9.2.2溶解度第九單元

溶液

情境導入9.2.2溶解度家庭飼養金魚，常常向魚缸里通入空氣。炎熱的夏天，特別是黎明時分，池塘里的魚大量浮到水面上（即“浮頭”），嚴重時還造成魚群大量死亡（即“泛塘”）。情境一：情境導入我國有許多鹽堿湖,湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿,那里的農民冬天撈堿,夏天曬鹽,你知道為什么嗎?冬天撈堿

夏天曬鹽情境二：這些生活現象我們如何解釋呢？情境導入新課探究課堂小結

有一天，食鹽和硝酸鉀在比誰的溶解能力強。

食鹽說：“我溶解能力大，20℃時，在50克水中我最多可以溶解18克！”

硝酸鉀說：“那有什么了不起，10℃時在100克水中我最多能溶解20.9克呢！”

食鹽又說：“你的20.9克是溶解在100克水里，當然我比你強！”

硝酸鉀說：“那有什么了不起，你的溫度都比我高10℃！”思考：他們這樣對比溶解能力，你認為有可比性嗎？你如何比較不同物質的溶解性？新課探究9.2.2溶解度知識點一

固體物質的溶解度怎樣比較物質的溶解能力呢？應該控制哪些條件？NaClKNO310℃40℃應該在同一溫度下這樣可以嗎？單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結20℃100g水NaClKNO320℃50g水溶劑的量應該相同這樣可以嗎？單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結NaClKNO320℃100g水20℃100g水應該達到飽和狀態

飽和

不飽和這樣可以嗎？單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結36gNaCl31.6gKNO320℃100g水20℃100g水

飽和飽和如何來選定比較的標準呢？可行單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結溶解度(s)：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。100g溶劑（一般指水）條件標準狀態單位克（g）一定溫度飽和狀態1.溶解度單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結固體物質溶解度的四要素在一定溫度下物質的溶解度會隨溫度的變化而變化，不指明溫度時，溶解度沒有意義在100g溶劑里這是概念中規定的標準，物質溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質溶解度的大小，必須要設定等量的溶劑。單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結達到飽和狀態只有在一定量（100g）溶劑中，溶液達到飽和狀態（溶解溶質的量最大）時，所溶解的溶質的量才是一個確定的值，這個值能夠代表該物質在確定溫度下，溶解能力的強弱。克（g）溶解度實質上是100g溶劑中溶解溶質的最大質量單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6克的意義？20℃時，100克水中最多能溶解硝酸鉀的質量為31.6克。20℃時，100克水中溶解了31.6克的硝酸鉀就達到飽和狀態。思考與討論單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結2.影響固體物質溶解度的因素1.內因：溶質、溶劑本身的性質（或溶質和溶劑的種類）2.外因：溫度。固體物質溶解度與溶劑量的多少沒有關系，因為概念中溶劑的量已經規定為100g，所以在外部因素中固體物質溶解度只與溫度有關。單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結3.固體物質溶解度與溶解性的關系溶解度/g（20℃）＜0.010.01~11~10＞10溶解性難溶微溶可溶易溶舉例AgCl、CaCO3Ca(OH)2NaHCO3KNO3、NaCl溶解性只是定性地說明某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小，而溶解度是衡量某種物質在某種溶劑里溶解性大小的尺度。單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結【例1】（2024?洛陽一模）20℃時，氯化鈉的溶解度是36g．在20℃時，將40g氯化鈉放入100g水中，此時所得溶液的質量是（）A．140g

B．136g

C．100g

D．40g典例精講B單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結知識點二

溶解度曲線溶解度/g溫度/℃氫氧化鈣的溶解度曲線幾種固體物質的溶解度曲線單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結1.溶解度曲線的意義內容表示意義點曲線上的點表示某物質在對應溫度下的溶解度兩曲線的交點表示兩物質在該點對應溫度下的溶解度相等線表示某物質在不同溫度下的溶解度以及溶解度隨溫度的變化規律面曲線以上區域表示溶液中有溶質剩余，得到的是對應溫度下該溶質的飽和溶液曲線以下區域表示溶液是對應溫度下該溶質的不飽和溶液單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結2.溶解度曲線的變化規律a.陡升型。大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，表現為曲線坡度陡增，如KNO3。b.緩升型。少數固體物質的溶解度受溫度變化的影響較小，表現為曲線坡度比較平緩，如NaCl。c.下降型。極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現為曲線坡度下降，如Ca(OH)2。單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結3.溶解度曲線的應用1.查出某種物質在某溫度時的溶解度。2.可以看出物質的溶解度隨溫度變化的規律。3.比較不同物質在同一溫度時的溶解度大小。4.可以比較不同物質的溶解度受溫度變化影響的大小。5.根據物質的溶解度曲線確定如何制得某溫度時該物質的飽和溶液。6.確定混合物的分離、提純方法。單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結歸納總結如圖，已知曲線a，b分別為兩種固體物質甲、乙的溶解度曲線。曲線a：物質甲的溶解度隨溫度的升高而增大，受溫度變化影響較大。曲線b：物質乙的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，受溫度變化影響較小。N點：物質甲在t1℃時的溶解度為S1g。P點：物質乙在t3℃時的溶解度為S3g。M點：在t2℃時物質甲和物質乙的溶解度相等，都為S2g。單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結歸納總結如圖，已知曲線a，b分別為兩種固體物質甲、乙的溶解度曲線。提純方法：當甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）時，可采用冷卻熱飽和溶液（降溫結晶）法分離（或提純）出物質甲。當乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）時，可采用蒸發結晶法分離（或提純）出物質乙。單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結典例精講【例2】（2024?長沙）利用溶解度曲線，可以獲得許多有關物質溶解度的信息。甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．在a1℃時，甲和乙的溶解度均為30g B．在a2℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度 C．甲、乙兩種物質的溶解度隨著溫度的升高而減小 D．升高溫度，可將甲的不飽和溶液變為飽和溶液A單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結知識點三

氣體溶解度1.概念：氣體的溶解度是指該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態時的氣體體積。2.氣體溶解度概念中的四要素：（1）條件：在壓強為101kPa、一定溫度時。（2）標準：1體積水。（3）狀態：達到飽和狀態。（4）單位：體積。單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結3.影響氣體溶解度的因素影響氣體溶解度的因素內因外因溶質和溶劑本身的性質在壓強不變的條件下，溫度越高，氣體的溶解度越小在溫度不變的條件下，壓強越大，氣體的溶解度越大單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結氣體溶解度與固體溶解度的比較氣體溶解度固體溶解度條件壓強為101kPa、一定溫度時一定溫度下標準1體積水100g溶劑單位體積克（g）外界影響因素溫度和壓強溫度變化規律壓強不變時，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小；溫度不變時，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結典例精講【例3】（2024?成都）將某碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理的是（）A．擰開瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大 B．產生氣泡的原因是飲料與冰發生化學反應 C．冒泡剛結束時，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液 D．圖中現象能說明二氧化碳溶解度與壓強、溫度的關系C單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結隨堂訓練1.（2024?武威一模）生活中的下列現象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是（）A．燒開水時，沸騰前有氣泡逸出 B．喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔 C．揭開啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出 D．夏季黃昏，池塘里的魚常浮出水面C單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結2.（2024?臨沂模擬）室溫時，向25g某固體中分批次加入水，充分攪拌，結果如圖所示（保持溫度不變）：室溫時該固體的溶解度可能是（）A．50g

B．35g

C．30g

D．25gB單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結3.（2023?孝感）t3℃時，將相同質量的a和b兩種固體分別加入盛有等質量水的甲、乙燒杯中，充分溶解后溫度不變，現象如圖一所示，圖二為兩種物質的溶解度曲線。以下說法不正確的是（）