PAGE6-課時(shí)作業(yè)2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)[練基礎(chǔ)]1．下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是()A．堿金屬元素的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，可置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C．堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)生成堿和氫氣D．單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)遞增而上升解析：A項(xiàng)中堿金屬元素的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，但活潑的金屬與H2O反應(yīng)，故不能從鹽溶液中置換出不活潑的金屬，A項(xiàng)錯(cuò)；鋰在空氣中燃燒生成的是氧化鋰，而不是過氧化鋰，B項(xiàng)錯(cuò)；堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增而降低，D項(xiàng)錯(cuò)；堿金屬都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣，只是反應(yīng)越來越猛烈，C項(xiàng)正確。答案：C2．下列說法正確的是()A．堿性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB．金屬性：Rb>K>Na>LiC．Fe、Na分別和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，每個(gè)Fe原子失去2個(gè)電子，每個(gè)Na原子失去1個(gè)電子，所以Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于NaD．Rb不易與水反應(yīng)放出H2解析：因?yàn)榻饘傩訪i<Na<K<Rb，所以堿性LiOH<NaOH<KOH<RbOH，Rb比K更易與水反應(yīng)，B項(xiàng)正確，A、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；每個(gè)原子失去電子的數(shù)目不能作為推斷Fe與Na金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)，依據(jù)常見金屬活動(dòng)性依次來看，F(xiàn)e比Na金屬活動(dòng)性弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3．下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B．單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深C．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增加D．非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增加解析：F、Cl、Br、I均屬于ⅦA族，原子最外層電子數(shù)均為7，隨核電荷數(shù)的增加元素的非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，單質(zhì)顏色加深，A、C、D錯(cuò)誤，B正確。答案：B4．下列關(guān)于主族元素的說法錯(cuò)誤的是()A．同主族元素隨著原子序數(shù)遞增，元素金屬性增加B．同主族元素隨著原子序數(shù)遞增，元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)漸漸上升C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D．同主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性漸漸減弱，堿性漸漸增加解析：同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)漸漸增多，失電子實(shí)力漸漸增加，得電子實(shí)力漸漸減弱，即元素的金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性漸漸增加，酸性漸漸減弱，A項(xiàng)、D項(xiàng)都正確；對(duì)于同主族的金屬元素，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從上到下漸漸降低，對(duì)于同主族的非金屬元素，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從上到下漸漸上升，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同，C項(xiàng)正確。答案：B5．下列敘述中能說明A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是()A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換H＋生成的H2比1molB從酸中置換H＋生成的H2多D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫氣，而B不能解析：比較金屬的活潑性不能依據(jù)最外層電子數(shù)的多少，如Li的最外層電子數(shù)比Ca少，但不如Ca活潑，故A錯(cuò)誤；比較金屬的活潑性不能依據(jù)原子電子層數(shù)的多少，如Na的電子層數(shù)比Cu少，但Na比Cu活潑，故B錯(cuò)誤；比較金屬的活潑性不能依據(jù)生成氫氣的多少來推斷，例如1molAl從酸中置換H＋生成的H2比1molMg從酸中置換H＋生成的H2多，但Mg的活潑性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能，說明A易失去電子，則A的活潑性確定比金屬B的活潑性強(qiáng)，故D正確。答案：D[提素養(yǎng)]6．已知鋰及其化合物的很多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相像。下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述不正確的是()A．碳酸鋰受強(qiáng)熱很難分解B．碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰的小C．鋰在過量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是氧化鋰而不是過氧化鋰D．鋰可以與氮?dú)饣仙傻?Li3N)解析：解題時(shí)充分利用題目信息，鋰及其化合物的性質(zhì)與鎂的相像，MgCO3煅燒分解成MgO和CO2，由此可知，Li2CO3也易分解。答案：A7．如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的改變關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A．還原性B．與水反應(yīng)的猛烈程度C．熔點(diǎn)D．原子半徑解析：由圖可知，隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈增大趨勢(shì)，而堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而降低。答案：C8．已知鋇的金屬活動(dòng)性處于鉀和鈉之間。則下列改變中可能實(shí)現(xiàn)的是()A．鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉B．鋇可從冷水中置換出氫氣C．鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅D．在溶液中Ba2＋可氧化金屬鋅，生成Zn2＋解析：由于鋇可以與水反應(yīng)，所以鋇和鈉一樣并不能置換出水溶液中的金屬離子。答案：B9．關(guān)于銫及其化合物的以下說法中不正確的是()A．氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，比KOH的堿性強(qiáng)B．銫與水或酸溶液反應(yīng)猛烈，都生成氫氣C．Cs的還原性比Na強(qiáng)，故Na＋的氧化性大于Cs＋D．Al的金屬性大于Cs的金屬性解析：Cs的最外層電子數(shù)是1，電子層數(shù)比K的多，故Cs的金屬性比K強(qiáng)，CsOH的堿性比KOH強(qiáng)，A項(xiàng)正確；銫與鈉性質(zhì)相像，與水或酸反應(yīng)更猛烈，都生成H2，B項(xiàng)正確；Cs的還原性比Na強(qiáng)，所以Na＋的得電子實(shí)力比Cs＋強(qiáng)，C項(xiàng)正確；因?yàn)镃s的金屬性強(qiáng)于Na，Na的金屬性強(qiáng)于Al，所以Al的金屬性小于Cs，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D10．下列事實(shí)不能作試驗(yàn)推斷依據(jù)的是()A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，推斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，推斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C．酸性：H2CO3<H2SO4，推斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱D．F2、Cl2分別與H2反應(yīng)，推斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱解析：鈉比鎂活潑，鈉與冷水猛烈反應(yīng)，鎂不與冷水反應(yīng)，A可以作為試驗(yàn)推斷依據(jù)；Na的金屬活動(dòng)性太強(qiáng)，與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)先與H2O反應(yīng)，故B項(xiàng)不能作為試驗(yàn)推斷依據(jù)；可以依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，推斷非金屬性的強(qiáng)弱，C可以作為試驗(yàn)推斷依據(jù)；可以依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的猛烈程度，推斷非金屬性強(qiáng)弱，D可以作為試驗(yàn)推斷依據(jù)。答案：B11．向碘化鉀溶液中先加入氯水，再加入CCl4振蕩，靜置后出現(xiàn)分層，下層呈()A．橙紅色B．紫紅色C．無色D．深褐色解析：碘化鉀中加入氯水發(fā)生反應(yīng)：2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2，加入CCl4后由于碘易溶于CCl4，CCl4層(下層)呈現(xiàn)紫紅色。答案：B12．下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是()A．其單質(zhì)都能與水反應(yīng)，通式為：X2＋H2O=HX＋HXOB．HX易溶于水，其水溶液都是強(qiáng)酸C．其單質(zhì)都有顏色，都有毒D．最高價(jià)含氧酸的通式為HXO4解析：本題考查鹵素及有關(guān)化合物的基本學(xué)問規(guī)律，解答好本題，除駕馭一般規(guī)律外，要留意F2及F的化合物的特別性：①F2與水反應(yīng)置換H2O中的O生成O2，不像其他鹵素單質(zhì)，②F是最強(qiáng)的非金屬，在化合物中不表現(xiàn)正價(jià)，HF的溶液表現(xiàn)弱酸性。答案：C13．若能發(fā)覺第117號(hào)元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相像，電子排布有7個(gè)電子層，且最外層有7個(gè)電子。下列敘述中正確的是()A．此X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，在常溫下很穩(wěn)定B．其單質(zhì)帶有金屬光澤，具有強(qiáng)氧化性，可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2C．其單質(zhì)的分子式為X2，易溶于有機(jī)溶劑D．AgX是一種有色的易溶于水的化合物解析：X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，但由于X的非金屬性很弱，所以HX在常溫下很不穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；X單質(zhì)氧化性比碘弱，不行與KI發(fā)生置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；類比Br2、I2等，C正確；類比AgCl、AgBr等，D錯(cuò)誤。答案：C14．在1961年，本生和基爾霍夫發(fā)覺了一種新的堿金屬元素，依據(jù)已學(xué)學(xué)問解答下列問題，幫助這兩位科學(xué)家探討該元素。(1)該元素單質(zhì)的密度比水的密度大，則該元素可能是________。(2)該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)比鉀與水反應(yīng)猛烈，但沒有銫與水反應(yīng)猛烈，由此可確定該元素是________。其確定依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)人類制備出該元素的單質(zhì)比鈉單質(zhì)要晚得多，分析其中的緣由：________________________________________________________________________。解析：(1)在堿金屬元素形成的單質(zhì)中，Li、Na、K的密度都小于水的密度，Rb、Cs、Fr的密度都大于水的密度，故該元素可能是Rb、Cs、Fr。(2)堿金屬元素的單質(zhì)按Li、Na、K、Rb、Cs的依次活動(dòng)性漸漸增加，因此可以依據(jù)單質(zhì)與水反應(yīng)的猛烈程度，得出該元素為Rb。(3)Rb和Na在自然界中全部以化合物形態(tài)存在，因此要制備它們的單質(zhì)，須要把Rb＋和Na＋從其化合物中還原。由于金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng)，其陽離子氧化性就越弱，越不易被還原，因此單質(zhì)Rb比單質(zhì)Na制備得晚。答案：(1)Rb、Cs、Fr(2)Rb堿金屬元素的單質(zhì)按Li、Na、K、Rb、Cs的依次活動(dòng)性漸漸增加(3)Rb＋的氧化性比Na＋的弱，不易被還原15．某學(xué)生向一支試管里按確定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．氯水發(fā)覺溶液顏色按下面次序改變：①無色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無色依據(jù)溶液顏色的改變，回答下列問題：(1)加入以上藥品的依次是________________________________________________________________________。(2)寫出③→④的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。答案：(1)A、D、B、C(2)I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O16．下表為元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②⑤三③⑥四④⑦(1)表中元素________的非金屬性最強(qiáng)；元素________的金屬性最強(qiáng)；元素________的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號(hào))。(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(3)表中元素⑤、⑥氫化物的穩(wěn)定性依次為____________>____________。(填寫化學(xué)式)(4)表中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是__