第十單元常見的酸、堿、鹽七專題訓練物質的除雜和分離2Ⅰ.除雜常用的化學方法(1)沉淀法:將混合物中某種成分與某一試劑反應生成沉淀而分離出來。(2)氣化法:將混合物中某種成分與某一試劑反應生成氣體而分離出來。(3)轉化法:在同一反應中,雜質作反應物,原物質作生成物,將雜質轉化成原物質。(4)酸、堿反應法:用酸或堿把雜質轉化為可溶性物質而除去。3Ⅱ.物質的分離方法(1)物理方法:①過濾法:分離不溶性固體和可溶性固體的混合物;②蒸餾法:分離沸點相差較大的液體混合物,如石油的分餾;③磁鐵吸引法:分離有磁性和無磁性的物質,如分離鐵粉和木炭粉。(2)化學方法:針對使用物理方法不能分離的物質,可利用化學方法進行分離。41.除去下列物質中混有的少量雜質(括號內為雜質),所選用的操作方法正確的是 (

)A.Cu(CuO)——將固體粉末在空氣中灼燒B.NaCl(KNO3)——加水溶解,降溫結晶C.CO2(CO)——通入足量氧氣,點燃D.HNO3(HCl)——加入適量AgNO3溶液,過濾D5解析:將混有CuO粉末的銅粉在空氣中灼燒,銅能與氧氣反應生成氧化銅,會把原物質除去,A錯誤;NaCl的溶解度受溫度變化影響不大,KNO3的溶解度受溫度變化影響較大,因而除去NaCl中混有的少量KNO3應采用蒸發(fā)結晶的方法,B錯誤;通入足量氧氣,引入新的雜質,C錯誤;向混有少量HCl的HNO3溶液中加入適量的AgNO3溶液,HCl和AgNO3反應會生成AgCl沉淀和HNO3,過濾除去沉淀后就可以得到HNO3溶液,D正確。62.除去下列物質中含有的雜質,所用試劑和方法正確的是 (

)選項物質(雜質)除雜試劑和方法A稀鹽酸(H2SO4)加入足量Ba(NO3)2溶液,過濾BO2(水蒸氣)將氣體通過足量的濃硫酸CCaCO3(CaO)高溫煅燒DNaOH溶液[Ca(OH)2]加入過量Na2CO3溶液,過濾B7解析:稀硫酸與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸,過濾所得濾液為稀鹽酸、稀硝酸和硝酸鋇的混合溶液,引入了新的雜質,A錯誤;濃硫酸具有吸水性,常用作中性和酸性氣體的干燥劑,可除去氧氣中的水蒸氣,B正確;碳酸鈣通過高溫煅燒分解生成氧化鈣和二氧化碳,除去了原物質,C錯誤;加入過量碳酸鈉溶液,氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,過濾所得濾液為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液,引入了新的雜質,D錯誤。83.除去下列物質中混有的少量雜質,所選用的試劑和方法正確的是 (

)選項物質雜質除雜試劑和方法AFe2O3Fe加入適量稀硫酸,過濾、洗滌、烘干BN2O2通過灼熱的碳粉CNa2SO4溶液H2SO4加入適量BaCl2溶液,過濾DCu(NO3)2溶液AgNO3加入過量的銅粉,過濾D9解析:Fe2O3和Fe都能與稀硫酸反應,加入稀硫酸會將雜質和原物質均除去,A錯誤;將混有少量O2的N2通過灼熱的碳粉時,由于O2少量,碳與O2反應會生成CO,引入了新的雜質,B錯誤;向混有少量H2SO4的Na2SO4溶液中加入適量的BaCl2溶液,不但能除去硫酸,還會除去Na2SO4,同時引入了新的雜質HCl和NaCl,C錯誤;銅能與AgNO3溶液反應生成Cu(NO3)2和銀,加入過量的銅能除去AgNO3,過濾除去銅和銀,可以得到Cu(NO3)2溶液,D正確。104.下列實驗方法能達到實驗目的的是 (

)選項實驗目的實驗方法A除去MnO2中混有的KCl固體加入適量水溶解,過濾、蒸發(fā)結晶B除去CaCl2溶液中的少量NaCl加入適量碳酸鈉溶液,過濾C除去CO2中的HCl先通過飽和碳酸氫鈉溶液,再通過濃硫酸D除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入過量鐵粉,過濾C11解析:MnO2不溶于水,KCl能溶于水,向混有KCl的MnO2固體中加入適量水溶解,過濾、蒸發(fā)結晶得到的是KCl固體,若要得到MnO2固體,應過濾、洗滌、干燥,即可得到純凈的MnO2,A不能達到實驗目的;碳酸鈉能與CaCl2反應,不能與NaCl反應,除去了原物質,B不能達到實驗目的;飽和碳酸氫鈉溶液能與HCl反應生成NaCl、H2O和CO2,不與CO2反應,可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl氣體,然后用濃硫酸干燥即可得到干燥的CO2,C能達到實驗目的;鐵粉能與CuSO4溶液反應生成FeSO4,除去了原物質,D不能達到實驗目的。125.課堂上老師將實驗任務分到各小組,實驗方案合理的小組將獲得一枚“火眼金睛”徽章,下列小組中無法獲得徽章的是 (

)選項實驗目的實驗方案A除去銅粉中混有的少量木炭粉將混合物灼燒B除去碳酸鈉中混有的少量碳酸氫鈉將混合物加熱至質量不再改變C鑒別氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈣分別溶于水,比較溶解性和溫度變化D分離酒精和水的混合物蒸餾A13解析:木炭粉能與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳氣體,銅粉也能與氧氣反應生成氧化銅,除去雜質的同時消耗了原物質,A組方案不可行;碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,可以通過將混合物加熱至質量不再變化的方法,除去碳酸鈉中混有的少量的碳酸氫鈉,B組方案可行;氯化鈉能溶于水,溶液溫度沒有變化,氫氧化鈉溶于水,溶液溫度升高,碳酸鈣不溶于水,可以通過加水的方法鑒別氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈣,C組方案可行;酒精和水的沸點不同,蒸餾可以分離酒精和水,D組方案可行。146.某興趣小組的同學欲分離NaCl和CaCl2兩種固體的混合物,他們先將固體溶于水制成混合溶液,隨后按如圖所示的流程進行分離:(1)生成沉淀A的化學方程式為

。

Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓15解析:分析流程圖可知,加入過量的碳酸鈉溶液后,碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,過濾后,沉淀A為碳酸鈣,加入過量稀鹽酸后,二者發(fā)生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,溶液B為氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液,蒸發(fā)后可除去溶液中過量的稀鹽酸,干燥后即可得到氯化鈣。濾液D為氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液,蒸發(fā)結晶后得到固體E。(1)碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,據(jù)此寫出反應的化學方程式。16(2)濾液D中溶質的成分為

。若要得到純凈的固體E,在蒸發(fā)結晶前應先在濾液D中加入適量的

(填試劑名稱)。

NaCl、Na2CO3(或氯化鈉、碳酸鈉)稀鹽酸解析:(2)根據(jù)上述分析可知,濾液