第1節構成物質的基本微粒（第3課時）（分層練習）知識清單：一、原子可分性探究1.道爾頓：提出學說；湯姆生：發現；盧瑟福：發現2.盧瑟福實驗①：說明原子內有很大的空間③：原子核體積小但質量很大②：原子核帶正電，á粒子受斥力影響改變原來的方向盧瑟福通過這個實驗告訴我們原子是可以再分的！人們利用原子核裂變時放出的巨大能量研制出了原子彈！二、原子的構成1、原子是由帶正電荷的和構成的。原子核（帶電）（帶正電）2、原子（電性）中子（）核外電子（帶電）在原子中，質子數===①電性不帶電的微粒：、、；帶負電荷的微粒：；帶正電荷的微粒：、。②原子的質量主要集中在（質子和中子）上即原子的質量=質子的質量+中子的質量【電子的質量=1/1837質子質量，忽略不計】3、注意原子核內質子數與中子數相等不是所有原子都有中子，例如氫原子不同種類的原子，（不同種類原子間的本質區別）三、相對原子質量Ar公式變形：公式變形：總結：①相對原子質量=+②相對原子質量可以表示原子的質量相對大小，比如說要比較兩種原子的質量，只需比較其。相對分子質量Mr：構成分子的各原子的的總和。Mr(H2O)=Mr(CuSO4?5H2O)=1．下列敘述中不正確的是（

）①原子是化學變化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物質都是由原子直接構成的④一切原子核都是由質子和中子構成的⑤原子不顯電性⑥原子之間有間隔A．①和② B．②③和④C．③和⑤ D．③和⑥（2023年山東省東營預測模擬）1911年，英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗（如圖），根據這個實驗獲得的正確結論是（）A．金原子核帶正電荷 B．金原子是實心球體，緊密排列 C．金原子中有帶負電的電子 D．金原子核的質量與α粒子質量相當3．（2023西北民族大學附屬中學一模）下列敘述中，正確的是（）A．相對原子質量就是原子質量的簡稱 B．相對原子質量可用克或千克作單位C．相對原子質量是一個沒有單位的比值 D．原子質量約等于原子核內質子質量和中子質量之和4．（2023·江蘇無錫·統考二模）原子由電子、質子與中子等粒子構成若以、和分別代表電子、質子與中子，則下列各示意圖所描述的微粒不屬于同一類原子的是（）A． B． C． D．5．（2023·山東泰安·模擬預測）已知銫137的質子數為55，中子數為82。下列有關銫137的說法正確的是（）A．銫137原子的核外電子數為82B．銫137的相對原子質量為137C．銫137原子的核電荷數為82D．銫137的相對原子質量為1106．（2022·湖南衡陽·統考模擬）碘被稱為“智力元素”，碘缺乏影響人類大腦的正常生長發育，嚴重缺碘的兒童會發生“地方性克汀病”即“呆小病”。碘原子的原子核內帶53個正電荷，由此不能確定的是（）A．質子數 B．中子數 C．電子數 D．核電荷數7．（2023·遼寧沈陽·模擬預測）下列有關原子的敘述錯誤的是（）A．原子能直接構成物質B．任何原子的原子核內都含質子C．決定原子質量大小的主要是質子和電子D．原子總在不停地運動8．（2022年云南省昆明市中考）如圖是某粒子結構示意圖，下列有關該粒子的說法錯誤的是（）A．最外層有8個電子 B．該粒子是陰離子C．核外有3個電子層 D．核電荷數為18（2023·重慶市梁平區·二模）“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養之一，下列說法正確的是（）化學變化中，原子核不發生改變化學變化中，分子和原子的種類都不發生改變同種分子構成的物質是純凈物表示的微粒都是離子 B． C． D．10．（2022年云南省中考）浩瀚的大海美麗而富饒，鈉元素是其中含量較高的元素。下圖為鈉的原子結構示意圖，有關鈉原子的說法不正確的是（）A．核外有3個電子層 B．質子數為11C．易失電子形成陽離子 D．“+”表示鈉原子帶正電11．（2022四川廣漢市教學研究教師培訓中心九年級期中）一個碳-12原子的實際質量是mg，鈣的相對原子質量是40，則一個鈣原子的實際質量是（）A．10g B． C．10mg D．12．（2023·遼寧凌海·預測模擬）1911年著名物理學家盧瑟福等人為探索原子的內部結構進行了下面的實驗．他們用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔，發現：①大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；②一小部分α粒子改變了原來的運動方向；③有極少數α粒子被彈了回來．由此推出關于原子內部結構的一些假設不合理的是（）A．原子是一個實心球體 B．原子核體積很小C．原子核與α粒子帶同種電荷 D．原子內有相對較大的空間13．（2023·山東東營·模擬預測）學習科學知識有時需要聯想和類比，盧瑟福研究發現的原子結構模型稱為太陽系模型，如果把太陽系中繞太陽公轉的八大行星看作原子中的八個核外電子的話，那么（）A．“太陽”相當于一個原子 B．“太陽”中肯定有八個質子C．“太陽”中肯定有八個中子 D．太陽系相當于一個碳原子14．（2023·廣東深圳·預測模擬）關于相對原子質量的敘述：①相對原子質量就是一個原子的質量；②相對原子質量是一個碳原子質量的；③相對原子質量是原子的相對質量，是一個比值；④相對原子質量的單位是“千克”；⑤化學計算一般是采用相對原子質量的近似值。其中正確的是（）A．①③④ B．①④⑤C．③⑤ D．②③15．下列有關敘述正確的是（

）A．相對原子質量就是原子實際質量的簡稱B．相對原子質量就是其他原子質量與一種碳原子質量相比較所得的比C．相對原子質量就是一種碳原子質量D．在原子中，整個原子的質量主要集中在原子核上16．下圖是四種微粒的結構示意圖。下列有關說法錯誤的是（）A．②③屬于不同種元素 B．當X的數值為10時，①表示一種原子C．②屬于金屬元素 D．④在化學反應中易得電子形成陽離子17．（2023·江蘇·統考模擬預測）反質子、正電子都屬于反粒子，它們分別與質子、電子的質量和電量相等，但電性相反。歐洲的科研機構曾宣稱已制造出了反氫原子，那么，根據你的理解，下列關于反氫原子的結構敘述正確的是（

）A．由一個帶正電的質子和一個帶負電的電子構成B．由一個帶負電的質子和一個帶正電的電子構成C．由一個帶負電的質子和一個帶負電的電子構成D．由一個帶負電的質子和兩個帶負電的電子構成18．關于相對原子質量的敘述：（）①相對原子質量就是一個原子的質量；②相對原子質量是一個碳原子質量的1/12；③相對原子質量是原子的相對質量，是一個比值；④相對原子質量的單位是“千克”；⑤相對原子質量近似值為質子數和中子數之和；⑥一般化學計算是采用相對原子質量的近似值。其中正確的是（）A．③④⑤ B．④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．②③⑤19．在以下粒子中找出符合下列條件的粒子，將序號填在橫線上：①分子②原子③離子④陽離子⑤陰離子⑥原子核⑦質子⑧中子⑨電子（1）質量最小的粒子：________；（2）帶正電荷的粒子：________；（3）帶負電荷的粒子：________；（4）不顯電性的粒子：________；（5）決定原子質量的粒子：___________；（6）與氫原子相對原子質量接近的：_________________；（7）同一原子中數目相等的粒子：__________________；（8）能直接構成純凈物的粒子：__________________；（9）化學變化中最小的粒子：____________________。1．探秘物質的構成科學理論的建立與發展是一代代科學家不懈努力的結果。人們對物質構成的認識，經歷了漫長的探索過程。（1）原子的構成：湯姆森、盧瑟福等科學家都是根據實驗證據進行推理，再用原子模型來表征原子的內部結構。①湯姆森之前，科學家對原子的認識是_______。1897年，湯姆森在實驗中發現所有原子都能釋放出一種帶負電的粒子，這種粒子就是_________。如果你在當時的實驗現場，根據這一實驗結果，你推理獲得的結論是_______________。②盧瑟福等科學家在湯姆森研究的基礎上，根據a粒子轟擊金箔實驗結論，提出了原子的______模型。③在化學變化中，構成原子的微粒________不變，_________可變。（2）分子的構成：十九世紀初，科學家們提出早期的分子學說，部分觀點如下：觀點1：一切物質都是由分子構成，分子是由原子構成。觀點2：單質分子由相同種類原子組成，化合物分子由不同種類原子組成。觀點3：分子不能用物理方法分割，化學方法可使它解離。觀點4：分子質量等于組成它的原子質量總和。根據以上材料回答問題：①按現代分子理論，觀點1是否正確？______。②從元素角度談談你對觀點2的認識_________。③根據觀點3，從微觀角度分析“氫氣和氧氣反應生成水”，反應中發生改變的微粒是______（用符號表示，下同），不變的微粒是_________________。④原子、分子質量很小，為計算和使用方便引入相對原子質量，結合觀點4判斷下列說法正確的是_______（填字母序號）。A相對原子質量是采用以小比小使數值變大的計量原理B相對原子質量是一個原子質量與一個碳-12原子質量1/12的比值C相對分子質量等于組成它的所有原子的相對原子質量之和D1個分子質量一定大于1個原子質量2.（2023湖南湘潭一模）葡萄糖（C6H12O6）是人類生命活動所需能量的重要來源，劇烈運動后肌肉酸痛是由于部分葡萄糖轉化成了乳酸（C3H6O3）。C6H12O6的相對分子質量為___________。3．已知碳-12原子的質量為1.993×10-26kg，A原子的質量為5.146×10-26kg，若A原子核內質子數比中子數少1個。求：（1）A原子的相對原子質量。（保留整數）（2）A原子的核外電子數。（3）相同質量的鎂、鋁、鐵中所含原子個數最多的。4．（2023湖南麻陽苗族自治縣期中檢測卷）已知作為相對原子質量標準的一種碳原子的質量