九年級化學上冊第2章第2節《氧氣的制法》教學設計1（新版）北京課改版科目授課時間節次--年—月—日（星期——）第—節指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節名稱）九年級化學上冊第2章第2節《氧氣的制法》教學設計1（新版）北京課改版設計思路嗨，同學們！今天我們要來探討一個既熟悉又充滿神奇的話題——氧氣的制法。你們知道嗎？氧氣，這個無色無味的氣體，在我們生活中扮演著至關重要的角色。咱們要從課本中的基礎原理出發，通過實驗操作，一起來揭開氧氣的神秘面紗。我打算用一系列互動環節，讓你們在輕松愉快的氛圍中，掌握氧氣的制取方法。準備好了嗎？咱們就開始這趟奇妙的化學之旅吧！??????核心素養目標分析本節課旨在培養學生的科學探究精神、實踐操作能力及化學知識應用能力。通過氧氣的制法實驗，學生將學會設計實驗方案、觀察實驗現象、分析實驗數據，從而提升科學思維能力。同時，通過小組合作，培養學生團隊協作和溝通能力，增強對化學學科的興趣和責任感。教學難點與重點1.教學重點

明確本節課的核心內容，以便于教師在教學過程中有針對性地進行講解和強調。

-重點知識：氧氣的制取原理，特別是通過分解過氧化氫溶液制取氧氣的方法。

-實驗操作：正確使用錐形瓶、帶導管的單孔橡皮塞、集氣瓶等實驗器材，掌握實驗操作的步驟和注意事項。

-現象觀察：識別氧氣產生的標志，如氣泡產生、帶火星的木條復燃等。

2.教學難點

識別并指出本節課的難點內容，以便于教師采取有效的教學方法幫助學生突破難點。

-實驗原理的理解：理解過氧化氫在催化劑作用下分解生成氧氣的化學反應原理，尤其是對催化劑作用的理解。

-實驗誤差的控制：在實驗過程中，如何控制實驗誤差，確保實驗數據的準確性。

-安全意識：在操作過程中，如何確保實驗安全，避免意外事故的發生。例如，正確處理實驗剩余的化學品，避免直接接觸皮膚或眼睛。教學資源-軟硬件資源：錐形瓶、帶導管的單孔橡皮塞、集氣瓶、試管、酒精燈、火柴、帶火星的木條、過氧化氫溶液、二氧化錳粉末、實驗記錄表、計時器。

-課程平臺：學校化學實驗室管理系統、在線化學實驗視頻教程。

-信息化資源：氧氣的制取原理動畫演示、實驗操作步驟圖解、實驗安全注意事項電子文檔。

-教學手段：實物展示、實驗操作演示、小組討論、課堂提問。教學過程一、導入新課

（1）老師：同學們，你們知道我們周圍有哪些氣體嗎？它們有什么特點呢？今天，我們就來探討一種非常重要的氣體——氧氣。

（2）學生：空氣、二氧化碳、氮氣等。

（3）老師：非常好，氧氣是我們呼吸所必需的氣體，它無色無味，但對我們的生命至關重要。那么，氧氣是如何制取的呢？今天，我們就來學習氧氣的制法。

二、新課講授

1.氧氣的制取原理

（1）老師：首先，我們來了解一下氧氣的制取原理。氧氣可以通過多種方法制取，其中最常見的是分解過氧化氫溶液。

（2）學生：過氧化氫分解生成氧氣和水。

（3）老師：對，過氧化氫在催化劑的作用下，可以分解生成氧氣和水。這個過程可以用化學方程式表示為：2H2O2→2H2O+O2↑。

（4）學生：那催化劑是什么呢？

（5）老師：催化劑是一種能夠改變反應速率，但在反應前后質量和化學性質不變的物質。在這個實驗中，二氧化錳就充當了催化劑的角色。

2.實驗操作

（1）老師：接下來，我們來看一下實驗操作。首先，取一定量的過氧化氫溶液放入錐形瓶中，然后加入適量的二氧化錳粉末。

（2）學生：為什么要加二氧化錳？

（3）老師：因為二氧化錳是催化劑，可以加快過氧化氫的分解速度，從而更快地產生氧氣。

（4）老師：接下來，用帶導管的單孔橡皮塞密封錐形瓶，將導管插入集氣瓶中。

（5）學生：集氣瓶是用來收集氧氣的嗎？

（6）老師：是的，集氣瓶可以收集產生的氧氣。注意，實驗過程中要確保集氣瓶口朝下，防止氧氣逸出。

（7）老師：實驗過程中，如果看到氣泡產生，就說明氧氣開始產生了。這時，用帶火星的木條靠近導管口，如果木條復燃，就證明收集到的氣體是氧氣。

（8）學生：那為什么要用帶火星的木條來檢驗氧氣呢？

（9）老師：因為氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃。這也是我們檢驗氧氣產生的方法。

3.實驗現象與分析

（1）老師：同學們，剛才我們進行了氧氣制取的實驗，現在請你們觀察實驗現象，并分析一下實驗結果。

（2）學生：我們觀察到錐形瓶中的過氧化氫溶液產生了大量氣泡，帶火星的木條靠近導管口時復燃。

（3）老師：這說明我們成功制取了氧氣。同時，實驗也驗證了氧氣具有助燃性。

（4）老師：那么，為什么過氧化氫溶液會產生氧氣呢？

（5）學生：因為過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成了氧氣和水。

（6）老師：對，這就是氧氣的制取原理。

三、課堂小結

（1）老師：通過本節課的學習，我們了解了氧氣的制取原理和實驗操作步驟，掌握了氧氣具有助燃性的特點。

（2）學生：是的，我們學會了如何通過分解過氧化氫溶液來制取氧氣，并且了解了氧氣的應用和重要性。

（3）老師：同學們，課后請你們思考一下：除了過氧化氫溶液，還有哪些物質可以用來制取氧氣呢？

（4）學生：例如，高錳酸鉀加熱也能產生氧氣。

（5）老師：非常好，你們提出了一個很好的問題。在接下來的學習中，我們將繼續探討更多關于氧氣的知識。

四、作業布置

（1）老師：同學們，今天的作業如下：

①復習本節課所學內容，總結氧氣的制取原理和實驗操作步驟；

②查閱資料，了解氧氣在生活中的應用；

③思考：除了分解過氧化氫溶液，還有哪些方法可以制取氧氣？

（2）學生：好的，老師，我們會認真完成作業的。

五、課后反思

（1）老師：今天的教學過程中，我注重引導學生通過實驗操作來學習氧氣的制取原理，讓他們在實踐中掌握知識。同時，我也鼓勵學生提問，培養他們的思考能力。

（2）老師：在今后的教學中，我將繼續關注學生的實際需求，努力提高教學質量，讓每一個學生都能在化學課堂上學到知識，愛上化學。學生學習效果1.知識掌握

學生成功掌握了氧氣的制取原理，能夠準確描述過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成氧氣的化學反應過程，并能夠書寫相應的化學方程式。

2.實驗技能

學生在實驗操作方面有了顯著的提升，學會了正確使用錐形瓶、帶導管的單孔橡皮塞、集氣瓶等實驗器材，能夠按照實驗步驟進行氧氣的制取實驗，并能夠識別氧氣產生的標志。

3.觀察與分析能力

學生通過觀察實驗現象，如氣泡的產生和帶火星的木條復燃，能夠分析實驗結果，驗證氧氣的產生，并理解氧氣助燃性的特點。

4.科學探究精神

學生在實驗過程中展現了良好的科學探究精神，能夠提出問題、設計實驗、觀察現象、分析數據，并得出結論。

5.安全意識

學生在實驗操作中增強了安全意識，學會了如何正確處理實驗剩余的化學品，如何避免實驗過程中的意外事故，如避免直接接觸皮膚或眼睛。

6.團隊合作能力

在小組合作實驗中，學生學會了如何分工合作，如何溝通與交流，如何共同解決問題，從而提高了團隊合作能力。

7.應用知識

學生能夠將所學的化學知識應用到實際生活中，例如了解氧氣在醫療、工業、日常生活中的應用，增強了化學知識的應用意識。

8.學習興趣

總之，通過本節課的學習，學生不僅在知識層面取得了進步，還在實驗技能、科學探究、安全意識、團隊合作等方面有了全面的提升，為今后的化學學習打下了堅實的基礎。反思改進措施反思改進措施（一）教學特色創新

1.互動式實驗教學：在教學中，我嘗試了更多的互動式實驗，讓學生在實驗過程中提出問題、解決問題，這樣可以激發他們的學習興趣，同時也能提高他們的動手能力和觀察力。

2.多媒體輔助教學：我利用多媒體課件和動畫，將抽象的化學原理以更加直觀的方式呈現給學生，幫助他們更好地理解氧氣的制取過程。

反思改進措施（二）存在主要問題

1.學生實驗操作不規范：部分學生在實驗過程中操作不夠規范，如未能正確使用實驗器材，這可能影響實驗結果的準確性。

2.課堂氣氛不夠活躍：雖然我努力營造輕松的學習氛圍，但發現有些學生參與度不高，課堂氣氛不夠活躍，這可能影響他們的學習效果。

3.對個別學生的關注度不足：在小組討論和實驗操作中，我發現對于一些基礎較弱的學生，我可能給予的關注不夠，他們需要更多的個別輔導。

反思改進措施（三）

1.加強實驗操作的規范性指導：我將專門設計一些實驗操作規范的視頻教程，讓學生在課前預習，課堂上我會更加細致地指導他們進行實驗操作，確保實驗的準確性。

2.創造更加活躍的課堂氛圍：為了提高課堂氣氛，我會設計更多互動環節，如小組競賽、實驗報告展示等，鼓勵學生積極參與課堂討論。

3.個性化教學：針對基礎較弱的學生，我會進行個別輔導，幫助他們理解難點，同時也會鼓勵他們提出問題，增強他們的自信心。

4.評價方式的多樣化：我會采用多元化的評價方式，不僅關注學生的實驗操作和理論知識，還會關注他們的學習態度和參與度，從而更全面地評價學生的學習效果。

5.加強與學生的溝通：我將定期與學生進行交流，了解他們的學習需求和困難，以便及時調整教學策略，提高教學效果。典型例題講解1.例題：過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下分解生成氧氣和水。若10g過氧化氫溶液（溶質質量分數為5%）完全分解，計算生成氧氣的質量。

解答：首先，根據化學方程式2H2O2→2H2O+O2↑，我們知道2摩爾的過氧化氫分解生成1摩爾的氧氣。過氧化氫的摩爾質量為34g/mol，氧氣的摩爾質量為32g/mol。

設生成氧氣的質量為x克，則根據質量守恒定律，有：

(10g×5%)/34g/mol=x/32g/mol

解得：x=0.4g

所以，生成氧氣的質量為0.4克。

2.例題：實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣，已知高錳酸鉀的分解反應為2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。若5.6g高錳酸鉀完全分解，計算生成氧氣的體積（標準狀況下）。

解答：首先，根據化學方程式2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑，我們知道2摩爾的KMnO4分解生成1摩爾的O2。KMnO4的摩爾質量為158g/mol，O2的摩爾質量為32g/mol。

設生成氧氣的體積為V升，則根據質量守恒定律，有：

(5.6g/158g/mol)×1molO2/2molKMnO4×22.4L/mol=V

解得：V=0.224升

所以，生成氧氣的體積為0.224升。

3.例題：實驗室制取氧氣時，若收集到0.5升氧氣，計算需要多少克過氧化氫溶液（溶質質量分數為10%）才能產生這么多氧氣。

解答：根據化學方程式2H2O2→2H2O+O2↑，我們知道2摩爾的H2O2分解生成1摩爾的O2。H2O2的摩爾質量為34g/mol，O2的摩爾質量為32g/mol。

設需要過氧化氫溶液的質量為m克，則根據質量守恒定律，有：

(m/34g/mol)×1molO2/2molH2O2×22.4L/mol=0.5升

解得：m=3.4克

所以，需要3.4克過氧化氫溶液才能產生0.5升氧氣。

4.例題：在實驗室中，用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制取氧氣，已知氯酸鉀的分解反應為2KClO3→2KCl+3O2↑。若5.0g氯酸鉀完全分解，計算生成氧氣的質量。

解答：根據化學方程式2KClO3→2KCl+3O2↑，我們知道2摩爾的KClO3分解生成3摩爾的O2。KClO3的摩爾質量為122.5g/mol，O2的摩爾質量為32g/mol。

設生成氧氣的質量為x克，則根據質量守恒定律，有：

(5.0g/122.5g/mol)×3molO2/2molKClO3×32g/mol=x

解得：x=4.8克

所以，生成氧氣的質量為4.8克。

5.例題：在實驗室中，用過氧化鈉與水反應制取氧氣，已知反應方程式為2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑。若10g過氧化鈉完全反應，計算生成氧氣的體積（標準狀況下）。

解答：根據化學方程式2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑，我們知道2摩爾的Na2O2分解生成1摩爾的O2。Na2O2的摩爾質量為78g/mol，O2的摩爾質量為32g/mol。

設生成氧氣的體積為V升，則根據質量守恒定律，有：

(10g/78g/mol)×1molO2/2molNa2O2×22.4L/mol=V

解得：V=1.14升

所以，生成氧氣的體積為1.14升。教學評價與反饋1.課堂表現：

學生在課堂上的表現總體積極，大部分同學能夠認真聽講，積極參與實驗操作。在討論氧氣制取原理時，同學們能夠提出自己的見解，并在實驗過程中注意觀察現象，及時記錄數據。但也有部分學生在實驗操作時不夠規范，需要加強實驗操作的規范性指導。

2.小組討論成果展示：

在小組討論環節，同學們能夠圍繞氧氣制取的原理和實驗操作進行深入探討。每個小組都完成了實驗方案的設計，并成功制取了氧氣。在展示成果時，同學們能夠清晰、準確地描述實驗過程和結果，展現了良好的團隊合作能力和表達能力。

3.隨堂測試：

隨堂測試結果顯示，學生對氧氣的制取原理和實驗操作有了較好的掌握。大部分同學能夠正確書寫化學方程式，并能根據實驗現象判斷氧氣的產生。但仍有部分學生在化學方程式的書寫和計算方面存在困難，需要加強這方面的輔導。

4.學生自評與互評：

在課程結束后，