第三章第三節(jié)[A組·基礎(chǔ)練習(xí)]1．在一定條件下，五種含有同種金屬元素的單質(zhì)或化合物，能按如圖箭頭方向?qū)崿F(xiàn)一步轉(zhuǎn)化。則該金屬元素可能是()eq\x(金屬單質(zhì))→eq\x(硝酸鹽溶液)→eq\x(氫氧化物)→eq\x(氧化物)→eq\x(鹽酸鹽溶液)→eq\x(金屬單質(zhì))A．Cu B．AlC．Mg D．Na【答案】A2．某同學(xué)欲探究鐵及其化合物的性質(zhì)，他的下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()A．將鐵粉加入熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性B．向FeCl3飽和溶液中滴入足量濃氨水，并加熱至沸騰：制備Fe(OH)3膠體C．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液：制備FeSO4·7H2O晶體D．將銅粉加入FeCl3溶液中：驗(yàn)證Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋【答案】D【解析】熱的濃硫酸不僅能與鐵反應(yīng)，還能與銅等不活潑金屬反應(yīng)，因此將鐵粉加入熱的濃硫酸中，不能用于探究鐵的活潑性，A錯(cuò)誤；將濃氨水滴入FeCl3溶液中，會(huì)得到氫氧化鐵沉淀而不是氫氧化鐵膠體，B錯(cuò)誤；在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液，一方面氧氣可將FeSO4氧化，另一方面會(huì)得到不含結(jié)晶水的化合物，C錯(cuò)誤。3．(2021·廣東肇慶月考)《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也?！毕铝袑Υ硕卧挼恼f明肯定錯(cuò)誤的是()A．綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2OB．綠礬分解過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移C．“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3D．流出的液體中可能含有硫酸【答案】B【解析】綠礬在加熱時(shí)會(huì)溶解在結(jié)晶水中，然后發(fā)生分解，化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，鐵的化合價(jià)由＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，S由＋6價(jià)降低到＋4價(jià)，所以綠礬分解是氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移。三氧化硫溶于水生成硫酸。綜上所述B錯(cuò)誤。4．(2021·海南三亞聯(lián)考)某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。從分類角度分析，下列說法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B．實(shí)驗(yàn)②③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)②③均為放熱過程D．實(shí)驗(yàn)①②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)或非電解質(zhì)【答案】B【解析】實(shí)驗(yàn)③得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系，A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②中的溶解主要是物理變化，實(shí)驗(yàn)③中的水解是復(fù)分解反應(yīng)，兩者均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；實(shí)驗(yàn)③中鹽的水解是吸熱過程，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)①中的鐵和氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。5．(2019·湖北八校聯(lián)考)為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．高溫加熱裝置中發(fā)生的反應(yīng)為3Fe(s)＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4(s)＋4H2(g)B．虛線框處宜選擇的裝置是甲C．實(shí)驗(yàn)時(shí)將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入試管中，可觀察到銅絲由黑色變?yōu)榧t色D．實(shí)驗(yàn)后，可用鋁粉在高溫下還原玻璃管中的固體獲得鐵單質(zhì)【答案】B6．如下圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，根據(jù)方案1和方案2，下列說法合理的是()A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B．方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3【答案】D【解析】方案1是將含X的混合物加熱得到X，說明是易分解(或易升華)物質(zhì)與不易分解物質(zhì)的分離，A、B錯(cuò)誤；由方案2中過濾操作可知，X以沉淀形式存在，則加入的物質(zhì)能溶解除X外的其他物質(zhì)，所以加入的物質(zhì)可以是水，溶解可溶物，不一定是能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤。7．(2019·廣西桂林模擬)利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是去除油污、溶解鍍鋅層B．調(diào)節(jié)溶液A的pH產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌、灼燒即可制得ZnOC．由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，需持續(xù)通入N2，其原因是防止Fe2＋被氧化D．Fe3O4膠體粒子能用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離【答案】D【解析】用NaOH溶液可以去除油污、與鋅發(fā)生反應(yīng)，A正確；調(diào)節(jié)溶液A的pH產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌、灼燒，Zn(OH)2分解得ZnO，B正確；Fe2＋易被氧化，故通N2是防止Fe2＋被氧化，C正確；Fe3O4膠體粒子能透過濾紙，故無法利用減壓過濾實(shí)現(xiàn)固液分離，D錯(cuò)誤。[B組·提高練習(xí)]8．通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析、推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)操作、現(xiàn)象解釋A向淀粉－KI溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)2C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3【答案】D9．(2020·山東平度第九中學(xué)期中)綠礬別名青礬、皂莢礬等，是我國古代常用的藥材，以硫鐵礦[主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)]為原料制備綠礬晶體，工藝流程如下：下列說法正確的是()A．焙燒過程中每生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAB．還原后所得濾液可用高錳酸鉀檢驗(yàn)Fe3＋是否反應(yīng)完全C．為中和還原后濾液中過量的酸，可加入一定量FeCO3D．操作1為蒸發(fā)結(jié)晶【答案】C【解析】焙燒FeS2的方程式：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2↑，在反應(yīng)過程中，F(xiàn)e、S元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低，每生成8molSO2轉(zhuǎn)移電子44mol，則反應(yīng)產(chǎn)生1molSO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5.5NA，A錯(cuò)誤；還原后所得濾液若完全反應(yīng)，溶液中不含有Fe3＋，可用KSCN檢驗(yàn)Fe3＋是否反應(yīng)完全，B錯(cuò)誤；操作1是從FeSO4溶液中獲得FeSO4·7H2O，方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，D錯(cuò)誤。10．(2020·甘肅酒泉敦煌中學(xué)調(diào)研)某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：請回答下列問題：(1)步驟①中，先加入熱的Na2CO3溶液除去油污，操作甲的名稱是__________。(2)步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和__________。(3)溶液C的顏色是______________，步驟④涉及的反應(yīng)為____________________。(4)可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是________(填序號(hào))。a．稀硫酸 b．鐵c．硫氰化鉀 d．酸性高錳酸鉀溶液(5)操作乙的名稱是________，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為__________?！敬鸢浮?1)過濾(2)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(3)棕黃色Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋(4)d(5)電解CuCl2eq\o(=,\s\up7(電解))Cu＋Cl2↑【解析】(1)廢鐵屑經(jīng)①加入熱的Na2CO3溶液除油污，可得到固體A，應(yīng)經(jīng)過過濾操作。(2)經(jīng)過上述分析可知：固體A為Fe2O3和Fe的混合物，除題給反應(yīng)外，還發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。(3)經(jīng)過上述分析可知：溶液B為FeCl2和FeCl3的混合物，通入適量的氯氣，發(fā)生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，所以溶液C為FeCl3，呈棕黃色，用于腐蝕印刷電路，發(fā)生的發(fā)應(yīng)為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。(4)因?yàn)镕e2＋具有還原性，可使酸性高錳酸鉀褪色，所以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，d正確。(5)經(jīng)過上述分析可知：溶液D中含有的離子為Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl－。步驟⑤產(chǎn)生金屬銅和氯氣，其電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2eq\o(=,\s\up7(電解))Cu＋Cl2↑。11．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：①檢驗(yàn)裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是__________。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有________(填步驟序號(hào))。(4)裝置B中冷水浴的作用為__________；裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：__________。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為____________________。(7)電解池中H＋在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為__________。(8)綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩