上海高一化學(xué)第一章打開原子世界的大門帶答案?一、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能目標(biāo)了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史，認識到科學(xué)理論是不斷發(fā)展和完善的。理解原子的構(gòu)成，掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的相互關(guān)系。了解同位素的概念，能識別常見元素的同位素。2.過程與方法目標(biāo)通過對原子結(jié)構(gòu)模型演變的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生用歷史唯物主義的觀點來認識科學(xué)理論的發(fā)展過程，體會科學(xué)研究的方法和科學(xué)家們追求真理的精神。通過對原子構(gòu)成的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和分析問題的能力。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和勇于探索的精神。通過對同位素在實際生活中應(yīng)用的了解，體會化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系，增強學(xué)生對化學(xué)學(xué)科價值的認識。二、教學(xué)重難點1.教學(xué)重點原子結(jié)構(gòu)模型的演變。原子的構(gòu)成及各微粒間的關(guān)系。同位素的概念。2.教學(xué)難點對原子結(jié)構(gòu)模型演變過程中科學(xué)思維方法的理解。同位素相對原子質(zhì)量和元素相對原子質(zhì)量的計算。三、教學(xué)方法講授法、討論法、問題引導(dǎo)法相結(jié)合四、教學(xué)過程（一）新課導(dǎo)入通過展示一些微觀世界的圖片，如分子、原子的示意圖，引發(fā)學(xué)生對微觀粒子的興趣，從而引出本節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容打開原子世界的大門。（二）原子結(jié)構(gòu)模型的演變1.古代原子論介紹古希臘哲學(xué)家德謨克利特的古代原子論，他認為物質(zhì)是由不可分割的原子組成的。雖然這只是一種哲學(xué)思辨，但為后來的科學(xué)研究奠定了基礎(chǔ)。2.道爾頓原子模型講解道爾頓的原子模型，道爾頓認為原子是實心球體，同種原子的質(zhì)量和性質(zhì)都相同。他的理論能夠解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，如化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的定量關(guān)系。3.湯姆生原子模型介紹湯姆生發(fā)現(xiàn)電子的過程，以及他提出的"葡萄干布丁"模型。該模型認為原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內(nèi)，電子像葡萄干一樣鑲嵌在其中。4.盧瑟福原子模型講述盧瑟福的α粒子散射實驗，引導(dǎo)學(xué)生分析實驗現(xiàn)象，得出盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型：原子中心有一個帶正電的原子核，電子在原子核外繞核高速運動，就像行星繞太陽運動一樣。5.玻爾原子模型介紹玻爾在盧瑟福模型的基礎(chǔ)上，引入量子論觀點，提出的玻爾原子模型。該模型認為電子在原子核外特定的軌道上運動，不同軌道上的電子具有不同的能量。6.現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)學(xué)說講解現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)學(xué)說，強調(diào)電子云的概念，即電子在原子核外空間的一定范圍內(nèi)出現(xiàn)的機會不同，用電子云來形象地描述電子在原子核外的運動狀態(tài)。思考與討論：讓學(xué)生思考原子結(jié)構(gòu)模型的演變對科學(xué)發(fā)展的重要意義，組織學(xué)生進行小組討論，然后請小組代表發(fā)言。教師總結(jié)：原子結(jié)構(gòu)模型的演變是一個不斷修正、完善的過程，它反映了人類對微觀世界認識的逐步深入，體現(xiàn)了科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)性和科學(xué)家們勇于探索、敢于創(chuàng)新的精神。（三）原子的構(gòu)成1.原子核講解原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電。介紹質(zhì)子和中子的質(zhì)量相近，相對質(zhì)量都約為1，電子的質(zhì)量很小，約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836。2.原子的構(gòu)成微粒間的關(guān)系原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）典型例題：1.某元素原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論述正確的是（）A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B.這種元素的相對原子質(zhì)量為m+nC.若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）wgD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量答案：A解析：元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值，只知道質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，無法確定該元素的相對原子質(zhì)量，A正確，B錯誤；該原子的相對原子質(zhì)量約為m+n，若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量約為\(\frac{(m+n)w}{12}\)g，C錯誤；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的相對質(zhì)量都約為1，但質(zhì)量數(shù)不一定相等，所以核內(nèi)中子的總質(zhì)量不一定小于質(zhì)子的總質(zhì)量，D錯誤。2.已知R2?核外有a個電子，b個中子，表示R原子符號正確的是（）A.\(_{a}^R\)B.\(_{a+2}^{a+b+2}R\)C.\(_{a2}^{a+b2}R\)D.\(_{a+2}^{a+b}R\)答案：B解析：R2?核外有a個電子，則R原子核外有a+2個電子，即質(zhì)子數(shù)為a+2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a+2+b，所以R原子符號為\(_{a+2}^{a+b+2}R\)，B正確。（四）同位素1.同位素的概念講解同位素的概念：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。例如，氫有三種同位素：\(^{1}_{1}H\)（氕）、\(^{2}_{1}H\)（氘）、\(^{3}_{1}H\)（氚），它們質(zhì)子數(shù)都是1，但中子數(shù)分別為0、1、2。2.同位素的性質(zhì)同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，因為它們的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子排布相同。物理性質(zhì)有所不同，主要是由于中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同，導(dǎo)致它們的密度、熔點、沸點等物理性質(zhì)存在差異。3.同位素在生活中的應(yīng)用介紹同位素在考古、醫(yī)學(xué)、能源等領(lǐng)域的應(yīng)用，如利用\(^{14}_{6}C\)測定文物的年代，利用放射性同位素進行疾病的診斷和治療等。思考與討論：讓學(xué)生舉例說明生活中還有哪些地方用到了同位素，然后進行交流分享。典型例題：1.下列各組微粒屬于同位素的是（）A.\(^{1}_{1}H\)和\(^{2}_{1}H\)B.\(^{40}_{19}K\)和\(^{40}_{20}Ca\)C.\(O?\)和\(O?\)D.\(H?O\)和\(D?O\)答案：A解析：同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子。A選項中\(zhòng)(^{1}_{1}H\)和\(^{2}_{1}H\)質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)不同，屬于同位素；B選項中\(zhòng)(^{40}_{19}K\)和\(^{40}_{20}Ca\)質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同位素；C選項中\(zhòng)(O?\)和\(O?\)是由同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；D選項中\(zhòng)(H?O\)和\(D?O\)是化合物，不是原子，不屬于同位素。2.氯元素有兩種天然同位素\(^{35}_{17}Cl\)、\(^{37}_{17}Cl\)，其物質(zhì)的量之比為3∶1，則氯元素的近似相對原子質(zhì)量為（）A.35.5B.35.25C.35D.37答案：B解析：氯元素的近似相對原子質(zhì)量為各同位素相對原子質(zhì)量與其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)乘積之和，即\(35\times\frac{3}{4}+37\times\frac{1}{4}=35.5\approx35.25\)，B正確。（五）課堂小結(jié)1.請學(xué)生回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，包括原子結(jié)構(gòu)模型的演變、原子的構(gòu)成、同位素的概念等。2.教師進行總結(jié)，強調(diào)重點知識，解答學(xué)生的疑問。（六）課后作業(yè)1.完成課本上相關(guān)的練習(xí)題。2.查閱資料，了解更多關(guān)于同位素在其他領(lǐng)域的應(yīng)用，并寫一篇簡短的報告。五、教學(xué)反思通過本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)模型的演變有了較為系統(tǒng)的認識，理解了原子的構(gòu)成及各微粒間的關(guān)系，掌握了同