京改版九年級化學上冊：7.3-依據(jù)化學方程式的簡單計算--教案?一、教學目標1.知識與技能目標理解化學方程式計算的依據(jù)是質量守恒定律。掌握利用化學方程式進行簡單計算的步驟和格式。能根據(jù)化學方程式進行有關反應物、生成物質量的計算。2.過程與方法目標通過對化學方程式中物質間質量比的分析，培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。經(jīng)歷根據(jù)化學方程式計算的過程，提高學生的解題能力和化學計算技能。3.情感態(tài)度與價值觀目標培養(yǎng)學生嚴謹、規(guī)范的科學態(tài)度。通過化學方程式計算的學習，認識定量研究對化學科學發(fā)展的重要意義，激發(fā)學生學習化學的興趣。二、教學重難點1.教學重點掌握根據(jù)化學方程式計算的步驟和格式。能正確根據(jù)化學方程式進行簡單的計算。2.教學難點理解化學方程式計算的原理，即物質間的質量比關系。正確分析化學方程式計算中已知量和未知量的對應關系。三、教學方法講授法、討論法、練習法相結合四、教學過程（一）導入新課（5分鐘）1.復習回顧請學生書寫氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式：$2H_{2}+O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2H_{2}O$。提問：化學方程式表示了哪些意義？學生回答：表示反應物、生成物和反應條件；表示各物質之間的質量比；表示各物質之間的粒子個數(shù)比。2.情境導入展示火箭發(fā)射的圖片，介紹火箭燃料燃燒發(fā)生的化學反應，引出根據(jù)化學方程式計算的問題。提出問題：在火箭發(fā)射過程中，需要精確計算燃料和氧化劑的用量，如何根據(jù)化學方程式來進行這方面的計算呢？從而導入新課。（二）講授新課（25分鐘）1.化學方程式計算的依據(jù)講解：化學方程式中各物質的質量比是固定不變的，這是根據(jù)化學方程式進行計算的依據(jù)。以氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式$2H_{2}+O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2H_{2}O$為例，分析各物質之間的質量比。氫氣、氧氣、水的相對分子質量分別為$2\times2=4$、$16\times2=32$、$2\times(1\times2+16)=36$。則它們之間的質量比為$4:32:36=1:8:9$。強調：這個質量比表示在該反應中，每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反應，生成36份質量的水。2.根據(jù)化學方程式計算的步驟以加熱分解高錳酸鉀制取氧氣的反應為例：$2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$，講解根據(jù)化學方程式計算的步驟。設未知量講解：設未知量時，一般設所求物質的質量為$x$（不帶單位）。例如：加熱分解多少克高錳酸鉀可以得到3.2g氧氣？設需要高錳酸鉀的質量為$x$。寫出反應的化學方程式強調：一定要書寫正確的化學方程式，檢查反應物、生成物的化學式以及反應條件、配平是否正確。板書：$2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$計算相關物質的相對分子質量講解：分別計算出已知物質和未知物質的相對分子質量，并寫在相應化學式的下方。對于$2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$，$KMnO_{4}$的相對分子質量為$39+55+16\times4=158$，$O_{2}$的相對分子質量為$16\times2=32$。板書：$2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$$2\times158$32列出比例式講解：根據(jù)化學方程式中各物質的質量比，列出已知量與未知量的比例式。已知氧氣的質量為3.2g，設需要高錳酸鉀的質量為$x$，則比例式為：$\frac{2\times158}{32}=\frac{x}{3.2g}$強調：比例式中，已知量和未知量的單位要統(tǒng)一，而且相對分子質量與實際質量要對應。求解講解：根據(jù)比例式求解未知量$x$。由$\frac{2\times158}{32}=\frac{x}{3.2g}$，解得$x=31.6g$。簡明地寫出答案答案：加熱分解31.6g高錳酸鉀可以得到3.2g氧氣。總結步驟：設、寫、算、列、解、答。并強調書寫格式要規(guī)范。（三）課堂練習（15分鐘）1.展示練習題工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分是碳酸鈣）可制得生石灰（氧化鈣）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體。燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？2.學生練習請學生在練習本上獨立完成這兩道練習題，教師巡視指導，及時糾正學生在解題過程中出現(xiàn)的問題，如格式不規(guī)范、化學方程式書寫錯誤、比例式列錯等。3.講解與點評請兩位學生上臺板演解題過程，其他學生對照自己的答案進行檢查。對學生的板演進行詳細點評，強調解題的關鍵步驟和注意事項，再次鞏固根據(jù)化學方程式計算的步驟和格式。（四）課堂小結（5分鐘）1.引導學生回顧本節(jié)課所學內(nèi)容提問：本節(jié)課學習了哪些內(nèi)容？學生回答：化學方程式計算的依據(jù)是質量守恒定律；根據(jù)化學方程式計算的步驟為設、寫、算、列、解、答。2.強調重點重點強調根據(jù)化學方程式計算的格式規(guī)范以及正確分析已知量和未知量的對應關系。總結解題的關鍵：準確書寫化學方程式，正確計算相對分子質量，合理列出比例式并求解。（五）布置作業(yè)（5分鐘）1.書面作業(yè)教材課后習題第1、2、3題。已知實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。若要制取9.6g氧氣，需要氯酸鉀多少克？2.拓展作業(yè)查閱資料，了解化學方程式計算在實際生產(chǎn)生活中的其他應用，并記錄下來。五、教學反思通過本節(jié)課的教學，學生初步掌握了根據(jù)化學方程式進行簡單計算的方法和步驟。在教學過程中，通過復習化學方程式的意義引入新課，讓學生理解化學方程式計算的依據(jù)，然后逐步講解計算步驟，并通過實例和練習讓學