專題12溶液考點01溶液的形成與乳化作用考點02溶解度及其曲線考點03一定溶質質量分數的溶液的配制考點04溶液的綜合考點01溶液的形成與乳化作用3．（2024·山東青島·中考真題）現有100g溶質質量分數為10%的葡萄糖溶液，關于此溶液的說法不正確的是（）A．溶質是葡萄糖，溶劑是水B．溶質與溶劑的質量比為C．取出50g此溶液，其溶質質量分數為5%D．從微觀角度看，溶質溶解既有擴散過程，又有水合過程【答案】C【解析】A、葡萄糖溶液中溶質是葡萄糖，溶劑是水，不符合題意；B、100g溶質質量分數為10%的葡萄糖溶液中溶質質量為：，溶劑質量為：100g-10g=90g，則溶質與溶劑的質量比為：10g：90g=1：9，不符合題意；C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶質質量分數仍然是10%，符合題意；D、物質溶解于水，通常經過兩個過程：一種是溶質分子(或離子)的擴散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量；另一種是溶質分子(或離子)和溶劑(水)分子作用，形成溶劑(水合)分子(或水合離子)的過程，這種過程是化學過程，放出熱量，不符合題意。故選C。2．（2024·山東棗莊·中考真題）下列四種物質中，屬于溶液的是（）A．牛奶 B．黃泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水【答案】D【解析】A、牛奶是不均一、不穩定的混合物，屬于乳濁液，不屬于溶液，不符合題意；B、黃泥水是不均一、不穩定的混合物，屬于懸濁液，不屬于溶液，不符合題意；C、冰水混合物中只含水一種物質，屬于純凈物，不屬于溶液，不符合題意；D、澄清石灰水是均一、穩定的混合物，屬于溶液，符合題意。故選：D。3．（2024·江蘇無錫·中考真題）下列物質不屬于溶液的是（）A．泥漿水 B．食鹽水 C．蔗糖水 D．蘇打水【答案】A【解析】A、泥漿不溶于水，不能與水形成均一、穩定的混合物，不屬于溶液，故選項正確；B、食鹽水是食鹽的水溶液，是均一、穩定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤；C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，是均一、穩定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤；D、蘇打水是碳酸鈉的水溶液，是均一、穩定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤。故選A。4．（2024·內蒙古興安盟·中考真題）下列關于溶液的說法正確的是（）A．溶液的溶劑一定是水B．長期放置不會分層的液體一定是溶液C．溶液是均一的、穩定的混合物D．海水曬鹽得到粗鹽后的母液是氯化鈉不飽和溶液【答案】C【解析】A、溶液的溶劑不一定是水，如碘酒中溶劑是酒精，不符合題意；B、溶液具有穩定性，長期放置不會分層，但是長期放置不會分層的液體不一定是溶液，如水長期放置不會分層，水屬于純凈物，不是溶液，不符合題意；C、溶液是溶質和溶劑混合而成的均一、穩定的混合物，符合題意；D、海水曬鹽得到粗鹽后的母液不能繼續溶解氯化鈉，是氯化鈉的飽和溶液，不符合題意。故選C。5．（2024·湖南·中考真題）化學世界絢麗多彩。下列溶液中，有一種與其他三種顏色不同，這種溶液是（）A．硝酸鉀溶液 B．硫酸鈉溶液 C．稀硫酸 D．硫酸銅溶液【答案】D【解析】A.硝酸鉀溶液是無色溶液；錯誤；B.硫酸鈉溶液是無色溶液；錯誤；C.稀硫酸是無色溶液；錯誤；D.硫酸銅溶液是藍色溶液；正確；故選D。5．（2024·湖北·中考真題）把少量下列物質加入水中，充分攪拌，能形成溶液的是（）A．泥土 B．蠟燭 C．蔗糖 D．汽油【答案】C【解析】A、泥土不溶于水，與水混合形成不均一不穩定的懸濁液，不符合題意；B、蠟燭不溶于水，不能形成溶液，不符合題意；C、蔗糖易溶于水，形成均一穩定的混合物，屬于溶液，符合題意；D、汽油不溶于水，與水混合形成不均一不穩定的乳濁液，不符合題意；故選：C。6．（2024·青海·中考真題）把下列少量廚房調味品分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是（）A．食鹽 B．香油 C．蔗糖 D．白醋【答案】B【解析】A、食鹽是氯化鈉，易溶于水，能形成溶液，不符合題意；B、香油屬于油脂，不溶于水，不能得到溶液，符合題意；C、蔗糖易溶于水，能形成溶液，不符合題意；D、白醋易溶于水，能形成溶液，不符合題意；故選B。7．（2024·新疆·中考真題）把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可能得到溶液的是（）A．面粉 B．酒精 C．沙土 D．植物油【答案】B【解析】A、面粉難溶于水，只能以固體小顆粒的形式懸浮于液體里，形成懸濁液，不符合題意；B、酒精能溶于水，形成均一、穩定的溶液，符合題意；C、沙土難溶于水，只能以固體小顆粒的形式懸浮于液體里，形成懸濁液，不符合題意；D、植物油難溶于水，只能以小液滴的形式懸浮于液體里，形成乳濁液，不符合題意。故選B。8．（2024·廣西·中考真題）下列家務勞動中，涉及乳化作用的是（）A．用洗滌劑清洗衣物的油污 B．用自來水沖洗地上的灰塵C．用食醋清除水壺內的水垢 D．用潔廁靈除去廁所的污垢【答案】A【解析】A、用洗滌劑清洗衣物的油污利用了洗潔精的乳化作用，故A正確；B、用自來水沖洗地上的灰塵，可將灰塵沖刷掉，故B錯誤；C、用食醋溶解水壺里的水垢，利用了化學反應的原理，故C錯誤；D、用潔廁靈除去廁所的污垢，利用了化學反應的原理，故D錯誤。故選A。9．（2024·甘肅蘭州·中考真題）下列化學知識的應用或解釋正確的是（）A．金剛石硬度大，可用來裁玻璃 B．汽油除去油污是利用了乳化原理C．鐵生銹是因為鐵與水或者氧氣接觸 D．紅磷燃燒產生大量白霧，可用于制造煙霧彈【答案】A【解析】A、金剛石是天然存在的最硬的物質，可用來裁玻璃，說法正確，符合題意；B、汽油除去油污是利用了汽油能溶解油污的原理，說法錯誤，不符合題意；C、鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結果，說法錯誤，不符合題意；D、紅磷燃燒生成五氧化二磷，現象是產生大量白煙，說法錯誤，不符合題意。故選：A。10．（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）善于觀察是學好化學的重要途徑，下列有關實驗現象的描述正確的是（）A．二氧化碳使濕潤的紫色石蕊紙花變紅B．硝酸銨固體溶于水，溶液溫度顯著升高C．鐵在氧氣中燃燒，生成黑色固體四氧化三鐵D．電解水實驗中，正、負兩極產生的氣體體積比約為2：1【答案】A【解析】A、二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊紙花變紅，選項正確；B、將硝酸銨固體溶于水，溶液溫度降低，選項錯誤；C、鐵在氧氣中燃焼，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，而“生成四氧化三鐵”是實驗結論而不是實驗現象，選項錯誤；D、電解水實驗中正極（氧氣）與負極（氫氣）產生的氣體體積之比為1：2，選項錯誤。故選：A。11．（2024·四川樂山·中考真題）某同學設計如圖甲所示實驗，研究的溶解度隨溫度的變化．當向試管中加入一定量的水后，錐形瓶中的發生如圖乙所示的變化．下列說法正確的是（）A．的溶解度：甲>乙 B．溶液的質量分數：甲<乙C．乙中的溶液一定為該溫度下的飽和溶液 D．用硝酸銨代替生石灰也會出現上述現象【答案】B【解析】A.氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應放熱，溶液溫度升高，乙中錐形瓶底部硝酸鉀晶體溶解，說明硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以的溶解度：甲<乙，故A錯誤；B.甲中錐形瓶底部硝酸鉀晶體沒有溶解，乙中錐形瓶底部硝酸鉀晶體溶解，乙中的溶液中溶質質量大于甲，溶劑質量不變，所以溶液的質量分數：甲<乙，故B正確；C.乙中的溶液可能為該溫度下的飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故C錯誤；D.硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，不會出現上述現象，故D錯誤。故選：B。12．（2024·湖南·中考真題）“探究土壤酸堿性對植物生長的影響”實踐活動中，某同學取少量土壤加水，經過多步操作得到溶液。下列有關說法正確的是（）A．土壤中的物質都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸餾C．溶液具有均一性和穩定性 D．酚酞可測出溶液的pH為4.5【答案】C【解析】A、土壤中的物質不都能溶于水，例如泥土等難溶于水，故A說法錯誤；B、某同學取少量土壤加水溶解，過濾，經過多步操作得到溶液，操作中沒有用到蒸餾，故B說法錯誤；C、溶液是均一、穩定的混合物，則溶液具有均一性和穩定性，故C說法正確；D、酚酞遇到堿性溶液變紅色，遇到酸性和中性溶液不變色，酚酞不可測出溶液的pH為4.5，故D說法錯誤；故選：C。13．（2024·山東濰坊·中考真題）邏輯推理是一種重要的思維方法。下列推理正確的是（）A．金剛石和石墨的組成元素相同，則二者的性質完全相同B．某物質在氧氣中完全燃燒生成和，則該物質一定含有C、H元素C．溶液是均一、穩定的混合物，則均一、穩定的物質一定是溶液D．碳酸鹽能和酸反應產生氣體，則能和酸反應產生氣體的物質一定是碳酸鹽【答案】B【解析】A、金剛石和石墨的組成元素相同，但是碳原子的排列方式不同，物理性質差異很大，不符合題意；B、某物質在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，生成物中含C、H、O，反應物氧氣由氧元素組成，故該物質中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合題意；C、溶液是溶質和溶劑混合而成的均一、穩定的混合物，但是均一、穩定的物質不一定是溶液，如水是均一、穩定的物質，但是水屬于純凈物，不屬于溶液，不符合題意；D、碳酸鹽能和酸反應生成二氧化碳，但是能和酸反應生成氣體的物質不一定是碳酸鹽，如活潑金屬能與酸反應生成氫氣，不符合題意。故選B。14．（2024·山東濟寧·中考真題）化學就在我們身邊，生活中處處滲透著化學知識。請運用所學知識回答：（1）小李同學家的玉米苗發黃，他向爸爸建議要向田里施加含（填“氮”、“磷”或“鉀”）肥料；（2）某學校為學生準備的午餐食譜如下：米飯、紅燒肉、清蒸魚、涼拌黃瓜、小米粥，其中富含維生素的是；（3）用洗潔精去除餐具上的油污，這是利用了洗潔精的作用。【答案】（1）氮（2）涼拌黃瓜（3）乳化【解析】（1）氮肥能促進根莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，玉米苗發黃是缺乏氮元素，應施加氮肥；（2）蔬菜水果中富含維生素，故上述午餐中富含維生素的是涼拌黃瓜；（3）用洗潔精去除餐具上的油污，利用了洗潔精的乳化作用，將油污分散成細小的油滴，隨水沖走，故填：乳化。15.（2024·北京·中考真題）硼酸在生產生活中有廣泛應用。20℃時，進行如下實驗。完成下面小題。資料：20℃時，硼酸的溶解度為5.0g；40℃時，硼酸的溶解度為8.7g。（1）．①～④所得溶液中，溶質與溶劑的質量比為1：50的是（）A．① B．② C．③ D．④（2）．③所得溶液的質量為（）A．104g B．105g C．106g D．108g（3）．下列關于①～④的說法不正確的是（）A．①所得溶液為不飽和溶液 B．若②升溫至40℃，溶質質量變大C．若向③中加水，溶液質量變大 D．若④升溫至40℃，得到不飽和溶液【答案】（1）．A（2）．B（3）．B【解析】（1）．A、20℃時，硼酸的溶解度為5.0g，則該溫度下，向100g水中加入2g硼酸，能全部溶解，所得溶液中溶質與溶劑的質量比為：2g：100g=1：50，符合題意；B、②中水的質量為100g，加入硼酸的總質量為：2g+2g=4g，20℃時，硼酸的溶解度為5.0g，則該溫度下，4g硼酸能完全溶解，所得溶液中溶質與溶劑的質量比為：4g：100g=1:25，不符合題意；C、③中水的質量為100g，加入硼酸的總質量為：2g+2g+2g=6g，20℃時，硼酸的溶解度為5.0g，則該溫度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶質與溶劑的質量比為：5g：100g=1:20，不符合題意；D、④中水的質量為100g，加入硼酸的總質量為：2g+2g+2g+2g=8g，20℃時，硼酸的溶解度為5.0g，則該溫度下，8g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶質與溶劑的質量比為：5g：100g=1:20，不符合題意。故選A；（2）．③中水的質量為100g，加入硼酸的總質量為：2g+2g+2g=6g，20℃時，硼酸的溶解度為5.0g，則該溫度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液的質量為：100g+5g=105g。故選B；（3）．A、由以上分析可知，①中水的質量為100g，加入硼酸的質量為2g，而20℃時，硼酸的溶解度為5.0g，即該溫度下，100g水中最多可溶解5g硼酸，則①所得溶液為不飽和溶液，不符合題意；B、由以上分析可知，②中4g硼酸完全溶解，若②升溫至40℃，升溫后，硼酸的溶解度增加，溶質質量不變，符合題意；C、由以上分析可知，③中6g硼酸只能溶解5g，則若向③中加水，硼酸能繼續溶解，溶液質量變大，不符合題意；D、④中水的質量為100g，加入硼酸的總質量為8g，若④升溫至40℃，40℃時，硼酸的溶解度為8.7g，即該溫度下，100g水中最多可溶解8.7g硼酸，則該溫度下，8g硼酸能完全溶解，得到不飽和溶液，不符合題意。故選B。16．（2024·廣東廣州·中考真題）下列實驗方案中，能達到目的的是（）選項實驗目的實驗方案A鑒別NaOH和NH4NO3固體取樣，加水溶解，比較溫度的變化B鑒別稀鹽酸和NaCl溶液取樣，滴加酚酞，觀察顏色變化C除去Na2SO4溶液中的NaOH往混合溶液中加入足量氫氧化鋇溶液D除去KOH溶液中的K2CO3往混合溶液中加入足量稀鹽酸【答案】A【解析】A、氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，加水溶解，比較溫度可以鑒別，選項正確；B、稀鹽酸呈酸性，不能使酚酞變色，氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞變色，滴加酚酞不能鑒別稀鹽酸和NaCl溶液，選項錯誤；C、除去Na2SO4溶液中的NaOH，加入足量的氫氧化鋇，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，將目標物硫酸鈉除去，不能達到除雜的目的，選項錯誤；D、除去KOH溶液中的K2CO3，加入足量稀鹽酸，氫氧化鉀和碳酸鉀都能與稀鹽酸反應，不但將雜質除去，目標物也除去了，不能達到除雜的目的，選項錯誤；故選A。考點02溶解度及其曲線1．（2024·江蘇南通·中考真題）“侯氏制堿法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度B．將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，溶質的質量分數增大C．40℃時，NaCl溶液中溶質的質量分數可能小于NaHCO3溶液中溶質的質量分數D．40℃時，將15gNaCl溶于50g水中，可獲得NaCl飽和溶液【答案】C【解析】A、選項說法沒有指明溫度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故選項說法錯誤；B、將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，氯化鈉的溶解度增大，但溶液的組成沒有發生改變，溶質的質量分數不變，故選項說法錯誤；C、40℃時氯化鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，但選項說法沒有指明是否飽和，則40℃時，NaCl溶液中溶質的質量分數可能小于NaHCO3溶液中溶質的質量分數，故選項說法正確；D、40℃時，氯化鈉的溶解度大約是36.6g，則40℃時，則50g水中最多能溶解18.3g氯化鈉，40℃時，將15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可獲得NaCl的不飽和溶液，故選項說法錯誤；故選：C。2．（2024·山東棗莊·中考真題）為探究硝酸鉀的溶解度，進行如圖1所示的三次實驗，實驗過程中溫度不變。通過多次實驗，繪制出了硝酸鉀的溶解度曲線如圖2所示。回答下列問題：（1）圖1三次實驗中所得溶液飽和的是(填序號)，該溫度下硝酸鉀的溶解度為g。（2）圖1三次實驗所得溶液溶質質量分數的大小關系是(用“>”“<”或“=”連接)。（3）若要使③中固體溶解，可采用的方法有(填一種即可)。（4）由圖2可知，下列說法錯誤的是___________。A．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大B．t2℃時硝酸鉀溶液降溫至t1℃，一定有晶體析出C．獲得硝酸鉀晶體常用的方法是降溫結晶【答案】（1）②③20（2）③=②>①（3）加水/升高溫度（4）B【解析】（1）根據圖1中的信息可知，③中有未溶解的固體，一定為飽和溶液，②③溶液質量相同，則說明加入的硝酸鉀沒有溶解，則②也為飽和溶液；根據信息可知，120g飽和溶液中，水的質量為100g，硝酸鉀的質量為20g，則說明該溫度下，硝酸鉀的溶解度為20g。（2）圖1中溫度均相同，①為不飽和溶液，②③為飽和溶液，則溶質質量分數為③=②>①。（3）由圖2可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，則可采用升溫或加水的方法使③中固體溶解。（4）A、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，該選項說法正確；B、將硝酸鉀的飽和溶液降溫，一定有晶體析出，但將不飽和溶液降溫，不一定有晶體析出，該選項說法不正確；C、由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，則可采用降溫結晶的方法獲得硝酸鉀晶體，該選項說法正確。故選B。3．（2024·江蘇常州·中考真題）用如圖裝置進行實驗，反復拉、推注射器，觀察到試管內出現白色渾濁現象(下表列出了相關物質在乙醇中的溶解度)。下列說法正確的是（）溫度溶劑溶質溶解度20℃乙醇HCl41.6gNaOH17.3gNaCl0.065gA．拉動注射器，試管內產生氣泡B．推動注射器，廣口瓶內冒氣泡C．實驗過程中兩個干燥管內吸收的物質相同D．試管內反應為【答案】D【解析】A、拉動注射器，注射器內壓強減小，因為裝置中的三只閥門都是單向閥，根據圖示，只有來自于廣口瓶內的氣體能通過單向閥能夠進入注射器內，裝有無水氯化鈣的干燥管左側的單向閥氣體不能通過，所以盛有氫氧化鈉乙醇溶液的試管內沒有氣泡產生，選項A不正確；B、推動注射器，注射器內的氣體只能通過裝有無水氯化鈣的干燥管左側的單向閥進入氫氧化鈉乙醇溶液，試管內有氣泡產生。推動注射器時，氣體不能通過廣口瓶下方的單向閥，廣口瓶內不可能冒氣泡，況且廣口瓶內導氣管口處于液面上方，也不可能產生氣泡，選項B不正確；C、實驗過程中，裝有氧化鈣和氫氧化鈉混合物的干燥管主要目的是除去空氣中的二氧化碳（同時也除去了空氣中的水蒸氣），裝有無水氯化鈣的干燥管除去的是氣體中的水蒸氣，兩個干燥管內吸收的物質不相同，選項C不正確；D、實驗過程中，拉動注射器，注射器內壓強減小，廣口瓶內壓強也減小，空氣經過裝有氧化鈣和氫氧化鈉混合物的干燥管進入廣口瓶，此時空氣中的二氧化碳被除去，濃鹽酸具有強揮發性，揮發出來氯化氫氣體，廣口瓶液面上方的氣體為除去二氧化碳的空氣及氯化氫氣體的混合氣體，因此進入注射器的氣體是不含二氧化碳的空氣及氯化氫氣體的混合氣體。推動注射器，注射器內的氣體通過裝有無水氯化鈣的干燥管進入氫氧化鈉乙醇溶液，氣體中的水蒸氣被無水氯化鈣除去。進入氫氧化鈉乙醇溶液的氣體中只有氯化氫氣體能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，因為原來溶液中不含水，反應生成的水很少，根據氯化鈉在乙醇中的溶解度可以推知，反應生成的氯化鈉主要以固體形式析出，故實驗中觀察到試管內出現白色渾濁。該反應的化學方程式為：。選項D正確。故選D。4．（2024·江蘇宿遷·中考真題）氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表所示。下列說法正確的是（）溫度/℃0102030405060溶解度/g硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5110.0氯化鈉35.735.836.036.336.637.037.3A．20℃時，20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化鈉溶液B．氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結晶的方法提純氯化鈉C．50℃時，硝酸鉀溶液的溶質質量分數一定比氯化鈉溶液的溶質質量分數大D．通過加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉化為不飽和溶液【答案】D【解析】A、20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時，50g水中最多能溶解18g氯化鈉，故20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g=68g氯化鈉溶液，選項錯誤；B、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉中混有少量硝酸鉀，提純氯化鈉的方法是蒸發結晶，選項錯誤；C、50℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，所以50℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數一定比氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數大，沒有指明溶液是否飽和，無法比較，選項錯誤；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以可以通過加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉化為不飽和溶液，選項正確。故選D。5．（2024·山東濰坊·中考真題）下表是KCl和在不同溫度時的溶解度，根據數據繪制的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）溫度/℃0102030405060溶解度/g23.127.532.037.844.661.883.8KCl27.631.034.037.040.042.645.5A．物質M為B．a點（交點）對應的溫度在30~40℃之間C．50℃時，c點的溶液還可繼續溶解D．30℃時，將30gKCl溶于50g水，充分溶解，所得溶液的質量為80g【答案】AC【解析】A、由表格中溶解度變化趨勢可知，溶解度隨溫度升高變化較大，KCl溶解度隨溫度升高變化較小，故圖中M是，N是KCl，故說法正確；B、a點兩物質溶解度相等，表中，20℃時的溶解度小于KCl，30℃時的溶解度大于KCl，故交點的范圍應在20℃到30℃之間，故說法錯誤；C、50℃時，c點在溶解度曲線以下，是的不飽和溶液，所以c點的溶液還可繼續溶解，故說法正確；D、30℃時，氯化鉀的溶解度是37.0g，即100g水最多溶解37.0g氯化鉀，將30gKCl溶于50g水，充分溶解，所得溶液的質量為：50g+18.5g=68.5g，故說法錯誤.故選AC。6．（2024·四川巴中·中考真題）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．溶解度甲>乙>丙B．t℃時，等質量的飽和溶液中溶劑的質量丙>乙>甲C．甲物質中混有少量乙，可通過蒸發結晶提純甲D．接近飽和的丙溶液可通過降低溫度達到飽和【答案】B【解析】A、據圖可知，t℃時溶解度甲>乙>丙。比較溶解度大小必須指明溫度。A不正確；B、據圖可知，t℃時溶解度甲>乙>丙。則t℃時，等質量的飽和溶液中溶劑的質量丙>乙>甲。B正確；C、據圖可知，甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響不大。所以甲物質中混有少量乙，可通過降溫結晶提純甲。C不正確；D、據圖可知，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以接近飽和的丙溶液可通過升高溫度達到飽和。D不正確。綜上所述：選擇B。7．（2024·四川內江·中考真題）表格是KNO3在不同溫度下的溶解度。下列理解正確的是（）溫度/℃01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5A．KNO3的溶解度隨溫度升高而增大B．稀溶液一定是不飽和溶液C．KNO3飽和溶液的溶質質量分數一定比KNO3不飽和溶液大D．20℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數為31.6%【答案】A【解析】A、根據表格信息，KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，A選項正確；B、溶液的濃稀與是否飽和不存在特定關系，稀溶液不一定是不飽和溶液，B選項錯誤；C、溶液的溶質質量分數大小與溶質的溶解度、溶液是否處于飽和狀態這兩個因素有關，所以KNO3飽和溶液的溶質質量分數不一定比KNO3不飽和溶液大。根據表格信息，10℃時KNO3的溶解度為20.9g，此時飽和KNO3溶液的溶質質量分數為，而50℃時KNO3的溶解度為85.5g，此時KNO3飽和溶液的溶質質量分數為，則50℃時KNO3不飽和溶液的溶質質量分數小于46.1%，但有可能大于10℃時KNO3飽和溶液的溶質質量分數，C選項錯誤；D、根據表格信息，20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，此時KNO3飽和溶液的溶質質量分數為，D選項錯誤。故選：A。8．（2024·四川德陽·中考真題）生活在鹽堿湖附近的人們習慣“夏天曬鹽、冬天撈堿”，其中“鹽”是指NaCl,“堿”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．30℃時Na2CO3的不飽和溶液降溫至20℃，變為Na2CO3的飽和溶液C．夏天曬“鹽”需要經過降溫結晶的過程使NaCl結晶析出D．冬天撈”堿”是利用Na2CO3的溶解度在冬天變小而結晶析出【答案】D【解析】A、不指明溫度的情況下，無法比較NaCl和Na2CO3的溶解度大小，故A錯誤；B、30℃時Na2CO3的不飽和溶液降溫至20℃，不一定變為Na2CO3的飽和溶液，故B錯誤；C、夏天曬“鹽”的原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發快，氯化鈉是蒸發結晶而不是降溫結晶，故C錯誤；D、冬天撈”堿”是利用Na2CO3的溶解度在冬天溫度降低的時候變小而結晶析出，故D正確。故選B。9．（2024·江蘇鎮江·中考真題）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法正確的是（）溫度/℃102030405060溶解度S/gNaCl35.835.936.136.436.737.1Na2SO49.119.540.848.847.545.3A．甲為NaClB．T1℃應介于40℃～50℃C．甲、乙飽和溶液從T3℃降溫到T2℃溶質的質量分數：甲變大、乙變小D．等質量的NaCl、Na2SO4飽和溶液從T1℃升溫到T3℃，要使兩溶液均達飽和，則加入Na2SO4的質量大于NaCl的質量【答案】D【解析】A、由溶解度表可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，0～40℃，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，溫度高于40℃，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而減小，則甲為硫酸鈉，說法錯誤B、20℃時氯化鈉的溶解度大于硫酸鈉，30℃時氯化鈉的溶解度小于硫酸鈉，則氯化鈉和硫酸鈉的溶解度相等的溫度范圍為20℃～30℃，則T1℃應介于20℃～30℃，說法錯誤；C、從T3℃降溫到T2℃，甲的溶解度增大，但溶液的組成沒有發生改變，溶質的質量分數不變；乙的溶解度減小，有晶體析出，溶質質量減少，溶劑質量不變，則溶質的質量分數減小，說法錯誤；D、T1℃氯化鈉和硫酸鈉的溶解度相等，T3℃時，硫酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，等質量的NaCl、Na2SO4飽和溶液從T1℃升溫到T3℃，要使兩溶液均達飽和，則加入Na2SO4的質量大于NaCl的質量，說法正確；故選：D。10．（2024·西藏·中考真題）溫度是影響固體溶解度的因素之一。氯化鈉、硝酸鉀兩種物質的溶解度隨溫度變化情況如圖所示。下列說法中正確的是（）A．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度大小相等B．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大C．20℃時，15g氯化鈉放入50g水中能形成飽和溶液D．將接近飽和的硝酸鉀溶液升高溫度，可變為飽和溶液【答案】B【解析】A、溶解度比較，應指明溫度，否則無法比較，不符合題意；B、由圖可知，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度均隨溫度的升高而增大，符合題意；C、由圖可知，20℃時，氯化鈉的溶解度大于30g，該溫度下，將15g氯化鈉放入50g水中，氯化鈉能全部溶解，形成不飽和溶液，不符合題意；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，將接近飽和的硝酸鉀溶液升高溫度，得到的仍是不飽和溶液，將接近飽和的硝酸鉀溶液降低溫度，可得到飽和溶液，不符合題意。故選B。11．（2024·內蒙古呼和浩特·中考真題）NaCl在自然界分布很廣，海水、鹽湖、鹽井和鹽礦都是NaCl的來源。在地下千米左右的某鹽礦儲量巨大，85%是NaCl，還含有少量等。結合物質的溶解性及NaCl和的溶解度曲線，回答下列問題。20℃溶解度/g溶解性1~10可溶>10易溶（1）NaCl屬于（填“易溶”或“可溶”）物質。（2）10℃時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數為（列出計算式即可）。（3）生產時，向鹽礦中注水制成溶液，再通過管道輸回地面。冬天地面溫度低于地下溫度，需要輸回的溶液中NaCl的質量分數略低于地面其飽和溶液的溶質質量分數，否則易結晶導致管道堵塞（忽略管道中水分的損失），原因是。（4）又稱無水芒硝，是重要的化工原料。40℃時，輸回地面的溶液分離出NaCl后，剩余溶液適宜采用方法獲得硫酸鈉晶體，實現“鹽硝聯產”，增效環保。【答案】（1）易溶（2）（3）氯化鈉溶解度隨溫度降低而減小，降溫后會從飽和溶液中析出（4）降溫結晶【解析】（1）如圖所示，20℃時氯化鈉的溶解度大于10g，因此屬于易容物質；（2）根據飽和溶液的溶質質量分數=，故10℃的氯化鈉飽和溶液中溶質質量分數=；（3）如圖所示，氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，地面溫度低，輸回的氯化鈉溶液到地表后氯化鈉的溶解度減小，高于地面的溶質質量分數則會導致氯化鈉析出，從而會堵塞管道。故填：氯化鈉溶解度隨溫度降低而減小，降溫后會從飽和溶液中析出；（4）如圖所示，硫酸鈉的溶解度在低于40℃時受溫度影響大，在分離出氯化鈉后，可采用降溫結晶的方法使其大量析出。12．（2024·山東東營·中考真題）“我行其野，芃芃其麥”。東營某智慧高效農業示范區萬畝小麥長勢喜人。小麥是我國重要的糧食作物。（1）小麥中富含的營養物質是。（2）經測定該示范區土壤的酸堿度為8.02，可知土壤呈性。（3）為使小麥枝繁葉茂，葉色深綠，提高產量，可以適當施加的肥料是__________。A． B． C． D．（4）要向小麥噴灑溶質質量分數溶液，現有固體，需水t。（5）時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有水的兩個燒杯中，充分攪拌后，現象如圖1所示。兩者的溶解度曲線如圖2所示。①燒杯（填“甲”或“乙”）中上層清液為飽和溶液②圖2中P點的含義是；③將溫度由升高到，充分攪拌，燒杯乙中固體（填“能”或“不能”）全部溶解。【答案】（1）糖類（2）堿（3）AD（4）1498.5（5）乙時，硝酸鉀、氯化鉀溶解度相等能【解析】（1）小麥中富含的營養物質是糖類。（2）經測定該示范區土壤的酸堿度為8.02，pH＞7，可知土壤呈堿性。（3）氮元素可使小麥枝繁葉茂，葉色深綠，提高產量，可以適當施加含有氮元素的肥料；A、含有氮元素，符合題意；B、不含有氮元素，不符合題意；C、不含有氮元素，不符合題意；D、含有氮元素，符合題意；故選：AD。（4）要向小麥噴灑溶質質量分數溶液，現有固體，加水稀釋，稀釋前后溶質質量不變，設需要水的質量為，，解得：，需要水的質量為1498.5t。（5）①如圖1所示可知：甲完全溶解，乙沒有完全溶解，說明燒杯乙中上層清液為飽和溶液。②溶解度曲線的交點表示該溫度下固體溶解度相等，圖2中P點的含義是時，硝酸鉀、氯化鉀溶解度相等。③時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有水的兩個燒杯中，充分攪拌后，現象如圖1所示可知：燒杯乙中溶液為飽和溶液，時，燒杯甲中物質溶解度大于燒杯乙中物質溶解度，結合圖2硝酸鉀、氯化鉀溶解度曲線可知：燒杯甲中是氯化鉀，燒杯乙中是硝酸鉀，氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大，且時氯化鉀完全溶解，將溫度由升高到，硝酸鉀肯定完全溶解，由②可知：時，硝酸鉀、氯化鉀溶解度相等相等，將溫度由升高到，充分攪拌，燒杯乙中固體能全部溶解。13．（2024·山東青島·中考真題）我國西北地區很多鹽湖除含有較多NaCl外，還含有或。三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．NaCl的溶解度大于的溶解度B．含的鹽湖適合“夏天曬堿，冬天撈鹽”C．20℃時，取NaCl、各5g，分別加入50g水充分溶解，所得溶液質量相同D．除去中的少量NaCl，可先配制32.4℃的飽和溶液，再降溫結晶、過濾【答案】CD【解析】A、溶解度大小受溫度影響，溶解度大小比較，應指明溫度，否則無法比較，說法錯誤；B、由溶解度曲線可知：碳酸鈉和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故“夏天曬鹽”通過蒸發結晶獲得氯化鈉，“冬天撈堿”通過降溫結晶得到碳酸鈉，說法錯誤；C、由溶解度曲線可知：20℃時，100g水中溶解碳酸鈉、硫酸鈉質量都大于10g，該溫度下，取NaCl、各5g，分別加入50g水充分溶解，固體全部溶解，溶質質量都是5g，溶劑質量都是50g，所得溶液質量相等，說法正確；D、由溶解度曲線可知：時，硫酸鈉和氯化鈉溶解度隨溫度降低而減小，且硫酸鈉溶解度減小幅度較大，除去中的少量NaCl，可先配制32.4℃的飽和溶液，再降溫結晶、過濾，得到硫酸鈉，說法正確；故選：CD。14．（2024·江蘇無錫·中考真題）NaCl、KCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度B．T℃時，KCl和NaCl的溶解度相等C．40℃時，KCl飽和溶液的溶質質量分數為D．80℃時，KCl不飽和溶液降溫，肯定無晶體析出【答案】B【解析】A、物質的溶解度隨溫度的變化而變化，沒有指明溫度，無法比較兩者溶解度大小，選項錯誤；B、由圖可知，T℃時，KCl和NaCl的溶解度相等，選項正確；C、40℃時，KCl飽和溶液的溶質質量分數為，選項錯誤；D、由于不清楚不飽和溶液中溶質和溶劑的比例關系，所以不能判斷降溫過程會不會析出晶體，選項錯誤；故選B。15．（2024·內蒙古興安盟·中考真題）時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。下列說法不正確的是（）A．燒杯①溶液中的溶質是硝酸鉀B．燒杯②溶液中溶質的質量分數大于20%C．時，將等質量的兩種物質的飽和溶液降溫到，硝酸鉀溶液析出晶體少D．時，將30g硝酸鉀加入100g水中充分溶解得到125g溶液【答案】C【解析】A、由圖2可知，t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀，則t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，結合圖1可知，加入固體的質量應大于25g小于或等于氯化鉀的溶解度，故燒杯①溶液中的溶質是硝酸鉀，燒杯②溶液中的溶質是氯化鉀，故A不符合題意；B、由選項A分析可知，加入固體的質量大于25g小于或等于氯化鉀的溶解度，且t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀，故燒杯②溶液中溶質的質量分數大于，故B不符合題意；C、由圖2可知，t2℃時，氯化鉀的溶解度等于硝酸鉀的溶解度，t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀，故t2℃時，將等質量的兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，硝酸鉀溶液析出晶體多，故C符合題意；D、由圖2可知，t1℃時，硝酸鉀的溶解度為25g，即100g的水中最多能溶解25g硝酸鉀，故將30g硝酸鉀加入100g水，最多能溶解25g硝酸鉀，此時形成溶液的質量為，故D不符合題意。故選C。16．（2024·寧夏·中考真題）幾種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列分析正確的是（）A．40℃時，KNO3溶液的溶質質量分數大于KCl溶液的溶質質量分數B．60℃時，KNO3和KCl各30g分別加入50g水中都能形成飽和溶液C．20℃時，Ca(OH)2的飽和溶液升溫至40℃，溶液的溶質質量分數保持不變D．在0℃至100℃之間，不能配得溶質質量分數相等的KCl和Ca(OH)2的飽和溶液【答案】D【解析】A、選項說法沒有指明溶液是否飽和，40℃時，KNO3溶液的溶質質量分數不一定大于KCl溶液的溶質質量分數，故選項說法錯誤；B、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，氯化鉀的溶解度大約是45g，則該溫度下，50g水中最多能溶解55g硝酸鉀、22.5g氯化鉀，60℃時，KNO3和KCl各30g分別加入50g水中，氯化鉀能形成飽和溶液，硝酸鉀形成的是不飽和溶液，故選項說法錯誤；C、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而增大，20℃時，Ca(OH)2的飽和溶液升溫至40℃，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，溶劑質量不變，則液的溶質質量分數保持減小，故選項說法錯誤；D、在0℃至100℃之間，氯化鉀的溶解度大于氫氧化鈣的溶解度，則0℃至100℃之間，不能配得溶質質量分數相等的KCl和Ca(OH)2的飽和溶液，故選項說法正確；故選：D．17．（2024·四川廣元·中考真題）甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖1所示，如圖2是選用圖1中某種固體進行實驗時的情況。下列說法正確的是A．圖2試管中固體對應圖1中的丙B．t2℃時，甲、乙兩飽和溶液中溶質質量相等C．t3℃時，將40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶質質量分數為80%D．將等質量的甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，得到溶液的質量：丙>乙>甲【答案】D【解析】A、氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溫度升高，試管內的原來剩余的固體完全溶解，說明該物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，圖2試管中固體對應的不可能是圖1中的丙，故A錯誤；B、選項說法沒有指明飽和溶液的質量，則t2℃時甲、乙兩飽和溶液中溶質質量不一定相等，故B錯誤；C、t3℃時，甲的溶解度為80g，將40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶質質量分數為：，故C錯誤；D、將等質量的甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，甲、乙的溶解度減小，有晶體析出，t1℃時乙的溶解度大于甲，甲析出晶體的質量大于乙，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，沒有晶體析出，則得到溶液的質量：丙>乙>甲，故D正確。故選：D。18．（2024·湖南長沙·中考真題）利用溶解度曲線，可以獲得許多有關物質溶解度的信息。甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在℃時，甲和乙的溶解度均為B．在℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度C．甲、乙兩種物質的溶解度隨著溫度的升高而減小D．升高溫度，可將甲的不飽和溶液變為飽和溶液【答案】A【解析】A、由圖像可知在a1℃時，甲和乙的溶解度均為30g，故正確；B、由圖像可知在a2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故錯誤；C、曲線都是上升型的，因此甲、乙兩種物質的溶解度隨著溫度的升高而變大，故錯誤；D、升高溫度，甲的不飽和溶液仍為不飽和溶液，故錯誤。故選A。19．（2024·河北·中考真題）如表是和在不同溫度時的溶解度，小明用其中一種物質（X）進行了如圖所示的實驗（水蒸發忽略不計）。下列分析錯誤的是（）溫度/℃204060溶解度/g31.663.911088.0103125A．X為 B．③中溶液為X的不飽和溶液C．④中溶液的質量為 D．溶液中溶質的質量分數：②＝③＞④【答案】C【解析】A、根據表格中的數據可知，40℃時，KNO3溶解度為63.9g，NaNO3溶解度為103g，根據分析可知，X為NaNO3，說法正確，不符合題意；B、根據分析可知，X為NaNO3，40℃時，NaNO3溶解度為103g，100g水加入100gNaNO3形成不飽和溶液，分成兩等分，其中一份是溶液③，則③中溶液為X的不飽和溶液，說法正確，不符合題意；C、溶液④在降溫之前是溶液②分成兩等份中的其中一份，降溫前的溶液中溶劑質量=100g×12=50g，溶質質量=100g×12=50g，20℃時，NaNO3溶解度為88g，根據溶解度概念可知，20℃時，50g水中最多溶解44gNaNO3，D、溶液②中溶質的質量分數=，溶液③是溶液②的一部分，根據溶液的均一性，溶液③溶質質量分數=溶液②中溶質的質量分數=50%，根據C選項分析可知，溶液④中溶液質量=94g，溶質質量=44g，溶質的質量分數=，因此溶液中溶質的質量分數：②＝③＞④，說法正確，不符合題意。故選C。考點03一定溶質質量分數的溶液的配制1．（2024·江蘇宿遷·中考真題）下列配制100g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液的系列操作中，錯誤的是（）A．取用藥品

B．讀取水量

C．稱取藥品

D．加速溶解

【答案】C【解析】A、氫氧化鈉是粉末狀固體，取用用藥匙，瓶塞倒放，故A正確；B、讀數時視線要與量筒內凹液面最低處保持水平，故B正確；C、稱取藥品：氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，不能在紙在稱量，故C錯誤；D、溶解時用玻璃棒攪拌，目的是加速溶解，故D正確。故選：C。2．（2024·江蘇鎮江·中考真題）用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸并制取氫氣。下列操作規范的是A．稀釋 B．測pHC．制H2 D．收集【答案】C【解析】A、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩地注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時擴散，不能將水注入濃硫酸中，以防酸液飛濺，圖示操作錯誤，不符合題意；B、測定溶液pH時，應在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測液滴到pH試紙上，與標準比色卡對比讀出pH值，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖示操作錯誤，不符合題意；C、實驗室用鋅粒與稀硫酸制取氫氣，原理是鋅與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅，該反應中反應物為固體和液體，反應條件為常溫，應選擇固液常溫型發生裝置，圖示操作正確，符合題意；D、用圖示裝置收集氫氣時，由于氫氣的密度比空氣小，所以氫氣應從短導管處通入，圖示操作錯誤，不符合題意。故選：C。3．（2024·四川巴中·中考真題）氯化鈉溶液常用于農業選種。實驗室配制氯化鈉溶液的相關操作正確的是A．取用氯化鈉 B．稱量氯化鈉C．量取水 D．溶解氯化鈉【答案】B【解析】A、取用氯化鈉固體時，瓶塞應該倒放在桌面上，應該用藥匙取用，圖示操作錯誤；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，使用托盤天平稱量氯化鈉固體時，左右盤要各放一張相同的稱量紙，氯化鈉固體放在左盤，砝碼放在右盤，圖示操作正確；C、量取水時，量筒必須放平，視線要與量筒內液體凹液面最低處保持水平，圖示操作錯誤；D、溶解氯化鈉固體時，不能在量筒中進行，應該在燒杯中進行，圖示操作錯誤；故選：B。4．（2024·江蘇常州·中考真題）用下圖所示濃硫酸配制100g質量分數為9.8%的稀硫酸，下列說法正確的是A．經過計算所需濃硫酸的體積為9.8mL，水為90.2mLB．實驗所需的主要儀器有燒杯、溫度計、托盤天平、量筒C．稀釋時把水倒入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌D．若少量濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖【答案】D【解析】A、濃硫酸稀釋的過程中溶質的質量不變，故所需濃硫酸的質量為，故所需濃硫酸的體積為，需要加入水的質量為，故需要水的體積為，說法錯誤；B、實驗所需的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，說法錯誤；C、稀釋濃硫酸時放熱，要將濃硫酸注入水中，并不斷用玻璃棒進行攪拌，說法錯誤；D、若少量濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，說法正確；故選D。5．（2024·山東東營·中考真題）配制一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液并用酚酞試液檢驗其酸堿性的下列操作，正確的是A．稱量 B．溶解C．取用 D．檢驗【答案】C【解析】A、用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中進行稱量，圖中操作錯誤，不符合題意；B、溶解時，應在燒杯中進行，不能在量筒中溶解固體，不符合題意；C、傾倒液體時，瓶塞應倒放，瓶口應緊挨試管口，標簽應朝向手心處，圖中操作正確，符合題意；D、膠頭滴管加液時，既不能伸入容器，更不能接觸容器，應垂直懸空于容器上方，圖中操作錯誤，不符合題意。故選C。6．（2024·吉林長春·中考真題）用質量分數為6%的NaCl溶液配制質量分數為3%的NaCl溶液，下列操作錯誤的是A．傾倒B．讀數C．混合D．攪拌【答案】A【解析】A、傾倒液體時，量筒要傾斜，瓶塞要倒放，標簽要朝向手心，瓶口緊挨量筒口，故A操作錯誤；B、量筒讀數時，視線要與量筒內液體凹液面最低處保持水平，故B操作正確；C、用質量分數為6%的NaCl溶液配制質量分數為3%的NaCl溶液，可將量取的氯化鈉溶液傾倒入燒杯中進行混合，故C操作正確；D、可以用玻璃棒攪拌，加速溶解，故D操作正確；故選：A。7．（2024·湖北武漢·中考真題）實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，下列操作錯誤的是（）A．取用氯化鈉 B．稱量氯化鈉C．量取水 D．溶解氯化鈉【答案】A【解析】A、取用氯化鈉時，瓶塞應倒放，應該用藥匙，該選項操作錯誤；B、用托盤天平稱量藥品時，應左物右碼，該選項操作正確；C、用量筒量取液體時，應平視凹液面最低處，該選項操作正確；D、溶解氯化鈉時，用玻璃棒不斷攪拌，能加速溶解，該選項操作正確。故選A。8．（2024·廣西·中考真題）實驗室要配制50g質量分數為16%的氯化鈉溶液，下列做法錯誤的是A．計算：配制該溶液所需氯化鈉固體的質量為8.0gB．稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉固體C．溶解：將稱量好的氯化鈉固體倒入量筒中溶解D．裝瓶：將配制好的溶液裝入貼好標簽的試劑瓶并蓋好瓶塞【答案】C【解析】A、配制該溶液所需氯化鈉固體的質量為=8.0g，故A正確；B、固體藥品用托盤天平稱取，故B正確；C、溶解固體不能在量筒中進行，故C錯誤；D、將配制好的溶液裝入貼好標簽的試劑瓶并蓋好瓶塞，故D正確。故選C。9．（2024·甘肅臨夏·中考真題）如圖所示是某同學配制一定質量分數的氯化鈉溶液的部分實驗操作，其中錯誤的是A．取用 B．稱量C．量取 D．溶解【答案】B【解析】A、氯化鈉通常保存在廣口瓶里，取用氯化鈉時拿下瓶塞，倒放在桌面，用藥匙取出。A正確；B、托盤天平的兩個托盤上放等大的紙片，氯化鈉放在紙片上稱量，應左盤放氯化鈉，右盤放砝碼。B錯誤；C、讀取量筒的讀數時，把量筒放在水平桌面上，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。C正確；D、溶解氯化鈉時，應用玻璃棒按一個方向攪拌。D正確。綜上所述：選擇B。10．（2024·北京·中考真題）完成實驗報告。實驗123目的驗證不支持燃燒鑒別NaOH溶液和鹽酸配制______NaCl溶液操作現象______①變紅，②不變色固體全部溶解（1）實驗1中，現象是。（2）實驗2中，試劑a為。（3）補全實驗3的目的：配制NaCl溶液。【答案】（1）蠟燭熄滅（2）酚酞試液（3）6%【解析】（1）二氧化碳密度大于空氣，二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒，實驗1中，現象是蠟燭熄滅；（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變色，實驗2中，試劑a可以為酚酞試液；（3）實驗3中3gNaCl溶于47mL（47g）水，所得溶液的溶質質量分數=，因此：實驗3的目的：配制6%的NaCl溶液。11．（2024·山東濟寧·中考真題）某同學在實驗室配制50g質量分數為20%的溶液，步驟如下圖請回答：（1）該同學實驗操作過程中出現了處錯誤；（2）若完成溶液的配制，需要量取mL的水（常溫下水的密度為）；（3）用量筒量取水時，若像如圖所示仰視讀數，所配溶液的質量分數20%（填“大于”“小于”或“等于”）。【答案】（1）2（2）40（3）小于【解析】（1）據圖可知，稱量氫氧化鈉質量時，應左盤放氫氧化鈉，由于氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，還要放在玻璃器皿中，右盤放砝碼；圖中該處錯誤；量取水的體積時，仰視讀數，會造成實際體積偏大。圖中該處錯誤。所以該同學實驗操作過程中出現了2處錯誤。故填：2。（2）若完成溶液的配制，需要NaOH固體質量=50g×20%=10g；需要水的質量=50g－10g=40g，則需要水的體積=。即若完成溶液的配制，需要量取40mL的水。故填：40。（3）由于取水的體積時，仰視讀數，會造成實際體積偏大，即水的實際質量偏大，NaOH溶液的質量分數=，所以所配NaOH溶液的質量分數將小于20%。故填：小于。12．（2024·江蘇南通·中考真題）學習小組配制一定質量分數的NaHCO3溶液并探究其性質。Ⅰ配制一定質量分數的NaHCO3溶液（1）“稱量”時，用（填“鑷子”或“藥匙”）從試劑瓶中取出NaHCO3粉末。（2）“溶解”時，若需量取15.0mL的水，當量筒中已有14.6mL水時，后續加水使用的儀器為（填字母）。（3）配制過程中玻璃棒的作用是（填字母）。a.攪拌

b.引流

c.蘸取Ⅱ探究NaHCO3溶液的性質（4）取少量NaHCO3溶液，向其中滴入無色酚酞溶液后顯色，說明NaHCO3溶液呈堿性。（5）取三份NaHCO3溶液，向其中分別滴入CaCl2溶液。試劑用量、濃度及實驗現象如下表所示。實驗編號實驗1實驗2實驗3NaHCO3溶液1mL0.8%1mL0.8%1mL0.8%CaCl2溶液1滴0.1%1滴11%6滴11%實驗現象無明顯現象白色沉淀白色沉淀、無色氣體①“實驗3”生成的白色沉淀為CaCO3，無色氣體為CO2，此外還生成NaCl和H2O，“實驗3”中反應的化學方程式為。②“實驗2、3”中發生的化學反應相同，從氣體溶解度的角度分析“實驗2”中沒有觀察到CO2逸出的原因是。③三組實驗研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后，能否觀察到明顯現象與相關。④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。設計實驗鑒別濃度均為0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。簡述實驗方案（包括操作、現象和結論）。（實驗中須使用的試劑：0.1%的CaCl2溶液）【答案】（1）藥匙（2）c（3）a（4）紅（5）產生的CO2很少，全部溶解在溶液中CaCl2溶液的濃度分別取1mL0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，向其中各加入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀產生的是Na2CO3溶液，無明顯現象的是NaHCO3溶液【解析】（1）“稱量”時，用藥匙從試劑瓶中取出NaHCO3粉末；（2）“溶解”時，若需量取15.0mL的水，當量筒中已有14.6mL水時，后續加水使用的儀器為膠頭滴管，故選：c；（3）配制過程中玻璃棒的作用是攪拌，故選：a；（4）無色酚酞溶液遇堿變紅，則取少量NaHCO3溶液，向其中滴入無色酚酞溶液后顯紅色，說明NaHCO3溶液呈堿性；（5）①“實驗3”生成的白色沉淀為CaCO3，無色氣體為CO2，此外還生成NaCl和H2O，則“實驗3”中發生的反應為碳酸氫鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、二氧化碳和水，化學方程式為；②“實驗2、3”中發生的化學反應相同，由于二氧化碳能溶于水，故從氣體溶解度的角度分析“實驗2”中沒有觀察到CO2逸出的原因是產生的CO2很少，全部溶解在溶液中；③三組實驗研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后，能否觀察到明顯現象與CaCl2溶液的濃度相關；④已知向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；由表格數據可知，向1mL0.8%的NaHCO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，無明顯現象，則設計實驗鑒別濃度均為0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的實驗方案為：分別取1mL0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，向其中各加入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀產生的是Na2CO3溶液，無明顯現象的是NaHCO3溶液。考點04溶液的綜合1．（2024·江蘇常州·中考真題）從青海查爾汗鹽湖提取碳酸鋰()的一種流程如下。每100t鹽湖鹵水制得碳酸鋰59.2kg(鋰元素的提取率為80%～92%)。下列說法正確的是A．該流程中石灰石的作用可以直接用生石灰來替代B．該流程中能循環利用的物質是和C．蒸發結晶法可將氯化鋰中混有的氯化鈉完全除去D．該鹽湖鹵水中鋰元素的質量分數最高為0.014%【答案】D【解析】A.石灰石高溫分解生成氧化鈣和水，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，二氧化碳和NaAlO2反應生成活性氧化鋁，活性氧化鋁和鹵水反應得到氯化鋰、氯化鎂、氯化鈣的混合溶液。用生石灰氧化鈣代替石灰石，無法產生二氧化碳，無法從鹵水中得到較純的氯化鋰、氯化鎂、氯化鈣的混合液，所以該流程中石灰石的作用不可以直接用生石灰來替代，錯誤；B.由流程圖可知，開始有投入、后面有產出，可以循環利用。碳酸鈣是石灰石的主要成分，開始煅燒石灰石生成氧化鈣和水，發生的反應是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣、二氧化碳，開始投入石灰石（主要成分碳酸鈣），后產出碳酸鈣，可循環利用。氫氧化鎂是除雜過程中產生的副產物，在過程中不需要重新投入，不可以循環利用，錯誤；C.蒸發結晶是利用蒸發溶劑的方法使溶質達到飽和后結晶析出，則蒸發結晶一定時間后，氯化鋰、氯化鈉都達到飽和，繼續蒸發則兩種物質都會析出，如不繼續蒸發，剩余溶液是氯化鈉、氯化鋰的混合溶液，所以蒸發結晶法不可將氯化鋰中混有的氯化鈉完全除去，錯誤；D.100t該鹽湖鹵水中鋰元素的質量最高為。所以該鹽湖鹵水中鋰元素的質量分數最高為，正確。故選：D。2．（2023·江蘇南通·中考真題）常溫下，工業可利用（未配平）原理制備。、KCl、NaCl和的溶解度曲線如圖所示。

下列說法正確的是A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度B．的溶解度隨溫度的升高一直增大C．60℃時，、KCl溶液中溶質的質量分數一定相等D．該制備反應利用了常溫下溶解度相對較小的性質【答案】D【解析】A、由溶解度曲線圖可知，KCl的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，故選項說法不正確；B、由溶解度曲線圖可知，的溶解度先隨溫度的升高而增大，后又隨溫度的升高而減少，故選項說法不正確；C、60℃時，、KCl交于一點，說明該溫度下兩物質的溶解度相等，所以此時兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數一定相等，由于未指明溶液的狀態，不能比較兩種溶液溶質的質量分數的大小，故選項說法不正確；D、根據反應原理：硫酸鈉與氯化鉀反應生成氯化鈉和硫酸鉀，由于常溫下溶解度相對較小，硫酸鉀會結晶析出，因此可制備硫酸鉀，故選項說法正確。故選D。3．（2024·四川宜賓·中考真題）為探究固體在水中的溶解情況，進行下圖所示的操作（忽略水的蒸發）。下列說法錯誤的是在不同溫度時的溶解度溫度/204090溶解度/g344054A．①的溶液中溶質的質量分數約為 B．②的溶液為不飽和溶液C．②的溶液降溫到時會析出固體 D．③的溶液質量是【答案】B【解析】A、根據表中數據可知，20℃時，KCl的溶解度為34g，即100g水中最多能溶解34gKCl，故15gKCl加入50g水中，固體全部溶解，此時溶液中溶質的質量分數為，故A不符合題意；B、根據表中數據可知，40℃時，KCl的溶解度為40g，即100g水中最多能溶解40gKCl，故50g水中最