《研究電解質在溶液中的化學反應》上海南匯中學趙冰凌1教學目標、重難點3說課流程教學過程4教學反思5教材分析1學情分析22一、教材分析該內容是中學化學的核心知識，是從微觀層面去認識電解質在水溶液中的變化規律。本節內容編排于上教版高一化學第七章第二節，主要內容為離子反應、離子方程式的概念，離子方程式的意義和書寫，在上海市中學化學課程標準中學習水平為C級。3二、學情分析

知識基礎(1)復分解反應發生條件(2)(3)(4)能力基礎(1)實驗操作能力(2)實驗觀察能力(3)分析問題能力(4)歸納推理能力興趣傾向喜歡動手實驗(1)(2)思維活躍、善于表達強弱電解質的概念電解質的電離化學平衡相關知識4理解離子反應發生的條件及實質理解離子方程式的意義。學會運用觀察、比較、推理和歸納等方法解決問題增進對化學變化規律性的認識。三、教學目標理解離子反應、離子方程式的概念

。

重、難點：理解離子反應發生的實質。5實驗探究、問題引導、小組討論1.教學組織形式五、教學過程1趣境激思2實驗分析3探究拓展4鞏固提升5總結歸納2.教學過程6鞏固應用6猜想可能發生的反應？藍色稀溶液無色溶液藍色沉淀環節一：創設情境、引入課題CuSO4+KOHCuSO4+NaOHCuCl2+NaOH……7藍色稀溶液無色溶液藍色沉淀依據猜想，實驗驗證。環節一：創設情境、引入課題巧合，還是必然？物質異，現象同8反應物溶液中主要的離子：Cu2+、SO42-、Na+、OH-完全反應后溶液中主要的離子：Na+、SO42-；實際參加反應離子：Cu2+、OH-；離子方程式表示：Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓，

從微觀角度分析：（以CuSO4與NaOH溶液反應為例）環節二：實驗分析、獲取新知9已有認知新認知落實目標學生認知變化情況宏觀物質參與反應微觀粒子參與反應離子反應概念離子方程式的概念和意義10（1）探索反應發生的實質

【學生分組實驗】

H2SO4、HCl、NaOH、Na2CO3、BaCl2、Ba(NO3)2

環節三：探索實質、拓展條件活動要求：

1、兩兩混合，判斷能發生哪些反應。

2、任選三組，實驗、觀察、記錄、分析。

3、組內、組間交流，揭示反應發生的實質。11實踐體驗反應試劑現象化學方程式反應前后溶液中濃度發生明顯變化的離子離子方程式離子反應發生的實質123小組記錄、項目分析生成氣體生成沉淀生成水某些離子濃度減小12對比8個化學方程式和4個離子方程式匯報交流H2SO4+Na2CO3

→Na2SO4+H2O+CO2↑2HCl+Na2CO3

→2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+2NaOH→2H2O+Na2SO4HCl+NaOH

→

H2O+NaClBaCl2+H2SO4

→2HCl+BaSO4↓Ba(NO3)2+H2SO4→2HNO3

+BaSO4↓BaCl2+Na2CO3

→2NaCl+BaCO3↓Ba(NO3)2+Na2CO3

→2NaNO3

+BaCO3↓2H++CO3

2-

→H2O+CO2↑H+

+OH-→

H2OBa2++CO32-

→

BaCO3↓Ba2++SO42-

→

BaSO4↓13已有認知新認知落實目標學生認知變化情況生成沉淀氣體水判別反應發生離子濃度減小判別反應發生揭示離子反應發生的實質理解離子反應方程式的意義理清了條件與實質的關系14

除了生成沉淀、氣體、水外，在其條件下，溶液中的復分解反應可以發生嗎？（2）拓展反應發生的條件HCl溶液與NaAc溶液，發生反應嗎？思考判斷：15【教師演示實驗】用品：30ml蒸餾水30ml0.5mol/LNaAc溶液30ml0.5mol/LNaCl溶液儀器：電腦、數據采集器、pH傳感器、滴數傳感器、電磁力攪拌器逐滴滴入0.5mol/L鹽酸觀測溶液pH的變化

16加入鹽酸體積對比、分析得出：Ac-+H+→HAc17已有認知新認知落實目標學生認知變化情況發生條件沉淀、氣體、水發生條件沉淀、氣體、弱電解質完善發生的條件，深化對反應發生實質的理解理解條件和實質的關系18【實驗演示】環節四：深化拓展、鞏固提升AgCl和NaI溶液能否發生反應？NaCl溶液AgNO3溶液NaI溶液白色沉淀黃色沉淀Na2S溶液黑色沉淀19AgClAgIAg2S溶解度（g/100g水）1.5×10-42.1×10-71.3×10-1620已有認知新認知落實目標學生認知變化情況可溶物生成難溶物難溶物轉化成更難溶物離子反應可朝著濃度更小的方向進行深化認知、提升思維能力21化學概念發生實質發生條件離子反應離子方程式“有關”離子濃度的減小氣體難溶物弱電解質意義價值可表示同一類反應環節五：總結歸納