2024屆高三化學專題測試三參考答案1．B【詳解】A．銅奔馬為主要成分為金屬材料，A錯誤；B．漢竹簡主要成分為纖維素，屬于天然有機高分子，B正確；C．蓮花形玻璃托盞主要成分為玻璃，屬于無機非金屬材料，C錯誤；D．垂鱗紋秦公銅鼎主要成分為金屬材料，D錯誤；2．C【詳解】A．金剛石中C原子的物質的量為1mol，1mol碳原子平均形成2molCC鍵，故含有2NA個共價鍵，A錯誤；B．溶液體積未知，故無法計算氫離子個數，B錯誤；C．標準狀態下，為氣態，的物質的量為，含有的質子數為，C正確；D．氫氣的物質的量為1mol，電解水生成氫氣，外電路通過2NA個電子，D錯誤；故選C。3．D【詳解】A．水的電離程度隨溫度升高而增大，升溫氫離子濃度增大，故蒸餾水的隨溫度升高而降低，A正確；B．不產生磚紅色沉淀，說明新制的沒有被蔗糖還原，則蔗糖不屬于還原糖，B正確；C．向含有乙酸乙酯的試管中加入NaOH溶液，酯不溶于水，出現分層，一段時間后酯層消失，則乙酸乙酯在堿性條件下可以水解，C正確；

D．酸性條件下氯離子也會和高錳酸鉀發生氧化還原反應使得溶液褪色，故不能說明具有還原性，D錯誤；故選D。4．B【分析】為原子序數依次遞增的短周期元素，最外層電子數均為奇數，且W、Y處在不同周期，只有X為金屬元素，W的核外電子數等于Y的最外層電子數，若W為氫，則Y為金屬元素，故W不為氫，則W為硼，那么Y為磷；X為鈉或鋁，Z的單質常溫下為氣體，Z為氯；【詳解】A．鈉會和溶液中水反應，鋁會和強堿氫氧化鈉溶液反應，A正確；B．BCl3形成3個共價鍵且無孤電子對，B為sp2雜化，是平面三角形結構，B錯誤；C．同一周期隨著原子序數變大，第一電離能變大，但是Be原子價電子為2s2全滿穩定狀態，第一電離能大于同周期相鄰元素，故B的第一電離能比同周期相鄰兩元素的低，C正確；

D．Cl的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸，高氯酸為強酸，D正確；故選B。5．D【分析】根據題意，S得到電子，化合價降低，被還原，作正極，則Zn為負極，發生氧化反應，電極反應式為；【詳解】A．由分析可知，放電時鋅失去電子發生氧化反應，發生的反應為，A正確；B．放電時，銅離子轉化為、、，則充電時、、轉化為銅離子，的濃度增大，B正確；C．該電池放電時電子從負極鋅極流出，C正確；

D．由反應可知，每生成銅，需要10mol電子，由于該電池放電時硫電極發生兩步反應，則反應也消耗一部分電子，故外電路中通過大于電子，D錯誤；故選D。6．C【分析】肽鍵是由兩個或多個氨基酸分子的α氨基和α羧基脫水縮合形成的共價鍵；而酰胺基是由脂肪酸與氨基經取代反應得到，據此分析。【詳解】A．由分析可知，該分子車不含肽鍵，A錯誤；B．為烴基，烴基為疏水基團，B錯誤；C．由分析可知，該分子車含酰胺官能團，C正確；D．該反應為取代反應，有水生成，原子利用率達不到100%，D錯誤；故選C。7．D【分析】酒石酸溶液中隨著pH增大，電離平衡正向移動，的分布系數逐漸減小，HA的分布系數先增大后減小，的分布系數一直增大，則曲線a為的變化曲線、b為HA的變化曲線、c為的變化曲線；【詳解】A．任意下，根據A元素守恒可知，，A正確；B．酒石酸溶液中根據電荷守恒：，B正確；C．酸和堿都會抑制水的電離，從0到8的過程中，轉化為酸根離子，水解促進水的電離，當pH=8時，溶液中幾乎完全是離子，說明溶液中加入堿過量，離子水解受到抑制，水的電離也受到抑制，故水的電離程度先增大后減小，C正確；

D．由圖可知，時，溶液中存在、和三種A的粒子，則，D錯誤；故選D。二、非選擇題：（本題共4小題，共58分）8．（14分，每空2分）(1)(2)將固體粉碎/攪拌/適當增大氨水濃度（注意：不能填“適當升高溫度”，因為氨水有揮發性，且NH3·H20受熱易分解）(3)NH3(4)和S在加熱條件下發生生成H2S(5)混合型晶體為Li失去一個電子形成，離子半徑小9．（15分，除特殊標注外，每空2分）(1)冷凝回流水（1分）(2)能將反應中可能生成的二價銅還原為一價銅(3)過濾分離出濾液(4)(5)為滴定提供堿性環境(6)％(7)AC（14分，每空2分）(1)恒壓滴液漏斗(2)保證不漏液、不漏氣(3)C(4)防止芳基亞胺酯受熱分解(5)C