廣東省廣東實驗中學2024年高考化學四模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列生產過程屬于物理變化的是（）

A.煤炭干儲B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分儲

2、2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發的三位科學家。一種鋰離子電池的反應式為

LixC6+Lii.xCoO2C6+LiCoO2（x<l）c其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.放電時，Li+由b極向a極遷移

B.放電時，若轉移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g

C.充電時，a極接外電源的正極

D.該廢舊電池進行“充電處理”有利于埋在LiCoCh極回收

3、如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。下列說法錯誤的是

A.鐵閘主要發生的是吸氧腐蝕

B.圖中生成鐵銹最多的是乙區域

C.鐵腐彼時的電極反應式：Fe-2e==Fe2+

D.將鐵閘與石墨相連可保護鐵閘

4、面對突如其來的新型冠狀病毒，越來越多人意識到口罩和醫用酒精的重要作用，醫用口罩由三層無紡布制成，無紡

布的主要原料是聚丙烯樹脂。下列說法侍送的是

A.醫用口罩能有效預防新型冠狀病毒傳染

B.聚丙烯樹脂屬于合成有機高分子材料

C.醫用酒精中乙醇的體積分數為95%

D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質變性

5、根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，合理的是

事實推測

A.Mg與水反應緩慢，Ca與水反應較快Be與水反應會更快

B.HC1在1500C時分解，HI在2301c時分解HBr的分解溫度介于二者之間

在空氣中也能自燃

C.SiH4,P%在空氣中能自燃H2s

D.標況下HCLHBr均為氣體HF也為氣體

A.AB.BC.CD.D

6、25℃時，關于某酸(用H2A表示)下列說法中，不正確的是()

A.pH=a的Na2A溶液中，由水電離產生的以0b)=10；1

B.將口11=3的口2A稀釋為pH=a+1的過程中，c(H2A)/c(H+)減小，則H2A為弱酸

C.測NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸；若pH<7,則H2A是強酸

D.ONmoH/H2A溶液中的c(H)=a,0.1mokL%2A溶液中的c(H)=b,若av2b,則HA為弱酸

7、在下列自然資源的開發利用中，不涉及化學變化的是

A.用蒸謠法淡化海水B.用鐵礦石冶煉鐵

C.用石油裂解生產乙烯D.用煤生產水煤氣

8、下列說法正確的是()

A.2,2-二甲基丁烷的lH-NMR上有4個峰

B.?-CwCH中所有原子處于同一平面上

O

c.有機物的一種芳香族同分異構體能發生銀鏡反應

D.甲苯能使酸性KMnCh溶液褪色，說明苯環與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被KMnCh氧化而斷裂

9、為模擬氨堿法制取純堿的主要反應，設計在圖所示裝置。有關說法正確的是()

A.先從b管通入NH3再從a管通入CO2

B.先從a管通入CO2再從b管通入NH3

C.反應一段時間廣口瓶內有晶體析出

D.c中裝有堿石灰以吸收未反應的氨氣

10、我國是最早掌握煉鋅的國家，《天工開物》中記載了以菱鋅礦（主要成分為ZnCO3）和煙煤為原料的煉鋅罐剖面

圖。已知：鋅的沸點為9072,金屬鋅蒸氣遇熱空氣或CO2易生成ZnO。下列冶煉鋅過程中的相關說法不正確的是

A.尾氣可用燃燒法除去

B.發生了氧化還原反應

C.提純鋅利用了結晶法

D.泥封的目的是防止鋅氧化

11、等質量的鐵屑和鋅粒與足量的同濃度的稀硫酸反應，下列圖象可能正確的是（

時間

2

12、現有易溶強電解質的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba\Na，NH/、Cl\SO?\A1O2\OH中的幾種,

向其中通入CO2氣體，產生沉淀的量與通入COz的量之間的關系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.CD段的離子方程式可以表示為：CO3、+CO2+H2O=2HCO3-

B.肯定不存在的離子是SO4*、OH

+

C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AIO2\NH4

2

D.OA段反應的離子方程式：2A1O1+CO2+3H2O=2A1（OH）31+CO3

13、2019年諾貝爾化學獎授予在鋰電池發展上做出貢獻的三位科學家。某可連續工作的液流鋰離子儲能電池放電時工

作原理如圖所示，下列說法正確的是

有機物透過膜水溶液

A.放電時，儲罐中發生反應：S2Op+2Fe2+=2F*+2S（V

B.放電時，Li電極發生了還原反應

C.放電時，Ti電極發生的電極方程式為：Fe2+-e=Fe3+

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+和HzO

14、

實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（夾持和凈化裝置省略）。僅用以下實驗裝置和表中提供的物

質完成相關實驗，最合理的選項是

選項a中的液體b中的物質c中收集的氣體d中的液體

A濃氨水堿石灰NH3H2O

濃硝酸

BCuNOzH2O

濃硫酸溶液

CNa2sO3SO2NaOH

D稀硝酸CuNONaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

15、下列事實能用元素周期律解釋的是

A.沸點：H2O>H2Se>H2SB.酸性：HzSOqH2c(h>HCIO

C.硬度：I2>Br2>Cl2D.堿性：KOH>NaOH>AI(OH)3

16、鋼鐵防護方法有多種，如圖中的方法描述正確的是

電源

鋼

鐵

閘

門

A.b為電源負極

B.該方法是犧牲陽極的陰極保護法

C.電子流向：a-鋼鐵閘門-輔助電極Tb—a

D.電源改用導線連接進行防護時，輔助電極發生氧化反應

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、由乙烯和其他無機原料可合成環狀化合物，其合成過程如下圖所示(水及其他無機產物均已省略):

叱水解

鵬飛AaD

②

請分析后回答下列問題:

(1)反應的類型分別是①________，②________O

(2)D物展中的官能團為o

(3)C物質的結構簡式為,物質X與A互為同分異構體，則X的結構簡式為,X的名稱為

(4)B、D在一定條件下除能生成環狀化合物E外，還可反應生成一種高分子化合物，試寫出B、D反應生成該高分子

化合物的方程式________________

18、化合物1(戊巴比妥)是臨床常用的鎮靜、麻醉藥物，其合成路線如下:

oo

F

O

Ci|Ili?N2Qj

一定條件(含六元環狀結構)

已知：B、C互為同分異構體

R\R"、R'”代表煌基，R代表炫基或氫原子。

+R"OH

OO

iiiR\人/kR+R^Br+CHONa——-

X3+CH3OH+NaBr

回答下列、問題：

(1)F的官能團的名稱為,FfG的反應類型是______o

(2)試劑a的結構簡式；I的結構簡式o

⑶寫出BfD的化學方程式o

設計實驗區分B、D所用的試劑及實驗現象為、。

(4)寫出EfF的化學方程式。

(5)已知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構不穩定，同一個碳原子上連接多個羥基的結構不穩定，滿足下列要求的D的

所有同分異構體共種。

a.能發生銀鏡反應b.能與Na反應C.能使B「2的CCL溶液褪色

⑹以CH?BrCH2cH?Br、CHQH、CHQNa為原料，無機試劑任選，制備、/

的流程

如下，請將有關內容補充完整

CHzBrCHiCHiBr

19、錫酸鈉（NaBifh）是分析化學中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設計實驗制

取銹酸鈉并探究其應用?；卮鹣铝袉栴}：

I,制取例酸鈉

制取裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去），部分物質性質如下：

物質NaBiO3Bi(OH)3

性質不溶于冷水，淺黃色難溶于水；白色

（1）B裝置用于除去HCI,盛放的試劑是一；

（2）C中盛放Bi（OH）3與NaOH混合物，與Cb反應生成NaBiCh,反應的離子方程式為一；

（3）當觀察到一（填現象）時，可以初步判斷C中反應己經完成；

（4）拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留C12以免污染空氣。除去CL的操作是_;

（5）反應結束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產品，需要的操作有一;

n.鋤酸鈉的應用——檢驗Mn2+

（6）往待測液中加入鉛酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變為紫紅色，證明待測液中存在MM+。

①產生紫紅色現象的高子方程式為一;

②某同學在較濃的MnSO」溶液中加入鋁酸鈉晶體，加硫酸酸化，結果沒有紫紅色出現，但觀察到黑色固體（MMh）

生成。產生此現象的離子反應方程式為

印.產品純度的測定

（7）取上述NaBiO3產品wg,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應，再用cmol?L」的H2c2O4標準溶液滴

2+

定生成的MnO4?（已知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平），當溶液紫紅色恰好褪去時，消耗vmL標準

溶液。

該產品的純度為一（用含w、c、v的代數式表示）。

20、某實驗小組探究肉桂酸的制取：

I：主要試劑及物理性質

溶解度?克/100ml溶劑

名稱分子量性狀沸點c

水醉酸

軍甲醍106.12無色液體178-1790.3任意比互濟任意比互濟

乙酸肝102.08無色液體138-14012溶不溶

肉桂酸148.16無色晶體3000.0421溶

注意:乙酸酎溶于水發生水解反應

H:反應過程.

實驗室制備肉桂酸的化學方程式為：。―,HO+（CH3co2）0勵f吼~（Q）—CH-（、H（'O（）H+CH3COOH

III：：實驗步驟及流程

①在250mL三口燒瓶中（如圖甲）放入3ml（3.15g,0.03mol）新蒸儲過的苯甲醛、8ml（8.64g,0.084mol）新

蒸儲過的乙酸酎，以及研細的4.2g無水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應中二氧化碳逸出，可

觀察到反應初期有大量泡沫出現。

②反應完畢，在攪拌下向反應液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸鈉中和反應液至pH等于8。然后進行水蒸氣

蒸饋（如圖乙），待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸1515min,進行趁熱過濾。在攪拌下，將HC1加

入到濾液中，當固體不在增加時，過濾，得到產品，干燥，稱量得固體3.0g。

IV：如圖所示裝置：

合成裝置水蒸氣蒸慵

甲乙

回答下列問題:

（1）合成時裝置必須是干燥的，理由是。反應完成后分批加入20mL水，目的是________。

（2）反應完成后慢慢加入碳酸鈉中和，目的是_____o

（3）步驟②進行水蒸氣蒸儲，除去的雜質是,如何判斷達到蒸儲終點o

（4）加入活性炭煮沸10?15min,進行趁熱過濾，將濾液冷卻至室溫，趁熱過濾的目的是。

（5）若進一步提純粗產品，應用的操作名稱是______,該實驗產品的產率約是_______o（保留小數點后一位）

21、氮及其化合物對環境具有顯著影響。

（1）已知汽車氣缸中氮及其化合物發生如下反應：

1

N2（g）+O2（g）^2NO（g）AH=+180kJ-moK

-1

N2（g）+2O2（g）12NO2（g）△H=+68kJ?mol

-1

則2NO（g）+O2（g）Ft2NO2（g）AH=kJ?mol

（2）對于反應2NO（g）+C）2（g）、2NC）2（g）的反應歷程如下：

第一步:2NO（g）12。2僅）（快速平衡）

kll￡

第二步：N2O2（g）+O2（g），2NC>2（g）（慢反應）

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：U正二%正?C2（N0）,。逆二

k|逆?C（N2O2）,k1正、冗逆為速率常數，僅受溫度影響。下列敘述正確的是_____（填標號3

A.整個反應的速率由第一步反應速率決定

B.同一溫度下，平衡時第一步反應的卜正/叫他越大，反應正向程度越大

C.第二步反應速率低，因而轉化率也低

D.第二步反應的活化能比第一步反應的活化能高

（3）科學家研究出了一種高效催化劑，可以將C0和NQ兩者轉化為無污染氣體，反應方程式為：

2NO2（g）+4CO（g）k4CO2（g）+N2（g）AH<0o某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1mol股和0.2mol

co,發生上述反應，隨著反應的進行，容器內的壓強變化如下表所示:

時間/min024681012

壓強/kPa7573.471.9570.769.768.7568.75

在此溫度下，反應的平衡常數Kp=kPa-i(Kp為以分壓表示的平衡常數)；若降低溫度，再次平衡后，與原平

衡相比體系壓強(P6)減小的原因是____________________。

(4)汽車排氣管裝有的三元催化裝置，可以消除CO、NO等的污染，反應機理如下

I：NO+Pt(s)=NO(*)[Pt(s)表示催化劑，NO(*)表示吸附態NO,下同]

II：CO+Pt(s)=CO(*)

HI：N0(*)=N(*)+O(*)

IV：C0(*)+0(*)=C02+2Pt(s)

V：N(*)+N(*)=N2+2Pt(s)

VI,NO(*)+N(*)=N2O+2Pt(s)

尾氣中反應物及生成物濃度隨溫度的變化關系如圖。

反應枷玳應(ppm)舫加度的變化為索生成物泳度(ppm)Mil皮的變化美景

①330C以下的低溫區發生的主要反應的化學方程式是_____________________

②反應V的活化能反應VI的活化能(填“<”、或“=”)，理由是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A.煤干儲是隔絕空氣加強熱，使之發生復雜的化學變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣，故A錯誤；

B.煤炭液化是利用化學反應將煤炭轉變為液態燃料的過程，故B錯誤；

C.石油裂化的目的是將長鏈的烷是裂解后得到短鏈的輕質液體燃料烯燃，是化學變化，故C錯誤；

D.石油分儲是利用沸點的不同將其中的組分分離開來，沒有新物質生成，為物理變化，故D正確.

故選：D。

【點睛】

注意變化中是有無新物質生成：無新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化，

2、D

【解析】

根據鋰離子電池的反應式為LixC6+Lii.xCoO2甯=C6+LiCoOMxVl）可判斷出，放電時Li元素化合價升高，Li、C6（可

充電

看作單質Li和C）作負極，C。元素化合價降低。

【詳解】

A.放電時是b極為負極，a極為正極，Li,由負極移向正極，即由b極移向a極，A正確；

B.放電時石墨電極發生Li?e-=Li+,若轉移0.02mol電子，則有0.02molLi參與反應，電極減重為0.02x7g//=0.14g,

B正確；

C.充電時，原來的正極作陽極，與外凌電源的正極相連，C正確；

D.“充電處理”時，Li+在陰極得電子生成Li,石墨為陰極，故該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在石墨極回收，D

錯誤；

答案選D。

【點睛】

充電時為電解裝置，電池的正極與外電源的正極相連，作電解池的陽極，發生氧化反應，電池的負極與外電源的負極

相連，作電解池的陰極，發生還原反應。判斷電極時可以通過判斷電池反應中元素化合價的變化來進行。

3、D

【解析】

A.海水溶液為弱堿性，發生吸氧腐蝕，在酸性較強的條件下才發生析氫腐蝕，故A正確；

B.在乙處，海水與氧氣接觸，與Fc最易形成原電池，發生的吸氧腐蝕的程度最大，生成鐵銹最多，故B正確；

C.鐵腐蝕時作負極失電子生成亞鐵離子，電極反應式：Fe-2e=Fe:+,故C正確；

D.將鐵閘與石墨相連，鐵比碳活潑，鐵作負極失電子，可以加快海水對鐵閘的腐蝕，故D錯誤；

答案選D。

4、C

【解析】

A.醫用口罩能夠有效阻擋病毒的進入人體感染，故A不符合題意；

B.聚丙烯樹脂為合成樹脂材料，屬于合成有機高分子材料，故B不符合題意；

C.醫用酒精中乙醇的體積分數為75%,故C符合題意；

D.疫苗中主要成分為蛋白質，若溫度可高，蛋白質會發生變性，故D不符合題意；

故答案為：Co

5、B

【解析】

A.金屬性越強，與水反應越劇烈，則Be與水反應很緩慢，故A錯誤；

B.非金屬性越強，氫化物越穩定，由事實可知，HBr的分解溫度介于二者之間，故B正確；

C.自燃與物質穩定性有關，硫化氫較穩定，則H2s在空氣中不能自燃，故C錯誤；

D.HF可形成氫鍵，標況下HQ、HBr均為氣體，但HF為液體，故D錯誤；

故選：B,

6、C

【解析】

A.若H2A為強酸，則Na2A為中性，pH=7,水電離產生的c(O!T)=10t若H2A為弱酸，則Na2A為堿性，pH=aKNa2A

溶液中因A?一的水解促進水的電離，溶液中的OH-來源于水的電離，則由水電離產生的c(OH-)=10a」，，故A正確；B.若

H2A為強酸，C(H2A)/C(H+)=0,若H2A為弱酸將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，c(H2A)/c(H+)減小，故B正確；C

.測NaHA溶液的pH,若pH>7,說明HA?在溶液中水解，則H2A是弱酸；若pH<7,H2A不一定是強酸，可能是HA?的

電離大于HA?的水解，故C錯誤；D.若H2A為強酸，0.211101?1/m/\溶液中的以11+曰二0.41110卜171,0.1mol-L1

%人溶液中的《k)*=0.211101?1/,此時a=2b,現av2b,則H2A為弱酸，故D正確；答案為C。

7、A

【解析】

A.蒸情海水，利用沸點的差異分離易揮發和難揮發的物質，沒有涉及到化學變化，A項符合題意；

B.鐵礦石煉鐵，從鐵的化合物得到鐵單質，涉及到化學變化，B項不符合題意；

C.石油裂解，使得較長碳鏈的烷煌斷裂得到較短碳鏈的燒類化工原料，涉及到化學變化，C項不符合題意；

D.煤生成水煤氣，C與水蒸氣高溫條件下得到CO和Hz,涉及到化學變化，D項不符合題意；

本題答案選A。

8、B

【解析】

A.2,2-二甲基丁烷的結構式為,有三種不同環境的氫原子，故iH-NMR上有3個峰，故A

錯誤；

B.乙快中所有原子在一條直線上，苯中所有原子在一個平面上，因此苯乙塊中所有原子一定處于同一平面上，故B正

確；

O

c?的不飽和度為%如含有苯環，則同分異構體中不含有醛基，不能發生能發生銀鏡反應，故C錯誤；

D.能夠使高鎬酸鉀溶液褪色，說明甲基上的碳原子受苯環的影響變得比較活潑，能夠被酸性高鎰酸鉀氧化，故D錯誤;

正確答案是

【點睛】

B項考查了學生對有機物的共面知識的認識，分析時可根據已學過的甲烷、乙烯、苯的結構來類比判斷。

9、C

【解析】

A.不能直接將氨氣通入水中，會引起倒吸，A錯誤；B.先從a管通入氨氣，再從B管通入CO2,B錯誤；C.NaHCO3

的溶解度隨溫度降低而增大，所以反應一段時間后廣口瓶內有NaHCCh晶體析出，C正確；D.堿石灰能干燥氨氣，但

不能回收未反應的氨氣，D錯誤。

點睛：氨氣極易溶于水，不能直接將氨氣通入水中；氨氣的干燥應采用堿性干燥劑，對其回收應采用酸性溶液或水。

10、C

【解析】

A?菱鋅礦煨燒，ZnCO3分解產生ZnO和CO2,ZnO與C在高溫下發生反應：2ZnO+C高溫ZZn+CXhT,由于C過

量，還會發生反應C+C(h高溫2CO,所以尾氣中含有有毒氣體CO,可利用其可燃性，用燃燒的方法使CO轉化為

COi除去，A正確；

B.由ZnCXh轉化為Zn單質及C轉化為CO、CO2的反應中有Zn、C元素化合價的變化，因此發生了氧化還原反應,

B正確；

C.Zn是比較活潑的金屬，要使用電解方法提純，C錯誤；

D.泥封為了防止高溫下Zn蒸氣被空氣氧化為ZnO,D正確；

故合理選項是Co

11、B

【解析】

因鋅較活潑，則與稀硫酸反應時，反應速率較大；又M(Fc)>M(Zn),則等質量時，Fc生產氫氣較多，綜上分析符合

題意的為B圖所示，答案選B。

12、A

【解析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發生反應Ba2++2OH-+CO2==BaCO31+H2O,說明溶液中一定含有Ba?f、OH；BC

段生成沉淀，發生反應A1O2+CO2+2H?()=A1(()H)31+HCO3,說明含有AlOfo

【詳解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發生反應Ba2++2OH-+CO2==BaCO31+H2O,說明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，發生反應A1O2-+CO2+2H?O=A1(OH)31+HCO3?，BC段生成沉淀，說明含有AKh、AB段沉淀物質的量

不變，發生反應20H?+C(h==CCh*+lhO；CD段沉淀的物質的量不變，發生反應CO32-+CO2+H2O=2HCO3YDE段

沉淀溶解，發生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；Ba?+與SO42-生成沉淀，OH?與NH4+反應生成一水合氨，所以一

定不存在NH4+、SO?"；故選A。

13、A

【解析】

A.儲能電池中鋰為負極，失去電子生成鋰離子，鈦電極為正極，溶液中的鐵離子得到電子生成亞鐵離子，儲罐中亞鐵

22+3+2

離子與SzCV?反應，反應的離子方程式為：S2Os-+2Fe=2Fe+2SO4-,故正確；

B.放電時鋰失去電子發生氧化反應，故錯誤；

C.放電時，Ti電極發生的電極方程式為：Fe3++e=Fe2+,故錯誤；

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+不能通過水，故錯誤。

故選A。

【點睛】

掌握原電池的工作原理，注意鋰離子選擇性的透過膜只能通過鋰離子，S2O8??為還原性離子，能被鐵離子箱化。

14、C

【解析】

A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯誤；

B.濃硝酸與Cu反應產生NO2氣體，N(h密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，NO2是大氣污染物，但NO2若

用水吸收，會發生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO,產生的NO仍然會污染空氣，B錯誤；

C.濃硫酸與Na2s03發生復分解反應，產生Na2s04、H2O>SO2,SO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，SO2

是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發生反應為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，

從而達到環境保護的目的，C正確；

D,稀硝酸與Cu反應產生NO氣體，NO與空氣中的氧氣會發生反應，所以不能用排空氣方法收集，D錯誤；

故合理選項是C.

15、D

【解析】

A.水分子間存在氫鍵，沸點高于同主族元素氫化物的沸點，與元素周期律沒有關系，選項A錯誤；

B.含氧酸中非羥基氧原子個數越多酸性越強，與元素周期律沒有關系，選項B錯誤；

鹵素單質形成的晶體類型是分子晶體，硬度與分子間作用力有關系，與元素周期律沒有關系，選項C錯誤；

D.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOH>NaOH>AI（OH）3,

與元素周期律有關系，選項D正確。

答案選D。

16、D

【解析】

從圖示可知，由于有外加電源，故此為外加電源的陰極保護法。

A、在外加電源的陰極保護法中，鋼鐵要做電解池的陰極，即a為電源的負極，則b為電源的正極，選項A錯誤；

B、該方法是外加電源的陰極保護法，選項B錯誤；

C、在電解池中，電子由電解池的陽極t電源的正極，電源的負極一電解池的陰極，即電子要由輔助電極一b、a->鋼

鐵閘門，選項C錯誤；

D、電源改用導線連接進行防護時，即犧牲陽極的陰極保護法，則輔助電極要做負極，發生氧化反應，選項D正確；

答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、加成反應酯化反應-COOH（或較基）OHOCHOCH3-CHBr21,1?二濱乙烷

roo1

11CH2OHCH2OH+11CCOC-COOH乏匕HO書-E-O-CH廠浮…。

【解析】

CH2=CH2和濱發生加成反應，生成A為CFhBrCHzBr,水解生成B為CH2OHCH2OH,氧化產物C為OHCCHO,

進而被氧化為D為HOOC-COOH，B為CH2OHCH20H與D為HOOC-COOH發生酯化反應生成環S§E（沖，

結合有機物的結構和性質可解答該題O

【詳解】

根據上述分析可知；A為CILBrCILBr,B為CILOHCILOH,C為OHCCHO,D為HOOCCOOH,E

(1)由以上分析可知，反應①為CH2=CHz和澳發生加成反應產生CHzBrCHzBr；反應②為CHzOHCH20H與

/O、

HOOCCOOH發生酯化反應，產生||故反應①類型為加成反應，反應②類型為酯化反應；

\/

O

(2)由以上分析可知，D為HOOC-COOH,其中的官能團名稱為較基；

(3)C為。HCCHO,A為CWBrCHzBr,物質X與A互為同分異構體，則X結構簡式為Clh-CHBrz,該物質名稱為

1,1?二漠乙烷；

(4)B為CH2OHCH2OH,D為HOOC-COOH,二者出能反應產生環狀化合物E外，還可以反應產生一種高分子化合

物,則B+D-高分子化合物反應的方程式為

roo1

11CH2OHCH2OH+11CCOC-COOHHO書一E—O-CH廠CH"，”的?。。

是否有

NaOH/H.O酸性KMnO4溶液

CH?QHQi?七-HOCH2CH2CH2OH------------------->

CHOH

HOOCCH,COOH------------3:----------?CH；OOCCH.COOCH

濃H2s5、加熱3

CH；ONa

【解析】

B(乙酸甲酯)與C發生信息iii中取代反應生成D,(3)中B、C互為同分異構體，可推知C為HCOOCiHs,則D為

,D氧化生成E為E與甲醇發生酯化反應生成F.F與A發生信息i

中的反應生成G,可推知A為C2HsBr,對比G、H的結合，結合信息i可知試劑a為.結合1分

O

IINNII

子式及信息ii中取代反應，可知H與NH2CONH2脫去2分子CH30H形成六元環狀，故I為

⑹以、、為原料,制備

CH?BrCH2cH?BrCHQHCHQNa，可利用CH2BrCH2CH2Br

先水解再氧化得到HOOCCHzCOOH,HOOCCH2COOH再與CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

o

CH3OOCCH2COOCH3>CH2BrCH2CH2Br>CFhONa發生信息iii的反應即得至o

【詳解】

(1)F的結構簡式為,所含官能團的名稱為酯基；G為、)/,則F-G是F的上的H原子被乙

基替代生成G,屬于取代反應;

CH3CH2CH

(2)對比G、H的結合，結合信息i可知試劑a為；結合I分子式及信息ii中取代反應，可知H與

O

IINNII

NH2CONH2脫去2分子CH30H形成六元環狀，故I為

⑶B、C互為同分異構體,二者發生信息iii中取代反應生成D,可推知C為HCOOC2H5,貝ljD為

H

B-D的化學方程式：*+.CHC2n50H;B和D均含有酯

O,△

基，但D中還含有醛基，則可利用新制的Cu(OH)2懸濁液來鑒別，用新制的Cu(OH)2懸濁液分別與B或D混合加熱,

有磚紅色沉淀生成的為D,不生成磚紅色沉淀生成的為B；

(4)E-F的化學方程式:濃流酸

卜CH,OH-==

;△

（5）D為人其分子式為c4H6O3,其同分異構體滿足a.能發生銀鏡反應說明有醛基，也可能是甲

酸酯；b.能與Na反應說明分子組成含有羥基或孩基；c.能使Bn的CCL溶液褪色，再結合在羥基與碳碳雙鍵直接

相連的結構不穩定，同一個碳原子上連接多個羥基的結構不穩定，可知分子結構中不可能有碳碳雙鍵，應該包含2個

J

醛基和1個羥基，具體是：OHCCH（OH）CH2CHO>CH2（OH）CH（CHO）2、CHC（OH）（CHO）2,共3種；

OO

（6）以CHzBrCH2cH?Br、CHQH、CHQNa為原料，制備、可利用CHzBrCH2cHzBr

先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,HOOCCHzCOOH再與CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

OO

CH3OOCCH2COOCH3,CHzBrCH2cHzBr、CHsONa發生信息iii的反應即得到具體流程圖為：

NaOH/HQ酸性KMnO4溶液

CHBrCH、CH衛r-------------?HOCH.CH.CH.OH----------------------?

△22，

CHQH

HOOCCHZCOOH--------------------------?CH3OOCCH.COOCH3

濃H2so外加熱

OO

CH■衛rCH，,CH■Br

-

【點睛】

本題解題關鍵是根據反應條件推斷反應類型：（1）在NaOH的水溶液中發生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代危的

水解反應。（2）在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生鹵代克的消去反應。（3）在濃H2sO’存在的條件下加熱，可能發生醇

的消去反應、酯化反應、成酰反應或硝化反應等。（4）能與濱水或溟的CC14溶液反應，可能為烯是、塊燒的加成反應。

⑸能與出在Ni作用下發生反應，則為烯崎、煥煌、芳香燒、醛的加成反應或還原反應。（6）在02、Cu（或Ag）、加熱（或

CuO、加熱）條件下，發生醇的氧化反應。（7）與02或新制的Cu（OH）2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發生的是一CHO

的氧化反應。（如果連續兩次出現02,則為醇-醛一竣酸的過程）。（8應稀112so4加熱條件下發生酯、低聚糖、多糖等

的水解反應。（9）在光照、XX表示鹵素單質）條件下發生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發生苯環上的取代。

19、飽和食鹽水Bi（OHh+3OH+Na++Ch=NaBiO3+2Cl+3H1OC中白色固體消失（或黃色不再加深）關閉

2++3++

Ki、K”打開Kz在冰水中冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥5NaBiO3+2Mn+14H=5Bi+2MnO4+5Na+7H2O

，上上280CVX10'330.28CVi28cv

3Mn2++2MnO+2HO=5MnO21+4H+------------------xlOO%或-------xlOO%或-----%

42wwW

【解析】

用濃HC1和MnO2反應制備C12,其中混有揮發出來的HC1,要用飽和食鹽水出去，然后利用Cb的強氧化性在堿性條

件下將Bi(OH)3氧化成NaBiCh;利用M/+的還原性將NaBiCh還原而M/+被氧化成紫紅色溶液MnOj-來檢驗NaBiOj

的氧化性；實驗結束后C12有毒，要除去，做法是打開三頸燒瓶的NaOH溶液，使其留下和氯氣反應；NaBKh純度的

2

檢測利用NaBiCh和Mi?+反應生成MnChf,M11O4?再和草酸反應來測定，找到NaBiCh、Mn\MnO4\草酸四種物質

之間的關系，在計算即可。

【詳解】

(1)除去氯氣中混有的HC1,用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；

(2)反應物為Bi(OH)3、CI2和NaOH混合物，+3價的Bi被氧化成NaBKh,CI2被還原成C「，根據原子守恒還有水

生成，所以反應為：Bi(OH)3+3OH-+Na++C12=NaBiO3+2C「+3H2。，故答案為：

+

Bi(OH)3+3OH+Na+C12=NaBiO3+2Cr+3H2O；

(3)C中反應已經完成，則白色的Bi(OH)3全部變為了黃色的NaBiO”故答案為：C中白色固體消失(或黃色不再加

深)；

(4)從圖上來看關閉Ki、K3,打開K2可使NaOH留下與氯氣反應，故答案為：關閉Ki、K3,打開K2;

(5)由題意知道NaBiQ,不溶于冷水，接下來的操作盡可能在冰水中操作即可，操作為：在冰水中冷卻結晶、過濾、

洗滌、干燥，故答案為：在冰水中冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；

(6)①往待測液中加入錨酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變為紫紅色，證明待測液中存在MM+,說明銹酸鈉將Mi?+

氧化成MnO1,因為是酸性條件，所以錨酸鈉被還原成Bi-%據此寫方程式并配平為

2++3++2++3++

5NaBiO34-2Mn+14H=5Bi+2MnO4+5Na+7H2O,故答案為：5NaBiO3+2Mn+14H=5Bi+2MnO4+5Na+7H2O；

②由題意可知，Mn2+過量，鈉酸鈉少量，過量的Mi?+和MnO4?發生反應生成了黑色的MnO2,反應方程式為

2++2++

3Mn+2MnO4+2H2O=5MnO21+4H,故答案為：3Mn+2MnO4+2H2O=5MnO2l+4H；

(7)根據得失電子守恒找出關系式為：5NaBiO3?2MI】2+?2Mli04-?5H2c2O4,計算鋸酸鈉理論產量：

5NaBiO,~5H,CQ，

14(X)g5mol

m(理論)cvxl0-3mol

解得m(理論)S8CVg,所以純度=慌約1。。％=陪TO。％,所以答案為：型1-°。％或

0.28cv28cv

xlOO%或-----%o

wW

【點睛】

(7)在復雜的純度、產率等計算中，用得失電子守恒法找出各關鍵物質之間的關系，由此計算，可以事半功倍，如本

題中的關系5NaBKh?5H2C2O4,使復雜問題簡單化了。

20、防止乙酸肝與水反應除去過量的乙酸肝慢慢加入碳酸鈉，容易調節溶液的pH苯甲醛蒸出、接收

的無色液體不呈油狀時，即可斷定水蒸氣蒸饋結束增大肉桂酸的溶解度，提高產率重結晶67.6%

【解析】

苯甲醛和乙酸酎、碳酸鉀在三頸燒瓶中反應生成肉桂酸鹽和乙酸鹽和二氧化碳，為了提高原料利用率，不斷回流冷凝，

由于反應產生二氧化碳，可觀察到反應產生一定量的泡沫。由于乙酸酎能和水發生水解反應，故反應結束，過量的乙

酸好通過緩慢加入20mL水除去，慢慢加入碳酸鈉調解pH=8,未反應的苯甲醛通過蒸儲的方式除去，當蒸出、冷凝的

液體不成油狀時，說明苯甲醛除盡。此時溶液中主要成分為肉桂酸鹽和乙酸鹽，加入活性炭煮沸、過濾得到含肉桂酸

鹽的濾液，往濾液中加HC1可生成肉桂酸，由于肉桂酸在水中的溶解度很小，可得肉桂酸晶體，此時肉桂酸中仍然還

有一些可溶性的雜質，如乙酸，可通過重結晶進行提純，得到純凈的肉桂酸。

【詳解】

⑴由題目所給信息可知，反應物乙酸醉遇水反應，故合成時裝置必須是干燥，也因為乙酸酎能和水反應，實驗結束剩

余的乙酸酎能用水除去，所以，反應完成后分批加人20mL水