2025年中考化學總復習必考基礎知識默寫手冊（精品）默寫1：化學用語熟石灰生石灰草木灰主要成分燒堿純堿小蘇打侯氏制“堿”配制波爾多液的原料、天然氣主要成分最簡單的有機物尿素酒精標出高錳酸鉀中錳元素化合價3個銨根離子工業用鹽中有毒物質工業酒精中有毒物質葡萄糖氧化亞銅紅褐色沉淀硫酸銅固體硫酸銅晶體銅綠主要成分赤鐵礦主要成分磁鐵礦主要成分微溶性堿。標出硝酸銨中氮元素化合價磷酸鈣磷酸氫二銨相對分子質量最小的氧化物最簡單的有機物食鹽水中存在的微粒；相對分子質量最小的物質含氧量最高的氧化物氧化銅氧化亞銅氫氧化銅氧化鐵氧化亞鐵氫氧化鐵氫氧化亞鐵硝酸鐵硝酸亞鐵檢驗二氧化硫用溶液；碘酒中的溶質溶劑。不溶于水不溶于酸的沉淀、；既能檢驗二氧化碳又能除去二氧化碳的是溶液。除去二氧化碳中的氯化氫氣體可以用：溶液，或飽和溶液。默寫2：化學方程式1.加熱固體純凈物制氧氣2.加熱固體混合物制氧氣3.固液不加熱制氧氣4.實驗室制二氧化碳5.鋇餐不能用碳酸鋇的原因6.小蘇打治療胃酸過多7.熟石灰與硫酸銨混合研磨8.干燥氨氣不能用濃硫酸的原因9.光合作用10.呼吸作用11.銅和硝酸銀12.四氧化三鐵與稀鹽酸13.氫氧化亞鐵在潮濕的空氣中被氧化14.二氧化硫用石灰漿吸收15.二氧化碳與氨水16.紅褐色沉淀受熱分解17.汽車尾氣中的一氧化碳和二氧化氮被催化轉化為空氣中的無毒氣體18.赤鐵礦用于高爐煉鐵（三步反應）、、19.甲烷完全燃燒20.酒精完全燃燒21.小蘇打受熱分解22.無水硫酸銅遇水變藍23.銅綠與鹽酸24.硫化氫高溫分解為一種氣體單質和一種相對分子質量為256的單質25.46克酒精在88克氧氣中燃燒，生成66克二氧化碳、54克水等物質默寫3：1.六大營養物質中，供能物質有、、；長跑運動員途中要補充；運動員大量出汗后要補充含的飲料。2.糖類含有的元素有；油脂含有的元素有；蛋白質中一定含有的元素有；蛋白質在體內水解成。3.在“淀粉、葡萄糖、甲烷、纖維素、油脂、蛋白質”中，屬于有機高分子的有。4.可以直接用加碘食鹽檢驗淀粉是否存在嗎？。維生素在體內能否合成？。5.VA能預防癥；VC在條件下易被破壞；VD的功能是。6.葡萄糖的檢驗：將樣品與新制的混合，一起，若出現色沉淀（該物質為），則含葡萄糖。7.能直接參與新陳代謝的物質是。淀粉在體內最終水解為。8.蛋白質有和兩大性質。在雞蛋清溶液中滴加飽和的硫酸銨溶液、乙酸鉛溶液、濃硝酸（并微熱），現象分別是、、。9.能使蛋白質失去原有生理功能的是（選填“硫酸鈣”或“甲醛”）。10.用己烷提取大豆油的實驗中，采用的原理有、。水浴加熱的優點有、。11.有毒物質歸納：煤氣中含；霉變的大米中含；腌制食物中含；工業酒精中含；重金屬離子如（寫出3種）。默寫4：1.羊毛主要成分是，灼燒后有的氣味。2.棉麻主要成分是，灼燒后有的氣味。3.合成纖維灼燒后有氣味。聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的鑒別：取樣，有的是聚氯乙烯。4.把煤隔絕空氣加強熱叫做煤的，是變化，能得到、、。將石油經過處理可以得到汽油、煤油、柴油、航空煤油等，是石油的，是變化。5.三大化石燃料分別是（主要含元素）、（主要含元素）、（主要成分是）。6.材料分為三大類：、、。7.說出以下物質分別屬于三大材料中的哪一類：有機玻璃；鋼化玻璃、玻璃鋼；聚氯乙烯、機動車的輪胎、滌綸、光導纖維、鋁合金、氮化鋁陶瓷。8.檢驗氮氣中是否混有水蒸氣、二氧化碳、二氧化硫，應將氣體分別通過、、。（假設每步反應或吸收都完全）9.酸雨的pH值小于。正常雨水略顯酸性的原因是（寫化學方程式）。10.硫酸型酸雨形成的總反應為。11.電池是將能直接轉化為能的裝置。回收廢舊電池主要意義是。12.合成材料包括、、。棉、麻、羊毛屬于合成材料嗎？。13.垃圾的處理方法有、、。默寫5：1.無色酚酞試液能使氫氧化鈉溶液變紅，這句話對嗎？。廣泛pH試紙為色，用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為5.5，這句話對嗎？。2.濃鹽酸有性；有氣味；在空氣中能形成白。干冰升華能形成白；氨氣與氯化氫在集氣瓶中反應能形成白。3.濃硫酸具有性，能作為劑。但不能干燥氨氣，原因是（寫化學方程式）；濃硫酸能使紙張炭化變黑是因為其具有性。4.濃硫酸溶于水能熱；稀釋濃硫酸的方法為。5.氫氧化鈉俗名為、、；氫氧化鈣俗名為、；碳酸鈉俗名為；碳酸氫鈉俗名為。制肥皂、葉脈書簽的堿為。氫氧化鈣用于改良、配制農藥；我國化工專家改進了純堿的生產。6.寫化學方程式：鹽酸除鐵銹；配制波爾多液石灰石制生石灰；生石灰制熟石灰燒堿在空氣中變質氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液（并標出沉淀顏色）氯化鐵與氫氧化鈉溶液（并標出沉淀顏色）默寫6：1.氨氣的檢驗：用的試紙，試紙會變為色;2.碳酸鹽的檢驗：用到的試劑有和。3.氫氧化鈉固體：具有性，可以作為干燥劑，但是不能干燥性氣體。稱量時能否放在紙上？。4.寫化學式：草木灰；“碳銨”；鋇餐主要成分；磷礦粉主要成分；磷酸二氫銨；有機氮肥。銅與硝酸銀溶液（溶液會變為色；金屬質量變）燒堿與硫酸銨混合加熱熟石灰與氯化銨混合加熱二氧化碳通入氫氧化鋇溶液二氧化硫通入石灰乳中紅褐色沉淀溶于稀硫酸氨水與稀硫酸小蘇打與稀硫酸燒堿變為純堿純堿變為燒堿純堿變為小蘇打小蘇打變為純堿小蘇打治療胃酸過多氫氧化鋁治療胃酸過多藍色沉淀受熱分解紅褐色沉淀受熱分解默寫7：1.寫溫度變化（寫“升”或“降”或“不變”）：NH4NO3溶于水；濃H2SO4溶于水；NaCl溶于水；NaOH溶于水。CaO溶于水，是變化。2.酸堿鹽溶液具有導電性是因為溶液中有。3.寫溶質的化學式：鹽酸；生理鹽水；消毒酒精；澄清石灰水；碘酒。4.洗油污原理：汽油；洗潔精；熱的純堿溶液。5.寫除雜方法（括號內是雜質）：(1)KNO3(NaCl)(2)NaCl(KNO3)(3)CuO(C)(4)CO2(HCl、H2O)(5)CO2(CO)(6)KCl(MnO2)(7)MnO2(KCl)(8)KCl(KClO3)(9)CaCl2溶液(HCl)(10)BaSO4(BaCO3)(11)MgCl2溶液(NaCl)(12)Fe(Cu)6.寫顏色：KMnO4溶液；KMnO4固體。含Cu2+溶液；Fe3+溶液；Fe2+溶液；7.判斷正誤(打√或×)(1)飽和溶液析出晶體后，溶質質量分數一定減小。(2)100毫升60%的硫酸溶液與100毫升20%的硫酸溶液混合后，所得溶液的溶質質量分數為40%(3)鐵與過量的稀鹽酸反應后，所得溶液中的溶質有1種。(4)KCl(K2CO3)除雜方法是：滴加適量的稀鹽酸，過濾，蒸發結晶。(5)同種溶質的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。(6)將稀鹽酸加熱蒸發，可以提高溶液的濃度。默寫8：1.金屬活動性順序表：（寫化學用語）。2.金屬與酸溶液發生置換反應：金屬質量變，溶液質量變，溶液密度變。3.鎂、鋁、鋅、鐵與足量的稀硫酸反應時：反應速率大小順序是；產氫能力大小順序是。4.鐵與硫酸銅溶液反應：金屬質量變，溶液質量變，溶液密度變。將打磨光亮的鎂條放入純凈的硫酸銅溶液中，觀察到“有氣泡產生”這一異?，F象，原因是。5.金屬與鹽溶液發生置換反應的條件是（共9個字）、、。選擇金屬、鹽溶液來驗證三種金屬的活動性大小時，選擇試劑的一般原則是中間兩邊；或中間兩邊。6.鐵在酸溶液或鹽溶液中發生置換反應時，一般都生成（寫化學用語），溶液變為色。7.合金中至少含有種金屬；含非金屬。合金的性能是：硬度成分金屬；熔點成分金屬。8.鐵生銹的原理：鐵與和的共同作用；鐵生銹是熱反應；和會加速鐵的生銹。9.不銹鋼中含有鐵、、。后面兩種金屬的作用是。10.一氧化碳還原氧化鐵的實驗中：還原劑是，氧化劑是；被還原，發生氧化反應。11.寫化學方程式：鐵與稀硫酸鐵與硫酸銅溶液鋁與稀鹽酸鋁與硝酸銅溶液金屬鈉放入硫酸銅溶液中、鎂與醋酸溶液；碳酸鈣與醋酸溶液高爐煉鐵時焦炭的作用、。一氧化碳還原四氧化三鐵百煉成鋼默寫9：1.金屬鈉保存在中；白磷保存在中；濃鹽酸、濃硫酸需要保存。硝酸和硝酸銀溶液需要保存在色瓶內，因為它們。物質的保存方法與物質的有關。2.圖書檔案、精密儀器著火，用滅火器；電器著火，用滅火器；鎂條著火，用滅火。3.含碳、氫元素的化合物完全燃燒時，生成和；不完全燃燒時，部分碳、氫元素會轉化為、碳氫化合物和微小的顆粒。4.用水澆滅燃燒物，能否說是因為降低了著火點？。5.比較氣體的密度大小，就是比較相對分子質量大小。一氧化碳是無色味的氣體、密度比空氣、溶于水；收集方法是。一氧化氮極易與氧氣反應，難溶于水，收集方法是。氨氣密度比空氣、溶于水；收集方法是，最佳用收集。一氧化碳化學性質：性、性、性；CO與血紅蛋白的結合能力比氧氣，使人體因缺氧而中毒。6.（選填：物質總質量、物質種類、分子種類、分子個數、元素種類、原子種類、原子質量、原子個數、元素化合價。）化學反應前后，一定不變的有：、、、、；一定改變的有：、；可能改變的有：、。7.煤氣泄漏，應，能否打開電燈、排氣扇、打電話？。8.氫氣與空氣混合爆炸，氫氣體積分數達時爆炸最猛烈；甲烷與空氣混合爆炸，甲烷體積分數達時爆炸最猛烈。鑒別甲烷、氫氣、一氧化碳，不能用觀察火焰顏色的方法，應該借助燃燒生成物來鑒別，只需一個的燒杯和內壁涂有的燒杯即可。9.化學方程式碳在氧氣中不完全燃燒一氧化碳在氧氣中燃燒甲烷在空氣中完全燃燒酒精在空氣中完全燃燒甲醇在空氣中完全燃燒甲醛在空氣中完全燃燒鎂在氮氣中燃燒鎂在二氧化碳中燃燒金屬鈉在氯氣中燃燒氫氣在氯氣中燃燒汽車尾氣的處理CO+NO催化劑CO+NO2催化劑默寫10：1.分子和原子的根本區別：?！胺肿幽鼙３治镔|的性質”這句話對嗎？。2.是不是所有原子都有中子？。請舉例：。3.對于原子，有四個量相等：數=數=數=數。4.相對原子質量≈數+數5.決定元素的原子的化學性質：數；決定元素種類的是：數6.是否具有相同質子數的微粒一定為同種元素？。7.由一種元素組成的物質一定是單質嗎？。氧化物中一定含兩種元素嗎？。同種分子構成的物質（填“一定”或“不一定”）是純凈物；純凈物（填“一定”或“不一定”）是由同種分子構成的物質。8.人體需要的微量元素有（寫化學用語）：、、、、、、等。9.元素缺乏癥及過量癥：缺鈣－、??；缺鋅－癥；缺鈷、鐵－癥；缺碘－疾病。鈣過量－、。10.元素分布（用化學用語表示）：地殼：、、、、；海洋：、；人體：、、、、；人體中：最多的物質；最多的元素；最多的金屬元素；占前4位的元素組成的化肥；海水中：最多的陽離子、最多的陰離子；實驗室最常用的溶劑；最常用的有機溶劑；最簡單的有機物；相對分子質量最小的氧化物11.寫化學用語：鉀離子、鈉離子、銀離子、氫離子、鈣離子、鎂離子、鋅離子、銅離子、鐵離子、亞鐵離子、氧離子、硫離子、硫酸根離子、氯離子、氯分子、氟離子、氟原子、銨根離子、氨分子、氫氧根離子、硝酸根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸分子標出碘酸鉀中碘元素的化合價碘酸鉀中的陽離子、陰離子。默寫11：1.空氣的成分：氧氣占，氮氣，稀有氣體，二氧化碳，其他氣體及雜質；以上是體積分數還是質量分數？。稀有氣體包括、、等。空氣的平均相對分子質量為。氖氣、氬氣的相對質量分別為20、40。從空氣中分離出的氮氣密度比純氮氣密度大一些，是因為里面混有（選填氖氣或氬氣）2.氧氣密度稍空氣，溶于水；液態氧為色。氧氣收集方法有和。3.木炭燃燒的現象：在空氣中；在氧氣中；注意點：木炭要伸入集氣瓶；測定氧氣含量的實驗中，紅磷需要伸入。4.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，，生成色固體；實驗前需在瓶底放少量的，目的是。5.硫在空氣中燃燒發出色火焰；在氧氣中發出色火焰，生成的氣體有性氣味，造成的危害是，若要檢驗生成的氣體，可以用色的溶液，現象是；若要吸收生成的氣體，可以事先在瓶內放一些水，或氫氧化鈉溶液（用方程式表示原理）。6.氧氣有性無性；氫氣有性無性。氧氣能作而氫氣能作。7.工業上制氧氣的方法是法。原理是根據液態氮和液態氧的不同，蒸發時先汽化。屬于變化。8.用高錳酸鉀加熱制氧氣：試管口要傾斜，防止。試管口塞一團（目的是防止）。用排水法收集到的氧氣不純，原因可能是（填序號）A高錳酸鉀的量不足B裝置氣密性不好C集氣瓶內未裝滿水D未等氣泡連續均勻冒出就收集了9.催化劑的特征是：加快，本身的和在反應不變。10.二氧化碳密度比空氣，溶于水。收集二氧化碳的方法是。圖書檔案、精密儀器的著火用滅火器。固態二氧化碳叫。11.二氧化碳與水反應一定能生成碳酸對嗎？。二氧化碳能使紫色石蕊變紅對嗎？。12.階梯蠟燭實驗的現象是：蠟燭由而依次熄滅；說明二氧化碳。二氧化碳滅火時只利用了其化學性質，對嗎？。13.實驗室制二氧化碳的藥品是：或（不能填碳酸鈣的原因是）和。不能用稀硫酸的理由是。不用濃鹽酸是由于。14.二氧化碳毒性。進入溶洞、久未開啟的菜窖前要做。默寫12：1.電解水實驗用電；加少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液，目的是：。電解一段時間后稀硫酸的溶質質量分數。負正，體積比為，質量比為。電解水和氫氣燃燒實驗的結論都是。2.氫氣密度比空氣，溶于水；收集方法有和。氫氣化學性質：性、性。氫氣在使用前一定要。純凈的氫氣，在空氣中安靜的燃燒，產生色火焰。3.粗鹽初步提純的步驟有、、。每一步中玻璃棒的作用分別是、、。溶解粗鹽時水的量不足，會使產率偏，水的量太多，對產率有無影響？，水太多的不足是。加足量的水能否使固體全部溶解？。過濾的注意點概括為6個字：“”。4.蒸發所需儀器：、、、。蒸發皿為玻璃儀器嗎？。①蒸發皿中液體量不超過蒸發皿容積的；②蒸發時，用不斷攪拌，目的是使受熱，防止液滴飛濺；③當出現，停止加熱，利用繼續蒸發；④轉移熱蒸發皿時，需用夾持蒸發皿，熱蒸發皿應放在上冷卻，以免。5.硬水和軟水鑒別：，滴加，若則是硬水，這個變化屬于變化。硬水轉化為軟水：生活中、實驗室等。飽和的澄清石灰水是硬水嗎？。6.生產自來水時明礬作用：；活性炭作用：。氯氣作用。7.舉例：反應條件不同，生成物不同；反應物的濃度不同，反應現象不同；反應物的量不同，生成物不同。默寫13：1.寫化學方程式：1.

加熱高錳酸鉀：2.雙氧水制氧氣3.氯酸鉀制氧氣4.實驗室制二氧化碳5.二氧化碳的檢驗6.鐵在氧氣中燃燒7.紅磷燃燒8.純堿與白醋9白醋除水垢10.水滴石穿2.碳酸氫銨應保存；碳酸氫銨中的陽離子和陰離子分別是、。3.用“白煙”或“白霧”填空：氨氣與氯化氫的空瓶接觸、打開濃鹽酸瓶蓋、紅磷燃燒、鎂條燃燒，吹滅蠟燭，用短導管引出燃著的蠟燭焰心中的、干冰升華。4.SO2氣體的檢驗方法：用色的溶液，溶液會。氧氣用檢驗。二氧化碳用檢驗。5.干電池放電時能變為能；充電時能轉變為能；光合作用時能轉變為能；鎂條燃燒時能轉變為能和能。電解水時，能轉變為能。6.得出空氣由氧氣和氮氣組成的科學家是國的。元素周期表是總結的。7.堿式碳酸銅受熱分解現象：色粉末逐漸變為色，試管內壁有，生成一種使