專題21科學探究題1．（2024·江蘇南通·中考真題）學習小組配制一定質量分數的NaHCO3溶液并探究其性質。Ⅰ配制一定質量分數的NaHCO3溶液（1）“稱量”時，用（填“鑷子”或“藥匙”）從試劑瓶中取出NaHCO3粉末。（2）“溶解”時，若需量取15.0mL的水，當量筒中已有14.6mL水時，后續加水使用的儀器為（填字母）。（3）配制過程中玻璃棒的作用是（填字母）。a.攪拌

b.引流

c.蘸取Ⅱ探究NaHCO3溶液的性質（4）取少量NaHCO3溶液，向其中滴入無色酚酞溶液后顯色，說明NaHCO3溶液呈堿性。（5）取三份NaHCO3溶液，向其中分別滴入CaCl2溶液。試劑用量、濃度及實驗現象如下表所示。實驗編號實驗1實驗2實驗3NaHCO3溶液1mL0.8%1mL0.8%1mL0.8%CaCl2溶液1滴0.1%1滴11%6滴11%實驗現象無明顯現象白色沉淀白色沉淀、無色氣體①“實驗3”生成的白色沉淀為CaCO3，無色氣體為CO2，此外還生成NaCl和H2O，“實驗3”中反應的化學方程式為。②“實驗2、3”中發生的化學反應相同，從氣體溶解度的角度分析“實驗2”中沒有觀察到CO2逸出的原因是。③三組實驗研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后，能否觀察到明顯現象與相關。④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。設計實驗鑒別濃度均為0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。簡述實驗方案（包括操作、現象和結論）。（實驗中須使用的試劑：0.1%的CaCl2溶液）2．（2024·山東東營·中考真題）特定人群、環境對氧氣的需求不同。如何基于特定需求設計和制作簡易供氧器呢？在老師的指導下，同學們開展了下列活動。【界定任務】（1）小英同學認為，首先了解制作簡易供氧器的供氧原理再確定制取裝置。同學們一致認為制作簡易供氧器還需要考慮物質變化、能量變化、反應速率、制得氧氣的純度、制氧劑的用量和配比等。根據確定發生裝置，根據氧氣的密度和溶解性等確定收集裝置。【建構模型】老師提供了以下實驗裝置，同學們選擇裝置用過氧化氫分解和加熱高錳酸鉀的方法獲得氧氣。（2）儀器a的名稱：；儀器b的名稱：。（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣應選擇的制取裝置是（填字母序號），用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為。【模仿改造】化學制氧機（原理圖見圖1）利用過碳酸鈉白色固體、二氧化錳黑色粉末產生氧氣。過碳酸鈉（）加水溶解會分解生成碳酸鈉和過氧化氫。用該制氧機制氧時，在反應倉中加入適量水，再先后加入過碳酸鈉和二氧化錳，反應倉內有黑色粉末翻騰，變得渾濁，倉壁變得溫熱，過濾倉底部導氣管口有氣泡冒出。（4）加濕過濾倉不僅可以過濾雜質，利用氧氣溶于水的性質，使氧氣變得濕潤；而且根據來判斷產生氧氣的速率。（5）驗證加濕過濾倉導出的氣體是氧氣的方法：。（6）制氧機內部氣流采用高壓進低壓出（即產生的氣體在高處聚集，經導管從低處進入加濕過濾倉）的方式，可能的原因有。（7）選擇制作簡易供氧器的反應原理時，不需要考慮的因素是。A．原料是否價廉易得

B．所制氣體的性質

C．反應速率是否適中D．制得氣體是否純凈

E．實驗條件是否易于控制

F．是否安全、環保【評價反思】展示環節，小英同學所在小組制作的簡易供氧器（如圖2）得到了大家的好評，并提出如下修改意見：在導管出口處加裝一個帶有調氣閥的鼻氧管，以提高適用性。3．（2024·山東棗莊·中考真題）《周禮?考工記》記載了我國勞動人民制取氫氧化鉀漂白絲帛的過程。制取氫氧化鉀的主要流程為：(蚌殼、草木灰中的雜質在流程中均不反應)【查閱資料】①蚌殼的主要成分是CaCO3。②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液顯堿性。回答下列問題：（1）步驟一中反應的反應類型是(填基本反應類型)。（2）步驟二中反應的化學方程式為。（3）某興趣小組對步驟三所得上層清液的溶質進行探究：【提出問題】上層清液中的溶質是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH

猜想Ⅱ：KOH和猜想Ⅲ：KOH和K2CO3

猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3有同學認為猜想Ⅳ不合理，理由是。【實驗驗證】方案實驗現象結論一取少量上層清液于試管中，加入Na2CO3溶液猜想Ⅱ不正確二取少量上層清液于試管中，加入產生氣泡猜想Ⅲ正確【反思評價】制取氫氧化鉀的主要流程中能夠循環利用的物質是(填化學式)。【拓展應用】為保證氫氧化鉀較好的漂白絲帛的效果，對氫氧化鉀的保存提一條合理化建議：。4．（2024·四川巴中·中考真題）某實驗小組利用圖1所示裝置進行實驗，探究的性質：分別向三個燒瓶中注入等體積的水、飽和氫氧化鈉溶液、飽和氫氧化鈣溶液。利用數字化實驗裝置分別測定燒瓶內的壓強變化，得到如圖2所示的曲線圖。（1）圖2中ab段壓強增大，對應的操作是。（2）實驗過程中，觀察到注入飽和氫氧化鈣溶液的燒瓶中產生白色沉淀，該反應的化學方程式是。（3）對比圖2中三條曲線，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲線(選填“x”“y”或“z”)，對應的物質是(填化學式)。【繼續探究】氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后溶液中溶質成分的分析。【查閱資料】①氯化鈣溶液顯中性；②若過量，會有生成。【進行實驗】（4）設計如下實驗進行探究：實驗操作實驗現象實驗結論Ⅰ取少量反應后的溶液于試管中，滴加過量氯化鈣溶液含有Ⅱ將Ⅰ反應后的上層清液分成兩等份向其中一份加入稀鹽酸無氣泡產生不含向另一份滴加無色酚酞溶液溶液變紅【反思交流】（5）操作Ⅰ中的氯化鈣溶液(選填“能”或“不能”)用氫氧化鈣溶液代替。（6）操作Ⅱ中的無色酚酞溶液可用___________(選填字母)代替，也能達到相同目的。A．紫色石蕊溶液 B．硫酸銅溶液 C．稀鹽酸5．（2024·四川內江·中考真題）濃鹽酸敞口放置在空氣中溶質質量分數會減小，那么稀鹽酸敞口放置在空氣中溶質質量分數是否減小？對此問題，某興趣小組進行了下列實驗探究：【提出猜想】（1）猜想一：溶質質量分數減小；猜想二：溶質質量分數增大；猜想三：溶質質量分數。【查閱資料】pH計可較精確地測定溶液的pH；NaHCO3屬于碳酸鹽。能與稀鹽酸反應生成CO2.【藥品準備】備好NaHCO3粉末；取適量稀鹽酸分為兩等份(如圖1)，一份密封保存(下稱甲)，另一份敞口放置15天(下稱乙)。【實驗求證】興趣小組按照兩種方案進行了探究實驗。實驗Ⅰ：用pH計測兩份稀鹽酸的pH(結果如下表)。試樣甲乙pH0.60.5（2）上表數據說明敞口放置的稀鹽酸酸性較(填“強”或“弱”)，也說明猜想成立。實驗Ⅱ：用圖2裝置和藥品分別測定兩份稀鹽酸與NaHCO3粉末反應產生CO2的體積(結果如表)。試樣甲乙V(CO2)V(甲)V(乙)（3）實驗Ⅱ中反應的化學方程式為；測得V(甲)V(乙)(選填“>”“<”“=”之一)，也得出了與實驗1相同的結論。【反思交流】從微觀角度分析，為什么稀鹽酸敞口久置后溶質質量分數會出現上述變化？【實驗再探】（4）加熱稀鹽酸，在試管口放置紫色石蕊試液浸泡后干燥的紙花。紙花變紅，說明稀鹽酸中的HCl和H2O不斷擴散。那么導致實驗Ⅰ、Ⅱ中結果的原因是逸出HCl和H2O的組分之比(選填“>”“<”“=”之一)原溶液中組分之比。6．（2024·西藏·中考真題）某校初中化學實驗室有一瓶標簽模糊不清的無色液體藥品，可能是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和蒸餾水中的一種。為了加強學生的實驗能力，掌握實驗探究的過程，扎西同學和央宗同學通過實驗探究來確定這瓶無色液體藥品的成分。【提出問題】這瓶無色液體是什么呢？【作出猜想】猜想一：稀鹽酸猜想二：氫氧化鈉溶液猜想三：蒸餾水【進行實驗】（1）實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論方案一(扎西同學的方案)用玻璃棒蘸取無色液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。試紙變紅pH7(填“>”“=”或“<”)猜想一成立方案二(央宗同學的方案)取少許無色液體于試管，向其中滴入少量酚酞溶液。無明顯現象猜想一成立【實驗評價】（2）以上兩個實驗方案不合理的是(填“方案一”或“方案二”)，原因是。【設計方案】（3）請你另設計方案進行探究。實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論你的方案猜想一成立【反思交流】（4）在實驗操作過程中，為了防止標簽被腐蝕，在傾倒液體藥品時標簽要。7．（2024·北京·中考真題）同學們把盛有自上而下依次呈現多種顏色溶液的試管稱為“彩虹管”。小組同學看到某個“彩虹管”的制作過程（如圖）后，對影響“彩虹管”效果的因素進行探究。已知：“彩虹管”呈現出的顏色越多、保持時間越長，效果越好。【進行實驗】實驗1：用蒸餾水浸泡黑枸杞得到浸取液，分別滴入pH不同的無色溶液中，記錄現象。pH≤34～56～89～1112≥13溶液顏色紅色粉色紫色藍色綠色黃色實驗2：向試管中加入6mL一定質量分數的鹽酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振蕩，再逐滴滴入約3mL一定質量分數的NaOH溶液，之后記錄溶液顏色。實驗鹽酸中溶質的質量分數/%NaOH溶液中溶質的質量分數/%溶液顏色①55紅色②510自上而下依次為紅色、藍色、黃色，靜置約6分鐘只剩紅色、黃色③515自上而下依次為紅色、藍色、黃色，靜置約20分鐘仍無明顯變化④105自上而下為無色、紅色⑤1010紅色⑥1015自上而下依次為紅色、藍色、黃色，靜置約6分鐘只剩紅色、黃色【解釋與結論】（1）向pH=7的無色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液顏色變為。（2）鹽酸與NaOH反應的化學方程式為。（3）實驗2中，①②③的目的是。（4）實驗2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是。【進一步探究】查閱資料發現，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小組同學設計實驗3進行驗證，并與實驗2中③對照。實驗3：向100mL質量分數為15%的NaOH溶液中加入固體，攪拌后得到溶液a，進行如下實驗并記錄。操作現象______，再逐滴滴入約3mL溶液a立即出現氣泡；滴加完成后溶液顏色自上而下依次為紅色、粉色、紫色、藍色、綠色、黃色，靜置約1小時仍無明顯變化【解釋與結論】（5）補全實驗3的操作：。（6）實驗3中觀察到氣泡，推測有氣體生成，該氣體是。（7）由實驗2、3可知：制作“彩虹管”過程中，影響其效果的因素一定有。8．（2024·廣東廣州·中考真題）學習小組進行水質調查時發現某池塘水較渾濁，為此開展水質研究。【查閱資料】①明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體，能吸附水中懸浮物，發生沉降，從而達到凈水目的。②Al(OH)3膠體能溶于酸。③凈水效果可用濁度去除率A表示，A值越大表示凈水效果越好。I.探究影響明礬凈水效果的因素【提出猜想】猜想a：一定范圍內，明礬的用量越大，凈水效果越好。猜想b：一定范圍內，水樣的酸性越強，凈水效果越差。【實驗準備】配制絮凝劑溶液和稀硫酸（1）用明礬配制100mL質量分數為1%的絮凝劑溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要。（2）用質量分數為98%的濃硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀釋配制100mL質量分數為9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取濃硫酸的體積為mL（結果保留1位小數）。【設計實驗，驗證猜想】取該水樣，按下列實驗方案加入試劑后，充分攪拌，靜置tmin，測定水樣的濁度并計算得到濁度去除率，記錄數據。實驗序號水樣體積/mL1%絮凝劑溶液體積/mL9.8%硫酸體積/mL蒸餾水體積/mLtmin后濁度去除率i2005.005.0A1ii200V107.5A2iii20000V2A3iv2005.02.03.0A4v2005.05.00A5【數據分析，交流討論】（3）實驗i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，則V1=，V2=。（4）實驗測得A1>A2>A3，由此得出的結論是。（5）實驗證明猜想b成立，得出該結論的依據是（用A的大小關系表示）。（6）水樣的酸性越強，凈水效果越差，原因是。Ⅱ.硬水的軟化（7）取少量水樣，加入，振蕩后靜置，產生較多浮渣，說明水樣是硬水。用沉淀法除去水樣中的Ca2+和Mg2+后，再加入鹽酸調節溶液至中性，得到軟水。9．（2024·江蘇無錫·中考真題）項目小組對影響過氧化氫分解的因素進行了探究。實驗1：在試管①中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入帶火星木條，觀察現象（見圖1）。實驗2：在試管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL，分別將試管放在冷水和熱水中，觀察現象（見圖2）。實驗3：常溫下，取4%的H2O2溶液，研究pH對H2O2分解所得溶液中溶氧量的影響，測定結果如圖3所示。（1）實驗1中，觀察到的現象是：有少量氣泡產生，帶火星木條未復燃。實驗結論是。（2）實驗2觀察到試管③中產生大量氣泡，反應的化學方程式是。（3）由圖3可知：過氧化氫溶液呈（填“酸性”“中性”或“堿性”）；溶氧量隨pH變化的趨勢是。（4）實驗3得到的結論是。10．（2024·江蘇無錫·中考真題）項目小組對鐵系食品脫氧劑（又稱為“雙吸劑”）進行了如下探究。Ⅰ.探成分某脫氧劑標簽顯示含有鐵粉、活性炭、食鹽以及無水氯化鈣等。為確定脫氧劑中鐵粉的存在，進行如下實驗。實驗1：取一包脫氧劑粉末，用磁鐵吸引。觀察到部分黑色粉末被吸引。實驗2：取實驗1中被吸引的部分粉末放入試管中，加入適量硫酸銅溶液。觀察到有紅色固體生成。實驗3：另取被磁鐵吸引的黑色粉末，撒向酒精燈的火焰。觀察到粉末劇烈燃燒，火星四射。（1）寫出實驗2中有關反應的化學方程式：。（2）鐵粉在空氣中能燃燒，而鐵絲在空氣中不易被點燃。原因是。Ⅱ.明原理利用圖1所示裝置進行實驗4和實驗5。（3）實驗4：一段時間后，觀察到氣球變大。氣球變大的原因是。（4）實驗5：能證明脫氧劑“脫氧”的現象是。Ⅲ.悟應用實驗6：設計如表所示對比實驗探究脫氧劑中活性炭和食鹽的作用。利用溫度傳感器測得集氣瓶中溫度隨時間的變化曲線如圖2所示。實驗序號鐵粉/g水/mL活性炭/gNaCl/g①2500②250③250④25（5）對比實驗①與實驗③可得到的結論是；對比實驗③與實驗④可得到的結論是。（6）下列敘述正確的是（填字母）。a.鐵系食品脫氧劑可吸收氧氣和水b.鐵系食品脫氧劑使用過程中放出熱量c.鐵系食品脫氧劑能延長食物的保存時間11．（2024·江蘇常州·中考真題）興趣小組利用某種脫氧劑開展項目式學習。任務一：成分初探（1）完成下表內容。實驗步驟實驗現象結論與解釋①取樣，用磁鐵吸引樣品中有黑色固體能被吸引脫氧劑中含有鐵單質。發生的反應方程式：②③②取被磁鐵吸出的固體于試管中，加入適量稀鹽酸固體逐漸減少，，溶液變成淺綠色③取被磁鐵吸出的固體于試管中，加入溶液固體表面出現紅色固體任務二：效果檢驗（2）同學們利用一個軟塑料瓶設計如圖所示實驗，觀察到現象，完成了脫氧效果的檢驗。這是從(選填“反應物消失”或“新物質生成”)的視角，驗證了該反應的發生。（3）同學們觀測到食物在缺氧環境下霉菌菌落的數目比富氧條件下少，由此可知，脫氧劑能延長食物保質期的原因是：消耗氧氣能。任務三：回收設計已知使用過的脫氧劑中含有氧化鐵、氯化鈉、碳酸鈉、硅藻土、碳、鐵。甲同學設計了以下回收鐵的流程。資料卡：i.硅藻土不溶于水和酸。ii.溶液與Fe、Zn均能反應生成。（4）步驟②中氧化物發生反應的化學方程式為。（5）乙同學認為上述回收流程可以省略步驟①，原因是。12．（2024·江蘇宿遷·中考真題）氧氣是一種在生產、生活中有廣泛用途的重要氣體，如醫療急救、煉鋼、氣焊、化工等。為滿足不同人群的需求，市面上有多種類型的制氧機。化學實踐小組制作了一臺簡易“制氧機”，如圖所示。用該制氧機制氧氣時，在反應倉中先加入適量水，再依次加入粉末狀過碳酸鈉（化學式為）和粉末狀二氧化錳，即可持續、平穩地產生氧氣。（1）其制氧氣的原理可分為兩步：①過碳酸鈉易溶于水，遇水分解為碳酸鈉和過氧化氫，；②（用化學方程式表示）。【提出問題】充分反應后，若將反應倉內的混合物過濾，得到的濾液中溶質成分有哪些？【查閱資料】①在酸性條件下，過氧化氫能將KI轉化為；②氯化鋇溶液顯中性。【進行實驗】將一定量粉末狀過碳酸鈉和粉末狀二氧化錳置于水中至不再產生氣泡，將反應后的混合物進行過濾。（2）實驗1：取少量濾液于試管中，滴加過量稀鹽酸，（填實驗現象），證明濾液中含有碳酸鈉。（3）實驗2：繼續向實驗1反應后的溶液中滴加KI溶液，再滴加溶液，溶液沒有變為藍色，證明濾液中不含過氧化氫。【反思交流】過碳酸鈉溶于水時生成碳酸鈉，是否同時也會生成氫氧化鈉？（4）實驗3：另取少量濾液于試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，目的是，反應的化學方程式是。在不新增其它試劑的情況下，檢驗加入的氯化鋇溶液是否過量的方法是。（5）待實驗3充分反應后，靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酞試液，溶液呈色，證明濾液中不含氫氧化鈉。13．（2024·內蒙古呼和浩特·中考真題）“捶草印花”是一種起源于明清時期的傳統草木印染工藝。捶打植物花葉，使汁液浸染在布料上印出圖案。某小組通過如下項目活動探究草木印染工藝。環節一：預處理（1）堿煮：布料印染前需通過堿煮除去表面的油污及細小纖維。利用懸濁液和草木灰汁（含）的混合液浸泡布料，寫出混合液中反應的化學方程式。（2）酸洗：布料堿煮后通常還需進行酸洗，目的是。環節二：染色、調色為了讓每一種花葉標本印染的布料顏色更豐富，實驗小組通過改變溶液的酸堿性，對以下花葉標本染色后的布料進行調色，結果如下：花葉標本種類酸堿性酸性中性堿性灌木葉綠色綠色綠色紅楓葉鮮紅深紅綠色酢漿草花瓣粉紅粉紅藍色（3）根據調色結果判斷，上述花葉標本不適合作為印染原料的是，理由是。環節三：固色染色后布料還需固色。常見固色劑如下：來源生活經驗古籍現代印染工業固色劑名稱食鹽明礬固色劑“SH-96”（可溶于水）（4）為了探究固色效果，實驗小組進行了如下實驗，請補齊操作步驟：將三塊大小相同的深紅色印染布料，保持相同溫度，浸泡相同時間，取出晾干；然后把固色后的三塊布料在清水中浸濕，分別用力揉搓40下。觀察到食鹽和固色劑“SH-96”固色效果較好。環節四：檢驗布料通過染色、調色、固色等工序后，還需pH檢測合格才能出廠。接觸皮膚的布料pH合格標準：4.0—7.5。（5）若堿超標需調節pH到合格。小組對調節試劑做了探究：分別向60mL0.4%的NaOH溶液中，滴加等濃度的稀鹽酸和稀醋酸。傳感器監測pH與酸體積關系如下圖：為了便于控制pH在合格范圍內，不至于變化太快，選擇（填試劑名稱）調節更好。14．（2024·內蒙古興安盟·中考真題）在一次勞動實踐中，某興趣小組同學發現一種新型固體洗滌劑能瞬間清除衣服上的汗漬、果汁漬等頑固污漬。通過查閱資料得知新型固體洗滌劑是一種鈉鹽(Na2CO4)，它能與水反應生成碳酸鈉和其他化合物。小組同學對生成的其他化合物進行探究。過程如下：實驗1：溶解樣品。取適量洗滌劑樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水使之完全溶解，有氣泡產生并形成無色溶液a．產生的氣體能使帶火星的木條復燃。【提出問題】該洗滌劑與水反應生成的其他化合物是什么？【猜想與假設】（1）猜想一：猜想二：NaOH猜想三：、NaOH做出以上猜想應遵守定律。實驗2：實驗驗證。（2）完成下列表格實驗操作實驗現象實驗分析與結論①取適量無色溶液a于小燒杯中，加入過量氯化鈣溶液，過濾，得到清液b加入過量氯化鈣溶液目的是將溶液中的碳酸鈉除盡，其原因是(用化學方程式表示)②取適量清液b于試管中，加入二氧化錳，振蕩猜想成立③將上述試管中所得混合物靜置，取少量清液于試管中，加入氯化鐵溶液無明顯現象【反思與交流】（3）該洗滌劑應保存。15．（2024·內蒙古包頭·中考真題）鹽堿地是重要的土地資源之一，土壤的鹽堿化影響糧食產量。某地土壤鹽堿化可能由中的一種或幾種物質引起，興趣小組的同學開展了與該地土壤鹽堿化成分的探究活動。【查閱資料】溶液呈中性【設計實驗】（1）取土壤樣品于燒杯中．用水充分浸泡、過濾，得到土壤浸出液，測酸堿度。若測得土壤浸出液的為8.5，該土壤中一定含有的物質是。（2）取少量土壤浸出液于試管中，滴加足量的稀鹽酸，再加入適量的氧化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產生，土壤中一定還含有的物質是。（3）若以上兩種物質均存在，為進一步確定土壤鹽堿地的成分．請你設計實驗方案：（寫出實驗操作、現象及結論）。【拓展延伸】（4）在鹽堿地改良的眾多方法中，以下方法中你認為合理的是________（填序號）。A．施加有機腐殖酸 B．施撒熟石灰 C．發展水灌排鹽降堿 D．科學合理施肥16．（2024·內蒙古赤峰·中考真題）曉麗發現班級的梔子花葉片發黃、花蕾掉落，花盆中的土壤板結且表面出現白色固體物質。她和同學們對梔子花生長狀況不良的原因進行探究。【查閱資料】Ⅰ.梔子花適宜生長在疏松的弱酸性土壤中。Ⅱ.我國北方部分地區的天然水及土壤中含有較多可溶性鹽類化合物，這些鹽分隨者水分蒸發而析出，使土壤表面發白、發硬、板結。【提出猜想】梔子花生長狀況不良的原因，可能是盆土的酸堿性不適宜它生長；也可能是盆土含鹽量高，導致土壤板結、通透性降低，不利于根部呼吸，枝葉生長受阻。任務一檢測盆土的酸堿性【實驗過程】取少量盆土樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水充分浸泡后過濾，得到土壤浸出液。用試紙測定土壤浸出液的酸堿度，記錄數據如下：測定次數第一次第二次第三次898（1）進行三次測定的目的是。【實驗結論】（2）由土壤浸出液的可知：盆土顯性。任務二檢驗盆土表面白色物質的成分【查閱資料】Ⅲ.土壤含鹽量高時，一定含有，可能含有和中的一種或兩種。【實驗過程】取盆土表面白色固體樣品，加入適量蒸餾水充分溶解后過濾，得到待測溶液。實驗步驟現象結論①取適量待測溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分反應含有②向試管中繼續滴加適量溶液產生白色沉淀含有（3）將步驟①的現象補充完整。（4）寫出步驟②反應的化學方程式。【實驗結論】（5）白色固體物質是土壤含鹽量高而析出的晶體，其中含有和。任務三制定盆土的改良方案（6）經過討論，同學們確定這盆梔子花生長狀況不良與土壤的酸堿性和含鹽量都有關系，結合本地區水土特點制定了解決方案：將盆土更換為適宜梔子花生長的土壤，并在養護過程中適量施用性肥料調節盆土的酸堿性。【反思評價】（7）反思過程中，曉佳認為不進行任務一也可以得出本次探究活動的最終結論。你是否贊同并說明理由。17．（2024·山東濟南·中考真題）回答下列問題：（1）小紅和小剛在幫助老師整理實驗室時，發現一瓶失去標簽的無色溶液，根據試劑記錄清單可知該無色溶液是溶液、溶液、溶液中的一種，他們為確定該溶液是哪種溶液，進行實驗探究。【實驗與分析】①小紅取少許該溶液于試管中，向其中滴加適量溶液，振蕩，觀察到有白色沉淀產生，判斷該溶液中的金屬陽離子是（填離子符號）。②小剛另取少許該溶液于試管中，向其中滴加適量溶液，振蕩，觀察到也有白色沉淀產生，判斷該溶液中的酸根陰離子是（填離子符號）。【交流與合作】③小紅和小剛經過交流討論，應為該溶液貼上寫有（填化學式）溶液的標簽。（2）已知某固體樣品可能含有、、三種物質中的一種或多種，另有一固體樣品可能含有、、、四種物質中的兩種或多種。按下圖所示進行探究實驗，出現的現象如圖中所述。（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）結合上述信息進行分析推理，回答下列問題：①常溫下，氣體的水溶液7（填“>”“=”“<”之一）。②白色沉淀H為（填化學式）。③步驟II中生成氣體F的化學方程式為。④無色溶液G中，一定大量存在的陽離子為（填離子符號）。⑤在固體樣品A里，所述三種物質中，還不能確定是否存在的是（填化學式），要進一步確定其是否存在，另取少許樣品A加水配成溶液后再進行實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發生的現象及結論：。18．（2024·山東青島·中考真題）化學反應需要一定的條件，控制條件可以調控化學反應。“啟航”小組以“調控化學反應”為主題展開探究，請回答下列問題。【生火有道】（1）觀察生活：小組同學觀察到天然氣、木炭能燃燒，而水和石頭不能燃燒，得出燃燒的條件之一是。實驗探究：為繼續探究燃燒的條件，小組同學設計并完成了圖1所示實驗。已知：白磷著火點40℃，紅磷著火點240℃。磷燃燒時產生污染空氣的五氧化二磷白煙。【現象與結論】（2）①銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，得出燃燒的條件之一是。②小紅根據現象，得出燃燒的條件之一是可燃物與氧氣接觸。【評價與反思】（3）①實驗中小組同學認為圖1裝置存在不足，于是設計了圖2所示裝置。圖2裝置的優點為。②小明對小紅的結論提出質疑，設計了圖3所示裝置，對燃燒過程中的氧氣含量進行測定，得到圖4所示圖像。結合圖像分析，“可燃物與氧氣接觸”應準確地表述為。【調控有術】化學反應速率與多種因素有關，為探究影響過氧化氫分解速率的因素，小組同學分別取足量且等質量的過氧化氫溶液完成了下列實驗。實驗序號過氧化氫溶液的濃度二氧化錳粉末的質量/g溫度/℃10秒共收集到氧氣的體積/mL①3%010幾乎無②5%020幾乎無③5%0.52014④10%0.52080（4）探究催化劑對過氧化氫分解速率的影響，應選擇的實驗序號是；對比實驗③和實驗④，可得出的結論是；上述實驗無法探究出因素對過氧化氫分解速率的影響（寫一條即可）。【應用有方】（5）通過探究，小組同學認識到，生活中也可以通過控制條件促進或抑制化學反應。①用天然氣做飯，發現爐火火焰呈黃色，鍋底出現黑色物質，這時需要（填“調大”或“調小”）灶具的進風口。②炒菜時如果油鍋著火，可采取的滅火措施是（寫一條即可）。19．（2024·山東濰坊·中考真題）銅制品久置在戶外容易生銹，失去金屬光澤，需要定期除銹、拋光。某化學興趣小組對銅銹成分及拋光過程進行以下探究。任務一

分析銅銹的成分【查閱文獻】常見的銅銹成分為、或兩者的混合物。【實驗探究】（1）取少量銅銹，加入足量稀硝酸，銅銹溶解，有氣泡產生，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，說明銅銹成分為______（填字母序號）。A． B． C．、任務二

模擬的生成【查閱文獻】銅在的環境中生成CuCl，CuCl最終會轉化為。【實驗探究】向蒸餾水中加入CuCl粉末，每隔2min測一次pH，結果如圖。【討論分析】CuCl轉化為分兩個階段：（2）①前10分鐘：CuCl與水生成Cu2O，化學方程式為。②第10~20分鐘：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收常見氣體（填化學式）生成。任務三

探究化學拋光原理除銹、打磨后的銅器表面仍有許多微小凸起（銅），某環保型化學拋光液中含有和，能夠有效除去凸起的銅，使表面平整。【查閱文獻】拋光總反應為【實驗探究】實驗操作及現象如下：試管試劑現象①銅絲+1mL稀無明顯現象②鋼絲+10mL30%的銅絲表面產生棕色氧化膜（主要成分為CuO③鋼絲+10mL30%的+1mL稀銅絲表面變光亮，溶液變藍【討論分析】拋光過程包含過程1和過程2，（3）過程1產生氧化膜。反應的化學方程式為。過程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物質為（填化學式）。任務四

探究拋光過程中，濃度對分解速率的影響【查閱文獻】易分解，分解速率與溫度、（催化劑）和的濃度有關。【實驗探究】探究溫度和濃度一定時，不同濃度的對分解速率的影響。向兩支試管中分別加入如下試劑（見表），置于40℃水浴中，測量各時間段生成的速率，實驗結果記錄如下：試管相同試劑不同試劑各時間段生成的速率（mL/min）第3min第6min第9min第12min④10mL30%的、1mL14%的溶液1mL30%的3.03.53.63.6⑤10mL30%的、1mL14%的溶液1mL10%的2.02.32.42.4【得出結論】（4）不同濃度的對分解速率的影響是。【反思改進】（5）某同學認為，為了更明顯地觀察濃度對分解速率的影響，還需要增加試管⑥實驗，除了在40℃水浴中以及加入10mL30%的、1mL14%的溶液之外，還應該加入的試劑為（填用量和試劑名稱）。20．（2024·廣東深圳·中考真題）思考樂小麗同學想制作防齲齒牙膏，探究乳酸的化學性質。（1）小麗發現齲齒會影響葡萄糖在嘴中轉化為乳酸，如下圖，在第分鐘時，葡萄糖全轉化為乳酸，齲齒越嚴重pH越。（2）甲：向溶液中加入乳酸，乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，無明顯變化丙：向Zn粉中加入乳酸，有氣泡產生（3）Zn與HCl反應也有氣泡產生，請你寫出化學反應方程式；（4）乳酸與金屬氧化物也會反應，請寫出金屬氧化物（化學式）（5）乳酸是否與NaOH溶液反應，請寫出具體操作，并使實驗現象明顯。具體操作：；現象：；結論：。21．（2024·湖北武漢·中考真題）暖寶寶是常見的局部取暖貼劑，使用后的固體中含、鐵粉、碳粉和蛭石。為探究其中各組分的性質和含量，化學項目小組進行如下實驗。（已知：蛭石呈黃褐色，不溶于水，不參加反應；）（1）取出使用后暖寶寶中的固體，觀察到部分呈黑色。呈黑色的物質是。（2）稱取樣品，加入足量水，充分攪拌，過濾得到濾渣甲。向濾渣甲中加入過量的硝酸銅溶液，充分反應后過濾，得到濾渣乙。鐵與硝酸銅反應的化學方程式為。（3）向濾渣乙中加入稀硫酸至過量，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣丙，濾渣丙中有紫紅色固體。所得濾液中的陽離子是（填離子符號）。（4）將濾渣丙放入硬質玻璃管中，用如圖所示裝置繼續實驗（裝置中試劑均足量）。加熱硬質玻璃管中的固體至恒重，其質量為。裝置D的質量增加。①濾渣丙中銅的質量為（結果精確到）。②若所測樣品中的質量分數偏大，可能的原因是（填標號）。a．沒有連接裝置E

b．點燃酒精燈前未先通入一段時間氧氣c．硬質玻璃管中產生的氣體未被完全吸收

d．實驗結束硬質玻璃管中仍有紫紅色固體殘留22．（2024·遼寧·中考真題）為實現氫氧化鈉溶液和鹽酸反應現象的可視化，某興趣小組設計如下實驗。【監測溫度】（1）在稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應過程中，溫度傳感器監測到溶液溫度升高，說明該反應（填“吸熱”或“放熱”），化學方程式為。【觀察顏色】（2）在試管中加入2mL某濃度的氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液作劑，再逐滴加入鹽酸，振蕩，該過程中溶液的顏色和pH記錄如下圖所示。（3）在①中未觀察到預期的紅色，為探明原因，小組同學查閱到酚酞變色范圍如下：時呈無色，時呈紅色，時呈無色。據此推斷，①中a的取值范圍是________（填標號）。A． B． C．（4）一段時間后，重復（2）實驗，觀察到滴加鹽酸的過程中有少量氣泡生成，原因是。【觀察沉淀】（5）小組同學提出，可通過調控反應物濃度觀察生成的氯化鈉沉淀。向含8g溶質的濃氫氧化鈉溶液中加入濃鹽酸，恰好完全反應至中性，生成NaCl的質量為g；恢復至室溫，稱得混合物的總質量為36.7g，其中NaCl沉淀的質量為g。（提示：室溫下100g水最多能溶解36gNaCl。）【多現象可視】（6）如下圖所示，注射器1、3中均為8mL氯化氫氣體，注射器2、4中分別為2mL蒸餾水和稀氫氧化鈉溶液（均滴有酚酞溶液）。打開彈簧夾，迅速將注射器1、3中全部氯化氫分別推入注射器2、4中，用彈簧夾夾緊膠皮管。最終發現注射器2、4的活塞均恢復至2mL刻度附近，此現象不足以說明氯化氫與稀氫氧化鈉溶液發生了反應，理由是。若實驗中溶液始終澄清，為了說明中和反應已發生，還應依據的現象為。23．（2024·重慶·中考真題）在醫療急數、化工生產等領域都有重要應用。（1）從元素守恒角度看，下列物質不能用于制取氧氣的是___________(填序號)。A． B． C．（2）某探究小組進行了“催化劑等因素對過氧化氫分解的影響”的系列探究，該小組分別取1g不同的催化劑，再加入溶質質量分數5%的過氧化氫溶液20mL，進行了如下實驗：序號催化劑溫度實驗現象甲粉末常溫持續產生氣泡，速率適中，氣流平穩乙紅磚粉末60℃持續產生氣泡，速率適中，氣流平穩丙紅磚小顆粒常溫緩慢，有少量氣泡逸出丁塊狀紅磚常溫十分緩慢，幾乎看不到氣泡①寫出實驗甲中發生反應的化學方程式。②粉末與紅磚粉末對過氧化氫溶液分解具有相同的催化效果，你認為此結論是否科學？(填“是”或“否”)。理由是。③能說明催化劑的催化效果與其形態有關的實驗組合是(填實驗序號)。④在一定溫度下，另取2g紅磚小顆粒，向其中加入8%的過氧化氫溶液20mL，繼續實驗，發現產生氣泡的速率明顯比實驗丙快。請分析可能的原因(至少寫兩條)。24．（2024·福建·中考真題）排放含磷廢水會使水體富營養化。為除去廢水中的磷，某小組開展下列研究。Ⅰ.制備吸附劑【實驗1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，調節溶液的pH，經系列操作制得吸附劑A和吸附劑B。（1）使用可測定溶液的pH。（2）溶液和NaOH溶液反應生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反應的化學方程式為。Ⅱ.研究吸附劑的性能【實驗2】為比較兩種吸附劑的除磷性能，25℃時，分別取含磷濃度為的兩份等量含磷廢水，將廢水的pH均調至6，用兩種吸附劑進行控制單一變量實驗，結果如下表（吸附量是指每克吸附劑吸附的廢水中磷元素的質量）。實驗編號實驗條件實驗結果吸附劑吸附劑質量/g廢水的pH吸附時間/min吸附率/%吸附量/（mg?g-1）①A0.26x75.71.42②By626098.11.84（3）上表中x=，y=。【實驗3】為研究廢水的pH對吸附劑A除磷性能的影響，設計實驗方案。（4）該實驗方案為。Ⅲ.研究吸附劑的應用含磷廢水的凈化處理過程如下圖所示。（5）從實驗2數據判斷，“吸附劑X”應選擇吸附劑（填“A”或“B”），除磷效果較好。（6）從以上凈水過程可以歸納出物質分離的一般思路：明確混合物中的物質→→確定物質的分離方法。25．（2024·湖南長沙·中考真題）碳中和是指碳的排放與吸收達到平衡，基本實現碳的零排放：碳“捕集”是助力碳中和的重要途徑。為此，興趣小組同學圍繞著的吸收進行了實驗探究。活動一：尋找吸收的試劑【設計與實驗】（1）甲、乙、丙三組分別利用所提供的實驗用品設計了如下方案并進行實驗：組別實驗方案現象結論甲組向一個集滿的軟塑料瓶中加入適量的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩軟塑料瓶變癟能被水吸收乙組向盛有飽和的澄清石灰水的試管中。通入適量的能被澄清石灰水吸收丙組向盛有氫氧化鈉溶液的試管中，通入適量的無明顯現象不能被氫氧化鈉溶液吸收【解釋與分析】（2）甲組實驗中軟塑料瓶變癟，是因為瓶內氣壓；（3）小禮同學對丙組的實驗結論提出質疑，為了證明與氫氧化鈉發生了反應，他向丙組所得溶液中滴加足量的。觀察到有氣泡產生，從而證明能與氫氧化鈉反應。【得出結論】水、飽和石灰水和氫氧化鈉溶液均能吸收。活動二：比較吸收的效果【提出問題】水、飽和石灰水和氫氧化鈉濃溶液，哪個吸收的效果更好？【討論交流】（4）飽和石灰水、水吸收的效果差不多，從物質的溶解性的角度分析，原因是。同學們一致認為，只需要比較氫氧化鈉濃溶液、水吸收的效果。【設計方案】（5）請你利用下列提供的實驗用品，幫助他們設計實驗并寫出實驗方案：。（實驗用品：氫氧化鈉濃溶液、水、裝滿的軟塑料瓶若干個，其它儀器自選）【實驗與結論】通過實驗，同學們得出氫氧化鈉濃溶液吸收的效果比水的好。【遷移應用】氣體排放到空氣中也會造成環境問題。同學們查閱資料．并利用下圖所示裝置和用品進行實驗，來比較氫氧化鈉濃溶液、水吸收的效果。（6）請你分析，該實驗能否達到實驗目的。并闡述理由（已知實驗裝置氣密性良好且操作均正確）。【表達與交流】通過以上探究，同學們認識到科學探究需要嚴謹的思維。26．（2024·湖南·中考真題）鐵制品經常有銹蝕現象，于是某興趣小組圍繞“銹”進行一系列研究。（1）探銹現有潔凈無銹的鐵釘、經煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣，還可以選用其他物品。為探究鐵制品銹蝕的條件，設計如下實驗：①A中玻璃儀器的名稱是。②一周后，觀察A、B、C中的鐵釘，只有A中的鐵釘出現了明顯銹蝕現象，由此得出鐵釘銹蝕需要與接觸的結論。（2）除銹取出生銹的鐵釘，將其放置在稀鹽酸中，一段時間后發現溶液變黃，鐵釘表面有少量氣泡產生。產生氣泡的原因是（用化學方程式表示）。稀鹽酸可用于除銹，但鐵制品不可長時間浸泡其中。（3）防銹防止鐵制品銹蝕，可以破壞其銹蝕的條件．常用的防銹方法有（寫一種即可）。興趣小組繼續通過文獻研究、調研訪談，發現如何防止金屬銹蝕已成為科學研究和技術領域中的重要科研課題。27．（2024·湖南·中考真題）2024年5月1日，我國利用船舶加裝的碳捕捉系統回收首罐液態二氧化碳的卸船，標志著遠洋航行船舶從燃油消耗到二氧化碳回收利用形成閉環。同學們對“二氧化碳回收利用形成閉環”非常感興趣，開展有關二氧化碳的項目式學習。任務一：調查空氣中二氧化碳含量增加的原因（1）同學們調查到空氣中二氧化碳含量增加的原因有很多，你認為有（寫一種即可）。任務二：討論空氣中二氧化碳含量減少的方法（2）同學們討論了空氣中二氧化碳含量減少的方法，知道低碳生活方式可以減少二氧化碳排放，你的一種低碳生活方式是。有同學想到二氧化碳能使澄清石灰水（填實驗現象），補充了可以利用有堿溶液或水吸收二氧化碳。任務三：探究實驗室中不同試劑吸收二氧化碳的效果實驗室提供4種試劑：水、飽和石灰水、質量分數為0.165%的NaOH溶液、質量分數為40%的NaOH溶液。【提出問題】上述4種試劑吸收二氧化碳的效果如何？【查閱資料】①室溫下，飽和石灰水中氫氧化鈣的質量分數約為0.165%②利用壓強傳感器及信息處理終端可將實驗數據進行記錄、呈現和分析【進行實驗】步驟1：各裝置氣密性良好（夾持裝置已省略），同學們用4只250mL燒瓶集滿純凈的二氧化碳氣體。步驟2：用4支注射器分別取60mL上述提供的4種試劑，將燒瓶分別連接壓強傳感器和注射器（如圖1所示）。步驟3：待燒瓶內氣壓平穩后，迅速將4支注射器內試劑分別全部注入相對應的燒瓶中，關閉止水夾，觀察壓強變化。一段時間后，振蕩燒瓶，繼續觀察壓強變化。小組合作完成實驗，并展示燒瓶內壓強隨時間變化的曲線圖（如圖2所示）【分析討論】（3）根據40%NaOH溶液對應的曲線，分析時間段曲線變化的原因是。【得出結論】（4）結合圖2數據，從壓強和吸收效果兩個角度對比分析，得到的結論是。任務四：形成二氧化碳閉環的意識（5）在老師指導下，知道上述實驗中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氫氧化鈉有剩余。為了達到零碳排放和對環境無污染，形成二氧化碳閉環的意識。現處理上述實驗中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液體，你設計的實驗方案是。師生對其他燒瓶中的物質也進行了科學處理。【拓展思維】我國已經實現了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和負碳纖維等，“二氧化碳回收利用形成閉環”是未來碳科學和技術發展的探索方向。28．（2024·山西·中考真題）氫能作為極具發展潛力的多元化能源，在我國經濟發展中具有重要的地位。某校實踐小組的同學們對此產生了濃厚的興趣，他們對氫氣的制取方法、應用優勢、儲存手段和發展前景等展開了項目式問題探究。任務一：調查氫能制取方法【咨詢專家】小組同學通過數字化平臺向專家進行咨詢，知道了氫氣可用多種工藝過程制備，方法有電解水制氫和工業副產品制氫等。【模型構建】用可再生能源電解水制氫，將是應用廣泛、技術成熟的一種手段。過程如圖：【交流討論】（1）近年來，能用來發電的可再生能源有。（2）化石燃料也可用于氫的制取，但不足之處有。任務二：探究氫能應用優勢【提出問題】氫氣作為理想能源的原因是什么？【進行實驗】（3）設計純凈氫氣與天然氣燃燒的對比實驗實驗步驟實驗現象實驗結論①分別在帶尖嘴的導管口點燃氫氣和天然氣，在火焰上方罩一個干冷的小燒