專題21物質的除雜（分離）命題點1物質的除雜（分離）物質的除雜（分離）本考點主要考查的知識點是：①除雜原則；②除雜的方法，一般在選擇題或綜合題中進行考查。一、除雜原則1.不減：被提純的物質不能和反應，只能與雜質反應。如NaOH中混有雜質Na2CO3,就不能用稀鹽酸,因鹽酸和Na2CO3、NaOH都可反應,而用溶液,就能達到只除去Na2CO3,保留NaOH的目的。2.不增：不引入新雜質。如NaOH中混有雜質Na2CO3,就不能用BaCl2溶液,因與雜質反應生成新的雜質NaCl，故要用或Ca(OH)2溶液。3.易分：操作，雜質易分離除去。如CO2中混有雜質CO,就不能用點燃的方法,引入O2雖與CO反應生成CO2,但O2無法與CO2分離;而且,CO2量多而CO量少時,也無法點燃。4.復原：被提純物質易被復原。二、除雜的常用方法1.物理方法除雜方法適用范圍舉例過濾固液混合物(固體不溶于液體)粗鹽提純、分離NaCl和CaCO3的混合物結晶蒸發結晶:溶解度受溫度影響的物質

從含有少量KNO3的NaCl中提純NaCl降溫結晶(冷卻熱飽和溶液),適用于溶解度隨溫度降低而明顯的物質

從含有少量NaCl的KNO3中提純KNO3升溫結晶,適用于溶解度隨溫度升高而的物質

從石灰水中分離出氫氧化鈣吸附法利用某些物質具有吸附性活性炭可以除去水中的和異味蒸餾法液、液混合物中各成分的不同分離酒精和水的混合物2.化學方法除雜方法適用范圍舉例化氣法與雜質反應生成氣體而除去除去NaCl中的Na2CO3可加適量稀沉淀法將雜質轉化成為沉淀過濾除去除去NaCl中的Na2SO4可加適量的置換法將雜質通過置換反應而除去除去FeSO4中的CuSO4可加適量的再過濾溶解法將雜質溶于某種試劑而除去除去C粉中的CuO可加適量的稀再過濾加熱法雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去除去CaO中的CaCO3可高溫煅燒轉化法將雜質通過化學反應轉化為主要成分除去CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的三、常見物質的除雜1.氣體的除雜物質狀態依據舉例主物質為酸性或中性氣體，雜質為水蒸氣依據：濃硫酸具有CO2/H2/O2(水蒸氣)—通過濃硫酸主物質為中性氣體(如CO、O2、N2)，雜質為酸性氣體(如CO2)依據：堿溶液能與酸性氣體反應CO/N2/O2(CO2)——先通過溶液，再通過濃硫酸雜質為具有還原性的氣體(如CO、H2)依據：雜質氣體具有還原性CO2(CO/H2)——通過灼熱的，再通過濃硫酸【補充】其它氣體的除雜方法：(1)N2(O2)——通過灼熱的(2)CO2(HCl)——通過飽和溶液，再通過濃硫酸(3)H2(HCl)——先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸或2.固體的除雜(1)固體和雜質均不溶于水物質狀態依據舉例兩種金屬，其中主物質為不活潑金屬，雜質為活潑金屬依據：金屬活動性順序方法：加入足量的稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)，過濾Cu(Fe)——加入足量的或稀鹽酸，過濾兩種金屬，其中雜質的金屬活動性強于主物質依據：金屬活動性順序方法：加入足量的較不活潑金屬的鹽溶液Fe(Zn)——加入足量溶液，過濾；Ag(Cu)——加入足量的溶液，過濾金屬氧化物中含有其金屬單質依據：金屬能與氧氣反應方法：將所含的金屬氧化CuO(Cu)——在空氣中(或流中)灼燒混合物金屬氧化物中含有碳單質依據：碳能在氧氣中燃燒方法：在氧氣流中加熱，使碳燃燒CuO(C)——在流中加熱主物質為非金屬單質或氫后金屬單質，雜質為氫前金屬單質依據：活潑金屬能與酸反應方法：加入足量的稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)，過濾、干燥C(Fe或Zn)——①加入過量稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)充分反應、過濾、干燥②當雜質為鐵時，也可以用吸引(2)固體(或固體中的雜質)溶于水①主物質不溶于水、雜質能溶于水方法：加水溶解、過濾、干燥如：MnO2(KCl)——溶解、過濾、CaCO3(CaO或CaCl2)——溶解、、干燥②主物質溶于水，雜質不溶于水方法：加水溶解、過濾、蒸發結晶如：NaCl(泥沙)——溶解、過濾、③特殊：CaO(CaCO3)——3.液體的除雜(含均能溶于水的固體)除雜方法(以除去NaCl中的Na2CO3雜質為例)(1)先確定被提純物質和雜質所含的離子：NaCl(Na＋、Cl－)，Na2CO3(Na＋、CO32-)。(2)確定雜質離子，即被提純物質中不含有的離子CO32-。(3)先確定除雜試劑的一種離子，即與CO32-不能共存的陽離子：H＋、Ca2＋、Ba2＋。(4)確定除雜試劑的另一種離子(依據不能引入其他離子的原則)，則可確定另一種離子為Cl－。(5)確定除雜試劑：將確定的陰陽離子結合，即HCl、CaCl2、BaCl2，再結合易分離，可以選擇的除雜試劑是HCl。易錯點：(1)首先考慮，再考慮化學方法。(2)若有多種方法能除去雜質，要選擇步驟簡單、除雜最徹底的方法。(3)應盡量選擇既能除去雜質又能增加主物質的方法。【典例精講】1．（2023湖南郴州中考真題）下列做法不正確的是（）A．除去KNO3固體中少量NaCl：加水溶解、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾B．分離水和酒精：蒸餾C．鑒別Na2CO3和Na2SO4：分別加入鹽酸D．除去CO2中的CO：通入O2點燃2.（2023年山東省青島市中考化學真題）分離與提純是獲得物質的重要方法。下列實驗操作能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作A除去氮氣中的氧氣將氣體緩緩通過紅熱的木炭粉B除去碳酸鈉溶液中的少量氯化鈉加入足量稀鹽酸C除去氯化鈣溶液中的少量鹽酸加入過量的氫氧化鈣溶液D除去銅粉中的少量氧化銅加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥3.（2023年山東省威海市中考化學真題）下列除去物質中雜質(括號內為雜質)的方法不正確的是（）選項物質(雜質)除雜方法A溶液()加入適量的溶液，過濾B將氣體通過灼熱的銅網C加入足量稀硫酸，過濾，洗滌，干燥D將氣體點燃4.（2023·甘肅金昌·中考真題）下列分離提純物質（括號內物質為雜質）的方法，正確的是（）選項物質（雜質）具體操作A氧化鈣固體（CaCO3）加熱BCO2（CO）點燃CKCl固體（MnO2）加入足量的水溶解，過濾DMgCl2溶液（NaCl）加入適量的AgNO3溶液，過濾A．A B．B C．C D．D5.（2023年黑龍江省哈爾濱市中考化學真題）除去下列物質中的少量雜質，所用試劑和操作方法都正確的是（）選項物質少量雜質所用試劑和操作方法A將氣體依次通過足量溶液和足量濃硫酸B溶液加入過量溶液，過濾C加入足量稀鹽酸，過濾，蒸發結晶D泥沙溶解，過濾，洗滌，干燥6.（2023年湖南省湘潭市中考化學真題）下列除雜試劑和方法正確的是（）選項物質（括號內為雜質）加入試劑和方法A加入稀鹽酸，過濾B通入足量氧氣，點燃C（泥沙）加足量水溶解、過濾、蒸發D稀鹽酸（稀硫酸）加入過量的氯化鋇溶液，過濾7.（2023·內蒙古包頭·中考真題）除去下列物質中含有的雜質，所用試劑和方法正確的是（）選項物質(括號內為雜質)除雜試劑和方法A稀鹽酸(H2SO4)加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾BO2(水蒸氣)將氣體通過足量的濃硫酸，干燥CCaCO3(CaO)高溫煅燒DNaOH溶液[Ca(OH)2]加入過量Na2CO3溶液，過濾A．A B．B C．C D．D8.（2023·山東聊城·中考真題）除雜和鑒別都是進行科學探究的重要方式，下列實驗設計不能達到目的的是（）選項實驗目的實驗設計A除去H2中混有的少量HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸B鑒別稀鹽酸與NaCl溶液分別滴加無色酚酞試液，觀察顏色C除去Cu粉中混有的少量Fe粉用磁鐵充分吸引D鑒別化肥NH4Cl和KNO3取樣，分別加熟石灰研磨，聞氣味A．A B．B C．C D．D9.（2023湖南岳陽中考真題）對物質的鑒別和分離提純是化學學習的重要部分，下列實驗設計不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗設計A鑒別NH4NO3固體和NaOH固體加水B鑒別真黃金和假黃金（銅鋅合金）加稀硫酸C除去銅粉中含有的少量CuO通入氧氣加熱D除去CO2中混有的少量O2將氣體通過灼熱的銅網10.（2023?濱州）除去下列物質中的少量雜質，所用試劑和主要操作方法都正確的是（）選項物質雜質除雜試劑和主要操作方法A氧化鈣碳酸鈣加入足量的水，過濾B氯化鈣溶液稀鹽酸加入過量的碳酸鈣，過濾C氯化鎂溶液稀硫酸加入適量的氫氧化鈉溶液，過濾D氯化鈉氯化鉀加入足量的水溶解，過濾A．A B．B C．C D．D11.（2023·青海中考真題）下列實驗方法能達到目的的是（）A．用熟石灰鑒別氯化銨和氯化鉀兩種化肥 B．用CuCl2溶液鑒別NaOH和Ca（OH）2兩種堿溶液 C．用稀硫酸除去NaCl溶液中少量Na2CO3 D．為了除去銅粉中混有的少量碳粉，在空氣中充分灼燒12.（2023?濟南）分離與提純是獲得物質的重要途徑。下列實驗方案設計中，能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A除去CaO中混有的少量CaCO3加適量水溶解，過濾B除去Cu粉中混有的少量CuO加過量稀硫酸，過濾，洗滌，干燥C除去CO2中混有的少量CO向其中通入過量氧氣，點燃D除去Na2SO4溶液中混有的少量NaOH滴加稀鹽酸至溶液pH＝7A．A B．B C．C D．D13.（2023?雅安