九年級化學(xué)上冊7.1質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計（新版）北京課改版主備人備課成員教學(xué)內(nèi)容分析親愛的同學(xué)們，咱們今天要探索的是化學(xué)世界的奧秘之一——九年級化學(xué)上冊的7.1節(jié)“質(zhì)量守恒定律”。這可是化學(xué)世界中的一把“金鑰匙”，能讓我們在化學(xué)反應(yīng)的迷宮中找到正確的路徑。還記得我們上節(jié)課學(xué)習(xí)的元素周期表嗎？今天咱們就把它和這把“金鑰匙”結(jié)合起來，揭開化學(xué)反應(yīng)的神秘面紗。通過這節(jié)課，我們將學(xué)會如何利用質(zhì)量守恒定律來分析和解釋化學(xué)變化。核心素養(yǎng)目標在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，我們旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力和科學(xué)思維素養(yǎng)。同學(xué)們將通過實驗觀察、數(shù)據(jù)分析等方法，鍛煉提出問題、分析問題、解決問題的能力。同時，引導(dǎo)大家理解化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和社會責(zé)任感，提升化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)。通過學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，讓同學(xué)們學(xué)會運用科學(xué)方法探索化學(xué)現(xiàn)象，為未來的學(xué)習(xí)和研究打下堅實的基礎(chǔ)。教學(xué)難點與重點1.教學(xué)重點，

①理解質(zhì)量守恒定律的核心概念，即在任何封閉系統(tǒng)中，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

②掌握如何通過實驗數(shù)據(jù)和化學(xué)反應(yīng)方程式來驗證質(zhì)量守恒定律。

③學(xué)會書寫并平衡化學(xué)方程式，這是應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決實際問題的前提。

2.教學(xué)難點，

①理解質(zhì)量守恒定律的適用范圍，特別是在涉及氣體參與或生成的反應(yīng)中，需要考慮氣體的逸散問題。

②正確處理實驗數(shù)據(jù)，尤其是在化學(xué)反應(yīng)中可能出現(xiàn)的微小誤差，需要引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會合理分析和解釋。

③將質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)的分析，特別是涉及多步反應(yīng)和不同物質(zhì)質(zhì)量比的情況，對學(xué)生的邏輯思維和計算能力提出了較高要求。學(xué)具準備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時第一課時師生互動設(shè)計二次備課教學(xué)資源-軟硬件資源：實驗室設(shè)備（天平、量筒、試管、燒杯、滴定管等），計算機（用于演示化學(xué)方程式平衡計算軟件）。

-課程平臺：多媒體教學(xué)平臺，用于展示PPT和在線實驗演示。

-信息化資源：化學(xué)實驗視頻、質(zhì)量守恒定律相關(guān)的教學(xué)課件、在線互動問答系統(tǒng)。

-教學(xué)手段：實物演示實驗、小組合作探究、課堂討論、多媒體教學(xué)軟件輔助教學(xué)。教學(xué)過程（一）導(dǎo)入新課

同學(xué)們，今天我們要一起探索一個神奇的定律——質(zhì)量守恒定律。你們可能已經(jīng)在課本上看到過它的身影，但今天我們要更深入地理解它，感受它在化學(xué)世界中的重要性。

（二）新課導(dǎo)入

1.引導(dǎo)學(xué)生回顧已有知識

同學(xué)們，我們先來回顧一下之前學(xué)過的內(nèi)容。還記得元素周期表嗎？它是化學(xué)世界的地圖，幫助我們認識各種元素。今天，我們要將這張地圖和一張神秘的“金鑰匙”結(jié)合起來，這把“金鑰匙”就是質(zhì)量守恒定律。

2.提出問題，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣

那么，什么是質(zhì)量守恒定律呢？它又是如何幫助我們探索化學(xué)世界的奧秘呢？讓我們一起揭開這層神秘的面紗。

（三）新課講授

1.質(zhì)量守恒定律的提出

同學(xué)們，質(zhì)量守恒定律是由法國化學(xué)家拉瓦錫提出的。他通過一系列實驗，發(fā)現(xiàn)了一個驚人的事實：在任何封閉系統(tǒng)中，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。這就是質(zhì)量守恒定律。

2.質(zhì)量守恒定律的驗證

為了讓大家更好地理解這個定律，我們可以通過實驗來驗證它。請同學(xué)們注意觀察實驗過程，并思考以下問題：

（1）實驗中，我們?nèi)绾未_保系統(tǒng)是封閉的？

（2）在實驗過程中，我們?nèi)绾斡^察物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？

（3）實驗結(jié)果是否支持質(zhì)量守恒定律？

3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

同學(xué)們，質(zhì)量守恒定律不僅在實驗中具有重要意義，還在我們的日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。例如，在烹飪過程中，我們可以通過質(zhì)量守恒定律來計算食材的用量；在工業(yè)生產(chǎn)中，質(zhì)量守恒定律可以幫助我們優(yōu)化生產(chǎn)流程，提高生產(chǎn)效率。

4.化學(xué)方程式的書寫與平衡

為了更好地應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，我們需要學(xué)會書寫和平衡化學(xué)方程式。請同學(xué)們跟隨我的步驟，一起學(xué)習(xí)：

（1）確定反應(yīng)物和生成物。

（2）根據(jù)化學(xué)式，計算出反應(yīng)物和生成物的摩爾質(zhì)量。

（3）通過調(diào)整系數(shù)，使反應(yīng)物和生成物的摩爾質(zhì)量相等。

（4）檢查化學(xué)方程式是否平衡。

（四）課堂練習(xí)

1.實驗室模擬實驗

請同學(xué)們分組進行實驗，驗證質(zhì)量守恒定律。在實驗過程中，注意觀察并記錄數(shù)據(jù)。

2.書寫化學(xué)方程式

請同學(xué)們根據(jù)所學(xué)知識，書寫以下化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并確保其平衡：

（1）氫氣與氧氣反應(yīng)生成水。

（2）碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。

（3）鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。

（五）課堂總結(jié)

同學(xué)們，今天我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。通過實驗和練習(xí)，大家已經(jīng)掌握了如何驗證質(zhì)量守恒定律，以及如何書寫和平衡化學(xué)方程式。希望大家在今后的學(xué)習(xí)中，能夠靈活運用這些知識，探索化學(xué)世界的奧秘。

（六）課后作業(yè)

1.完成課本上的相關(guān)練習(xí)題。

2.查閱資料，了解質(zhì)量守恒定律在生活中的應(yīng)用。

3.思考：質(zhì)量守恒定律對化學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)有什么意義？知識點梳理1.質(zhì)量守恒定律的基本概念

-質(zhì)量守恒定律：在任何封閉系統(tǒng)中，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

-適用范圍：所有化學(xué)反應(yīng)，包括合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。

2.質(zhì)量守恒定律的驗證方法

-實驗驗證：通過精確測量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，證明質(zhì)量守恒。

-數(shù)據(jù)分析：運用實驗數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，驗證質(zhì)量守恒定律。

3.化學(xué)方程式的書寫與平衡

-化學(xué)方程式的組成：反應(yīng)物、生成物、化學(xué)計量數(shù)。

-化學(xué)方程式的平衡：通過調(diào)整化學(xué)計量數(shù)，使反應(yīng)物和生成物的摩爾數(shù)相等。

4.化學(xué)計量數(shù)的確定

-元素的摩爾質(zhì)量：根據(jù)元素周期表，查找元素的相對原子質(zhì)量。

-化學(xué)計量數(shù)的計算：根據(jù)化學(xué)方程式，計算反應(yīng)物和生成物的摩爾數(shù)。

5.質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用

-定量分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

-定量合成：根據(jù)化學(xué)方程式，計算反應(yīng)物或生成物的摩爾數(shù)。

6.質(zhì)量守恒定律在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

-實驗設(shè)計：在實驗過程中，確保系統(tǒng)封閉，避免物質(zhì)逸散。

-數(shù)據(jù)處理：準確測量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，驗證質(zhì)量守恒定律。

7.質(zhì)量守恒定律與化學(xué)平衡的關(guān)系

-化學(xué)平衡：在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)達到動態(tài)平衡，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變。

-質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量仍然保持不變。

8.質(zhì)量守恒定律在環(huán)境保護中的應(yīng)用

-化學(xué)污染：了解化學(xué)反應(yīng)對環(huán)境的影響，采取有效措施減少化學(xué)污染。

-環(huán)境監(jiān)測：利用質(zhì)量守恒定律，監(jiān)測化學(xué)反應(yīng)過程中污染物的生成和排放。

9.質(zhì)量守恒定律在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用

-生產(chǎn)工藝優(yōu)化：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，優(yōu)化生產(chǎn)工藝，提高生產(chǎn)效率。

-資源利用：合理利用資源，減少浪費，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

10.質(zhì)量守恒定律在科學(xué)研究中的應(yīng)用

-化學(xué)反應(yīng)機理研究：利用質(zhì)量守恒定律，探究化學(xué)反應(yīng)的機理。

-新材料研發(fā)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，設(shè)計合成新材料的化學(xué)反應(yīng)。教學(xué)評價與反饋1.課堂表現(xiàn)：

在本節(jié)課中，同學(xué)們的課堂參與度非常高，能夠積極回答問題，提出自己的疑問，并在實驗過程中保持專注。大部分同學(xué)能夠按照實驗步驟進行操作，并且在數(shù)據(jù)處理和分析方面表現(xiàn)出了良好的能力。課堂上的互動環(huán)節(jié)中，同學(xué)們能夠相互協(xié)作，共同解決問題。

2.小組討論成果展示：

在小組討論環(huán)節(jié)，各小組能夠圍繞質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用展開討論，提出了多種驗證方法，并分享了實驗結(jié)果。特別是，一些小組還能夠結(jié)合實際生活中的例子，如烹飪過程中的食材用量計算，展示了將理論知識與實際應(yīng)用相結(jié)合的能力。

3.隨堂測試：

通過隨堂測試，評估了學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解程度。測試結(jié)果顯示，大部分同學(xué)能夠正確書寫化學(xué)方程式，并對其進行平衡。然而，也有少數(shù)同學(xué)在處理復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)時，對質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用不夠熟練，需要進一步鞏固。

4.學(xué)生自評與互評：

在課程結(jié)束時，鼓勵學(xué)生進行自我評價和互評。同學(xué)們通過反思自己的學(xué)習(xí)過程，認識到自己在實驗操作、數(shù)據(jù)分析、方程式書寫等方面的不足，并提出了改進措施。同時，通過互評，同學(xué)們學(xué)會了從他人的錯誤中吸取教訓(xùn)，提高了自我學(xué)習(xí)能力。

5.教師評價與反饋：

針對學(xué)生在課堂上的表現(xiàn)，教師評價與反饋如下：

-針對實驗操作，教師提醒學(xué)生在進行化學(xué)實驗時要嚴格遵守安全規(guī)程，注意實驗細節(jié)，如正確使用儀器、準確測量數(shù)據(jù)等。

-針對化學(xué)方程式的書寫與平衡，教師強調(diào)學(xué)生在書寫方程式時要熟悉元素的化學(xué)性質(zhì)，確保方程式的正確性。

-針對復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)的分析，教師建議學(xué)生多練習(xí)，通過解決實際問題來提高自己的分析能力。

-針對學(xué)生的互動與合作，教師鼓勵同學(xué)們在今后的學(xué)習(xí)中繼續(xù)保持良好的交流與合作精神，共同進步。

-針對學(xué)生的自我評價與互評，教師肯定了同學(xué)們的自我反思能力，并建議在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們要更加注重理論與實踐的結(jié)合，提高自己的綜合素質(zhì)。課后作業(yè)1.實驗設(shè)計與數(shù)據(jù)分析

實驗?zāi)康模候炞C質(zhì)量守恒定律。

實驗材料：鋅粒、硫酸、量筒、天平、燒杯。

實驗步驟：

-稱取一定質(zhì)量的鋅粒，記錄數(shù)據(jù)。

-將鋅粒加入硫酸中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

-待反應(yīng)結(jié)束后，將生成的氣體導(dǎo)入量筒中，記錄量筒內(nèi)氣體的體積。

-稱量反應(yīng)后的溶液和剩余鋅粒的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)。

分析與計算：

-根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。

-分析實驗結(jié)果，驗證質(zhì)量守恒定律。

2.化學(xué)方程式的書寫與平衡

題目：完成以下化學(xué)方程式的書寫與平衡。

（1）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。

（2）氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水。

（3）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。

3.質(zhì)量計算

題目：已知反應(yīng)物的質(zhì)量，計算生成物的質(zhì)量。

反應(yīng)方程式：CaCO?→CaO+CO?↑

已知：5.00g的CaCO?完全分解。

計算：生成的CO?的質(zhì)量。

4.化學(xué)反應(yīng)類型判斷

題目：判斷以下反應(yīng)屬于哪種類型。

（1）H?+Cl?→2HCl

（2）2KClO?→2KCl+3O?↑

（3）Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

5.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決實際問題

題目：小明在烹飪過程中，用100g的面粉和50g的雞蛋制作了一道蛋糕。在烘焙