專題12溶液

考點01溶液的形成與乳化作用

考點02溶解度及其曲線

考點03一定溶質質量分數的溶液的配制

考點04溶液的綜合

考點01溶液的形成與乳化作用

3．（2024·山東青島·中考真題）現有100g溶質質量分數為10%的葡萄糖溶液，關于此溶液的說法不．正．確．的

是（）

A．溶質是葡萄糖，溶劑是水

B．溶質與溶劑的質量比為1:9

C．取出50g此溶液，其溶質質量分數為5%

D．從微觀角度看，溶質溶解既有擴散過程，又有水合過程

【答案】C

【解析】A、葡萄糖溶液中溶質是葡萄糖，溶劑是水，不符合題意；

B、100g溶質質量分數為10%的葡萄糖溶液中溶質質量為：100g10%10g，溶劑質量為：100g-10g=90g，

則溶質與溶劑的質量比為：10g：90g=1：9，不符合題意；

C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶質質量分數仍然是10%，符合題意；

D、物質溶解于水，通常經過兩個過程：一種是溶質分子(或離子)的擴散過程，這種過程為物理過程，需要

吸收熱量；另一種是溶質分子(或離子)和溶劑(水)分子作用，形成溶劑(水合)分子(或水合離子)的過程，這種

過程是化學過程，放出熱量，不符合題意。

故選C。

2．（2024·山東棗莊·中考真題）下列四種物質中，屬于溶液的是（）

A．牛奶B．黃泥水

C．冰水混合物D．澄清石灰水

【答案】D

【解析】A、牛奶是不均一、不穩定的混合物，屬于乳濁液，不屬于溶液，不符合題意；

B、黃泥水是不均一、不穩定的混合物，屬于懸濁液，不屬于溶液，不符合題意；

C、冰水混合物中只含水一種物質，屬于純凈物，不屬于溶液，不符合題意；

D、澄清石灰水是均一、穩定的混合物，屬于溶液，符合題意。

故選：D。

3．（2024·江蘇無錫·中考真題）下列物質不屬于溶液的是（）

A．泥漿水B．食鹽水

C．蔗糖水D．蘇打水

【答案】A

【解析】A、泥漿不溶于水，不能與水形成均一、穩定的混合物，不屬于溶液，故選項正確；

B、食鹽水是食鹽的水溶液，是均一、穩定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤；

C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，是均一、穩定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤；

D、蘇打水是碳酸鈉的水溶液，是均一、穩定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤。

故選A。

4．（2024·內蒙古興安盟·中考真題）下列關于溶液的說法正確的是（）

A．溶液的溶劑一定是水

B．長期放置不會分層的液體一定是溶液

C．溶液是均一的、穩定的混合物

D．海水曬鹽得到粗鹽后的母液是氯化鈉不飽和溶液

【答案】C

【解析】A、溶液的溶劑不一定是水，如碘酒中溶劑是酒精，不符合題意；

B、溶液具有穩定性，長期放置不會分層，但是長期放置不會分層的液體不一定是溶液，如水長期放置不會

分層，水屬于純凈物，不是溶液，不符合題意；

C、溶液是溶質和溶劑混合而成的均一、穩定的混合物，符合題意；

D、海水曬鹽得到粗鹽后的母液不能繼續溶解氯化鈉，是氯化鈉的飽和溶液，不符合題意。

故選C。

5．（2024·湖南·中考真題）化學世界絢麗多彩。下列溶液中，有一種與其他三種顏色不同，這種溶液是（）

A．硝酸鉀溶液B．硫酸鈉溶液

C．稀硫酸D．硫酸銅溶液

【答案】D

【解析】A.硝酸鉀溶液是無色溶液；錯誤；

B.硫酸鈉溶液是無色溶液；錯誤；

C.稀硫酸是無色溶液；錯誤；

D.硫酸銅溶液是藍色溶液；正確；

故選D。

5．（2024·湖北·中考真題）把少量下列物質加入水中，充分攪拌，能形成溶液的是（）

A．泥土B．蠟燭

C．蔗糖D．汽油

【答案】C

【解析】A、泥土不溶于水，與水混合形成不均一不穩定的懸濁液，不符合題意；

B、蠟燭不溶于水，不能形成溶液，不符合題意；

C、蔗糖易溶于水，形成均一穩定的混合物，屬于溶液，符合題意；

D、汽油不溶于水，與水混合形成不均一不穩定的乳濁液，不符合題意；

故選：C。

6．（2024·青?！ぶ锌颊骖}）把下列少量廚房調味品分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是（）

A．食鹽B．香油

C．蔗糖D．白醋

【答案】B

【解析】A、食鹽是氯化鈉，易溶于水，能形成溶液，不符合題意；

B、香油屬于油脂，不溶于水，不能得到溶液，符合題意；

C、蔗糖易溶于水，能形成溶液，不符合題意；

D、白醋易溶于水，能形成溶液，不符合題意；

故選B。

7．（2024·新疆·中考真題）把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可能得到溶液的是（）

A．面粉B．酒精

C．沙土D．植物油

【答案】B

【解析】A、面粉難溶于水，只能以固體小顆粒的形式懸浮于液體里，形成懸濁液，不符合題意；

B、酒精能溶于水，形成均一、穩定的溶液，符合題意；

C、沙土難溶于水，只能以固體小顆粒的形式懸浮于液體里，形成懸濁液，不符合題意；

D、植物油難溶于水，只能以小液滴的形式懸浮于液體里，形成乳濁液，不符合題意。

故選B。

8．（2024·廣西·中考真題）下列家務勞動中，涉及乳化作用的是（）

A．用洗滌劑清洗衣物的油污B．用自來水沖洗地上的灰塵

C．用食醋清除水壺內的水垢D．用潔廁靈除去廁所的污垢

【答案】A

【解析】A、用洗滌劑清洗衣物的油污利用了洗潔精的乳化作用，故A正確；

B、用自來水沖洗地上的灰塵，可將灰塵沖刷掉，故B錯誤；

C、用食醋溶解水壺里的水垢，利用了化學反應的原理，故C錯誤；

D、用潔廁靈除去廁所的污垢，利用了化學反應的原理，故D錯誤。

故選A。

9．（2024·甘肅蘭州·中考真題）下列化學知識的應用或解釋正確的是（）

A．金剛石硬度大，可用來裁玻璃B．汽油除去油污是利用了乳化原理

C．鐵生銹是因為鐵與水或者氧氣接觸D．紅磷燃燒產生大量白霧，可用于制造煙霧彈

【答案】A

【解析】A、金剛石是天然存在的最硬的物質，可用來裁玻璃，說法正確，符合題意；

B、汽油除去油污是利用了汽油能溶解油污的原理，說法錯誤，不符合題意；

C、鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結果，說法錯誤，不符合題意；

D、紅磷燃燒生成五氧化二磷，現象是產生大量白煙，說法錯誤，不符合題意。

故選：A。

10．（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）善于觀察是學好化學的重要途徑，下列有關實驗現象的描述正確的

是（）

A．二氧化碳使濕潤的紫色石蕊紙花變紅

B．硝酸銨固體溶于水，溶液溫度顯著升高

C．鐵在氧氣中燃燒，生成黑色固體四氧化三鐵

D．電解水實驗中，正、負兩極產生的氣體體積比約為2：1

【答案】A

【解析】A、二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊紙花變紅，選項正確；

B、將硝酸銨固體溶于水，溶液溫度降低，選項錯誤；

C、鐵在氧氣中燃焼，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，而“生成四氧化三鐵”是實驗結論而不是實驗現

象，選項錯誤；

D、電解水實驗中正極（氧氣）與負極（氫氣）產生的氣體體積之比為1：2，選項錯誤。

故選：A。

11．（2024·四川樂山·中考真題）某同學設計如圖甲所示實驗，研究KNO3的溶解度隨溫度的變化．當向試管

中加入一定量的水后，錐形瓶中的KNO3發生如圖乙所示的變化．下列說法正確的是（）

A．KNO3的溶解度：甲>乙

B．KNO3溶液的質量分數：甲<乙

C．乙中的KNO3溶液一定為該溫度下的飽和溶液

D．用硝酸銨代替生石灰也會出現上述現象

【答案】B

【解析】A.氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應放熱，溶液溫度升高，乙中錐形瓶底部硝酸鉀晶體溶解，

說明硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以KNO3的溶解度：甲<乙，故A錯誤；

B.甲中錐形瓶底部硝酸鉀晶體沒有溶解，乙中錐形瓶底部硝酸鉀晶體溶解，乙中的KNO3溶液中溶質質量大

于甲，溶劑質量不變，所以KNO3溶液的質量分數：甲<乙，故B正確；

C.乙中的KNO3溶液可能為該溫度下的飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故C錯誤；

D.硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，不會出現上述現象，故D錯誤。

故選：B。

12．（2024·湖南·中考真題）“探究土壤酸堿性對植物生長的影響”實踐活動中，某同學取少量土壤加水，經

過多步操作得到溶液。下列有關說法正確的是（）

A．土壤中的物質都能溶于水B．操作中一定要用到蒸餾

C．溶液具有均一性和穩定性D．酚酞可測出溶液的pH為4.5

【答案】C

【解析】A、土壤中的物質不都能溶于水，例如泥土等難溶于水，故A說法錯誤；

B、某同學取少量土壤加水溶解，過濾，經過多步操作得到溶液，操作中沒有用到蒸餾，故B說法錯誤；

C、溶液是均一、穩定的混合物，則溶液具有均一性和穩定性，故C說法正確；

D、酚酞遇到堿性溶液變紅色，遇到酸性和中性溶液不變色，酚酞不可測出溶液的pH為4.5，故D說法錯

誤；

故選：C。

13．（2024·山東濰坊·中考真題）邏輯推理是一種重要的思維方法。下列推理正確的是（）

A．金剛石和石墨的組成元素相同，則二者的性質完全相同

B．某物質在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O，則該物質一定含有C、H元素

C．溶液是均一、穩定的混合物，則均一、穩定的物質一定是溶液

D．碳酸鹽能和酸反應產生氣體，則能和酸反應產生氣體的物質一定是碳酸鹽

【答案】B

【解析】A、金剛石和石墨的組成元素相同，但是碳原子的排列方式不同，物理性質差異很大，不符合題意；

B、某物質在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，生

成物中含C、H、O，反應物氧氣由氧元素組成，故該物質中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合題意；

C、溶液是溶質和溶劑混合而成的均一、穩定的混合物，但是均一、穩定的物質不一定是溶液，如水是均一、

穩定的物質，但是水屬于純凈物，不屬于溶液，不符合題意；

D、碳酸鹽能和酸反應生成二氧化碳，但是能和酸反應生成氣體的物質不一定是碳酸鹽，如活潑金屬能與酸

反應生成氫氣，不符合題意。

故選B。

14．（2024·山東濟寧·中考真題）化學就在我們身邊，生活中處處滲透著化學知識。請運用所學知識回答：

（1）小李同學家的玉米苗發黃，他向爸爸建議要向田里施加含（填“氮”、“磷”或“鉀”）肥料；

（2）某學校為學生準備的午餐食譜如下：米飯、紅燒肉、清蒸魚、涼拌黃瓜、小米粥，其中富含維生素的

是；

（3）用洗潔精去除餐具上的油污，這是利用了洗潔精的作用。

【答案】（1）氮

（2）涼拌黃瓜

（3）乳化

【解析】（1）氮肥能促進根莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，玉米苗發黃是缺乏氮元素，應施加氮肥；

（2）蔬菜水果中富含維生素，故上述午餐中富含維生素的是涼拌黃瓜；

（3）用洗潔精去除餐具上的油污，利用了洗潔精的乳化作用，將油污分散成細小的油滴，隨水沖走，故填：

乳化。

15.（2024·北京·中考真題）硼酸在生產生活中有廣泛應用。20℃時，進行如下實驗。完成下面小題。

資料：20℃時，硼酸的溶解度為5.0g；40℃時，硼酸的溶解度為8.7g。

（1）．①～④所得溶液中，溶質與溶劑的質量比為1：50的是（）

A．①B．②C．③D．④

（2）．③所得溶液的質量為（）

A．104gB．105gC．106gD．108g

（3）．下列關于①～④的說法不正確的是（）

A．①所得溶液為不飽和溶液B．若②升溫至40℃，溶質質量變大

C．若向③中加水，溶液質量變大D．若④升溫至40℃，得到不飽和溶液

【答案】（1）．A（2）．B（3）．B

【解析】（1）．A、20℃時，硼酸的溶解度為5.0g，則該溫度下，向100g水中加入2g硼酸，能全部溶解，

所得溶液中溶質與溶劑的質量比為：2g：100g=1：50，符合題意；

B、②中水的質量為100g，加入硼酸的總質量為：2g+2g=4g，20℃時，硼酸的溶解度為5.0g，則該溫度下，

4g硼酸能完全溶解，所得溶液中溶質與溶劑的質量比為：4g：100g=1:25，不符合題意；

C、③中水的質量為100g，加入硼酸的總質量為：2g+2g+2g=6g，20℃時，硼酸的溶解度為5.0g，則該溫度

下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶質與溶劑的質量比為：5g：100g=1:20，不符合題意；

D、④中水的質量為100g，加入硼酸的總質量為：2g+2g+2g+2g=8g，20℃時，硼酸的溶解度為5.0g，則該

溫度下，8g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶質與溶劑的質量比為：5g：100g=1:20，不符合題意。

故選A；

（2）．③中水的質量為100g，加入硼酸的總質量為：2g+2g+2g=6g，20℃時，硼酸的溶解度為5.0g，則該

溫度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液的質量為：100g+5g=105g。

故選B；

（3）．A、由以上分析可知，①中水的質量為100g，加入硼酸的質量為2g，而20℃時，硼酸的溶解度為5.0g，

即該溫度下，100g水中最多可溶解5g硼酸，則①所得溶液為不飽和溶液，不符合題意；

B、由以上分析可知，②中4g硼酸完全溶解，若②升溫至40℃，升溫后，硼酸的溶解度增加，溶質質量不

變，符合題意；

C、由以上分析可知，③中6g硼酸只能溶解5g，則若向③中加水，硼酸能繼續溶解，溶液質量變大，不符

合題意；

D、④中水的質量為100g，加入硼酸的總質量為8g，若④升溫至40℃，40℃時，硼酸的溶解度為8.7g，即

該溫度下，100g水中最多可溶解8.7g硼酸，則該溫度下，8g硼酸能完全溶解，得到不飽和溶液，不符合題

意。

故選B。

16．（2024·廣東廣州·中考真題）下列實驗方案中，能達到目的的是（）

選項實驗目的實驗方案

A鑒別NaOH和NH4NO3固體取樣，加水溶解，比較溫度的變化

B鑒別稀鹽酸和NaCl溶液取樣，滴加酚酞，觀察顏色變化

C除去Na2SO4溶液中的NaOH往混合溶液中加入足量氫氧化鋇溶液

D除去KOH溶液中的K2CO3往混合溶液中加入足量稀鹽酸

【答案】A

【解析】A、氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，加水溶解，比較溫度可以鑒

別，選項正確；

B、稀鹽酸呈酸性，不能使酚酞變色，氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞變色，滴加酚酞不能鑒別稀鹽酸和

NaCl溶液，選項錯誤；

C、除去Na2SO4溶液中的NaOH，加入足量的氫氧化鋇，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化

鈉，將目標物硫酸鈉除去，不能達到除雜的目的，選項錯誤；

D、除去KOH溶液中的K2CO3，加入足量稀鹽酸，氫氧化鉀和碳酸鉀都能與稀鹽酸反應，不但將雜質除去，

目標物也除去了，不能達到除雜的目的，選項錯誤；

故選A。

考點02溶解度及其曲線

1．（2024·江蘇南通·中考真題）“侯氏制堿法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度

曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度

B．將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，溶質的質量分數增大

C．40℃時，NaCl溶液中溶質的質量分數可能小于NaHCO3溶液中溶質的質量分數

D．40℃時，將15gNaCl溶于50g水中，可獲得NaCl飽和溶液

【答案】C

【解析】A、選項說法沒有指明溫度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故選項說法錯誤；

B、將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，氯化鈉的溶解度增大，但溶液的組成沒有發生改變，溶質的質量分

數不變，故選項說法錯誤；

C、40℃時氯化鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，但選項說法沒有指明是否飽和，則40℃時，NaCl溶液

中溶質的質量分數可能小于NaHCO3溶液中溶質的質量分數，故選項說法正確；

D、40℃時，氯化鈉的溶解度大約是36.6g，則40℃時，則50g水中最多能溶解18.3g氯化鈉，40℃時，將

15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可獲得NaCl的不飽和溶液，故選項說法錯誤；

故選：C。

2．（2024·山東棗莊·中考真題）為探究硝酸鉀的溶解度，進行如圖1所示的三次實驗，實驗過程中溫度不變。

通過多次實驗，繪制出了硝酸鉀的溶解度曲線如圖2所示。

回答下列問題：

（1）圖1三次實驗中所得溶液飽和的是(填序號)，該溫度下硝酸鉀的溶解度為g。

（2）圖1三次實驗所得溶液溶質質量分數的大小關系是(用“>”“<”或“=”連接)。

（3）若要使③中固體溶解，可采用的方法有(填一種即可)。

（4）由圖2可知，下列說法錯誤的是___________。

A．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大

B．t2℃時硝酸鉀溶液降溫至t1℃，一定有晶體析出

C．獲得硝酸鉀晶體常用的方法是降溫結晶

【答案】（1）②③20

（2）③=②>①

（3）加水/升高溫度

（4）B

【解析】（1）根據圖1中的信息可知，③中有未溶解的固體，一定為飽和溶液，②③溶液質量相同，則說

明加入的硝酸鉀沒有溶解，則②也為飽和溶液；

根據信息可知，120g飽和溶液中，水的質量為100g，硝酸鉀的質量為20g，則說明該溫度下，硝酸鉀的溶

解度為20g。

（2）圖1中溫度均相同，①為不飽和溶液，②③為飽和溶液，則溶質質量分數為③=②>①。

（3）由圖2可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，則可采用升溫或加水的方法使③中固體溶解。

（4）A、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，該選項說法正確；

B、將硝酸鉀的飽和溶液降溫，一定有晶體析出，但將不飽和溶液降溫，不一定有晶體析出，該選項說法不

正確；

C、由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，則可采用降溫結晶的方法獲得硝酸鉀晶體，該選項說法正確。

故選B。

3．（2024·江蘇常州·中考真題）用如圖裝置進行實驗，反復拉、推注射器，觀察到試管內出現白色渾濁現象

(下表列出了相關物質在乙醇中的溶解度)。下列說法正確的是（）

溫度溶劑溶質溶解度

20℃乙醇HCl41.6g

NaOH17.3g

NaCl0.065g

A．拉動注射器，試管內產生氣泡

B．推動注射器，廣口瓶內冒氣泡

C．實驗過程中兩個干燥管內吸收的物質相同

乙醇

D．試管內反應為NaOHHClNaClH2O

【答案】D

【解析】A、拉動注射器，注射器內壓強減小，因為裝置中的三只閥門都是單向閥，根據圖示，只有來自于

廣口瓶內的氣體能通過單向閥能夠進入注射器內，裝有無水氯化鈣的干燥管左側的單向閥氣體不能通過，

所以盛有氫氧化鈉乙醇溶液的試管內沒有氣泡產生，選項A不正確；

B、推動注射器，注射器內的氣體只能通過裝有無水氯化鈣的干燥管左側的單向閥進入氫氧化鈉乙醇溶液，

試管內有氣泡產生。推動注射器時，氣體不能通過廣口瓶下方的單向閥，廣口瓶內不可能冒氣泡，況且廣

口瓶內導氣管口處于液面上方，也不可能產生氣泡，選項B不正確；

C、實驗過程中，裝有氧化鈣和氫氧化鈉混合物的干燥管主要目的是除去空氣中的二氧化碳（同時也除去了

空氣中的水蒸氣），裝有無水氯化鈣的干燥管除去的是氣體中的水蒸氣，兩個干燥管內吸收的物質不相同，

選項C不正確；

D、實驗過程中，拉動注射器，注射器內壓強減小，廣口瓶內壓強也減小，空氣經過裝有氧化鈣和氫氧化鈉

混合物的干燥管進入廣口瓶，此時空氣中的二氧化碳被除去，濃鹽酸具有強揮發性，揮發出來氯化氫氣體，

廣口瓶液面上方的氣體為除去二氧化碳的空氣及氯化氫氣體的混合氣體，因此進入注射器的氣體是不含二

氧化碳的空氣及氯化氫氣體的混合氣體。推動注射器，注射器內的氣體通過裝有無水氯化鈣的干燥管進入

氫氧化鈉乙醇溶液，氣體中的水蒸氣被無水氯化鈣除去。進入氫氧化鈉乙醇溶液的氣體中只有氯化氫氣體

能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，因為原來溶液中不含水，反應生成的水很少，根據氯化鈉在乙醇中的

溶解度可以推知，反應生成的氯化鈉主要以固體形式析出，故實驗中觀察到試管內出現白色渾濁。該反應

乙醇

的化學方程式為：NaOHHClNaClH2O。選項D正確。

故選D。

4．（2024·江蘇宿遷·中考真題）氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表所示。下列說法正確的是（）

溫度/℃0102030405060

硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5110.0

溶解度/g

氯化鈉35.735.836.036.336.637.037.3

A．20℃時，20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化鈉溶液

B．氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結晶的方法提純氯化鈉

C．50℃時，硝酸鉀溶液的溶質質量分數一定比氯化鈉溶液的溶質質量分數大

D．通過加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉化為不飽和溶液

【答案】D

【解析】A、20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時，50g水中最多能溶解18g氯化鈉，故20g氯化鈉

固體加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g=68g氯化鈉溶液，選項錯誤；

B、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉中混有少量硝酸鉀，提純氯

化鈉的方法是蒸發結晶，選項錯誤；

C、50℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，所以50℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數一定比氯化鈉飽和

溶液的溶質質量分數大，沒有指明溶液是否飽和，無法比較，選項錯誤；

D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以可以通過加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉化為不飽

和溶液，選項正確。

故選D。

5．（2024·山東濰坊·中考真題）下表是KCl和CuSO45H2O在不同溫度時的溶解度，根據數據繪制的溶解度

曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

溫度/℃0102030405060

CuSO45H2O23.127.532.037.844.661.883.8

溶解度/g

KCl27.631.034.037.040.042.645.5

A．物質M為CuSO45H2O

B．a點（交點）對應的溫度t1在30~40℃之間

C．50℃時，c點的CuSO4溶液還可繼續溶解CuSO45H2O

D．30℃時，將30gKCl溶于50g水，充分溶解，所得溶液的質量為80g

【答案】AC

【解析】A、由表格中溶解度變化趨勢可知，CuSO45H2O溶解度隨溫度升高變化較大，KCl溶解度隨溫度

升高變化較小，故圖中M是CuSO45H2O，N是KCl，故說法正確；

B、a點兩物質溶解度相等，表中，20℃時CuSO45H2O的溶解度小于KCl，30℃時CuSO45H2O的溶解度

大于KCl，故交點的范圍應在20℃到30℃之間，故說法錯誤；

C、50℃時，c點在CuSO45H2O溶解度曲線以下，是CuSO45H2O的不飽和溶液，所以c點的CuSO4溶液

還可繼續溶解CuSO45H2O，故說法正確；

D、30℃時，氯化鉀的溶解度是37.0g，即100g水最多溶解37.0g氯化鉀，將30gKCl溶于50g水，充分溶

解，所得溶液的質量為：50g+18.5g=68.5g，故說法錯誤.

故選AC。

6．（2024·四川巴中·中考真題）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．溶解度甲>乙>丙

B．t℃時，等質量的飽和溶液中溶劑的質量丙>乙>甲

C．甲物質中混有少量乙，可通過蒸發結晶提純甲

D．接近飽和的丙溶液可通過降低溫度達到飽和

【答案】B

【解析】A、據圖可知，t℃時溶解度甲>乙>丙。比較溶解度大小必須指明溫度。A不正確；

B、據圖可知，t℃時溶解度甲>乙>丙。則t℃時，等質量的飽和溶液中溶劑的質量丙>乙>甲。B正確；

C、據圖可知，甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響不大。所以甲物質中混有少量

乙，可通過降溫結晶提純甲。C不正確；

D、據圖可知，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以接近飽和的丙溶液可通過升高溫度達到飽和。D不正確。

綜上所述：選擇B。

7．（2024·四川內江·中考真題）表格是KNO3在不同溫度下的溶解度。下列理解正確的是（）

溫度/℃01020304050

溶解度/g13.320.931.645.863.985.5

A．KNO3的溶解度隨溫度升高而增大

B．稀溶液一定是不飽和溶液

C．KNO3飽和溶液的溶質質量分數一定比KNO3不飽和溶液大

D．20℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數為31.6%

【答案】A

【解析】A、根據表格信息，KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，A選項正確；

B、溶液的濃稀與是否飽和不存在特定關系，稀溶液不一定是不飽和溶液，B選項錯誤；

C、溶液的溶質質量分數大小與溶質的溶解度、溶液是否處于飽和狀態這兩個因素有關，所以KNO3飽和溶

液的溶質質量分數不一定比KNO3不飽和溶液大。根據表格信息，10℃時KNO3的溶解度為20.9g，此時飽

20.9g

和KNO3溶液的溶質質量分數為100%17.3%，而50℃時KNO3的溶解度為85.5g，此時KNO3

20.9g100g

85.5g

飽和溶液的溶質質量分數為100%46.1%，則50℃時KNO3不飽和溶液的溶質質量分數小于

85.5g100g

46.1%，但有可能大于10℃時KNO3飽和溶液的溶質質量分數，C選項錯誤；

D、根據表格信息，20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，此時KNO3飽和溶液的溶質質量分數為

31.6g

100%24.0%，D選項錯誤。

31.6g100g

故選：A。

8．（2024·四川德陽·中考真題）生活在鹽堿湖附近的人們習慣“夏天曬鹽、冬天撈堿”，其中“鹽”是指NaCl,“堿”

是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是（）

A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B．30℃時Na2CO3的不飽和溶液降溫至20℃，變為Na2CO3的飽和溶液

C．夏天曬“鹽”需要經過降溫結晶的過程使NaCl結晶析出

D．冬天撈”堿”是利用Na2CO3的溶解度在冬天變小而結晶析出

【答案】D

【解析】A、不指明溫度的情況下，無法比較NaCl和Na2CO3的溶解度大小，故A錯誤；

B、30℃時Na2CO3的不飽和溶液降溫至20℃，不一定變為Na2CO3的飽和溶液，故B錯誤；

C、夏天曬“鹽”的原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發快，氯化鈉是蒸發結晶而不

是降溫結晶，故C錯誤；

D、冬天撈”堿”是利用Na2CO3的溶解度在冬天溫度降低的時候變小而結晶析出，故D正確。

故選B。

9．（2024·江蘇鎮江·中考真題）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法正確的是（）

溫度/℃102030405060

NaCl35.835.936.136.436.737.1

溶解度S/g

Na2SO49.119.540.848.847.545.3

A．甲為NaCl

B．T1℃應介于40℃～50℃

C．甲、乙飽和溶液從T3℃降溫到T2℃溶質的質量分數：甲變大、乙變小

D．等質量的NaCl、Na2SO4飽和溶液從T1℃升溫到T3℃，要使兩溶液均達飽和，則加入Na2SO4的質量大

于NaCl的質量

【答案】D

【解析】A、由溶解度表可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，0～40℃，硫酸鈉的溶解度隨著溫

度的升高而增大，溫度高于40℃，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而減小，則甲為硫酸鈉，說法錯誤

B、20℃時氯化鈉的溶解度大于硫酸鈉，30℃時氯化鈉的溶解度小于硫酸鈉，則氯化鈉和硫酸鈉的溶解度相

等的溫度范圍為20℃～30℃，則T1℃應介于20℃～30℃，說法錯誤；

C、從T3℃降溫到T2℃，甲的溶解度增大，但溶液的組成沒有發生改變，溶質的質量分數不變；乙的溶解

度減小，有晶體析出，溶質質量減少，溶劑質量不變，則溶質的質量分數減小，說法錯誤；

D、T1℃氯化鈉和硫酸鈉的溶解度相等，T3℃時，硫酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，等質量的NaCl、

Na2SO4飽和溶液從T1℃升溫到T3℃，要使兩溶液均達飽和，則加入Na2SO4的質量大于NaCl的質量，說法

正確；

故選：D。

10．（2024·西藏·中考真題）溫度是影響固體溶解度的因素之一。氯化鈉、硝酸鉀兩種物質的溶解度隨溫度

變化情況如圖所示。下列說法中正確的是（）

A．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度大小相等

B．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大

C．20℃時，15g氯化鈉放入50g水中能形成飽和溶液

D．將接近飽和的硝酸鉀溶液升高溫度，可變為飽和溶液

【答案】B

【解析】A、溶解度比較，應指明溫度，否則無法比較，不符合題意；

B、由圖可知，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度均隨溫度的升高而增大，符合題意；

C、由圖可知，20℃時，氯化鈉的溶解度大于30g，該溫度下，將15g氯化鈉放入50g水中，氯化鈉能全部

溶解，形成不飽和溶液，不符合題意；

D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，將接近飽和的硝酸鉀溶液升高溫度，得到的仍是不飽和溶液，將

接近飽和的硝酸鉀溶液降低溫度，可得到飽和溶液，不符合題意。

故選B。

11．（2024·內蒙古呼和浩特·中考真題）NaCl在自然界分布很廣，海水、鹽湖、鹽井和鹽礦都是NaCl的來

源。在地下千米左右的某鹽礦儲量巨大，85%是NaCl，還含有少量Na2SO4等。結合物質的溶解性及NaCl

和Na2SO4的溶解度曲線，回答下列問題。

20℃溶解度/g溶解性

1~10可溶

>10易溶

（1）NaCl屬于（填“易溶”或“可溶”）物質。

（2）10℃時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數為（列出計算式即可）。

（3）生產時，向鹽礦中注水制成溶液，再通過管道輸回地面。冬天地面溫度低于地下溫度，需要輸回的溶

液中NaCl的質量分數略低于地面其飽和溶液的溶質質量分數，否則易結晶導致管道堵塞（忽略管道中水分

的損失），原因是。

（4）Na2SO4又稱無水芒硝，是重要的化工原料。40℃時，輸回地面的溶液分離出NaCl后，剩余溶液適宜

采用方法獲得硫酸鈉晶體，實現“鹽硝聯產”，增效環保。

【答案】（1）易溶

35.8g

（2）100%

35.8g100g

（3）氯化鈉溶解度隨溫度降低而減小，降溫后會從飽和溶液中析出

（4）降溫結晶

【解析】（1）如圖所示，20℃時氯化鈉的溶解度大于10g，因此屬于易容物質；

溶解度

（2）根據飽和溶液的溶質質量分數=100%，故10℃的氯化鈉飽和溶液中溶質質量分數

溶解度100g

35.8g

=100%；

35.8g100g

（3）如圖所示，氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，地面溫度低，輸回的氯化鈉溶液到地表后氯化鈉的

溶解度減小，高于地面的溶質質量分數則會導致氯化鈉析出，從而會堵塞管道。故填：氯化鈉溶解度隨溫

度降低而減小，降溫后會從飽和溶液中析出；

（4）如圖所示，硫酸鈉的溶解度在低于40℃時受溫度影響大，在分離出氯化鈉后，可采用降溫結晶的方法

使其大量析出。

12．（2024·山東東營·中考真題）“我行其野，芃芃其麥”。東營某智慧高效農業示范區萬畝小麥長勢喜人。

小麥是我國重要的糧食作物。

（1）小麥中富含的營養物質是。

（2）經測定該示范區土壤的酸堿度為8.02，可知土壤呈性。

（3）為使小麥枝繁葉茂，葉色深綠，提高產量，可以適當施加的肥料是__________。

．．

ACONH22BKCl

．．

CCaH2PO42DKNO3

（）要向小麥噴灑溶質質量分數溶液，現有固體，需水。

40.1%CaNO321.5tCaNO32t

（5）T1C時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后，現象如圖

1所示。兩者的溶解度曲線如圖2所示。

①燒杯（填“甲”或“乙”）中上層清液為飽和溶液

②圖2中P點的含義是；

③將溫度由T1C升高到T2C，充分攪拌，燒杯乙中固體（填“能”或“不能”）全部溶解。

【答案】（1）糖類

（2）堿

（3）AD

（4）1498.5

（5）乙T2C時，硝酸鉀、氯化鉀溶解度相等能

【解析】（1）小麥中富含的營養物質是糖類。

（2）經測定該示范區土壤的酸堿度為8.02，pH＞7，可知土壤呈堿性。

（3）氮元素可使小麥枝繁葉茂，葉色深綠，提高產量，可以適當施加含有氮元素的肥料；

、含有氮元素，符合題意；

ACONH22

B、KCl不含有氮元素，不符合題意；

、不含有氮元素，不符合題意；

CCaH2PO42

D、KNO3含有氮元素，符合題意；

故選：AD。

（）要向小麥噴灑溶質質量分數溶液，現有固體，加水稀釋，稀釋前后溶質

40.1%CaNO321.5tCaNO32

質量不變，設需要水的質量為x，(x1.5t)0.1%1.5t，解得：x1498.5t，需要水的質量為1498.5t。

（5）①如圖1所示可知：甲完全溶解，乙沒有完全溶解，說明燒杯乙中上層清液為飽和溶液。

②溶解度曲線的交點表示該溫度下固體溶解度相等，圖2中P點的含義是T2C時，硝酸鉀、氯化鉀溶解度

相等。

③T1C時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后，現象如圖1

所示可知：燒杯乙中溶液為飽和溶液，T1C時，燒杯甲中物質溶解度大于燒杯乙中物質溶解度，結合圖2

硝酸鉀、氯化鉀溶解度曲線可知：燒杯甲中是氯化鉀，燒杯乙中是硝酸鉀，氯化鉀的溶解度隨溫度升高而

增大，且T1C時氯化鉀完全溶解，將溫度由T1C升高到T2C，硝酸鉀肯定完全溶解，由②可知：T2C時，

硝酸鉀、氯化鉀溶解度相等相等，將溫度由T1C升高到T2C，充分攪拌，燒杯乙中固體能全部溶解。

13．（2024·山東青島·中考真題）我國西北地區很多鹽湖除含有較多NaCl外，還含有Na2CO3或Na2SO4。三

種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度

B．含Na2CO3的鹽湖適合“夏天曬堿，冬天撈鹽”

C．20℃時，取NaCl、Na2CO3各5g，分別加入50g水充分溶解，所得溶液質量相同

D．除去Na2SO4中的少量NaCl，可先配制32.4℃的飽和溶液，再降溫結晶、過濾

【答案】CD

【解析】A、溶解度大小受溫度影響，溶解度大小比較，應指明溫度，否則無法比較，說法錯誤；

B、由溶解度曲線可知：碳酸鈉和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，

氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故“夏天曬鹽”通過蒸發結晶獲得氯化鈉，“冬天撈堿”通過降溫結晶得到碳

酸鈉，說法錯誤；

C、由溶解度曲線可知：20℃時，100g水中溶解碳酸鈉、硫酸鈉質量都大于10g，該溫度下，取NaCl、Na2CO3

各5g，分別加入50g水充分溶解，固體全部溶解，溶質質量都是5g，溶劑質量都是50g，所得溶液質量相

等，說法正確；

D、由溶解度曲線可知：032.4℃時，硫酸鈉和氯化鈉溶解度隨溫度降低而減小，且硫酸鈉溶解度減小幅

度較大，除去Na2SO4中的少量NaCl，可先配制32.4℃的飽和溶液，再降溫結晶、過濾，得到硫酸鈉，說法

正確；

故選：CD。

14．（2024·江蘇無錫·中考真題）NaCl、KCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）

A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度

B．T℃時，KCl和NaCl的溶解度相等

C．40℃時，KCl飽和溶液的溶質質量分數為40%

D．80℃時，KCl不飽和溶液降溫，肯定無晶體析出

【答案】B

【解析】A、物質的溶解度隨溫度的變化而變化，沒有指明溫度，無法比較兩者溶解度大小，選項錯誤；

B、由圖可知，T℃時，KCl和NaCl的溶解度相等，選項正確；

40g

C、40℃時，KCl飽和溶液的溶質質量分數為100%28.6%，選項錯誤；

100g40g

D、由于不清楚不飽和溶液中溶質和溶劑的比例關系，所以不能判斷降溫過程會不會析出晶體，選項錯誤；

故選B。

15．（2024·內蒙古興安盟·中考真題）t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒

杯中，充分攪拌后如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。下列說法不正確的是（）

A．燒杯①溶液中的溶質是硝酸鉀

B．燒杯②溶液中溶質的質量分數大于20%

℃

C．t2時，將等質量的兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，硝酸鉀溶液析出晶體少

D．t1℃時，將30g硝酸鉀加入100g水中充分溶解得到125g溶液

【答案】C

【解析】A、由圖2可知，t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀，則t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分

別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，結合圖1可知，加入固體的質量應大于25g小于或等于氯化鉀的溶解

度，故燒杯①溶液中的溶質是硝酸鉀，燒杯②溶液中的溶質是氯化鉀，故A不符合題意；

B、由選項A分析可知，加入固體的質量大于25g小于或等于氯化鉀的溶解度，且t1℃時，氯化鉀的溶解度

25g

大于硝酸鉀，故燒杯②溶液中溶質的質量分數大于100%20%，故B不符合題意；

100g25g

C、由圖2可知，t2℃時，氯化鉀的溶解度等于硝酸鉀的溶解度，t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀，故t2℃

時，將等質量的兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，硝酸鉀溶液析出晶體多，故C符合題意；

D、由圖2可知，t1℃時，硝酸鉀的溶解度為25g，即100g的水中最多能溶解25g硝酸鉀，故將30g硝酸鉀

加入100g水，最多能溶解25g硝酸鉀，此時形成溶液的質量為100g25g125g，故D不符合題意。

故選C。

16．（2024·寧夏·中考真題）幾種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列分析正確的是（）

A．40℃時，KNO3溶液的溶質質量分數大于KCl溶液的溶質質量分數

B．60℃時，KNO3和KCl各30g分別加入50g水中都能形成飽和溶液

C．20℃時，Ca(OH)2的飽和溶液升溫至40℃，溶液的溶質質量分數保持不變

D．在0℃至100℃之間，不能配得溶質質量分數相等的KCl和Ca(OH)2的飽和溶液

【答案】D

【解析】A、選項說法沒有指明溶液是否飽和，40℃時，KNO3溶液的溶質質量分數不一定大于KCl溶液的

溶質質量分數，故選項說法錯誤；

B、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，氯化鉀的溶解度大約是45g，則該溫度下，50g水中最多能溶解55g

硝酸鉀、22.5g氯化鉀，60℃時，KNO3和KCl各30g分別加入50g水中，氯化鉀能形成飽和溶液，硝酸鉀

形成的是不飽和溶液，故選項說法錯誤；

C、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而增大，20℃時，Ca(OH)2的飽和溶液升溫至40℃，氫氧化鈣的溶解

度減小，有氫氧化鈣析出，溶劑質量不變，則液的溶質質量分數保持減小，故選項說法錯誤；

D、在0℃至100℃之間，氯化鉀的溶解度大于氫氧化鈣的溶解度，則0℃至100℃之間，不能配得溶質質量

分數相等的KCl和Ca(OH)2的飽和溶液，故選項說法正確；

故選：D．

17．（2024·四川廣元·中考真題）甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖1所示，如圖2是選用圖1中某種

固體進行實驗時的情況。下列說法正確的是

A．圖2試管中固體對應圖1中的丙

B．t2℃時，甲、乙兩飽和溶液中溶質質量相等

C．t3℃時，將40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶質質量分數為80%

D．將等質量的甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，得到溶液的質量：丙>乙>甲

【答案】D

【解析】A、氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溫度升高，試管內的原來剩余的固體完全溶解，說明該物質的溶

解度隨著溫度的升高而增大，圖2試管中固體對應的不可能是圖1中的丙，故A錯誤；

B、選項說法沒有指明飽和溶液的質量，則t2℃時甲、乙兩飽和溶液中溶質質量不一定相等，故B錯誤；

C、t3℃時，甲的溶解度為80g，將40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶質質量分數為：

40g

100%44.4%，故C錯誤；

40g50g

D、將等質量的甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，甲、乙的溶解度減小，有晶體析出，t1℃時乙的溶

解度大于甲，甲析出晶體的質量大于乙，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，沒有晶體析出，則得到溶液的

質量：丙>乙>甲，故D正確。

故選：D。

18．（2024·湖南長沙·中考真題）利用溶解度曲線，可以獲得許多有關物質溶解度的信息。甲、乙兩種物質

的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在a1℃時，甲和乙的溶解度均為30g

B．在a2℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度

C．甲、乙兩種物質的溶解度隨著溫度的升高而減小

D．升高溫度，可將甲的不飽和溶液變為飽和溶液

【答案】A

【解析】A、由圖像可知在a1℃時，甲和乙的溶解度均為30g，故正確；

B、由圖像可知在a2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故錯誤；

C、曲線都是上升型的，因此甲、乙兩種物質的溶解度隨著溫度的升高而變大，故錯誤；

D、升高溫度，甲的不飽和溶液仍為不飽和溶液，故錯誤。

故選A。

19．（2024·河北·中考真題）如表是KNO3和NaNO3在不同溫度時的溶解度，小明用其中一種物質（X）進行

了如圖所示的實驗（水蒸發忽略不計）。下列分析錯．誤．的是（）

溫度/℃204060

KNO331.663.9110

溶解度/g

NaNO388.0103125

A．X為NaNO3B．③中溶液為X的不飽和溶液

C．④中溶液的質量為100gD．溶液中溶質的質量分數：②＝③＞④

【答案】C

【解析】A、根據表格中的數據可知，40℃時，KNO3溶解度為63.9g，NaNO3溶解度為103g，根據分析可

知，X為NaNO3，說法正確，不符合題意；

B、根據分析可知，X為NaNO3，40℃時，NaNO3溶解度為103g，100g水加入100gNaNO3形成不飽和溶液，

分成兩等分，其中一份是溶液③，則③中溶液為X的不飽和溶液，說法正確，不符合題意；

C、溶液④在降溫之前是溶液②分成兩等份中的其中一份，降溫前的溶液中溶劑質量=100g×=50g，溶質質

1

2

量=100g×=50g，20℃時，NaNO3溶解度為88g，根據溶解度概念可知，20℃時，50g水中最多溶解44gNaNO3，

1

則的④中溶2液的質量=50g+44g=94g，說法錯誤，符合題意；

100g

D、溶液②中溶質的質量分數=100%50%，溶液③是溶液②的一部分，根據溶液的均一性，

100g100g

溶液③溶質質量分數=溶液②中溶質的質量分數=50%，根據C選項分析可知，溶液④中溶液質量=94g，溶

44g

質質量=44g，溶質的質量分數=100%46.8%，因此溶液中溶質的質量分數：②＝③＞④，說法

44g50g

正確，不符合題意。

故選C。

考點03一定溶質質量分數的溶液的配制

1．（2024·江蘇宿遷·中考真題）下列配制100g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液的系列操作中，錯．誤．的

是（）

A．取用藥品B．讀取水量

C．稱取藥品D．加速溶解

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈉是粉末狀固體，取用用藥匙，瓶塞倒放，故A正確；

B、讀數時視線要與量筒內凹液面最低處保持水平，故B正確；

C、稱取藥品：氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，不能在紙在稱量，故C錯誤；

D、溶解時用玻璃棒攪拌，目的是加速溶解，故D正確。

故選：C。

2．（2024·江蘇鎮江·中考真題）用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸并制取氫氣。下列操作規范的是

A．稀釋B．測pH

C．制H2D．收集

【答案】C

【解析】A、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩地注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及

時擴散，不能將水注入濃硫酸中，以防酸液飛濺，圖示操作錯誤，不符合題意；

B、測定溶液pH時，應在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測液滴到

pH試紙上，與標準比色卡對比讀出pH值，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖示操作錯誤，

不符合題意；

C、實驗室用鋅粒與稀硫酸制取氫氣，原理是鋅與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅，該反應中反應物為固體和

液體，反應條件為常溫，應選擇固液常溫型發生裝置，圖示操作正確，符合題意；

D、用圖示裝置收集氫氣時，由于氫氣的密度比空氣小，所以氫氣應從短導管處通入，圖示操作錯誤，不符

合題意。

故選：C。

3．（2024·四川巴中·中考真題）氯化鈉溶液常用于農業選種。實驗室配制氯化鈉溶液的相關操作正確的是

A．取用氯化鈉B．稱量氯化鈉

C．量取水D．溶解氯化鈉

【答案】B

【解析】A、取用氯化鈉固體時，瓶塞應該倒放在桌面上，應該用藥匙取用，圖示操作錯誤；

B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，使用托盤天平稱量氯化鈉固體時，左右盤要各放一張相同的

稱量紙，氯化鈉固體放在左盤，砝碼放