2024學年第二學期高三年級期中學業質量調研化學學科試卷（時間60分鐘，滿分100分）考生注意：1． 本考試設試卷和答題紙兩部分，所有答題必須涂或寫在答題紙上；做在試卷上一律不得分。2． 答題前，考生務必在答題紙上將學校、姓名及考號填寫清楚，并在規定的區域填涂相關信息。答題時客觀題用2B鉛筆涂寫，主觀題用黑色水筆填寫。3． 選擇類試題中，標注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選1個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試題，每小題只有1個正確選項。4． 答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ba-137一、被預言的元素—鎵鎵(Ga)是第一種先經理論預言，隨后才在自然界中發現的化學元素。1．Ga的核外電子排布式為。2．元素周期表中Ga位于過渡金屬與主族元素的交界處，其左側為常見金屬Zn，比較第一電離能：ZnGa(填“>”或“<”)。3．Ga化學性質活潑，但純凈的Ga在空氣中卻不易被腐蝕，推測原因是。Ga的化合物在半導體、太陽能電池、醫療等領域都有重要應用。一種新型含鎵抗癌藥物的結構如下。4．Ga元素存在同位素，確定該配合物中Ga的同位素種類，可采用的方法是。A．晶體X射線衍射B．質譜C．紅外吸收光譜D．核磁共振氫譜5．寫出上述配合物中配體的結構簡式。Ga(CH3)3（三甲基鎵）是用來制備含鎵半導體材料的物質，常溫下為液態。6．Ga(CH3)3中Ga的雜化類型為。A．spB.sp2C.sp37．推測Ga(CH3)3熔點低的原因。第三代半導體GaN常用于制造高頻芯片、太陽能電池等，其晶胞為立方體結構，如下圖所示：8．晶體結構中離Ga最近的N的數目是。9．Ga原子半徑為0.122nm，N原子半徑為0.075nm，晶胞中Ga原子與N原子直接接觸，Ga原子和Ga原子不直接接觸，晶胞邊長=nm(保留3位小數)10．Ga的化學性質與Al相似，加熱條件下GaN溶于NaOH，當晶體有缺陷時溶解速度加快，常用此方法來做晶體缺陷檢驗。請寫出GaN與足量NaOH在加熱條件下的化學反應方程式。二、助力碳中和我國提出“碳達峰”目標是在2030年前達到二氧化碳排放的最高值，2060年前達到“碳中和”，實現二氧化碳的凈零排放。因此，綜合利用CO2尤為重要。11．CO2與H2催化合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)，ΔH=kJ˙mol－1。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=－571.6kJ˙mol－1C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=－1411kJ˙mol－1H2O(g)=H2O(l)ΔH3=－44kJ˙mol－1常溫常壓下可利用催化劑實現CO2加氫制甲醇，反應歷程和能量變化如下圖(其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標注)：12．根據題中信息關于該反應是否自發進行的描述正確的是。A．低溫自發B．高溫自發C．任意溫度均可自發D．任意溫度均不可自發13．要提高二氧化碳平衡轉化率的措施有。（不定項）A．升高溫度B．增大壓強C．增大投料比[n(H2):n(CO2)]D．增加催化劑用量14．轉化歷程中基元反應的決速步為。A．CO2*+6H*=HCOO*+5H*B．HCOO*+5H*=CH3O*+H2O+H*C．CH3O*+H2O+H*=CH3OH+OH*+H*D．CH3OH+OH*+H*=CH3OH+H2O*將CO2轉化為HCOOH等化學品，是實現“雙碳”目標的途徑之一。某研究小組采用電化學方法將CO2轉化為HCOOH，裝置如下圖。15．電極A是。A．正極B．負極C．陰極D．陽極16．寫出電極B上的電極反應式。CO2捕獲和轉化可減少CO2排放并實現資源利用，原理如下圖1。17．寫出反應②的化學反應方程式。反應①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應器（反應條件：800℃、常壓），出口處流出氣體各組分的量隨反應時間變化如上圖2。18．CO先升高后降低的原因。19．H2濃度在反應后期迅速升高的原因。三、正四價的硫元素二氧化硫及其形成的亞硫酸鹽類有廣泛應用。20．SO2是。A．極性分子B．非極性分子21．下列關于SO2說法正確的是。A．SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質B．SO2緩慢通入氯化鋇溶液，溶液先渾濁后澄清C．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現了SO2漂白性D．SO2通入石蕊試液，溶液變紅后不褪色將一定量SO2通入蒸餾水中，在300s時通入足量O2，500s時加入足量H2O2溶液，pH變化如下圖所示。請回答下列問題：22．比較300s通入O2和500s加入H2O2后pH的變化，請分析變化的原因。23．300s未通O2時，溶液中c(H2SO3)=mol˙L－1。（結果保留3位有效數字）（已知Ka1(H2SO3)=1.3×10－2，忽略HSO3－的電離）24．當溶液中HSO3－和SO32－濃度相當時，加入少量鹽酸或NaOH溶液，溶液pH變化不大。請結合化學用語和必要文字說明原因。分銀渣是一種含有銀的工業廢渣，主要成分為AgCl。為了回收銀，在一定溫度下，采用Na2SO3溶液浸取分銀渣，生成可溶性的亞硫酸銀絡合物，反應原理為：AgCl(s)+2SO32－[Ag(SO3)2]3－+Cl－。25．下列關于Na2SO3溶液說法正確的是。(不定項)A．c(SO32－)>c(H2SO3)>c(HSO3－)B．=c(H2SO3)+c(HSO3－)C．c(Na+)+c(H+)>2c(HSO3－)+2c(SO32－)D．c(H2SO3)+c(HSO3－)+c(SO32－)=2c(Na+)26．下列關于分銀渣中銀浸取原理說法正確的是。A．亞硫酸鈉溶液的作用是氧化劑B．為了提高銀的浸取率，可以適當增大亞硫酸鈉溶液的濃度C．該反應的平衡常數表達式為：D．反應過程中溶液的pH逐漸升高某實驗小組研究分銀渣浸取銀的工藝條件，設計了以下實驗。實驗1：取初始濃度相同的Na2SO3溶液，測定不同溫度下銀的浸出率，結果如下圖。27．溫度超過30℃后，浸取率明顯下降的可能原因。實驗2：將初始濃度相同的Na2SO3溶液加入一定量的AgCl中，測定不同pH時銀的浸出率。結果如右圖。28．實驗2的結果表明，pH在7以下時銀浸出率很低，請解釋原因。四、磷灰石制備磷酸磷灰石中含有Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl和少量SiO2，可用來制備H3PO4，以下為兩種制備方法：方法一：用稍過量的濃H2SO4與磷灰石反應，得到H3PO4溶液、少量SiF4氣體、渣(主要成分為CaSO4）。29．SiF4的空間構型為。30．渣中的CaSO4是用途廣泛的產品，可用于生產硫酸等一系列物質(轉化關系如下)。下列說法不正確的是。(不定項)A．工業上制硫酸時用濃硫酸吸收SO3B．CH3OH可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．工業上用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉D．硫酸鈣可用來制作石膏模具31．方法一所得溶液，除含有H2SO4外，還含有的雜質酸為。以方法一中所得渣為硫源，設計實驗制備無水Na2SO4，流程如下：32．NaF、Na2CO3都可沉淀溶液中Ca2+。請通過計算，說明溶液A選擇Na2CO3溶液的原因。（需寫出計算過程）已知：①25℃時，Ksp（CaCO3）=2.8×10－9，Ksp（CaF2）=5.3×10－9。②溶液中離子濃度小于1×10-5mol˙L－1時，即可認為沉淀反應達到完全。33．系列操作是過濾、加適量酸、、、過濾、洗滌。34．系列操作中，最適合加入的酸是。A．硫酸B．硝酸C．鹽酸D．碳酸35．系列操作中，判斷洗滌干凈的方法是。稱取制得的無水Na2SO41.500g，配制成100mL溶液，取出25mL，加入過量的氯化鋇溶液，所得溶液經過濾、洗滌、干燥，多次實驗得固體平均值為0.583g。36．上述實驗過程中，不需要的儀器有。（不定項）A．蒸發皿B．漏斗C．坩堝D．燒杯37．無水Na2SO4的純度為。（保留兩位小數）方法二：將磷灰石脫水、還原，將得到的白磷(P4)燃燒后與水反應制得H3PO4。38．方法二中，脫水得到的Ca10(PO4)6O(足量)與炭(C)、SiO2高溫下反應，生成白磷(P4)、一種可燃性氣體和一種硅酸鹽，該反應的化學方程式是。五、來那度胺的合成來那度胺（J）是一種治療多發性骨髓瘤的藥物。一種由氨基酸A與化合物F為原料合成來那度胺的路線如下（部分條件已省略）。回答下列問題：39．下列不屬于A的官能團的是。（不定項） A．酰胺基 B．醇羥基 C．酮羰基 D．羧基40．IJ的反應類型是_____________。41．用“*”標出J分子中的不對稱碳原子。42．關于合成路線中的物質，下列說法不正確的是。 A．化合物A是一種α-氨基酸，可以使用茚三酮試劑來檢驗 B．僅以化合物A組成的蛋白質不能通過黃蛋白反應檢驗 C．化合物H中所有碳原子可能共面 D．1mol化合物J與足量H2反應，最多可以消耗6molH243．寫出F的結構簡式___________________。44．書寫H與足量NaOH溶液反應的化學方程式__________________________________