江蘇省南京市上元中學九年級化學下冊實驗活動6酸、堿的化學性質教學設計新人教版科目授課時間節次--年—月—日（星期——）第—節指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節名稱）江蘇省南京市上元中學九年級化學下冊實驗活動6酸、堿的化學性質教學設計新人教版教學內容江蘇省南京市上元中學九年級化學下冊實驗活動6酸、堿的化學性質教學設計新人教版

1.酸、堿的定義和分類；

2.酸、堿的化學性質：酸堿反應、中和反應；

3.常見酸、堿的實驗現象和操作；

4.酸、堿與指示劑的變化；

5.酸、堿與鹽的復分解反應。核心素養目標分析1.培養學生科學探究能力，通過實驗操作，提高觀察、分析、解決問題的能力；

2.強化學生科學思維，理解酸、堿的化學性質及其在生活中的應用；

3.增強學生實驗操作規范意識，培養嚴謹的科學態度和安全意識；

4.提升學生合作學習與交流的能力，通過小組討論，共同完成實驗任務。教學難點與重點1.教學重點，①

①正確理解酸、堿的定義和分類，能夠區分不同類型的酸和堿；

②掌握酸、堿的化學性質，特別是酸堿中和反應的原理和現象；

③通過實驗操作，能夠識別和描述常見酸、堿與指示劑、鹽等物質的反應現象。

2.教學難點，①

①理解酸堿中和反應的本質，包括反應物、生成物和能量變化；

②在實驗過程中，如何準確控制和觀察實驗現象，以確保實驗結果的可靠性；

②實驗操作中安全注意事項，包括使用化學試劑的正確方法以及實驗過程中可能出現的風險。

②酸、堿與指示劑顏色變化的具體原因，以及這些變化在定量分析中的應用；

③學生在面對復雜的實驗現象時，如何運用化學知識進行合理的解釋和推理。教學資源-軟硬件資源：化學實驗室、實驗桌椅、試管、燒杯、滴管、鑷子、量筒、酒精燈、酸堿指示劑、酸堿溶液、鹽溶液、pH試紙等。

-課程平臺：學校內部化學教學平臺、化學教學資源庫。

-信息化資源：多媒體教學課件、網絡化學實驗視頻、在線化學實驗模擬軟件。

-教學手段：實物展示、演示實驗、分組實驗、討論分析、多媒體輔助教學。教學過程一、導入新課

（教師：同學們，我們之前學習了物質的分類，今天我們將一起探索酸和堿的化學性質。請回憶一下，什么是酸？什么是堿？它們有什么特點？）

（學生：酸是能產生H+離子的物質，堿是能產生OH-離子的物質。）

（教師：很好，今天我們就通過實驗來進一步了解酸和堿的化學性質。）

二、新課講授

1.酸堿的定義和分類

（教師：首先，我們來明確一下酸和堿的定義。酸是電離時產生的陽離子全部是H+的化合物，堿是電離時產生的陰離子全部是OH-的化合物。）

（學生：明白了，酸和堿的區別在于電離時產生的離子不同。）

（教師：接下來，我們來看一下酸和堿的分類。酸可以分為一元酸、二元酸等，堿也可以分為一元堿、二元堿等。）

2.酸堿的化學性質

（教師：酸和堿具有以下化學性質：酸能與堿反應生成鹽和水，即中和反應；酸能與金屬反應生成氫氣和鹽；酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水；堿能與酸反應生成鹽和水。）

（學生：了解了，酸堿的化學性質有很多，其中中和反應是最常見的。）

3.常見酸堿的實驗現象和操作

（教師：接下來，我們通過實驗來觀察酸堿的化學性質。首先，我們進行酸堿指示劑的實驗。）

（學生：實驗中，我們將酚酞溶液滴入稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液中，觀察顏色變化。）

（教師：通過實驗，我們發現酚酞在酸性溶液中不變色，在堿性溶液中變紅。這說明酚酞是一種酸堿指示劑。）

（學生：明白了，酚酞在酸堿溶液中的顏色變化可以幫助我們判斷溶液的酸堿性。）

（教師：接下來，我們進行酸堿與金屬的實驗。）

（學生：實驗中，我們將鋅粒分別放入稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液中，觀察現象。）

（教師：通過實驗，我們發現鋅粒在稀鹽酸中產生氣泡，而在稀氫氧化鈉溶液中沒有明顯現象。這說明酸能與金屬反應生成氫氣。）

（教師：最后，我們進行酸堿與金屬氧化物的實驗。）

（學生：實驗中，我們將氧化銅分別放入稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液中，觀察現象。）

（教師：通過實驗，我們發現氧化銅在稀鹽酸中溶解，而在稀氫氧化鈉溶液中沒有明顯現象。這說明酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水。）

4.酸堿與指示劑的變化

（教師：通過以上實驗，我們可以看出酸堿具有以下化學性質：酸能與堿反應生成鹽和水，即中和反應；酸能與金屬反應生成氫氣和鹽；酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水。）

（學生：了解了，酸堿的化學性質有很多，我們通過實驗觀察到了其中的一些現象。）

5.酸堿與鹽的復分解反應

（教師：接下來，我們來看一下酸堿與鹽的復分解反應。）

（學生：什么是復分解反應？）

（教師：復分解反應是指兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應。）

（學生：明白了，酸堿與鹽的復分解反應就是酸堿與鹽相互交換成分，生成新的酸堿和鹽。）

（教師：通過實驗，我們可以觀察到酸堿與鹽的復分解反應現象。）

（學生：實驗中，我們將稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液分別與氯化鈉溶液混合，觀察現象。）

（教師：通過實驗，我們發現稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液與氯化鈉溶液混合后，產生了沉淀。這說明酸堿與鹽的復分解反應可以生成沉淀。）

三、課堂小結

（教師：今天我們學習了酸和堿的化學性質，包括酸堿的定義、分類、化學性質、實驗現象和操作。通過實驗，我們了解了酸堿與指示劑、金屬、金屬氧化物、鹽的復分解反應。）

（學生：明白了，酸堿的化學性質有很多，我們通過實驗觀察到了其中的一些現象。）

四、課后作業

1.回顧今天學習的酸堿的化學性質，完成課后練習題；

2.查閱資料，了解酸堿在生活中的應用；

3.設計一個實驗，驗證酸堿的化學性質。

五、教學反思

（教師：通過本節課的學習，同學們對酸堿的化學性質有了更深入的了解。在教學過程中，我注重了實驗操作和現象觀察，使同學們能夠直觀地感受到酸堿的化學性質。同時，我也鼓勵同學們積極參與討論，培養他們的合作學習能力和科學探究精神。）學生學習效果六、學生學習效果

1.知識掌握方面：

學生能夠準確地定義酸和堿，并區分它們的基本特征，如酸堿的電離特性、溶液的酸堿性以及酸堿的物理和化學性質。他們能夠識別不同類型的酸和堿，并理解它們在化學反應中的角色。

2.實驗技能方面：

學生通過實驗操作，學會了如何安全地使用化學試劑和實驗設備，如試管、燒杯、滴管等。他們能夠獨立完成酸堿中和反應、酸堿與金屬和金屬氧化物的反應實驗，并準確記錄實驗現象。

3.觀察與分析能力：

學生在實驗過程中，學會了如何仔細觀察溶液的顏色變化、氣體的產生、沉淀的形成等實驗現象，并能根據這些現象分析化學反應的進行過程和結果。

4.科學探究能力：

學生通過實驗探究，培養了提出假設、設計實驗、收集數據、分析結果和得出結論的能力。他們能夠運用科學方法解決實際問題，提高了解決問題的能力。

5.合作與交流能力：

在小組實驗中，學生學會了與他人合作，分工明確，共同完成實驗任務。他們能夠有效地溝通實驗中的觀察和想法，提高了團隊協作和交流能力。

6.安全意識與規范操作：

學生通過本節課的學習，增強了化學實驗的安全意識，了解了化學實驗中可能存在的風險，并學會了如何預防這些風險。他們能夠按照規范操作進行實驗，減少了實驗事故的發生。

7.應用知識解決實際問題的能力：

學生通過學習酸堿的化學性質，能夠理解酸堿在日常生活和工業生產中的應用，如酸堿中和在環境保護中的作用、酸堿在食品加工中的應用等。

8.學習興趣與動力：

通過實驗探究和實際應用的學習，學生對化學學科產生了更濃厚的興趣，激發了他們進一步學習化學知識的動力。重點題型整理1.實驗設計與操作題

題型示例：設計一個實驗方案，驗證稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的中和反應。

答案示例：實驗步驟如下：

a.準備兩只試管，分別加入適量的稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液。

b.使用滴管滴加酚酞指示劑到兩支試管中，觀察顏色變化。

c.逐滴加入稀鹽酸到氫氧化鈉溶液中，觀察顏色變化，直至顏色由紅變無色。

d.記錄反應前后溶液的顏色變化，并分析反應過程。

2.酸堿性質判斷題

題型示例：判斷以下物質是否為酸或堿，并說明理由。

a.NaOH溶液

b.HCl溶液

c.CH3COOH溶液

d.NaCl溶液

答案示例：

a.NaOH溶液是堿，因為它在水中電離產生OH-離子。

b.HCl溶液是酸，因為它在水中電離產生H+離子。

c.CH3COOH溶液是酸，盡管它是一個弱酸，但在水中仍能部分電離產生H+離子。

d.NaCl溶液既不是酸也不是堿，因為它在水中電離產生的是Na+和Cl-離子，不產生H+或OH-離子。

3.酸堿反應方程式書寫題

題型示例：寫出以下酸堿反應的化學方程式。

a.鹽酸與氫氧化鈉的反應

b.硫酸與氫氧化鈣的反應

c.醋酸與氫氧化鉀的反應

答案示例：

a.HCl+NaOH→NaCl+H2O

b.H2SO4+Ca(OH)2→CaSO4+2H2O

c.CH3COOH+KOH→CH3COOK+H2O

4.酸堿與金屬反應題

題型示例：判斷以下反應是否會發生，并解釋原因。

a.銅與稀鹽酸的反應

b.鋁與稀硫酸的反應

c.鐵與稀氫氧化鈉溶液的反應

答案示例：

a.不發生反應，因為銅的金屬活動性低于氫，不能置換出氫氣。

b.發生反應，鋁的金屬活動性高于氫，可以置換出氫氣。

c.不發生反應，因為鐵的金屬活動性低于氫，不能置換出氫氣。

5.酸堿與指示劑反應題

題型示例：使用酚酞和甲基橙作為指示劑，分別描述稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的顏色變化。

答案示例：

a.酚酞在稀鹽酸中不變色，在稀氫氧化鈉溶液中變紅，因為酚酞在堿性溶液中呈現紅色。

b.甲基橙在稀鹽酸中呈紅色，在稀氫氧化鈉溶液中呈黃色，因為甲基橙在酸性溶液中呈現紅色，在堿性溶液中呈現黃色。課堂小結，當堂檢測課堂小結：

1.回顧今天學習的酸堿的定義和分類，強調了酸和堿在電離時產生的離子特點。

2.通過實驗演示和操作，學生觀察到了酸堿的化學性質，如酸堿與金屬、金屬氧化物、鹽的復分解反應。

3.學生學會了如何使用酸堿指示劑（酚酞和甲基橙）來判斷溶液的酸堿性。

4.強調了酸堿中和反應的重要性和應用，如環境保護和工業生產。

5.討論了酸堿在生活中的應用，如食品加工和日常清潔。

當堂檢測：

1.單項選擇題：

-酸在水中電離時會產生什么離子？

A.H+和OH-

B.H+和Cl-

C.Na+和OH-

D.H+和CO32-

-答案：B

2.判斷題：

-酸堿中和反應會產生鹽和水。

-答案：正確

3.填空題：

-酸堿中和反應的化學方程式通常表示為：酸+堿→鹽+水。

-答案：酸+堿→鹽+水

4.簡答題：

-描述一下酸堿指示劑在實驗中的作用。

-答案：酸堿指示劑在實驗中用于判斷溶液的酸堿性。例如，酚酞在酸性溶液中無色，在堿性溶液中變紅；甲基橙在酸性溶液中呈紅色，在堿性溶液中呈黃色。

5.實驗報告題：

-在實驗中，你如何驗證稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的中和反應？

-答案：通過向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，觀察溶液顏色的變化。當溶液顏色由紅變無色時，說明酸堿已經完全中和。板書設計1.酸堿的定義

①酸：電離時產生的陽離子全部是H+的化合物

②堿：電離時產生的陰離子全部是OH-的化合物

2.酸堿的化學性質

①酸堿中和反應：酸+堿→鹽+水

②酸與金屬反應：酸+金屬→鹽+氫氣

③酸與金屬氧化物反應：酸+金屬氧化物