第九單元《溶液》單元檢測（提升卷）（解析版）注意：1、可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40Cu-64Zn-652、測試范圍：人教版九年級下冊第9單元第Ⅰ卷選擇題一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分）1．（2022秋?河口區校級月考）對“100g溶質質量分數為10%的食鹽溶液”的下列認識，不正確的是（）A．100g溶液中含有10g食鹽 B．將氯化鈉與水按1：9的質量比配制成的溶液 C．將該溶液中的水蒸干，可得10g食鹽 D．再向其中加入10g食鹽就可得到20%的食鹽溶液【答案】D。【解答】解：100g10%的食鹽溶液含溶質的質量為100g×10%＝10g。溶劑的質量為100g﹣10g＝90g。A、100g溶液中含有10g食鹽，正確，故本選項不符合題意；B、該食鹽溶液中食鹽和水的質量比是1：9，正確，故本選項不符合題意。C、將該溶液中的水蒸干，可得10g食鹽，正確，故本選項不符合題意。D、設需要再溶解該物質的質量為x，（100g+x）×20%＝100g×10%+x，x＝12.5g，故本選項符合題意。故選：D。2．（2022?南崗區校級開學）如圖為甲、乙兩種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．30℃時，乙的飽和溶液中溶質與溶劑的質量之比為3：5 B．30℃時，將甲、乙的溶液蒸發相等質量的水，析出甲的質量一定大于乙 C．20℃時，乙的飽和溶液升溫至30℃，再加入20g固體乙充分溶解后依然飽和 D．10℃時，甲的溶解度比乙大，甲溶液的溶質質量分數也比乙大【答案】A。【解答】解：A、30℃時，乙的溶解度是60g，即在該溫度下，100g水中最多溶解60g乙，乙的飽和溶液中溶質與溶劑的質量之比為60：100＝3：5，故A正確；B、30℃時，將甲、乙的飽和溶液蒸發相等質量的水，析出乙的質量一定大于甲，沒說溶液是否飽和，不能確定，析出晶體多少，故B錯；C、20℃時，140g乙的飽和溶液升溫至30℃，再加入20g固體乙充分溶解后依然飽和，沒說飽和溶液質量不能確定加入固體乙的質量多少才能達到飽和，故C錯；D、10℃時，甲的溶解度比乙大，在該溫度下，甲的飽和溶液的溶質質量分數也比乙飽和溶液的溶質質量分數大，沒說溶液是否飽和，不能比較溶質質量分數大小，故D錯。故選：A。3．（2022?鄖西縣校級模擬）甲、乙兩個燒杯中各盛有100.0g水，T2℃時，分別加入質量均為ag的KNO3或KCl固體，充分溶解后，甲燒杯中現象如圖1所示，再將兩個燒杯同時降溫至T1℃、乙燒杯中現象如圖2所示。KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度表溫度/℃0T120T2406080100溶解度/gKNO313.325.031.635.163.9110169246KCl27.631.834.035.140.045.551.156.7下列說法正確的是（）A．乙燒杯中加入的固體一定是KNO3 B．圖1中溶液可能是該溶質的飽和溶液，圖2中上層清液一定是該溶質的飽和溶液 C．若從T1℃重新升高到T2℃，甲、乙兩溶液中的溶質質量分數一定不相等 D．a的取值范圍為31.8＜a≤35.1【答案】B。【解答】解：A.T2℃時，向100.0g水中加入ag的KNO3或KC1固體全部溶解，降溫至T1℃時，有晶體析出，說明溫度降低，物質的溶解度減小，而KNO3和KCl的溶解度都隨溫度的降低而減小，故無法判斷乙燒杯中加入的固體是KNO3還是KCl，故A錯誤；B.圖1中溶液可能是該溶質的恰好飽和溶液可能是不飽和溶液，圖2中因有晶體析出，上層清液一定是該溶質的飽和溶液，故B正確；C.若從T1℃重新升高到T2℃，乙燒杯中的晶體全部溶解，甲、乙兩燒杯中溶液中溶質質量都為ag，溶劑為100g，則溶質質量分數相等，故C錯誤；D.T2℃時圖1中溶液可能是該溶質的恰好飽和溶液，可能是不飽和溶液，兩物質的溶解度相同都為35.1g，所以a最大值為35.1g，T1℃時有晶體析出，而KNO3溶解度為25.0g，KCl溶解度為31.8g，所以a最小值為25.0g，即a的取值范圍為25.0＜a≤35.1，故D錯誤；故選：B。4．（2022?安徽模擬）證據推理是化學學習過程中常用的思維方法，下列推理中正確的是（）A．單質是由一種元素組成的純凈物，所以由一種元素組成的純凈物一定是單質 B．將CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變成紅色，所以CO2呈酸性 C．離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子 D．洗滌劑是利用乳化作用除去油污的，所以汽油能除去油污也是利用了乳化作用【答案】A。【解答】解：A、單質是由一種元素組成的純凈物，所以由一種元素組成的純凈物一定是單質，推理正確；B、將CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變成紅色，這是因為二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，而不是CO2呈酸性，推理錯誤；C、離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子不一定是離子，如質子、電子，推理錯誤；D、洗滌劑是利用乳化作用除去油污的，汽油能除去油污是利用了溶解作用，推理錯誤。故選：A。5．（2021秋?婺城區期末）下列物質依次為溶液、懸濁液、乳濁液的一組是（）A．石灰水、泥漿水、汽水 B．汽水、碘酒、肥皂水 C．礦泉水、泥漿水、肥皂水 D．酒精、牛奶、硫酸鋇（鋇餐）【答案】C。【解答】解：A、石灰水是溶液，泥漿水是懸濁液，汽水是溶液，故A錯；B、汽水是溶液、碘酒是溶液、肥皂水是乳濁液，故B錯；C、礦泉水是溶液、泥漿水是懸濁液，肥皂水是乳濁液，故C正確；D、酒精屬于純凈物，不屬于溶液或濁液，牛奶是乳濁液，硫酸鋇（鋇餐）是懸濁液，故D錯。故選：C。6．（2022秋?龍鳳區校級月考）下列說法正確的是（）A．將100gKCl飽和溶液蒸干得到25g固體，則KCl在該溫度下的溶解度為25g B．升高溫度溶液中可能析出溶質 C．所有的溶液都具有均一、穩定性，且是無色透明的 D．洗潔精、汽油均能洗去油污，二者去油污原理相同【答案】B。【解答】解：A、溶解度是在一定溫度下，100水中最多溶解的溶質的質量，將100gKCl飽和溶液蒸干得到25g固體，則KCl在該溫度下的溶解度不是25g，故錯誤；B、有些物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，若溶液已經飽和，升高溫度溶液中會析出溶質，故正確；C、溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，故錯誤；D、洗潔精、汽油均能洗去油污，利用的是洗潔精具有乳化作用、汽油能溶解油污，二者去油污原理不相同，故錯誤。故選：B。7．（2022秋?城陽區校級月考）為了研究物質的溶解現象，某同學設計并進行了如表實驗。下列說法錯誤的是（）實驗現象固體溶解，形成紫色溶液固體幾乎不溶解固體溶解，形成紫紅色溶液A．對比實驗①②的現象，說明同種物質在不同溶劑中的溶解性不同 B．對比實驗②③的現象，說明不同種物質在同一種溶劑中的溶解性不同 C．實驗③說明碘可以溶解在汽油中形成溶液 D．實驗①②③的現象，說明水和汽油可以溶解所有物質【答案】D。【解答】解：A、對比實驗①②的現象，高錳酸鉀易溶于水形成紫色溶液，高錳酸鉀難溶于汽油，說明同種物質在不同溶劑中的溶解性不同，故選項說法正確。B、對比實驗②③的現象，高錳酸鉀難溶于汽油，碘易溶于汽油，說明不同種物質在同一種溶劑中的溶解性不同，故選項說法正確。C、實驗③碘放入汽油中，固體溶解，形成紫紅色溶液，說明碘可以溶解在汽油中形成溶液，故選項說法正確。D、高錳酸鉀難溶于汽油，實驗①②③的現象，不能說明水和汽油能溶解所有物質，故選項說法錯誤。故選：D。8．（2022秋?陽信縣月考）如圖，向小試管中加入某物質，右側U形管中的液面左端下降，該物質是（）A．氫氧化鈉固體B．硝酸銨固體C．氯化鈉固體D．蔗糖固體【答案】A。【解答】解：A、氫氧化鈉溶解時，會放出熱量，裝置中溫度升高，壓強會增大，則U形管液面左端下降，故A正確；B、硝酸銨溶解時吸熱，裝置中溫度降低，壓強減小，則U形管液面左端上升，故B錯誤；C、氯化鈉溶解時，溶液溫度幾乎不變，則U形管液面不變，故C錯誤；D、蔗糖溶解時，溶液溫度幾乎不變，則U形管液面不變，故D錯誤，故選：A。9．（2022?匯川區模擬）食鹽不僅是生活必需品，也是工業生產氯氣和燒堿的重要原料。如圖所示，20℃時在混合溶液中，隨著氫氧化鈉含量的變化，氯化鈉達到飽和狀態時其溶質質量分數的變化曲線。已知曲線上A、B、C、D四個點的坐標分別為A（0，26.5）、B（14.0，15.0）、C（18.8，11.7）、D（38.0，2.0）。下列說法不正確的是（）A．20℃時，50g水中最多能溶解氯化鈉約為18.05g B．圖中所有點的溶液中，Na+與Cl﹣個數比均為2：1 C．理論上，隨反應的進行，溶液中氯化鈉的溶質質量分數逐漸變為0 D．C點處溶液中存在的粒子有Na+、Cl﹣、OH﹣、H2O【答案】B。【解答】解：A、從圖中可知，20℃時，氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數為26.5%。設20℃時，氯化鈉的溶解度為x，則，x≈36.1g，即該溫度下，100g水中最多能溶解36.1g氯化鈉，故20℃時，50g水中最多能溶解氯化鈉約為18.05g。不符合題意；B、氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子的個數比為1：1，隨著反應的進行，氯化鈉轉化為氫氧化鈉和氯氣，由于氯元素轉化到了氯氣中，溶液中鈉離子數目不變，氯離子數目減小，故反應過程中其中一點可以使鈉離子與氯離子的個數比為2：1，但不是所有的點，符合題意；C、氯化鈉在一定條件下反應制取氫氧化鈉和氯氣，故隨著反應的進行，氯化鈉被消耗，氯化鈉的溶質質量分數逐漸變為0，不符合題意；D、由圖可知，C點既所是溶液中既有氯化鈉，又有氫氧化鈉。所以C點處溶液中存在的粒子有鈉離子、氯離子、氫氧根離子和水分子，不符合題意。故選：B。10．（2022?淮北模擬）氯化鈉和氯化鉀在不同溫度時的溶解度如下表所示。下列說法中不正確的是（）溫度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KCl27.634.040.045.551.1A．60℃時，氯化鉀比氯化鈉的溶解度大 B．可用蒸發結晶的方法提純氯化鈉 C．將等質量的氯化鉀、氯化鈉的飽和溶液由80℃降溫到20℃時，所得溶液溶質質量分數的大小為氯化鉀＞氯化鈉 D．當溫度為20～40℃時，氯化鈉和氯化鉀的溶解度可能相等【答案】C。【解答】解：A、根據表中數據可知，60℃時，氯化鈉的溶解度為37.3g，氯化鉀的溶解度為45.5g，氯化鉀比氯化鈉的溶解度大，故選項說法正確。B、氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以可用蒸發結晶的方法提純氯化鈉，故選項說法正確。C、根據表中數據可知，將等質量的氯化鉀、氯化鈉的飽和溶液由80℃降溫到20℃時，溶液的溶解度降低，有溶質析出，溶液仍為飽和溶液；20℃時，氯化鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度，則所得溶液溶質質量分數的大小為氯化鉀＜氯化鈉，故選項說法錯誤。D、根據表中數據可知，20～40℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g～36.6g，氯化鉀的溶解度為34.0g～40.0g，因此，此溫度范圍內氯化鈉和氯化鉀的溶解度可能相等，故選項說法正確。故選：C。11．（2022?牡丹區三模）北京冬奧會于2022年2月4日開幕。冬奧會期間運動員需要補充生理鹽水（0.9%的氯化鈉溶液），含“鉀、鈣、鎂”等無機鹽的堿性飲料以防營養丟失。下列有關說法不正確的是（）A．飲料中“鉀、鈣、鎂”指的是元素 B．氯化鈉由離子構成 C．生理鹽水屬于純凈物 D．0.9%指的是氯化鈉的質量分數【答案】C。【解答】解：A、物質是由元素組成的，飲料中“鉀、鈣、鎂”指的是元素，說法正確；B、氯化鈉由鈉離子與氯離子構成，說法正確；C、生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，屬于混合物，說法錯誤；D、0.9%指的是氯化鈉的質量分數，說法正確。故選：C。12．（2022秋?小店區校級月考）實驗室需配制NaCl溶液，在配制溶液的過程中，下列說法中不正確的是（）A．用藥匙取用NaCl固體時，瓶塞倒放于桌面 B．用玻璃棒攪拌，加速NaCl固體的溶解 C．往筒量傾倒液體時，量筒要放平 D．稱量時天平指針向右偏轉，應向左盤添加NaCl固體至天平平衡【答案】C。【解答】解：A、用藥匙取用NaCl固體時，瓶塞倒放于桌面，以防止污染試劑，故選項說法正確。B、用玻璃棒攪拌，加速NaCl固體的溶解，故選項說法正確。C、往筒量傾倒液體時，量筒要傾斜，故選項說法錯誤。D、稱量時天平指針向右偏轉，說明藥品的質量小于砝碼的質量，故應繼續向左盤添加藥品，直至天平平衡，故選項說法正確。故選：C。13．（2022?尤溪縣模擬）如圖是實驗室配制80g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液的流程圖（水的密度為1g/cm3）。下列有關說法正確的是（）A．②稱量氯化鈉，天平指針向左偏時，可以將游碼向右移動調節平衡 B．④量筒量取水的體積為12mL C．⑤溶解時，玻璃棒的主要作用是引流 D．轉移配制好的溶液時有少量液體濺出，溶液的溶質質量分數不變【答案】D。【解答】解：A、稱量氯化鈉，天平指針向左偏時，說明藥品的質量大于需要的質量，應減少氯化鈉，直至天平平衡，故選項說法錯誤。B、配制80g質量分數為15%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量＝80g×15%＝12g；溶劑質量＝溶液質量﹣溶質質量，則所需水的質量＝80g﹣12g＝68g（合68mL），故選項說法錯誤。C、溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率，故選項說法錯誤。D、轉移配制好的溶液時有少量液體濺出，溶液具有均一性，溶液的溶質質量分數不變，故選項說法正確。故選：D。14．（2022?牡丹江二模）歸納總結是學習化學常用的方法。下列知識歸納正確的是（）A．均一、穩定的液體一定是溶液 B．含有兩種元素的物質一定不是單質 C．質子數相同的粒子一定屬于同種元素 D．在同一化合物中，非金屬元素一定都顯負價【答案】B。【解答】解：A、一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一穩定的混合物叫做溶液，水是均一穩定的液體，但水不是溶液，故選項錯誤。B、單質是由同種元素組成的純凈物，含有兩種元素的物質可能是化合物也可能是混合物，一定不是單質，故選項正確。C、元素是質子數（或核電荷數）相同的一類原子的總稱，鈉離子和銨根離子的質子數相同，它們不是同種元素，故選項錯誤。D、在化合物中非金屬元素一般顯負價，但在同一化合物中，非金屬元素不一定都顯負價，比如硝酸銨中，氮元素分別顯﹣3、+5價，故選項錯誤。故選：B。15．（2022?咸寧模擬）甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．P點表示t2℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等 B．氣體的溶解度隨溫度變化的趨勢與丙相似 C．t3℃時，將40g甲物質加到50g水中充分溶解后，所得溶液的質量為85g D．將t3℃時等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液的溶劑質量：丙＝甲＞乙【答案】D。【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，P點表示t2℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，故A正確；B、氣體的溶解度隨溫度變化的趨勢與丙相似，故B正確；C、t3℃時，甲物質的溶解度是70g，所以將40g甲物質加到50g水中充分溶解后，只能溶解35g的晶體，所得溶液的質量為85g，故C正確；D、t3℃時，甲物質的溶解度最大，丙物質的溶解度最小，等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液中，甲物質的溶劑最少，丙物質的溶劑最多，分別降溫到t1℃，溶劑質量不變，所得溶液的溶劑質量：丙＞乙＞甲，故D錯誤。故選：D。16．（2022?南譙區校級模擬）硫酸鈉和亞硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．70℃，將15g硫酸鈉加入50g水中，充分溶解得到硫酸鈉的飽和溶液 B．硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大 C．40℃時，分別將硫酸鈉和亞硫酸鈉的飽和溶液降溫至20℃硫酸鈉晶體析出較多 D．50℃時，將等質量的硫酸鈉和亞硫酸鈉分別加水完全溶解，配成飽和溶液，亞硫酸鈉溶液的質量大于硫酸鈉溶液的質量【答案】D。【解答】解：A、從圖像可知，70℃，硫酸鈉的溶解度大于30g，將15g硫酸鈉加入50g水中，充分溶解得到硫酸鈉的不飽和溶液，故A錯誤；B、從圖像可知，硫酸鈉的溶解度在一定范圍內隨溫度的升高而增大，在一定范圍內隨溫度的升高而減小，故B錯誤；C、沒有說明溶液的質量關系，不能判斷析出晶體多少，故C錯誤；D、從圖像可知，50℃時，亞硫酸鈉溶解度更小，溶解將等質量的硫酸鈉和亞硫酸鈉配成飽和溶液，亞硫酸鈉需要的水更多，故亞硫酸鈉溶液的質量大于硫酸鈉溶液的質量，故D正確。故選：D。17．（2022?鹽城三模）15℃時，將質量都為xg的KNO3、KCl兩種固體物質，分別加入到各盛有100.0g水的兩個燒杯中，充分攪拌后恢復到15℃，現象如圖1、2所示。下列說法不正確的是（）A．甲中加入的固體是KCl B．固體質量：25.0＜x≤30.8 C．將甲、乙兩燒杯的溫度從15℃升高到t℃，兩溶液都是不飽和溶液 D．將KNO3、KCl的飽和溶液從45℃降溫到15℃，析出晶體質量一定是KNO3＞KCl【答案】D。【解答】解：A、15℃時，將等質量的KNO3、KCl分別加入到各盛有100.0g水的兩個燒杯中，充分攪拌后恢復到15℃，乙有剩余，15℃時，KNO3的溶解度小于KCl的溶解度，所以甲中加入的固體是氯化鉀，故A正確；B、由于在15℃時硝酸鉀的溶解度是25.0g，氯化鉀的溶解度是30.8g，由溶圖1和圖2中解的情況可知，固體質量：25.0＜x≤30.8，故B正確；C、硝酸鉀、氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將甲、乙兩燒杯的溫度從15℃升高到t℃，兩溶液都是不飽和溶液，故C正確；D、KNO3、KCl的飽和溶液的質量不能確定，所以從45℃降溫到15℃，析出晶體質量也不能確定，故D錯誤。故選：D。18．（2022?尤溪縣模擬）甲、乙、丙三種固體物質在不同溫度下的溶解度如表所示，下列說法錯誤的是（）溫度/℃010203040溶解度/g甲3535.53636.537乙13.320.931.639.145.8丙6.98.19.611.112.7A．30℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．20℃時，20g甲加入50g水中，充分溶解后得到68g溶液 C．降低溫度可將接近飽和的乙溶液變為飽和溶液 D．10℃時，丙的飽和溶液中溶質質量分數為8.1%【答案】D。【解答】解：A、根據表格數據得出，30℃時，甲的溶解度為36.5g，乙的溶解度為39.1g，36.5g＜39.1g，故選項說法正確；B、20℃時，甲的溶解度為36g，則100g水中最多溶解36g甲，所以50g水中最多可以溶解18g甲，將20g甲加入到50g水中最多可溶解18g，溶液的質量為50g+18g＝68g，故選項說法正確；C、根據表格數據可以分析得出乙的溶解度隨溫度的降低而降低，則降低溫度可將接近飽和的乙溶液變為飽和溶液，故選項說法正確；D、10℃時，丙的溶解度為8.1g，則10℃時乙的飽和溶液溶質質量分數為，故錯誤；故選：D。19．（2022?赫章縣模擬）如圖所示是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．甲、乙兩物質的溶解度大小關系：甲＞乙 B．t2℃時，甲、乙的飽和溶液中，溶質的質量相等 C．t3℃時，若將N點的甲溶液轉變為M點的甲溶液，可恒溫蒸發溶劑 D．將t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液仍都是飽和溶液【答案】C。【解答】解：A、甲、乙兩物質的溶解度大小關系：甲＞乙錯誤，因為沒有指明溫度；故選項錯誤；B、t2℃時，甲、乙的飽和溶液中，溶質的質量相等錯誤，因為沒有指明飽和溶液的質量；故選項錯誤；C、t3℃時，若將N點的甲溶液轉變為M點的甲溶液，可恒溫蒸發溶劑正確；故選項正確；D、將t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液仍都是飽和溶液錯誤，都是不飽和溶液，因為甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大；故選項錯誤；故選：C。20．（2022秋?宿豫區校級月考）下列有關實驗現象的描述，正確的是（）A．細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成白色固體 B．氫氣在空氣中燃燒，發出黃光，放出熱量 C．測定空氣中氧氣含量的實驗里，銅粉加熱變黑 D．硝酸銨溶于水時放出熱量，溶液溫度升高【答案】C。【解答】解：A、鐵絲在氧氣中燃燒，生成黑色固體，而不是白色固體，故該選項描述錯誤；B、氫氣在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰，而不是發出黃光，故該選項描述錯誤；C、銅粉在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅為黑色固體，故該選項描述正確；D、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，而不是升高，故該選項描述錯誤，故選：C。第Ⅱ卷非選擇題二、填空題（本題共5小題，每空1分，化學方程式2分，共26分）21．（2021秋?常山縣期末）20℃時，在三個各盛有10克水的燒杯中，分別加入1克甲、乙、丙三種純凈物（不含結晶水，不與水反應，溶解度隨溫度升高而增大），充分溶解后，結果如圖所示：（1）20℃時，溶解度最大的物質是乙。（2）三杯液體中溶質質量分數從大到小排列為乙＞丙＞甲。（3）要使燒杯甲中的固體溶解，可采用的方法有加入溶劑；升溫等。【答案】（1）乙。（2）乙＞丙＞甲。（3）加入溶劑；升溫等。【解答】解：（1）20℃時，溶解度最大的物質是乙（溶劑質量相等，乙中的溶質質量最大）。故答案為：乙。（2）三杯液體中溶質質量分數從大到小排列為乙＞丙＞甲（溶劑質量相等，乙、丙、甲中的溶質質量依次增大）。故答案為：乙＞丙＞甲。（3）要使燒杯甲中的固體溶解，可采用的方法有加入溶劑；升溫等。故答案為：加入溶劑；升溫等。22．（2022?杭州模擬）如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請根據溶解度曲線回答下列問題：（1）交點P表示的含義是t2℃時，甲、乙的溶解度相等。（2）若將M點處甲的不飽和溶液變成飽和溶液，可以選擇的方法是ABC（填序號）。A.降低溫度B.增加溶質C.蒸發溶劑（3）t3℃時，將30g甲物質加入50g水中，充分溶解后所得溶液的質量為75g，溶質的質量分數為33.3%。（結果保留至0.1%）（4）當甲中含有少量乙時，提純甲的方法是冷卻結晶（合理即可）。（5）t3℃時等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶劑的質量由大到小的順序為丙＞乙＞甲。（6）燒杯中有t1℃時15%的甲溶液50g，要將該溶液變為同溫度下的飽和溶液，至少需向燒杯中加入甲物質3.125克。【答案】（1）t2℃時，甲、乙的溶解度相等；（2）ABC；（3）75g；33.3%；（4）冷卻結晶（合理即可）；（5）丙＞乙＞甲；（6）3.125。【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，交點P表示的含義是：t2℃時，甲與乙的溶解度相同；（2）隨著溫度的降低，溶液甲的溶解度減小，故降溫的方式能使其飽和，而蒸發溶劑和增加溶質都能使溶液由不飽和變成飽和，故選：ABC；（3）t3℃時，將30g甲物質加入到50g水中充分溶解后所得溶液的質量：25g+50g＝75g，溶質的質量分數×100%≈33.3%；（4）當甲中含有少量乙時，提純甲的方法是：降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液），因為甲的溶解度受溫度的影響變化比乙大；（5）由圖可知t3℃時等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶劑的質量由大到小的順序為：丙＞乙＞甲，因為降溫后溶劑的質量不變；故答案為：丙＞乙＞甲；（6）50g溶液中，甲的質量為7.5g，水的質量為42.5g。t1°C時，100g水中最多溶解25g甲，則42.5g水中最多溶解甲×25g＝10.625g，故至少需要再加入10.625g﹣7.5g＝3.125g甲才能達到飽和狀態。故答案為：（1）t2℃時，甲、乙的溶解度相等；（2）ABC；（3）75g；33.3%；（4）冷卻結晶（合理即可）；（5）丙＞乙＞甲；（6）3.125。23．（2022?淮安）硝酸鉀、硝酸鈉、氯化鈉的溶解度曲線如圖所示。回答下列問題：（1）氯化鈉以離子形式分散在水中，氯化鈉中帶正電荷的離子是Na+（填離子符號）。（2）60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g。（3）20℃時，將40g硝酸鈉加入50g水中，形成不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（4）60℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液分別降溫至20℃。下列判斷正確的是A。A.析出晶體質量：硝酸鉀＞氯化鈉B.所得溶液中溶劑質量：硝酸鉀＞氯化鈉C.所得溶液中溶質質量分數：硝酸鉀＞氯化鈉【答案】（1）Na+。（2）110。（3）不飽和。（4）A。【解答】解：（1）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，鈉離子帶正電荷，表示為：Na+.（2）根據圖像可知，60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g。（3）20℃時，硝酸鈉的溶解度為88g，即100g水最多溶解88g硝酸鈉，則50g水最多溶解44g硝酸鈉，因此，將40g硝酸鈉加入50g水中，能全部溶解，形成的是不飽和溶液。（4）A、硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，降低溫度就會析出大量的晶體，該選項正確。B、60℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，則等質量的硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液中所含水的質量：硝酸鉀＜氯化鈉，降溫后，水的量不會發生改變，該選項不正確。C、降溫到20℃，兩種溶液仍為飽和溶液，此溫度下，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀，所以溶液中溶質質量分數：硝酸鉀＜氯化鈉，該選項不正確。故答案為：（1）Na+。（2）110。（3）不飽和。（4）A。24．（2021秋?桂平市期末）請從化學的視角回答下列生活中的相關問題：（1）我國南海海底蘊含有大量被譽為“未來能源”的新型礦產資源是可燃冰。（2）餅干、牛奶等食品包裝中經常用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的延展性。（3）廣西地質多為喀斯特地貌，水質硬度較高，生活中常用煮沸方法降低水的硬度。（4）桂平盛產西山香米，種植前選種需用16%的氯化鈉溶液，現用質量分數為24%的氯化鈉溶液來配制該溶液的步驟為：①計算；②量取；③混勻；④裝容器貼標簽。（5）我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載。“銀針驗毒”的反應原理之一是：4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，X的化學式為Ag2S。【答案】（1）可燃冰。（2）延展性。（3）煮沸。（4）計算。（5）Ag2S。【解答】解：（1）可燃冰作為甲烷的水合物，被稱為“未來能源”；故答案為：可燃冰。（2）鋁具有良好的延展性，所以可以用于包裝；故答案為：延展性。（3）煮沸可以有效降低水中鈣離子的含量，有效降低水的硬度；故答案為：煮沸。（4）配制一定溶質質量分數的溶液首先需要計算；故答案為：計算。（5）反應前含有4個銀原子，4個氫原子，2個硫原子和2個氧原子，反應后目前有4個氫原子和2個原子，所以還需要四個銀原子和2個硫原子，提出公因數2后，正好組成2分子硫化銀，所以X為硫化銀；故答案為：Ag2S。25．（2021秋?濱城區期末）某同學配制60g溶質質量分數為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品．回答下列問題：（1）該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量（或量取），③溶解（填步驟名稱）④裝瓶存放．（2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器，它的作用是加快氯化鈉的溶解．（3）計算所需NaCl的質量為3g．（4）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用膠頭滴管（填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線．如圖該同學觀察方式正確的是A（填序號）．（5）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質質量分數會偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．偏大．【答案】（1）溶解．（2）加快氯化鈉的溶解．（3）3．（4）偏大。【解答】解：（1）該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量（或量取），③溶解，④裝瓶存放．故填：溶解．（2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器玻璃棒，它的作用是通過攪拌加快氯化鈉的溶解．故填：加快氯化鈉的溶解．（3）所需NaCl的質量為：60g×5%＝3g．故填：3．（4）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；如圖該同學觀察方式正確的是A．故填：膠頭滴管；A．（5）若用C觀察方式量取水的體積，會導致量取的水，偏少，從而導致所配制溶液的溶質質量分數偏大．故填：偏大．三、實驗題（本題共1小題，每空1分，共4分）26．（2022?富平縣二模）如表為硝酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數據，某同學進行了如圖所示的兩個溶解實驗。物質/溶解度/g/溫度10℃20°℃30°℃40°℃50℃60°℃70℃80°℃NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO320.931.645.863.985.5110138169（1）由表格數據可知，溶解度隨溫度升高變化顯著的物質是KNO3（選填“NaCl”或“KNO3”）。（2）上述溶液中屬于飽和溶液的是BCE（填A﹣F序號）。（3）B、E兩溶液的溶質質量分數B＞E（用“＜”、“＞”、“＝”表示）。（4）氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，可以用蒸發結晶（選填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）的方法除去。【答案】（1）KNO3（2）BCE；（3）＞；（4）蒸發結晶。【解答】解：（1）由硝酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數據，溶解度隨溫度升高變化顯著的物質是KNO3。（2）20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，該溫度下，10g水中最多能溶解氯化鈉3.6g、硝酸鉀3.16g，15g水中最多能溶解硝酸鉀4.74g；50℃時氯化鈉的溶解度為37.0g，該溫度下，10g水中最多能溶解氯化鈉3.7g。B中10g水溶解3.6g氯化鈉就能夠達到飽和狀態，C中10g水溶解3.7g氯化鈉恰好達到飽和狀態，E中10g水溶解3.16g硝酸鉀就能夠達到飽和狀態，F中溶解4.74g硝酸鉀才能夠達到飽和狀態，則上述溶液中屬于飽和溶液的是BCE。（3）B是20℃時氯化鈉的飽和溶液，E是20℃時硝酸鉀的飽和溶液，20℃時硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉20℃時的溶解度，則20℃時飽和硝酸鉀質量分數小于20℃時氯化鈉飽和溶液的質量分數，即B＞E。（4）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化變化，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，可以用蒸發結晶的方法除去。故答案為：（1）KNO3（2）BCE；（3）＞；（4）蒸發結晶。四、計算題（15分）27．（2022?定海區一模）舟山海鮮聞名全國，但是有一些不法商販為了獲取利益，會用福爾馬林浸泡海鮮，以延長其保鮮時間，這對食用者的健康有很大損害。查閱資料發現福爾馬林是濃度為35%﹣40%的甲醛（CH2O）溶液。在醫學上，常用來浸泡病理切片及生物標本，請根回答下列問題：（1）組成甲醛的三種元素，它們最根本的區別是核內質子數不同。（2）從甲醛的化學式（CH2O）中，你能獲得的信息有甲醛由三種元素組成；甲醛分子中碳原子、氫原子、氧原子個數比是1：2：1；甲醛中碳元素、氫元素、氧元素質量比是6：1：8。（至少寫出兩點）（3）將100g質量分數為42%的福爾馬林溶液稀釋為35%的溶液，需要加入多少克水？【解答】解：（1）組成甲醛的三種元素，它們最根本的區別是核內質子數不同。故答案為：核內質子數不同。（2）從甲醛的化學式（CH2O）中，能獲得的信息有甲醛由三種元素組成；甲醛分子中碳原子、氫原子、氧原子個數比是1：2：1；甲醛中碳元素、氫元素、氧元素質量比是12：2：16＝6：1：8。故答案為：甲醛由三種元素組成；甲醛分子中碳原子、氫原子、氧原子個數比是1：2：1；甲醛中碳元素、氫元素、氧元素質量比是6：1：8。（3）設加入水的質量是x，根據溶液稀釋前后溶質質量不變有：100g×42%＝（100g+x）×35%，x＝20g，答：將100g質量分數為42%的福爾馬林溶液稀釋為35%的溶液，需要加入20g水。28．（2021秋?長安區期中）如圖，小茗同學將200克質量分數為20%的硝酸鉀溶液做如圖操作，請通過計算回答以下問題：（1）往甲杯溶液加入5克硝酸鉀固體，完全溶解后，溶液的溶質質量分數為多少？（結果保留到0.1%）（2）若將乙杯溶液稀釋為溶質質量分數為5%的硝酸鉀溶液，則需加水多少克？【解答】解：（1）甲杯中是100g20%的硝酸鉀溶液，往甲杯溶液加入5克硝酸鉀固體，完全溶解后，溶液的溶質質量分數為＝23.8%；答：所得溶液的溶質質量分數為23.8%；（2）乙杯中是100g20%的硝酸鉀溶液，若將乙杯溶液稀釋為溶質質量分數為5%的硝酸鉀溶液，設需加水的質量為x，則100g×20%＝（100g+x）×5%x＝300g答：需加水300g。五、解答題（本題共2小題，每空1分，化學方程式2分，共13分）29．（2022?政和縣模擬）水和溶液在生產生活中有著重要的作用。（1）凈水器中經常使用活性炭，主要利用了活性炭的吸附性。（2）一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時間后，不會出現渾濁現象，原因是溶液具有穩定性。（3）農業生產常用溶質的質量分數為10%～20%的NaCl溶液來選種。現將600g25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，需要加水的質量為400g。（4）水可參與許多化學反應。一種家用環保型消毒液發生器的反應原理是：在通電條件下，氯化鈉和水反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣（Cl2），該反應的化學方程式是2NaCl+2H2O2Na