云南省師范大學五華區實驗中學九年級化學上冊2.3制取氧氣教學設計（新版）新人教版課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、設計思路嘿，親愛的同學們，今天咱們來一起探索化學的奇妙世界，咱們要學習的是九年級化學上冊的2.3節——制取氧氣。這節課，咱們不僅要掌握氧氣的制取方法，還要了解其中的化學原理。我會用一些有趣的實驗，讓你們親眼看到氧氣是如何被“制造”出來的。準備好了嗎？咱們一起踏上這趟化學之旅吧！????二、核心素養目標1.科學探究：學會設計實驗、觀察現象、分析數據，提升實驗操作能力和科學思維。

2.實踐創新：運用所學知識，設計氧氣制取實驗，培養動手實踐能力和創新意識。

3.科學態度：樹立嚴謹求實的科學態度，理解化學反應的原理，激發對化學學習的興趣。

4.合作交流：在小組討論中，學會傾聽、表達、合作，提高團隊協作能力。三、重點難點及解決辦法重點：

1.氧氣制取的原理：理解過氧化氫分解制氧的化學反應原理，是本節課的核心。

2.實驗操作步驟：正確掌握實驗器材的使用和操作流程，確保實驗安全有效。

難點：

1.實驗現象的理解：學生可能對氧氣的生成和收集現象感到困惑。

2.實驗誤差的控制：在實驗過程中，如何減少誤差，提高實驗結果的準確性。

解決辦法：

1.結合課本內容，通過演示實驗，直觀展示氧氣生成過程，幫助學生理解。

2.詳細講解實驗步驟，強調操作規范，確保學生掌握正確的實驗方法。

3.引導學生分析實驗數據，培養他們分析問題和解決問題的能力。

4.通過小組討論，鼓勵學生分享實驗經驗，共同克服實驗中的難點。四、教學方法與策略1.采用講授與實驗相結合的方法，先通過講解氧氣的化學性質和制取原理，再進行實際操作，強化理論聯系實際。

2.設計“氧氣收集比賽”游戲，讓學生在輕松愉快的氛圍中學習氧氣收集的技巧。

3.利用多媒體展示氧氣制取的動畫演示，幫助學生直觀理解反應過程。

4.小組合作完成實驗報告，培養學生的團隊協作和科學探究能力。五、教學過程一、導入新課

（教師）同學們，今天我們要一起探索化學的奧秘，揭開氧氣的神秘面紗。大家知道，氧氣是我們生活中不可或缺的氣體，那么，氧氣是如何被制取的呢？今天，我們就來學習2.3節——制取氧氣。

（學生）期待學習氧氣的制取方法。

二、新課講授

1.氧氣的化學性質

（教師）首先，我們來了解一下氧氣的化學性質。氧氣是一種無色、無味的氣體，不易溶于水。它具有氧化性，能與其他物質發生化學反應。

（學生）記錄氧氣的性質：無色、無味、不易溶于水、具有氧化性。

2.氧氣的制取原理

（教師）接下來，我們來看看氧氣的制取原理。課本上提到，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解，生成水和氧氣。這個反應的化學方程式是：2H2O2→2H2O+O2↑。

（學生）理解氧氣的制取原理，并記錄化學方程式。

3.實驗操作步驟

（教師）那么，如何進行氧氣的制取實驗呢？首先，我們要準備好實驗器材，包括過氧化氫溶液、二氧化錳、試管、集氣瓶等。接下來，按照以下步驟進行操作：

（1）取一定量的過氧化氫溶液倒入試管中；

（2）加入適量的二氧化錳；

（3）用導管將產生的氧氣導入集氣瓶中；

（4）收集氧氣。

（學生）認真觀察實驗步驟，并跟隨教師進行操作。

三、實驗演示

（教師）現在，我將為大家演示氧氣的制取實驗。請同學們注意觀察實驗現象，并思考：氧氣是如何產生的？如何收集氧氣？

（學生）認真觀察實驗現象，思考氧氣產生的原理和收集方法。

四、學生實驗

（教師）接下來，請大家分組進行實驗，嘗試制取氧氣。在實驗過程中，要注意安全，遵守實驗操作規范。

（學生）分組進行實驗，學習制取氧氣的方法。

五、實驗報告

（教師）實驗結束后，請大家根據實驗結果，填寫實驗報告。在報告中，要說明實驗目的、原理、步驟、現象和結論。

（學生）認真填寫實驗報告，總結實驗過程和結果。

六、課堂小結

（教師）同學們，今天我們學習了氧氣的制取方法。通過實驗，我們了解了氧氣的化學性質和制取原理。希望大家在今后的學習中，能夠將所學知識運用到實際生活中。

（學生）回顧所學內容，加深對氧氣的制取方法的理解。

七、布置作業

（教師）請同學們課后完成以下作業：

1.復習課本2.3節內容，鞏固所學知識；

2.查找資料，了解氧氣的其他制取方法；

3.思考：氧氣在我們的生活中有哪些重要作用？

（學生）認真完成作業，拓展知識面。

八、課堂評價

（教師）本節課，同學們積極參與實驗，認真完成作業，表現優秀。希望大家在今后的學習中，繼續保持這種良好的學習態度。

（學生）感到自豪，期待下次課堂表現。六、拓展與延伸六、拓展與延伸

1.氧氣在生產生活中的應用

-氧氣在醫療領域的應用：了解氧氣在急救、呼吸治療和手術過程中的重要性。

-氧氣在工業生產中的應用：探討氧氣在鋼鐵、煉油、化肥等工業生產中的作用。

-氧氣在農業中的應用：研究氧氣對植物光合作用和生長的影響。

2.其他氧氣的制取方法

-電解水制氧：介紹電解水制取氧氣的原理、設備和方法。

-分解氯酸鉀制氧：探討氯酸鉀分解制氧的化學反應過程和實驗步驟。

-分解高錳酸鉀制氧：研究高錳酸鉀分解制氧的化學原理和實驗方法。

3.氧氣與其他物質的化學反應

-氧氣與金屬的氧化反應：舉例說明氧氣與鐵、鋁等金屬的反應。

-氧氣與非金屬的燃燒反應：列舉氧氣與碳、硫、磷等非金屬的燃燒反應。

-氧氣與有機物的氧化反應：分析氧氣與有機物反應的化學原理和產物。

4.氧氣對環境的影響

-氧氣與大氣層：了解氧氣在大氣層中的作用和重要性。

-氧氣與溫室效應：探討氧氣在溫室效應中的作用和影響。

-氧氣與臭氧層：研究氧氣與臭氧層的關系和保護措施。

5.氧氣檢測方法

-氧氣檢測儀器的介紹：了解氧氣檢測儀器的原理和用途。

-氧氣含量的測定：學習實驗室中測定氧氣含量的實驗方法和步驟。

6.課后探究活動

-設計一個簡單的氧氣收集裝置，并嘗試改進其性能。

-利用家庭常用物品，進行氧氣制取實驗，并記錄實驗現象和結果。

-在學校或社區進行氧氣相關知識的宣傳，提高公眾對氧氣的認識。七、教學評價與反饋1.課堂表現：

-xxx：觀察學生在課堂上的注意力集中程度，積極參與討論，能夠準確回答問題。

-xxx：評估學生在實驗操作中的規范性和準確性，確保實驗安全進行。

2.小組討論成果展示：

-xxx：檢查小組討論的記錄，確保每個成員都有參與，討論內容與課程主題相關。

-xxx：通過小組展示，評價學生的團隊合作能力、溝通能力和解決問題的能力。

3.隨堂測試：

-xxx：進行隨堂測試，檢驗學生對氧氣制取原理、實驗步驟和化學方程式的掌握程度。

-xxx：根據測試結果，分析學生在知識理解、應用和創新能力方面的表現。

4.課后作業反饋：

-xxx：批改課后作業，評估學生對課堂內容的鞏固情況，以及是否能夠將理論知識應用于實際情境。

-xxx：針對作業中的錯誤，提供個性化的反饋，幫助學生理解和糾正錯誤。

5.教師評價與反饋：

-針對課堂表現：對于積極參與的學生，給予表揚和鼓勵；對于表現不佳的學生，給予關注和指導，幫助他們提高學習積極性。

-針對實驗操作：對于實驗操作規范、準確的學生，給予正面評價；對于操作不規范、存在安全隱患的學生，及時糾正并加強安全教育。

-針對小組討論：對于表現突出的小組，肯定他們的合作精神和創新思維；對于討論不充分的小組，引導他們如何更好地進行團隊合作和知識共享。

-針對隨堂測試：對于測試成績優異的學生，鼓勵他們繼續努力；對于成績不理想的學生，分析原因，提供針對性的輔導。

-針對課后作業：對于作業完成質量高的學生，給予認可；對于作業完成不理想的學生，分析原因，提供額外的輔導和資源支持。八、典型例題講解1.例題一：

已知過氧化氫溶液的濃度為5%，二氧化錳作為催化劑，反應完全后，制得氧氣的體積為500毫升。請計算原過氧化氫溶液中含有的過氧化氫的質量。

解答：

根據化學方程式：2H2O2→2H2O+O2↑

1摩爾過氧化氫分解產生1摩爾氧氣，氧氣的摩爾質量為32g/mol。

500毫升氧氣相當于0.5升，根據理想氣體狀態方程，在標準狀況下（0°C，1atm），1摩爾氣體體積為22.4升。

所以，氧氣的物質的量為0.5升/22.4升/摩爾=0.02232摩爾。

過氧化氫的物質的量也是0.02232摩爾，因為摩爾比為1:1。

過氧化氫的摩爾質量為34g/mol，所以過氧化氫的質量為0.02232摩爾×34g/mol=0.76g。

2.例題二：

在實驗室中，使用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣。若生成氧氣的質量為4.8克，求原過氧化氫溶液的體積（假設溶液濃度為5%）。

解答：

根據化學方程式：2H2O2→2H2O+O2↑

氧氣的摩爾質量為32g/mol，所以氧氣的物質的量為4.8克/32g/mol=0.15摩爾。

過氧化氫的物質的量也是0.15摩爾，因為摩爾比為2:1。

過氧化氫的摩爾質量為34g/mol，所以過氧化氫的質量為0.15摩爾×34g/mol=5.1克。

原過氧化氫溶液的體積為5.1克/5%=102毫升。

3.例題三：

實驗室制取氧氣時，收集到500毫升的氧氣。如果使用的是10%的過氧化氫溶液，求至少需要多少毫升的過氧化氫溶液才能使反應完全。

解答：

根據化學方程式：2H2O2→2H2O+O2↑

氧氣的物質的量為500毫升/22.4升/摩爾=0.02232摩爾。

過氧化氫的物質的量也是0.02232摩爾，因為摩爾比為2:1。

過氧化氫的摩爾質量為34g/mol，所以過氧化氫的質量為0.02232摩爾×34g/mol=0.76g。

10%的過氧化氫溶液中，過氧化氫的質量百分比為10%，所以溶液的質量為0.76g/10%=7.6克。

溶液的體積為7.6克/1.84g/mL（過氧化氫的密度）=4.13毫升。

4.例題四：

在實驗室中，用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣。若收集到氧氣1.12升，求原過氧化氫溶液中至少需要含有多少克的過氧化氫。

解答：

根據化學方程式：2H2O2→2H2O+O2↑

氧氣的物質的量為1.12升/22.4升/摩爾=0.05摩爾。

過氧化氫的物質的量也是0.05摩爾，因為摩爾比為2:1。

過氧化氫的摩爾質量為34g/mol，所以過氧化氫的質量為0.05摩爾×34g/mol=1.7克。

5.例題五：

若有100毫升5%的過氧化氫溶液，在二氧化錳的催化下完全分解，求理論上可以收集到多少升的氧氣（假設在標準狀況下）。

解答：

根據化學方程式：2H2O2→2H2O+O2↑

過氧化氫的物質的量為100毫升×5%=5克。

過氧化氫的摩爾質量為34g/mol，所以過氧化氫的物質的量為5克/34g/mol=0.147摩爾。

根據摩爾比，氧氣的物質的量為0.147摩爾/2=0.0735摩爾。

在標準狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4升，所以氧氣的體積為0.0735摩爾×22.4升/摩爾=1.65升。教學反思與總結哎呀，今天這節課過得真快，一轉眼就結束了。回想起來，我覺得自己在這節課中有很多收獲，也有一些需要改進的地方。

首先，我覺得我在教學方法上做得還不錯。我盡量用生動形象的語言來講解氧氣的制取原理，還通過實驗演示讓學生直觀地看到氧氣的產生過程。看著他們一個個聚精會神的樣子，我心里挺高興的。不過，我注意到有些學生對于化學方程式的理解還是有些吃力，可能需要我在今后的教學中更加耐心地引導他們。

其次，我在課堂管理上也做了一些嘗試。我鼓勵學生分組討論，這樣他們可以互相學習，共同進步。但是，我發現有些小組在討論時有點過于熱鬧，沒有很好地聚焦到問題的核心。我應該在討論前給他們一些明確的指導，確保討論的方向正確。

再來說說學生的收獲吧。從他們的課堂表現來看，他們對氧氣的制取原理有了更深入的理解，實驗操作也變得更加熟練。有幾個學生甚至在課后主動來問