PAGEPAGE582025年中考化學總復習知識寶典目錄1.初中化學知識點總結基本概念二、基本知識、理論三、物質俗名及其對應的化學式和化學名四、常見物質的顏色的狀態五、物質的溶解性六、化學之最七、解題技巧和說明八、初中化學中的“三”九、化學中的“一定”與“不一定”十、化學實驗總結十一、基本化學反應2.初中化學規律總結3.初中化學基本概念和原理4.初中化學元素的單質及化合物（一）5.初三化學初中總復習——元素的單質及化合物（二）6.初中化學總復習——化學實驗綜合7.初中總復習——化學計算綜合初中化學知識點總結一、基本概念1.化學變化：生成了其他物質的變化2.物理變化：沒有生成其他物質的變化3.物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4.化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)5.純凈物：由一種物質組成6.混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質7.元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱8.原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9.分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分10.單質：由同種元素組成的純凈物11.化合物：由不同種元素組成的純凈物12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13.化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14.相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其他原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量=某原子的質量÷（一種碳原子的質量的1/12）相對原子質量≈質子數+中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)15.相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16.離子：帶有電荷的原子或原子團17.原子的結構：原子、離子的關系：注：在離子里，核電荷數=質子數≠核外電子數18.四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。如：A+B=AB②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。如：AB=A+B③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。如：A+BC=AC+B④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。如：AB+CD=AD+CB19.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)。緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。20.催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑）21.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）22.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。）23.固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度24.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H++Cl－HNO3==H++NO3－H2SO4==2H++SO42－堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K++OH－NaOH==Na++OH－Ba(OH)2==Ba2++2OH－鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K++NO3－Na2SO4==2Na++SO42－BaCl2==Ba2++2Cl－25.酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。26.結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）FeSO4·7H2O27.潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象。風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。28.燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。二、基本知識、理論1.空氣的成分氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質占0.03%。2.主要的空氣污染物NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物質。3.其他常見氣體的化學式NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）。4.常見的酸根或離子SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、MnO4－(高錳酸根)、MnO42－(錳酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯離子)、HCO3－(碳酸氫根)、HSO4－(硫酸氫根)、HPO42－(磷酸氫根)、H2PO4－(磷酸二氫根)、OH－(氫氧根)、HS－(硫氫根)、S2－(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧－2，氯化物中的氯為－1，氟－1，溴為－1）（單質中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）5.化學式和化合價（1）化學式的意義①宏觀意義a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成；②微觀意義a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成；③量的意義a.表示物質的一個分子中各原子個數比；b.表示組成物質的各元素質量比。（2）單質化學式的讀寫①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）多原子分子單質化學式：臭氧O3等（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。②根據元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6.核外電子排布：1－20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）排布規律①每層最多排2n2個電子（n表示層數）②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）③先排滿內層再排外層注：元素的化學性質取決于最外層電子數金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑。非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。7.書寫化學方程式的原則①以客觀事實為依據；②遵循質量守恒定律書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8.酸堿度的表示方法——pH說明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈堿性。9.金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。三、物質俗名及其對應的化學式和化學名⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業用鹽、有毒）四、常見物質的顏色的狀態1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4為紫黑色。3.紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：Mg(OH)2。6.（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7.有毒的，氣體：CO液體：CH3OH；固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)五、物質的溶解性1.鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水；含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2.堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）六、化學之最1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3.空氣中含量最多的物質是氮氣4.天然存在最硬的物質是金剛石。5.最簡單的有機物是甲烷。6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7.相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH48.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9.導電性最強的金屬是銀。10.相對原子質量最小的原子是氫。11.熔點最小的金屬是汞。12.人體中含量最多的元素是氧。13.組成化合物種類最多的元素是碳。14.日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15.最早利用天然氣的是中國。16中國最大煤炭基地在：山西省。17最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應用）。18最早發現電子的是英國的湯姆生。19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。七、解題技巧和說明（一）推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。1.常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。2.一些特殊物質的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+溶液、液態固態O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S3.常見一些變化的判斷：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀；④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽；⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。4.酸和對應的酸性氧化物的聯系：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4N2O5+H2O==2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)5.堿和對應的堿性氧化物的聯系：①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(二)解實驗題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。1.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等;②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等;③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。2.實驗注意的地方：①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。3.常見意外事故的處理：①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上：Ⅰ.酸先用水沖洗，再用3~5%NaHCO3沖洗；Ⅱ.堿用水沖洗，再涂上硼酸；Ⅲ.濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。4.實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：(1)制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）(3)制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等;除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）;[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體(1)有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。(2)有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。(3)有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F象：澄清石灰水變渾濁。6.設計實驗(1)試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟-實驗現象-結論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯，燒杯內壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。（2）試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。實驗步驟-實驗現象-結論-圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。7.解題：計算題的類型有a．有關質量分數（元素和溶質）的計算b．根據化學方程式進行計算c．由a和b兩種類型混合在一起計算（1）溶液中溶質質量分數的計算溶質質量分數=溶質的質量/溶液的質量×100%（2）化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算某元素質量分數=某元素的原子質量和/化合物的質量×100%（3）混合物中某化合物的質量分數計算化合物的質量分數=某化合物的質量/混合物的質量×100%（4）混合物中某元素質量分數的計算某元素質量分數=某元素的質量和/混合物的質量×100%或：某元素質量分數=化合物的質量分數×該元素在化合物中的質量分數（5）解題技巧a.審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。b.根據化學方程式計算的解題步驟：①設未知量②書寫出正確的化學方程式③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。八、初中化學中的“三”1.構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3.氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。4.構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6.構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7.鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8.溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。9.化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13.煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。14.常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17.水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。18.應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。19.氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。20.教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色；(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰；(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。21.與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。22.過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。23.三大氣體污染物：SO2、CO、NO224.酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。25.取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。26.古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器27.可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）29.質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化30.與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。31.濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化32.使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅33.溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解34.生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H35.原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數36.構成物質的三種粒子：分子、原子、離子37.工業三廢：廢水、廢渣、廢氣38.水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。39.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。40.固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。41.CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。九、化學中的“一定”與“不一定”1.化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。2.金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆3.原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH－）；酸根也不一定是原子團（如Cl－叫氫氯酸根）4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5.原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6.原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”）分子和原子的根本區別是：在化學反應中分子可分原子不可分。7.同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。8.最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9.穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10.具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。11.溶液中不一定：（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大于C。13.有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。14.分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）15.單質一定不會發生分解反應。16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3（前面的N為－3價，后面的N為+5價）17.鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。18.陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。19.在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。20.鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。21.酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即pH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4=Na++H++SO42－)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。22.酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）23.堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH－的溶液）24.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應生成堿。25.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）?！锍Ｒ姷乃嵝匝趸铮篊O2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。26.生成鹽和水的反應不一定是中和反應。27.所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與堿的反應；③有機物的燃燒。28.凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29.凡金屬與酸發生的置換反應，反應后溶液的質量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”30.凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。31.凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。如Na加入到CuSO4溶液中，發生的反應是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。31.凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。32.制備氣體的發生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.33.書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH434.5g某物質放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數不一定等于5%?？赡艿扔?%，如NaCl、KNO3等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小于5%，如結晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。十、化學實驗總結三種氣體的實驗室制法以及它們的區別。氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）1.藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）[固+液]2.反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣，否則不是氧氣；點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。4.收集方法氧氣（O2）①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)氫氣（H2）①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)二氧化碳（CO2）①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）5.驗滿(驗純)氧氣（O2）用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿。氫氣（H2）<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。二氧化碳（CO2）用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿。6.放置正放倒放正放7.注意事項(1)制備氧氣（O2）①檢查裝置的氣密性(當用第一種藥品制取時以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)(2)制備氫氣（H2）①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%~74.2%點燃會爆炸。）(3)制備二氧化碳（CO2）①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集8.常見氣體的性質（1）氧氣O2(通常狀況下)化學性質及用途（O2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大①C+O2==CO2（發出白光，放出熱量）a.供呼吸；b.煉鋼；c.氣焊。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）②S+O2==SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）③4P+5O2==2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量（2）氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：2H2+O2====2H2OH2+Cl2====2HCla.填充氣、飛艦（密度比空氣?。゜.合成氨、制鹽酸c.氣焊、氣割（可燃性）4.提煉金屬（還原性）②還原性：H2+CuO===Cu+H2O3H2+WO3===W+3H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O（3）二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。=1\*GB3①CO2+H2O==H2CO3（酸性）（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩定）a.用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）b.制飲料、化肥和純堿CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O=2\*GB3②氧化性：CO2+C==2COCaCO3==CaO+CO2↑（工業制CO2）（4）一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。①可燃性：2CO+O2==2CO2（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）a.作燃料b.冶煉金屬②還原性：CO+CuO===Cu+CO23CO+WO3===W+3CO23CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）十一、基本化學反應（一）化合反應1.定義：多變一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ2C+O2===2CO2CO+O2===2CO2CO2+C===2COCO2+H2O==H2CO32.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末3.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。4.銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO現象：銅絲變黑。5.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。6.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。7.紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。8.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2現象：A.在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B.在空氣中燃燒（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。9.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁10.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO11.二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO（是吸熱的反應）（二）分解反應1.定義：一變多基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ2HgO===2Hg+O22.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2：1正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰3.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。4.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3△MnO22KCl+3O2↑5.加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑6.實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。7.加熱氧化汞：2HgO△2Hg+O2↑8.鍛燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑（二氧化碳工業制法）9.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑現象：石蕊試液由紅色變成紫色。10.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O△CuSO4+5H2O(三)置換反應1.定義：一換一基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ酸與金屬反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑鹽與金屬反應：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCuSO4+Zn==ZnSO4+Cu2．金屬單質+酸——鹽+氫氣（置換反應）（1）鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（2）鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑（3）鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑（4）鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑（5）鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑（6）鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑（1）－（6）的現象：有氣泡產生。（7）鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（8）鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（7）－（8）的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。)3.金屬單質+鹽（溶液）——另一種金屬+另一種鹽（1）鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)（2）鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。（3）銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。4.金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水（1）焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑（2）木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。（3）氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成（4）鎂和氧化銅反應：Mg+CuO△Cu+MgO（5）氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O（6）水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO（四）復分解反應1.定義：相互交換（正價與正價交換）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ實例（1）酸與堿反應：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（2）酸與鹽反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（3）堿（可溶）與鹽（可溶）反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（4）鹽（可溶）與鹽（可溶）反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl復分解反應的條件：滿足下列任意一個條件（１）有水生成（２）有氣體生成（３）有沉淀生成2.堿性氧化物＋酸→鹽＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O3.堿＋酸→鹽＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O4.酸＋鹽→新鹽＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑5.鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)26.鹽＋堿→新鹽＋新堿CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O（五）其他反應1.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。2.二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O===H2CO3現象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反應放出熱量）注意：堿性氧化物＋水→堿氧化鈉溶于水：Na2O+H2O＝2NaOH氧化鉀溶于水：K2O+H2O＝2KOH氧化鋇溶于水：BaO+H2O====Ba(OH)24.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl5.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O6.二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）7.氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O8.氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O9.氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O10.氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O11.氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O注意：6－11都是：酸性氧化物+堿——鹽+水12.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。14.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。15.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）16.一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO217.一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO218.光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O219.葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2點燃6CO2+6H2O初中化學規律總結金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。④混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”。注意：＊單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵。2.金屬＋酸→鹽＋H2↑中①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。3.干冰不是冰是固態二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨；純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。4.物質的檢驗酸（H+）檢驗。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。堿（OH－）的檢驗。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH－的存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH－的存在。方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH－的存在。方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH－的存在。(3)CO32－或HCO3－的檢驗。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32－或HCO3－的存在。（4）銨鹽（NH4+）用濃NaOH溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。5.金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。③在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。6.物質燃燒時的影響因素①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。②氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。7.影響物質溶解的因素①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。8.元素周期表的規律①同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。9.原子結構知識中的八種決定關系①質子數決定原子核所帶的電荷數（核電荷數）：因為原子中質子數＝核電荷數。②質子數決定元素的種類③質子數、中子數決定原子的相對原子質量：因為原子中質子數＋中子數＝原子的相對原子質量。④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。⑤原子最外層的電子數決定元素的類別因為原子最外層的電子數＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質因為原子最外層的電子數＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩定。⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值＝得失電子數⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數＝得失電子數10.初中化學實驗中的“先”與“后”（1）使用托盤天平使用托盤天平時，首先要調節平衡。調節平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉動平衡螺母到達平衡。

（2）加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。

（3）制取氣體制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

（4）固體和液體的混合固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。

（5）試驗可燃性氣體在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質。（6）氧化還原反應用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。

（7）稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

（8）分離混合物用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發母液，析出食鹽晶體。

（9）中和滴定在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

（10）除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

（11）檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。

（12）金屬和鹽溶液的置換反應混合溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發生置換反應的順序也是“先遠”“后近”。11.反應中的一些規律（1）跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32－（也可能為HCO3－離子，但一般不予以考慮）◆凡碳酸鹽與酸都能反應產生CO2氣體。（2）跟堿反應能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）。●溶于水顯堿性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）（3）可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑酸式碳酸鹽也不穩定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑12.實驗中的規律①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?3.實驗基本操作中的數據（1）向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的2/3。（2）用試管給液體加熱時，還應注意液體體積不宜超過試管容積的1/3。加熱時試管宜傾斜，約與臺面成45°角。（3）用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應夾在距管口的1/3處。（4）托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1克。（5）用蒸發皿盛裝液體時，其液體量不能超過其容積的1/3。（6）如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用溶質質量分數為3~5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。（7）在實驗時取用藥品，如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體取1~2毫升，固體只需蓋滿試管底部。（8）使用試管夾時，應該從試管的底部往上套，固定在離試管口的1/3處。初中化學基本概念和原理【知識點精析】1.物質的變化及性質（1）物理變化：沒有新物質生成的變化。①宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。②常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。（2）化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。②化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。（3）物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。①物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。②由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。③需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。（4）化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。2.物質的組成原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。離子：帶電荷的原子或原子團。元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。3.物質的分類（1）混合物和純凈物混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組成中只有一種物質。①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；②純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示；③純凈物可以是一種元素組成的（單質），也可以是多種元素組成的（化合物）。（2）單質和化合物單質：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|、非金屬單質及稀有氣體?；衔铮河蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物。（3）氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。4.化學用語（1）相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律（2）元素符號的意義①某一種元素。②這種元素的一個原子。③若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如：、S、P等。（3）化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價?；蟽r與原子最外層電子數密切相關；在化合物里，元素正負化合價代數和為零；單質中元素的化合價規定為零價。（4）化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。（5）化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。（6）化學反應類型（7）質量守恒定律5.溶液（1）定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。（2）溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量（3）特征：溶液是均一性、穩定性。（4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化一般規律：飽和溶液不飽和溶液（5）溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度大小的因素：①溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而增大；少數物質（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很??；也有極少數物質（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越??；②壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。【解題方法指導】[例1]下列化學方程式所表示的反應，符合事實的是（）A.Na2O+H2O＝2NaOHB.KOH+NaNO3=NaOH+KNO3C.2Ag+H2SO4（?。?Ag2SO4+H2↑D.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑解析：A正確，活潑金屬對應的氧化物（如：K2O、CaO、BaO、Na2O等）能直接跟水化合生成對應的堿。B有錯，KOH屬于堿，NaNO3屬于鹽，二者之間的反應屬復分解反應，該反應的條件是：①兩種反應物都可溶；②生成物中應有難電離的物質：如水、氣體和沉淀。顯然，該反應生成物的條件不符合②。C錯，銀在金屬活動順序中，排在“氫”的后面，不能跟酸發生置換反應，放出氫氣。D錯，單質鐵跟酸溶液發生置換反應時，生成的含鐵化合物中的鐵表現+2價，該反應應生成FeCl2，而不是FeCl3。答案：A說明：1.判斷一個化學方程式是否正確，一般應從以下幾個方面進行：（1）是否符合客觀事實（如：①金屬活動順序②復分解反應發生的條件③有關物質的化學性質等）。（2）檢查反應物、生成物的化學式是否正確。（3）檢查所注反應條件是否正確。（4）檢查所注生成物的狀態是否正確。（5）檢查是否遵守質量守恒定律（即是否配平）。2.書寫電離方程式一般可按下列方法：（1）左邊寫出電離物質的化學式，觀察其原子或原子團的正負化合價。（2）將正價部分和負價部分的原子或原子團分開寫在右邊。（3）將原化學式中各原子或原子團右下角的數字分別改寫成其表示符號前的系數，并去掉原有的括號。（4）將原化學式中的正負化合價改寫成對應符號的電荷并標在符號的右上角。（5）檢查電離前后的各元素的原子個數是否相等？檢查陰陽離子所帶正負電荷的代數和是否為零？無誤后，將左右兩邊用“”連接。[例2]下列反應中，前者一定包括后者的是（）A.復分解反應，分解反應 B.復分解反應，中和反應C.氧化反應，化合反應 D.置換反應，還原反應解析：解答本題的關鍵是明確化學反應的分類，理解各反應類型的含義。四種基本類型（指分解、化合、置換、復分解）是從反應物和生成物的組成形式來劃分的；氧化反應與還原反應是從氧的得失來劃分的；而吸熱反應與放熱反應是根據反應前后熱量的變化來劃分的。同一個反應可能有一種、兩種或三種分類法（如：2H2+O22H2O，是化合反應，又屬氧化反應，也屬于放熱反應）。顯然，選項A中的兩種反應無包容關系；B中的中和反應是復分解反應的一種；C中兩種反應是交叉關系，但有很多化合反應不屬于氧化反應；在D中，有許多還原反應不是置換反應。答案：B[例3]表中1～5組的物質分類正確的是（）12345酸硝酸硫酸鹽酸酸式硫酸鈉氫硫酸堿燒堿純堿苛性鈉堿式碳酸銅消石灰鹽大理石膽礬純堿藍礬石灰石A.①③④B.②③⑤C.④⑤D.①③⑤解析：本題是對物質俗稱和物質分類知識的綜合考查，在搞清各物質主要成份的基礎上，根據酸、堿、鹽的概念和它們的組成特點對上述物質進行分類，選出合適的一組答案。在本題中，硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、氫硫酸（H2S）都是由若干個氫原子和酸根組成，它們屬于酸類化合物。燒堿（NaOH）、苛性鈉（NaOH）、消石灰[Ca(OH)2]是由金屬原子和若干個氫氧根組成，它們屬于堿類化合物。純堿（Na2CO3）、大理石、石灰石（CaCO3），膽礬、藍礬（CuSO4?H2O），它們由金屬原子和酸根組成，屬于正鹽；酸式硫酸鈉（NaHSO4）屬于酸式鹽；堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]屬于堿式鹽。它們都屬于鹽類化合物。答案：D【考點突破】【考點指要】分析近幾年的中考試題，涉及化學基本概念和原理的內容約占試題數目的1/4，約占試卷分值的1/5?？疾榈念}型包括選擇、填空等。復習基本概念和基本原理的重點應放在深刻理解其實質及應用上。例如物質的組成、變化、性質、結構和分類，化學反應基本類型、溶液的有關概念、質量守恒定理和化學用語等，可以根據其特點采取不同的復習方法。物質的組成、變化、性質、可采取分類法，分子與原子、原子與元素，則可采取類比法，列表分析它們區別和聯系。對純凈物和混合物、化合反應和分解反應等，則可采取辯證的方法。有些易混淆的概念，可以運用綜合練習的習題復習法?！镜湫屠}分析】[例1]（05年福州市中考模擬題）下列關于溶液、溶解度的說法中，錯誤的是（）A.不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶液中溶質的質量分數可能保持不變B.溫度降低時，原飽和溶液可能不析出晶體C.溫度一定時，硝酸鉀的溶解度及硝酸鉀的飽和溶液中溶質的質量分數各有一定值D.某溶液析出晶體后，溶液中溶質的質量分數一定減小解析：真正理解溶液的各種概念和轉化過程。答案：D[例2]（06年天津中考題）為了探究水電解的微觀過程，某同學做了一些如下圖所示的分子、原子的模型，若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，其中能保持氫氣化學性質的粒子模型是（）解析：準確理解分子的含義。答案：A[例3]（北京海淀）下列說法中，錯誤的是（）A.質子數相同的粒子，可能分別是同一種元素的原子和離子，也可能分別是同一種元素的兩種離子B.只含有一種元素的物質一定不是化合物，可能是混合物C.由不同元素組成的物質一定是化合物D.任何離子中所帶的質子總數與電子總數一定不相等解析：對元素中各種粒子的相互關系應準確掌握。答案：C初中化學元素的單質及化合物（一）【知識掌握】【知識點精析】1.空氣和水的比較表1空氣和水的比較空氣水物質類別混合物純凈物物質組成N2占78%，O2占21%，稀有氣體占0.94%，CO2占0.03%，H2O占0.03%等（體積分數）宏觀：氫、氧元素組成微觀：水分子構成，每個水分子是由兩個氫原子和一個O原子構成的組成測定實驗實驗過程：紅磷在空氣里燃燒方程式：4P+O22P2O5現象：黃白色黃、熱、白煙，水面約上升1/5結論：（1）O2占空氣體積的1/5（2）紅磷燃燒產物是P2O5（3）氮氣不能燃燒也不支持燃燒實驗過程：電解水方程式：2H2O2H2↑+O2↑現象：接正極的試管中放出氣體使帶火星木條復燃，接負極的試管中放出氣體可燃燒，發出淡藍色火焰，正、負極氣體體積比為1：2結論：（1）水由H、O元素組成，一個水分子由2個H原子一個O原子構成；（2）化學反應中分子可再分，原子不可再分。污染與防治污染源礦物燃料燃燒，工廠廢氣排放工業三廢和生活污水及農業生產中施加農藥、化肥的水的排放污染物粉塵、氣體（SO2、CO、NO2）工業“三廢”，化肥、農藥、生活污水防治保護認識保護環境的重要性，消除、減少污染源。加強對水質的檢測；工業“三廢”要經過處理后再排放；農業上要合理使用化肥和農藥等。2.氧氣、氫氣、二氧化碳的比較表2氧氣、氫氣、二氧化碳的比較氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化