第30講鹽類水解（模擬精練+真題演練）完卷時間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12×5分）1．（2023·河南·校聯(lián)考模擬預測）已知：氟銻酸(HSbF6)是一種比硫酸強的酸，叫超強酸。常溫下。Ka(HF)=3.5×10-4。常溫下，向20mL，濃度均為0.1mol·L-1的HF和HSbF6的混合溶液中逐滴緩慢加入cmol·L-1NaOH溶液(忽略混合時溶液體積變化)。利用傳感器測得該過程中溶液的pM隨溶液體積的變化曲線如圖所示。已知溶液中陽離子總濃度用c(M)表示，pM=-lgc(M)。下列敘述錯誤的是

A．在①、②、③中，導電率最大的是①B．某點c(Na+)=c()+c(F-)存在于②和③之間C．上述滴加NaOH溶液濃度為0.1mol·L-1D．①點溶液中c(F-)≈3.5×10-3mol·L-12．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預測）室溫下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入少量BaCl2溶液，溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與lg的變化關(guān)系如圖所示。已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10-7、5.6×10-11；Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)對應溶液的c(H+)小于bB．b對應溶液的c()=2.6×10-6mol?L-1C．向a點溶液中通入CO2可使a點溶液向b點溶液轉(zhuǎn)化D．a(chǎn)對應的溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)＞3c()+c(Cl-)3．（2023·遼寧沈陽·遼寧實驗中學校考模擬預測）已知：疊氮酸()是一元弱酸，其電離常數(shù)(298K)。298K時，在20mL濃度為溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(已知：)。下列說法錯誤的是

A．298K時，水的電離程度①<②<③B．a(chǎn)點pH約為2.7C．①點溶液中：D．②點溶液中：4．（2023·吉林通化·梅河口市第五中學校考模擬預測）常溫下，0.1mol·L-1H2R溶液中H2R、HR-、R2-三者所占物質(zhì)的量分數(shù)(分布系數(shù)δ)隨pH變化的關(guān)系如圖1所示，向0.1mol·L-1Na2R溶液中滴加稀鹽酸，所得混合溶液的pH與P[P=lg或lgc]變化關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是

A．圖1中M點即為圖2中N點，反應H2R+R2-2HR-的平衡常數(shù)K=100B．水的電離程度c=d>b>aC．d點時，3c(HR-)-c(OH-)<c(Cl-)-c(H+)D．曲線L表示lg)隨pH的變化5．（2023·陜西西安·西北工業(yè)大學附屬中學校考模擬預測）難溶鹽CaF2可溶于鹽酸，常溫下，用HCl調(diào)節(jié)CaF2濁液的pH，測得體系中-1gc(F-)或-lgc(Ca2+)與lg的關(guān)系如圖。下列說法不正確的是

A．N代表-1gc(Ca2+)與lg的變化曲線B．Y點的溶液中存在c(Cl-)<c(Ca2+)=c(HF)C．常溫下，Ksp(CaF2)=10-10.6D．Z點的溶液中存在lgc(Ca2+)-2lg=-4.26．（2023·安徽合肥·合肥市第六中學校考模擬預測）用實驗探究鎂片與不同溶液反應的情況，下列基于實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是實驗1實驗2實驗3實驗4

先無明顯現(xiàn)象；加熱溶液后，鎂片表面產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅鎂片表面產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅鎂片表面產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅鎂片表面產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅A．實驗1溶液變紅是因為生成了Mg(OH)2B．實驗2產(chǎn)生的氣體是氨氣C．實驗3反應后的溶液中存在c(CH3COO-)<2c(Mg2+)+c()D．實驗1和實驗4表明NaCl對Mg與H2O的反應有催化作用7．（2023·海南·海南中學校聯(lián)考一模）化學與生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A．明礬可用于自來水消毒 B．苯甲酸鈉可用作食品防腐劑C．硫酸鋇可用作醫(yī)療鋇餐 D．熱的純堿溶液可用于除油污8．（2023·重慶沙坪壩·重慶一中校考模擬預測）用溶液滴定溶液過程中的變化如圖所示：

下列敘述正確的是A．初始溶液中的電離度：B．時，混合溶液中有C．時，混合溶液中有D．該滴定過程選甲基橙作指示劑比選酚酞作指示劑，產(chǎn)生的誤差更小9．（2023·重慶渝中·重慶巴蜀中學校考模擬預測）谷氨酸(

，用表示)在生物體內(nèi)的蛋白質(zhì)代謝過程中占重要地位，在水溶液中有4種分布形式(、、和)。常溫下，用溶液滴定溶液。下列敘述正確的是A．溶液中，B．當時，時，則的C．當時，D．當時，10．（2023·江蘇連云港·連云港高中校考模擬預測）向兩個相同的容器中分別加入20mL溶液和40mL溶液，然后分別滴加鹽酸，滴加過程中溶液的pH、容器中氣體壓力隨鹽酸的體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A．曲線甲表示向溶液中滴加鹽酸，曲線乙表示向溶液中滴加鹽酸B．當?shù)渭欲}酸的體積為mL時(b點)，溶液中：C．滴定時，a點可用酚酞、c點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點D．向40mL溶液容器中滴加鹽酸體積為20mL時，溶液中：11．（2023·山西·校聯(lián)考模擬預測）25℃時，用同一較高濃度的NaOH溶液分別滴定酸HA和CuSO4溶液，pM[p表示負對數(shù)，M表示、c(Cu2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖。已知；CuA2易溶于水，一般認為反應的平衡常數(shù)為K>105時反應進行完全。下列說法錯誤的是

A．HA為一元弱酸，25℃時Ka=10-7.4B．①表示滴定CuSO4溶液時pM與溶液pH的關(guān)系C．滴定HA溶液至x點時，溶液中c(HA)>c(A-)>c(Na+)D．滴定CuSO4溶液至x點時，若改為滴加HA溶液，沉淀會逐漸完全溶解12．（2023·湖南常德·常德市一中校考模擬預測）25℃下，將KOH溶液滴加到甲酸溶液中，測得混合溶液中的與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．25℃時Ka(HCOOH)=10-3.75B．滴加KOH溶液過程中，始終不變C．溶液中K+濃度：c(q)<c(p)D．m點所示溶液中二、主觀題（共3小題，共40分）13.（14分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為便捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是__________________(用必要的化學用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))。(3)濃度均為0.1mol·L－1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度(T)變化的曲線如圖所示。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母)，導致pH隨溫度變化的原因是____________________。②20℃時，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________________。(4)室溫時，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________，在b點，溶液中各離子濃度大小順序是________________。14．（12分）（2023·江西宜春·江西省宜豐中學校考模擬預測）已知25℃時電離常數(shù)：酸H2CO3CH3COOHHCNKaKa1=4.5×10-7Ka2=5.6×10-111.75×10-56.2×10-10(1)H2CO3、CH3COOH、HCN三種酸中酸性最弱的是。常溫下，pH均為10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是。(2)常溫下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：

①若想觀察滴定終點，滴定過程中宜選用作指示劑(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)。②b點時，溶液中離子濃度由大到小的順序是。(3)常溫下，向NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生反應的化學方程式為：。(4)在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡，下列說法不正確的是_______。A．稀釋溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，水解平衡常數(shù)增大 D．加入Na2O固體，減小15．（14分）（2023春·北京通州·高三統(tǒng)考開學考試）某實驗小組對與的反應進行探究。【實驗前的預測】(1)甲同學認為配制溶液時，應先將固體溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。請結(jié)合化學用語說明甲同學配制溶液時加濃鹽酸的目的：。(2)乙同學分析溶液中的微粒組成認為：①溶液含、、微粒，且②溶液顯堿性，且你認為乙同學觀點正確的是(填序號)。丙同學根據(jù)物質(zhì)的價態(tài)預測與兩物質(zhì)可能會發(fā)生氧化還原反應，丙同學建議根據(jù)原電池原理設(shè)計實驗并進行操作。【實驗設(shè)計與操作】(3)兩溶液不接觸的實驗按丙同學思路，設(shè)計以下實驗進行相關(guān)探究。裝置實驗現(xiàn)象相關(guān)探究閉合開關(guān)后靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)①寫出負極的電極反應式為。②探究正極產(chǎn)物的實驗方案為。(操作與現(xiàn)象)(4)兩溶液接觸的反應在溶液中滴加溶液，邊滴加邊振蕩并觀察現(xiàn)象。實驗編號實驗現(xiàn)象I1.01.0溶液由橘黃色變?yōu)榧t褐色并有沉淀生成，振蕩后沉淀消失。繼續(xù)滴加，溶液顏色加深，放置一小時后溶液變?yōu)榫G色II1.00.1溶液由橘黃色變?yōu)榧t褐色，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加，溶液顏色加深，放置一小時后溶液變?yōu)辄S色III0.11.0溶液由橘黃色變?yōu)榧t褐色，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加，溶液顏色加深，放置一小時后溶液基本沒有變化依然為紅褐色IV0.10.1溶液由橘黃色變?yōu)榧t色，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加，溶液顏色也加深，放置一小時后溶液顏色變?yōu)闇\綠色，接近無色甲同學認為實驗III紅褐色的“溶液”可能是氫氧化鐵膠體，他用實驗證實了推測。【實驗結(jié)論與反思】(5)通過對實驗現(xiàn)象分析，小組同學得出如下結(jié)論：①溶液與溶液同時發(fā)生氧化還原反應和相互促進的水解反應。②當時水解反應占主導地位。你同意他們的哪些觀點(填序號，若均不同意則填無)。此外，若兼顧化學反應速率和化學反應限度兩個角度，你還能得出什么結(jié)論：。1．（2023·北京·統(tǒng)考高考真題）下列過程與水解反應無關(guān)的是A．熱的純堿溶液去除油脂B．重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴C．蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸D．向沸水中滴入飽和溶液制備膠體2．（2021·天津·統(tǒng)考高考真題）常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．在溶液中B．在溶液中C．在溶液中D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中3．（2021·北京·高考真題）下列實驗中，均產(chǎn)生白色沉淀。下列分析不正確的是A．Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B．CaCl2能促進Na2CO3、NaHCO3水解C．Al2(SO4)3能促進Na2CO3、NaHCO3水解D．4個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低4．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L-1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：下列說法正確的的是A．圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B．當?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(a點、b點)，所發(fā)生的反應用離子方程式表示為：HCO+H+=CO2↑+H2OC．根據(jù)pH—