九年級化學(xué)第五單元復(fù)習(xí)教案?一、復(fù)習(xí)目標(biāo)1.知識與技能目標(biāo)學(xué)生能熟練掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，理解其微觀實(shí)質(zhì)，并能運(yùn)用該定律解釋常見的化學(xué)現(xiàn)象及進(jìn)行簡單的計(jì)算。準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式，能依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算，以及掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的步驟和格式。2.過程與方法目標(biāo)通過對質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)探究的回顧，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力和邏輯思維能力，學(xué)會(huì)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)、觀察、分析等方法獲取信息并解決問題。在化學(xué)方程式書寫及計(jì)算的復(fù)習(xí)中，強(qiáng)化學(xué)生運(yùn)用化學(xué)用語進(jìn)行表達(dá)和計(jì)算的能力，提高學(xué)生的解題技巧和計(jì)算準(zhǔn)確性。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)學(xué)科的嚴(yán)謹(jǐn)性，感受化學(xué)規(guī)律的科學(xué)性和實(shí)用性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。通過對化學(xué)方程式計(jì)算中規(guī)范解題步驟的強(qiáng)調(diào)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。二、復(fù)習(xí)重難點(diǎn)1.重點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用。化學(xué)方程式的正確書寫及相關(guān)計(jì)算。2.難點(diǎn)質(zhì)量守恒定律微觀實(shí)質(zhì)的理解及運(yùn)用其解釋一些特殊現(xiàn)象。化學(xué)方程式計(jì)算中涉及的過量問題及綜合性計(jì)算。三、復(fù)習(xí)方法1.講授法：系統(tǒng)講解質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的相關(guān)概念和知識要點(diǎn)，確保學(xué)生對基礎(chǔ)知識有清晰的理解。2.練習(xí)法：通過針對性的練習(xí)題，讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識，提高解題能力，同時(shí)在練習(xí)中發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)解決。3.討論法：組織學(xué)生對一些易混淆的概念、有爭議的問題或典型例題進(jìn)行討論，激發(fā)學(xué)生的思維，培養(yǎng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)能力和分析問題的能力。4.歸納總結(jié)法：引導(dǎo)學(xué)生對所學(xué)知識進(jìn)行歸納總結(jié)，形成知識體系，便于記憶和理解，提高復(fù)習(xí)效率。四、復(fù)習(xí)過程（一）知識梳理1.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定現(xiàn)象：白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先膨脹后縮小，天平平衡。結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。實(shí)驗(yàn)二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平平衡。結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。微觀實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。應(yīng)用解釋化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化：如鎂條燃燒后質(zhì)量增加，是因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量。推斷物質(zhì)的組成元素：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，如某物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，可推斷該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。確定物質(zhì)的化學(xué)式：依據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，通過已知反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，確定未知物質(zhì)的化學(xué)式。2.化學(xué)方程式定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書寫原則以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)：不能臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。遵守質(zhì)量守恒定律：等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。書寫步驟寫：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。配：配平化學(xué)方程式，使等號兩邊各原子的數(shù)目相等。注：注明反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)（氣體用"↑"，沉淀用"↓"）。查：檢查化學(xué)式是否正確、化學(xué)方程式是否配平、反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)注恰當(dāng)。意義質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。量的方面宏觀：各物質(zhì)間的質(zhì)量比。微觀：各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比。3.利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。計(jì)算步驟設(shè)：設(shè)未知數(shù)。寫：寫出正確的化學(xué)方程式。找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系。列：列出比例式。解：求解未知數(shù)。答：寫出答案。（二）典型例題講解1.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用例1：在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：|物質(zhì)|A|B|C|D||||||||反應(yīng)前質(zhì)量/g|4|6|111|4||反應(yīng)后質(zhì)量/g|待測|15|0|84|則下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的反應(yīng)物為A和CB.容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C.反應(yīng)后，生成D的質(zhì)量為84gD.反應(yīng)后，待測A的質(zhì)量為26g解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和為：\(4+6+111+4=125g\)，反應(yīng)后B的質(zhì)量為15g，C的質(zhì)量為0，D的質(zhì)量為84g，則反應(yīng)后A的質(zhì)量為：\(1251584=26g\)。A物質(zhì)質(zhì)量增加，是生成物；B物質(zhì)質(zhì)量增加，是生成物；C物質(zhì)質(zhì)量減少，是反應(yīng)物；D物質(zhì)質(zhì)量增加，是生成物。該反應(yīng)的反應(yīng)物是C，生成物是A、B、D，屬于分解反應(yīng)。生成D的質(zhì)量為\(844=80g\)。所以正確答案是D。例2：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：\(X+3O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2CO_2+2H_2O\)，則X的化學(xué)式為（）A.\(C_2H_4\)B.\(C_2H_5OH\)C.\(C_2H_2\)D.\(CH_4\)解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變。反應(yīng)后有\(zhòng)(2\)個(gè)碳原子、\(4\)個(gè)氫原子和\(6\)個(gè)氧原子，反應(yīng)前已知有\(zhòng)(6\)個(gè)氧原子，則X中應(yīng)含有\(zhòng)(2\)個(gè)碳原子和\(4\)個(gè)氫原子，所以X的化學(xué)式為\(C_2H_4\)。答案選A。2.化學(xué)方程式的書寫與配平例1：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵絲在氧氣中燃燒過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下分解氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣解析鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：\(3Fe+2O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}Fe_3O_4\)。過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：\(2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_2O+O_2↑\)。氯酸鉀和二氧化錳混合加熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：\(2KClO_3\stackrel{MnO_2}{\stackrel{=\!=\!=}{\triangle}}2KCl+3O_2↑\)。例2：配平下列化學(xué)方程式\(□C_2H_2+□O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}□CO_2+□H_2O\)\(□Fe_2O_3+□CO\stackrel{高溫}{=\!=\!=}□Fe+□CO_2\)解析用奇數(shù)配偶法配平\(C_2H_2\)燃燒的化學(xué)方程式。先在\(H_2O\)前配\(2\)，使氫原子個(gè)數(shù)為偶數(shù)，再根據(jù)碳原子個(gè)數(shù)配平\(CO_2\)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為\(4\)，最后根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)配平\(O_2\)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為\(5\)，即\(2C_2H_2+5O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}4CO_2+2H_2O\)。用觀察法配平\(Fe_2O_3\)與\(CO\)反應(yīng)的化學(xué)方程式。\(Fe_2O_3\)中含有\(zhòng)(2\)個(gè)鐵原子，所以\(Fe\)前配\(2\)；\(1\)個(gè)\(CO\)分子變成\(1\)個(gè)\(CO_2\)分子需要得到\(1\)個(gè)氧原子，\(Fe_2O_3\)中有\(zhòng)(3\)個(gè)氧原子，所以\(CO\)前配\(3\)，\(CO_2\)前配\(3\)，即\(Fe_2O_3+3CO\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2Fe+3CO_2\)。3.利用化學(xué)方程式的計(jì)算例1：實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣。若要制取\(9.6g\)氧氣，需要氯酸鉀的質(zhì)量是多少？解析設(shè)：設(shè)需要氯酸鉀的質(zhì)量為\(x\)。寫：化學(xué)方程式為\(2KClO_3\stackrel{MnO_2}{\stackrel{=\!=\!=}{\triangle}}2KCl+3O_2↑\)。找：已知氧氣的質(zhì)量為\(9.6g\)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，\(245\)份質(zhì)量的氯酸鉀完全分解可生成\(96\)份質(zhì)量的氧氣。列：\(\frac{245}{96}=\frac{x}{9.6g}\)解：\(x=\frac{245×9.6g}{96}=24.5g\)答：需要氯酸鉀的質(zhì)量是\(24.5g\)。例2：將\(12g\)含少量銅屑的鐵粉樣品放在盛有\(zhòng)(100g\)稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為\(111.6g\)。求：鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為：\(12g+100g111.6g=0.4g\)。設(shè)：鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量為\(x\)，生成氯化亞鐵的質(zhì)量為\(y\)。寫：化學(xué)方程式為\(Fe+2HCl=FeCl_2+H_2↑\)。找：已知?dú)錃獾馁|(zhì)量為\(0.4g\)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，\(56\)份質(zhì)量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成\(2\)份質(zhì)量的氫氣和\(127\)份質(zhì)量的氯化亞鐵。列：\(\frac{56}{2}=\frac{x}{0.4g}\)，解得\(x=11.2g\)。\(\frac{127}{2}=\frac{y}{0.4g}\)，解得\(y=25.4g\)。求鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：\(\frac{11.2g}{12g}×100\%≈93.3\%\)。求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為\(11.2g+100g0.4g=110.8g\)，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\(\frac{25.4g}{110.8g}×100\%≈22.9\%\)。（三）課堂練習(xí)1.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短B.打開盛酒精的瓶蓋，酒精質(zhì)量變小C.鎂帶燃燒后，固體的質(zhì)量增加D.澄清的石灰水露置在空氣中變重2.在化學(xué)反應(yīng)\(2A+B=C+2D\)中，\(12gA\)與\(18gB\)恰好完全反應(yīng)生成\(28gC\)，則生成\(D\)的質(zhì)量為（）A.\(2g\)B.\(4g\)C.\(6g\)D.\(8g\)3.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型水通電分解氫氣還原氧化銅4.加熱分解\(6.3g\)高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？5.把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物\(15.5g\)裝入大試管中，加熱制取氧氣。待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到\(10.7g\)固體物質(zhì)。計(jì)算：制得氧氣的質(zhì)量是多少？原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？（四）課堂小結(jié)1.引導(dǎo)學(xué)生回顧本節(jié)課復(fù)習(xí)的主要內(nèi)容，包括質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的書寫與配平以及利用化學(xué)方程式的計(jì)算等知識點(diǎn)。2.強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)和難點(diǎn)，如質(zhì)量守恒定律的微觀理解、化學(xué)方程式的正確書寫和計(jì)算步驟等，讓學(xué)生再次明確需要掌握的關(guān)鍵內(nèi)容。3.鼓勵(lì)學(xué)生提出在復(fù)習(xí)過程中仍存在的疑問，及時(shí)給予解答，確保學(xué)生對本節(jié)課的知識沒有疑惑。（五）課后作業(yè)1.完成課本上相關(guān)章節(jié)的習(xí)題，鞏固課堂所學(xué)知識。2.已知\(A+B=C+D\)，現(xiàn)將\(A\)、\(B\)兩種物質(zhì)各\(10g\)混合后加熱，生成\(4gC\)和\(8gD\)，測得\(A\)已完全反應(yīng)，則\(A\)與\(B\)反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為多少？3.工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取\(10t\)氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多