3.1構成物質的微觀粒子（第三課時）第3章物質構成的奧秘2024滬教版化學九年級上冊【精做課件】授課教師：********班級：********時間：********教學方法?模型建構法：引導學生使用小球、小棒等材料構建分子、原子和離子的模型，直觀呈現微觀粒子的結構和變化過程，幫助學生理解抽象的微觀概念。?討論法：組織學生分組討論化學變化的微觀實質、分子原子離子的異同點等問題，激發學生思維，促進學生之間的思想碰撞和交流。?講授法：對化學變化微觀本質、粒子間關系等重要知識進行系統講解，確保學生理解關鍵概念和原理。?多媒體輔助教學法：運用動畫、視頻等多媒體資源，展示化學反應的微觀過程、物質的微觀構成等，將抽象知識可視化，降低學生的理解難度。?四、教學準備?實驗材料：不同顏色的小球、小棒、泡沫板等用于構建微觀粒子模型的材料。?教學資料：制作教學PPT，收集化學反應微觀過程的動畫、微觀粒子相關圖片、生活中微觀粒子現象的案例資料。?多媒體設備：電腦、投影儀。?五、教學過程?（一）復習回顧與導入（5分鐘）?通過PPT展示分子運動和分子間有間隔的實驗圖片，隨機提問學生分子的基本性質，回顧前兩節課所學的分子、原子的相關知識。?提出問題：“在化學反應中，分子和原子會發生怎樣的變化？物質的微觀構成還有哪些粒子參與？”引發學生思考，導入本節課的主題——構成物質的微觀粒子（第三課時）。?（二）化學變化的微觀實質（15分鐘）?動畫演示：播放氫氣在氧氣中燃燒生成水的微觀動畫，引導學生觀察氫分子、氧分子在反應過程中的變化，以及氫原子、氧原子的重新組合情況。?小組討論：組織學生分組討論動畫中呈現的微觀過程，分析化學變化前后分子和原子的變化特點。討論結束后，邀請小組代表發言，分享討論結果。?原理總結：結合學生的討論結果，講解化學變化的微觀實質：在化學變化中，分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。強調化學變化的實質是原子的重新組合，原子的種類和數目在反應前后不變。?對比分析：展示水蒸發的微觀過程圖片，與氫氣燃燒的微觀過程進行對比，讓學生從微觀角度區分物理變化和化學變化。物理變化中分子本身沒有改變，只是分子間的間隔發生了變化；而化學變化中分子發生了改變，變成了新的分子。?（三）分子、原子、離子的區別與聯系（15分鐘）?模型建構：將學生分成小組，給每個小組發放構建微觀粒子模型的材料，讓學生構建水分子、氧氣分子、氯化鈉等離子化合物的微觀模型。在構建過程中，引導學生思考分子、原子、離子的構成方式和特點。?特點講解：結合學生構建的模型，講解分子是由原子構成的，分子可以保持物質的化學性質；原子是化學變化中的最小粒子，在化學反應中不可再分；離子是原子得失電子后形成的帶電粒子，離子也可以構成物質，如氯化鈉由鈉離子和氯離子構成。?關系梳理：運用表格對比的方式，梳理分子、原子、離子的區別與聯系，從粒子的定義、構成、電性、在化學變化中的行為等方面進行對比分析，幫助學生清晰地認識三種微觀粒子的特性。?（四）常見物質的微觀構成（10分鐘）?實例分析：展示常見物質的圖片，如鐵、二氧化碳、硫酸銅等，引導學生分析這些物質分別由哪種微觀粒子構成。通過具體實例，讓學生掌握判斷物質微觀構成粒子的方法。?規律總結：組織學生討論不同類型物質的微觀構成規律，如金屬單質、稀有氣體由原子直接構成；氣態非金屬單質、共價化合物由分子構成；離子化合物由離子構成。?（五）課堂小結（5分鐘）?請學生回顧本節課的主要內容，包括化學變化的微觀實質、分子原子離子的區別與聯系、常見物質的微觀構成。?教師進行總結和補充，強調重點和難點知識，幫助學生梳理知識脈絡，形成完整的知識體系。?（六）課堂練習（5分鐘）?展示幾道與本節課內容相關的練習題，如化學變化微觀實質分析的選擇題、分子原子離子關系判斷的填空題、物質微觀構成判斷的簡答題等。?選擇題：在化學變化中，一定發生變化的是（）?A.原子的種類B.分子的種類C.原子的數目D.元素的種類?填空題：保持二氧化碳化學性質的最小粒子是______，氯化鈉是由______構成的。?簡答題：從微觀角度解釋電解水是化學變化的原因。?讓學生獨立完成練習，教師進行點評和講解，及時反饋學生的學習情況，強化學生對知識的掌握。?六、板書設計?3.1構成物質的微觀粒子（第三課時）?化學變化的微觀實質?分子破裂，原子重新組合?物理、化學變化的微觀區別?分子、原子、離子的區別與聯系?特點對比?相互關系?常見物質的微觀構成?金屬、稀有氣體：原子?氣態單質、共價化合物：分子?離子化合物：離子?七、教學反思?通過本節課的教學，學生對微觀粒子在化學變化中的行為和物質的微觀構成有了更深入的理解。在教學過程中，模型建構、動畫演示和小組討論等教學方法的運用，有效激發了學生的學習興趣，培養了學生的抽象思維和實踐能力。但部分學生在運用微觀粒子知識解釋復雜化學現象和判斷物質微觀構成時仍存在困難，在后續教學中，需提供更多針對性練習，引導學生深入思考，提升學生知識應用和遷移的能力，進一步強化學生的化學核心素養。5課堂檢測4新知講解6變式訓練7考試考法8小結梳理學習目錄1復習引入2新知講解3典例講解課堂導入

如果原子的大小相當于一個標準足球場，那么原子核的大小只相當于足球場上的一只螞蟻。也就是說核外電子的運動空間很大！！！

電子在核外的空間里作高速的運動，它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的運動有什么特點？課堂導入1913年，玻爾（盧瑟福的學生）提出原子軌道模型，認為當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運行；當原子有多個電子時，電子將分層排布，在不同的軌道上運行，按能量高低而距核遠近不同。科學史話：核外電子繞核運動玻爾課堂導入原子核外電子排布01探究新知一、原子核外電子排布1.電子層的定義電子在原子核外一定區域內出現，這些區域叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內運動的，此現象叫做核外電子的分層排布。氫原子的結構（1個電子）（1）先排滿內層，后排外層;（2）第一層最多排

2個電子;（3）第二層最多排

8個電子;（4）最外層不超過

8個電子（只有一層的，不超過

2個電子）一、原子核外電子排布2.核外電子排布規律+1128

1原子核核內質子數第一層第二層第三層各層上的電子數鈉原子結構示意圖一、原子核外電子排布3.原子結構示意圖橫向：電子層數相同，最外層電子數依次增多縱向：最外層電子數相同，電子層數依次增多相對穩定結構一、原子核外電子排布一、原子核外電子排布原子種類實例最外層電子數得失電子結構穩定性化學性質稀有氣體He、Ne、Ar金

屬Na、Mg、Al非金屬O、S、Cl4.原子的化學性質與電子排布的關系8（He為2）<4>4不易得失易失去易得到穩定不穩定不穩定穩定不穩定不穩定最外層電子數決定原子的化學性質

離

子02探究新知金屬鈉與氯氣反應如果金屬鈉和氯氣相遇，會發生什么呢？鈉原子和氯原子是如何達到相對穩定結構的？二、離

子鈉原子與氯原子在化學反應中通過得失電子形成離子的過程原子原子結構示意圖反應時得失電子情況離子結構示意圖鈉原子（Na）氯原子（Cl）二、離

子1.離子的形成最外層的1個電子轉移到氯原子的最外層，形成相對穩定結構最外層的7個電子得到1個電子后，形成相對穩定結構ClNa鈉離子帶正電荷帶電的原子(或原子團)陽離子：帶正電荷陰離子：帶負電荷定

義分

類靜電作用氯化鈉由鈉離子和氯離子構成氯離子帶負電荷氯化鈉氯化鈉的形成2.離子的定義與分類二、離

子（1）表示方法：位置：在元素符號右上角標明所帶的電荷數和電性。先后：電荷數在前(電荷數為1時，1省略不寫)，電性在后(“＋”表示帶正電荷，“－”表示帶負電荷)。舉

例鈉離子Na+鎂離子氧離子氯離子MgOCl2+2--3.離子符號二、離

子（2）表示意義2Mg2+

表示一種離子及一個離子所帶的電荷數表示2個鎂離子表示1個鎂離子帶2個單位的正電荷二、離

子3.離子符號原子和離子的聯系與區別03探究新知微粒種類原

子陽離子陰離子示

例NaS微粒電性微粒結構質子數

電子數質子數

電子數；電子層數

。

質子數

電子數；電子層數

。

聯

系不帶電帶正電荷帶負電荷=＞＜減

少不

變

陽離子陰離子原

子得電子失電子得電子失電子Na+S2-三、原子和離子的聯系與區別1.[2024·福州期中改編]陸地探測四號01星的天線用極細鉬單絲進行編織。如圖為鉬的原子結構示意圖，下列有關說法正確的是(

)A.x為12B.有四個電子層C.化學反應中易失電子D.鉬的相對原子質量為42C【點撥】原子中，質子數＝核外電子數，則x＝42－2－8－18－1＝13，A錯誤；由題圖可知，鉬原子核外有五個電子層，B錯誤；由題圖可知，鉬原子的最外層電子數為1，小于4，在化學反應中容易失去這1個電子形成陽離子，C正確；在原子結構示意圖中，圓圈內的數字表示核內質子數，則1個鉬原子有42個質子，鉬的相對原子質量不是42，D錯誤。返回C2.學習完“原子核外電子排布”的知識后，小榮同學得出下列結論，其中不正確的是(

)A.與原子相比，原子核的體積更小B.原子核外的電子按固定軌道圍繞原子核做高速運動C.原子的化學性質主要取決于核外電子數D.原子核外電子是分層排布的【點撥】原子的化學性質主要取決于最外層電子數，C錯誤。返回B3.[2024·衡陽期中]下列粒子結構示意圖中，表示陽離子的是(

)【點撥】A中質子數＝核外電子數＝1，為原子；B中質子數＝11，核外電子數＝10，質子數＞核外電子數，為陽離子；C中質子數＝16，核外電子數＝18，質子數＜核外電子數，為陰離子；D中質子數＝核外電子數＝10，為原子。返回A4.下列對原子、分子、離子的認識中，錯誤的是(

)A.分子可以分成原子，而原子不可再分B.原子得失電子變成離子后，質量幾乎不變C.相同原子可以構成不同的分子D.分子、原子、離子都是構成物質的粒子【點撥】分子可以分為原子，原子可以分為原子核和核外電子，A錯誤；與質子和中子的質量相比，電子的質量很小，可以忽略不計，所以原子得失電子變成離子后，質量幾乎不變，B正確；相同原子可以構成不同的分子，如氧原子既可以構成氧分子，又可以構成臭氧分子，C正確；分子、原子、離子都是構成物質的粒子，D正確。返回C5.下列關于Mg和Mg2＋兩種粒子的判斷中，正確的是(

)①核電荷數相同②核外電子數相同③Mg2＋比Mg穩定④質子數相同⑤電子層數相同A.①③④⑤B.②⑤C.①③④D.①⑤【點撥】鎂原子失去最外層的2個電子后形成鎂離子，所以Mg和Mg2＋的核電荷數、質子數相同，核外電子數、電子層數不同；鎂原子的最外層電子數為2，鎂離子的最外層電子數為8，所以Mg2＋比Mg穩定。返回6.“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養之一，化學學習要讓學生既能夠“見微知著”，也能夠“見著知微”。金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，如圖為氯化鈉形成的示意圖。根據所給信息，回答下列問題。(1)鈉原子的核外電子層數是________，在化學反應中易________(填“得到”或“失去”)電子，形成的鈉離子符號是________；氯原子的最外層電子數是________，在化學反應中易________(填“得到”或“失去”)電子，形成的氯離子符號是________。3失去Na＋7得到Cl－(2)原子的化學性質主要是由原子的________________決定的，下列粒子中，與鈉原子的化學性質相似的是__________(填字母)。最外層電子數AC返回C7.[2025·太原期末]鋁離子是人體許多生化信號傳導的關鍵，其結構示意圖是，由此可知(

)A.鋁離子帶負電荷B.鋁原子得到電子C.鋁離子的符號為Al3＋

D.鋁原子結構穩定【點撥】根據鋁離子的結構示意圖可知，質子數＝13，核外電子數＝10，質子數＞核外電子數，為帶3個單位正電荷的陽離子，其符號為Al3＋，故A錯誤，C正確；鋁離子是鋁原子失去電子形成的，鋁離子結構穩定，而鋁原子結構不穩定，故B、D錯誤。返回D8.如圖是幾種粒子的結構示意圖，下列說法正確的是(

)A.屬于陽離子的是⑤B.具有相對穩定結構的是①⑤C.在化學反應中容易得到電子的是③D.具有相似化學性質的是①④【點撥】⑤中質子數為16，核外電子數為2＋8＋8＝18，質子數＜核外電子數，該粒子為陰離子，A錯誤；①中粒子的最外層電子數是4，沒有達到相對穩定結構，⑤中粒子的最外層電子數是8，達到相對穩定結構，B錯誤；③中粒子的最外層電子數為3，小于4，在化學反應中容易失去3個電子，C錯誤；①和④中粒子的最外層電子數相同，二者的化學性質相似，D正確。返回C9.植被豐富的公園中有豐富的負氧