九年級化學金屬活動性順序及其應用專題復習教案?一、教學目標1.知識與技能目標深入理解金屬活動性順序的含義，能夠準確背誦并書寫常見金屬的活動性順序。熟練掌握金屬活動性順序在判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液反應中的應用，能依據金屬活動性順序正確判斷反應能否發生，并準確描述反應現象和書寫化學方程式。通過對金屬活動性順序應用的復習，培養學生運用化學知識解決實際問題的能力，提高學生的邏輯思維和分析歸納能力。2.過程與方法目標通過對金屬活動性順序相關實驗的回顧和分析，引導學生學會觀察實驗現象、總結實驗規律，培養學生的科學探究能力。組織學生進行針對性練習和案例分析，讓學生在實踐中掌握解題方法和技巧，提高學生運用知識解決問題的能力。鼓勵學生自主構建知識體系，培養學生的歸納總結能力和自主學習能力。3.情感態度與價值觀目標通過對金屬活動性順序的復習，激發學生對化學學科的興趣，培養學生嚴謹的科學態度。引導學生認識到化學知識在實際生活中的廣泛應用，增強學生學習化學的自信心和責任感。二、教學重難點1.教學重點金屬活動性順序的準確記憶和理解。金屬與酸、金屬與鹽溶液反應的條件及應用。2.教學難點運用金屬活動性順序解決復雜的實際問題，如判斷多種金屬與酸、鹽溶液反應的先后順序，以及根據反應現象推斷金屬的活動性順序。設計實驗探究金屬活動性順序，培養學生的創新思維和實踐能力。三、教學方法1.講授法：系統講解金屬活動性順序的概念、應用原理等重點知識，確保學生掌握基礎知識。2.討論法：組織學生對典型例題和實驗進行討論，激發學生的思維，促進學生之間的交流與合作，培養學生的團隊協作能力和思維能力。3.練習法：安排適量的針對性練習題，讓學生在練習中鞏固所學知識，提高解題能力。4.實驗法：通過回顧相關實驗，直觀展示金屬活動性順序的驗證過程，幫助學生理解和記憶。四、教學過程（一）導入（5分鐘）1.展示一些常見金屬制品，如鐵釘、銅導線、鋁鍋等，提問學生這些金屬在日常生活中的應用與它們的化學性質有什么關系。2.引導學生回憶曾經學過的金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應實驗，如鋅與稀硫酸反應、鐵與硫酸銅溶液反應等，讓學生描述實驗現象和化學方程式。3.引出本節課的主題金屬活動性順序及其應用專題復習。（二）知識回顧（10分鐘）1.金屬活動性順序的內容詳細講解金屬活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。強調金屬活動性順序中，越靠前的金屬活動性越強，排在氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。2.金屬活動性順序的實驗驗證回顧課本上的實驗：將鋅片、銅片分別放入稀硫酸中，觀察到鋅片表面有氣泡產生，銅片表面無明顯現象，說明鋅的活動性比銅強。展示鐵與硫酸銅溶液反應的實驗視頻，讓學生再次觀察實驗現象：鐵表面有紅色物質析出，溶液由藍色逐漸變為淺綠色，寫出反應的化學方程式：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，進一步驗證鐵的活動性比銅強。（三）金屬活動性順序的應用（30分鐘）1.判斷金屬與酸能否發生反應講解判斷依據：只有排在氫前面的金屬才能與鹽酸、稀硫酸發生置換反應，產生氫氣。舉例說明：判斷下列金屬能否與稀鹽酸反應，若能反應，寫出化學方程式。鎂（Mg）：鎂排在氫前面，能與稀鹽酸反應，化學方程式為Mg+2HCl=MgCl?+H?↑。銅（Cu）：銅排在氫后面，不能與稀鹽酸反應。練習鞏固：給出一些金屬與酸反應的題目，讓學生判斷能否反應并書寫化學方程式，如鋅與稀硫酸、鐵與稀鹽酸等。2.判斷金屬與鹽溶液能否發生反應講解判斷依據：排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，但鉀、鈣、鈉除外，因為它們的活動性太強，會先與水反應。舉例分析：鋁（Al）與硫酸銅溶液：鋁排在銅前面，能發生反應，化學方程式為2Al+3CuSO?=Al?(SO?)?+3Cu，現象是鋁絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色逐漸變為無色。銅與硝酸銀溶液：銅排在銀前面，能發生反應，化學方程式為Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag，現象是銅絲表面有銀白色物質析出，溶液由無色逐漸變為藍色。練習鞏固：給出一些金屬與鹽溶液反應的題目，如鐵與硝酸銅溶液、鋅與氯化亞鐵溶液等，讓學生判斷能否反應并書寫化學方程式。3.判斷金屬活動性順序方法一：根據金屬與酸反應的劇烈程度判斷。舉例：將等質量的鎂、鋅、鐵分別放入相同濃度、相同質量的稀硫酸中，觀察到鎂與酸反應最劇烈，產生氣泡速度最快；鋅次之；鐵最慢。由此可以判斷三種金屬的活動性順序為Mg>Zn>Fe。方法二：根據金屬與鹽溶液的反應判斷。舉例：將金屬X放入硫酸銅溶液中，X表面有紅色物質析出；將金屬Y放入硫酸亞鐵溶液中，無明顯現象。則X、Y、Cu、Fe四種金屬的活動性順序為X>Cu>Fe>Y。練習鞏固：給出一些根據反應現象判斷金屬活動性順序的題目，如將金屬A、B分別放入稀鹽酸中，A有氣泡產生，B無明顯現象；將金屬B放入C的鹽溶液中，B表面有C析出，讓學生判斷A、B、C三種金屬的活動性順序。4.多種金屬與酸、鹽溶液反應的先后順序講解原則：活動性強的金屬先與酸或鹽溶液反應。舉例分析：向含有硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應，化學方程式為Zn+2AgNO?=Zn(NO?)?+2Ag；當硝酸銀完全反應后，鋅再與硝酸銅反應，化學方程式為Zn+Cu(NO?)?=Zn(NO?)?+Cu。練習鞏固：給出一些多種金屬與酸、鹽溶液反應先后順序的題目，如向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是什么；向一定量的硝酸銀溶液中加入銅和鋅的混合物，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，若濾液呈藍色，濾渣中一定含有什么物質等。（四）典型例題分析（20分鐘）1.例題1：有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷X、Y、Z的金屬活動性順序。分析：根據X能與稀硫酸反應產生氫氣，Y不能，可知X的活動性比Y強；根據Y能從硝酸銀溶液中置換出銀，Z不能，可知Y的活動性比Z強。所以三種金屬的活動性順序為X>Y>Z。解答過程：因為X能與稀硫酸反應產生氫氣，Y不能，所以X>H>Y。又因為Y能從硝酸銀溶液中置換出銀，Z不能，所以Y>Ag>Z。綜合可得X>Y>Z。2.例題2：向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應后，再過濾。下列情況不可能存在的是（）A.濾紙上有Ag，濾液中有Ag?、Cu2?、Fe2?、Mg2?B.濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag?、Fe2?、Mg2?C.濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2?、Mg2?D.濾紙上有Ag、Cu、Fe、Mg，濾液中有Fe2?分析：鐵的活動性比鎂弱，不能置換出鎂；鐵先與硝酸銀反應，當硝酸銀完全反應后，再與硝酸銅反應。解答過程：A選項：當加入的鐵粉較少，只與部分硝酸銀反應時，濾紙上有Ag，濾液中有Ag?、Cu2?、Fe2?、Mg2?，該選項可能存在。B選項：當加入的鐵粉能將硝酸銀完全反應，但不足以將硝酸銅完全反應時，濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag?、Fe2?、Mg2?，該選項可能存在。C選項：當加入的鐵粉過量，將硝酸銀、硝酸銅都完全反應后，濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2?、Mg2?，該選項可能存在。D選項：因為鐵不能置換出鎂，所以濾紙上不可能有Mg，該選項不可能存在。3.例題3：某化學興趣小組為了探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：方案一：將大小相同的鐵片、銅片、鋅片、銀片分別放入稀鹽酸中；方案二：將銅片、銀片分別放入硫酸亞鐵溶液中；方案三：將鋅片、鐵片分別放入硝酸銀溶液中；方案四：將鐵片放入硫酸銅溶液中，將銅片放入硝酸銀溶液中。其中可行的方案是（）A.方案一、方案二B.方案一、方案四C.方案二、方案三D.方案三、方案四分析：方案一可以通過金屬與稀鹽酸反應的劇烈程度判斷鋅、鐵、銅、銀的活動性順序；方案四可以通過鐵片與硫酸銅溶液反應、銅片與硝酸銀溶液反應判斷鐵、銅、銀的活動性順序。解答過程：方案一：鋅、鐵能與稀鹽酸反應，且鋅反應更劇烈，說明鋅>鐵>H；銅、銀不能與稀鹽酸反應，說明H>銅>銀，綜合可得鋅>鐵>銅>銀，該方案可行。方案二：銅、銀都不能與硫酸亞鐵溶液反應，只能說明鐵的活動性比銅、銀強，但無法比較銅和銀的活動性，該方案不可行。方案三：鋅、鐵都能與硝酸銀溶液反應，說明鋅、鐵的活動性比銀強，但無法比較鋅和鐵的活動性，該方案不可行。方案四：鐵片能與硫酸銅溶液反應，說明鐵>銅；銅片能與硝酸銀溶液反應，說明銅>銀，綜合可得鐵>銅>銀，該方案可行。所以可行的方案是方案一、方案四，答案選B。（五）課堂練習（15分鐘）1.下列金屬中，不能與稀硫酸反應生成氫氣的是（）A.鎂B.鋁C.銅D.鋅2.把金屬X放入Cu(NO?)?溶液中，X表面有紅色固體析出；若放入Mg(NO?)?溶液中，無明顯現象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（）A.Mg、X、CuB.X、Mg、CuC.Mg、Cu、XD.Cu、X、Mg3.向AgNO?溶液中加入一定質量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生。②向濾液中加入稀鹽酸，可能有沉淀產生。③濾渣中一定含有Ag。④濾液中一定含有Fe(NO?)?，一定不含AgNO?，可能含有Al(NO?)?。以上說法中正確的個數為（）A.0個B.1個C.2個D.3個4.有A、B、C三種金屬，如果把A和B分別放入稀硫酸中，A溶解并產生氫氣，B不反應；如果把B和C分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在B表面有銀析出，而C沒有變化。根據以上實驗事實，判斷A、B、C三種金屬的活動性順序為________________。5.為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，某同學設計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是（）A.將Fe、Cu分別放入AgNO?溶液中B.將Fe、Ag分別放入Cu(NO?)?溶液中C.將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中D.將Fe放入Cu(NO?)?溶液中，將Cu放入AgNO?溶液中（六）課堂小結（5分鐘）1.與學生一起回顧本節課的重點內容金屬活動性順序及其應用。2.強調金屬活動性順序在判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液反應中的重要性，以及解題的關鍵要點，如反應條件、先后順序等。3.鼓勵學生在課后繼續加強練習，鞏固所學知識，提高運用金屬活動性順序解決實際問題的能力。（七）作業布置（5分鐘）1.完成課本上相關的練習題，加深對金屬活動性順序的理解和應用。2.設計實驗證明鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，寫出實驗步驟、現象和結論。3.思考生活中還有哪些地方應用了金屬活動性順序的原理，舉例說明。五、教學反思通過本節課的復習，學生對金屬活動性順序及其應用有了更深入的理解和掌握。在教學過程中，采用了多種教學方法相結合，如講授法、討論法、練習法和實驗法等，充分調動了學生的積極性和主動性，讓學生在輕松愉快的氛圍中學習化學知識。在講解金屬活動性順序的應用時，通過大量的實例和練習題，讓學生逐步掌握了判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液反應的方法和技巧，以及根據反應現象推斷金屬活動性順序的思路。在典型例題分析環節，引導學生認真審題，分析解題思