 D．每2個鎂原子和2個氧原子燃燒后生成2個氧化鎂分子18．某同學將一定質量的鋁粉在純氧中燃燒，發現燃燒后固體質量增加了3.2g，則鋁粉的質量是（）A．3.6g B．5.4g C．7.2g D．10.8g19．取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為16.0g，剩余固體中鈣元素質量分數為50.0%。判斷正確的是（）A．生成了16gCaO B．原來CaCO3的質量為24.3g C．生成4.0gCO2氣體 D．剩余CaCO3的質量為4.0g20．已知同溫同壓下等體積的不同氣體含有相同的分子數，氫氣的爆炸極限是4%﹣74.2%，混合氣中可燃性氣體與氧氣完全反應時爆炸最劇烈，按理論計算爆炸最猛烈時，氫氣與空氣形成的混合氣體中，氫氣所占的體積分數可能是（不考慮氣體混合后體積的變化）（）A．29% B．33% C．40% D．67%第Ⅱ卷非選擇題二、填空題（本題共5小題，每空1分，共23分）21．“神舟十三號”順利返回，“神舟十四號”發射成功，我國航天事業發展迅速。請分析解答相關問題。（1）長征五號運載火箭——“胖五”，是我國目前體積最大，運載能力最強的火箭。其發動機將液態氫和液態氧推進劑泵入燃燒室燃燒產生火箭推力，燃燒室內發生反應的化學方程式為。（2）航天員在太空中呼吸的氣體成分和地球類似，其中含量最多的氣體依然是。（3）“天和”核心艙采用可展收柔性太陽電池翼供電。當空間站運行到太陽無法照射的陰影區時，由鋰離子蓄電池為整個艙體供電，鋰離子的化學符號為。（4）航天員在核心艙內的飲用水來自“水處理”系統，“尿液處理組件”采用蒸氣壓縮蒸餾技術，蒸餾得到的水是（填“純凈物”或“混合物”）?！八幚怼毕到y將核心艙內產生的污水收集后通過RO反滲透技術進行滲透凈化處理，這種RO反滲透膜利用的凈化方法相當于化學實驗操作中的，實現污水變凈水，達到飲用水的標準。22．碘被公認為人類的“智慧元素”，是人體必需的微量元素。（1）由圖Ⅰ可知，碘元素屬于（選填“金屬”或“非金屬”）元素。（2）根據圖Ⅱ中的信息可知，碘原子在化學反應中容易（選填“得到”或“失去”）電子而形成碘離子，碘離子的化學符號是。（3）圖Ⅲ中與碘原子化學性質相似的微粒是（填字母）。（4）加碘食鹽中的含碘物質碘酸鉀（KIO3），長時間加熱會分解生成碘化鉀和一種氣體單質，該反應的化學方程式為。23．過氧化鈉（Na2O2）可用作防毒面具等的供氧劑，其原理是Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為；將CO2和O2的混合氣體34.4g通過足量的Na2O2，固體質量增加了5.6g，則原混合氣體中碳元素和氧元素的質量比為。24．將氯酸鉀和二氧化錳的混合物共60g放在試管中加熱至固體質量不再改變時，稱量得試管中固體的質量為40.8g，按要求回答下列問題：（1）實驗中發生反應的化學方程式為；（2）此反應中生成氧氣的質量是；（3）求生成氯化鉀質量（x）的比例式為；（4）隨著反應進行，如圖其中表示原混合物中氯酸鉀質量變化的是，二氧化錳質量變化的是。（答字母代號）25．請回答下列問題。（1）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如表：物質MNQP反應前質量（g）182336反應后質量（g）x28316①x的值為，參加反應的N、P的質量比為（填最簡整數比）。②在此反應中，N的物質類別一定是。（2）密閉容器中發生的某化學反應，各物質的分子數目隨時間變化情況如圖1所示，物質Y和Z的質量隨時間變化情況如圖2所示。①該反應的化學方程式為。②若Z的相對分子質量為17，則Y的相對分子質量為。三、實驗題（本題共1小題，每空1分，共8分）26．在學習質量守恒定律時我們接觸到了以下幾個實驗：請同學們用所學知識回答下列問題：（1）實驗A中，當紅磷燃燒時觀察到小氣球的變化現象為，當實驗結束后發現小氣球與初始狀態比（填“相同”、“變癟”或“膨脹”）。實驗中小氣球的作用是，錐形瓶底鋪細沙的作用是。該反應的化學方程式。（2）實驗B的現象是反應后稱量燒杯及燒杯中物質質量比反應前燒杯及燒杯中物質的質量（填“變大”、“變小”或“不變”），原因是，所以有氣體參加或生成的反應驗證質量守恒定律應在容器中進行。（3）實驗C中，可觀察到鐵釘表面析出色固體，溶液逐漸變為色。四、解答題（本題共4小題，共29分）27．過氧化鈣（CaO2）是一種環境友好型化工原料，在農業生產中常用作種子消毒劑和魚類運輸的制氧劑等。小明同學將40g不純的過氧化鈣樣品（雜質不和水反應，不含鈣元素）加入盛有100g水（足量）的燒杯中，完全反應后，稱量燒杯內物質的總質量為133.6g。請回答：（1）根據過氧化鈣和水反應的化學方程式2CaO2+2H2O＝2X+O2↑，可知X的化學式是。（2）生成氧氣的質量為g。（3）該樣品中鈣元素的質量分數為。28．某樣品中含有碳酸鈉（Na2CO3）及少量可溶性雜質，小明同學取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸。反應中產生氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示：【信息提示】Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（1）產生的二氧化碳的質量是克。（2）加入鹽酸為克時，兩者恰好反應，此時溶液質量為克。（3）樣品中含有Na2CO3的質量（寫出計算過程）。29．構建元素化合價和物質類別的二維圖是學習化學的一種重要方法。如圖是碳元素的“價類二圖”。（1）B點對應的物質類別是。（2）E點表示物質的化學式為；A點表示的物質是最簡單的有機物的化學式為。（3）查資料可知：元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性，則C可能具有的性質是。C與氧化銅反應能生成D，反應的化學方程式是。30．維C泡騰片是一種常見的補充維生素C的保健品。某品牌維C泡騰片主要成分如下所示。主要成分維生素C（C6H8O6）碳酸氫鈉（NaHCO3）檸檬酸（C6H8O7）甜菊糖苷、胭脂紅…（1）每個維生素C分子中共有個原子。（2）已知維C泡騰片中鈉元素的質量分數5.75%。其他成分不含鈉元素，則維C泡騰片中碳酸氫鈉的質量分數為。（3）通過實驗測定維C泡騰片中的碳酸氫鈉質量分數。裝置如圖2所示