無錫市市北高級中學2024-2025學年第二學期高一年級化學學科階段檢測卷時間：75分鐘分值：100日期：2025.3本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)，全卷滿分100分，考試時間75分鐘。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Fe-56第Ⅰ卷(選擇題共39分)一、選擇題：本大題共13小題，每小題3分，共39分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的，請把正確答案涂在答題卡上。1.《青花瓷》一歌中有這樣一句歌詞：“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”，青花瓷瓶身上的圖案讓人賞心悅目。但古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2O6)。下列說法不正確的是A.硅酸銅鋇是一種硅酸鹽B.硅酸銅鋇性質穩定，不易脫色C.水晶、瑪瑙的主要成分也是硅酸鹽D.制造陶瓷的原材料也可用于制造水泥2.中國中醫用藥講究十八反和十八畏，其中有“硫黃原是火中精，樸硝一見便相爭”，硫黃即硫單質。下列說法中不正確的是A.硫黃是一種黃色晶體，易研成粉末B.少量的硫與銅反應可生成C.試管內壁上的硫黃可用二硫化碳清洗D.硫在空氣中燃燒產生藍紫色火焰3.化學與生活、生產、科技、環境等密切相關。下列說法正確是A.葡萄酒、果脯中加入適量以起到殺菌、抗氧化的作用B.工業上制硝酸過程中，氨氣的催化氧化屬于氮的固定C.燃煤中加入可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.“神舟十六號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是傳統無機非金屬材料4.探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作錯誤的是A.上下移動裝置甲中的銅絲體現綠色化學的思想B.裝置乙可用于收集SO2氣體C.將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色可確定CuSO4的生成D.利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出CuSO4?5H2O5.實驗室中為驗證SO2的性質，將SO2分別通入溴水、品紅溶液、硫化氫溶液、滴有酚酞的氫氧化鈉溶液。下列說法錯誤的是A.溴水褪色，體現SO2還原性B.品紅溶液褪色，體現SO2的漂白性C.硫化氫溶液變渾濁，體現SO2的氧化性D.滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現SO2的漂白性6.下列離子檢驗正確的是A.待測液中滴加鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，待測液含COB.待測液中先滴加氯化鋇，再滴加稀鹽酸。出現白色沉淀且不消失，待測液含SOC.用潔凈的鉑絲蘸取待測液，酒精燈灼燒，焰色為黃色。待測液有Na+無K+D.待測液中滴加硝酸和硝酸銀的混合溶液，產生白色沉淀。待測液有Cl-7.下列與NH3相關實驗的說法錯誤的是A.甲圖制備NH3可選用的藥品為NH4ClB.乙圖實驗時，可觀察到噴泉現象，體現NH3極易溶于水C.丙圖實驗中，可觀察到有大量白煙生成，說明NH3能與酸反應生成銨鹽D.丁圖可用于NH3的尾氣處理，且具有防倒吸作用8.能用如圖裝置進行噴泉實驗的一組氣體是A和 B.和 C.和 D.和9.下列氮及其化合物的性質與用途具有對應關系的是A.具有強氧化性，可作火箭燃料推進劑B.極易溶于水，可用作制冷劑C.不溶于水，可用作保護氣D.易揮發，可用來制備硝酸鹽10.下列有關酸雨的說法不正確的是A.酸雨有危害，使土壤、湖泊酸化，會加速建筑物、橋梁等的腐蝕B.NO2或SO2都會導致酸雨的形成C.pH<5.6的雨水是酸雨D.工業廢水任意排放是造成酸雨的主要原因11.將25.6g銅與一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生混合氣體11.2L(標準狀況)，則整個反應過程中消耗總的物質的量為A1mol B. C.1.6mol D.1.3mol12.設為阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是A.1mol和的混合物中含N原子數為2B.3mol溶于水，轉移的電子數為C.1molFe與足量的S充分反應，轉移的電子數為2D.2mol濃硫酸與足量的銅在加熱條件下反應，生成的體積標準狀況下為22.4L13.硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理，其主要過程示意圖如圖：下列說法不正確的是A.該過程有H2O參與 B.NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D.該過程沒有生成硫氧鍵第Ⅱ卷(非選擇題共61分)二、填空題：本大題共4小題，共61分。請把正確答案填在答題卷橫線上。14.“以廢治廢”是基于“綠色化學”觀念治理污染的思路。用工業廢堿渣(主要成分為)吸收煙氣中的，得到亞硫酸鈉()粗品。其流程如下。（1）為加快工業廢堿渣中的溶解，可采取的措施是___________(寫出一種即可)。（2）過程①進行的操作是___________，若在實驗室進行該實驗，使用的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需要___________。（3）上述流程中，加入NaOH后，發生反應的化學方程式為___________。（4）亞硫酸鈉粗品中含有少量，原因是___________(用化學方程式表示)。（5）設計實驗證明亞硫酸鈉粗品含有少量方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，___________，出現白色沉淀，則證明含有。（6）具有強還原性，可用于處理酸性廢水中的(轉化為)，寫出該反應的離子方程式：___________。15.含和廢氣的治理可以變廢為寶，使硫資源得以利用。（1）一種處理廢氣的工藝流程如圖所示。若吸收塔內盛裝的是溶液，則氣體X為_____；吸收塔中發生反應化學方程式為_____。（2）與在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應生成和硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，反應體系中各組分的物質的量與反應時間的關系如圖所示，寫出該反應的化學方程式：_____。（3）我國科學家研究在活性炭催化條件下將煤氣中的協同脫除，部分反應過程如圖所示(表示氣體被吸附在催化劑表面)。①中S元素的轉化過程簡單描述為_____。②從物質轉化與資源綜合利用角度分析，該過程初步達到的目的為_____。16.某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是而設計了下列實驗，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關閉狀態)，F是一半空的注射器，請回答有關問題：回答下列問題：（1）儀器a的名稱為_____。（2）裝置A制取的目的是_____。（3）當_____(填某裝置中出現的實驗現象)時，關閉K將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，裝置B中生成時發生反應的離子方程式為_____。（4）驗證裝置B中生成的是氣體，某同學將注射器F中的空氣推入裝置E中，裝置E中出現的實驗現象為_____。（5）氣體和氣體在通常條件下同時通入盛有溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或“沒有”)_____，理由是_____。（6）裝置D的作用_____。17.研究氮及其化合物的性質對改善人類的生存環境具有重要意義。回答下列問題：（1）一種新型人工固氮的原理如圖。該轉化過程①②③反應中為氧化還原反應的是_____(填編號)。假設每一步均完全轉化，每生成0.4mol，同時生成_____mol。（2）在催化劑的作用下，向280~420℃的煙氣中噴入氨可使工廠廢氣中的氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出消除的化學反應方程式：_____。（3）廢水中氮的主要存在形態是硝態氮(以存在)和氨氮(以、存在)，還原法和氧化法是去除廢水中氮的重要方法。如還原法：控制其他條件相同，去除的某含氮廢水(廢水中總氮≈)中的硝態氮，圖1為只加過量。圖2為同時加過量粉與時廢水中含氮微粒的濃度隨時間變化的圖像。分析上述圖像，圖1中生成的離子方程式為_____。圖2中20~60min內發生主要反應的離子方程式為_____。

無錫市市北高級中學2024-2025學年第二學期高一年級化學學科階段檢測卷時間：75分鐘分值：100日期：2025.3本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)，全卷滿分100分，考試時間75分鐘。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Fe-56第Ⅰ卷(選擇題共39分)一、選擇題：本大題共13小題，每小題3分，共39分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的，請把正確答案涂在答題卡上。1.《青花瓷》一歌中有這樣一句歌詞：“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”，青花瓷瓶身上的圖案讓人賞心悅目。但古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2O6)。下列說法不正確的是A.硅酸銅鋇一種硅酸鹽B.硅酸銅鋇性質穩定，不易脫色C.水晶、瑪瑙的主要成分也是硅酸鹽D.制造陶瓷的原材料也可用于制造水泥【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．根據題干可知，藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2O6)屬于硅酸鹽，A正確；B．由古瓷能長時間保存可知，硅酸銅鋇性質穩定，不易脫色，B正確；C．水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，C錯誤；D．黏土是制造陶瓷和水泥的共同原料，D正確；故選C。2.中國中醫用藥講究十八反和十八畏，其中有“硫黃原是火中精，樸硝一見便相爭”，硫黃即硫單質。下列說法中不正確的是A.硫黃是一種黃色晶體，易研成粉末B.少量的硫與銅反應可生成C.試管內壁上的硫黃可用二硫化碳清洗D.硫在空氣中燃燒產生藍紫色火焰【答案】D【解析】【詳解】A．硫是一種淡黃色的固體，質脆易研成粉末，A正確；B．硫與銅反應生成，B正確；C．硫黃易溶于二硫化碳，試管內壁上的硫黃可用二硫化碳清洗，C正確；D．硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，D錯誤；故選D。3.化學與生活、生產、科技、環境等密切相關。下列說法正確的是A.葡萄酒、果脯中加入適量以起到殺菌、抗氧化的作用B.工業上制硝酸過程中，氨氣的催化氧化屬于氮的固定C.燃煤中加入可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.“神舟十六號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是傳統無機非金屬材料【答案】A【解析】【詳解】A．具有還原性，葡萄酒、果脯中加入適量以起到殺菌、抗氧化的作用，選項A正確；B．氮的固定是將游離態氮轉化為化合態氮的過程，氨氣的催化氧化過程，化合態的N變為另一種化合態，不屬于氮的固定，選項B錯誤；C．燃煤中含有S元素，燃燒是產生SO2，容易引起酸雨，加入CaO，發生CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，雖然產生的CO2，也能與CaO反應，生成CaCO3，CaCO3受熱易分解成CaO和CO2，因此CaO不能減少CO2的排放，即不能減少溫室氣體的排放，選項C錯誤；D．高溫結構陶瓷包括 氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷等，不屬于傳統無機非金屬材料，選項D錯誤；答案選A。4.探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作錯誤的是A.上下移動裝置甲中的銅絲體現綠色化學的思想B.裝置乙可用于收集SO2氣體C.將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色可確定CuSO4的生成D.利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出CuSO4?5H2O【答案】B【解析】【詳解】A．當需要制取SO2時，向下移動裝置甲中的銅絲，當需要停止實驗時，向上移動裝置甲中的銅絲，讓銅絲與濃硫酸脫離接觸，從而使反應停止，可防止SO2的繼續生成，防止造成大氣污染，體現綠色化學的思想，A正確；B．SO2的密度比空氣大，裝置乙用于收集SO2氣體時，應使用向上排空氣法，集氣瓶內導管應左長右短，B錯誤；C．試管內液體中含有濃硫酸，應將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，并用玻璃棒攪拌，硫酸銅溶液為藍色，通過觀察顏色可確定CuSO4的生成，C正確；D．制取硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)時，可利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，D正確；故選B。5.實驗室中為驗證SO2的性質，將SO2分別通入溴水、品紅溶液、硫化氫溶液、滴有酚酞的氫氧化鈉溶液。下列說法錯誤的是A.溴水褪色，體現SO2的還原性B.品紅溶液褪色，體現SO2的漂白性C.硫化氫溶液變渾濁，體現SO2的氧化性D.滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現SO2的漂白性【答案】D【解析】【詳解】A．將SO2通入溴水中，發生反應：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，在該反應中Br2變為HBr，因而溴水褪色，其中S元素化合價由SO2中的+4價變為反應后H2SO4中的+6價，S元素的化合價升高，失去電子被氧化，SO2表現還原性，A正確；B．將SO2通入品紅溶液中時，SO2會與品紅結合形成不穩定的無色物質而使品紅溶液褪色，因而SO2表現漂白性，B正確；C．將SO2通入硫化氫溶液中，發生反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，由于反應產生難溶于水的S單質，因而溶液變渾濁，反應中S元素化合價由反應前SO2中的+4價變為反應后S單質的0價，S元素的化合價降低，得到電子被還原，SO2表現氧化性，C正確；D．將SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是由于SO2與NaOH溶液反應產生Na2SO3、H2O，反應消耗NaOH，使溶液的堿性減弱，因而酚酞溶液變為無色，在該實驗中SO2體現可酸性氧化物的性質，而不是漂白性，D錯誤；故合理選項是D。6.下列離子檢驗正確的是A.待測液中滴加鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，待測液含COB.待測液中先滴加氯化鋇，再滴加稀鹽酸。出現白色沉淀且不消失，待測液含SOC.用潔凈的鉑絲蘸取待測液，酒精燈灼燒，焰色為黃色。待測液有Na+無K+D.待測液中滴加硝酸和硝酸銀的混合溶液，產生白色沉淀。待測液有Cl-【答案】D【解析】【詳解】A．溶液中含有碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子也會出現相同的現象，A錯誤；B．加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，不確定有SO存在，也可能是Ag+，B錯誤；C．鉀元素的焰色反應實驗需要透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應為紫色，沒有通過藍色鈷玻璃觀察，不確定是否含有鉀離子，C錯誤；D．加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則待測液有Cl-，D正確；故選D。7.下列與NH3相關實驗的說法錯誤的是A.甲圖制備NH3可選用的藥品為NH4ClB.乙圖實驗時，可觀察到噴泉現象，體現NH3極易溶于水C丙圖實驗中，可觀察到有大量白煙生成，說明NH3能與酸反應生成銨鹽D.丁圖可用于NH3的尾氣處理，且具有防倒吸作用【答案】A【解析】【詳解】A．實驗室制備可選用的藥品為氫氧化鈣與氯化銨的混合物，二者混合加熱生成氯化鈣、氨氣和水，A錯誤；B．氨氣極易溶于水，可形成噴泉，氨氣和水反應生成一水合氨，溶液顯堿性，則乙圖實驗時，可觀察到燒瓶中液體為紅色，體現氨氣是堿性氣體，B正確；C．丙圖實驗中，可觀察到有大量白煙生成，是因為氨氣和氯化氫反應生成了固體氯化銨，體現氨水的揮發性，C正確；D．氨氣極易溶于水，倒置的干燥管起防倒吸作用，即丁圖可用于氨氣的尾氣處理，且具有防倒吸作用，D正確；故選A。8.能用如圖裝置進行噴泉實驗的一組氣體是A.和 B.和 C.和 D.和【答案】A【解析】【分析】只要充入的液體能使瓶內氣體溶解或與之發生反應，且使瓶內壓強處于低壓狀態，就可形成噴泉。【詳解】A．氯化氫極易溶于水且能與氫氧化鈉反應，氯氣能與反應而完全溶于溶液中：，能形成噴泉，A符合題意；B．氧氣不溶于水也和氫氧化鈉溶液反應，不能形成噴泉；三氧化硫可以溶于水，也可以和氫氧化鈉溶液反應，導致瓶內壓強減小，形成噴泉，，B不符合題意；C．均不溶于水也不與氫氧化鈉反應，不能形成噴泉，C不符合題意；D．不溶于水也不和氫氧化鈉反應，不能形成噴泉；氨氣不和氫氧化鈉反應，但是易溶于水，可以形成噴泉，D不符合題意；故選A。9.下列氮及其化合物的性質與用途具有對應關系的是A.具有強氧化性，可作火箭燃料推進劑B.極易溶于水，可用作制冷劑C.不溶于水，可用作保護氣D.易揮發，可用來制備硝酸鹽【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化氮具有強氧化性，可與還原劑肼反應放出大量的熱，可作火箭燃料推進劑，故A正確；B．氨氣極易液化，液氨揮發時會吸收大量的熱，常用作制冷劑，故B錯誤；C．氮氣的化學性質穩定，不支持燃燒和呼吸，常用作保護氣，故C錯誤；D．硝酸是一元強酸，能與金屬氧化物和氫氧化物反應，常用來制備硝酸鹽，故D錯誤；故選A。10.下列有關酸雨的說法不正確的是A.酸雨有危害，使土壤、湖泊酸化，會加速建筑物、橋梁等的腐蝕B.NO2或SO2都會導致酸雨的形成C.pH<5.6的雨水是酸雨D.工業廢水任意排放是造成酸雨的主要原因【答案】D【解析】【詳解】A．酸雨呈酸性，它可能對植物，水生動物、土壤、湖泊產生有害影響，能造成橋梁等鋼結構的腐蝕以及石材建筑物和雕像的風化，故A不符合題意；B．NO2或SO2的過度排放是形成酸雨的主要原因，故B不符合題意；C．酸雨主要由化石燃料燃燒產生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體溶于水形成的，酸雨pH值小于5.6的降水，故C不符合題意；D．工業廢水任意排放引起江河湖泊的污染，而酸雨是由于SO2、NO2過度排放引起的，故D符合題意；故選D。11.將25.6g銅與一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生混合氣體11.2L(標準狀況)，則整個反應過程中消耗總的物質的量為A.1mol B. C.1.6mol D.1.3mol【答案】D【解析】【詳解】Cu與濃硝酸的反應為4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，硝酸濃度減小后發生反應：3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O。按照原子守恒，HNO3的總物質的量=n(NO2)+n(NO)+n()。已知NO、NO2混合氣混合體11.2L(標準狀況)即n(NO2)+n(NO)==0.5mol。25.6g銅物質的量為==0.4mol，則=0.8mol。則HNO3的總物質的量=n(NO2)+n(NO)+n()=0.5+0.8=1.3mol，故選D。12.設為阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是A.1mol和的混合物中含N原子數為2B.3mol溶于水，轉移的電子數為C.1molFe與足量的S充分反應，轉移的電子數為2D.2mol濃硫酸與足量的銅在加熱條件下反應，生成的體積標準狀況下為22.4L【答案】C【解析】【詳解】A．和分子含有氮原子數不同，不確定混合物中物質的比例，不能計算含有氮原子的物質的量，A錯誤；B．，則3mol溶于水，轉移的電子數為2，B錯誤；C．鐵和硫反應生成硫化亞鐵，則1molFe與足量的S充分反應，轉移的電子數為2，C正確；D．隨著反應進行，濃硫酸變為稀硫酸，不再和銅反應，則生成的體積標準狀況下小于22.4L，D錯誤；故選C。13.硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理，其主要過程示意圖如圖：下列說法不正確的是A.該過程有H2O參與 B.NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D.該過程沒有生成硫氧鍵【答案】D【解析】【詳解】A．根據圖示中各微粒的構造可知，該過程有H2O參與，故A正確；B．根據圖示的轉化過程，NO2轉化為HNO2，N元素的化合價由+4價變為+3價，化合價降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑，故B正確；C．硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠中含有HSO，轉化過程有水參與，則HSO在水中可電離生成H+和SO，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，故C正確；D．根據圖示轉化過程中，由SO轉化為HSO，根據圖示對照，有硫氧鍵生成，故D錯誤；答案選D。第Ⅱ卷(非選擇題共61分)二、填空題：本大題共4小題，共61分。請把正確答案填在答題卷橫線上。14.“以廢治廢”是基于“綠色化學”觀念治理污染的思路。用工業廢堿渣(主要成分為)吸收煙氣中的，得到亞硫酸鈉()粗品。其流程如下。（1）為加快工業廢堿渣中的溶解，可采取的措施是___________(寫出一種即可)。（2）過程①進行的操作是___________，若在實驗室進行該實驗，使用的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需要___________。（3）上述流程中，加入NaOH后，發生反應的化學方程式為___________。（4）亞硫酸鈉粗品中含有少量，原因是___________(用化學方程式表示)。（5）設計實驗證明亞硫酸鈉粗品含有少量的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，___________，出現白色沉淀，則證明含有。（6）具有強還原性，可用于處理酸性廢水中的(轉化為)，寫出該反應的離子方程式：___________。【答案】（1）粉碎廢堿渣##適當升溫##攪拌（2）①.溶解、過濾②.漏斗（3）（4）（5）加足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液（6）【解析】【分析】工業廢堿渣(主要成分為)，經溶解過濾除去不溶性雜質，碳酸鈉濾液中通入含二氧化硫的煙氣，反應生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉溶液中加NaOH生成亞硫酸鈉，再經濃縮結晶過濾得到亞硫酸鈉粗品。【小問1詳解】為加快工業廢堿渣中的溶解，可將廢堿渣粉碎增大接觸面積，或者升高溫度，加快溶解速率；【小問2詳解】過程①實現固液分離，應采用過濾操作，使用的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需要普通漏斗；【小問3詳解】加入NaOH與溶液中反應生成亞硫酸鈉，反應方程式為：；【小問4詳解】亞硫酸鈉具有強的還原性，易被氧氣氧化，因此粗品中有氧化生成的硫酸鈉，反應方程式為：；【小問5詳解】證明亞硫酸鈉粗品含有少量，應先用足量鹽酸除去亞硫酸鈉，再加氯化鋇觀察白色沉淀，具體操作：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，加足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現白色沉淀，則證明含有。；【小問6詳解】1mol得6mol電子，1mol失2mol電子，根據得失電子守恒及元素守恒得反應離子方程式：。15.含和廢氣的治理可以變廢為寶，使硫資源得以利用。（1）一種處理廢氣的工藝流程如圖所示。若吸收塔內盛裝的是溶液，則氣體X為_____；吸收塔中發生反應化學方程式為_____。（2）與在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應生成和硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，反應體系中各組分的物質的量與反應時間的關系如圖所示，寫出該反應的化學方程式：_____。（3）我國科學家研究在活性炭催化條件下將煤氣中的協同脫除，部分反應過程如圖所示(表示氣體被吸附在催化劑表面)。①中S元素的轉化過程簡單描述為_____。②從物質轉化與資源綜合利用角度分析，該過程初步達到的目的為_____。【答案】（1）①(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3②.氨氣或NH3（2）4CO＋2SO24CO2＋S2（3）①.在催化劑作用下轉化為S、SO2、CS2等物質②.實現煤氣中H2S的脫除；同時產生清潔能源H2【解析】【小問1詳解】SO2吸收塔內盛裝的是(NH4)2SO3溶液，(NH4)2SO3吸收SO2生成NH4HSO3，反應方程式為：(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，NH4HSO3吸收氣體X可轉化為(NH4)2SO3，則X應為堿性氣體，可知為氨氣或NH3；【小問2詳解】結合圖像可知反應物的物質的量之比為2：1，根據得失電子守恒1molCO失去2mol電子轉化為CO2，1molSO2得4mol電子轉為硫單質，則CO和SO2的系數之比應為2：1；圖中生成物的物質的量之比為4：1，若生成的單質為S，則CO2和S的物質的量之比為2：1，與圖像不符合，可知生成的硫單質應為S2，可得反應方程式為：4CO＋2SO24CO2＋S2；【小問3詳解】①由圖可知H2S中S元素的轉化過程為在催化劑作用下轉化為S、SO2、CS2等物質；②從物質轉化與資源綜合利用角度分析，該過程為既實現煤氣中H2S的脫除；同時產生清潔能源H2。16.某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是而設計了下列實驗，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關閉狀態)，F是一半空的注射器，請回答有關問題：回答下列問題：（1）儀器a的名稱為_____。（2）裝置A制取的目的是_____。（3）當_____(填某裝置中出現的實驗現象)時，關閉K將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，裝置B中生成時發生反應的離子方程式為_____。（4）驗證裝置B中生成的是氣體，某同學將注射器F中的空氣推入裝置E中，裝置E中出現的實驗現象為_____。（5）氣體和氣體在通常條件下同時通入盛有溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或“沒有”)_____，理由是_____。（6）裝置D的作用_____。【答案】（1）長頸漏斗（2）利用生成的排盡裝置內的空氣，防止氧氣干擾（3）①.裝置C中產生白色沉淀②.（4）無色氣體變為紅棕色（5）①.有②.二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化為硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀（6）吸收氮的氧化物，防止污染空氣【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中稀硝酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，利用反應生成的二氧化碳排盡裝置內的空氣，防止氧氣干擾實驗，裝置B中銅絲與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，裝置E和F用于驗證裝置B中生成的氣體是一氧化氮，裝置C中盛有的澄清石灰水用于證明裝置中的空氣已經完全除去，裝置D中盛有氫氧化鈉溶液用于吸收氮的氧化物，防止污染空氣。【小問1詳解】由實驗裝置圖可知，儀器為長頸漏斗。故答案為：長頸漏斗。【小問2詳解】由分析可知，裝置A制取二氧化碳的目的是利用反應生成的二氧化碳排盡裝置內的空氣，防止氧氣干擾實驗。故答案為