關(guān)于化學反應速率的影響因素實驗的思考一、有關(guān)H2C2O4與KMnO4實驗的分析2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。--KMnO4一定要等量且少量(5)向反應混合液中加入少量MnSO4固體，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗蘇教版選擇性必修一P46魯科版選必一P89人教版新教材中已刪除關(guān)于兩者反應的實驗探究，為什么呢？高錳酸鉀與草酸反應原理探究與改進建議二、H2O2分解的實驗蘇教版選擇性必修一P53三、硫代硫酸鈉與硫酸的反應蘇教版必修二P5“學以致用”蘇教版選擇性必修一P44活化能與反應機理魯科版教材選必一反應機理：反應機理是化學中用來描述某一化學變化所經(jīng)由的全部基元反應，機理詳細描述了每一步轉(zhuǎn)化的過程，包括過渡態(tài)（TS）的形成，鍵的斷裂和生成，以及各步的相對速率大小等。一、概念解讀：反應歷程：反應歷程是指化學反應中反應物轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)物通過的途徑。

過渡態(tài)理論

過渡態(tài)理論即活化絡(luò)合物理論。過渡態(tài)理論認為從反應物到生成物之間形成了勢能較高的活化絡(luò)合物，活化絡(luò)合物所處的狀態(tài)叫過渡態(tài)。

反應物分子并不只是通過簡單碰撞直接形成產(chǎn)物，而是必須經(jīng)過一個形成高能量活化絡(luò)合物的過渡狀態(tài)，在這個過渡態(tài)，反應物部分斷鍵，產(chǎn)物部分成鍵，活化絡(luò)合物和反應物(或生成物)間存在能壘，這一能壘被稱為正反應（或逆反應）的活化能一般有幾個過渡態(tài)就有幾個基元反應二、試題呈現(xiàn)方式1.環(huán)形反應機理圖解題策略：找準一“劑”三“物”①催化劑：參與反應，在機理圖中，既是起點也是終點（反應結(jié)束后恢

復），一般要和進來的箭頭匯合。②反應物：在機理圖中，一般“只進不出”的箭頭是反應物。③生成物：在機理圖中，一般“只出不進”的箭頭是生成物。④中間產(chǎn)物：在機理圖中，和催化劑一樣位于環(huán)上，且都是在上一步反

應生成后，隨即在下一步反應就被消耗（反應結(jié)束

后消失）的物質(zhì)。通常圖較大，信息量較多，重點考查學生整理信息，吸收運用的能力。題型特點：魯科版選必一P73正確理解催化劑

①

一般不特殊指出均指正催化劑，催化劑改變反應速率，是由于改變了反應途徑，降低了反應的活化能；

②

催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率與反應的反應熱；

③

催化劑需要合適的溫度：溫度過低，活性低；溫度過高，催化劑可能失活。催化劑的四能與四不能思考交流1.正誤判斷(1)催化劑能使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應(2)催化劑在化學反應前后化學性質(zhì)發(fā)生改變，但質(zhì)量不變(3)雙氧水中加入MnO2，可以使生成O2的速率增大，是因為MnO2的催化作用(4)電解水時，往水中加少量NaOH，可使電解速率明顯加快，故NaOH是這個反應的催化劑××√×電解水時，加少量NaOH可增大水中離子濃度，加快電荷移動速率，NaOH并沒有改變反應歷程，故不是催化劑。小于2.02COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*或H2O*=H*+OH*1.91eV2.02eV2、我國科研工作者構(gòu)建了一種在反應過程中能同時活化水和甲醇的雙功能結(jié)構(gòu)催化劑，用以實現(xiàn)氫氣的高效存儲和安全運輸。圖是甲醇脫氫轉(zhuǎn)化的反應歷程(TS表示過渡態(tài))。下列說法錯誤的是(

)A.CH3OH的脫氫反應是分步進行的B.甲醇脫氫反應歷程的最大能壘(活化能)是1.30eVC.甲醇脫氫反應中斷裂的化學鍵有C—H和O—HD.該催化劑的研發(fā)為醇類重整產(chǎn)氫的工業(yè)應用提供了思路B[解析]：從圖示看出，CH3OH的脫氫反應是分步進行的，A正確；能壘是發(fā)生某步反應需要克服的能量，B錯誤；該歷程由CH3OH(g)→CO(g)+4H，斷裂的化學鍵為C—H和O—H，C正確；該催化劑的成功研發(fā)，對工業(yè)上的醇類重整產(chǎn)氫有重要的啟示，對促進我國制氫工業(yè)的節(jié)能減排和氫能升級提供了思路，D正確。【總結(jié)提升】考察能量變化反應機理、歷程類圖像題解題方法：坐標物質(zhì)能量微粒變化反應物生成物過渡態(tài)中間產(chǎn)物ΔH

活化能（能壘）催化劑主產(chǎn)物快反應慢反應3、反應2SO2+O2

2SO3因SO2在催化劑表面與O2接觸而得名，反應過程示意圖如下：下列說法正確的是(

)A.反應①的活化能比反應②低B.總反應的反應速率由反應①決定C.圖示過程中既有S—O的斷裂,又有S—O的形成D.該反應的催化劑有V2O5和V2O4B[解析]：由圖知反應①為慢反應，則反應①活化能高，A錯誤；總反應的反應速率由慢反