專題18坐標圖像題

考點01pH變化曲線

考點02金屬與酸的反應曲線

考點03反應物和生成物的質量變化曲線

考點04反應中固體和溶液的質量變化曲線

考點05曲線綜合圖像

考點01pH變化曲線

．（山東濟南中考真題）某同學在常溫下進行溶液和稀鹽酸發生中和反應的實驗探究，利用

12024··BaOH2

數字化傳感器，借助計算機繪制出溶液隨所滴入溶液體積變化的曲線，如圖所示。下列有關說

pHBaOH2

法中，合理的是（）

A．在a點時溶液中的溶質為HCl和BaCl2

B．在ab段，溶液中H數量逐漸增多

C．在c點時溶液中大量存在的陰離子為OH和Cl

D．該反應的實質是H和OH結合生成H2O

【答案】ACD

【解析】A、氫氧化鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和水，a點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明鹽酸過量，

圖中a點所示溶液中，溶質是HCl和BaCl2，正確；

B、在ab段，隨著氫氧化鋇的加入，鹽酸不斷被消耗，溶液中H數量逐漸減少，錯誤；

C、在c點時，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中溶質是氯化鋇和氫氧化鋇，其中大量存在的陰離子為

OH和Cl，正確；

D、氫氧化鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和水，該反應的實質是H和OH結合生成H2O，正確。

故選ACD。

2．（2024·重慶·中考真題）用NaOH溶液與稀硫酸進行中和反應實驗，開始時滴入幾滴酚酞溶液，測得溶液

的pH變化如下圖所示。下列說法不正確的是（）

A．圖像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸

B．ac段溶液顏色逐漸變淺，d點溶液為無色

C．d點溶液鈉元素質量分數大于b點溶液鈉元素質量分數

D．ac段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應放出熱量

【答案】C

【解析】A、根據圖示，初始溶液的pH＞7，顯堿性，隨著另一溶液的加入，溶液的pH逐漸減小至小于7，

則說明是向NaOH溶液中加入稀硫酸，故A說法正確；

B、酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性和中性溶液不變色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，

隨著稀硫酸的加入，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，隨著反應的進行，氫氧化鈉不斷被消耗，則

ac段溶液顏色逐漸變淺，d點pH＜7，顯酸性，稀硫酸過量，此時溶液為無色，故B說法正確；

C、根據質量守恒定律，反應過程中鈉元素的質量不變，而d點溶液的質量＞b點溶液的質量，則d點溶液

鈉元素質量分數小于b點溶液鈉元素質量分數，故C說法不正確；

D、ac段氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，c點時，溶液的pH=7，表示氫氧化鈉和硫酸恰好完全反

應，cd段溶液的pH＜7，硫酸過量，ab段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應放出熱量，故D說法正確；

故選：C。

3．（2024·內蒙古包頭·中考真題）某小組探究酸堿性對過氧化氫分解快慢的影響。60℃時，每次向10g30%

過氧化氫溶液滴加調節劑，使溶液的pH從3依次調至13，測得30分鐘內產生氣體的體積隨pH的變化關系

如圖。下列分析正確的是（）

A．過氧化氫分解的化學方程式：H2O2=H2+O2

B．pH越大，過氧化氫溶液分解速率越快

C．過氧化氫溶液在中性溶液中生成氧氣體積最大

D．60℃，30%過氧化氫溶液在pH3~5的酸性環境中不易分解

【答案】D

【解析】A、過氧化氫分解生成水和氧氣，該反應化學方程式：2H2O2=2H2O+O2，說法錯誤；

B、pH在09范圍內，pH越大，過氧化氫溶液分解速率越快，pH＞9，pH越大，過氧化氫溶液分解速率

越慢，說法錯誤；

C、由圖像可知：pH約等于9時，30分鐘內收集氧氣最多，反應速率最快，說法錯誤；

D、由圖像可知：60℃，30%過氧化氫溶液在pH3~5的酸性環境中不易分解，說法正確；

故選：D。

4．（2024·廣東深圳·中考真題）揚揚同學發現染布前可以用鹽酸洗去布料表面部分堿性物質（如KOH），染

色后用5%，10%，20%的醋酸溶液與等濃度等質量的KOH溶液反應，pH值變化如下圖。下列選項正確的

是（）

A．KOH來源：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+KOH

B．揚揚用鹽酸清洗布料后不用用水沖洗，因為鹽酸沒有腐蝕性

C．如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越大

D．由圖像可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，pH值趨近于4.0

【答案】D

【解析】A、該方程式未配平，氫氧化鉀前面化學計量數應為2，該項錯誤；

B、鹽酸具有腐蝕性，該項錯誤；

C、如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越小，該項錯誤；

D、由圖像可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，pH值趨近于4.0，該項正確；

故選D。

5．（2024·四川廣安·中考真題）向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定質量分數的NaOH

溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖所示，下列有關說法錯誤的是（）

A．若向a點對應溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成

B．a-b段與b-c段加入NaOH溶液的質量之比為1：1

C．d點對應溶液中，氯元素的質量為10.65g

（）

D．b-c段的反應為：MgCl2+2NaOH=MgOH2+2NaCl

【答案】B

【解析】由圖可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定質量分數的NaOH溶液，氫氧化鈉

先與鹽酸發生中和反應生成氯化鈉和水，溶液酸性減弱pH值增大，因此a-b段表示氫氧化鈉先與鹽酸的反

應；鹽酸完全反應后氫氧化鈉再與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，此時溶液呈中性pH等于7，因

此b-c段表示氫氧化鈉與氯化鎂的反應；c-d段pH大于7溶液顯堿性，說明氫氧化鈉溶液過量；

A、由圖可知，a點時溶液pH沒有發生變化，說明反應還未開始，則a點對應的溶液中含有氯化鎂和鹽酸，

向a點對應溶液滴加AgNO3溶液，氯離子和銀離子結合生成氯化銀白色沉淀，因此能觀察到有白色沉淀生

成，說法正確，不符合題意；

B、由分析可知，a-b段發生的反應為鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，設消耗氫氧化鈉的質量為x，

HClNaOHH2ONaCl

36.540

3.65gx

36.53.65g

x4g

40x

b-c段發生的反應為氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，設消耗氫氧化鈉的質量為y，

MgCl22NaOHMgOH22NaCl

9580

9.5gy

959.5g

y8g

80y

4g8g

設氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為m，則a-b段與b-c段加入NaOH溶液的質量之比為:1:2，說法

mm

錯誤，符合題意；

C、由圖可知，d點pH大于7，說明溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液過量，則d點對應溶液中的溶質為氯化鈉和

氫氧化鈉，由質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類及質量不變，則d點對應溶液中氯元素的質量為

35.5235.5

氯化鎂、鹽酸中氯元素的質量總和，即9.5g100%3.65g100%10.65g，說法正確，

2435.52135.5

不符合題意；

D、由分析可知，b-c段發生的反應為氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為

，說法正確，不符合題意。

MgCl2+2NaOH=MgOH2+2NaCl

故選：B。

6．（2023·山東德州·中考真題）為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應，設計下列實驗方案：先向氫氧化鈉溶

液中滴入幾滴酚酞溶液，然后將稀硫酸慢慢滴入混合液中，并不斷攪拌，溶液的pH變化如圖所示。下列說

法正確的是（）

A．溶液顏色的變化為紅色→無色→紅色

B．a點處表示的溶液中陰離子只有OH-

C．b點表示硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應

D．c點處表示的溶液中的溶質只有硫酸

【答案】C

【解析】A、無色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅

色，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反應，溶液顯中性，溶液由紅色變為無色，繼續滴加稀硫酸，溶液仍顯

無色，故A不符合題意；

B、a點時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說明氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質為氫氧化鈉、硫酸鈉，a

2-﹣

點處表示的溶液中陰離子有SO4、OH，故B不符合題意；

C、b點時溶液的pH等于7，溶液顯中性，表示硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應，故C符合題意；

D、c點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀硫酸過量，c點處表示的溶液中的溶質有硫酸、硫酸鈉，

故D不符合題意。

故選C。

7．（2024·新疆·中考真題）用數字傳感器探究稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應過程中溫度和pH的變化，測定

結果如圖所示。下列說法正確的是（）

A．該反應為吸熱反應

B．反應過程中，溶液的酸性逐漸增強

C．該實驗是向稀氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸

D．45s時，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應

【答案】D

【解析】A、根據圖像可知，反應過程中溫度升高，說明該反應為放熱反應，錯誤；

B、根據圖像可知，pH逐漸增大，說明溶液的堿性逐漸增強，錯誤；

C、根據圖像可知，反應過程中，pH是從小于7逐漸增大到大于7，鹽酸pH<7，氫氧化鈉pH>7，說明

該實驗是向稀鹽酸中加入稀氫氧化鈉溶液，錯誤；

D、根據圖像可知，45s時，pH等于7，表示稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應，正確。

故選D。

8．（2024·山東煙臺·中考真題）某興趣小組借助數字技術探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應”，圖1所示是室

溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的實驗裝置，圖2是反應過程中的pH變化曲線。

（1）根據圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是。

（2）圖2中a點所示的溶液pH7（填“”“”或“”），溶液呈現（填“酸性”“堿性”或“中性”）。

+-

（3）c點所示的溶液中Na+個數與Cl-個數關系是：nNanCl（填“”“”或“”）。

（4）a點到b點pH變化的微觀本質是。

【答案】（1）稀鹽酸

（2）>堿性

（3）<

（4）H+和OH-結合生成水

【解析】（1）由圖2可知，溶液燒杯中溶液的pH大于7，呈堿性，故該實驗為稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液

中，則圖1中的溶液B為稀鹽酸；

（2）由圖2可知，a點所示的溶液pH>7，溶液呈堿性；

（3）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，c點時，溶液pH<7，說明此時溶液呈酸性，溶液中存在稀鹽酸，

此時溶液中溶質為氯化鈉和HCl，則c點所示的溶液中Na+個數與Cl-個數關系是：n(Na+)<n(Cl-)，故填：<；

（4）a點到b點pH變化，是因為氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉能和水，實質是H+和OH-結合生成水。

9．（2024·內蒙古興安盟·中考真題）向盛有40g氫氧化鈉溶液的錐形瓶中逐滴滴加溶質的質量分數為4.9%

的稀硫酸，用pH傳感器測得溶液的pH變化情況如圖所示。

（1）A點對應的溶液中溶質有種。

（2）求該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)。

【答案】（1）2/二/兩

（2）解：設該氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x。

40g稀硫酸中硫酸的質量為40g4.9%1.96g

2NaOHH2SO4Na2SO42H2O

8098

x1.96g

80x

981.96g

解得：x1.6g

1.6g

則該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：100%4.0%

40g

答：該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為4.0%。

【解析】（1）氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，結合圖像可知，A點時，溶液pH<7，則此時溶液中

含有過量的稀硫酸，故A點對應的溶質有生成物硫酸鈉和過量的硫酸，共兩種溶質，故填：2或者二或者

兩；

（2）詳見答案。

10．（2024·江蘇宿遷·中考真題）化學實踐小組為測定實驗室一瓶失去標簽的稀鹽酸的溶質質量分數。取該

稀鹽酸50g，利用傳感器實時監測稀鹽酸與溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液反應過程中pH的變化情況，

測定結果如圖所示。

（1）該實驗是將滴入另一溶液中。

（2）b點所對應溶液中的溶質有（填化學式）。

（3）計算該瓶稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程）。

【答案】（1）氫氧化鈉溶液

（2）NaCl、NaOH

（3）恰好完全反應時消耗氫氧化鈉溶液質量為40g，其中溶質質量為：40g×10%=4g；

解：設該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

4g50gx

36.550gx

x=7.3%

404g

答：該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。

【解析】（1）由圖可知，一開始溶液的pH＜7，隨著反應的進行，溶液的pH逐漸增大，最后大于7，則該

實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中了；

（2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，b點處pH＞7，說明此時氫氧化鈉過量，則b點所對應溶液

中的溶質有NaCl、NaOH；

（3）解析見答案。

11．（2024·四川自貢·中考真題）實驗室現有一瓶失去標簽的氫氧化鈉溶液，某化學課外活動小組為測定該

溶液溶質的質量分數。取該氫氧化鈉溶液20克，向其中滴加質量分數為7.3%的稀鹽酸，同時測得其pH變

化與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。

（1）圖中a點時所得溶液中溶質為(填化學式)。

（2）試計算該氫氧化鈉溶液溶質的質量分數(寫出化學方程式及計算過程)。

【答案】（1）NaCl

（2）解：設該氫氧化鈉溶液溶質的質量分數為x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

20gx10g7.3%

4020gx

36.510g7.3%

x=4%

答：該氫氧化鈉溶液溶質的質量分數為4%。

【解析】（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，a點時溶液的pH=7，溶液顯中性，圖中a點時所得

溶液中溶質為NaCl。

（2）見答案。

12．（2024·江蘇連云港·中考真題）利用圖-1所示裝置探究NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后發生的變化。

常溫下，向NaHCO3溶液中勻速滴加CaCl2溶液，pH傳感器測得溶液的pH隨時間變化如圖-2所示。一段

時間后，三頸燒瓶和試管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列說法正確的是

A．NaHCO3溶液顯酸性

B．30s時溶液顯酸性的原因是CaCl2過量

C．三頸燒瓶中生成的白色沉淀為Ca(HCO3)2

D．實驗表明：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3+CO2+2NaCl+H2O

【答案】D

【解析】A、由圖-2可知，一開始pH＞7，故碳酸氫鈉溶液顯堿性，不符合題意；

B、向碳酸氫鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，一段時間后，三頸燒瓶中有白色沉淀生成，說明生成了碳酸鈣，試

管中生成白色沉淀，說明生成了二氧化碳，因為二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，30s時溶液顯

酸性，可能是因為反應生成的二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，不符合題意；

C、由B的分析可知，三頸燒瓶中生成的白色沉淀應是碳酸鈣，碳酸氫鈣溶于水，不符合題意；

D、由以上分析可知，碳酸氫鈉和氯化鈣反應生成了碳酸鈣、二氧化碳，根據質量守恒定律，化學反應前后，

元素的種類不變，反應物中含Na、H、C、O、Ca、Cl，生成物中含Ca、C、O，故生成物中還應含Na、H、

Cl，故還應生成了氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3+CO2+2NaCl+H2O，

符合題意。

故選D。

13．（2024·黑龍江大慶·中考真題）下列圖像能正確反映對應變化關系的是（）

A．加熱高錳酸鉀固體

B．室溫下向pH=3的稀硫酸中不斷加水

C．一定溫度下，將NH4Cl飽和溶液加水稀釋

D．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

【答案】A

【解析】A、加熱高錳酸鉀固體，需要加熱到一定溫度才開始分解，達到分解溫度后，高錳酸鉀受熱分解生

成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，則固體中鉀元

素的質量不變，由于生成了氣體，固體的質量減小，則鉀元素的質量分數逐漸增大，故固體中鉀元素的質

量分數先不變，后逐漸增大，待完全反應后，不再變化，符合題意；

B、室溫下向pH=3的稀硫酸中不斷加水，稀硫酸被稀釋，酸性減弱，pH逐漸增大至無限接近于7，不會等

于7，更不會大于7，不符合題意；

C、一定溫度下，將NH4Cl飽和溶液加水稀釋，溫度不變，氯化銨的溶解度不變，不符合題意；

D、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇先與硫酸反應生成硫酸鋇和水，硫

酸被消耗，溶液的酸性減弱，pH逐漸增大，即隨著溶液pH的逐漸增大，生成沉淀的質量逐漸增大，當硫

酸恰好完全反應時，此時pH=7，繼續滴入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉，

隨著溶液的pH繼續增加，生成沉淀的質量繼續增大，待硫酸鈉完全反應后，生成沉淀的質量不再變化，不

符合題意。

故選A。

14．（2024·四川遂寧·中考真題）下列4個坐標圖分別表示實驗過程中某些量的變化，其中正確的是（）

ABCD

向一定量的氫氧化鈉溶液在密閉裝置內點燃向一定量飽和氫氧化鈣溶液中加入

電解水

中加水紅磷少量氧化鈣，再恢復至原溫度

【答案】B

【解析】A、氫氧化鈉溶液為堿性，pH>7，加水稀釋，溶液堿性減弱，pH降低，但溶液始終是氫氧化鈉溶

液，始終為堿性，pH只會無限接近7，但不會小于7或等于7。不符合題意；

B、紅磷燃燒放熱，裝置內氣體受熱膨脹，氣壓變大。紅磷燃燒消耗氧氣，氣體減少，氣壓降低。所以裝置

內氣壓開始增大，后隨著氣體減少、反應結束溫度下降逐漸下降，且最終比初始氣壓低。符合題意；

C、電解水試驗正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，產生氫氣和氧氣的體積比為2:1，產生的氫氣體積

較大。不符合題意；

D、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，消耗溶劑，則飽和氫氧化鈣中有氫氧化鈣析出，溶質質量減少。反應放

出熱量，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低，飽和氫氧化鈣中會析出氫氧化鈣，但隨著反應結束溫度恢復到

室溫，氫氧化鈣溶解度又升高，這部分析出的氫氧化鈣又溶解，溶質質量增加。所以過程中溶質質量先減

小后增大，但最終溶質質量比開始時小。不符合題意；

故選B。

15．（2024·內蒙古呼和浩特·中考真題）“捶草印花”是一種起源于明清時期的傳統草木印染工藝。捶打植物

花葉，使汁液浸染在布料上印出圖案。某小組通過如下項目活動探究草木印染工藝。

環節一：預處理

（）堿煮：布料印染前需通過堿煮除去表面的油污及細小纖維。利用懸濁液和草木灰汁（含）

1CaOH2K2CO3

的混合液浸泡布料，寫出混合液中反應的化學方程式。

（2）酸洗：布料堿煮后通常還需進行酸洗，目的是。

環節二：染色、調色

為了讓每一種花葉標本印染的布料顏色更豐富，實驗小組通過改變溶液的酸堿性，對以下花葉標本染色后

的布料進行調色，結果如下：

酸堿性

花葉標本種類

酸性中性堿性

灌木葉綠色綠色綠色

紅楓葉鮮紅深紅綠色

酢漿草花瓣粉紅粉紅藍色

（3）根據調色結果判斷，上述花葉標本不適合作為印染原料的是，理由是。

環節三：固色

染色后布料還需固色。常見固色劑如下：

來源生活經驗古籍現代印染工業

固色劑名稱食鹽明礬固色劑“SH-96”（可溶于水）

（4）為了探究固色效果，實驗小組進行了如下實驗，請補齊操作步驟：

將三塊大小相同的深紅色印染布料，保持相同溫度，浸泡相同時間，取出晾干；然后把固色后的

三塊布料在清水中浸濕，分別用力揉搓40下。觀察到食鹽和固色劑“SH-96”固色效果較好。

環節四：檢驗

布料通過染色、調色、固色等工序后，還需pH檢測合格才能出廠。接觸皮膚的布料pH合格標準：4.0—7.5。

（5）若堿超標需調節pH到合格。小組對調節試劑做了探究：分別向60mL0.4%的NaOH溶液中，滴加等

濃度的稀鹽酸和稀醋酸。傳感器監測pH與酸體積關系如下圖：

為了便于控制pH在合格范圍內，不至于變化太快，選擇（填試劑名稱）調節更好。

【答案】（1）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH

（2）除去殘留的堿，以便于后續的染色處理

（3）灌木葉灌木葉在酸性、中性和堿性條件下印染出的布料顏色均為綠色，顏色變化單一，無法通

過改變溶液酸堿性來豐富印染布料的顏色

（4）浸泡在等量的食鹽溶液、明礬溶液和固色劑“SH-96”溶液中

（5）稀醋酸

【解析】（1）氫氧化鈣與碳酸鉀發生復分解反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，混合液中發生反應的化學方

程式為：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；

（2）酸能與堿發生鹽和水，布料堿煮后通常還需進行酸洗，目的是：除去殘留的堿，以便于后續的染色處

理；

（3）上述花葉標本不適合作為印染原料的是灌木葉，理由是其在酸性、中性和堿性條件下印染出的布料顏

色均為綠色，顏色變化單一，無法通過改變溶液酸堿性來豐富印染布料的顏色；

（4）為了比較固色效果，需作對比實驗，固色劑不同，其他條件相同，具體操作：可將三塊大小相同的深

紅色印染布料，浸泡在等量的食鹽溶液、明礬溶液和固色劑“SH-96”溶液中，保持相同溫度，浸泡相同

時間，取出晾干；然后把固色后的三塊布料在清水中浸濕，分別用力揉搓40下。觀察到食鹽和固色劑“SH-96”

固色效果較好；

（5）從圖像中可以看出，滴加稀鹽酸時，pH變化較快；滴加稀醋酸時，pH變化相對較緩慢，更便于控

制pH在合格范圍內。

16．（2024·寧夏·中考真題）抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥物。化學小組在老師的指導下模仿科學家研發

藥物的歷程，開展以“抗酸藥的研究”為主題的項目式學習活動。

【查閱資料】抗酸藥主要是通過化學反應消耗分泌出的過多胃酸(主要成分是鹽酸)，使胃液從pH約為1調

節到pH約為3，來緩解胃部不適。

（1）任務一：抗酸藥的初篩

【復習歸納】請補充完整

能與鹽酸反應的物質及類別(指示劑除外)

金屬單質金屬氧化物鹽

(K、Ca、Na除外，舉2例)MgO、CaOMg(OH)2、Al(OH)3CaCO3、NaHCO3

【分析總結】初篩結果如下：

①金屬單質不適宜作抗酸藥，因為金屬難以消化且會與胃酸產生難溶性氫氣。

②氧化鈣不適宜作抗酸藥，原因是。

③常見的抗酸藥主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物質。

（2）任務二：抗酸藥的實驗篩選

經過多組化學實驗篩選，進一步選取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3展開再探究。

【提出問題】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的藥物哪一種能最快緩解胃酸過多的癥狀？

【進行實驗】各取MgO、Mg(OH)2、NaHCO31.0g，分別加入到等體積、等溶質質量分數pH為1的鹽酸中，

利用pH傳感器及數據采集器進行數據的采集。

【收集證據】通過傳感器獲取溶液pH隨時間的變化曲線如圖所示：

【解釋與結論】

①實驗中氧化鎂使鹽酸的pH達到3時所用的時間約為s。

②通過對圖1、圖2、圖3的對比分析，得出含的藥物能最快緩解胃酸過多的癥狀。

（3）任務三：抗酸藥的文獻研究

【查閱資料】幾種抗酸藥的功效、副作用、適用癥的部分信息如表：

抗酸藥功效、副作用、適用癥

MgO抗酸作用強而持久，還可用作緩瀉劑。腎功能不全者服用本品可引起高鎂血癥。

Mg(OH)2可作瀉藥，并有抗酸作用。

Al(OH)3可作抗酸藥，長期服用可能會導致老年癡呆。

NaHCO3適用于胃酸過多，容易引發腹脹造成胃擴張，對胃潰瘍患者甚至有產生胃穿孔的危險。

CaCO3抗酸作用強而持久，緩沖胃酸過多。能更有效地結合磷酸鹽，且不會發生鋁中毒。

分析回答：

①胃潰瘍病人不易服用含有碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多的原因是(用化學方程式解釋)。

②胃病患者在醫院用X射線檢查胃腸疾病時需要服用造影劑鋇餐，鋇餐的成分是BaSO4.

資料：BaSO4是白色固體，難溶于水和鹽酸；BaCO3是白色固體，難溶于水；BaCl2易溶于水，有劇毒。

某同學提出可以用BaCO3代替BaSO4作鋇餐造影，談談你的看法及理由。

【項目分享】你認為理想的抗酸藥應具備的特點有(寫一點)。

【答案】（1）Zn、Fe（合理即可）堿氧化鈣和水反應放出大量熱生成有腐蝕性的氫氧化鈣

（2）100碳酸氫鈉

═

（3）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2不可以，因為碳酸鋇與胃酸(鹽酸)反應生成易溶于水有劇毒的

氯化鋇反應速率適中，但不產生氣體

【解析】（1）[復習歸納]在金屬活動順序中，位于氫前面的金屬單質能與酸反應，如鋅(Zn)、鐵(Fe)等；

Mg(OH)2、Al(OH)3的水溶液中解離出的陰離子只有氫氧根離子，屬于堿，故填：Zn、Fe（合理即可）；堿；

[分析總結]②氧化鈣和水反應生成有腐蝕性的氫氧化鈣并且放出大量熱，對人體有傷害，因此氧化鈣不適宜

作抗酸藥。故填：氧化鈣和水反應放出大量熱生成有腐蝕性的氫氧化鈣；

（2）①根據圖1信息可知，氧化鎂使鹽酸的pH達到3時所用的時間約為100s，故填：100；

②通過圖1、圖2、圖3的對比分析，得出含碳酸氫鈉的藥物能最快緩解胃酸過多的癥狀。故填：碳酸氫鈉；

（3）①胃潰瘍病人不易服用含有碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多，原因是碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、

═

水和二氧化碳，化學方程式為：

NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，故填：

═

NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；

②BaSO4是白色固體，難溶于水和鹽酸，而BaCO3難溶于水但溶于酸，碳酸鋇與胃酸(鹽酸)反應生成易溶

于水有劇毒的氯化鋇。故填：不可以，因為碳酸鋇與胃酸(鹽酸)反應生成易溶于水有劇毒的氯化鋇；

[項目分享]理想的抗酸藥應消耗胃酸，反應速率適中但不產生氣體，不會引起胃脹，故填：反應速率適中，

但不產生氣體。

考點02金屬與酸的反應曲線

1．（2024·四川德陽·中考真題）室溫時，利用壓強傳感器研究質量相同的一塊鎂片和一塊鋅片分別與等濃度、

等質量的稀鹽酸反應的實驗如圖甲，壓強傳感器測得裝置內壓強隨時間的變化關系如圖乙。下列說法正確

的是（）

A．根據壓強變化推測兩個反應都有熱量放出

B．曲線①的壓強上升比曲線②高，說明①產生H2總量更多

C．曲線②是Mg與稀鹽酸反應的壓強變化曲線

D．反應結束后Zn一定有剩余

【答案】A

【解析】A、鎂、鋅都能與稀鹽酸反應生成氫氣，根據圖乙隨著反應的進行，曲線①、曲線②的壓強都是先

增大，后小幅下降，可推測兩個反應過程中都有熱量放出，故選項說法正確；

B、根據圖乙，曲線①、曲線②最后壓強相等，說明兩者產生的氫氣質量相等，故選項說法不正確；

C、鎂的活動性比鋅強，則曲線①是鎂與稀鹽酸反應的壓強變化曲線，故選項說法不正確；

D、最終壓強相等，說明反應后生成氫氣質量相等，生成氫氣質量相等時，消耗鎂、鋅的質量比是24:65，

因此鎂片一定有剩余，而鋅片不一定有剩余，故選項說法不正確；

故選A。

2．（2024·山東濟寧·中考真題）下列圖像能正確反映對應變化關系的是（）

．圖Ⅰ表示向一定量的鹽酸和硫酸混合溶液中不斷加入溶液

ABaOH2

B．圖Ⅱ表示向一定量的稀鹽酸中不斷滴加水

C．圖Ⅲ表示向等質量不同金屬粉末中分別加入足量等濃度的稀硫酸

D．圖Ⅳ表示在恒溫條件下，將飽和氯化鈉溶液蒸發適量的水

【答案】C

【解析】A、向一定量的鹽酸和硫酸混合溶液中不斷加入Ba(OH)2溶液，氫氧根離子與氫離子會結合成

水，鋇離子與硫酸根會結合成不溶于酸的沉淀硫酸鋇，沉淀一開始就會出現，圖像錯誤；

B、稀鹽酸溶液顯酸性，pH＜7，向一定量的稀鹽酸中不斷滴加水，溶液的pH逐漸增大，但不會大于7，圖

像錯誤；

C、向等質量不同金屬粉末中分別加入足量等濃度的稀硫酸，由于三種金屬的活動性：鎂＞鋅＞鐵，所以相

同時間，鎂反應速度最快，鐵最慢，相同時間鎂產生氣體最多，曲線最陡，鐵產生氣體最少，曲線最緩；

鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，

Mg+HSO＝MgSO+HFe+HSO＝FeSO+H

方程式及相關質量關系如下：2442、2442、

242562

Zn+HSO＝ZnSO+H

2442，由于酸足量，所以金屬完全反應，消耗等量的三種金屬，鎂產生氣體最

652

多，鋅產生氣體最少，圖像正確；

D、恒溫條件下，將飽和氯化鈉溶液蒸發適量的水，有氯化鈉析出，析出晶體后的溶液仍為該溫度下的飽和

溶液，溶質質量分數不變，圖像錯誤；

故選C。

3．（2024·山東青島·中考真題）下列圖像表示的反應過程與實際情況相符合的是（）

A．向稀硫酸中滴加過量氫氧化鋇溶液

B．向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸

C．向硝酸銀溶液中滴加過量稀鹽酸

D．向等質量鋅片和鋅粉中分別加足量且等溶質質量分數的稀硫酸

【答案】AC

【解析】A、向稀硫酸中滴加過量氫氧化鋇溶液，硫酸能與氫氧化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀和水，

一開始就產生沉淀，過量氫氧化鋇將硫酸完全反應，沉淀質量不在增加，圖象正確；

B、向氫氧化鈉中溶液滴加過量稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，pH的變化是從大于7逐漸的減小

到等于7、再小于7，圖象錯誤；

C、向硝酸銀溶液中滴加過量稀鹽酸，硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，所以一開始到反應結束溶

液中氯元素質量都為0，過量稀鹽酸將硝酸銀完全反應后，稀鹽酸有剩余，溶液中開始有氯元素，不斷滴加

過量稀鹽酸，溶液中氯元素質量不斷增加，圖象正確；

D、向等質量鋅片和鋅粉中分別加足量且等溶質質量分數的稀硫酸，由于鋅粉和鋅片的質量相等，最終生成

氫氣的質量相等，但鋅粉與稀鹽酸接觸面積大，反應的速率快，反應時間短，應先拐點，圖象錯誤；

故選AC。

4．（2024·黑龍江·中考真題）下列圖像所表示對應關系錯誤的是（）

A．足量的鎂粉和鋁粉分別與等量等濃度的稀鹽酸反應

B．向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液

C．向一定量稀鹽酸、氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液

D．將水通電分解

【答案】AD

【解析】A、足量的鎂粉和鋁粉分別與等量等濃度的稀鹽酸反應，則生成的氫氣的質量相等，根據

Mg2HClMgClH2Al6HCl2AlCl3H

22、32可知，當生成等質量的氫氣時，消耗鎂的質量要多，

242546

故A符合題意；

B、稀鹽酸中含有水，故開始時溶液中水的質量不是零，向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，鹽酸與氫氧化鈉反

應生成氯化鈉和水，溶液中水的質量增加，當鹽酸和氫氧化鈉完全反應后，繼續滴加氫氧化鈉，此時溶液

中水的來自氫氧化鈉溶液，水質量增加的幅度變小，故B不符合題意；

C、向一定量稀鹽酸、氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，

隨著反應的進行溶液的pH逐漸增大至7，此時鹽酸反應完全，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化

鈉，溶液pH仍為7，當氯化鈣完全反應后，繼續加入碳酸鈉（呈堿性），此時溶液pH逐漸增大，故C不符

合題意；

D、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的體積比為2:1，質量比為1:8，故D符合題意。

故選AD。

5．（2024·黑龍江綏化·中考真題）下列圖像能直觀表達各種變化關系，加深對知識的理解，下列圖像與其對

應表述正確的是（）

A．分別向等質量的鋅、鐵中加入等質量分數的稀鹽酸

B．電解一定質量的水

C．加熱高錳酸鉀制取氧氣

D．將足量鋅粉投入到一定質量的硝酸銅和硝酸銀混合溶液中

【答案】A

【解析】A、分別向等質量的鋅、鐵中加入等質量分數的稀鹽酸，一開始酸不足，金屬過量，生成氫氣的質

量相等，后酸過量，金屬不足，鐵與稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2，鋅與稀鹽酸反應：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2，相對原子質量：Zn＞Fe，故最后鐵生成氫氣的質量大，符合題意；

通電

B、水通電分解生成氫氣和氧氣，即2H2O2H2+O2，生成氫氣和氧氣的質量比為：4:32=1:8，不符

合題意；

C、加熱高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀需要加熱到一定溫度才開始分解，達到分解溫度后，高錳酸鉀受熱分

解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故一開始固體質量不變，后固體的質量逐漸減小，待完全反應后，不再

變化，不符合題意；

D、將足量鋅粉投入到一定質量的硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag，鋅先與硝酸銀

反應：，份質量的鋅置換出份質量的銀，固體質量增加，待硝酸銀完

Zn+2AgNO3=ZnNO32+2Ag65216

全反應后，鋅和硝酸銅反應：，份質量的鋅置換出份質量的銅，固體質

Zn+Cu(NO3)2=ZnNO32+Cu6564

量減小，待完全反應后，不再變化，不符合題意。

故選A。

6．（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）下列圖像能正確表示對應關系的是（）

A．高溫煅燒碳酸鈣

B．紅磷在密閉容器中燃燒

C．向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀

D．分別向等質量的鎂粉和鋅粉中不斷加入溶質質量分數相同的稀硫酸

【答案】C

【解析】A、碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應前后各元素種類、質量不變，反應前氧

元素存在于固體碳酸鈣中，反應后氧元素存在于固體氧化鈣和氣體二氧化碳中，因此隨著反應的進行，固

體中氧元素質量逐漸減小，故選項圖象錯誤；

B、紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強增大；隨著反應的進行氧氣被消耗，溫度恢復至室溫，壓強逐

漸減小，最終壓強一定比反應前小，故選項圖象錯誤；

C、向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀，硝酸鉀不能繼續溶解，故溶液的質量不變，故選項圖象正確；

D、鎂的活動性比鋅強，反應速率快，至完全反應所需時間短；由于鎂和鋅的相對原子質量不同，故等質量

的鎂粉和鋅粉與溶質質量分數相同的稀硫酸完全反應生成鹽的質量也不同，故選項圖象錯誤；

故選：C。

7．（2024·山東濱州·中考真題）下列圖像能正確反映對應變化關系的是（）

A．向pH2的硫酸溶液中加水

B．向盛有一定量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液

C．20℃時，向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀

D．向一定量的硫酸銅溶液中加入鋅

【答案】D

【解析】A、向pH=2的硫酸溶液中加水，氫離子濃度不斷降低，溶液pH不斷增大，但氫離子不會消失，

溶液pH會一直小于7，不含等于或大于7，A錯誤；

B、向盛有一定量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液，二氧化錳是反應的催化劑，其質量和化學性質在反

應前后保持不變，B錯誤；

C、向某溫度時一定量的不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，硝酸鉀能繼續溶解，至達到飽和狀態不

再溶解，該過程中溶劑質量不變，所以溶質質量不斷增大直到飽和，溶質質量分數也逐漸增大，達到飽和

狀態不再發生改變，但一開始的時候溶液中含有硝酸鉀，溶質質量分數不是0，所以曲線起點不是0，C錯

誤；

D、向一定量的硫酸銅溶液中加入鋅，硫酸銅與鋅反應生成硫酸鋅和銅，化學方程式為：

CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，則每65份質量的鋅置換出64份質量的銅，固體質量減小，則溶質質量增大，待

銅置換完之后，溶質質量不再變化，D正確。

故選：D。

8．（2024·四川南充·中考真題）下列圖像能正確反映其對應關系的是（）

A．①表示常溫下，向pH=2的稀鹽酸中滴加pH=12的NaOH溶液

B．②表示在盛有空氣的密閉容器（體積不變）中點燃足量紅磷

C．③表示分別向等質量鎂粉和鋁粉中加入足量溶質質量分數相同的稀硫酸

D．④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2

【答案】D

【解析】A、最終溶液pH>12，則加入的氫氧化鈉溶液的pH應大于12。不符合題意；

B、紅磷在密閉容器內燃燒，開始燃燒放熱，氣體膨脹，氣壓變大。反應結束后停止放熱溫度會恢復到室溫，

所以一段時間后壓強會降低。紅磷燃燒消耗氧氣，最終容器內氣體減少，但容器體積不變，則壓強會比開

始時小，不符合題意；

＝＝

Mg+H2SO4MgSO4+H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2

C、24981202，542943426，則消耗等質量的鎂和鋁，鋁生成的氫

氣較多。所以分別向等質量鎂粉和鋁粉中加入足量溶質質量分數相同的稀硫酸，開始硫酸不足，產生的氫

氣質量相同，最終鋁產生的氫氣較多。不符合題意；

MnO2

D、根據2H2O22H2O+O2及反應前后元素的質量不變可知，液體中氫元素的質量不變，但氧元素質

量減少，所以液體總質量減少，所以液體中氫元素的質量分數隨著反應的進行逐漸增大，反應結束后液體

中氫元素的質量分數不再變化。符合題意；

故選D。

考點03反應物和生成物的質量變化曲線

1．（2024·山東煙臺·中考真題）某興趣小組實驗室制取CO2后的廢液中的溶質是CaCl2和HCl。某同學取一

定質量的該廢液于燒杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反應。下列圖像是滴加過程中他對燒杯中物

質變化情況的分析（CaCl2溶液呈中性），其中錯誤的是（）

A．B．

C．D．

【答案】CD

【解析】A、鹽酸先和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，開始無沉淀生成，鹽酸反應完全，碳酸鈉和

氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，隨著反應的進行，沉淀質量增加，氯化鈣反應完全，沉淀質量不再改變，

故A正確；

B、鹽酸先和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應開始生成二氧化碳的質量增加，鹽酸反應完全，

生成二氧化碳的質量不變，故B正確；

C、碳酸鈉和鹽酸反應有二氧化碳生成，生成的二氧化碳小于參加反應的碳酸鈉的質量，溶液質量增加，碳

酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣，生成的碳酸鈣的質量小于參加反應的碳酸鈉的質量，反應結束后繼續加入

碳酸鈉溶液，溶液質量繼續增加，故C錯誤；

D、開始溶液中含有鹽酸，溶液顯酸性，碳酸鈉溶液顯堿性，且和鹽酸反應，溶液的pH值逐漸變大，當碳

酸鈉和氯化鈣反應時，溶液顯中性，繼續加入碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，故D錯誤；

故本題選CD。

2．（2024·四川廣元·中考真題）下列圖像能正確反映對應變化關系的是（）

A．圖1：向一定量稀鹽酸、CuCl2混合液中滴加過量NaOH溶液

B．圖2：用等質量、等濃度的H2O2溶液分別制取O2

C．圖3：向裝有一定量MgO的試管中滴入過量的稀鹽酸

D．圖4：紅磷在裝有一定量空氣的密閉容器中燃燒

【答案】A

【解析】A、向一定量稀鹽酸、CuCl2混合液中滴加過量NaOH溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應生成氯化鈉和

水，該過程中沒有沉淀生成，鹽酸反應完后，氫氧化鈉再和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，該過

程中沉淀質量不斷增大，氯化銅反應完后，繼續滴加氫氧化鈉，沉淀質量也不再增加，故選項圖像正確；

B、用等質量、等濃度的H2O2溶液分別制取O2，有催化劑反應快，無催化劑反應慢，但最終生成氧氣的質

量相等，故選項圖像錯誤；

C、向裝有一定量MgO的試管中滴入過量的稀鹽酸，氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，一開始溶質氯化

鎂的質量不斷增大，氧化鎂完全反應后，繼續滴加稀鹽酸，溶液中氯化氫的質量不斷增大，所以溶質總質

量還會繼續增大，只是增大的趨勢變緩，故選項圖像錯誤；

D、紅磷在裝有一定量空氣的密閉容器中燃燒，開始時燃燒放熱，容器內的空氣受熱膨脹，壓強增大，完全

反應冷卻至室溫后，由于氧氣被消耗，壓強會小于原壓強，故選項圖像錯誤。

故選A。

3．（2024·山東臨沂·中考真題）下列四個圖像中不能正確反映對應變化關系的是（）

A．電解水

B．向一定量二氧化錳中加入過氧化氫溶液

C．向一定量硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中加入鋅粉

D．向一定量硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液

【答案】C

【解析】A、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，根據“正氧負氫、氫二氧一”可知，電解水時正極產生氧氣，

負極產生氫氣，產生氫氣和氧氣的體積比是2：1，故A項正確；

B、二氧化錳在過氧化氫分解的過程中，充當的是催化劑，其質量在反應前后不會改變，故B項正確；

C、金屬活動性：鎂>鋅>銀，向一定量硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中加入鋅粉，鋅與硝酸鎂不反應，鋅與硝

酸銀反應生成硝酸鋅和銀，由反應時的質量比可知，每65份質量的鋅可置換出216份質量的銀，溶液的質

量會逐漸減少，至完全反應不再發生改變，故C項不正確；

D、氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故一開始加入氫氧化鈉就有沉淀生成，等硫酸銅完

全反應后，沉淀的質量不再發生變化，故D項正確。

故選：C。

4．（2024·吉林·中考真題）為探究銅的化學性質，某同學借助氧氣傳感器在密閉裝置中進行下圖所示實驗，

觀察實驗現象并分析氧氣含量隨時間變化的曲線圖。其中終點D（203，6.15%）表示時間為203秒時，裝

置中氧氣含量為6.15%。結合圖示判斷下列說法錯誤的是（）

A．加熱前的空氣樣品中氧氣含量為20.99%

B．銅在加熱條件下能與氧氣發生化學反應

C．拐點C至終點D所對應的時間范圍內，裝置內物質的總質量逐漸減少

D．通過現象證據和數據證據，可以從定性和定量的視角分析得出合理解釋

【答案】C

【解析】A、根據圖示可知，加熱前的空氣樣品中氧氣含量為20.99%，說法正確，不符合題意；

B、加熱過程中氧氣含量減少，說明銅在加熱條件下能與氧氣發生化學反應，說法正確，不符合題意；

C、在密閉裝置中進行實驗，化學反應遵循質量守恒定律。拐點C至終點D所對應的時間范圍內，銅與

氧氣發生反應生成氧化銅，但裝置內物質的總質量不變，說法錯誤，符合題意；

D、通過銅表面變黑的現象證據（定性）和氧氣含量變化的數據證據（定量），可以從定性和定量的視角分

析得出合理解釋，說法正確，不符合題意。

故選C。

5．（2024·重慶·中考真題）下列圖像與實驗過程對應關系正確的個數為（）

①濃鹽酸加水稀釋

②鋅和稀硫酸反應生成氫氣

③將足量汞放在充滿空氣的密閉容器中持續加熱

④向氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸

A．0個B．1個

C．2個D．3個

【答案】B

【解析】①濃鹽酸加水稀釋，濃鹽酸的酸性減弱，pH逐漸增大，并會逐漸的接近7，但是不會等于或小大

于7，故圖像錯誤；

②鋅與稀硫酸反應生成氫氣，氫氣的質量會不斷增加，反應停止后，氫氣的質量不再增加，故圖像錯誤；

③將足量汞放在充滿空氣的密閉容器中持續加熱，汞加熱消耗氧氣生成氧化汞，則容器中的氧氣減少，而

其它含有氧元素的氣體沒有減少，氧元素的質量最后不為0，故圖像錯誤；

④向一定量的氫氧化鉀和氧化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸，一開始滴加稀硫酸就有不溶于酸的沉淀硫酸鋇

生成，最后質量不變，故圖像正確。

故選B。

6．（2024·湖北武漢·中考真題）化學項目小組為探究久置后自制干燥劑的組成，取一定質量的樣品，加入足

量水，充分溶解，靜置，再逐滴加入質量分數為10%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質量與加入稀鹽酸的質量

變化關系如圖所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸依次發生反應：

Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O；②碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應生成碳

酸鈉和水。

下列說法錯．誤．的是（）

A．該久置后自制干燥劑樣品中一定含NaOH

B．該久置后自制干燥劑樣品中一定含Na2CO3和CaCO3

C．圖中x=18.25，且M點溶液中一定只含一種溶質

D．變質前自制干燥劑中CaO與NaOH的質量比為14:25

【答案】A

【解析】A、根據圖中產生二氧化碳的質量變化，剛開始生成的二氧化碳為碳酸氫鈉和鹽酸反應生成的，后

來生成的二氧化碳為碳酸鈣和鹽酸反應生成的，設碳酸氫鈉消耗的鹽酸的質量為x，則：

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2

36.544

10%x0.44g

36.510%x

440.44g

解得x=3.65g

根據碳酸氫鈉和鹽酸的質量比關系，可知碳酸鈉和鹽酸反應時，消耗的鹽酸的質量也為3.65g，又由于碳酸

鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則說明原溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉消耗的鹽酸的質

量為14.6g-3.65g=10.95g，根據圖像，可知除了氫氧化鈉外，還含有碳酸鈉和碳酸鈣，選項錯誤；

B、結合前面分析可知，該久置后自制干燥劑樣品中一定含碳酸鈉和碳酸鈣，該選項說法正確；

C、結合前面分析可知，x=14.6g+3.65g=18.25g，剛開始發生的反應為氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，

后來發生的總反應為碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，M點時表示碳酸鈉和鹽酸恰好反應，

此時溶液中的溶質為氯化鈉，該選項說法正確；

D、由于碳酸鈉、碳酸氫鈉完全反應后形成氯化鈉，根據質量守恒定律，設變質前自制干燥劑中氫氧化鈉的

質量為x，則

NaOH~NaCl~HCl

4036.5

x