乙醇醇類教案?一、教學目標1.知識與技能目標學生能說出乙醇的組成、結構、物理性質和化學性質。理解羥基的結構對乙醇性質的影響，掌握乙醇與鈉反應、催化氧化等重要反應。了解醇類的概念、分類，掌握醇類的命名方法。了解醇類的物理性質遞變規律和一些常見醇的用途。2.過程與方法目標通過觀察、實驗、分析等活動，培養學生的科學探究能力和思維能力。利用結構分析和性質預測的方法，培養學生的邏輯推理能力。通過對比乙醇與其他醇類的結構和性質，培養學生的類比歸納能力。3.情感態度與價值觀目標通過實驗探究，培養學生嚴謹的科學態度和勇于探索的精神。讓學生體會化學與生活的緊密聯系，增強學生學習化學的興趣。二、教學重難點1.教學重點乙醇的結構和化學性質。醇類的概念、命名和物理性質遞變規律。2.教學難點乙醇的催化氧化反應機理。醇類消去反應的條件和規律。三、教學方法講授法、實驗探究法、討論法、多媒體輔助教學法四、教學過程（一）導入新課（5分鐘）1.展示圖片：展示一些含有乙醇的生活用品，如白酒、酒精消毒液、汽車燃料等。2.提問引導：同學們，在我們的生活中經常會接觸到乙醇，你們能說出乙醇有哪些用途嗎？為什么乙醇能有這么多的用途呢？它具有怎樣的性質呢？今天我們就來深入學習乙醇和醇類。（二）乙醇的物理性質（5分鐘）1.讓學生觀察桌上的無水乙醇，描述其顏色、狀態、氣味。2.展示乙醇的密度、沸點、溶解性等數據，引導學生總結乙醇的物理性質：乙醇是無色、有特殊香味的液體。密度比水小，20℃時，乙醇的密度約為0.789g/cm3。沸點為78.5℃，易揮發。能與水以任意比互溶，能溶解多種無機物和有機物。（三）乙醇的分子結構（10分鐘）1.展示乙醇的分子式C?H?O，引導學生推測其可能的結構：讓學生根據碳、氫、氧的價鍵規律，寫出C?H?O可能的結構簡式。學生可能寫出CH?OCH?和CH?CH?OH兩種結構。2.實驗探究：乙醇與鈉的反應向盛有少量無水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉，觀察現象。現象：鈉粒沉在乙醇底部，表面有氣泡緩慢產生，收集產生的氣體并點燃，發出淡藍色火焰。分析：說明乙醇能與鈉反應產生氫氣，對比水與鈉的反應，推測乙醇分子中羥基上的氫原子比較活潑，但不如水分子中的氫原子活潑。得出結論：乙醇的結構簡式為CH?CH?OH，官能團是羥基（OH）。（四）乙醇的化學性質（25分鐘）1.乙醇與鈉的反應寫出化學方程式：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑講解：乙醇與鈉反應時，羥基中的OH鍵斷裂，鈉置換出羥基中的氫原子。對比水與鈉的反應：2H?O+2Na=2NaOH+H?↑，分析乙醇和水與鈉反應劇烈程度不同的原因，進一步加深對乙醇結構的理解。2.乙醇的氧化反應乙醇的燃燒寫出化學方程式：C?H?OH+3O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$2CO?+3H?O講解：乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，同時放出大量的熱，所以乙醇是一種優良的燃料。乙醇的催化氧化實驗演示：將銅絲在酒精燈外焰上加熱，觀察現象，然后迅速將熱銅絲插入盛有乙醇的試管中，觀察現象。現象：銅絲在酒精燈外焰上加熱后變黑，插入乙醇中又變紅，同時聞到試管中有刺激性氣味。分析講解：銅絲加熱時，銅與氧氣反應生成氧化銅：2Cu+O?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$2CuO。氧化銅與乙醇反應，氧化銅被還原為銅，乙醇被氧化為乙醛：CH?CH?OH+CuO$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CH?CHO+Cu+H?O。總反應為：2CH?CH?OH+O?$\stackrel{Cu或Ag}{\triangle}$2CH?CHO+2H?O強調：在這個反應中，銅或銀起催化作用，乙醇發生了催化氧化反應，生成了乙醛。進一步分析乙醇催化氧化的反應機理，從化學鍵的斷裂和形成角度幫助學生理解。拓展延伸：如果醇分子中與羥基相連的碳原子上有兩個或三個氫原子，醇能被氧化成醛；如果與羥基相連的碳原子上只有一個氫原子，醇被氧化成酮；如果與羥基相連的碳原子上沒有氫原子，則該醇不能被催化氧化。（五）醇類（20分鐘）1.醇類的概念講解：羥基與烴基或苯環側鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇。舉例：如甲醇（CH?OH）、乙二醇（HOCH?CH?OH）、丙三醇（甘油，CH?OHCHOHCH?OH）等都是醇類。2.醇類的分類根據醇分子中所含羥基的數目，可分為一元醇、二元醇和多元醇。展示一些不同類型醇的結構簡式，讓學生判斷其所屬類別。3.醇類的命名以甲醇、乙醇為例，講解醇類的習慣命名法。重點講解醇類的系統命名法：選主鏈：選擇含有羥基的最長碳鏈為主鏈，按主鏈碳原子數稱為"某醇"。編號位：從靠近羥基的一端給主鏈碳原子編號。寫名稱：將羥基的位次寫在"某醇"的前面，其他取代基的名稱和位次寫在母體名稱之前。舉例練習：給一些醇類的結構簡式進行命名，如CH?CH?CH?OH、CH?CH(OH)CH?等。4.醇類的物理性質展示一些常見醇類的物理性質數據，引導學生總結醇類物理性質的遞變規律：低級醇（甲醇、乙醇、丙醇等）能與水以任意比互溶，這是因為醇分子與水分子之間能形成氫鍵。隨著碳原子數的增加，醇的沸點逐漸升高，密度逐漸增大。碳原子數相同的醇，羥基數目越多，沸點越高，如乙二醇的沸點高于乙醇，丙三醇的沸點高于乙二醇。（六）課堂小結（5分鐘）1.引導學生回顧本節課所學內容：乙醇的物理性質、分子結構。乙醇的化學性質，包括與鈉的反應、催化氧化反應等。醇類的概念、分類、命名和物理性質遞變規律。2.強調重點知識：乙醇的結構與性質的關系，醇類的重要反應和性質特點。（七）課堂練習（10分鐘）1.寫出下列反應的化學方程式：乙醇與鈉反應。乙醇的催化氧化反應。2.給下列醇類物質進行命名：CH?CH?CH?CH?OHCH?CH(OH)CH?CH?CH?OHCH?OH3.比較下列各組醇的沸點高低：乙醇和丙醇乙二醇和乙醇（八）布置作業（5分鐘）1.書面作業：完成課本上相關的練習題。以乙醇為例，總結有機化合物中官能團與性質的關系。2.拓展作業：查閱資料，了解乙醇在能源領域的應用前景，以及醇類在其他方面的重要用途，寫一篇簡短的報告。五、教學反思通過本節課的教學，學生對乙醇和醇類的知識有了較為系統的了解。在教學