PAGEPAGE14PAGEPAGE14九年級化學課本實驗總結第一單元走進化學世界【活動與探究】1、對蠟燭及其燃燒的探究蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）（1）蠟燭浮在水面（2）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（3）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先變黑碳化；（4）檢驗產物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有無色小液滴CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（5）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃結論：⑴蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水⑵①蠟燭發出黃白色的火焰，放熱、發光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。②（木條處于外焰的部分最先變黑）外焰溫度最高。③燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭生成了H2O，其中含氫元素；蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭中含有碳元素。⑶有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。【活動與探究】吸入空氣與呼出氣體的比較現象：1.呼出的氣體使石灰水出現的渾濁多(證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高) 2.呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒(證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中O2的含量高) 3．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多(證明呼出氣體中水的含量比空氣中H2O的含量高)小結：呼出的氣體與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的，只是含量多少不同）基本操作插圖送入固體粉末狀：操作要點“一橫、二送、三緩速”(將試管傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙槽送入試管底邵，然后使試管直立起來，讓藥品落入試管底部)。液體的傾倒操作要點：“取下瓶塞倒放在桌上，標簽向手心緩慢倒，用完蓋緊原處放。”液體的量取：用量筒量取液體體積的方法：①讀數時，應將量筒放置平穩，并使視線與液面凹液面最低處保持水平。②應根據量取液體體積的多少，選用大小適當的量筒。滴管的使用膠頭滴管用于滴加少量液體，使用時_垂直在容器上方_，一般不可___實驗臺上_，也不可___放在其它位置_____；不要__平_放或__倒_放，用過后應立即清洗干凈再去吸取其它藥品。滴瓶用于盛放液體藥品，滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用，_不能__沖洗。4.物質的加熱常用的加熱儀器是酒精燈：酒精燈的使用：①禁止向燃著的酒精燈里添加乙醇；②要用火柴點燃，禁止用酒精燈點燃另一只酒精燈；③用外焰加熱；④熄滅時，用燈帽蓋滅，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超過酒精燈容積的2/3，也不得少于1/4。給物質加熱的方法及注意事項：

①加熱玻璃儀器時，要把容器壁外的水擦干；以免加熱的時候容器炸裂；放在酒精燈外焰上加熱，容器的底部不要和燈芯接觸，以免玻璃儀器受熱不均勻而炸裂，也不能離得太遠，距離過近或過遠都會影響加熱的效果；②很熱的容器不要立即用冷水沖洗．以免受熱不勻而破裂；③給盛有液體的試管加熱時：試管內液體的量不可超過試管容積的1/3；加熱前應先預熱試管；試管應與桌面成45°放在外焰上；試管口不能朝著有人的方向；給液體物質加熱的儀器可用試管、燒杯、燒瓶等。④給試管里的固體藥品加熱時：藥品平鋪試管底部，增大固體的受熱面積，試管口要略向下傾斜，受熱均勻后再固定加熱。給固體物質加熱，可用干燥的試管。加熱方法【實驗1-10】現象：產生藍色沉淀2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓藍色沉淀逐漸變黑2CuO△2Cu+O2↑第二單元我們周圍的空氣課題1空氣【實驗2-1】空氣中氧氣含量的測定（1）可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷。（2）裝置要求：氣密性良好（3）操作步驟：在集氣瓶內加入少量的水，并做上記號。用彈簧夾夾緊乳膠管。點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入集氣瓶內并把塞子塞緊。等燃燒結束冷卻后，打開彈簧夾。（4）現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約瓶中原空氣的1/5體積（5）結論：空氣是是混合物；O2約占約占空氣體積的1/5，可支持燃燒；N2約占約占空氣體積的4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水（6）探究：=1\*GB3①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻至室溫就打開止水夾。=2\*GB3②能否用鐵代替紅磷？不能原因：鐵不能在空氣中燃燒。能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產物是氣體，不能產生壓強差③紅磷熄滅后瓶內還有殘余的氧氣。（7）空氣的組成測定中的化學反應方程式:4P+5O2點燃2P2O5課題2氧氣1.氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。【實驗2-2】（O2可使帶火星的木條的復燃）⑴木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現象：發出白光，放出熱，生成無色能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。【實驗2-3】⑵硫燃燒，S+O2SO2硫在空氣里燃燒發出微弱的淡藍色火焰，放出熱量，產生有刺激性氣味無色氣體；在氧氣里燃燒發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，產生有刺激性氣味的無色氣體；⑶磷在空氣中燃燒現象：發出黃光，放出熱量，產生大量白煙。【實驗5-2】⑷鎂在空氣中燃燒2Mg+O22MgO現象：發出耀眼強光，放出熱量，生成白色固體。【實驗2-4】鐵絲在氧氣中燃燒操作：把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，插入充滿氧氣的集氣瓶中。現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放大量熱，有黑色固體生成。此實驗注意事項：必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止紅熱熔融物濺落瓶底，使瓶底炸裂上述實驗可以看出，可燃物在氧氣中比在空氣里燃燒更劇烈，原因是氧氣支持燃燒，氧氣瓶中的氧氣濃度比空氣中氧氣濃度大，所以可燃物在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈。課題3制取氧氣【實驗2-5】實驗目的探究MnO2的催化作用現象：步驟1中木條不復燃，步驟4中木條復燃，加入MnO2后冒大量氣泡。解釋：MnO2使H2O2在常溫下迅速分解，放出氧氣。【實驗2-6】實驗目的證明MnO2在反應前后化學性質不變【活動與探究】實驗室制取氧氣檢查氣密性的方法：將導管插入水中，用手握住試管，觀察水中的導管口有沒有氣泡冒出若有氣泡冒出，則裝置不漏氣若沒有氣泡冒出，則裝置漏氣木炭的燃燒夾取木炭的儀器為坩堝鉗，在酒精燈上加熱到紅熱，由瓶口向下緩慢插入（充分利用瓶中的O2），倒入澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。結論：木炭燃燒生成CO2。

第三單元自然界的水課題1：水的組成電解水的實驗實驗裝置：實驗現象電極上產生的現象氣體的檢驗氣體檢驗現象結論V正：V負=1：2m正：m負=8：1實驗結論（１）、水在通電的情況下，分解生成氫氣和氧氣化學方程式2H2O通電2H2↑+O2↑（２）化學反應前后,元素的種類不變水是由氫元素和氧元素組成的（３）本實驗還可證明在化學反應中分子可分，而原子不可再分。課題2：分子和原子【實驗3-2】現象在靜置的水中，品紅在不斷擴散說明分子總是在不斷運動著【活動與探究】1、取少量滴有酚酞試液的水置于試管中，滴入濃氨水，溶液由無色變為紅色說明氨水能使酚酞溶液變紅。2、現象：A杯溶液顏色變紅，B杯無變化原因：分子總是不斷運動，C杯中氨分子運動到A杯中使酚酞溶液變紅。課題3水的凈化【實驗3-3】實驗目的：硬水和軟水的區分①向水中加肥皂水，泡沫很少的水是硬水，有大量泡沫出現的水是軟水。②加熱或長久放置后有水垢產生的水是硬水。C+O2點燃CO22C+O2點燃2COC+2CuO高溫2Cu+CO2↑二氧化碳的化學性質CO2，用燒堿溶液除去CO2C+CO2高溫2CO點燃點燃鋁與硫酸銅溶液反應操作：鋁絲要先用砂紙打磨（去除表面Al2O3薄膜），浸入硫酸銅溶液中，片刻后取出。現象：鋁絲表面附著紅色固體，溶液：由藍色變為無色。結論：鋁比銅活潑化學方程式2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu銅與硝酸銀溶液反應操作：把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，片刻后取出，觀察。現象：銅絲表面附著白色固體溶液：由無色變為藍色結論：銅比鎂活躍潑化學方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag課題3金屬資源的利用和保護試管甲試管乙試管丙【活動與探究】試管甲試管乙試管丙探究目標鋼鐵生銹的條件設計原理：控制變量（燃燒條件）實驗準備：鐵釘要打磨干凈（無銹）蒸餾水要煮沸，冷卻（去除溶解的氣體）至室溫。用品：植物油、棉花和干燥劑氯化鈣要點：試管乙中的植物油的作用隔絕空氣，防止氧氣溶入水中試管丙中干燥劑的作用去除空氣中的水蒸氣連續觀察約一周。結論：在潮濕的空氣中鐵更容易生銹（與氧氣和水同時接觸時容易生銹）第九單元溶液課題1溶液的形成【實驗9-1】蔗糖溶解現象：蔗糖很快“消失”了分析：蔗糖分子在水分子作用下，向水里擴散，并均一地分散到水分子中間，形成穩定的混合物—蔗糖溶液。【實驗9-2】高錳酸鉀和碘在不同溶劑中的溶解實驗目的：探究影響物質溶解能力的因素操作：在2支試管中各加入2-3mL水，分別加入1-2粒碘或高錳酸鉀；另兩支試管各加入2-3mL汽油，再分別加入1-2粒碘或高錳酸鉀。振蕩，觀察。現象：1）碘幾乎不溶于水，2）高錳酸鉀溶于水，形成紫紅色溶液，3）碘溶于汽油，形成紫紅色溶液，4）高錳酸鉀不溶于汽油。【實驗9-3】水和乙醇能互溶嗎？目的：探究水和乙醇能否互溶操作：高錳酸鉀的作用為了顯色，利于觀察現象：振蕩前上層酒精無色，下層高錳酸鉀溶液紅色。振蕩后均一穩定的紅色溶液靜置后：不分層、不沉降，仍舊均一穩定結論：水和乙醇能互溶【實驗9-4】水和油的小實驗目的：探究洗滌劑的乳化作用設計思路：控制變量操作：在2支試管中2-3ml水和幾滴植物油，觀察液體是否分層。向其中一支試管中滴入幾滴洗滌劑。振蕩前要用膠塞分別塞進試管，振蕩，觀察。靜置幾分鐘，再觀察。倒掉液體后，用水沖洗試管。現象：振蕩前都分層振蕩后1）水和植物油成乳狀渾濁液體，2）水和植物油及洗滌劑則出現較多氣泡靜置后水和植物油分層；水和植物油及洗滌劑不分層用水沖洗后，試管內壁比較干凈的是水和植物油及洗滌劑。分析：洗滌劑有乳化作用課題2溶解度【活動與探究】探究目標：一定量的溶劑能否無限地溶解某種溶質1、最多能溶解多少氯化鈉操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加10mL水，攪拌現象固體全部溶解固體部分溶解固體全部溶解結論20ml水可完全溶解5g氯化鈉20ml水不能全部溶解10g氯化鈉30ml水可完全溶解10g氯化鈉2、最多能溶解多少硝酸鉀操作：燒杯不能直接加熱，應墊石棉網現象：不再溶解后，加熱剩余固體固體全部溶解。再加入5g硝酸鉀，攪拌，固體又全部溶解，冷卻后，有晶體析出。課題3溶質的質量分數【實驗9-5】目的：123123試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g溶質質量分數1淺藍10g0.5g10.5g4.8%2藍10g1g11g9.1%3深藍10g2g12g16.7%【實驗9-6】溶質質量/g水質量/g溶質的質量分數109010%208020%【實驗9-7】配制溶質質量分數一定的溶液操作步驟：①計算配制→②稱量→③量取→④溶解裝瓶，貼標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數）。注意事項：①計算配制（填步驟名稱，下同）根據要求計算所需要的水質量、氯化鈉質量。②稱量用托盤天平稱量取所需物質的質量。③量取用量筒量取所需物質的體積。④將有關溶質和溶劑倒入燒杯，用玻璃棒攪拌，使溶質完全溶解。第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿【實驗10-1】實驗目的：探究酸堿指示劑的作用現象：紫色石蕊溶液在氫氧化鈉溶液和石灰水中變藍色，在食醋和鹽酸中變紅色。無色酚酞溶液在氫氧化鈉溶液和石灰水中變紅色，在食醋和鹽酸中為無色。結論：紫色石蕊在酸溶液中變紅，在堿溶液中變藍【實驗10-2】實驗目的：學習鹽酸、硫酸的物理性質操作：聞氣味的方法用手煽聞現象：濃鹽酸是無色有刺激性氣味的液體，打開瓶蓋后瓶口冒白霧（鹽酸小液滴）。濃硫酸是無色無味，粘稠油狀液體，打開瓶蓋后無明顯現象。【實驗10-3】濃硫酸的腐蝕性現象：（紙張、木材、衣服、皮膚等）紙變黑，木材變黑，棉布出現漏洞結論：濃硫酸具有脫水性【實驗10-5】目的：探究濃硫酸稀釋的方法現象：液滴飛濺，放大量熱解釋：濃硫酸遇水放大量熱，使水沸騰，向外噴濺稀釋濃硫酸的操作：將濃硫酸沿杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。玻璃棒的作用：通過攪拌加快熱量的擴散【活動與探究】酸的化學性質操作：在白色點滴板上分別滴入各種液體現象：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸變紅仍為無色稀硫酸變紅仍為無色現象：生銹的鐵釘與稀鹽酸和稀硫酸的反應紅色固體逐漸消失，溶液由無色變為黃色，長時間浸泡后，鐵釘表面冒出氣泡。【實驗10-6】目的：學習氫氧化鈉的物理性質現象：氫氧化鈉是白色固體，在表面皿上放置一會，表面變潮濕（習水性，易潮濕），將氫氧化鈉固體放入盛有少量水的試管中，用手觸摸試管外壁，感覺熱（NaOH溶于水并放熱）。【實驗10-7】蒸發皿中放一小塊生石灰，加少量水，觀察到放大量熱，塊狀固體粉碎，說明CaO與水反應放大量熱，化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2【實驗10-8】溶液導電性試驗結論：酸、堿、鹽溶液均可導電解釋：酸、堿、鹽在溶液中分解出可自由移動的離子，離子在外加電場的作用下，產生定向移動可以導電。課題2酸和堿之間會發生什么反應【實驗10-9】中和反應操作：所用儀器燒杯、玻璃棒、滴管。稀鹽酸是緩慢滴加，同時用玻璃棒攪拌。現象：酚酞液由紅色變為無色，反應后溶液蒸發，蒸發后出現白色固體說明：有氯化鈉生成第十一單元鹽化肥【活動與探究】粗鹽提純目的：除去粗鹽中的不溶性雜質（如泥沙）步驟：（1）溶解：儀器燒杯、玻璃棒，玻璃棒作用攪拌，加快溶解速度。（2）過濾：儀器鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯，用品濾紙，操作要點：“一貼二低三靠”濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內壁。如濾液仍渾濁，應再次過濾。（3）蒸發：儀器鐵架臺、蒸發皿、玻璃棒、酒精燈，玻璃棒作用攪拌，防止局部過熱炎或液體飛濺；或者防止固體出現影響液體對流，待有大量固體析出，停止加熱。利用余熱蒸干。【實驗11-1】目的：驗證碳酸鈉與碳酸氫鈉和鹽酸的反應操作：加入鹽酸后，需立即用膠塞堵住試管口。現象：大量氣泡冒出，白色固體消失，石灰水變渾濁化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【實驗11-2】驗證碳酸鈉與熟石灰的反應現象：出現白色沉淀解釋：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓【活動與探究】化肥的簡易鑒別現象：硫酸銨和氯化銨與熟石灰混合研磨，可以聞到刺激性氣味易溶于水的化肥是氮肥和鉀肥。第十二單元化學與生活【實驗12-1】目的：驗證塑料的熱塑性現象：加熱后塑料溶化成無色液體，冷卻固化后再加熱，再次溶化。說明：塑料有熱塑性附贈名人名言1、有志者事竟成也。——劉秀

2、失敗乃成功之母。——牛頓

3、勞動創造世界。——馬克思

4、志不強者智不達。——墨翟

5、有志者事竟成也！——劉秀

6、奮斗是萬物之父。——陶行知

7、堅毅可以戰勝強力。——非洲

8、不達成功誓不休。——陳潭秋

9、樂觀的人永葆青春。——拜倫

10、理想是世界的主宰。——霍桑

11、良心是人生的根本。——雷利

12、成功是魄力之學。——迪斯羅里

13、人生如畫，歲月如歌。——報摘

14、時間是真理的摯友。——科爾頓

15、理想是人生的太陽。——德萊賽

16、胸無理想，枉活一世。——諺語

17、忍耐加和藹就是力量。——亨特

18、人生在勤，不索何獲。——張衡

19、理想是具有冒險性的。——雨果

20、燕雀安知鴻鵠之志。——司馬遷

21、青春時光轉眼即逝。——賀拉斯

22、奇跡多在厄運中出現。──培根

23、青春能彌補一切。——赫茲里特

24、毅力是永久的享受。——布萊克

25、勝利就在真理之中。——愛默生

26、努力是成功之母。——塞萬提斯

27、奇跡多在厄運中出現。——培根

28、立志不堅，終不濟事。——朱熹

29、量力而行、盡力而為。——董卿

30、人無遠慮，必有近憂。——孔子

31、應該抓住機會的額發。——佚名

32、奮斗之心人皆有之。——李叔同

33、我純粹，所以我快樂。——方瓊

34、勤奮就是成功之母。——茅以升

35、讀書使人心明眼亮。——伏爾泰

36、愛情從愛情中來。——拉布呂耶爾

37、容忍是最大的智慧。——莎士比亞

38、理想豐滿，現實骨感。——無名氏

39、自信是成功的第一步。——愛迪生

40、高傲自大是成功的流沙。——阿比

41、堅韌是意志的最好助手。——歐洲

42、逝者如斯夫，不舍晝夜。——孔丘

43、愛情不過是一種瘋。——莎士比亞

44、以身許國，何時不可為？——岳飛

45、要認準自己的機會。——皮塔庫斯

46、母雞的理想不過是把糠。——民諺

47、機不可失，時不再來。——張九齡

48、萬里不惜死，朝得成功。——高適

49、面對現實，忠于理想。——格瓦拉

50、當取不取，過后莫悔。——施耐庵

51、人生一世，草木一秋。——馮夢龍

52、物競天擇，適者生存。——赫胥黎

53、天下興亡，匹夫有責。——顧炎武

54、善于捕捉機會者為俊杰。——歌德

55、朋友是生活中的陽光。——易卜生

56、夢境總是現實的反面。——偉格利

57、勞動是創套幸福的天使。——宋琦

58、立志沒有所謂過遲。——波多維斯

59、小勝憑智，大勝靠德。——牛根生

60、事以密成，語以泄敗。——韓非子

61、勝利屬于最堅忍的人。——拿破侖

62、勝利屬于堅韌不拔的人。——英國

63、敢于沖撞命運才是天才。——雨果

64、時間乃是最大的革新家。——培根

65、最浪費不起的是時間。——丁肇中

66、窮且益堅，不墜青云之志。——王勃

67、天才是永恒的耐心。——米開朗琪羅

68、在人生中最艱難的是選擇。——莫爾

69、沒有希望，就沒有努力。——約翰遜

70、厄運往往能使天才奮發。——奧維德

71、安全行走的人才能走得遠。——格言

72、以勇敢的胸膛面對逆境。——賀拉斯

73、青年應當有朝氣，敢作為。——魯迅

74、燕雀戲藩柴，安識鴻鵠游。——曹植

75、水激石則鳴，人激志則宏。——秋瑾

76、時間是人類發展的空間。——馬克思

77、如果給個空子，就會中邪。——佚名

78、科學技術是第一生產力。——鄧**

79、壯志與熱情是偉業的輔冀。——歌德

80、生與死只是腳下的奴仆。——泰戈爾

81、困難越大，榮耀也越大。——西塞羅

82、成功由大量的失望鑄就。——肖伯納

83、發明的秘訣在不斷的努力。——牛頓

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