新教材新理念新設計化學反應與能量變化第二課時（化學反應與電能）情境素材問題1：火力發電存在的哪些問題？1.我國目前電能主要來自

發電2.火力發電的原理首先通過化石燃料

，使

，加熱水使之

以推動蒸汽輪機，然后帶動發電機發電。3.能量轉換過程火力燃燒化學能轉變為熱能汽化為蒸汽經多次轉換，能量損耗大，燃料的利用率低；環境污染嚴重。化學能電能直接思維推進問題2：1.電流是怎樣產生的？2.哪些化學反應中有電子的轉移？化學能電能直接實驗探究：實驗6-3稀H2SO4ZnCu實驗現象離子方程式思考問題尋找答案你對問題的想法鋅表面有氣泡產生，銅表面無明顯現象Zn+2H+=Zn2++H2↑1.反應中，哪種物質失電子，哪種物質得電子？2.什么方法可使Zn與H+分開，不讓H+直接在Zn表面得電子？用導線將鋅表面的電子引出來稀H2SO4ZnCu實驗現象離子方程式思考問題尋找答案組內交流列出想法大量氣泡從銅片逸出，鋅片部分溶解Zn+2H+=Zn2++H2↑1.H+得到的電子是Cu失去的嗎？2.在這個過程中Cu起什么作用？3.你怎樣才能知道導線中有電子通過？Cu起傳導電子的作用。可用電流表（燈泡）測電流及方向。實驗探究稀H2SO4ZnCu實驗現象解釋現象思考問題尋找答案組內交流列出想法鋅表面無氣泡，銅表面有氣泡，電流表發生偏轉。A1.電子從Zn到H+經歷了哪些途徑？2.你認為這個過程能量是如何轉化的？化學能直接轉化為電能實驗探究改提問順序：→電子由Zn導線

銅片H+定向移動產生電流，故電流表的指針發生偏轉1.原電池的概念原電池是把

能轉化為

能的裝置；原電池的反應本質是

反應。2.原電池的工作原理(1)分析右圖并填空原電池總反應式：

化學電氧化還原Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑負極氧化反應負極：Zn－2e－===Zn2＋正極還原反應正極：2H＋＋2e－

===H2↑原電池—概念原理Zn極周圍有多余的正電荷；離子移向:陰離子(SO42-、OH-)移向負極,陽離子(Zn2+、H+)移向正極陰陽離子作定向移動（電解質溶液導電）（不可以）（不可以）（不可以）實驗探究：原電池構成條件(1)有自發進行的氧化還原反應（化學能）→關鍵。(2)有活性不同的兩極。(3)有電解質溶液（內電路）。(4)電極、電解質溶液必形成閉合回路。稀H2SO4ZnCuA原電池—構成條件(1)火力發電是化學能間接轉化為電能的過程(

)(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放熱反應，可以設計成原電池(

)(3)將銅片和鋅片用導線連接插入酒精中，電流表指針發生偏轉(

)(4)在銅—鋅—稀硫酸原電池中，電子由鋅通過導線流向銅，再由銅通過電解質溶液到達鋅(

)(5)原電池中陽離子向正極移動(

)(6)原電池中的負極反應一定是電極材料失電子(

)√×××√×針對練習1.判斷正誤2.(原電池的構成條件)下列裝置中能夠組成原電池的是_____(填序號)，其他不能構成原電池的試分別說明理由：_______________________________________________________________________________________________________________。③⑤①只有一個電極，②中兩個電極的活潑性相同，④中為非電解質溶液，不能導電，⑥電解質溶液(內電路)未形成閉合回路針對練習判斷原電池正、負極的方法＊由組成原電池的兩極材料判斷：一般是活潑的金屬為負極活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極＊根據電流方向或電子流動方向判斷：電流是由正極流向負極；電子流動方向是由負極流向正極。＊根據原電池兩極發生的變化來判斷：原電池的負極總是失電子發生氧化反應，正極總是得電子發生還原反應。＊由電極現象判斷：質量減小或溶解的一極為負極；質量不變有氣泡產生或質量增加的為正極。能力提升3.(電極名稱的判斷)根據原電池原理，結合裝置圖，按要求解答問題：(1)若X為Zn，Y為硫酸銅溶液，則X為_____(填電極名稱)，判斷依據______________________________________；銅電極的名稱是_____，溶液中的Cu2＋移向____(填“Cu”或“X”)電極。負極鋅的活潑性比銅強(或Zn的還原性比Cu強)正極Cu(2)若X為銀，Y為硝酸銀溶液，則X為_____(填電極名稱)，判斷依據______________________________________；銅電極的名稱是_____，溶液中的Ag＋移向___(填“Cu”或“X”)電極。(3)若X為Fe，Y為濃硝酸，則Cu為