專題十質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式中考化學(xué)

(福建專用)第1頁A組—年福建中考題組五年中考考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律1.(福建南平,9,3分)已知化學(xué)反應(yīng)Al2O3+2NaOH

2R+H2O。推斷R化學(xué)式是

()A.Na2OB.Al(OH)3C.NaAlO2D.NaAlO答案

C依據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變,可知R化學(xué)式NaAlO2,

故選C。第2頁2.(福建漳州,9,3分)硫化氫氣體與X反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2S+X

3S↓+2H2O。其中X是

()A.SO3B.O2C.SO2D.O3

答案

C依據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變,可知X化學(xué)式為SO2,選C。

第3頁3.(福建福州,15節(jié)選,8分)Ⅰ.質(zhì)量守恒定律發(fā)覺對化學(xué)發(fā)展做出了主要貢獻(xiàn)。(1)經(jīng)過稱量以下各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后總質(zhì)量,能驗證質(zhì)量守恒定律是

(填標(biāo)號)。A.蔗糖和水B.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液C.鐵和氯化銅溶液(2)在氧氣中點(diǎn)燃紅磷試驗過程,固體質(zhì)量改變?nèi)鐖D所表示。

①從燃燒條件分析,固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生改變原因為

。第4頁②該反應(yīng)化學(xué)方程式為

。③參加反應(yīng)氧氣質(zhì)量為

g。(3)某反應(yīng)微觀示意圖如圖所表示:

①該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為

。②參加反應(yīng)甲物質(zhì)和生成丙物質(zhì)分子數(shù)目比為

。答案Ⅰ.(1)C(2)①溫度未到達(dá)紅磷著火點(diǎn)②4P+5O2

2P2O5③8.0(3)①置換反應(yīng)②1∶2第5頁解析Ⅰ.(1)質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)

量總和。只有C中發(fā)生了化學(xué)改變。(2)①加熱一段時間后,溫度到達(dá)紅磷著火點(diǎn),紅磷才能燃燒,質(zhì)量才發(fā)生改變。②紅磷燃燒化學(xué)方程式為4P+5O2

2P2O5。③參加反應(yīng)氧氣質(zhì)量為14.2g-6.2g=8.0g。(3)①由微觀示意圖可知該反應(yīng)化學(xué)方程式是2F2+2H2O

4HF+O2,該反應(yīng)為置換反應(yīng)。②由2F2+2H2O

4HF+O2可知,F2與HF分子數(shù)目比為1∶2。第6頁考點(diǎn)二化學(xué)方程式1.(福建泉州,8,3分)下列圖是某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖,從中取得信息不正確是

(

)

A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)都不變C.甲和乙兩種質(zhì)量比為11∶4D.甲乙丙三種物質(zhì)分子數(shù)比為1∶1∶1答案

D由反應(yīng)微觀示意圖可知,該反應(yīng)是二氧化碳和甲烷在一定條件下反應(yīng)生成甲醛,

相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+CH4

2HCHO,該反應(yīng)是化合反應(yīng),A正確;依據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變,B正確;甲和乙分別是二氧化碳和甲烷,兩種物質(zhì)質(zhì)

量比=44∶16=11∶4,C正確;甲乙丙三種物質(zhì)分子數(shù)之比為1∶1∶2,D錯誤。第7頁2.(福建廈門,14節(jié)選,7分)用如圖裝置完成以下試驗:(2)模擬工業(yè)煉鐵:若B處盛放氧化鐵粉末。在A處通入一氧化碳一段時間后,B處下方用噴燈加

熱,B處可觀察到現(xiàn)象為

,尾氣處理方法為

。《自然》雜志刊載“綠色煉鐵”技術(shù):電解熔融

氧化鐵得到鐵和氧氣。該反應(yīng)化學(xué)方程式:

,該煉鐵技術(shù)另一

種產(chǎn)物用途為

。答案(2)固體由紅色變?yōu)楹谏珜⒕凭珶舴庞趯?dǎo)管口點(diǎn)燃尾氣(或其它合理答案)2Fe2O3

4Fe+3O2↑支持呼吸第8頁解析B處是CO和Fe2O3反應(yīng)生成Fe和CO2,故觀察到現(xiàn)象為固體由紅色變?yōu)楹谏?尾氣中含

有CO,可經(jīng)過點(diǎn)燃方法來處理;電解熔融氧化鐵得到鐵和氧氣,故該反應(yīng)化學(xué)方程式為2Fe2O3

4Fe+3O2↑,該煉鐵技術(shù)另一個產(chǎn)物是氧氣,氧氣能夠支持燃燒,供給呼吸。第9頁B組—年全國中考題組考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律1.(河南,12,1分)過氧化鈉(Na2O2)可作呼吸面具中氧氣起源,它與二氧化碳反應(yīng)后生成

物為

()A.Na2CO3和H2B.Na2O和O2C.NaOH和O2D.Na2CO3和O2

答案

D過氧化鈉與二氧化碳中均不含氫元素,所以反應(yīng)后不可能生成氫氣、氫氧化鈉,故

排除A、C;反應(yīng)物中含有碳元素,生成物中一定含有碳元素,所以排除B,選D。第10頁2.(四川成都,11,3分)用下列圖所表示裝置驗證質(zhì)量守恒定律,能到達(dá)試驗?zāi)繕?biāo)物質(zhì)組合是

()

A.鋅和稀硫酸B.碳酸鈉和稀鹽酸C.鐵和硫酸銅溶液D.氯化鈉和稀鹽酸答案

CA項,鋅和稀硫酸反應(yīng)會生成氫氣,不能用來驗證質(zhì)量守恒定律;B項,碳酸鈉和稀鹽

酸反應(yīng)會生成二氧化碳,不能用來驗證質(zhì)量守恒定律;D項,氯化鈉和稀鹽酸不反應(yīng),不能用來驗

證質(zhì)量守恒定律。第11頁3.(遼寧沈陽,9,1分)一個焰火火藥中所含Cu(NO3)2在燃放時產(chǎn)生綠色火焰,發(fā)生以下反應(yīng):2Cu(NO3)2

2CuO+O2↑+4X↑其中X是一個污染空氣有毒氣體,依據(jù)質(zhì)量守恒定律,推測X應(yīng)是

()A.NO2B.NOC.N2O5D.N2O答案

A化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變。反應(yīng)物中銅、氮、氧原子個數(shù)分別為2、

4、12,已知生成物中銅、氧原子個數(shù)分別為2、4,則4X中含有4個氮原子、8個氧原子,故一

個X分子中含有一個氮原子和兩個氧原子,化學(xué)式為NO2,故選A。第12頁4.(湖北武漢,5,3分)為及時發(fā)覺燃?xì)庑孤?常在燃?xì)庵屑尤肷僭S有特殊氣味乙硫醇(C2H5

SH),乙硫醇也能夠充分燃燒,化學(xué)方程式為2C2H5SH+9O2

4CO2+2X+6H2O。以下關(guān)于X說法正確是

()A.X由碳、硫、氧三種元素組成B.X屬于有機(jī)化合物C.X中硫、氧元素原子個數(shù)比為1∶2D.X中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%答案

C依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變可知X化學(xué)式為SO2。SO2是由硫和氧兩

種元素組成,A說法錯誤;X中不含碳元素,不是有機(jī)化合物,B說法錯誤;一個X分子中含有一

個硫原子、兩個氧原子,原子個數(shù)比為1∶2,C說法正確;X中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=50%,D說法錯誤。思緒分析

先依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變確定X化學(xué)式,然后依據(jù)化學(xué)式進(jìn)行

判斷。第13頁5.(天津,10,2分)在反應(yīng)A+3B

2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知D相對分子質(zhì)量為18,則A相對分子質(zhì)量為

()A.23B.46

C.92D.96答案

B

依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變,所以生成D質(zhì)量為2.3g+

4.8g-4.4g=2.7g;設(shè)A相對分子質(zhì)量為x,A+3B

2C+3Dx3×182.3g2.7g

=

x=46故選B。思緒分析

依據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)A和B質(zhì)量之和等于生成C和D質(zhì)量之和,以

此為突破口,計算出D質(zhì)量,再依據(jù)D相對分子質(zhì)量以及反應(yīng)中A和D質(zhì)量關(guān)系,求得A

相對分子質(zhì)量。知識總結(jié)

質(zhì)量守恒定律內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成各物

質(zhì)質(zhì)量總和。第14頁6.(湖南長沙,6,3分)某市空氣受到SO2嚴(yán)重污染,環(huán)境保護(hù)部門馬上派出飛機(jī)噴撒X粉末,快速

降低空氣中SO2含量,該過程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是2X+2SO2+O2

2CaSO4+2CO2,X化學(xué)式是

()A.H2OB.Na2CO3C.CaOD.CaCO3

答案

D依據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變可知X中含有Ca、C、O元素,

其原子個數(shù)分別為1、1、3,故X化學(xué)式為CaCO3。第15頁7.(山東東營,8,4分)科學(xué)家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù),可將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為重

要化工原料乙烯,其反應(yīng)微觀過程以下列圖所表示。以下說法不正確是

()A.參加反應(yīng)兩種分子個數(shù)比是1∶4B.無機(jī)物在一定條件下可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物C.反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變D.乙烯化學(xué)式為C2H4

答案

A由反應(yīng)微觀示意圖可知,CO2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯(C2H4)和水,

其化學(xué)方程式為2CO2+6H2

C2H4+4H2O,所以參加反應(yīng)兩種分子個數(shù)比是2∶6=1∶3,故A錯誤;經(jīng)過反應(yīng)可知,無機(jī)物在一定條件下可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物,故B正確;依據(jù)質(zhì)量守恒定

律可知,反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變,故C正確;乙烯化學(xué)式為C2H4,故D正確。第16頁8.(山東泰安,19,2分)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化

學(xué)反應(yīng),一段時間后,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表。以下關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識,正確是

()A.若W為水,則X或Y必定為酸或堿B.若X為化合物,Y為單質(zhì),則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)C.m數(shù)值為32D.參加反應(yīng)X與Y質(zhì)量比為1∶4物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量(g)10m87反應(yīng)后質(zhì)量(g)233025答案

D分析表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)后X質(zhì)量降低了10g-2g=8g,故X是反應(yīng)物,參加反應(yīng)X

質(zhì)量為8g;同理能夠確定Z是生成物,生成Z質(zhì)量為30g-8g=22g;W是生成物,生成W

質(zhì)量為25g-7g=18g;由質(zhì)量守恒定律可知,Y應(yīng)是反應(yīng)物,且參加反應(yīng)Y質(zhì)量為22g+18g-8g=32g,故m值為32+3=35。若W為水,則X或Y不一定為酸或堿,如甲烷等有機(jī)物燃燒也

能生成水,故A錯誤;若X為化合物,Y為單質(zhì),因無法確定Z和W類別,故該反應(yīng)不一定為置換

反應(yīng),B錯誤;由上述分析可知m為35,故C錯誤;參加反應(yīng)X與Y質(zhì)量比為8g∶32g=1∶4,故

D正確。第17頁9.(北京,13,1分)以下關(guān)于S+O2

SO2說法不正確是

()A.表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B.參加反應(yīng)硫與氧氣質(zhì)量比為2∶1C.反應(yīng)前后硫原子、氧原子個數(shù)均不變D.參加反應(yīng)氧氣與生成二氧化硫分子個數(shù)比為1∶1答案

B參加反應(yīng)硫與氧氣質(zhì)量比是1∶1,故B錯誤。第18頁10.(湖北襄陽,12,1分)AgNO3固體見光或受熱易分解,故保留在棕色瓶中。AgNO3見光分

解時會產(chǎn)生一個有刺激性氣味氣體,該氣體可能是

()A.SO2B.NH3C.N2D.NO2

答案

DN2是無色無味氣體,C不符合題意;依據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素種類不變,可

推知答案為D。思緒分析

先依據(jù)質(zhì)量守恒定律初步判斷生成物可能是什么,再依據(jù)題中放出有刺激性氣味

氣體可排除氮?dú)狻＝忸}關(guān)鍵

掌握有刺激性氣味氣體和質(zhì)量守恒定律是本題解題關(guān)鍵。第19頁11.(河南,10,1分)偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應(yīng)放出能量能把火箭送入太空,該化學(xué)方程

式為C2H8N2+2N2O4

2X↑+3N2↑+4H2O↑。以下說法正確是

()A.X化學(xué)式為COB.偏二甲肼中碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.生成N2和H2O質(zhì)量比為14∶9答案

B

由質(zhì)量守恒定律推知1個X中含有1個碳原子和2個氧原子,其化學(xué)式為CO2,故A項錯

誤;偏二甲肼中碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24÷60×100%=40%,故B項正確;分解反應(yīng)特征是“一變多”,

該反應(yīng)反應(yīng)物是偏二甲肼和四氧化二氮兩種物質(zhì),所以不屬于分解反應(yīng),故C項錯誤;生成物

氮?dú)夂退|(zhì)量比為(3×28)∶(4×18)=7∶6,故D項錯誤。第20頁12.(湖南郴州,6,2分)化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O

4X+O2↑中X化學(xué)式為()A.NaOHB.Na2OC.NaHD.Na4(OH)4

答案

A依據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,推知X化學(xué)式為NaOH。第21頁13.(天津,8,2分)下列圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其中相同球代表同種原子。依據(jù)圖

示信息,以下說法正確是

()

A.該反應(yīng)生成兩種物質(zhì)B.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變D.分子在化學(xué)改變中是不可分答案

C由題圖信息可知生成物中只有一個分子,即只有一個物質(zhì),A錯誤;該反應(yīng)反應(yīng)物

是兩種,生成物是一個,是化合反應(yīng),B錯誤;化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變,C正確;分子在化學(xué)

改變中能夠再分成原子,原子不能再分,D錯誤。思緒分析

從微觀示意圖分析,反應(yīng)物是兩種單質(zhì),生成物是一個化合物,據(jù)此結(jié)合相關(guān)信息

判斷即可。知識拓展

復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成份,生成兩種新化合物反應(yīng)。第22頁14.(北京,36,3分)以下列圖所表示,調(diào)整杠桿平衡。試驗1試驗2試驗3(1)試驗1:通入CO2一段時間后,活性炭包下沉,原因是

。(2)試驗2:加熱細(xì)銅絲團(tuán)一段時間后移走酒精燈,觀察到銅絲變?yōu)楹谏?CuO),細(xì)銅絲團(tuán)

(填“上升”或“下沉”)。(3)試驗3:一段時間后,鐵粉包下沉,是因為鐵粉與

發(fā)生反應(yīng)。第23頁答案(1)活性炭因吸附CO2質(zhì)量增大(2)下沉(3)氧氣和水解析(1)活性炭有吸附性,吸附二氧化碳?xì)怏w后,質(zhì)量增加。(2)銅在加熱條件下和空氣中

氧氣反應(yīng)生成氧化銅,質(zhì)量增加。(3)鐵同時與水和氧氣接觸會生銹。第24頁15.(陜西,16,3分)我國自主研制首顆“碳衛(wèi)星”將于年8月發(fā)射,主要任務(wù)是監(jiān)測各

地域二氧化碳排放,為節(jié)能減排等宏觀決議提供依據(jù)。請回答以下問題:(1)大氣中二氧化碳含量升高一個主要原因是

燃料大規(guī)模開發(fā)使用。(2)固定和利用二氧化碳能有效降低空氣中溫室氣體。比如工業(yè)上利用CO2和NH3生產(chǎn)尿素

反應(yīng):CO2+2NH3

CO(NH2)2+X,則X化學(xué)式為

。(3)以下行為符合“低碳生活,保護(hù)環(huán)境”這一理念是

(填序號)。①焚燒紙質(zhì)垃圾②步行上學(xué)③用電動牙刷刷牙答案(1)化石(2)H2O(3)②第25頁解析(1)化石燃料指是煤、石油、天然氣等,化石燃料燃燒會生成二氧化碳。(2)反應(yīng)前有

6個H、2個N、2個O、1個C,反應(yīng)后1個CO(NH2)2分子中有4個H、2個N、1個O、1個C,依據(jù)質(zhì)

量守恒定律推知,1個X分子中有2個氫原子、1個氧原子,化學(xué)式為H2O。(3)①焚燒紙質(zhì)垃圾會

產(chǎn)生二氧化碳,故錯誤;②步行上學(xué)不會增加二氧化碳排放,故正確;③使用電動牙刷刷牙會

消耗電能,故錯誤。解題關(guān)鍵

掌握質(zhì)量守恒定律、二氧化碳起源、降低二氧化碳排放方法是本題解題

關(guān)鍵。知識拓展

“低碳生活”要求生活作息中要降低二氧化碳排放。第26頁16.(黑龍江哈爾濱,30,3分)下列圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫微觀模擬圖,請回答下

列問題:(1)在B圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整;(2)此改變前后發(fā)生改變粒子是

;(3)從微觀角度解釋此反應(yīng)為化合反應(yīng)原因是

。第27頁答案(3分)(1)如圖所表示(1分)

(2)氯分子和參加反應(yīng)氫分子(1分)(3)兩種分子反應(yīng)生成另一個分子(1分)解析(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)后未畫出有兩個氫原子和兩個氯原子,再依生成氯化

氫知每一個氫原子與一個氯原子結(jié)合成一個氯化氫分子;(2)化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生改變粒子是

氯分子和參加反應(yīng)氫分子;(3)從微觀角度看,兩種分子反應(yīng)生成了另一個分子,故該反應(yīng)為

化合反應(yīng)。思緒分析

依據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變將B圖補(bǔ)充完整。解題關(guān)鍵

認(rèn)真、準(zhǔn)確地分析微觀模擬圖,掌握質(zhì)量守恒定律是本題解題關(guān)鍵。第28頁考點(diǎn)二化學(xué)方程式1.(上海,43,1分)依據(jù)化學(xué)方程式:2H2O

2H2↑+O2↑,無法獲取信息是

()A.反應(yīng)所需條件B.生成物狀態(tài)C.生成物物質(zhì)量之比D.氧氣可助燃答案

D依據(jù)2H2O

2H2↑+O2↑可知,反應(yīng)條件為通電,生成氫氣和氧氣都是氣體,生成氫氣和氧氣物質(zhì)量之比為2∶1。無法取得氧氣可助燃信息,故選D。思緒分析

依據(jù)化學(xué)方程式能夠取得信息:反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物、參加反應(yīng)各物

質(zhì)質(zhì)量比及粒子個數(shù)比等。第29頁2.(重慶A,15,2分)在“歡迎來找茬”趣味活動中,老師舉出四個錯誤實例,在學(xué)生錯因

分析中錯誤是

()序號錯誤實例錯因分析A鐵與稀硫酸生成硫酸鐵反應(yīng)產(chǎn)物不正確BFeCl3+3NaOH?Fe(OH)3+NaCl只缺乏沉淀符號C2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑反應(yīng)條件不正確D氫氧化鈉俗名燒堿或純堿俗名中純堿不正確答案

B鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,A項錯因分析正確;氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫

氧化鐵沉淀和氯化鈉,方程式中缺乏沉淀符號且方程式?jīng)]有配平,故B項錯因分析錯誤;高錳酸

鉀制取氧氣需要加熱,方程式中未標(biāo)明反應(yīng)條件,故C項錯因分析正確;氫氧化鈉俗名燒堿、火

堿、苛性鈉,純堿是碳酸鈉俗名,故D項錯因分析正確。方法點(diǎn)撥

判斷方程式正誤要注意四查:一查化學(xué)式是否正確,二查方程式是否配平,三查是

否標(biāo)注反應(yīng)條件或條件是否正確,四查是否標(biāo)明生成物狀態(tài),即是否標(biāo)注氣體符號“↑”和

沉淀符號“↓”。第30頁3.(湖南湘西,5,3分)依據(jù)化學(xué)方程式書寫標(biāo)準(zhǔn)判斷,以下錯誤是

()A.Cu+2HCl

CuCl2+H2B.Na2CO3+CaCl2

CaCO3↓+2NaClC.2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑D.CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O答案

ACu與HCl不反應(yīng),故A錯誤。第31頁4.(山東濟(jì)寧,3,1分)依據(jù)下面試驗內(nèi)容書寫化學(xué)方程式,正確是

()A.在空氣中點(diǎn)燃鎂條Mg+O2

MgOB.鋁片放入稀硫酸中Al+H2SO4

AlSO4+H2↑C.氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇2NaOH+BaCl2

Ba(OH)2↓+2NaClD.碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀Na2CO3+2AgNO3

Ag2CO3↓+2NaNO3

答案

DA項,化學(xué)方程式?jīng)]有配平,正確寫法為2Mg+O2

2MgO;B項,硫酸鋁化學(xué)式書寫錯誤,正確化學(xué)方程式應(yīng)為2Al+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2↑;C項,氫氧化鈉與氯化鋇交換成份沒有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);D項正確。第32頁5.(廣西南寧,12,2分)以下關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O2

2P2O5讀法,錯誤是

()A.磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B.在點(diǎn)燃條件下,每4體積磷和5體積氧氣完全反應(yīng),生成五氧化二磷C.在點(diǎn)燃條件下,每4個磷原子和5個氧氣分子結(jié)合生成2個五氧化二磷分子D.在點(diǎn)燃條件下,每124份質(zhì)量磷和160份質(zhì)量氧氣完全反應(yīng),生成284份質(zhì)量五氧化二磷答案

B化學(xué)式前化學(xué)計量數(shù)之比表示參加反應(yīng)微粒個數(shù)比,B項錯誤。第33頁6.(江西南昌,13,2分)如圖是小凡用手勢OK表示初中常見化學(xué)反應(yīng)中生成水不一樣方法,

要求手指上物質(zhì)分別經(jīng)過某種反應(yīng)基本類型直接生成水(如圖中H2O2、O2),則物質(zhì)X一

定不是以下物質(zhì)中

()

A.H2B.H2CO3C.KOHD.CH4

答案

DA項,氫氣在氧氣中燃燒生成水,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng);B項,碳酸分解生成水和二氧

化碳,該反應(yīng)屬于分解反應(yīng);C項,稀鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水,屬于復(fù)分解反應(yīng);D

項,甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水,該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型。故選D。解題關(guān)鍵

掌握氫氣、碳酸、氫氧化鉀、甲烷化學(xué)性質(zhì)以及四種基本反應(yīng)類型是正確解

答本題關(guān)鍵。知識歸納

化學(xué)反應(yīng)基本類型包含:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。第34頁7.(河南,21,2分)下列圖是某反應(yīng)微觀示意圖。

(1)寫出圖中單質(zhì)化學(xué)式。(2)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式。答案(1)O2(1分)(2)4NH3+5O2

4NO+6H2O(1分)解析(1)由微觀示意圖可知,題述反應(yīng)中單質(zhì)是氧氣;(2)甲是氨氣,乙是氧氣,丙是一氧化氮,

丁是水,反應(yīng)條件為催化劑、加熱,所以反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3+5O2

4NO+6H2O。第35頁8.(天津,19,6分)寫出以下反應(yīng)化學(xué)方程式。(1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳

;(2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合

;(3)鎂與稀硫酸反應(yīng)

。答案(6分)(1)C+O2

CO2(2)NaOH+HCl

NaCl+H2O(3)Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑解析(1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳:C+O2

CO2。(2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合,發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水:NaOH+HCl

NaCl+H2O。(3)鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣:Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑第36頁9.(北京,18,3分)為保護(hù)綠水青山,可將工業(yè)殘留鋇渣[主要成份為碳酸鋇(BaCO3)]進(jìn)行無

害化處理,制取化工原料硫酸鋇(BaSO4)。主要流程以下:已知:BaSO4難溶于水,氯化鋇(BaCl2)可溶于水。(1)粉碎鋇渣目標(biāo)是

。(2)反應(yīng)釜1中氣體X為

。(3)反應(yīng)釜2中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式為

。第37頁答案(1)增大反應(yīng)物間接觸面積,使反應(yīng)更充分(2)CO2(3)BaCl2+H2SO4

BaSO4↓+2HCl解析(1)粉碎鋇渣增大了反應(yīng)物間接觸面積,使反應(yīng)進(jìn)行得更充分。(2)碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)

生成氯化鋇、水和二氧化碳?xì)怏w,所以反應(yīng)釜1中氣體X為二氧化碳。(3)進(jìn)入反應(yīng)釜2物

質(zhì)是氯化鋇和硫酸,二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式為BaCl2+H2SO4

BaSO4↓+2HCl。第38頁10.(遼寧沈陽,14,7分)研究物質(zhì)化學(xué)反應(yīng),能夠揭示物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化規(guī)律。反應(yīng)一:水在通電條件下生成氫氣和氧氣

請寫出電解水化學(xué)方程式:

。反應(yīng)二:氫氣在空氣中燃燒生成水第39頁(1)依據(jù)所給信息,請畫出氫氣在氧氣中燃燒生成水微觀示意圖。(2)該反應(yīng)文字表示式:

。(3)該反應(yīng)化學(xué)方程式:2H2+O2

2H2O,其表示含義:表示1:

;表示2:

;表示3:

。第40頁答案反應(yīng)一:2H2O

2H2↑+O2↑反應(yīng)二:(1)

(2)氫氣+氧氣

水(3)表示1:氫氣在氧氣中燃燒生成水事實(其它合理答案均可)表示2:每2個氫分子與1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子(或H2、O2、H2O分子數(shù)之比是2∶1∶2,其它合理答案均可)表示3:每4份質(zhì)量氫氣與32份質(zhì)量氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量水(或H2、O2、H2O質(zhì)

量之比是1∶8∶9,其它合理答案均可)第41頁解析反應(yīng)一:水通電分解生成氫氣和氧氣,化學(xué)方程式為2H2O

2H2↑+O2↑。反應(yīng)二:(2)氫氣燃燒文字表示式為氫氣+氧氣

水。(3)2H2+O2

2H2O表示氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水;每4份質(zhì)量氫氣和32份質(zhì)量氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量水;每兩個氫分子和一個氧分子在點(diǎn)燃條件

下反應(yīng)生成兩個水分子等。第42頁11.(新疆烏魯木齊,17,4分)加熱分解15.8g高錳酸鉀,能夠制得氧氣質(zhì)量是多少?(計算結(jié)

果保留一位小數(shù))答案【解】設(shè):加熱分解15.8g高錳酸鉀,能夠制得氧氣質(zhì)量為x。2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑2×1583215.8g

x

=

x=1.6g答:加熱分解15.8g高錳酸鉀,能夠制得氧氣質(zhì)量是1.6g。解析依據(jù)高錳酸鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣化學(xué)方程式,找出高錳酸鉀與氧氣質(zhì)量關(guān)系,列出

關(guān)系式即可得出氧氣質(zhì)量。第43頁12.(天津,19,6分)寫出以下反應(yīng)化學(xué)方程式:(1)碳在氧氣中充分燃燒

;(2)鎂和稀硫酸反應(yīng)

;(3)碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合

。答案(6分)(1)C+O2

CO2(2)Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑(3)Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH解析(1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)化學(xué)方程式為C+O2

CO2;(2)鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑;(3)碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,反應(yīng)化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH。第44頁13.(山東濟(jì)寧,13,3分)鈉化學(xué)性質(zhì)非常活潑,直到1807年才由英國化學(xué)家戴維經(jīng)過電解

氫氧化鈉得到單質(zhì)金屬鈉。試驗室通常將金屬鈉保留在煤油或液體石蠟中,但仍會發(fā)生遲緩

氧化。請回答以下問題:(1)寫出金屬鈉發(fā)生遲緩氧化反應(yīng)化學(xué)方程式

;(2)探究金屬鈉與水反應(yīng)時,發(fā)覺有氣體生成,搜集氣體并點(diǎn)燃,有顯著爆鳴聲;向反應(yīng)后溶液

中滴加酚酞試劑,溶液呈紅色。由此推斷:鈉與水反應(yīng)化學(xué)方程式為

;(3)依據(jù)金屬活動性次序推測:金屬鈉放入硫酸銅溶液后,溶液底部會出現(xiàn)金屬銅紅色沉積

物。經(jīng)試驗證實,實際觀察到是藍(lán)色沉淀,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原因是

(用化學(xué)方程式解釋)。第45頁答案(3分)(1)4Na+O2

2Na2O(2)2Na+2H2O

2NaOH+H2↑(3)2NaOH+CuSO4

Cu(OH)2↓+Na2SO4

解析(1)鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,化學(xué)方程式為4Na+O2

2Na2O;(2)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,化學(xué)方程式為2H2O+2Na

2NaOH+H2↑;(3)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。第46頁14.(陜西,23,5分)小王同學(xué)想測定某Cu-Zn合金中銅質(zhì)量分?jǐn)?shù),取合金粉末13g,向其中逐

漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸,所加稀硫酸與生成氫氣質(zhì)量關(guān)系以下列圖所表示。

請完成以下分析及計算:(1)反應(yīng)生成氫氣總質(zhì)量為

g。(2)計算合金中銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第47頁答案(1)0.1(1分)(2)解:設(shè)13gCu-Zn合金中Zn質(zhì)量為x。Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑(1分)652x0.1g(1分)列百分比式

=

解得x=3.25g(1分)合金中銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=75%(1分)答:合金中銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。解析(1)分析題圖知,反應(yīng)生成氫氣總質(zhì)量為0.1g。(2)Cu-Zn合金中,只有鋅與稀硫酸反應(yīng),

依據(jù)氫氣質(zhì)量,由化學(xué)方程式求出鋅質(zhì)量,進(jìn)而求出銅質(zhì)量,合金中銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)=銅

質(zhì)量÷合金總質(zhì)量×100%。第48頁15.(河南,16,2分)如圖是某反應(yīng)微觀示意圖,其化學(xué)方程式為

;以上反應(yīng)生成酸能與堿中和,假如將Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉[有效成份Ca(ClO)2],化學(xué)方程式為

。答案Cl2+H2O

HCl+HClO2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O解析由圖可知,反應(yīng)物是Cl2和H2O,生成物是HCl和HClO,所以化學(xué)方程式是Cl2+H2O

HCl+HClO;將氯氣通入到石灰乳(主要成份是氫氧化鈣)中,Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO,HCl

與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2和H2O,HClO與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO)2和H2O,所以氯氣和氫氧化

鈣反應(yīng)化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2

Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。解題關(guān)鍵

正確分析出微觀圖含義是解題關(guān)鍵。思緒分析

利用題給微觀示意圖,判斷出物質(zhì)分子組成,進(jìn)而確定物質(zhì)化學(xué)式,完成化學(xué)方

程式書寫。第49頁C組教師專用題組考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律1.(黑龍江齊齊哈爾,4,2分)在燃?xì)庵屑尤肷僭S有特殊氣味乙硫醇(C2H5SH),可在燃?xì)庑?/p>

漏時及時發(fā)覺,其燃燒化學(xué)方程式為2C2H5SH+9O2

4CO2+2X+6H2O,則X化學(xué)式為(

)A.SO2B.COC.H2SD.SO3

答案

A依據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不發(fā)生改變,可推知X化學(xué)

式為SO2。第50頁2.(天津,10,2分)在反應(yīng)A+3B

2C+2D中,已知A和B相對分子質(zhì)量之比為7∶8,當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后,生成3.6gD,則生成C質(zhì)量為

()A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g答案

BA和B相對分子質(zhì)量之比為7∶8,故化學(xué)方程式中A和B質(zhì)量之比為7∶24,則與

2.8gA反應(yīng)B質(zhì)量為9.6g,依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成C質(zhì)量為2.8g+9.6g-3.6g=8.8g,

故選B。第51頁3.(湖北黃岡,23,1分)以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X

2Y+3Z敘述,錯誤是

()A.該反應(yīng)一定是分解反應(yīng)B.在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)粒子數(shù)目比為2∶2∶3C.該反應(yīng)可能有單質(zhì)生成D.若反應(yīng)生成了agY和bgZ,則消耗X質(zhì)量一定大于(a+b)g答案

D分解反應(yīng)特征是一個物質(zhì)變?yōu)楦鞣N物質(zhì),故該反應(yīng)一定是分解反應(yīng),A正確;反應(yīng)

中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比即為三種物質(zhì)粒子數(shù)目之比,B正確;分解反應(yīng)生成物中可能有

單質(zhì),故C正確;依據(jù)質(zhì)量守恒定律,若反應(yīng)生成了agY和bgZ,則消耗反應(yīng)物X質(zhì)量一定等于

(a+b)g,故D錯誤。第52頁4.(內(nèi)蒙古呼和浩特,6,2分)下列圖表示某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖,依據(jù)圖分析判斷,以下說法

正確是

()

A.甲物質(zhì)由5個原子組成B.化學(xué)改變前后硅元素化合價不變C.參加反應(yīng)乙質(zhì)量和生成丁中氫元素質(zhì)量相等D.參加反應(yīng)甲、乙兩種物質(zhì)分子個數(shù)比為1∶1第53頁答案

C甲物質(zhì)是由分子組成,一個甲分子由5個原子組成,A項錯誤。甲化學(xué)式為SiCl4,

其中硅元素化合價為+4價;丙是Si單質(zhì),單質(zhì)中元素化合價為0,所以該反應(yīng)中硅元素化

合價發(fā)生了改變,B項錯誤。反應(yīng)中氫氣中氫元素都轉(zhuǎn)化到氯化氫中,依據(jù)質(zhì)量守恒定律,反

應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變可知,乙中氫元素質(zhì)量和丁中氫元素質(zhì)量相等,C項正確。反應(yīng)

化學(xué)方程式為SiCl4+2H2

Si+4HCl,所以參加反應(yīng)甲和乙分子個數(shù)比為1∶2,D項錯誤。第54頁5.(河北,4,2分)“氣體烙鐵”是一個以氣體X為燃料加熱儀器,加熱溫度可達(dá)1300℃,反

應(yīng)化學(xué)方程式為2X+13O2

8CO2+10H2O。燃料X化學(xué)式為

()A.C3H8B.C4H10C.CH3OHD.C2H5OH答案

B依據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變,能夠推出X化學(xué)式為C4H10,故選B。第55頁6.(江西南昌,14,2分)下列圖是四種物質(zhì)a、b、c、d在化學(xué)反應(yīng)過程中微觀示意圖,以下說

法中正確是

()

A.生成物中c與d分子個數(shù)比為1∶2B.反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C.反應(yīng)前后原子種類改變D.物質(zhì)c可能是一氧化碳答案

A由該反應(yīng)微觀示意圖可推知,該反應(yīng)化學(xué)方程式為2a+b

c+2d,生成物中c與d分子個數(shù)比為1∶2,A項正確;化學(xué)反應(yīng)都遵照質(zhì)量守恒定律,B項錯誤;依據(jù)質(zhì)量守

恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變,C項錯誤;分析可知,一個c分子中含有一個乙原子

和兩個丙原子,不可能是一氧化碳,D項錯誤。第56頁7.(安徽,9,2分)據(jù)報道,中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究人員利用鈷及其氧化物成功研制出一個新

型催化劑,可將二氧化碳高效“清潔”地轉(zhuǎn)化成液體燃料,反應(yīng)微觀示意圖以下。相關(guān)該反

應(yīng)說法正確是

()

A.反應(yīng)前后原子總數(shù)降低B.反應(yīng)物和生成物中共有兩種氧化物C.得到液體燃料化學(xué)式是H2C2OD.可用于降低溫室氣體排放答案

D依據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,可知A錯誤;氧化物是由兩種

元素組成且其中一個是氧元素化合物,反應(yīng)物、生成物中只有CO2是氧化物,故B錯誤;由圖

可知,得到液體燃料化學(xué)式為CH2O2,故C錯誤;該反應(yīng)反應(yīng)物有CO2,可降低溫室氣體

排放,故D正確。第57頁8.(江西南昌,10,1分)下列圖是某化學(xué)反應(yīng)過程微觀示意圖,以下相關(guān)說法正確是

(

)A.反應(yīng)前后分子個數(shù)不變B.生成物有三種C.反應(yīng)前后汞原子和氧原子個數(shù)不變D.汞和氧氣都由分子組成答案

C由題圖可知,該反應(yīng)化學(xué)方程式為2HgO

2Hg+O2↑,每2個HgO分解后可生成2個汞原子和1個氧分子,可見反應(yīng)前后分子個數(shù)發(fā)生了改變,故A錯誤;生成物只有兩

種,故B錯誤;化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是分子分裂為原子,原子重新組合成新分子,所以反應(yīng)前后分子數(shù)

目可能改變,但原子數(shù)目一定不變,故C正確;汞是由原子組成,氧氣是由分子組成,故D錯誤。第58頁9.(江蘇南京,12,2分)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化

學(xué)反應(yīng),測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所表示。以下說法中不正確是

()

A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.丙可能為該反應(yīng)催化劑C.該反應(yīng)中,乙、丁質(zhì)量改變之比為7∶5D.該反應(yīng)中,甲、乙質(zhì)量改變之比為1∶4第59頁答案

D從題圖中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)質(zhì)量改變可知,乙物質(zhì)質(zhì)量增大,甲、丁物

質(zhì)質(zhì)量減小,而丙物質(zhì)質(zhì)量不變,故乙為生成物,甲、丁為反應(yīng)物,而丙可能是催化劑,也可

能沒有參加反應(yīng),故A、B選項正確;從題圖中數(shù)據(jù)可知,甲質(zhì)量減小了16g-8g=8g,乙質(zhì)量增大

了32g-4g=28g,丁質(zhì)量減小了24g-4g=20g,該反應(yīng)中乙、丁質(zhì)量改變比是7∶5,故C選項正

確;該反應(yīng)中甲、乙質(zhì)量改變比是2∶7,故D選項錯誤。第60頁10.(湖南郴州,19,2分)在一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),反應(yīng)過程中各物質(zhì)質(zhì)量改變以下表,

其中未知數(shù)據(jù)正確是

()A.①為30gB.②為20gC.③為22.5gD.④為77.5g物質(zhì)abcd反應(yīng)前60g60g00反應(yīng)中36g12g18g①反應(yīng)后②0③④答案

C由表格中數(shù)據(jù)可知,當(dāng)生成18gc時,消耗掉a、b質(zhì)量分別是:60g-36g=24g和60g-12g=48g,依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成d質(zhì)量為24g+48g-18g=54g,A錯誤;反應(yīng)a和b

兩物質(zhì)質(zhì)量比為24∶48=1∶2,所以當(dāng)b物質(zhì)完全消耗時,反應(yīng)掉a質(zhì)量為30g,故反應(yīng)后

剩下a質(zhì)量應(yīng)為60g-30g=30g,B錯誤;由以上分析知,生成c與d質(zhì)量比為18g∶54g=1∶

3,所以,當(dāng)反應(yīng)完成時,消耗a、b質(zhì)量之和為30g+60g=90g,則c質(zhì)量為90g×

=22.5g,d質(zhì)量為90g×

=67.5g,故C正確,D錯誤。第61頁11.(云南昆明,27,7分)某化學(xué)興趣小組在試驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣

時,發(fā)覺制得氣體有刺激性氣味,于是在老師指導(dǎo)下對該氣體成份進(jìn)行探究。【提出問題】氯酸鉀與二氧化錳混合加熱后產(chǎn)生氣體成份是什么?【查閱資料】1.氯酸鉀與二氧化錳混合加熱產(chǎn)生氣體只以單質(zhì)形式存在;2.氯氣(Cl2)是有刺激性氣味氣體,能溶于水,能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。【猜測與假設(shè)】猜測一:該氣體為O2猜測二:該氣體為Cl2猜測三:該氣體為

第62頁【試驗探究】序號試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論1小麗用排水集氣法搜集A、B兩

瓶氣體,將帶火星木條伸入A

中,濕潤淀粉碘化鉀試紙伸入B

中A中帶火星木條復(fù)燃,B中淀粉碘化鉀試紙不變色猜測

成立2小嵐用向上排空氣法搜集C、D

兩瓶氣體,將帶火星木條伸入C

中,濕潤淀粉碘化鉀試紙伸入D

中C中帶火星木條復(fù)燃,D中淀粉碘化鉀試紙

猜測三成立第63頁【反思與評價】1.小濤認(rèn)為小麗結(jié)論不正確,原因是

。2.還可用更簡便方法檢驗Cl2存在,該方法是

。【拓展與應(yīng)用】1.若取氯酸鉀和二氧化錳混合加熱后少許固體,加入足量水溶解,過濾,濾液呈紫紅色,該現(xiàn)象

說明反應(yīng)還生成了

(填化學(xué)式)。2.MnO2不但能作催化劑還能夠作反應(yīng)物,試驗室通慣用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2,請完成該

反應(yīng)化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+

+Cl2↑。第64頁答案【猜測與假設(shè)】O2和Cl2【試驗探究】【反思與評價】1.小麗用排水集氣法搜集氣體,氯氣可能全部溶于水序號試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論1

一2

變藍(lán)

2.聞生成氣體氣味,假如有刺激性氣味,說明氯氣存在【拓展與應(yīng)用】1.KMnO42.2H2O第65頁解析【猜測與假設(shè)】結(jié)合猜測一、二知猜測三為該氣體為氧氣和氯氣。【試驗探究】試驗1中帶火星木條復(fù)燃,說明氣體中有氧氣;濕潤淀粉碘化鉀試紙不變色,

說明沒有氯氣,猜測一成立。試驗2中猜測三成立,說明氣體為氧氣和氯氣混合氣體,氧氣能

使帶火星木條復(fù)燃,氯氣能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。【反思與評價】1.小麗用排水集氣法搜集氣體,氯氣能溶于水,氯氣可能全部溶于水,使搜集

氣體中沒有氯氣。2.氯氣有刺激性氣味,氧氣無氣味,能夠聞氣體氣味,若有刺激性氣味,則含有氯氣。【拓展與應(yīng)用】1.高錳酸鉀溶于水溶液呈紫紅色。2.依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變

推知應(yīng)填2H2O。第66頁12.(黑龍江哈爾濱,30,3分)下列圖是過氧化氫在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)微觀模擬圖,請

回答以下問題:(1)在C圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整(用“

”表示氫原子,用“

”表示氧原子);(2)此化學(xué)改變中沒有發(fā)生改變粒子是

(填名稱);(3)此反應(yīng)后生成B與C中物質(zhì)質(zhì)量最簡整數(shù)比為

。答案(3分)(1)

(1分)(2)氧原子和氫原子(1分)(3)8∶9(1分)第67頁解析(1)過氧化氫分解生成水和氧氣,故C圖中應(yīng)有2個水分子。(2)在化學(xué)改變中,原子種

類和數(shù)目不變,故沒有發(fā)生改變粒子是氫原子和氧原子。(3)生成B為O2,C為H2O,依據(jù)化

學(xué)方程式:2H2O2

2H2O+O2↑可得出生成O2與H2O質(zhì)量比為32∶36,最簡整數(shù)比為8∶9。第68頁13.(上海,47,9分)化學(xué)是一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其改變規(guī)律自然科學(xué),用

初中化學(xué)相關(guān)知識完成以下填空。①現(xiàn)有四種常見物質(zhì):H2SO4、SO2、KOH、NaCl,其中屬于氧化物是

,屬于酸

是

,焰色反應(yīng)火焰呈黃色是

。②水在通電條件下反應(yīng)化學(xué)方程式是

,生成氫氣和氧氣體積

比是

,0.5mol水中約含

個氫原子(用科學(xué)計數(shù)法表示)。③某反應(yīng)包括四種分子以下列圖所表示:

反應(yīng)中甲、乙分子個數(shù)之比是

。第69頁答案①SO2(或二氧化硫)H2SO4(或硫酸)NaCl(或氯化鈉)②2H2O

2H2↑+O2↑2∶16.02×1023③1∶2解析①氧化物是由兩種元素組成且其中一個是氧元素化合物,屬于氧化物是SO2;酸由

氫離子和酸根離子組成,屬于酸是H2SO4;焰色反應(yīng)火焰呈黃色,說明含有鈉元素,故應(yīng)為NaCl。②水在通電條件下生成氫氣和氧氣,反應(yīng)方程式為2H2O

2H2↑+O2↑,生成氫氣和氧氣體積比為2∶1;0.5molH2O中含有1.0mol氫原子,故氫原子個數(shù)為6.02×1023。③由微觀示意

圖得甲+2乙

丙+2丁,故反應(yīng)中甲、乙分子個數(shù)比為1∶2。第70頁考點(diǎn)二化學(xué)方程式1.(廣東廣州,19,2分)從2H2+O2

2H2O中獲取信息錯誤是

()A.在反應(yīng)前后,元素種類沒有改變B.常溫下氫氣與氧氣混合就能夠發(fā)生反應(yīng)C.4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng),能夠生成36g水D.在反應(yīng)前后,氫原子和氧原子數(shù)目都沒有改變答案

B化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,故A正確;氫氣與氧氣混合必須在點(diǎn)燃條件下才能

發(fā)生反應(yīng),故B錯誤;依據(jù)化學(xué)方程式得出H2、O2、H2O質(zhì)量比為4∶32∶36,則4g氫氣與32g

氧氣完全反應(yīng),能夠生成36g水,故C正確;在化學(xué)反應(yīng)前后,各原子數(shù)目不變,故D正確。第71頁2.(江蘇鎮(zhèn)江,11,2分)以下化學(xué)方程式能正確表示所述內(nèi)容是

()A.酸雨形成原因:CO2+H2O

H2CO3B.酒精燃燒:C2H6O+2O2

2CO2+3H2OC.濕法煉銅:2Fe+3CuSO4

Fe2(SO4)3+3CuD.小蘇打治療胃酸過多:NaHCO3+HCl

NaCl+CO2↑+H2O答案

DCO2不會引發(fā)酸雨,A錯誤;酒精燃燒化學(xué)方程式是:C2H6O+3O2

2CO2+3H2O,B錯誤;Fe發(fā)生置換反應(yīng)時,生成+2價亞鐵離子,濕法煉銅化學(xué)方程式為Fe+CuSO4

Cu+FeSO4,C錯誤;小蘇打NaHCO3和胃酸主要成份HCl反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2,D正確。第72頁3.(江蘇鎮(zhèn)江,15,2分)有NaHCO3和Na2CO3固體混合物13.7g,將其充分加熱至固體質(zhì)量不

再降低,得剩下固體。將產(chǎn)生氣體通入足量Ca(OH)2溶液中,產(chǎn)生5.0g沉淀。以下說法正

確是

()A.剩下固體為混合物B.剩下固體質(zhì)量為11.5gC.原混合物中Na2CO3質(zhì)量大于NaHCO3D.將剩下固體溶于足量稀鹽酸,產(chǎn)生4.4gCO2

第73頁答案

D碳酸氫鈉在加熱條件下反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳,剩下固體只有碳酸鈉,是

純凈物,A錯誤。碳酸氫鈉分解生成二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成5.0g碳酸鈣,相關(guān)化學(xué)方

程式為:2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O,設(shè)NaHCO3質(zhì)量為x,生成Na2CO3質(zhì)量為y,由上述兩個方程式得以下關(guān)系:2NaHCO3~Na2CO3~CO2~CaCO3168106100

x

y5.0g

=

x=8.4g

=

y=5.3g第74頁剩下固體質(zhì)量=13.7g-8.4g+5.3g=10.6g,B錯誤。原混合物中碳酸鈉質(zhì)量=13.7g-8.4g=5.3g,原混合物中碳酸鈉質(zhì)量小于碳酸氫鈉質(zhì)量,C錯誤。設(shè)剩下固體與足量鹽酸反應(yīng),生成

二氧化碳質(zhì)量為z。Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑1064410.6g

z

=

z=4.4g,D正確。第75頁4.(河南,20,2分)堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳,反應(yīng)化

學(xué)方程式為

;充分加熱24g含氧化銅堿式碳酸銅固體,若

反應(yīng)前后固體中銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為3∶4,則該反應(yīng)生成水和二氧化碳質(zhì)量之和為

g。答案Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2↑6解析堿式碳酸銅受熱分解后生成氧化銅、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2↑;設(shè)混合物中銅元素質(zhì)量為a,反應(yīng)后固體總質(zhì)量為x,則反應(yīng)后固體中銅

元素質(zhì)量也是a,故

∶

=3∶4,得x=18g,依據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成水和二氧化碳質(zhì)量之和為24g-18g=6g。方法技巧

利用反應(yīng)前后銅元素質(zhì)量守恒能夠計算出反應(yīng)后固體質(zhì)量,依據(jù)質(zhì)量守恒定

律知,反應(yīng)前后固體質(zhì)量差值即為生成水和二氧化碳質(zhì)量之和。第76頁5.(甘肅蘭州A,29,4分)“少一些煙塵,多一片藍(lán)天,建設(shè)文明城市,人人有責(zé)”。(1)汽車尾氣在裝有催化劑凈化器中反應(yīng)微觀過程可用如圖表示:

①該反應(yīng)中沒有發(fā)生改變粒子是

;(填“分子”“原子”或“離子”)②寫出上述反應(yīng)化學(xué)方程式:

。(2)煤燃燒時產(chǎn)生二氧化硫是形成酸雨主要?dú)怏w之一,可用

來測定雨水酸

堿度,請你提出一條預(yù)防酸雨發(fā)生提議:

。答案(每空1分,共4分)(1)①原子②2CO+2NO

N2+2CO2(2)pH試紙(或pH計)合理答案均可得分第77頁解析(1)①原子是化學(xué)改變中最小粒子;②對比反應(yīng)前后粒子改變,有一個NO分子未參

加反應(yīng),依據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)式寫出化學(xué)式,反應(yīng)物為NO和CO,生成物為N2和CO2,反應(yīng)條件為催化

劑,配平即得反應(yīng)化學(xué)方程式為2CO+2NO

N2+2CO2。(2)測定雨水酸堿度可用pH試紙或pH計;煤燃燒產(chǎn)生二氧化硫是形成酸雨主要?dú)怏w之

一,所以可經(jīng)過將煤脫硫后使用脫硫煤、降低煤使用或使用清潔能源等辦法來預(yù)防酸雨

發(fā)生。易錯警示

依據(jù)化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖寫化學(xué)方程式時,要看清參加反應(yīng)微粒個數(shù),不要誤

認(rèn)為圖中微粒個數(shù)即為參加反應(yīng)微粒個數(shù)。第78頁6.(湖北黃岡,27,5分)請用所學(xué)化學(xué)知識回答以下問題:(1)依據(jù)海水曬鹽原理,析出晶體后母液是氯化鈉

溶液。(2)廁所用清潔劑損壞大理石地面

(用化學(xué)方程式表示)。(3)鐵礦石冶煉成鐵

(用化學(xué)方程式表示)。(4)CO是大氣污染物之一,用氯化鈀(PdCl2)能夠測定微量CO存在。當(dāng)把含CO混合氣通入

到PdCl2溶液中時,得到了金屬鈀、氯化氫和二氧化碳,經(jīng)過測定金屬鈀質(zhì)量,即可計算出CO

質(zhì)量,從而測定出大氣中CO含量。試寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式

。第79頁答案(共5分)(1)飽和(1分)(2)CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑(1分)(3)Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2(或2C+Fe3O4

3Fe+2CO2↑)(1分)(4)PdCl2+CO+H2O

Pd↓+2HCl+CO2(2分)解析(1)海水曬鹽時,經(jīng)過風(fēng)吹日曬使水分蒸發(fā),海水逐步變成飽和溶液,繼續(xù)蒸發(fā)水分,鹽從

飽和溶液中析出,故析出晶體后母液一定是氯化鈉飽和溶液。(2)大理石主要成份是碳

酸鈣,廁所用清潔劑中主要含有鹽酸,二者反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。(3)煉鐵時,鐵礦

石常使用赤鐵礦或磁鐵礦,高爐中還原劑是一氧化碳和焦炭,反應(yīng)條件均為高溫,生成物是鐵

和二氧化碳,由此可寫出化學(xué)方程式。(4)由題中信息可知,反應(yīng)物是氯化鈀、一氧化碳,生成

物是金屬鈀、氯化氫和二氧化碳,反應(yīng)條件是常溫,因為生成物中有氯化氫,所以反應(yīng)物中還有

水,由此可寫出化學(xué)方程式。易錯警示

第(4)問化學(xué)方程式易錯。應(yīng)依據(jù)質(zhì)量守恒定律分析出反應(yīng)物中有水,生成物鈀是

沉淀,注意標(biāo)注沉淀符號。第80頁7.(北京,24,1分)市售“自熱米飯”自加熱原理:飯盒夾層中水與生石灰接觸,反應(yīng)放

出大量熱。該反應(yīng)化學(xué)方程式為

。答案CaO+H2O

Ca(OH)2

解析生石灰是氧化鈣俗稱,水與生石灰反應(yīng)化學(xué)方程式為CaO+H2O

Ca(OH)2。第81頁8.(山西,22,6分)樂樂查閱資料發(fā)覺CaCl2可用作干燥劑。他設(shè)計了下面轉(zhuǎn)化方法,用CaCO3制得CaCl2。圖中“→”表示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系,“→”上方為反應(yīng)條件或參加反應(yīng)另

一個物質(zhì)。CaCO3

A

B

CaCl2請回答以下問題:(1)A化學(xué)式為

;反應(yīng)①②③都不包括基本反應(yīng)類型是

反應(yīng)。(2)牛牛認(rèn)為CaCO3經(jīng)一步反應(yīng)就可轉(zhuǎn)化為CaCl2,反應(yīng)化學(xué)方程式為

。(3)對比兩同學(xué)轉(zhuǎn)化方法,我們發(fā)覺熟練掌握物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)能夠優(yōu)化物質(zhì)轉(zhuǎn)化路徑。寫

出物質(zhì)B經(jīng)一步轉(zhuǎn)化為CaCO3化學(xué)方程式

。第82頁答案(1)CaO置換(2)CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑(3)Ca(OH)2+Na2CO3

2NaOH+CaCO3↓[或Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O]解析(1)從CaCO3到CaCl2轉(zhuǎn)化過程中包括反應(yīng)有:CaCO3

CaO+CO2↑、CaO+H2O

Ca(OH)2、2HCl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O,所以A化學(xué)式為CaO,B化學(xué)式為Ca(OH)2;上述三個反應(yīng)基本反應(yīng)類型分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),所以不包括置換反

應(yīng)。(3)Ca(OH)2一步轉(zhuǎn)化為CaCO3能夠經(jīng)過復(fù)分解反應(yīng)實現(xiàn):Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH,也能夠經(jīng)過非基本反應(yīng)類型方式實現(xiàn):Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O。第83頁9.(北京,32,4分)工業(yè)上用閃鋅礦(主要成份是ZnS、FeS)冶煉鋅,主要流程以下:(1)焙燒爐中,ZnS轉(zhuǎn)化為ZnO。補(bǔ)全該反應(yīng)化學(xué)方程式。ZnS+

ZnO+

SO2(2)酸浸槽中,硫酸與鋅焙砂反應(yīng)得到用于電解酸浸液。反應(yīng)過程中需不停攪拌,其目標(biāo)是

。(3)酸浸渣主要成份是鐵酸鋅(ZnFe2O4,其中Fe為+3價)。底吹爐中,主要發(fā)生以下反應(yīng):①3ZnFe2O4+C

2Fe3O4+3ZnO+CO↑第84頁②ZnFe2O4+CO

2FeO+ZnO+CO2③ZnO+CO

Zn(蒸氣)+CO2反應(yīng)①~③中,化合價發(fā)生改變元素有

。(4)最終能夠取得鋅設(shè)備有

。答案(1)2ZnS+3O2

2ZnO+2SO2(2)使反應(yīng)物充分接觸(3)Zn、Fe、C(4)電解槽、底吹爐解析(1)在焙燒爐中,ZnS與空氣中O2反應(yīng)生成ZnO和SO2,依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行配平即可。(2)不停攪拌是為了使反應(yīng)物充分接觸,加緊反應(yīng)速率。(3)題給反應(yīng)中,C元素從0價變?yōu)?2價,從+2價變?yōu)?4價;Fe元素從+3價變?yōu)?2價;Zn元素從+2

價變?yōu)?價。(4)分析流程圖可知,最終能夠取得鋅設(shè)備有電解槽、底吹爐。第85頁10.(天津,19,6分)寫出以下反應(yīng)化學(xué)方程式:(1)硫在氧氣中燃燒

(2)鋅和稀硫酸反應(yīng)

(3)氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應(yīng)

答案(1)S+O2

SO2(2)Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑(3)KOH+HCl

KCl+H2O解析(1)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫,化學(xué)方程式為S+O2

SO2。(2)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,化學(xué)方程式為Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑。(3)氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水,化學(xué)方程式為KOH+HCl

KCl+H2O。第86頁11.(河北,36,5分)某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒,將30g稀硫酸分三次加入,每次生成氣體質(zhì)量以下表。請計算:(1)共制得氫氣

g。(2)所用稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g101010生成氫氣質(zhì)量/g0.040.040.02第87頁答案(1)0.1

(1分)(2)解:設(shè)10g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑

(1分)982

x0.04g

=

(1分)x=

=1.96g

(1分)稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=19.6%

(1分)答:所用稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。解析(1)分析表中數(shù)據(jù)可知生成氫氣總質(zhì)量為0.04g+0.04g+0.02g=0.1g。第88頁12.(甘肅蘭州,36,6分)現(xiàn)有家庭食用堿樣品12g(主要成份Na2CO3,其它成份不與酸反應(yīng)),

向其中加入某未知濃度鹽酸,生成氣體質(zhì)量與加入鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖。請計算:

(1)食用堿中碳酸鈉純度是多少?(2)鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(要求寫出計算過程,結(jié)果準(zhǔn)確到0.1)第89頁答案解:設(shè)參加反應(yīng)Na2CO3、HCl質(zhì)量分別為x、y。Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑1067344x

y4.4g

=

=

(1)Na2CO3%=

×100%≈88.3%(2)HCl%=

×100%=7.3%答:食用堿中碳酸鈉純度為88.3%,所用鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。解析(1)由圖像知食用堿樣品中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為4.4g,依據(jù)化學(xué)方

程式,可求出碳酸鈉質(zhì)量,再依據(jù)純度計算公式求出食用堿樣品中碳酸鈉純度;(2)依據(jù)化

學(xué)方程式,已知二氧化碳質(zhì)量,可求出HCl質(zhì)量,由圖像知加入鹽酸質(zhì)量為100g時恰好完

全反應(yīng),依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式可求出鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第90頁A組—年模擬·基礎(chǔ)題組(時間:15分鐘分值:20分)三年模擬一、選擇題(每小題3分,共6分)1.(福建福州一檢,10)某可燃性氣體可能由乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、一氧化碳中一個或

幾個組成。已知7g該氣體在足量氧氣中充分燃燒生成22g二氧化碳和9g水。以下結(jié)論正

確是

()A.該氣體為一氧化碳B.該氣體為乙烯C.該氣體為乙炔和乙烯D.該氣體為乙炔第91頁答案

B已知7g該氣體在足量氧氣中充分燃燒生成22g二氧化碳和9g水,由生成二氧

化碳和水質(zhì)量可知該氣體中含碳元素質(zhì)量為22g×

=6g,含氫元素質(zhì)量為9g×

=1g,6g+1g=7g,則該氣體只含碳、氫兩種元素,不含氧元素,所以不可能含有CO,而且該氣體分子

中碳原子與氫原子個數(shù)比為1∶2,故只能是乙烯,選B。第92頁2.(福建三明一檢,7)火箭推進(jìn)器中盛有N2H4和H2O2,其發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2

R+4H2O,其中R化學(xué)式為

()A.N2O4B.NH3C.N2D.NO2

答案

C依據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變,可知R分子中含2個氮原

子,則R化學(xué)式為N2,故選C。第93頁二、非選擇題(共13分)3.(福建三明一檢,11)(3分)在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯(lián)絡(luò),是化學(xué)學(xué)科特有思

維方式。(1)如圖為硼原子結(jié)構(gòu)示意圖,其原子質(zhì)子數(shù)為

。

(2)硼酸有消炎作用,已知硼酸根離子符號為B

,則硼酸化學(xué)式為

。(3)硼和水在高溫下反應(yīng)為2B+6H2O

2B(OH)3+3X,推算X化學(xué)式為

。答案(1)5(2)H3BO3(3)H2

解析(1)在原子中,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=5。(2)已知硼酸根離子符號為B

,則硼酸根離子顯-3價,而氫元素顯+1價,故硼酸化學(xué)式為H3BO3。(3)依據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變,故X化學(xué)式為H2。第94頁4.(福建南平一檢,13節(jié)選)(5分)鈦酸鋰(Li4Ti5O12)是制造鋰電池材料之一,其中鋰、鈦兩

種元素質(zhì)量比是

,配平制取鈦酸鋰化學(xué)方程式:

TiO2+

Li2CO3

Li4Ti5O12+

CO2↑。答案7∶605212

解析依據(jù)鈦酸鋰化學(xué)式Li4Ti5O12可知鋰、鈦兩種元素質(zhì)量比=(7×4)∶(4