第十五講物質的構成與組成專題一、物質、元素、分子、原子、離子之間的關系二、化合價與化學式1.

化合價記憶方法一：通過背口訣巧記化合價，化合價口訣可自

編，盡量押韻即可，例如下列口訣：鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二

價；三鋁四硅三五磷，二三鐵、二四碳；二四六硫都齊全，變價元素氯

溴碘；通常氧是負二價，單質元素價為零。2.

化合價記憶方法二：通過常見的系列化合物進行實例記憶，如：HCl、Cl2、HClO（次氯酸）、HClO2（亞氯酸）、HClO3（氯

酸）、HClO4（高氯酸）中氯元素的化合價分別為-1、0、+1、+

3、+5、+7。NH3、N2、N2O、NO、N2O3[或HNO2（亞硝酸）]、NO2、N2O5[或

HNO3（硝酸）]中氮元素的化合價分別為-3、0、+1、+2、+3、+4、

+5。H2S（硫化氫或氫硫酸）、S、SO2[或H2SO3（亞硫酸）]、SO3[或H2SO4

（硫酸）]中硫元素的化合價分別為-2、0、+4、+6。Mn、MnCl2、MnO2、K2MnO4（錳酸鉀）、KMnO4（高錳酸鉀）中錳

元素的化合價分別為0、+2、+4、+6、+7。H2O、Al2O3等氧化物中的氧元素均為-2價，H2O2、Na2O2等過氧化物

中的氧元素均為-1價等。3.

化合價記憶方法三：結合元素周期表進行記憶。氫、鈉、鉀等第

ⅠA族元素均為+1價；鎂、鈣、鋇等第ⅡA族元素均為+2價；氟、氯、

溴、碘等第ⅦA族元素均有-1價，其中氯、溴、碘元素還有+1、+3、+

5、+7價；氧、硫等第ⅥA族元素均有-2價，其中氧元素還有-1價，硫

元素還有+4、+6價等。

部分物質是由原子構成，原子又是由電子、質子和中子等更微小

的粒子構成。若以“

”“

”“

”分別代表電子、質子和中子，則下列各微粒模

型圖中，帶正電的是（

）。

A.B.C.D.

原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構

成，質子帶正電，中子不帶電，核外電子帶負電。核外電子發生得失

后，原子將變成帶電粒子。原子得到電子后帶負電成為陰離子，原子失

去電子后帶正電成為陽離子。

C

本題判斷粒子是否帶電，只要觀察結構示意圖中外部的

電子數和內部的質子數是否相等即可。當核外電子數少于核內質子數

時，粒子帶正電。

不能將示意圖中的中子與質子相混淆。

圖表是整理數據、發現其中規律的一種重要工具。1~18號元素原子

最外層電子數與原子序數的關系如圖所示。試回答問題：（1）第三周期11~18號元素原子最外層電子數的變化趨勢是

。（2）圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數不一樣，但都處在每一周

期的結尾處，從原子結構上分析其原因：

。（3）原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數目與元素的化學

性質有密切關系。

（1）由圖示可知，11~18號元素原子最外層電子數依次增

加1，所以最外層電子數依次遞增。（2）由一層電子構成的，最外層

電子數是2的屬于相對穩定結構；由多層電子構成的，最外層電子數是

8的屬于相對穩定結構，氦核外有2個電子，氖最外層有8個電子，氬最

外層有8個電子，都達到了相對穩定結構。（3）最外層電子數少于4個

易失去電子，最外層電子數多于4個易得到電子，鈉原子的核內質子數

是11，最外層電子數是1，易失去1個電子，由于鈉元素顯+1價，氯元

素顯-1價，正價在前，負價在后，十字交叉再約簡，所以它們組成的

化合物的化學式是NaCl。

（1）依次遞增

（2）都達到了相對穩定結構

（3）11個

失

NaCl

解答本題的關鍵是要知道最外層電子數為8時，屬于相對

穩定結構（1個電子層的最外層電子數是2）。最外層電子數少于4個，易

失去電子；最外層電子數多于4個，易得到電子。熟悉化學式的書寫方

法。

氯化鈉的讀法是氯在前鈉在后，但是書寫化學式時要符

合“正前負后，金前非后”的原則。

1~18號元素中X元素的原子的最外層只有1個電子，Y元素的原子

的第三層有6個電子，Z元素的原子的第二層也有6個電子，在由這三種元

素組成的化合物中只有Z元素的化合價為負，則該化合物的化學式可能是

（

）。A.

XYZ4B.

X2YZ3C.

X3YZ4D.

XYZ3

由題中信息可知：X元素的化合價為+1，Y元素的化合價為

+4或+6，Z元素的化合價為-2。XYZ4的化合價的代數和為（+1）+（+4）+（-2）×4=-3或（+1）+（+6）+（-2）×4=-1；X2YZ3的化合價的代數和為（+1）×2+（+4）+（-2）×3=0；X3YZ4的化合價的代數和為（+1）×3+（+4）+（-2）×4=-1或（+1）×3+（+6）+（-2）×4=+1；XYZ3的化合價的代數和為（+1）+（+4）

+（-2）×3=-1或（+1）+（+6）+（-2）×3=+1。

B

X元素的原子的最外層只有1個電子，在反應中容易失

去，化合價為+1，Y元素的原子的第三層有6個電子，是硫元素，在化合

物中的化合價常常表現為+4、+6，Z元素的第二層有6個電子，是氧元

素，在化合物中的化合價為-2。根據在化合物中元素化合價代數和為零

這一原則，可以確定物質的化學式。

弄清最外層電子與化合價之間的關系，不要混淆。

下列各物質無論以何種比例混合，其氯元素的質量分數都不變的

是（

）。A.

HClO4、KClO3B.

NaClO、KClC.

KClO、KClD.

NaCl、KCl

只有兩種物質中氯元素的質量分數相同，以任意比例混合

時才能使混合物中氯元素的質量分數不變。上述物質中，每個化學式中

氯原子個數均為1，實際計算時只要分別求得每個化學式的相對分子質

量再進行比較即可。由計算可得HClO4和KClO3的相對分子質量分別為

100.5、122.5；NaClO和KCl的相對分子質量分別為74.5、74.5；KClO和KCl的相對分子質量分別為90.5、74.5；NaCl和KCl的相對分子質量分別為58.5、74.5，所以只有NaClO和KCl兩種物質中氯元素的質量分數相同。

B

解此類題時，首先要理解題意，觀察各物質的化學式，

找出其中的規律再計算。

解答本題時如果每種物質中氯元素的質量分數都進行分

別計算，既費時間又容易出現計算錯誤。

1.用“

”“

”和“

”分別表示質子、中子和電子，如圖所示為四種原子結構模

型，下列有關說法中正確的是（

B

）。A.

甲、乙互為同位素B.

乙、丁為同一種元素C.

甲、丙的核電荷數不同D.

甲、丙為同一種原子B2.科學家發現某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的

粒子。據此推斷，當一種元素的原子經過放射變化后，結果變成了另一

種元素的原子，它一定是放射了（

C

）。A.

電子B.

中子C.

質子D.

該原子的原子核C3.2017年，科學家利用約488萬個大氣壓制成了世界首個金屬氫，如圖所

示。下列有關敘述中正確的是（

C

）。A.

氫氣是由兩個氫元素組成的B.

氫氣和金屬氫都是由氫原子構成的C.

金屬氫中氫元素的化合價是0D.

金屬氫中的原子含有質子、中子和電子各1個C4.【桂林】對下列化學用語中數字“2”的含義描述中準確的是

（

B

）。A.

2O——“2”表示兩個氧分子B.

2NO——“2”表示兩個一氧化氮分子C.

Mg2+——“2”表示鎂元素的化合價為+2D.

H2SO4——“2”表示一個硫酸分子中有兩個氫元素B5.在命名化學物質時，如果某元素的化合價不止一種，一般我們把其中

比較穩定的而且常見的化合價作為標準，化合價比它高的加上前“高”，化合價比它低的加上前綴“亞”，以此進行區分。據此，下列物質的命名中正確的是（

A

）。A.

BaMnO4：錳酸鋇B.

Na2FeO4：鐵酸鈉C.

Hg2Cl2：氯化汞D.

CaHPO4：亞磷酸氫鈣6.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵元素與氧元素的質量比為

21∶8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質的質量比可以是

（

C

）。A.

11∶20∶5B.

5∶6∶53C.

18∶40∶33D.

2∶5∶3AC7.【荊門】如圖所示為某粒子（原子或離子）的結構示意圖，請回答下

列問題：（1）若m=11，則該粒子所對應元素的符號為

。

（2）若該粒子帶2個單位負電荷，且n=8，則該粒子的符號為

?。（3）若m-n<10，則該粒子是一個

（填“原子”“陽離子”或

“陰離子”）。NaS2-陰離子8.利用化學符號所表示的量分析并回答下列問題：（1）類推的思維方法在化學學習中應用廣泛，例如：水（H2O）→過氧

化氫（H2O2），氧化鈉（Na2O）→過氧化鈉（Na2O2）。由此推斷，過氧

化鋇的化學式為

?。

BaO2（1-9y）

?（3）某工業鹽酸中因含有少量FeCl3（不含其他雜質）而顯黃色，經測

量知該鹽酸中H+和Cl-的個數比為88∶97，則其中Fe3+和Cl-的個數比

為

?。

3∶97

1.【濰坊】科學家發現一種只有四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四

中子”，也有人稱之為“零號元素”。它與天體中的中子星構成類似。下列

有關該粒子的說法中不正確的是（

B

）。A.

不顯電性B.

失去一個中子后顯+1價C.

質量相當于一個氦（He）原子的質量D.

在現有的周期表中不可能有它的位置2.下列物質中一定屬于混合物的是（

A

）。A.

含碳12%的碳酸鈉B.

含氮21.2%的硫酸銨C.

冰和水的混合物D.

含鐵70%的氧化鐵BA3.根據如圖所示提供的信息，下列判斷中錯誤的是（

B

）。A.

元素所在的周期數等于其原子的電子層數B.

鈉離子核外有三個電子層C.

第二、第三周期元素的原子從左至右最外層電子數逐漸增多D.

在化學變化中，鎂元素容易失去最外層的2個電子形成鎂離子，其離子

符號是Mg2+B

A.

所含物質的質量和質子數相等B.

含有相同數目的質子和中子C.

含有相同數目的中子和原子D.

含有相同數目的電子和中子C5.【啟東市校級自主招生】如果一個碳-12原子的相對原子質量規定為

120，那么不會改變的是（B）。A.

氧原子的相對原子質量B.

10g二氧化碳所含的分子個數C.

硫酸的相對分子質量D.

10g鐵中所含原子的相對質量6.【黃州區校級自主招生】根據下表中所列物質的命名規律推測，K2CS3

應命名為（

A

）。名稱硫代硫酸鈉多硫化鈣過氧化鋇超氧化鉀化學式Na2S2O3CaSxBaO2KO2A.

三硫代碳酸鉀B.

多硫碳酸鉀C.

過硫碳酸鉀D.

超硫碳酸鉀BA【解析】Na2S2O3可看作硫酸鈉（Na2SO4）中一個氧原子被一個硫原子代

替，故命名為硫代硫酸鈉。CaSx可看作硫化鈣（CaS）中硫原子數目增

加，故命名為多硫化鈣。BaO2可看作氧化鋇（BaO）中增加一個氧原

子，故命名為過氧化鋇。K2CS3可看作K2CO3中三個氧原子被三個硫原子代

替，和Na2S2O3命名原理一樣。故K2CS3與Na2S2O