第第頁2025年中考化學一輪必備知識點復習總結（精品）初三化學常見物質的性質和用途氣體類：物質物理性質化學性質用途氧氣O2通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，密度比空氣略大，可液化和固化。氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場所，其工作人員都需要供氧；病人的急救。支持燃燒。用于金屬的氣焊和氣割、作火箭發動機的助燃劑等。空氣空氣的成分按體積分數計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，CO20.03%2、環境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入顆粒物3、測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用紅磷，磷燃燒后生成固體。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。氫氣H2通常狀況下，純凈的氫氣是無色、無氣味的氣體，是密度最小的一種氣體氫氣的可燃性

注意：點燃（可燃性氣體）氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。氫氣的還原性做燃料有三個優點：資源豐富，燃燒后發熱量高，產物無污染。冶煉金屬，做還原劑。二氧化碳CO2無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水，易液化，固化。（固態二氧化碳叫“干冰”）低碳、減碳、碳中和既不能燃燒，也不支持燃燒；密度比空氣大。滅火原因與水反應pH值≈5.63、與石灰水反應可用于滅火，植物的氣體肥料，制飲料，干冰用于人工降雨，制冷劑等。大氣中二氧化碳的增多，會使地球產生“溫室效應”。一氧化碳CO⑴可燃性⑵還原性⑶毒性：一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結合，且不易分離，使人體因缺氧而死亡CO是煤氣的主要成分，還可用于冶金工業。甲烷CH4動植物的殘體可分解出甲烷，可用作燃料。檢驗CO、CH4、H2點燃這三種氣體，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，如果燒杯內壁無水珠的原氣體是CO；將燒杯內壁有水珠的另兩個燒杯迅速倒轉過來，分別倒入澄清石灰水，振蕩；如果澄清石灰水變渾濁的原氣體是CH4、如果澄清石灰水無明顯變化的原氣體是H2固體類：物質物理性質化學性質用途金剛石無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質。常溫下，碳的化學性質不活潑（書畫可以長期保存原因）可燃性：碳充分燃燒生成CO2碳不充分燃燒生成CO。還原性用于裝飾品，切割玻璃、大理石等用途。石墨深灰色，有金屬光澤，不透明細鱗片狀固體，質軟，有良好的導電性常用于做電極，鉛筆芯、潤滑劑等C60活性碳吸附性常用木炭與活性炭做吸附劑。金剛石與石墨物理性質不同的原因是：碳原子的排列方式不同舉一反三：紅磷與白磷物理性質不同的原因是：磷原子的排列方式不同CO、CO2；H2O2、H2O性質不同的原因：分子的構成不同鐵Fe有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是電和熱的導體生鐵和鋼：都是鐵的合金，區別是含碳量不同。１鐵跟氧氣反應鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅色）鐵不可以在空氣中燃燒，鐵在氧氣里燃燒生成Fe3O42鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發生置換反應（反應后溶液呈淺綠色）防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4氫氧化鈉俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮解。極易溶于水且放熱。有強烈的腐蝕性。1跟指示劑的反應使紫色石蕊變藍色使無色酚酞變紅色2酸性氧化物+堿－鹽+水4鹽＋堿→新鹽＋新堿可用作干燥劑（堿石灰）廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰氫氧化鈣是白色粉末，微溶于水，放熱，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性。建筑業農業上的改良酸性土壤等配制農藥保護樹木鹽與化肥氮肥常見的氮肥有銨鹽NH4Cl、NH4HCO3硝酸鹽如NH4NO3和NaNO3，還有尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等NH4＋的檢驗：往待測物質中加入熟石灰，研磨，有刺激性氣味，則此物質含NH4＋（氨態氮肥）。將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，如果石蕊試紙變藍，則此物質含NH4＋（氨態氮肥）氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素，能促進作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠磷肥磷肥有Ca3(PO4)2磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣〖Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。磷是植物體內核酸、蛋白質和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。鉀肥常用的鉀肥有K2SO4和KCl等。KNO3屬于復合肥料。鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。氯化鈉它是食鹽的主要成分，是一種白色有咸味的固體，易溶于水，溶解度受溫度變化影響不大⑴金屬＋鹽→新金屬＋新鹽（符合金屬活動性順序規律）⑵酸＋鹽→酸＋鹽⑶鹽＋堿→新鹽＋新堿（參加反應鹽和堿必須是可溶于水）⑷鹽１＋鹽２→新鹽1＋新鹽2(參加反應的鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應的規律)生活上：調味品、腌制、防腐醫療上：配置生理鹽水農業上：選種等用途。碳酸鈉俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產等碳酸鈣它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體。是重要的建筑材料。還可作人體補鈣劑。碳酸氫鈉俗名小蘇打，是白色易溶于水的固體。用作發酵粉，可治療胃酸過多等。硫酸銅硫酸銅晶體CuSO4?5H2O俗名藍礬或膽礬，是藍色晶體，加熱時能失去結晶水。而硫酸銅是白色固體，能溶于水，水溶液是藍色，具有毒性。制波爾多農藥（硫酸銅和氫氧化鈣）。2、用無水硫酸銅來檢驗水（氣態）。3、不能用鐵桶盛裝波爾多液有機物類：營養素蛋白質①蛋白質是構成細胞的基本物質；②調節身體功能③供給能量來源：蛋類、豆制品、肉類、乳制品等糖類放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。來源：谷物、面食、糖等。糖類包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。油脂重要的供能物質；②是維持生命活動的備用能源。來源：動、植物油、花生葵花子等維生素調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康。缺乏維生素A會得夜盲癥，缺乏維生素C會得壞血病。來源：水果、蔬菜。化學元素與人體健康缺鈣：幼兒會得佝僂病、老人會得骨質疏松癥；缺碘：甲狀腺腫大；缺鐵：缺鐵性貧血；措施：牛奶中加鈣、醬油中加鐵、食鹽中加碘、茶葉中富硒。有機高分子天然的有機高分子材料：棉花、羊毛、橡膠。三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料（有毒）、酚醛塑料）合成纖維（三大綸：滌淪（的確良）、錦淪（尼龍）、腈淪）合成橡膠。高分子材料的結構和性質：鏈狀結構熱塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）網狀結構熱固性如：電木鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。甲烷乙醇俗稱：酒精，化學式：C2H5OH，無色透明有特殊氣味的液體，與水互溶，具有揮發性，可以用作乙醇汽油。工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH（水溶液是福爾馬林），故不能用工業酒精配制酒乙酸俗稱：醋酸，化學式：CH3COOH，無色透明有刺激性氣味和酸味的液體，PH＜7，具有腐蝕性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢劑，是食醋的主要成分（普通的醋約含6％～8％的乙酸）。液體類：物質物理性質化學性質用途鹽酸HCl鹽酸是氯化氫的水溶液，化學上也叫氫氯酸,化學式HCl,純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發性，和腐蝕性。①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色,pH＜7②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2↑(注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應不生成氫氣，生成水)③酸＋堿性氧化物→鹽＋水④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應”）:⑤酸＋鹽→新酸＋新鹽:常用于制藥、試劑、金屬除銹及制造其他化工產品，是胃液中的主要成分，幫助消化。硫酸硫酸H2SO4，純凈的濃硫酸為無色粘稠油狀液體，有吸水性，易溶于水，溶解時放出大量熱，有強烈的腐蝕性。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌。可用作一些氣體的干燥劑，廣泛用于生產化肥、農藥、火藥、染料及金屬除銹、蓄電池等。燃料類：三大化石燃料，不可再生能源煤：“工業的糧食”煤主要含碳元素，煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等石油：“工業的血液”石油主要含碳、氫元素，石油的煉制屬于物理變化（根據沸點的不同），汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵天然氣天然氣主要成分是甲烷，是較清潔的能源。綠色能源，可再生能源乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生氫氣是最理想的燃料(1)優點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）缺點：=1\*GB3①制取成本高=2\*GB3②運輸、貯存氫氣困難新能源氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能初三化學必需的記憶性知識一、常見物質的顏色的狀態1、常見白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3銅綠（堿式碳酸銅）綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性堿為白色。二、常見物質的學名、俗名及化學式化學式名稱俗稱化學式名稱俗稱Hg汞水銀CaO氧化鈣生石灰CO2二氧化碳氣態：碳酸氣固態：干冰Ca（OH）2氫氧化鈣熟石灰、消石灰NaOH氫氧化鈉苛性鈉、火堿、燒堿CaCO3碳酸鈣石灰石、大理石Na2CO3碳酸鈉純堿、蘇打CuSO4·5H2O硫酸銅晶體膽礬、藍礬NaHCO3碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉小蘇打NaCl氯化鈉食鹽C2H5OH乙醇酒精CH3COOH乙酸醋酸HCl氫氯酸鹽酸H2O2過氧化氫雙氧水Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅銅綠、孔雀石H2O氧化氫水CH4甲烷沼氣、坑氣Fe2O3氧化鐵鐵紅CO一氧化碳煤氣KAl(SO4)2.12H2O硫酸鋁鉀晶體明礬三、物質的溶解性：1、氣體：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。2、金屬氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多數不溶3、酸：大多數溶4、堿：除氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水溶外，其他堿不溶于水5、鹽：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的鹽都溶于水，含Cl－的鹽只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的鹽只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO32－的鹽只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是紅褐色沉淀Cu(OH)2是藍色沉淀，其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3CaCO3BaCO3等都溶于酸。在推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。四、初中化學常見物質的性質歸類：（一）、初中化學中有毒的物質

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2）等；工業鹽不能用于食品加工

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇（福爾馬林），含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物（NO、NO2），硫的氧化物（SO2）。（二）、初中化學敞口置于空氣中質量改變的

1、質量增加的

（1）由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體（易潮解）、濃硫酸（吸水性）；

（2）由于跟水反應而增加的：氧化鈣、硫酸銅（檢驗水）；

（3）由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鈣；

2、質量減少的

由于揮發而減少的：濃鹽酸，醋酸，酒精，汽油，濃氨水；*露置在空氣中質量減少或變質的東西應密封保存＊凡在空氣中易吸水的物質，可作干燥劑，常用的有NaOH、CaO（堿石灰）、濃H2SO4、無水CaCl2（中性干燥劑）、無水CuSO4檢測液體是否含H2O。3、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。4、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。（三）、物質放入水中的熱效應：１、放入水中放熱的有：氧化鈣、氫氧化鈉固體、濃硫酸２、放入水中吸熱的有：NH4NO3（四）、其它1.具有還原性的物質有：C、H2、CO。2.具有氧化性的物質有：O2、CO2（C+CO2==2CO）、濃硫酸、硝酸。3.具有可燃性的物質有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。4.具有吸水性的物質有：固體NaOH、CaO（堿石灰）固體CaCl2、無水CuSO4、濃硫酸，因此都能作干燥劑。但不與被干燥的物質反應。5.具有揮發性的物質有：鹽酸、乙醇（酒精）、醋酸、濃氨水。6